第03讲 物质的量浓度（专项训练）（上海专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以“概念理解-计算应用-实验操作”为逻辑主线，分层突破物质的量浓度核心考点，融合基础演练与创新情境，培养化学观念与科学探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|考向01（6题）考向02（4题）|概念辨析、基本计算、稀释混合、误差分析|从物质的量浓度概念出发，推导浓度计算、溶液配制原理，形成“概念-计算-实验”认知链| |重难·创新演练|9题|仪器使用、综合计算、新情境应用（滴定/中和）|深化浓度与溶解度、化学反应的关联，通过跨模块整合提升科学思维与问题解决能力| |真题·实战演练|6题|高考真题（仪器选择、操作规范）|对接高考命题趋势，强化实验操作规范性与数据处理能力，体现科学态度与责任|

第03讲 物质的的量浓度（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 物质的量浓度及相关计算 考向02 物质的量浓度溶液的配制及误差分析 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 物质的量浓度及相关计算 1．【考查物质的量的概念】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是 A．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 B．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 C．将58.5 g NaCl固体加入1 L水后所得的溶液 D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 【答案】C 【解析】80 g SO3的物质的量为=1 mol，溶于水发生反应：SO3+H2O===H2SO4，硫酸的物质的量也为1 mol，溶液体积为1 L，所以H2SO4的物质的量浓度为=1 mol·L-1，故A不选；10 g NaOH固体的物质的量为=0.25 mol，溶解在水中配成250 mL溶液，NaOH的物质的量浓度为=1 mol·L-1，故B不选；n(NaCl)==1 mol，加入1 L水中，所得溶液体积不一定为1 L，所以溶液的物质的量浓度无法计算，故C选；标准状况下，22.4 L氯化氢气体的物质的量为=1 mol，溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为=1 mol·L-1，故D不选。 2．【物质的量浓度的基本计算】若20 g密度为d g·cm-3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2+，则N的物质的量浓度为(　　) A．-1 mol·L-1 C．2.5d mol·L-1 D．1.25d mol·L-1 【答案】C 【解析】1 g钙离子的物质的量为0.025 mol，该溶液中n(N)=2n(Ca2+)=0.025 mol×2=0.05 mol，20 g该硝酸钙溶液的体积V=-3-1 L，所以该溶液中c(N)==2.5d mol·L-1。 3．【溶液的稀释和混合问题】取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，该混合溶液中H+的物质的量浓度是(　　) A．0.21 mol·L-1 B．0.42 mol·L-1 C．0.56 mol·L-1 D．0.26 mol·L-1 【答案】B 【解析】该混合溶液中n(H+)=(0.1 L×0.3 mol·L-1+0.3 L×0.25 mol·L-1)×2=0.21 mol，所以c(H+)==0.42 mol·L-1。 4．【物质的量浓度与溶质的质量分数的换算】某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： 净含量：500 mL　密度：1.19 g· cm-3 主要成分：25% NaClO(NaClO的摩尔质量74.5 g·mol-1) 注意事项：密封保存 计算该“84”消毒液的物质的量浓度为　　　　 mol·L-1 (保留小数点后一位)。  【答案】4.0 【解析】由公式c=可知，25%次氯酸钠溶液的物质的量浓度为 mol·L-1=4.0 mol·L-1。 5．【物质的量浓度与其他物理量的换算】将质量分数为a%，物质的量浓度为c1的醋酸溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为3a%，此时刻醋酸的物质的量浓度为c2，则的取值范围为___________。 【答案】 【解析】(1)配制240mL 0.1mol·L-1醋酸溶液时需要使用250mL容量瓶，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶；需要用到0.4mol·L-1醋酸溶液。 (2)由可知， ，由于，故。 6．【物质的量浓度在化学反应中的计算】（2025·上海·三模）(1)工业上一般使用较浓的溶液吸收。 已知：常温下，碳酸钾的溶解度为110g/100g水，碳酸氢钾的溶解度为33.7g/100g水。为防止生成沉淀的堵塞吸收设备，碳酸钾溶液的浓度最高为___________(该溶液密度为，结果保留3位有效数字)。 【答案】(1)1.67 【解析】（1）由数据，碳酸氢钾溶解度小于碳酸钾，100g水形成的饱和碳酸氢钾溶液中含33.7g碳酸氢钾，，则生成33.7g碳酸氢钾消耗碳酸钾、消耗二氧化碳，则原碳酸钾溶液的浓度最高为=1.67mol/L。 考向02 物质的量浓度溶液的配制及误差分析 7．【溶液配制的仪器使用】（25-26高三上·上海黄浦·期末）配制 2.0 mol/L NaOH溶液时，不需要的仪器是_______。 【答案】B 【解析】配制NaOH溶液时，需要100 mL容量瓶、烧杯和玻璃棒，而不需要量筒；故答案为：B。 8．【配制溶液的操作步骤】（25-26高三上·上海杨浦·期中）(4)实验需配制稀硫酸，下列配制过程示意图中，有错误的是___________(不定项)。 【答案】AD 【解析】由图可知，A、B、C、D分别为稀释、移液、注水、定容，其中稀释浓硫酸时，应将密度大的浓硫酸缓慢加入蒸馏水中，不能将水加入浓硫酸中，否则会因为暴沸而发生意外事故；定容时，视线应与刻度、凹液面的最低点处于同一水平线上，不能仰视，否则会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，则配制0.5 mol/L硫酸溶液时，不正确操作为稀释和定容，故选AD； 9．【溶液配制的误差分析】（25-26高三上·上海·期中）(3)现需柠檬酸溶液作酸度调节剂，配溶液时所需仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、电子天平、___________。需称量柠檬酸质量为___________g。 (4)配制上述溶液时，导致实验结果偏大的情况是___________。 A．柠檬酸已潮解(吸收水蒸气) B．转移时未进行洗涤操作 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．容量瓶未干燥直接使用 【答案】(3)胶头滴管 1.92 (4)C 【解析】（3）现需柠檬酸溶液作酸度调节剂，所需仪器有胶体滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶、电子天平，需柠檬酸质量为； （4）A．柠檬酸已潮解(吸收水蒸气)则导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，A不合题意； B．转移时未进行洗涤操作则导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，B不合题意； C．定容时俯视容量瓶刻度线则导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，C符合题意； D．容量瓶未干燥直接使用对实验结果无影响，D不合题意； 故答案为C。 10．【物质的量浓度溶液的配制综合题】（2025·上海闵行·一模）实验室需要配制480mL0.5mol·L⁻¹的NaOH溶液用于模拟吸收CO2的实验。 (1)配制时，需用电子天平称量NaOH固体_______g。 (2)配制过程中，不需要用到的仪器是_______。(不定项) A．烧杯 B．量筒 C．胶头滴管 D．漏斗 (3)若用质量分数为40%(密度为1.43g·mL-1)的NaOH溶液来配制，需取用该溶液_______mL(结果保留1位小数)。 (4)下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是_______。 A．称量的NaOH固体已部分潮解 B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后液面下降，再加蒸馏水至刻度线 【答案】(1)10.000 (2)BD (3)17.5 (4)C (1)电子天平精确度较高，配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，需要使用500mL的容量瓶，需用电子天平称量NaOH固体0.5L×0.5mol·L⁻¹×40g/mol=10.000g； (2)配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；配制过程中，需要使用烧杯、胶头滴管，不需要用到的仪器是量筒、漏斗，故选BD； (3)由可知密度为143g/cm3质量分数为40%的浓氢氧化钠的物质的量浓度为mol/L=14.3mol/L，设需要浓氢氧化钠的体积为VmL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×14.3mol/L=0.5L×0.5mol/L，解得V≈17.5mL； (4)A．称量的NaOH固体已部分潮解，导致氢氧化钠的量减小，得到溶液浓度偏低，故A不符合题意； B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒直接定容，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不符合题意； C．在定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故C符合题意； D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不符合题意； 故选C。 重难·创新演练 1．下列关于化学仪器使用方法的叙述中，正确的是 A．使用500 mL容量瓶配制的NaOH溶液时，可将2.0 g固体NaOH直接放入500 mL容量瓶中，加水溶解并定容至刻度线 B．使用分液漏斗进行萃取操作时，振荡后需保持活塞关闭，并适时打开上口玻璃塞进行放气 C．使用蒸发皿蒸发浓缩NaCl溶液时，为加快蒸发结晶速度，可用酒精灯直接加热至溶液完全蒸干 D．使用聚四氟乙烯滴定管盛放NaOH标准溶液进行滴定实验前，需用待盛放的NaOH标准溶液润洗2~3次 【答案】D 【解析】A．容量瓶为精密计量仪器，不能用于溶解固体，NaOH溶解会放热，需在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移至容量瓶定容，A错误； B．分液漏斗萃取振荡后放气，需将漏斗倒置，打开下方活塞进行放气，若打开上口玻璃塞易导致液体漏出，B错误； C．蒸发NaCl溶液时，应加热至有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，直接蒸干会导致固体受热飞溅，C错误； D．滴定管盛放标准液前，需用待装标准液润洗2~3次，避免管内残留水分稀释标准液导致误差，聚四氟乙烯材质耐强碱腐蚀，可盛放NaOH溶液，D正确； 故选D。 2．配制约 溶液滴定未知酸样品，下列做法错误的是 A．由于不存在400 mL容量瓶，故使用200 mL容量瓶配制两次溶液备用 B．配制该溶液应使用分析天平称量NaOH固体，只有实验室没有该条件时才考虑使用普通天平 C．溶解NaOH固体时应先在一小烧杯中溶解，冷却后将溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液也转移至容量瓶 D．定容后摇晃容量瓶使溶液混匀。摇晃后静置发现液面低于刻度线，此时也不应再向瓶中加水 【答案】A 【解析】A．配制400mL无对应规格容量瓶的溶液时，应选择500mL容量瓶配制，用200mL容量瓶分两次配制会导致误差累积，无法满足滴定实验的精度要求，A错误； B．题中NaOH溶液浓度标注为，精度要求高，需使用分析天平称量，无分析天平条件时可使用普通天平，B正确； C．NaOH固体溶解放热，需冷却至室温后转移，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转移洗涤液，可避免溶质损失、保证溶液浓度准确，C正确； D．定容摇匀后液面低于刻度线，是部分溶液附着在容量瓶瓶颈、瓶塞缝隙处导致的正常现象，加水会稀释溶液使浓度偏低，故无需补加水，D正确； 故答案为A。 3．配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6 g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线 【答案】D 【分析】配制100 mL 0.100 mol·L⁻¹ 溶液的步骤依次为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。所需的物质的量为，对应质量为。溶解后需冷却至室温再转移至容量瓶，避免热胀冷缩导致体积误差；转移过程中溶质损失会导致浓度偏低；定容摇匀后液面低于刻度线为正常现象，补加水会稀释溶液导致浓度偏低。 【解析】A．所需的质量为，不是10.6 g，A错误； B．溶解后放热，若趁热转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，应冷却至室温后再进行转移，B错误； C．步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，会导致溶质损失，所配溶液，C错误； D．步骤4摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶塞和瓶颈内壁，属于正常现象，若再滴加蒸馏水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，因此不能再滴加蒸馏水，D正确； 故选D。 4．某试剂瓶上贴有标签：“100 mL 1.0 mol·L-1 MgCl2溶液”。下列对该试剂理解正确的是(　　) A．该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2O B．若取50 mL溶液，其中的c(Cl-)=1.0 mol·L-1 C．取该溶液5.0 mL恰好与100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应 D．该溶液与100 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等 【答案】C 【解析】MgCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl-、H2O、H+、OH-，A项错误；该溶液的浓度为1.0 mol·L-1，根据Cl原子守恒可得c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×1.0 mol·L-1=2.0 mol·L-1，浓度与溶液的体积无关，B项错误；n(Cl-)=2.0 mol·L-1×0.005 L=0.01 mol，n(Ag+)=0.1 mol·L-1×0.1 L=0.01 mol，二者以1∶1的比例进行反应，所以n(Cl-)=n(Ag+)时，二者恰好完全反应，C项正确；1.0 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)=c(NaCl)=1.0 mol·L-1，D项错误。 5．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是(　　) A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1，则S浓度之比为3∶2∶3 B．质量分数为w的氨水V mL，再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w C．将1 mol·L-1的NaCl溶液和0.5 mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75 mol·L-1 D．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 【答案】B 【解析】A项，假设三种溶液的浓度均为1 mol·L-1，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中S浓度分别=1 mol·L-1×1=1 mol·L-1、1 mol·L-1×1=1 mol·L-1和1 mol·L-1×3=3 mol·L-1，即浓度之比为1∶1∶3，A错误；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL水后，溶液的总质量大于原溶液质量的2倍，因而溶液溶质的质量分数小于0.5w，B正确；C项，1 mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1 mol·L-1×1=1 mol·L-1，0.5 mol·L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5 mol·L-1×2=1 mol·L-1，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1 mol·L-1，C错误；D项，1 L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，D错误。 6．将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g·cm-3，溶质的物质的量浓度为c mol·L-1，则该气体的体积是(　　) A． L C． L 【答案】C 【解析】设气体的体积为V L，则=c，化简整理得：V=。 7．如图是配制一定物质的量浓度的过氧化脲溶液部分过程。 （1）“操作a”需重复2~3次，目的是_____________。 （2）“操作b”的具体操作是____________________。 【答案】(1)将溶质（过氧化脲）全部转移到容量瓶中 (2)盖紧瓶塞后，一手按住瓶塞，另一手托住瓶底，倒置并反复倒转10~15次 【解析】如图为“溶液配制”的部分过程，因为有部分过氧化脲存留在烧杯和玻璃棒上，为了将溶质(过氧化脲)全部转移到容量瓶中，操作a应重复2~3次，定容后还需要的操作为摇匀、装瓶，故答案为：将溶质(过氧化脲)全部转移到容量瓶中。 8．【新情境】【滴定实验与溶液的配制和物质的量浓度的计算结合】（2025·上海·三模）实验室用汞量法测定体液中的氯离子，即以硝酸汞(Ⅱ)为标准溶液，二苯卡巴腙为指示剂。已知滴定中与生成，具体步骤如下： 步骤①：称取一定量晶体，加入硝酸溶液，配制成溶液作为滴定剂。 步骤②：取溶液注入锥形瓶，再加入5滴二苯卡巴腙。终点消耗。 步骤③：取血清放入锥形瓶，加入3滴二苯卡巴腙，用上述溶液滴定，终点消耗。 步骤④：取十倍于血清体积的蒸馏水，重复步骤③，终点消耗溶液。 (1)步骤①中所需仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______、_______。 (2)上述硝酸汞溶液的浓度为_______。 A．0.005 B．0.01 C．0.02 D．0.04 该血清样品中氯离子的浓度为_______。 【答案】(1)500mL容量瓶​​ ​​量筒 (2) B 213 【解析】配制500mL一定物质的量浓度的溶液，需用​​500mL容量瓶​​定容；量取5mL硝酸溶液需用​​量筒​​，故答案为：500mL容量瓶​​、​​量筒；​ (2)步骤②中，n(Cl−)=0.0100mol⋅L−1×0.0200L=0.0002mol，反应Hg2++2Cl−=HgCl2​中，n(Hg2+)=n(Cl−)=0.0001mol，浓度c[Hg(NO3)2]==0.01mol⋅L−1，故选B； 取“十倍于血清体积的蒸馏水”，滴定消耗Hg(NO3)2溶液0.30mL，则步骤③中血清中氯离子消耗硝酸汞为1.53mL-0.03mL=1.5mL，n(Hg2+)=0.01mol·L−1×0.0015L=1.5×10−5mol；根据步骤②反应式可知，n(Cl−)=2×n(Hg2+)=3×10−5mol，m(Cl−)=3×10−5mol×35.5g·mol−1=1.065×10−3g=1.065mg，100mL血清中Cl−质量：1.065mg×=213mg/100mL。 9．【新情境】【中和考查溶液的配制和物质的量在化学方程式中的计算】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。 Ⅰ.实验室欲用KMnO4固体来配制240 mL 0.2 mol·L－1的KMnO4溶液。 (1)计算所需KMnO4固体的质量为__________g。 (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________、__________。 (3)写出配制溶液时的正确操作顺序：__________(填标号，每个操作只能用一次)。 A．洗涤　　　B．称量、溶解　　　C．转移 D．摇匀 E．定容 (4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是__________(填标号)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶未干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 Ⅱ.为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2 mol·L－1的稀硫酸。现用其测定某补血剂片中Fe(Ⅱ)的含量：称取a g含FeSO4·7H2O的补血剂片，充分研磨后溶于水，配成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液与配制的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00 mL。上述过程发生反应的化学方程式为10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O。 (5)该补血剂片中FeSO4·7H2O的质量分数为__________(用含a的代数式表示)。 答案　(1)7.9　(2)250 mL容量瓶　胶头滴管　(3)BCAED　(4)CD　(5)×100% 解析　(1)实验室没有240 mL的容量瓶，需要用250 mL容量瓶配制250 mL溶液，则所需KMnO4固体的质量为250×10－3 L×0.2 mol·L－1×158 g·mol－1＝7.9 g。(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶、胶头滴管。(3)配制溶液时的正确操作顺序为称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，故操作顺序为BCAED。(4)配制过程中，加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则溶液浓度偏大，A错误。容量瓶未干燥处理，对溶液浓度无影响，B错误。定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，吸出的水中含有溶质，会导致溶液浓度偏小，C正确。没有洗涤烧杯，则烧杯内壁上会沾有溶质，导致溶液浓度偏小，D正确。(5)由题干化学方程式可得关系式：5FeSO4·7H2O～KMnO4，则该补血剂片中FeSO4·7H2O的质量分数为×100%＝×100%。 真题·实战演练 1．（2026·山东·高考真题）准确称取1.0600gNa2CO3，基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A．①②③ B．①②⑤⑥ C．①③④⑥ D．④⑤⑥ 【答案】B 【解析】摩尔质量，，因此需配制溶液体积为，因此需选用200 mL容量瓶（②），不能用500 mL容量瓶（④）。定容时需用到胶头滴管（①），溶解操作、移液操作需用到玻璃棒（⑥），因需称量1.0600 g，普通电子天平（③）精度不足，无法称取1.0600 g，需用到电子分析天平（⑤），因此确定必需仪器为①②⑤⑥，故选B。 2．（2026·湖南·高考真题）下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．用C2H5OH制C2H4 B．收集Cl2 C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D．配制一定物质的量浓度的溶液 【答案】A 【解析】A．乙醇制乙烯需要控制反应液温度为170℃，温度计应插入液面下，图示符合要求，A正确； B．氯气密度大于空气，用向上排空气法收集时应长导管进气、短导管出气，图示为短进长出，无法收集氯气，B错误； C．除去碳酸钠中的碳酸氢钠需要加热固体，灼烧固体应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发液体，不能用于灼烧固体，C错误； D．配制一定物质的量浓度溶液时，向容量瓶转移溶液需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中没有玻璃棒，操作错误，D错误； 故选A。 3．（2026·河南·高考真题）下列图示中，实验操作符合规范的是 A．除去水中氧气 B．连接橡胶塞和试管 C．加热溶液 D．向容量瓶中转移溶液 【答案】D 【解析】A．除去水中氧气不能密闭加热，密闭加热时装置内气体受热膨胀，压强增大，极易发生危险，操作不符合规范，A错误； B．连接橡胶塞和试管时，将试管底部抵在桌面用力下压塞子，容易压碎试管，引发玻璃划伤等安全事故，正确操作为手拿试管，慢慢转动将橡胶塞旋入，B错误； C．加热试管中溶液时，应该用试管夹夹在距管口约 处，不能用坩埚钳夹试管，C错误； D．向容量瓶中转移溶液时，采用玻璃棒引流，操作符合规范，D正确； 故选D。 4．（2026·浙江·高考真题）下列说法错误的是 A．在做钠的焰色试验时，可用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色 B．在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗 C．在配制溶液时，容量瓶须烘干 D．分液漏斗在使用前须检漏 【答案】C 【解析】A．钠的焰色试验通过铂丝蘸取含钠化合物溶液灼烧观察焰色，溶液含钠离子，可观察到黄色火焰，操作正确，A正确； B．中和滴定时，滴定管用待装溶液润洗可避免残留水或杂质稀释溶液，确保浓度准确，符合标准操作规范，B正确； C．配制0.100 mol/L NaCl溶液时，最后一步是加水定容，容量瓶中残留的少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，因此容量瓶无需烘干，C错误； D．分液漏斗使用前检漏是必要步骤，可检查活塞密封性，防止漏液，确保分液操作安全准确，D正确； 故答案为C。 5．（2025·重庆·高考真题）下列实验操作符合规范的是 A．加热 B．定容 C．稀释 D．滴定 【答案】A 【解析】A．给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的，且用酒精灯外焰加热，操作合理，A正确； B．定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B错误； C．稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，C错误； D．氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，装置使用错误，D错误； 故选A。 6．（2025·山东·高考真题）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 【解析】A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要； B．1.6gNaOH的物质的量为，，本实验要求精度不高，1.6g氢氧化钠溶解在400mL蒸馏水中即可配制浓度约为的溶液，不需要容量瓶，故选B； C．据B项分析可知，配制时需量筒量取400mL蒸馏水，故不选C； D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要细口试剂瓶(具橡胶塞)，故不选D； 故选B。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 物质的的量浓度（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 物质的量浓度及相关计算 考向02 物质的量浓度溶液的配制及误差分析 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 物质的量浓度及相关计算 1．【考查物质的量的概念】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是 A．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 B．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 C．将58.5 g NaCl固体加入1 L水后所得的溶液 D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 2．【物质的量浓度的基本计算】若20 g密度为d g·cm-3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2+，则N的物质的量浓度为(　　) A．-1 mol·L-1 C．2.5d mol·L-1 D．1.25d mol·L-1 3．【溶液的稀释和混合问题】取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，该混合溶液中H+的物质的量浓度是(　　) A．0.21 mol·L-1 B．0.42 mol·L-1 C．0.56 mol·L-1 D．0.26 mol·L-1 4．【物质的量浓度与溶质的质量分数的换算】某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： 净含量：500 mL　密度：1.19 g· cm-3 主要成分：25% NaClO(NaClO的摩尔质量74.5 g·mol-1) 注意事项：密封保存 计算该“84”消毒液的物质的量浓度为　　　　 mol·L-1 (保留小数点后一位)。  5．【物质的量浓度与其他物理量的换算】将质量分数为a%，物质的量浓度为c1的醋酸溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为3a%，此时刻醋酸的物质的量浓度为c2，则的取值范围为___________。 6．【物质的量浓度在化学反应中的计算】（2025·上海·三模）(1)工业上一般使用较浓的溶液吸收。 已知：常温下，碳酸钾的溶解度为110g/100g水，碳酸氢钾的溶解度为33.7g/100g水。为防止生成沉淀的堵塞吸收设备，碳酸钾溶液的浓度最高为___________(该溶液密度为，结果保留3位有效数字)。 考向02 物质的量浓度溶液的配制及误差分析 7．【溶液配制的仪器使用】（25-26高三上·上海黄浦·期末）配制 2.0 mol/L NaOH溶液时，不需要的仪器是_______。 8．【配制溶液的操作步骤】（25-26高三上·上海杨浦·期中）(4)实验需配制稀硫酸，下列配制过程示意图中，有错误的是___________(不定项)。 9．【溶液配制的误差分析】（25-26高三上·上海·期中）(3)现需柠檬酸溶液作酸度调节剂，配溶液时所需仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、电子天平、___________。需称量柠檬酸质量为___________g。 (4)配制上述溶液时，导致实验结果偏大的情况是___________。 A．柠檬酸已潮解(吸收水蒸气) B．转移时未进行洗涤操作 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．容量瓶未干燥直接使用 10．【物质的量浓度溶液的配制综合题】（2025·上海闵行·一模）实验室需要配制480mL0.5mol·L⁻¹的NaOH溶液用于模拟吸收CO2的实验。 (1)配制时，需用电子天平称量NaOH固体_______g。 (2)配制过程中，不需要用到的仪器是_______。(不定项) A．烧杯 B．量筒 C．胶头滴管 D．漏斗 (3)若用质量分数为40%(密度为1.43g·mL-1)的NaOH溶液来配制，需取用该溶液_______mL(结果保留1位小数)。 (4)下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是_______。 A．称量的NaOH固体已部分潮解 B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后液面下降，再加蒸馏水至刻度线 重难·创新演练 1．下列关于化学仪器使用方法的叙述中，正确的是 A．使用500 mL容量瓶配制的NaOH溶液时，可将2.0 g固体NaOH直接放入500 mL容量瓶中，加水溶解并定容至刻度线 B．使用分液漏斗进行萃取操作时，振荡后需保持活塞关闭，并适时打开上口玻璃塞进行放气 C．使用蒸发皿蒸发浓缩NaCl溶液时，为加快蒸发结晶速度，可用酒精灯直接加热至溶液完全蒸干 D．使用聚四氟乙烯滴定管盛放NaOH标准溶液进行滴定实验前，需用待盛放的NaOH标准溶液润洗2~3次 2．配制约 溶液滴定未知酸样品，下列做法错误的是 A．由于不存在400 mL容量瓶，故使用200 mL容量瓶配制两次溶液备用 B．配制该溶液应使用分析天平称量NaOH固体，只有实验室没有该条件时才考虑使用普通天平 C．溶解NaOH固体时应先在一小烧杯中溶解，冷却后将溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液也转移至容量瓶 D．定容后摇晃容量瓶使溶液混匀。摇晃后静置发现液面低于刻度线，此时也不应再向瓶中加水 3．配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6 g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线 4．某试剂瓶上贴有标签：“100 mL 1.0 mol·L-1 MgCl2溶液”。下列对该试剂理解正确的是(　　) A．该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2O B．若取50 mL溶液，其中的c(Cl-)=1.0 mol·L-1 C．取该溶液5.0 mL恰好与100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应 D．该溶液与100 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等 5．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是(　　) A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1，则S浓度之比为3∶2∶3 B．质量分数为w的氨水V mL，再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w C．将1 mol·L-1的NaCl溶液和0.5 mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75 mol·L-1 D．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 6．将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g·cm-3，溶质的物质的量浓度为c mol·L-1，则该气体的体积是(　　) A． L C． L 7．如图是配制一定物质的量浓度的过氧化脲溶液部分过程。 （1）“操作a”需重复2~3次，目的是_____________。 （2）“操作b”的具体操作是____________________。 8．【新情境】【滴定实验与溶液的配制和物质的量浓度的计算结合】（2025·上海·三模）实验室用汞量法测定体液中的氯离子，即以硝酸汞(Ⅱ)为标准溶液，二苯卡巴腙为指示剂。已知滴定中与生成，具体步骤如下： 步骤①：称取一定量晶体，加入硝酸溶液，配制成溶液作为滴定剂。 步骤②：取溶液注入锥形瓶，再加入5滴二苯卡巴腙。终点消耗。 步骤③：取血清放入锥形瓶，加入3滴二苯卡巴腙，用上述溶液滴定，终点消耗。 步骤④：取十倍于血清体积的蒸馏水，重复步骤③，终点消耗溶液。 (1)步骤①中所需仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______、_______。 (2)上述硝酸汞溶液的浓度为_______。 A．0.005 B．0.01 C．0.02 D．0.04 该血清样品中氯离子的浓度为_______。 9．【新情境】【中和考查溶液的配制和物质的量在化学方程式中的计算】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。 Ⅰ.实验室欲用KMnO4固体来配制240 mL 0.2 mol·L－1的KMnO4溶液。 (1)计算所需KMnO4固体的质量为__________g。 (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________、__________。 (3)写出配制溶液时的正确操作顺序：__________(填标号，每个操作只能用一次)。 A．洗涤　　　B．称量、溶解　　　C．转移 D．摇匀 E．定容 (4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是__________(填标号)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶未干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 Ⅱ.为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2 mol·L－1的稀硫酸。现用其测定某补血剂片中Fe(Ⅱ)的含量：称取a g含FeSO4·7H2O的补血剂片，充分研磨后溶于水，配成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液与配制的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00 mL。上述过程发生反应的化学方程式为10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O。 (5)该补血剂片中FeSO4·7H2O的质量分数为__________(用含a的代数式表示)。 真题·实战演练 1．（2026·山东·高考真题）准确称取1.0600gNa2CO3，基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A．①②③ B．①②⑤⑥ C．①③④⑥ D．④⑤⑥ 2．（2026·湖南·高考真题）下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．用C2H5OH制C2H4 B．收集Cl2 C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D．配制一定物质的量浓度的溶液 3．（2026·河南·高考真题）下列图示中，实验操作符合规范的是 A．除去水中氧气 B．连接橡胶塞和试管 C．加热溶液 D．向容量瓶中转移溶液 4．（2026·浙江·高考真题）下列说法错误的是 A．在做钠的焰色试验时，可用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色 B．在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗 C．在配制溶液时，容量瓶须烘干 D．分液漏斗在使用前须检漏 5．（2025·重庆·高考真题）下列实验操作符合规范的是 A．加热 B．定容 C．稀释 D．滴定 6．（2025·山东·高考真题）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 物质的的量浓度（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 考向01 物质的量浓度及相关计算 1．C 2．C 3．B 4．4.0 5． 6．1.67 考向02 物质的量浓度溶液的配制及误差分析 7．B 8．AD 9．(3)胶头滴管 1.92 (4)C 10．(1)10.000 (2)BD (3)17.5 (4)C 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 D A D C B C 7．(1)将溶质（过氧化脲）全部转移到容量瓶中 (2)盖紧瓶塞后，一手按住瓶塞，另一手托住瓶底，倒置并反复倒转10~15次 8．(1)500mL容量瓶​​ ​​量筒 (2) B 213 9．(1)7.9　(2)250 mL容量瓶　胶头滴管　(3)BCAED　(4)CD　(5)×100% 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 B A D C A B 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $