精品解析：2026年河南三门峡市卢氏县第六教研区中考考前预测化学试题

2026年中考学科第三次调研 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 非物质文化遗产是中华文明传承的见证。下列非遗制作过程中涉及化学变化的是 A. 辉县剪纸 B. 镇平玉雕 C. 杜康酿酒 D. 灵宝刺绣 【答案】C 【解析】 【详解】A.辉县剪纸，只是改变了材料的形状，没有新物质生成，属于物理变化； B.镇平玉雕，只是改变了材料的形状，没有新物质生成，属于物理变化； C.杜康酿酒是粮食经发酵反应生成酒精等新物质，属于化学变化； D.灵宝刺绣，只是改变了材料的组合方式，没有新物质生成，属于物理变化。 2. 科学家的研究推动了社会的发展。为测定相对原子质量作出卓越贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 D. 徐光宪 【答案】A 【解析】 【详解】 张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量新值，相关成果被国际原子量委员会采用，为相对原子质量测定作出了卓越贡献；闵恩泽是石油化工催化剂领域专家；侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），优化了纯碱的生产工艺；徐光宪是稀土化学研究领域的专家，被誉为“中国稀土之父”。 3. 建设美丽中国需要践行可持续发展的理念。下列做法中，不符合该理念的是 A. 开发和利用新能源 B. 废气先处理后排放 C. 过度开采金属矿物 D. 垃圾分类回收、利用 【答案】C 【解析】 【分析】可持续发展的核心是在发展过程中节约资源、减少污染，保障资源可长期利用，不损害后代满足其需求的能力。 【详解】A.开发新能源可减少化石燃料的消耗，降低污染物排放，符合可持续发展理念。 B.废气处理后排放可减少大气污染，符合可持续发展理念。 C.金属矿物属于不可再生资源，过度开采会导致资源快速枯竭，破坏后续发展的资源基础，不符合可持续发展理念。 D.垃圾分类回收可提高资源利用率、减少固体废弃物污染，符合可持续发展理念。 4. 下列是“常见酸、碱的性质”实验的部分操作，其中不正确的是 A. 倾倒液体 B. 测溶液pH C. 加粉末状试剂. D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A.瓶塞应倒放避免污染试剂，操作错误； B.测溶液pH时，正确操作是用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在放在玻璃片上的干燥pH试纸上，显色后与标准比色卡对比读数，正确； C.粉末状药品的取用，先将试管横放，然后将盛有药品的纸槽送入试管底部后再直立试管，避免药品沾在试管壁上，正确； D.稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时扩散，防止酸液飞溅，正确。 5. 水是人类宝贵的自然资源。下列关于水的说法错误的是 A. 水变成水蒸气时分子间间隔变大 B. 自来水的生产过程不包括蒸馏 C. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 D. 生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A. 水由液态变为水蒸气时，水分子本身不发生变化，分子的间隔增大，正确； B. 自来水的生产流程为沉降、过滤、活性炭吸附、消毒，蒸馏成本较高，不属于自来水的生产步骤，正确； C. 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，正确； D. 着火点是可燃物本身的固有属性，一般不会发生改变，用水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，而非降低可燃物的着火点，错误。 6. 稀土元素镱常用作光纤激光器中的增益介质，可放大光信号。镱元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 镱属于金属元素 B. 镱的元素符号为 YB C. 镱原子的质子数为70 D. 镱的相对原子质量为173.0 【答案】B 【解析】 【分析】元素周期表单元格信息规则：左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量。 【详解】A.镱的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，正确。 B.元素符号书写遵循“一大二小”原则，镱的元素符号为，错误。 C.在原子中，镱的原子序数为70，因此质子数为70，正确。 D.单元格下方数字即为相对原子质量，可知镱的相对原子质量为173.0，正确。 7. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，过滤操作中不需要用到的一种玻璃仪器是 A. 酒精灯 B. 玻璃棒 C. 漏斗 D. 烧杯 【答案】A 【解析】 【详解】过滤操作的目的是分离难溶性固体和液体，全程不需要加热，用到的玻璃仪器为：①烧杯（盛放待过滤液、承接滤液）、②玻璃棒（引流，防止液体洒出或冲破滤纸）、③漏斗（制作过滤器），对应选项B、C、D均需要。酒精灯为加热类仪器，过滤操作无需使用，因此选A。 8. 观察、记录和分析现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 B. 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾 C. 铜粉在空气中加热，生成黑色氧化铜 D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白雾出现 【答案】D 【解析】 【详解】A.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会发出蓝紫色火焰，A错误。 B.红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象是产生大量白烟，不是烟雾，B错误。 C.“生成黑色氧化铜”是实验结论，不是可直接观察到的现象，正确现象为红色粉末逐渐变黑，C错误。 D.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此打开瓶盖会出现白雾，D正确。 9. 下列跨学科实践活动中所涉及的化学知识错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 制作模型认识物质组成与结构 氢分子模型 B 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 氢氧化钠可以改良酸性土壤 C 调查我国航天科技中新型材料的应用 铝合金属于金属材料 D 用微型空气质量“检测站”检测污染物 CO属于被检测的污染物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.氢分子化学式为，由2个氢原子构成，给出的模型符合氢分子的结构，正确； B.氢氧化钠碱性极强且具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤通常使用氢氧化钙（熟石灰），错误； C.金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，归为金属材料，正确； D.是有毒气体，属于空气污染物，是空气质量检测的监测对象，正确。 10. 在农业生产中可利用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。在实验室中选用如图所示仪器，用固体氯化钠配制100g该氯化钠溶液。下列说法错误的是 A. 所需量筒规格为 100 mL B. 称量氯化钠时，把氯化钠放在托盘天平的左盘中 C. 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 D. 若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配溶液中溶质的质量分数偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A.首先计算配制溶液所需的溶质、溶剂质量：溶质的质量：需水的质量：，水的密度近似为，故水的体积为，量筒选择遵循“大而近”原则，接近，选量筒，说法正确； B.托盘天平称量药品遵循“左物右码”，氯化钠应放在左盘，说法正确； C.溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，可加速氯化钠溶解，说法正确； D.量取水时俯视读数，读数大于实际量取水的体积，即实际溶剂质量偏小，溶质质量不变，根据溶质质量分数公式，最终所得溶液溶质质量分数偏大，说法错误。 11. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 硝酸钾是一种复合肥料 B. 金刚石可用于切割玻璃 C. 空气中的SO2是使正常雨水呈酸性的原因 D. 肉类、蛋类、奶制品能为人体提供蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A.硝酸钾化学式为，同时含有氮、钾两种植物生长必需的营养元素，属于复合肥料，表述正确； B.金刚石是天然存在的硬度最大的物质，因此可用于切割玻璃，表述正确； C.正常雨水呈弱酸性的原因是空气中的与水反应生成弱酸，反应为；是导致酸雨（pH<5.6）的主要污染物，不是正常雨水呈酸性的原因，表述错误； D.肉类、蛋类、奶制品都富含蛋白质，是人体补充蛋白质的重要食物来源，表述正确。 12. 下列区分物质的方法或试剂错误的是 A. 用酚酞溶液区分氯化钠溶液和氢氧化钠溶液 B. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 C. 用互相刻画的方法区分黄铜和纯铜 D. 用食醋区分食盐和纯碱 【答案】B 【解析】 【详解】A.酚酞遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色。氯化钠溶液呈中性、氢氧化钠溶液呈碱性，加入酚酞后现象不同，可区分，方法正确。 B.氮气和二氧化碳都不支持燃烧、也不能燃烧，将燃着的木条伸入两种气体中，木条均会熄灭，现象相同，无法区分，方法错误。 C.合金硬度大于其组成纯金属的硬度，黄铜是铜锌合金，硬度比纯铜大，互相刻画时纯铜表面会留下明显划痕，可区分，方法正确。 D.食醋中的醋酸与食盐（主要成分）不反应，与纯碱（主要成分）反应会产生二氧化碳气泡，现象不同，可区分，方法正确。 13. 竖炉炼铁的工艺流程如图所示，催化反应室中发生的反应之一为 ，下列分析错误的是 A. X的化学式为CO2 B. 合成气和高温尾气均属混合物 C. 粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是增大反应物的接触面积 D. 还原室内 CO 与氧化铁的反应属于置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应中，右侧共有2个C、2个O、4个H，左侧已知1个C、4个H，因此X含1个C、2个O，化学式为，A正确。 B.合成气由和组成，高温尾气由和组成，均含多种物质，属于混合物，B正确。 C.将赤铁矿石粉碎可增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分，C正确。 D.置换反应的特征是“单质+化合物→新单质+新化合物”，还原氧化铁的反应为，反应物均为化合物，不符合置换反应的定义，D错误。 14. 在H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入适量铁粉，使其恰好完全反应。反应后过滤得到固体的质量为所加铁粉质量的0.5 倍，则混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为 A. 80：63 B. 63：80 C. 49：80 D. 80：49 【答案】B 【解析】 【详解】设加入铁粉的总质量为x，则生成铜的质量为0.5x ，设反应的硫酸铜的质量为a，与硫酸铜反应的铁的质量为b。 ， 解得， 即与硫酸铜反应消耗Fe的质量为，消耗的质量为。 与硫酸反应的Fe质量为，设消耗的硫酸的质量为c。 ，解得 即消耗的质量： 原混合溶液中与的质量比为。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 氩氦刀用于微创治疗肿瘤，氩气的化学式为___________；部分国产手机屏幕使用了氮化硅(化学式为Si3N4)材料，氮化硅中硅的化合价为+4，则氮的化合价为___________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】氩气是稀有气体单质，稀有气体的化学式直接用元素符号表示，因此氩气化学式为； 化合物中各元素正负化合价的代数和为0，设氮元素化合价为，已知硅元素化合价为，代入氮化硅化学式可得：，解得，即氮的化合价为。 16. 如图所示为《茶经·四之器》中记载的煮茶时的用具，其中“鍑”由生铁制成。 （1）“鍑”用于煮茶主要利用了生铁的___________性。 （2）从燃烧条件的角度分析，风炉留有进风口的原因是___________。 【答案】（1） 导热 （2） 提供充足的氧气（或空气），使燃料充分燃烧 【解析】 【小问1详解】 生铁属于金属材料，具有良好的导热性，煮茶时可将燃料燃烧产生的热量传递给内部的水，因此该用途利用了生铁的导热性。 【小问2详解】 燃烧的条件之一是可燃物与氧气（空气）接触，进风口可使外界空气进入炉内，为燃料提供充足的氧气，保证燃烧持续、充分进行，释放足够热量用于煮茶。 17. 《开宝本草》记载了KNO3的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成。” （1）b点的意义是___________。 （2）“冬月地上有霜”：KNO3在“冬月”因温度降低而结晶析出的原因是___________。 （3）“扫取以水淋汁”：20℃时，将20g硝酸钾固体加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为___________(只写计算式)。 【答案】（1） 40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g （2） 硝酸钾的溶解度随温度降低而显著减小，温度降低后硝酸钾饱和溶液中析出晶体 （3） 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线上的点对应温度下物质的溶解度，b点横坐标为40℃、纵坐标为63.9g，因此代表该温度下硝酸钾的溶解度为63.9g。 【小问2详解】 由曲线可知硝酸钾溶解度受温度影响较大，随温度降低明显减小，冬季温度低，溶解的硝酸钾超过该温度下的饱和溶解量，因此结晶析出。 【小问3详解】 20℃硝酸钾溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g硝酸钾，因此50g水最多溶解15.8g硝酸钾，加入的20g硝酸钾不能完全溶解，溶质质量分数为溶质质量除以溶液总质量，饱和溶液也可直接用溶解度计算溶质质量分数。 18. 小组同学用数字传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。容器内事先盛放100g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，向其中逐滴滴加稀盐酸，测定结果如图所示。 （1）NaOH溶液与盐酸反应会___________(填“放出”或“吸收”)热量。 （2）20s时，溶液中含有___________(填“1”或“2”)种阴离子。 （3）稀NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，消耗HCl的质量是___________g。 【答案】（1） 放出 （2） 2 （3） 3.65 【解析】 【小问1详解】 由温度变化图A可知，反应过程中溶液温度升高，说明NaOH与盐酸反应放出热量。 【小问2详解】 20s时溶液pH大于7，说明未完全反应，溶液中溶质为反应生成的和剩余的，阴离子为和，共2种。 【小问3详解】 首先计算参与反应的NaOH质量： 设消耗氯化氢的质量为x 解得 答：消耗氯化氢的质量为3.65g。 19. 城市家用燃料经历了煤→液化石油气→天然气的变迁过程。 （1）天然气和煤都属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为___________。 （3）某有机物(只含碳和氢元素)是液化石油气的成分之一，取8.8g该有机物，在点燃条件下与25.6g O2恰好完全反应，得到一定质量的CO2、CO和14.4g的水。该有机物的相对分子质量是44，其化学式为___________。 【答案】（1） 不可再生 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 煤、天然气都属于化石燃料，短时间内无法自然生成，属于不可再生能源。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 根据质量守恒，有机物中H元素全部转化为水中的H，H元素质量为；有机物中C元素质量为；C、H原子个数比为。设该有机物分子中碳原子个数为3a，则12×3a+8a=44，a=1，因此该有机物化学式为。 20. 战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房(即牡蛎壳)成灰”，东汉蔡伦将此“灰”溶于水即得氢氧化钙。兴趣小组据此设计了如图所示的转化关系(“一”表示物质间能反应，“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)。A可以作气体干燥剂，B中金属元素的质量分数为40%。 （1）A的化学式为___________。 （2）B转化为C的反应之一在实验室可以制取某种气体，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）写出C与D反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙中钙元素质量分数为，因此 B 为碳酸钙，碳酸钙高温分解可以生成氧化钙，对应 B 能转化为 A，故 A 是氧化钙（CaO）。A氧化钙可以转化为D，则D是氢氧化钙（转化关系参照《周礼》设计）。B碳酸钙可转化为C，且C和氢氧化钙反应，所以C是二氧化碳。代入验证无误。 【小问2详解】 B碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，常用于实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式略。 【小问3详解】 C与D的反应时二氧化碳与氢氧化钙的反应，化学方程式略。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 小明同学利用如图所示装置研究水的组成。 （1）将燃着的木条放在a管口，打开活塞，发现气体燃烧，火焰呈淡蓝色，由此得出关于水的组成的推论是什么？ （2）写出电解水反应的化学方程式。 【答案】（1）水中含有氢元素  （2） 【解析】 【小问1详解】 电解水“负氢正氧”，a管连接电源负极，该气体能燃烧、火焰呈淡蓝色，说明a管产生的是氢气；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，因此可推知水中含有氢元素。 【小问2详解】 略。 22. 铁制品经常有锈蚀现象，某兴趣小组围绕“铁生锈的条件”进行如图探究。 （1）由实验A 和实验C对比得出铁生锈的条件是什么？ （2）请根据上述结论写出防止铁生锈的一条措施。 【答案】（1）铁生锈需要与水（水蒸气）接触。 （2）刷漆（或涂油、保持铁制品表面干燥洁净等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验利用控制变量法对比：实验A中干燥剂吸收了试管内水分，铁钉只接触干燥氧气、不生锈；实验C中铁钉同时接触水和氧气、会生锈，两组实验的变量为水，因此对比得出铁生锈需要与水接触的结论。  【小问2详解】 铁生锈的条件是同时接触氧气和水，防锈原理是隔绝氧气/水，因此可以通过刷漆、涂油等方法隔绝铁与水、氧气的接触，或直接保持铁制品表面干燥，都可以防止铁生锈。 23. 兴趣小组为研究物质性质进行了如图所示实验。他们分别向孔穴2、3、4中加入稀盐酸。 （1）请分析孔穴2中反应结束后，溶液中溶质的组成情况。 （2）证明 Fe的金属活动性比 Cu强的现象是什么？ （3）有同学认为，在上述实验的基础上，向孔穴1中添加一种试剂，就可以比较出铁、银和铜三种金属的活动性。请写出添加试剂后发生反应的化学方程式。 【答案】（1）根据反应物用量不同，溶质组成分三种情况： ①恰好完全反应：溶质只有NaCl； ②碳酸钠过量：溶质为NaCl和Na2​CO3​； ③稀盐酸过量：溶质为NaCl和HCl。 （2）孔穴3中铁粉逐渐溶解、有气泡产生，孔穴4中铜粉无明显现象 （3） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 金属活动性顺序中，排在氢前的金属能置换出稀盐酸中的氢，排在氢后的金属不能。铁能和稀盐酸反应、铜不能和稀盐酸反应，对应现象即可证明铁的活动性比铜强。 【小问3详解】 原有实验已经证明活动性Fe>Cu，要比较三种金属活动性，只需证明Cu>Ag即可：向孔穴1的硝酸银溶液中加入铜，铜能置换出银，即可证明Cu>Ag，最终得到Fe>Cu>Ag，发生的反应是铜和硝酸银的置换反应，化学方程式略。 24. 学习小组选用下列装置进行O2的制取实验。 （1）用高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的O2，可选图1中的发生和收集装置为___________(填字母)。 （2）小组同学用输液袋、矿泉水瓶等设计了简易供氧器制备O2(见图2)。 ①写出过氧化氢分解制取O2的化学方程式___________。 ②装置乙中水的作用是什么？____________(任写一条) 【答案】（1）AD （2） ①. ②. 润湿氧气（或观察氧气的输出速率，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，因此发生装置选A；题目要求收集干燥的氧气，排水法收集的氧气会混有水蒸气，氧气密度比空气大，因此选择向上排空气法收集，即装置D，故组合为AD。 【小问2详解】 ①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，按书写规则写出化学方程式即可。 ②生成的氧气通过乙中的水，可以润湿氧气，也可以通过观察气泡产生的速率判断氧气输出速率，还可以过滤氧气中混有的固体杂质，写出任意一条合理答案即可。 四、综合应用题(共10分) 25. 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。请回答下列问题。 （1）如图是某同学整理的关于物质构成与组成的思维导图，下列说法错误的是___________(填字母)。 a．物质都是由①组成的 b．汞由②构成 c．③在化学反应中不可再分 d．离子一定带电 （2）活性炭、沸石等可作吸附剂吸收CO2，它们可能具备的结构特点是___________。 （3）“微观——宏观——符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。我国科学家团队研究出了一种制取醋酸(化学式为CH3COOH)的新方法，该反应的微观示意图如图所示。醋酸中碳和氢原子的个数比为___________；该反应前后共涉及___________种氧化物；写出该反应的一条应用价值：___________。 （4）化学实验是探究物质性质的重要途径。兴趣小组为探究二氧化碳能否与氢氧化钠溶液反应设计了如下实验(夹持装置略去)。 ①小组同学将左边注射器中的 NaOH 溶液推入充有CO₂的瓶中，发现瓶中气压减小。他们讨论后认为，仅凭上述现象，不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，为什么？ __________ ②他们又将右侧注射器中的X溶液推入瓶中，发现有白色沉淀生成，证明实验①中有新物质生成。请选择合适的X 试剂，写出有关反应的化学方程式________________。 （5）物质的性质决定用途。液氨(化学式为NH₃)在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气，有望成为未来的理想清洁能源。计算34 kg氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量。 【答案】（1）c （2）疏松多孔 （3） ①. 1:2 ②. 一 ③. 缓解温室效应 （4） ①. 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也会使瓶内气压减小，无法证明二氧化碳和氢氧化钠发生反应 ②. （合理即可） （5）设34 kg氨气完全燃烧消耗氧气的质量为   答：34 kg氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量为。 【解析】 【小问1详解】 物质有元素组成，由分子、原子、离子构成，原子构成分子，分子分成原子，原子得失电子形成离子，元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则①为元素，②为原子，③为分子。 a．物质都是由元素组成的，正确； b．汞由汞原子构成，正确； c．分子在化学反应中可再分，原子在化学变化中不可分，错误； d．离子是原子得失电子形成的，一定带电，正确； 【小问2详解】 疏松多孔的结构可以增大表面积，使活性炭、沸石具备吸附性，能吸附二氧化碳。 【小问3详解】 醋酸化学式为CH3​COOH，1个醋酸分子含2个C原子、4个H原子，碳氢原子个数比为； 该反应为氧化物是两种元素组成且含一种氧元素的化合物，只有CO2​属于氧化物，共1种； 该反应消耗二氧化碳，可缓解温室效应，同时将二氧化碳转化为有用的醋酸，实现二氧化碳资源化利用。 【小问4详解】 ①略。 ②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，加入含钙离子的可溶性试剂，会生成碳酸钙白色沉淀，可证明有新物质生成。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科第三次调研 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 非物质文化遗产是中华文明传承的见证。下列非遗制作过程中涉及化学变化的是 A. 辉县剪纸 B. 镇平玉雕 C. 杜康酿酒 D. 灵宝刺绣 2. 科学家的研究推动了社会的发展。为测定相对原子质量作出卓越贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 D. 徐光宪 3. 建设美丽中国需要践行可持续发展的理念。下列做法中，不符合该理念的是 A. 开发和利用新能源 B. 废气先处理后排放 C. 过度开采金属矿物 D. 垃圾分类回收、利用 4. 下列是“常见酸、碱的性质”实验的部分操作，其中不正确的是 A. 倾倒液体 B. 测溶液pH C. 加粉末状试剂. D. 稀释浓硫酸 5. 水是人类宝贵的自然资源。下列关于水的说法错误的是 A. 水变成水蒸气时分子间间隔变大 B. 自来水的生产过程不包括蒸馏 C. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 D. 生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点 6. 稀土元素镱常用作光纤激光器中的增益介质，可放大光信号。镱元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 镱属于金属元素 B. 镱的元素符号为 YB C. 镱原子的质子数为70 D. 镱的相对原子质量为173.0 7. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，过滤操作中不需要用到的一种玻璃仪器是 A. 酒精灯 B. 玻璃棒 C. 漏斗 D. 烧杯 8. 观察、记录和分析现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 B. 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾 C. 铜粉在空气中加热，生成黑色氧化铜 D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白雾出现 9. 下列跨学科实践活动中所涉及的化学知识错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 制作模型认识物质组成与结构 氢分子模型 B 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 氢氧化钠可以改良酸性土壤 C 调查我国航天科技中新型材料的应用 铝合金属于金属材料 D 用微型空气质量“检测站”检测污染物 CO属于被检测的污染物 A. A B. B C. C D. D 10. 在农业生产中可利用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。在实验室中选用如图所示仪器，用固体氯化钠配制100g该氯化钠溶液。下列说法错误的是 A. 所需量筒规格为 100 mL B. 称量氯化钠时，把氯化钠放在托盘天平的左盘中 C. 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 D. 若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配溶液中溶质的质量分数偏小 11. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 硝酸钾是一种复合肥料 B. 金刚石可用于切割玻璃 C. 空气中的SO2是使正常雨水呈酸性的原因 D. 肉类、蛋类、奶制品能为人体提供蛋白质 12. 下列区分物质的方法或试剂错误的是 A. 用酚酞溶液区分氯化钠溶液和氢氧化钠溶液 B. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 C. 用互相刻画的方法区分黄铜和纯铜 D. 用食醋区分食盐和纯碱 13. 竖炉炼铁的工艺流程如图所示，催化反应室中发生的反应之一为 ，下列分析错误的是 A. X的化学式为CO2 B. 合成气和高温尾气均属混合物 C. 粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是增大反应物的接触面积 D. 还原室内 CO 与氧化铁的反应属于置换反应 14. 在H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入适量铁粉，使其恰好完全反应。反应后过滤得到固体的质量为所加铁粉质量的0.5 倍，则混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为 A. 80：63 B. 63：80 C. 49：80 D. 80：49 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 氩氦刀用于微创治疗肿瘤，氩气的化学式为___________；部分国产手机屏幕使用了氮化硅(化学式为Si3N4)材料，氮化硅中硅的化合价为+4，则氮的化合价为___________。 16. 如图所示为《茶经·四之器》中记载的煮茶时的用具，其中“鍑”由生铁制成。 （1）“鍑”用于煮茶主要利用了生铁的___________性。 （2）从燃烧条件的角度分析，风炉留有进风口的原因是___________。 17. 《开宝本草》记载了KNO3的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成。” （1）b点的意义是___________。 （2）“冬月地上有霜”：KNO3在“冬月”因温度降低而结晶析出的原因是___________。 （3）“扫取以水淋汁”：20℃时，将20g硝酸钾固体加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为___________(只写计算式)。 18. 小组同学用数字传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。容器内事先盛放100g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，向其中逐滴滴加稀盐酸，测定结果如图所示。 （1）NaOH溶液与盐酸反应会___________(填“放出”或“吸收”)热量。 （2）20s时，溶液中含有___________(填“1”或“2”)种阴离子。 （3）稀NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，消耗HCl的质量是___________g。 19. 城市家用燃料经历了煤→液化石油气→天然气的变迁过程。 （1）天然气和煤都属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为___________。 （3）某有机物(只含碳和氢元素)是液化石油气的成分之一，取8.8g该有机物，在点燃条件下与25.6g O2恰好完全反应，得到一定质量的CO2、CO和14.4g的水。该有机物的相对分子质量是44，其化学式为___________。 20. 战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房(即牡蛎壳)成灰”，东汉蔡伦将此“灰”溶于水即得氢氧化钙。兴趣小组据此设计了如图所示的转化关系(“一”表示物质间能反应，“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)。A可以作气体干燥剂，B中金属元素的质量分数为40%。 （1）A的化学式为___________。 （2）B转化为C的反应之一在实验室可以制取某种气体，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）写出C与D反应的化学方程式：___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 小明同学利用如图所示装置研究水的组成。 （1）将燃着的木条放在a管口，打开活塞，发现气体燃烧，火焰呈淡蓝色，由此得出关于水的组成的推论是什么？ （2）写出电解水反应的化学方程式。 22. 铁制品经常有锈蚀现象，某兴趣小组围绕“铁生锈的条件”进行如图探究。 （1）由实验A 和实验C对比得出铁生锈的条件是什么？ （2）请根据上述结论写出防止铁生锈的一条措施。 23. 兴趣小组为研究物质性质进行了如图所示实验。他们分别向孔穴2、3、4中加入稀盐酸。 （1）请分析孔穴2中反应结束后，溶液中溶质的组成情况。 （2）证明 Fe的金属活动性比 Cu强的现象是什么？ （3）有同学认为，在上述实验的基础上，向孔穴1中添加一种试剂，就可以比较出铁、银和铜三种金属的活动性。请写出添加试剂后发生反应的化学方程式。 24. 学习小组选用下列装置进行O2的制取实验。 （1）用高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的O2，可选图1中的发生和收集装置为___________(填字母)。 （2）小组同学用输液袋、矿泉水瓶等设计了简易供氧器制备O2(见图2)。 ①写出过氧化氢分解制取O2的化学方程式___________。 ②装置乙中水的作用是什么？____________(任写一条) 四、综合应用题(共10分) 25. 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。请回答下列问题。 （1）如图是某同学整理的关于物质构成与组成的思维导图，下列说法错误的是___________(填字母)。 a．物质都是由①组成的 b．汞由②构成 c．③在化学反应中不可再分 d．离子一定带电 （2）活性炭、沸石等可作吸附剂吸收CO2，它们可能具备的结构特点是___________。 （3）“微观——宏观——符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。我国科学家团队研究出了一种制取醋酸(化学式为CH3COOH)的新方法，该反应的微观示意图如图所示。醋酸中碳和氢原子的个数比为___________；该反应前后共涉及___________种氧化物；写出该反应的一条应用价值：___________。 （4）化学实验是探究物质性质的重要途径。兴趣小组为探究二氧化碳能否与氢氧化钠溶液反应设计了如下实验(夹持装置略去)。 ①小组同学将左边注射器中的 NaOH 溶液推入充有CO₂的瓶中，发现瓶中气压减小。他们讨论后认为，仅凭上述现象，不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，为什么？ __________ ②他们又将右侧注射器中的X溶液推入瓶中，发现有白色沉淀生成，证明实验①中有新物质生成。请选择合适的X 试剂，写出有关反应的化学方程式________________。 （5）物质的性质决定用途。液氨(化学式为NH₃)在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气，有望成为未来的理想清洁能源。计算34 kg氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $