精品解析：2026年河南平顶山市鲁山县第四教研区中考考前自测化学试题

2026年中考学科第三次调研考试 化 学(二) 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求。直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H—1 C—12 O—16 F—19 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5Ti—48 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 劳动创造美好生活，劳动中的下列过程涉及化学变化的是 A. 沙里淘金 B. 粉碎矿石 C. 粮食酿酒 D. 用水浇花 【答案】C 【解析】 【详解】沙里淘金是将金从沙子的混合物中分离出来；粉碎矿石仅改变矿石的形状大小；用水浇花仅改变水的位置，均无新物质生成，均属于物理变化；粮食酿酒过程中，粮食中的糖类等物质经发酵生成新物质酒精，属于化学变化。 2. 蛋白质是人类必需的营养物质之一、下列物质中富含蛋白质的是 A. 烤鸭 B. 葡萄 C. 小麦 D. 海盐 【答案】A 【解析】 【详解】A. 蛋白质主要来源于动物肉类、蛋奶、豆制品等食材，烤鸭属于禽肉类，富含蛋白质，A正确； B. 葡萄是水果，富含维生素，B错误； C. 小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，C错误； D. 海盐的主要成分是氯化钠，属于无机盐类，D错误。 3. 河南历史文化源远流长，文物众多。下列河南博物院馆藏文物中，主要由金属材料制成的是 A. 贾湖骨笛 B. 杜岭方鼎 C. 象牙萝卜 D. 彩陶双连壶 【答案】B 【解析】 【详解】A. 贾湖骨笛由兽骨制成，兽骨属于天然材料； B. 杜岭方鼎是青铜器，青铜是铜锡合金，属于金属材料； C. 象牙萝卜由象牙雕刻而成，象牙属于天然材料； D. 彩陶双连壶属于陶瓷制品，陶瓷属于无机非金属材料。 4. 每年的3月22 日是世界水日。下列关于水的说法正确的是 A. 冰水共存物是混合物 B. 水电解生成氢气和氧气的体积比是1：2 C. 净化水程度最高的操作是过滤 D. 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水 【答案】D 【解析】 【详解】A. 冰是固态的水，冰水共存物由水一种物质组成，属于纯净物，错误； B. 水电解时遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，生成氢气和氧气的体积比为，错误； C. 过滤只能除去水中的不溶性杂质，净化程度最高的操作是蒸馏，可除去几乎所有杂质，得到纯水，错误； D. 正确。 5. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验或实验操作正确的是 A. 引燃酒精灯 B. 探究燃烧的条件 C. 倾倒液体 D. 测溶液的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A. 禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，错误； B. 铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，铜片上的白磷与红磷对比可知，燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与水中的白磷对比可知，燃烧需要与氧气接触，可以探究燃烧的条件，正确； C. 倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，错误； D. 将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比读数，错误。 6. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的 B. 微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子体积发生改变 C. 守恒观：镁条燃烧过程中固体质量增加，该反应仍符合质量守恒定律 D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现氧气和二氧化碳的相互转化 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨均是由碳元素组成的碳单质，该认识正确； B、乒乓球放热水中会鼓起来，是因为分子间隔增大，但分子体积不变，该认识不正确； C、镁条燃烧消耗氧气，则生成的氧化镁的质量等于镁和消耗的氧气的质量之和，故固体质量增加，该反应符合质量守恒定律，该认识正确； D、 动植物呼吸作用能将氧气转化为二氧化碳，而绿色植物通过光合作用能将二氧化碳转化为氧气，该认识正确。 故选B。 7. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 氧化物：水、二氧化硫 B. 复合肥料：硝酸钾、尿素 C. 有机物：乙醇、碳酸 D. 人体必需微量元素：钙、铁 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧化物定义为由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。水（）、二氧化硫（）均满足氧化物的要求，分类正确； B.复合肥指同时含有氮、磷、钾中2种及以上营养元素的化肥。硝酸钾含N、K属于复合肥，尿素（）仅含N属于氮肥，分类错误； C.有机物通常指含碳化合物，但碳酸、碳酸盐、碳的氧化物因性质与无机物接近，归为无机物。乙醇是有机物，碳酸属于无机物，分类错误； D.人体中含量高于0.01%的为常量元素，低于的为微量元素。钙属于常量元素，铁属于微量元素，分类错误。 8. 某同学在实验室用氯化钠配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A. 配制该溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤 B. 玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 C. 用量筒量取水时仰视读数，会使所配溶液的溶质质量分数偏大 D. 称量时氯化钠应放在托盘天平的左盘 【答案】C 【解析】 【详解】A.用固体配制溶液的步骤为计算所需溶质、溶剂质量，称量固体，量取溶剂，溶解混匀，表述正确。 B.溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠溶解速率，表述正确。 C.量筒量取水时仰视读数，会导致实际量取的溶剂（水）体积偏大，溶质质量不变，所得溶液溶质质量分数偏小，表述错误。 D.托盘天平使用遵循“左物右码”原则，氯化钠应放在左盘称量，表述正确。 9. 稀土金属钪在特种钢铁、有色合金、高性能陶瓷、催化剂等领域有着广阔的应用前景，如图是钪在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. x的数值是9 B. 我国在稀土分离技术上作出巨大贡献的科学家是徐光宪 C. 钪原子的中子数是21 D. 钪的相对原子质量为44.96 【答案】C 【解析】 【详解】A.钪质子数为21，核外电子数之和等于质子数，即，解得，表述正确； B.徐光宪是我国稀土化学奠基人，在稀土分离技术领域贡献巨大，表述正确； C.钪质子数为21，相对原子质量近似为45，中子数，21是质子数不是中子数，表述错误； D.元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，可知钪的相对原子质量为44.96，表述正确。 10. 芯片是智能汽车的重要部件，其生产过程中可用NF3气体进行蚀刻，该反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 该反应涉及两种单质 B. 反应前后原子种类和数目不变 C. 丙中硅和氟元素的质量比为7：19 D. 反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A. 该反应涉及的物质为NF3、硅、SiF4、氮气，NF3是由N、F元素组成的纯净物，属于化合物；硅是由硅元素组成的纯净物，属于单质；SiF4是由Si、F元素组成的纯净物，属于化合物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，涉及两种单质，正确； B. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，正确； C. 由图可知，丙的化学式为SiF4，则丙中硅和氟元素的质量比为：，正确； D. 由图可知，该反应为NF3和硅在一定条件下反应生成SiF4和氮气，该反应的化学方程式为：，则反应生成的丙（SiF4）和丁（N2）的分子个数比为：3:2，不是1:1，错误。 11. 生产、生活中常要区分物质 下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A. 用互相刻画的方法区分纯铜和黄铜 B. 用酚酞鉴别 NaOH 和 Na2CO3溶液 C. 用燃着的木条鉴别CO2和O2 D. 用 MnO2鉴别水和过氧化氢溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.合金硬度大于其组成的纯金属，黄铜是铜锌合金，硬度大于纯铜，互相刻画时纯铜表面会留下明显划痕，可区分，方法正确； B.溶液和溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无现象差异，无法鉴别，方法错误； C.不燃烧也不支持燃烧，可使燃着的木条熄灭；具有助燃性，可使燃着的木条燃烧更旺，现象不同可区分，方法正确； D.可催化分解产生，有大量气泡生成；与水不反应无明显现象，现象不同可区分，方法正确。 12. 某化学兴趣小组开展跨学科实践活动，下列做法所对应的解释不正确的是 A. 用活性炭自制净水器——活性炭能杀菌消毒 B. 调查家用燃料的变迁与合理使用——未来燃料要清洁、热值高 C. 垃圾的分类与回收利用——铝质易拉罐属于可回收物 D. 基于碳中和理念设计低碳行动方案——“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A. 用活性炭自制净水器，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，活性炭不能杀菌消毒，错误； B. 随着环保意识的提高和能源技术的进步，未来燃料的发展趋势确实是朝着更清洁、更易调控、热值更高的方向发展，这样的燃料能够减少污染物的排放，提高能源利用效率，满足人们对高品质生活的需求，正确； C. 铝质易拉罐属于金属材料，可回收再加工利用，属于可回收物，正确； D. “碳中和”指的是抵消二氧化碳的排放总量，实现二氧化碳相对零排放，其中的“碳”指二氧化碳，正确。 13. 下列各组物质混合，能发生化学反应且反应后溶液质量变大的是 A. 二氧化碳和澄清石灰水 B. 硝酸钾溶液和稀硫酸 C. 硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液 D. 石灰石和稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A.和澄清石灰水反应生成沉淀，已知相对分子质量为44，相对分子质量为100，即每通入44单位质量，会析出100单位质量，溶液质量减小，错误。 B.硝酸钾和稀硫酸交换成分后无沉淀、气体、水生成，不发生化学反应，错误。 C.硫酸钠和氢氧化钡反应生成沉淀，沉淀从溶液中析出，溶液质量减小，错误。 D.石灰石主要成分为，和稀盐酸反应时，每溶解100单位质量，仅逸出44单位质量，溶液质量增加，正确。 14. 镁与某金属的混合物共20g，放入足量的稀硫酸中，充分反应后，得到氢气的质量为2g，则该金属可能是 A. 铁 B. 铝 C. 锌 D. 铜 【答案】B 【解析】 【详解】20g混合金属生成2g氢气，说明两种纯金属分别生成2g氢气时，所需质量一个大于20g、一个小于20g。 纯镁生成2g氢气的质量：镁和酸反应的对应关系为，则，x=24g因此生成2g氢气需要24g镁，大于20g，因此另一金属生成2g氢气的质量必须小于20g。 A.铁：对应关系Fe∼H2，铁相对原子质量56，生成2g氢气需要56g铁，大于20g，不符合； B.铝：对应关系2Al∼3H2，铝相对原子质量27，生成2g氢气需要铝的质量为2×=18g，小于20g，符合要求； C.锌：对应关系Zn∼H2，锌相对原子质量65，生成2g氢气需要65g锌，大于20g，不符合； D.铜：和稀硫酸不反应，无法生成氢气，不符合。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 回答下列问题： （1）《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺。其中“盐”的主要成分是氯化钠、构成氯化钠的微观粒子是________（用化学用语）。 （2）我国科研人员用空气中含量最多的气体________与二氧化碳高效合成了尿素。 （3）在2025年9月3日纪念抗战胜利的盛大阅兵仪式上，我国亮相的“巨浪－3”新型战略导弹，以高氯酸铵作为推进剂之一。高氯酸铵中氯元素的化合价为________。 【答案】（1）Na⁺ 和 Cl⁻ （2）氮气 （3）+7 【解析】 【小问1详解】 构成氯化钠的微观粒子是钠离子和氯离子，其符号为Na+、Cl-； 【小问2详解】 空气中含量最多的气体是氮气； 【小问3详解】 高氯酸铵中铵根为+1价，氧元素为-2价，故氯元素的化合价为+7。 16. 我国科研人员突破海水制氢提镁联产技术，实现氢气和氢氧化镁联产，大幅降低氢气生产成本。电解水制取氢气的化学方程式为___________，氢能源是一种新能源，其优点是___________(填一种即可)。 【答案】 ①. ②. 燃烧产物无污染（或热值高、制取原料来源广，合理即可） 【解析】 【详解】电解水的反应物是水，反应条件为通电，生成物为氢气和氧气，化学方程式见答案。 氢能源的优点可从产物、热值、原料角度任选其一作答：氢气燃烧只生成水，无污染物排放；单位质量氢气燃烧放热远高于常见化石燃料，热值高；制取原料为水资源，来源广泛。 17. 如图是氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线。 （1）t1℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量___________(填“相等”或“不相等”)- （2）若硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法为___________。 （3）t2℃时，将100g质量分数为20%的硝酸钾溶液变成饱和溶液，需加入硝酸钾的质量为___________g。 【答案】（1）相等 （2）降温结晶 （3）68 【解析】 【小问1详解】 t1℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度相同，该温度下二者饱和溶液的溶质质量分数相等，因此等质量的饱和溶液中溶质质量相等。 【小问2详解】 硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，氯化钠溶解度受温度影响很小，降温时硝酸钾会大量结晶析出，氯化钠几乎不析出，因此用降温结晶的方法提纯。 【小问3详解】 t2℃时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾。原溶液中溶质质量为，溶剂质量为。80g水最多溶解硝酸钾质量为：，因此需加入硝酸钾质量为。 18. 为探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应，某小组用数字化传感器测得反应过程中溶液pH的变化图像如图所示。该反应是将___________(填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)滴入另一溶液中；n点溶液能使石蕊溶液呈___________色；f点溶液的溶质是___________。 【答案】 ①. 稀盐酸 ②. 紫 ③. 氯化钠、氯化氢(或、) 【解析】 【详解】初始溶液pH大于7，呈碱性，为氢氧化钠溶液，随反应进行pH逐渐降低，说明滴入的是酸性的稀盐酸； n点pH=7，溶液呈中性，石蕊溶液在中性环境下显紫色； 反应的化学方程式为，f点pH小于7，说明稀盐酸过量，氢氧化钠已完全反应，因此溶质为生成的氯化钠和过量的氯化氢。 19. 天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为___________；现有甲烷(CH4)和甲醇(CH4O)的混合物8g，完全燃烧后生成13.2gCO2，则参加反应的氧气的质量为___________g。 【答案】 ①. ②. 16 【解析】 【详解】甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式见答案。 反应前后碳元素全部来自混合物，13.2g 中碳元素质量为： 和中C、H原子个数比均为，因此C、H元素质量比为，可得氢元素总质量为。 氢元素全部转化为，生成水的质量为： 反应后总质量=反应前总质量，因此参加反应的氧气质量=生成质量+生成质量-混合物总质量，即。 20. A~E为初中化学常见的不同类别的物质，它们之间的转化关系如图所示(“一”表示物质间能反应，“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知A、B、C、D均含有同一种金属元素；B的水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于氧化物。 （1）A的化学式为___________。 （2）D与E反应的化学方程式为___________。 （3）B转化为C的化学方程式为___________。 【答案】（1）Cu （2） （3） 【解析】 【分析】B的水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则B为硫酸铜（盐）；A、B、C、D均含有同一种金属元素，即含铜元素，且D属于氧化物，D能转化为B（硫酸铜），则D为氧化铜；硫酸铜与铁反应生成铜，铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜与氢气在加热的条件下生成铜和水，则A为铜（单质）；A～E为初中化学常见的五种不同类别的物质，则E、C为酸或碱，E能与D（氧化铜）反应，且E能转化为B（硫酸铜），则E为硫酸，C为氢氧化铜，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 A为铜，其化学式为Cu。 【小问2详解】 D为氧化铜，E为硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 B为硫酸铜，C为氢氧化铜，B转化为C可以为硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 化学与生产、生活息息相关。请用化学方程式解释下列问题。 （1）小苏打可用于治疗胃酸过多症。 （2）正常雨水呈弱酸性。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 小苏打为碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 空气中的二氧化碳能和水反应生成碳酸，则雨水中含有碳酸，呈弱酸性，反应的化学方程式为：。 22. 如图为实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。 （1）写出用A装置制取O2的化学方程式。 （2）B和C装置均可用来制取CO2，两者相比，C装置的优点是什么？ （3）如果用装置D 采用排空气法来收集氢气，氢气应该从导管_______ (填“a”或“b”)进入集气瓶。 【答案】（1） （2）能控制反应的发生和停止 （3）a 【解析】 【小问1详解】 A装置为固体加热型发生装置，制取O2可选择药品为高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由此写出反应方程式。 【小问2详解】 与B装置相比，C装置中，夹紧弹簧夹时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹时，气体导出，试管中的压强减小，长颈漏斗中的液体进入试管与固体接触，反应再次进行，具有能控制反应的发生和停止的优点。 【小问3详解】 如果用装置D 采用排空气法来收集氢气，因氢气密度小于空气的密度，则氢气应该从导管a进入集气瓶。 23. 海洋是巨大的资源宝库，海水制盐是对海洋资源的充分利用。某粗盐水中除含有 NaCl外，还含有 等可溶性杂质，化学小组设计了如下流程进行提纯。 (步骤Ⅰ中的过量试剂依次为氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液) （1）可以用哪一种试剂代替步骤Ⅰ所加试剂中的氢氧化钠溶液和氯化钡溶液？ （2）固体Y中含有的物质是什么？ （3）过滤和蒸发过程中都用到玻璃棒，在蒸发过程中，玻璃棒的作用是什么？ 【答案】（1）Ba(OH)2(或氢氧化钡)溶液 （2）Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3 （3）搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠的作用是提供除去，氯化钡的作用是提供除去，氢氧化钡可同时提供这两种离子，且过量的可被后续加入的碳酸钠除去，符合除杂不引入新杂质的要求。 【小问2详解】 步骤Ⅰ中：氢氧化钠与氯化镁反应生成沉淀，氯化钡与硫酸钠反应生成沉淀，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀、同时与过量的氯化钡反应生成沉淀，四种不溶物经过滤分离得到固体Y。 【小问3详解】 蒸发时玻璃棒搅拌可使液体受热均匀，避免因局部过热导致液体暴沸溅出。 24. 实验研究小组设计如图实验装置（锥形瓶内预先充满CO₂气体）进行实验探究。打开活塞，将氢氧化钠溶液全部加入锥形瓶后关闭活塞，打开弹簧夹，澄清石灰水进入锥形瓶中，锥形瓶中产生白色沉淀。 （1）澄清石灰水进入锥形瓶中的原因是什么？ （2）写出锥形瓶中有白色沉淀产生的化学方程式。 【答案】（1）NaOH和CO2反应，消耗了瓶中的CO2，锥形瓶中压强减小，打开弹簧夹，澄清石灰水在大气压的作用下进入锥形瓶中 （2） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 打开活塞，将氢氧化钠溶液全部加入锥形瓶后关闭活塞，NaOH和CO2反应，，生成碳酸钠，打开弹簧夹，澄清石灰水（氢氧化钙溶液）进入锥形瓶中，氢氧化钙和碳酸钠反应，产生白色沉淀碳酸钙，反应方程式：。 四、综合应用题(共10分) 25. 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）铁是目前世界年产量最高的金属。 ①生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁的___________性(填字母)。 a．导电 b．导热 c．延展 ②现代炼铁一般在高炉内完成，请写出以赤铁矿为原料进行工业炼铁的反应原理：___________(用化学方程式表示)。 ③钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失，某化学小组利用如图装置探究铁生锈的条件。实验中观察到的现象为：Ⅰ。试管a中铁钉生锈，试管b中铁钉不生锈；Ⅱ。 U形管中的红墨水液面左高右低。通过该实验可得出铁生锈的条件之一是什么_______________？ （2）铝化学性质比较活泼，为什么铝制品通常有很好的抗腐蚀性能？ （3）西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，即将铁放入硫酸铜溶液中会得到铜，是湿法冶金的先驱。该反应的化学方程式为___________。 （4）将一定质量的锌加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。 ①写出一定发生反应的化学方程式_______________。 ②向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液中的溶质为___________。 （5）钛是重要的金属，工业上可利用镁和四氯化钛(TiCl₄)在高温下发生置换反应制取钛。若制取11.2kg钛，理论上需要镁的质量是多少？ 【答案】（1） ①. b ②. ③. 与水接触 （2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 （3） （4） ①. ②. （5）解：设理论上需要镁的质量为x。 答：理论上需要镁的质量是 11.2kg。 【解析】 【小问1详解】 ①铁锅炒菜利用了铁的导热性，选b； ②工业炼铁是一氧化碳还原氧化铁，高温下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； ③实验中a中铁钉接触水和氧气而生锈，b中铁钉只接触氧气不生锈，U形管红墨水左高右低，说明生锈的条件之一是与水接触。 【小问2详解】 铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝继续被氧化，所以铝制品有很好的抗腐蚀性。 【小问3详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜： 【小问4详解】 ①锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，一定发生的反应：； ②向滤渣中加稀硫酸有气泡，说明锌过量，硝酸银、硝酸铜均已完全反应，滤液中的溶质只有硝酸锌。 【小问5详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科第三次调研考试 化 学(二) 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求。直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H—1 C—12 O—16 F—19 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5Ti—48 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 劳动创造美好生活，劳动中的下列过程涉及化学变化的是 A. 沙里淘金 B. 粉碎矿石 C. 粮食酿酒 D. 用水浇花 2. 蛋白质是人类必需的营养物质之一、下列物质中富含蛋白质的是 A. 烤鸭 B. 葡萄 C. 小麦 D. 海盐 3. 河南历史文化源远流长，文物众多。下列河南博物院馆藏文物中，主要由金属材料制成的是 A. 贾湖骨笛 B. 杜岭方鼎 C. 象牙萝卜 D. 彩陶双连壶 4. 每年的3月22 日是世界水日。下列关于水的说法正确的是 A. 冰水共存物是混合物 B. 水电解生成氢气和氧气的体积比是1：2 C. 净化水程度最高的操作是过滤 D. 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水 5. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验或实验操作正确的是 A. 引燃酒精灯 B. 探究燃烧的条件 C. 倾倒液体 D. 测溶液的pH 6. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的 B. 微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子体积发生改变 C. 守恒观：镁条燃烧过程中固体质量增加，该反应仍符合质量守恒定律 D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现氧气和二氧化碳的相互转化 7. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 氧化物：水、二氧化硫 B. 复合肥料：硝酸钾、尿素 C. 有机物：乙醇、碳酸 D. 人体必需微量元素：钙、铁 8. 某同学在实验室用氯化钠配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A. 配制该溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤 B. 玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 C. 用量筒量取水时仰视读数，会使所配溶液的溶质质量分数偏大 D. 称量时氯化钠应放在托盘天平的左盘 9. 稀土金属钪在特种钢铁、有色合金、高性能陶瓷、催化剂等领域有着广阔的应用前景，如图是钪在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. x的数值是9 B. 我国在稀土分离技术上作出巨大贡献的科学家是徐光宪 C. 钪原子的中子数是21 D. 钪的相对原子质量为44.96 10. 芯片是智能汽车的重要部件，其生产过程中可用NF3气体进行蚀刻，该反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 该反应涉及两种单质 B. 反应前后原子种类和数目不变 C. 丙中硅和氟元素的质量比为7：19 D. 反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1 11. 生产、生活中常要区分物质 下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A. 用互相刻画的方法区分纯铜和黄铜 B. 用酚酞鉴别 NaOH 和 Na2CO3溶液 C. 用燃着的木条鉴别CO2和O2 D. 用 MnO2鉴别水和过氧化氢溶液 12. 某化学兴趣小组开展跨学科实践活动，下列做法所对应的解释不正确的是 A. 用活性炭自制净水器——活性炭能杀菌消毒 B. 调查家用燃料的变迁与合理使用——未来燃料要清洁、热值高 C. 垃圾的分类与回收利用——铝质易拉罐属于可回收物 D. 基于碳中和理念设计低碳行动方案——“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳 13. 下列各组物质混合，能发生化学反应且反应后溶液质量变大的是 A. 二氧化碳和澄清石灰水 B. 硝酸钾溶液和稀硫酸 C. 硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液 D. 石灰石和稀盐酸 14. 镁与某金属的混合物共20g，放入足量的稀硫酸中，充分反应后，得到氢气的质量为2g，则该金属可能是 A. 铁 B. 铝 C. 锌 D. 铜 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 回答下列问题： （1）《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺。其中“盐”的主要成分是氯化钠、构成氯化钠的微观粒子是________（用化学用语）。 （2）我国科研人员用空气中含量最多的气体________与二氧化碳高效合成了尿素。 （3）在2025年9月3日纪念抗战胜利的盛大阅兵仪式上，我国亮相的“巨浪－3”新型战略导弹，以高氯酸铵作为推进剂之一。高氯酸铵中氯元素的化合价为________。 16. 我国科研人员突破海水制氢提镁联产技术，实现氢气和氢氧化镁联产，大幅降低氢气生产成本。电解水制取氢气的化学方程式为___________，氢能源是一种新能源，其优点是___________(填一种即可)。 17. 如图是氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线。 （1）t1℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量___________(填“相等”或“不相等”)- （2）若硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法为___________。 （3）t2℃时，将100g质量分数为20%的硝酸钾溶液变成饱和溶液，需加入硝酸钾的质量为___________g。 18. 为探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应，某小组用数字化传感器测得反应过程中溶液pH的变化图像如图所示。该反应是将___________(填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)滴入另一溶液中；n点溶液能使石蕊溶液呈___________色；f点溶液的溶质是___________。 19. 天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为___________；现有甲烷(CH4)和甲醇(CH4O)的混合物8g，完全燃烧后生成13.2gCO2，则参加反应的氧气的质量为___________g。 20. A~E为初中化学常见的不同类别的物质，它们之间的转化关系如图所示(“一”表示物质间能反应，“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知A、B、C、D均含有同一种金属元素；B的水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于氧化物。 （1）A的化学式为___________。 （2）D与E反应的化学方程式为___________。 （3）B转化为C的化学方程式为___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 化学与生产、生活息息相关。请用化学方程式解释下列问题。 （1）小苏打可用于治疗胃酸过多症。 （2）正常雨水呈弱酸性。 22. 如图为实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。 （1）写出用A装置制取O2的化学方程式。 （2）B和C装置均可用来制取CO2，两者相比，C装置的优点是什么？ （3）如果用装置D 采用排空气法来收集氢气，氢气应该从导管_______ (填“a”或“b”)进入集气瓶。 23. 海洋是巨大的资源宝库，海水制盐是对海洋资源的充分利用。某粗盐水中除含有 NaCl外，还含有 等可溶性杂质，化学小组设计了如下流程进行提纯。 (步骤Ⅰ中的过量试剂依次为氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液) （1）可以用哪一种试剂代替步骤Ⅰ所加试剂中的氢氧化钠溶液和氯化钡溶液？ （2）固体Y中含有的物质是什么？ （3）过滤和蒸发过程中都用到玻璃棒，在蒸发过程中，玻璃棒的作用是什么？ 24. 实验研究小组设计如图实验装置（锥形瓶内预先充满CO₂气体）进行实验探究。打开活塞，将氢氧化钠溶液全部加入锥形瓶后关闭活塞，打开弹簧夹，澄清石灰水进入锥形瓶中，锥形瓶中产生白色沉淀。 （1）澄清石灰水进入锥形瓶中的原因是什么？ （2）写出锥形瓶中有白色沉淀产生的化学方程式。 四、综合应用题(共10分) 25. 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）铁是目前世界年产量最高的金属。 ①生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁的___________性(填字母)。 a．导电 b．导热 c．延展 ②现代炼铁一般在高炉内完成，请写出以赤铁矿为原料进行工业炼铁的反应原理：___________(用化学方程式表示)。 ③钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失，某化学小组利用如图装置探究铁生锈的条件。实验中观察到的现象为：Ⅰ。试管a中铁钉生锈，试管b中铁钉不生锈；Ⅱ。 U形管中的红墨水液面左高右低。通过该实验可得出铁生锈的条件之一是什么_______________？ （2）铝化学性质比较活泼，为什么铝制品通常有很好的抗腐蚀性能？ （3）西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，即将铁放入硫酸铜溶液中会得到铜，是湿法冶金的先驱。该反应的化学方程式为___________。 （4）将一定质量的锌加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。 ①写出一定发生反应的化学方程式_______________。 ②向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液中的溶质为___________。 （5）钛是重要的金属，工业上可利用镁和四氯化钛(TiCl₄)在高温下发生置换反应制取钛。若制取11.2kg钛，理论上需要镁的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $