山东潍坊中学2025-2026学年第二学期月度检测 高一化学试题

teo..... 一、 单选题，每题只有一个答案，每题2分，共20分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 0 A B B A A 马 B B 0 二、不定向选择题，每题有1-2个答案符合题意，每题4分，共20分，错选不得分，漏选得2分 题号 11 12 13 14 15 答案 BD BD A C BC 三、填空题 16.(12分) (1)分馏(1分)羧基(1分) (2)苯乙烯(1分)8(1分)4(1分) (3) (2分)6(1分) OH (4)CH-CH+H03CH3CHOH(2分)加成反应(1分) (5)b(1分) 17.(12分) FeBr3 (1) +Br2 Br+HBr(2分)取代反应(1分) (2)HB=H+Br（1分) (3)淡黄色沉淀(1分)除去HBr中的Br?(2分) (4)除去溴苯中的Br2(2分)苯(1分) 蒸馏(1分) (5)防倒吸(1分) 18.(12分) (1)电解池(2分)阳极(1分) (2)阳极(1分)2C1-2e=C↑(2分)a(1分) (3)负极(1分)A1-3+4OH=[A1(OHD4(2分) (4)2CuS0+2H0通电2Cu+0↑+2HS04(2分) 19.（12分) (1)平衡气压使液体顺利滴下(2分)（②）饱和NaHC03(1分)上下移动量气管，使左右液面相平(2分) (3)1.0(1分)5.0(1分)反应温度(1分) (4)0.025(2分)（⑤）硫酸溶液的浓度越大，化学反应速率越快（2分) 试卷第1页，共2页 20.(共12分) (1)-91(1分) 413(2分) (2)反应1和Ⅲ生成甲醇且都是放热反应，升高温度平衡逆移或反应逆向移动、反应Ⅱ正向 移动(2分) 4×103(2分) (3)b(2分，选出1个得1分，错选不得分) (4)In-62c(2分) 不影响(1分) 试卷第2页，共2页%。T°潍坊中学2025-2026学年度第二学°·度.…测 高一化学试题 可能用到的原子量：H1C12016Na23 一、单选题，每题只有一个答案，每题2分，共20分 1.下列有关化学与生活、生产的说法不正确的是 A.棉花是天然纤维，锦纶是合成纤维，它们都是高分子 B.轮船底部镶嵌锌块防止钢铁腐蚀，原理是牺牲阳极保护法 C.电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极 D.铁上镀铜时，铁做阳极，铜做阴极 2.下列说法正确的是 A.有机物人与 互为同系物 B.易溶于汽油、乙醇等有机溶剂的物质一定是有机物 C.有机物 人与 入互为同分异构体 D.有机物 〈的一溴代物有6种 3.下列方法正确的是() A.石油是混合物，石油分馏得到的汽油是纯净物 B.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同 D.使用溴水或酸性KMO4溶液都可以除去乙烯中的乙烷杂质 4.500℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正 确的是 A浓度/molL A.发生的反应可表示为2A(g)≥2B(g)+C(g) 0.4 B.恒容条件下，充入Ar,化学反应速率增大 A 0.2 C.前2min内B的生成速率为0.1 mol.L.min D.2mim后，容器内的压强不再变化 0 2 时间/min 5.下列说法不正确的是()。 A.C4H10有2种同分异构体，CsH0有5种同分异构体， B.工业上用分馏法生产汽油，用煤的干馏生产苯和甲苯 C.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙 烯、丙烯等气态短链烃 试卷第1页，共8页 6.在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应A(S)十2B(g)、≥C(g)+Dg)达到平衡的标志是 A.混合气体的密度不再改变 B.单位时间内生成n mol A,同时生成2 n mol B C.容器内的压强不再变化 D.C和D的浓度之比为1：1 7.下列实验装置能够达到对应“实验目的”的是 实验目的 A.测定中和反应的反应热 B.将化学能转化为电能 玻璃 盐桥 温度计、 搅拌器 7n. 实验装置 1 mol/L 1 mol/L ZnSO,溶液 CuSO,溶液 实验目的 C.将粗盐水中的SO42-沉淀完全 D.探究铁钉的析氢腐蚀 稀CaCl,溶液 实验装置 食盐水 浸泡过 的铁钉 冒粗盐水 CH3 CH3 8.某高聚物可表示为 ,下列有关说法错误的是 ECH,CH-CCH,CHCH2 CH,CH2 A.该高聚物是通过加聚反应制得的 B.合成该高聚物的小分子有2种 C.该物质能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D.1mol该物质最多可与n molH发生加成反应。 9.下列关于有机化合物的认识不正确的是() A.苯和液溴在铁催化下发生取代反应 B甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，乙烯和氯化氢反应一氯乙烷的反应类型相同 C.苯不能使溴的四氯化碳溶液退色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 D.乙烯能使溴水变为无色，苯和氢气在催化剂条件下生成环己烷，二者都是发生加成反应 试卷第2页，共8页 10.氯碱工业是高耗能产业，某化学学习小组设想将其与氢氧燃料电池相结合可以有效降低能耗，其原理 如图所示(A、B、C、D为惰性电极)。下列说法错误的是 精制饱和 食盐水 NaOH溶液 精制NaOH A离子交B CNa交D 溶液 换膜 换膜 甲池 乙池 A.甲池为电解池，乙池为原电池 B.甲池中的离子交换膜为阳离子交换膜 C.乙池中Na通过Na交换膜向D电极移动 D.甲池中每生成1molH,乙池中便会消耗标况下22.4LO2 二、不定向选择题，每题有1-2个答案符合题意，每题4分，共20分，错选不得分，漏选得2分 11.下列实验操作、现象、实验结论均正确的是 实验操作 现象 结论 溶液分层，苯在上 苯和溴水发生了加 A 将苯和溴水混合振荡、静置 层，为橙红色 成反应 升温使得平衡向吸 B 将NO2和N2O4的混合体系升温 颜色加深 热方向移动 甲烷和酸性高锰酸 将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 钾发生反应 取5mL0.1mol/LK红溶液于试管中，加入1mL0.1molL1 Fe+与I的反应有 D 溶液变红 FeCl:溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 一定限度 12.实验室分馏石油的装置如图所示，下列说法正确的是 A仪器W的名称是圆底烧瓶 B.碎瓷片的作用是防暴沸 -温度计 C.直形冷凝管冷却水的方向：X进水Y出水 .W D.温度计水银球位置在支管口处， 石油 收集到100~150℃的馏分是混合物 碎瓷片 试卷第3页，共8页 13.港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是 A.防腐原理主要是避免发生反应：Fe+2H=F++H,个 B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池 C.采用外加电流阴极保护法时需外接石墨等惰性电极做辅助阳极 D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 14.一种以FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离导电池，其电池放电时的反应原理为 2Al+3Fe[Fe(CN)6]+14 NaAICI4=3NaFe[Fe(CN)6]+8NaAl2Cl7。下列说法错误的是 负载 Fe[Fe(CN)] ⊕Na AICL ，Al2C1 Na,Fe[Fe(CN)l x⊕ 钠离了 Mo箔 交换膜 A.充电时，外接直流电源的负极应与A1电极连接 B.充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阳极质量变化4.6g C.放电时，每转移1ol电子，负极区电解质溶液质量增加9g D.放电时，正极电极反应式为2Na*+2e+Fe[Fe(CN)6]=Na,Fe[Fe(CN)6] 15.CuCI常用作有机合成催化剂，晶体呈白色，微溶于水，露置于潮湿空气中易被氧化，且见光易分解， 以CuCl,(含FeCl2)粗品为原料制取CuCl,设计的合成路线如下，下列叙述错误的是 HCIH,O,萃取剂 SO, 去氧水 CuCl,粗品 溶解 萃取 混合液 混合液 悬浊液 系列操作→CuCI晶体 弃去有机相 查阅资料可知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于萃取剂（甲基异丁基甲酮）： ②CuC1在溶液中存在：OuCI(S)+2CI(aq)、→[CuCl](aq)(s代表固体，aq代表水溶液)。 A.将少量CCL,粗品溶于水，取少量溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，即使紫红色消失， 也无法证明粗品中含Fe+ B.在该实验中CuCl2原料中含有的Fe+,经氧化后生成Fe(OH),除去 C.S02通入混合液中发生反应的离子方程式为2Cu2++2C1+S02+2H0=2CuC1+S0?+4H+ D.上述合成路线中，一系列操作包括：过滤、洗涤、干燥，且干燥时应注意密封、避光 试卷第4页，共8页 三、填空题，本题4小题，共60分 16.(12分)以石油为原料进行有机合成的路线如下，其中H是食醋中的主要有机化合物。 轻质馏分一定条件 ①Br3Fe ②足量H,D (石脑油) CH=CH,催化剂△ HO H,O 催化剂/△ 石油 OH +重油裂解F③H,0,C ④KMnO,HH ⑥浓H2S04C0H1604 催化剂/△ CH CH2 G 回答下列问题： (1)工业上由石油获得重油的方法是 。H中官能团的名称为 (2)B的名称是 。 B分子中最多 个碳原子共平面。1molB最多加成molH。 (3)产物C的结构不止一种，其中结构中含有-CH3的结构简式为 _。产物D的一氯代物 有 种。 (4)③的反应方程式为 反应类型为 (5)下列说法正确的是 a.A和B均能使酸性高锰酸钾褪色 b.用NaHCO3溶液可以鉴别G和H c.E和G互为同系物 d相同物质的量的A、F分别在氧气中燃烧，其中F耗氧气多 17.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 溴、苯混合液 铁屑粉 石棉绒 NaOH 溶液 苯 石蕊 AgNO; NaOH 溶液 溶液 溶液 A为具支试管，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑 项目 苯 液溴 溴苯 密度gcm3 0.88 3.10 1.50 沸点 80 59 156 水溶性 难溶 微溶 难溶 试卷第5页，共8页 填写下列空白： (1)向反应容器A中逐滴加入液溴和苯的混合液，几秒内就发生反应，写出反应的化学方程式： 反应类型为 (2)反应开始后可观察到D中溶液变红，用电离方程式解释变红的原因 (3)E中出现 ,C中苯的作用是 (4)反应后B的底部有油状液体，氢氧化钠的作用是 用分液分离出B中的粗溴 苯中还含有的主要杂质是 ,可用 操作进一步提纯。 (5)F中倒扣漏斗的作用是 18.(12分)如图所示三个装置串联，其中A、B、C、D均为石墨电极，E是铝电极，F是镁电极，按图 接通电路，反应一段时间。 D 6 E KC1-酚 酞溶液 CuSO,溶液淀粉-KI溶液淀粉-KI溶液NaOH溶液 回答下列问题： (1)甲池是 (填“电解池”或“原电池”)，电极A的名称是 (2)C电极是 (填“阴极”或“阳极”)，电极反应式为 烧杯 中溶液会变蓝的是 (填“a”或“b”)。 (3)E是铝电极，则E电极的名称为 电极反应式为 (4)甲池中总反应的化学方程式为 试卷第6页，共8页 19.(12分)某学习小组为测定化学反应速率，并探究外界条件对化学反应速率的影响，进行如下实验。 已知：2MnO4+5H2C,04+6H+=2Mn2++10C02个+8H,0 I.甲同学利用如图所示装置测定化学反应速率。 H,C,O,溶液 试剂X KMnO和 H,SO,的混合液 回答下列问题： (1)橡皮管ā除可以避免液体滴加对气体体积测量引起误差外，另一个作用是 (2)试剂X为 (填化学式)的饱和溶液；实验结束后的操作为：i恢复至室温；ⅱ.，视线与 量气管凹液面最低处相平，读取数据。“.”处的操作为 Ⅱ.乙同学设计如下实验探究外界条件对化学反应速率的影响。 编号 0.01mol-L1酸性KMmO4溶液 0.1mol-LH2C04溶液 水 反应温度/C 褪至无色所需时间/s 1 5.0mL 5.0mL 0 20 125 2 5.0mL 4.01mL V 20 320 3 V2 5.0mL 0 50 30 (3)V1= ml,V2 ml,实验1、3探究的是 对反应速率的影响。 (4)0~30s内，实验3用HC04表示的反应速率为 mol-L.min。 (⑤)研究发现KMO4溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，其他条件相同，用不同浓度的硫酸进 行酸化，测得反应溶液的透光率（溶液颜色越浅，透光率越高）随时间变化如图所示，由此得出的结论是 1102molL硫酸溶液 90 1mol/L硫酸溶液 70 0.5mol/L硫酸溶液 30 100 200 300 400 t/s 试卷第7页，共8页 20.(12分)C02是生成甲醇的基础原料，利用C02合成甲醇发生如下反应： I.CO2(g)+3H2(g)CHsOH(g)+H2O(g)AH1<0 IⅡ.C0(g+H(g)=C0(g+HO(g)△H>0 +能量/kJ·mol) III.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH3 419 已知：①C0中有三对共用电子 510 n(CH3OH) c0(g)+2H,(g ②选择性=nC02电-mC0 CH,OH(g ③STY可衡量催化剂效率，数值越大，效率越高 反应过程 回答下列问题： (1)己知反应中C0和H合成甲醇的能量变化如上图所示，则△H=kmo。 断裂1mol化学键所需能量如表所示 化学键 H-H CEO H-O C-0 断裂1mol化学键所需能量kJ 436 1084 465 343 H-C-0-H 则甲醇(H)中C-H的键能为 kJmol。 (2)在2L恒容密闭容器中，充入1molC02和3molH2,测得C02转化率和甲醇的选择性与温度关系如下 左图所示。随着温度的升高甲醇选择性呈现如图所示变化的原因是 。300℃时，经过10min 反应达平衡该时间段内甲醇的平均反应速率V= molL-1.min1 450 4 -100 400 0 190 =350 0 10 80 250 △ △ 8 70 200 8 6 -60 150 50 % -40 四 5 270280290300310320330340350 30 T/ 270280290300310320330340350 …■-n-h士In-33cw合-h-62cw-0-1n-62c…④ln-c T/℃ (3)300℃恒容条件下，充入1molC02和3molH2,判断体系中反应达平衡的标志是 a.体系中总压强不再改变 b.气体的平均摩尔质量不再改变 c.C-O成键速率和C-H的断键速率相等 (4)针对催化剂In-h、In-33cw、In-62cw、In-62c和In-c,测定其在不同温度下的C02加氢制甲醇的性能 如右上图所示，280℃时选择 催化效果较好。选择不同催化剂 (填“影响”或“不影 响”)该体系C02的平衡转化率。 试卷第8页，共8页