精品解析：山东省潍坊中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

高67级3月检测 化学试题 第Ⅰ卷选择题(共40分) 一、单选题(共10个小题，每小题2分，每小题只有一个正确答案) 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 B. “神舟十七号”发动机耐高温结构材料中Si3N4属于离子化合物 C. “管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 D. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及的焰色反应是化学反应 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 18O2-的离子结构示意图： B. 用电子式表示HCl的形成过程： C. 的分子结构模型： D. 的电子式： 3. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．检验草木灰中钾元素的存在 B．用于分离I2和固体 C．比较S、C、Si的非金属性 D．实验室中保存液溴 A. A B. B C. C D. D 4. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A. 由mXa+与nYb-,得m+a=n－b B. X2－的还原性一定大于Y－ C. X,Y一定不是同周期元素 D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 5. 下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是 A. 盐酸和氢氧化钠溶液反应 B. 氯化氢气体溶解于水 C. 氯化氢气体遇到氨气产生“白烟” D. 锌片投入稀硫酸中产生气体 6. 科学家最新研制利用HCl和H2生产高纯硅的工艺流程如图所示： 容器①中进行的反应为Si(粗)＋3HCl(g)=SiHCl3(l)＋H2(g)； 容器②中进行的反应为SiHCl3＋H2=Si(纯)＋3HCl。 下列说法中正确的是 A. 反应①和②中HCl均作氧化剂 B. 最好用分液的方法分离Si和SiHCl3 C. 该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用 D. 粗硅制备的原理C+SiO2CO2+Si 7. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 CH4 CaCl2 H2S NH4NO3 化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键 化合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 A. A B. B C. C D. D 8. 含高能量的N的离子化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 A. N具有34个电子 B. N中氮-氮之间是以共价键结合 C. 化合物N5AsF6中As化合价为+1 D. 化合物N5AsF6中存在离子键、极性共价键和非极性共价键 9. 已知在一定条件下，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molN2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ。则由H2和N2产生4molNH3释放的能量(kJ)为 A. 4Q3 B. 4Q3-6Q1-2Q2 C. 6Q1+2Q2-4Q3 D. 4(Q3-Q1-Q2) 10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2 元素化合物的性质 形成常见的两性氧化物 Z2是常见保护气 W3可用于杀菌消毒 A. W的氢化物比Z的氢化物稳定 B. X、Y元素的金属性X<Y C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 二、不定项选择题题(共5个小题，每小题4分，每小题只有一个或两个正确答案) 11. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A. 原子半径:W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性: Z>W>X C. 4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高 D. W单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 12. 以为催化剂光热化学循环分解的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂 B. 若2mol 完全分解生成2mol CO和1mol 需要吸收30kJ能量 C. 步骤③中有共价键的断裂和形成 D. 该反应中，光能和热能转化为化学能 13. 某工厂以铍矿石(主要成分是BeO、、等)为原料，生产无水的工艺流程如下：(已知Be与Al的性质相似) 下列说法正确的是 A. 滤渣1可用作颜料 B. 滤渣2的成分是 C. 沉铍操作中可用足量NaOH代替氨水 D. BeO制备的化学方程式为： 14. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为17。Y是地壳中含量最多的元素，X、Y形成的某种化合物可表示为，Z最外层电子数与K层电子数相等。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：X>Y>Z B. X、Y都能与Z形成离子键 C. 最简单氢化物的稳定性：W>X D. Y的最简单氢化物的空间结构是直线形 15. 两种制备硫酸的途径如下图(反应条件略)。下列说法正确的是 A. 已知，，则 B. 含0.5mol•L-1的H2SO4稀溶液与足量NaOH的稀溶液反应，放出的热量即为中和热 C. 图中由催化氧化生成，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 D. 若，则为放热反应 第Ⅱ卷非选择题(共60分) 16. Ⅰ．周期表可以帮我们认识一些位置元素的性质，利用元素周期律的知识完成以下问题： （1）锡(Sn)是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图见下图。 锡为主族元素，在元素周期表中的位置是___________。查阅资料得知，其常见的正化合价除+2价外还存在___________价。 （2）SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式___________。锡溶于盐酸得到溶液A，向A中通入氯气，氯气被还原。写出在A中反应的化学方程式___________。 Ⅱ．硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示。 （3）硒元素最高价氧化物水化物的化学式为___________，写出SeO2和H2Se反应的化学方程式___________。 （4）比较气态氢化物H2O、H2S、H2Se的热稳定性___________，从周期律角度分析气态氢化物稳定性强弱的原因：___________。 （5）①还原剂N2H4(其中N为负2价)可将H2SeO3还原为Se，对应产物中有N2生成，补全并配平以下化学方程式：___________。 ___________H2SeO3+___________N2H4=___________Se+___________N2+___________ ②工业上也可用SO2还原H2SeO3得到Se，反应中n(SO2)：n(H2SeO3)=___________。 17. 元素周期表是研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题。 （1）元素④⑤⑧的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （2）由元素④⑤组成原子个数比为1：1的化合物中含___________(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)。 （3）元素②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性最强的是___________(填化学式)；该酸与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是___________。 （4）由元素①③组成的含10e-和18e-的分子的电子式分别是___________、___________。 （5）元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是___________。 A. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 B. 对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C. 在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 D. 可在第ⅠA、ⅡA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 （6）元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是___________。 A. Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N B. 硼酸是弱酸 C. BeCl2是离子化合物 D. Be(OH)2是两性氢氧化物 18. 某同学利用以下装置制备氯气，探究卤族元素性质的递变规律并验证氯气的性质。 回答下列问题： （1）在装置A中利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，反应的化学方程式是______，装置E中的试剂是______（填化学式）溶液。 （2）能说明氧化性的实验现象为______。氯气进入D中反应的离子方程式为______。 （3）下列性质递变规律正确且能作为非金属性强弱判断依据的是______。（填标号） A 氯溴碘对应最高价含氧酸酸性逐渐减弱 B. 、、熔点逐渐升高 C. 、、还原性增强 D. HCl、HBr、HI酸性增强 （4）为探究卤族元素非金属性Cl>Br>I，你认为该实验装置存在的缺陷是______。 19. 化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答： （1）下列反应中属于吸热反应的有___________。 ①金属与酸反应 ②C与H2O(g)反应制取水煤气 ③煅烧石灰石制生石灰 ④碳酸氢钠与柠檬酸反应 ⑤食物因氧化而腐败 （2）已知断开1mol下列物质中的化学键需要吸收的能量如表： 物质 N2 H2 NH3 吸收的能量 946kJ 436kJ 1173kJ 根据以上数据判断：2NH3=N2+3H2，属于___________反应(填“放热”或“吸热”)。 （3）在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。 由图示可知：C(石墨)摩尔燃烧焓△H=___________。金刚石的稳定性___________石墨(填“>”、“=”或“<”)。 （4）已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ∙mol−1，工业生产利用两步热循环制H2，第一步以太阳能为热源分解Fe3O4，第二步：FeO与水反应获得H2. 第一步：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)△H=+604.8kJ∙mol−1， 请写出第二步反应的热化学方程式___________。 （5）甲烷是常见的燃料，CO2加氢可制备甲烷，其反应为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=−164.7kJ∙mol−1.①在标准状态下由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓()已知：最稳定单质的标准摩尔生成焓为，一个化学反应的焓变等于生成物标准摩尔生成焓总和减去反应物标准摩尔生成焓总和，即：△H=△HfH(生成物)−△HfH(反应物)。298K时，几种气态物质标准摩尔生成焓如表： 物质 CO2(g) H2O(g) CH4(g) H2(g) △HfH/kJ∙mol−1 −393.5 −241.5 x 0 则x=___________。 20. (一)海带中含有丰富的碘。为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验： （1）步骤③的实验操作名称是___________，操作⑤选苯做萃取剂的原因是___________。 （2）下列有关流程⑤的叙述不正确的是___________(填字母)。 a．用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯 b．也可选择苯或酒精作萃取剂 c．操作时，充分振荡后，分液漏斗下口向上倾斜，打开活塞，使漏斗内气体放出；静置后打开上口的旋塞，先将水层倒出，然后放出下层溶液。 （3）步骤④中反应的离子方程式是___________。 （4）要测量含碘离子的溶液中I-的浓度，取25mL该溶液，先加几滴___________，再逐滴滴入0.1mol/LFeCl3溶液，当溶液颜色变为___________时I-被全部氧化：并写出反应的离子方程式___________。 (二)海带提碘实验中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下： （5）上述过程②中，发生的离子方程式___________。 经过步骤③固体物质用少量水洗涤后得到粗I2，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，并按次序(从下往上)排列：___________(夹持装置略)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高67级3月检测 化学试题 第Ⅰ卷选择题(共40分) 一、单选题(共10个小题，每小题2分，每小题只有一个正确答案) 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确是 A. 近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 B. “神舟十七号”发动机耐高温结构材料中Si3N4属于离子化合物 C. “管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 D. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及的焰色反应是化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨烯都是由碳元素组成而性质不同的单质，两者互为同素异形体，A错误； B．Si3N4中氮、硅原子之间通过共价键结合，没有发生电子的完全得失形成离子，因此Si3N4属于共价化合物，B错误； C．“管道通”中含有铝粉和苛性钠， 两者反应产生的氢气具有膨胀和冲刷的作用，气体在管道内积聚并产生压力，有助于将堵塞物松动、推开，且该反应是放热反应，有助于加速油脂等物质的融化，使其更容易被水流冲走，可用于疏通下水道，C正确； D．焰色是电子从较高能级跃迁到较低能级时以光的形式释放能量产生的，没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学反应，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 18O2-的离子结构示意图： B. 用电子式表示HCl的形成过程： C. 的分子结构模型： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．18O2-的最外层为8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，A正确； B．HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为：，B错误； C．碳原子半径大于氧原子，则的分子结构模型：，C错误； D．是离子化合物，其电子式为：，D错误； 故选A。 3. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．检验草木灰中钾元素的存在 B．用于分离I2和固体 C．比较S、C、Si的非金属性 D．实验室中保存液溴 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验草木灰中钾元素的存在，要透过钴玻璃片观察，故A不符合题意； B．I2易升华，在冷处凝固，受热分解生成氨气和氯化氢，在冷处氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体，两者无法分离，故B不符合题意； C．碳酸钠溶液中加入硫酸，有气泡二氧化碳冒出，二氧化碳通入到硅酸钠溶液中，溶液变浑浊，生成硅酸沉淀，能比较S、C、Si的非金属性，故C符合题意； D．实验室中保存液溴时不能用橡皮塞，只能用玻璃塞，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 4. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A. 由mXa+与nYb-,得m+a=n－b B. X2－的还原性一定大于Y－ C. X,Y一定不是同周期元素 D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 【答案】B 【解析】 【详解】A．由mXa+与nYb-，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以m-a=n+b，故A错误；B．简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，Y的原子序数大，则X2-的还原性一定大于Y-，故B正确； C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故C错误； D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属，则不存在气态氢化物，故D错误； 答案选B。 5. 下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是 A. 盐酸和氢氧化钠溶液反应 B. 氯化氢气体溶解于水 C. 氯化氢气体遇到氨气产生“白烟” D. 锌片投入稀硫酸中产生气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸和氢氧化钠溶液反应，没有共价键的断裂和离子键的形成，只有共价键（）的形成，A错误； B．氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子，只有共价键的断裂，B错误； C．中既有共价键（HCl）的断裂，又有离子键的形成，C正确； D．锌片投入稀硫酸反应离子方程式：，只有共价键（）的形成，D错误； 故选C。 6. 科学家最新研制的利用HCl和H2生产高纯硅的工艺流程如图所示： 容器①中进行的反应为Si(粗)＋3HCl(g)=SiHCl3(l)＋H2(g)； 容器②中进行的反应为SiHCl3＋H2=Si(纯)＋3HCl。 下列说法中正确的是 A. 反应①和②中HCl均作氧化剂 B. 最好用分液的方法分离Si和SiHCl3 C. 该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用 D. 粗硅制备的原理C+SiO2CO2+Si 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中H元素化合价降低，HCl作氧化剂，反应②中HCl为生成物，A错误； B．分离固体Si和液体SiHCl3液体，应采用过滤的方式，B错误； C．容器①消耗氯化氢产生氢气，容器②消耗氢气产生氯化氢，反应②生成的HCl在反应①中可循环使用，同理氢气可循环使用，C正确； D．粗硅制备的原理2C+SiO22CO+Si，D错误； 答案选C。 7. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 CH4 CaCl2 H2S NH4NO3 化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键 化合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素原子之间易形成共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答。 【详解】A．甲烷分子中H、C原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故A正确； B．氯化钙中两个氯离子之间不存在化学键，所以氯化钙中只含离子键，属于离子化合物，故B错误； C．硫化氢分子中H、S原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故C错误； D．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，所以硝酸铵中含有离子键和共价键，属于离子化合物，故D错误； 故选A。 8. 含高能量的N的离子化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 A. N具有34个电子 B. N中氮-氮之间是以共价键结合 C. 化合物N5AsF6中As的化合价为+1 D. 化合物N5AsF6中存在离子键、极性共价键和非极性共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．N电子数为5×7-1=34，A正确； B．N中非金属原子氮-氮之间是以共价键结合，B正确； C．化合物N5AsF6中F的化合价为-1，N带1个正电荷，则As的化合价为+5，C错误； D．化合物N5AsF6是离子化合物，存在离子键、极性共价键和非极性共价键，D正确； 故选C。 9. 已知在一定条件下，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molN2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ。则由H2和N2产生4molNH3释放的能量(kJ)为 A. 4Q3 B. 4Q3-6Q1-2Q2 C. 6Q1+2Q2-4Q3 D. 4(Q3-Q1-Q2) 【答案】B 【解析】 【详解】根据化学方程式：，由H2和N2产生4molNH3需要消耗2molN2，6molH2，断键化学键吸收能量为(2Q2+6Q1)kJ，形成化学键放出能量为4Q3kJ，则由H2和N2产生4molNH3释放的能量为(4Q3-6Q1-2Q2)kJ，故选B。 10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2 元素化合物的性质 形成常见的两性氧化物 Z2是常见保护气 W3可用于杀菌消毒 A. W的氢化物比Z的氢化物稳定 B. X、Y元素的金属性X<Y C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 【答案】A 【解析】 【分析】由表可知，W主要化合价为-2价，且W3可用于杀菌消毒，则W为O元素；Z的主要化合价为+5、+3、-3，即位于第ⅤA族，原子半径与W接近，且Z2是常见保护气，则Z为N元素；X、Y的原子半径较大，二者位于第三周期，结合二者的主要化合价可知，X为Mg元素，Y为Al元素，据此解答。 【详解】A．W为O元素，Z为N元素，因非金属性：O>N，则简单氢化物稳定性：H2O>NH3，A正确； B．X为Mg元素，Y为Al元素，同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，则金属性：Mg>Al，B错误； C．Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3能溶于强碱溶液，但不能溶于弱碱溶液，如稀氨水，C错误； D．Z为N元素，W为O元素，N2和O2在高温或放电条件下直接生成NO，而不是，D错误； 故选A。 二、不定项选择题题(共5个小题，每小题4分，每小题只有一个或两个正确答案) 11. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A. 原子半径:W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性: Z>W>X C. 4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高 D. W单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 【答案】CD 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由于最外层电子数不能超过8，Y原子只能有2个电子层，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。 【详解】A．同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y，Z＞W，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则W＞X，所以原子半径大小顺序为Z＞W＞X＞Y，故A错误； B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，可知最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故B错误； C．四种元素的单质中，常温下Z的单质是固体，其余均是气体，Z单质硫的熔、沸点最高，故C正确； D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，HCl没有漂白性，故D正确； 故选CD。 12. 以为催化剂的光热化学循环分解的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂 B. 若2mol 完全分解生成2mol CO和1mol 需要吸收30kJ能量 C. 步骤③中有共价键的断裂和形成 D. 该反应中，光能和热能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，过程①中钛氧键发生断裂，共价键的断裂是吸收能量的过程，A正确； B．由题给数据可知，2mol 分子中共价键断裂吸收的能量为，生成2mol CO和1mol 时，形成共价键释放的能量为，则反应中需要吸收的能量为，B错误； C．由图可知，步骤③中有碳氧共价键的断裂和形成，C正确； D．该反应中，提供光能断裂钛氧键，提供热能断裂钛碳键，从而实现光能和热能向化学能的转变，D正确； 答案选B。 13. 某工厂以铍矿石(主要成分是BeO、、等)为原料，生产无水的工艺流程如下：(已知Be与Al的性质相似) 下列说法正确的是 A. 滤渣1可用作颜料 B. 滤渣2的成分是 C. 沉铍操作中可用足量NaOH代替氨水 D. BeO制备的化学方程式为： 【答案】AD 【解析】 【分析】铍矿石粉碎后用NaOH溶液溶解，Fe2O3不与碱反应，滤渣1为Fe2O3，SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶液，已知Be与Al的性质相似，BeO与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]溶液，向上述溶液中加H2SO4，发生反应，，所以滤渣2为H2SiO3沉淀，加入足量的氨水沉铍，得到Be(OH)2，经后续操作得到BeCl2。 【详解】A．由分析知，滤渣1为Fe2O3，红棕色粉末，可用作颜料，A正确； B．由分析知，滤渣2为H2SiO3，B错误； C．题目已知Be与Al的性质相似，沉铍操作获得Be(OH)2，若将氨水改为足量的NaOH，生成的Be(OH)2溶解在强碱NaOH中，C错误； D．BeO、Cl2与足量C在加热条件下生成BeCl2同时生成CO，化学方程式为，D正确； 故选AD。 14. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为17。Y是地壳中含量最多的元素，X、Y形成的某种化合物可表示为，Z最外层电子数与K层电子数相等。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：X>Y>Z B. X、Y都能与Z形成离子键 C. 最简单氢化物的稳定性：W>X D. Y的最简单氢化物的空间结构是直线形 【答案】CD 【解析】 【详解】根据题意，Y是地壳中含量最多的元素，即Y为O元素；X、Y形成的某种化合物可表示为，可推X为N元素；Z最外层电子数与K层电子数相等，故Z为Mg元素;根据四种短周期元素的最外层电子数之和为17，可推出W为Si元素。 A．简单离子半径的排序为：N3->O2->Mg2+，故A正确； B．N、O元素都能与Mg形成离子化合物，故含有离子键，B正确； C．非金属性：Si<C<N，则最简单氢化物的稳定性：SiH4<NH3,C错误； D．Y的最简单氢化物即H2O，其空间结构是V形，D错误。 故选CD。 15. 两种制备硫酸的途径如下图(反应条件略)。下列说法正确的是 A. 已知，，则 B. 含0.5mol•L-1的H2SO4稀溶液与足量NaOH的稀溶液反应，放出的热量即为中和热 C. 图中由催化氧化生成，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 D. 若，则为放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．固态S变成气态S需要吸收能量，则物质的量相同的气态S燃烧比固态S燃烧放出的热量多，其ΔH值较小，所以，A错误； B．中和热是指强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，但的H2SO4稀溶液体积未知，无法确定生成水的物质的量，则含的H2SO4稀溶液与足量NaOH的稀溶液反应，放出的热量不一定为中和热，B错误； C．由催化氧化生成的反应是放热反应，则反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，C错误； D．已知：①，②，③，由2×①-2×②-2×③式可得热化学方程式： ΔH，根据盖斯定律可得ΔH＝2ΔH1-2ΔH2-2ΔH3＝2(ΔH1-ΔH2-ΔH3)，若ΔH1＜ΔH2＋ΔH3，即ΔH1-ΔH2-ΔH3＜0，则ΔH＜0，该反应为放热反应，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷非选择题(共60分) 16. Ⅰ．周期表可以帮我们认识一些位置元素的性质，利用元素周期律的知识完成以下问题： （1）锡(Sn)是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图见下图。 锡为主族元素，在元素周期表中的位置是___________。查阅资料得知，其常见的正化合价除+2价外还存在___________价。 （2）SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式___________。锡溶于盐酸得到溶液A，向A中通入氯气，氯气被还原。写出在A中反应的化学方程式___________。 Ⅱ．硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示。 （3）硒元素最高价氧化物水化物的化学式为___________，写出SeO2和H2Se反应的化学方程式___________。 （4）比较气态氢化物H2O、H2S、H2Se的热稳定性___________，从周期律角度分析气态氢化物稳定性强弱的原因：___________。 （5）①还原剂N2H4(其中N为负2价)可将H2SeO3还原为Se，对应产物中有N2生成，补全并配平以下化学方程式：___________。 ___________H2SeO3+___________N2H4=___________Se+___________N2+___________ ②工业上也可用SO2还原H2SeO3得到Se，反应中n(SO2)：n(H2SeO3)=___________。 【答案】（1） ①. 第五周期第IVA族 ②. +4 （2） ①. ②. （3） ①. H2SeO4 ②. （4） ①. H2O>H2S>H2Se ②. 从元素周期律的角度，非金属性：O>S>Se，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S>H2Se； （5） ①. H2SeO3+ N2H4= Se+ N2+ 3H2O ②. 2：1 【解析】 【小问1详解】 锡为主族元素，在元素周期表中的位置是第五周期第IVA族；锡最外层4个电子，其常见的正化合价除+2价外还存在+4价； 【小问2详解】 锡和C同一主族，氧化物的性质相似，类比CO2与NaOH的反应可知SnO2与NaOH的反应生成Na2SnO3和H2O，反应的化学方程式为；锡溶于盐酸得到溶液A，向A中通入氯气，氯气被还原，应是SiCl2被Cl2氧化生成SnCl4，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由图可知，Se与S同主族，则Se的最高化合价为+6，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4；SeO2和H2Se的反应类似于SO2与H2S的反应，则反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 从元素周期律的角度，O、S、Se为同主族从上到下的元素，同主族自上而下元素非金属性减弱，非金属性：O>S>Se，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S>H2Se； 【小问5详解】 ①还原剂N2H4(其中N为负2价)可将H2SeO3还原为Se，对应产物中有N2生成，根据原子守恒可知产物中还有水，再根据得失电子守恒配平方程式为：H2SeO3+ N2H4= Se+ N2+ 3H2O； ②用SO2还原H2SeO3得到Se，反应的化学方程式为：，根据反应的化学方程式可知=2:1。 17. 元素周期表是研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题。 （1）元素④⑤⑧的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （2）由元素④⑤组成原子个数比为1：1的化合物中含___________(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)。 （3）元素②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性最强的是___________(填化学式)；该酸与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是___________。 （4）由元素①③组成的含10e-和18e-的分子的电子式分别是___________、___________。 （5）元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是___________。 A. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 B. 对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C. 在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 D. 可在第ⅠA、ⅡA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 （6）元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是___________。 A. Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N B. 硼酸是弱酸 C. BeCl2是离子化合物 D. Be(OH)2是两性氢氧化物 【答案】（1）Cl->O2->Na+ （2）离子键和共价键 （3） ①. HClO4 ②. （4） ①. ②. （5）B （6）C 【解析】 【分析】根据元素在周期表位置可知：①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是Al、⑦是S、⑧是Cl，据此解答。 【小问1详解】 ④是O、⑤是Na、⑧是Cl，它们形成的简单离子分别为O2-、Na+、Cl-中，O2-、Na+核外有2个电子层，Cl-核外有3个电子层，电子层数越多，离子半径越大；且电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则元素④⑤⑧的离子半径由大到小的顺序为：Cl-＞O2-＞Na+； 【小问2详解】 ④是O、⑤是Na，二者组成原子个数比为1∶1的化合物为Na2O2，其中含离子键和共价键； 【小问3详解】 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。②是C、⑦是S、⑧是Cl，元素的非金属性：Cl＞S＞C，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，所以酸性最强的是HClO4；⑥是Al，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，HClO4与Al(OH)3反应产生Al(ClO4)3和H2O，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 ①是H、③是N，二者形成的10e-分子是NH3，其电子式是；二者形成的18e-分子是N2H4，其电子式是  ； 【小问5详解】 A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到导电性介于导体与绝缘体之间的半导体材料，可在过渡元素中找到催化剂材料，A错误； B．通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药，B正确； C．在周期表中金属与非金属的分界处可寻找制造半导体的元素，可在过渡元素中寻找制造催化剂的元素，C错误； D．可在过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素，而不是在第ⅠA、ⅡA族元素中，D错误； 故选B。 【小问6详解】 A．Li与Mg的性质相似，根据Mg与O2反应产生MgO，与N2反应产生Mg3N2可知，Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N，A正确； B．B与Si性质相似，H2SiO3是弱酸，则硼酸也是弱酸，B正确； C．Be与Al的性质相似，AlCl3是共价化合物，则BeCl2也是共价化合物，而不是离子化合物，C错误； D．Be与Al的性质相似，Al(OH)3是两性氢氧化物，则Be(OH)2也是两性氢氧化物，D正确； 故选C。 18. 某同学利用以下装置制备氯气，探究卤族元素性质的递变规律并验证氯气的性质。 回答下列问题： （1）在装置A中利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，反应的化学方程式是______，装置E中的试剂是______（填化学式）溶液。 （2）能说明氧化性的实验现象为______。氯气进入D中反应的离子方程式为______。 （3）下列性质递变规律正确且能作为非金属性强弱判断依据的是______。（填标号） A. 氯溴碘对应最高价含氧酸酸性逐渐减弱 B. 、、熔点逐渐升高 C 、、还原性增强 D. HCl、HBr、HI酸性增强 （4）为探究卤族元素非金属性Cl>Br>I，你认为该实验装置存在缺陷是______。 【答案】（1） ①. 2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②. NaOH （2） ①. B处棉花变为橙色 ②. S2-+Cl2=2Cl-+S↓ （3）AC （4）过量氯气易进入到C处置换出碘 【解析】 【分析】A中高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、氯化钾和水，氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成溴，能氧化碘离子生成碘，氯气能氧化Na2S生成S，Cl2有毒，不能直接排入空气，E中盛有NaOH溶液，吸收尾气。 【小问1详解】 浓盐酸和高锰酸钾溶液反应生成KCl、MnCl2、Cl2、H2O，反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气有毒，不能直接排入空气中，E中盛有NaOH吸收尾气； 【小问2详解】 氯气能氧化NaBr2生成Br2，导致B处棉花变为橙色，D中氯气和硫化钠反应生成S，离子方程式为S2-+Cl2=2Cl-+S↓； 【小问3详解】 A．氯溴碘对应最高价含氧酸酸性逐渐减弱，所以其非金属性逐渐减弱，故A正确； B．Cl2、Br2、I2熔点逐渐升高，与其非金属性强弱无关，故B错误； C．Cl-、Br-、I-还原性增强，则其非金属性逐渐减弱，故C正确； D．HCl、HBr、HI酸性增强，与其非金属性强弱无关，故D错误； 故答案为：AC； 【小问4详解】 氯气能氧化碘离子，干扰溴氧化碘离子，为探究卤族元素非金属性Cl＞Br＞I，你认为该实验装置存在的缺陷是过量氯气易进入到C处置换出碘。 19. 化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答： （1）下列反应中属于吸热反应的有___________。 ①金属与酸反应 ②C与H2O(g)反应制取水煤气 ③煅烧石灰石制生石灰 ④碳酸氢钠与柠檬酸反应 ⑤食物因氧化而腐败 （2）已知断开1mol下列物质中的化学键需要吸收的能量如表： 物质 N2 H2 NH3 吸收的能量 946kJ 436kJ 1173kJ 根据以上数据判断：2NH3=N2+3H2，属于___________反应(填“放热”或“吸热”)。 （3）在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。 由图示可知：C(石墨)的摩尔燃烧焓△H=___________。金刚石的稳定性___________石墨(填“>”、“=”或“<”)。 （4）已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ∙mol−1，工业生产利用两步热循环制H2，第一步以太阳能为热源分解Fe3O4，第二步：FeO与水反应获得H2. 第一步：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)△H=+604.8kJ∙mol−1， 请写出第二步反应的热化学方程式___________。 （5）甲烷是常见的燃料，CO2加氢可制备甲烷，其反应为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=−164.7kJ∙mol−1.①在标准状态下由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓()已知：最稳定单质的标准摩尔生成焓为，一个化学反应的焓变等于生成物标准摩尔生成焓总和减去反应物标准摩尔生成焓总和，即：△H=△HfH(生成物)−△HfH(反应物)。298K时，几种气态物质标准摩尔生成焓如表： 物质 CO2(g) H2O(g) CH4(g) H2(g) △HfH/kJ∙mol−1 −393.5 −241.5 x 0 则x=___________。 【答案】（1）②③④ （2）吸热 （3） ①. −393.5kJ∙mol−1 ②. < （4）H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g)△H=−16.9kJ∙mol−1 （5）−75.2 【解析】 【小问1详解】 ①金属与酸的反应为放热反应，故不符合题意； ②碳与水蒸气反应制取水煤气的反应为吸热反应，故符合题意； ③煅烧石灰石制生石灰的分解反应为吸热反应，故符合题意； ④碳酸氢钠与柠檬酸反应的反应为吸热反应，故符合题意； ⑤食物因氧化而腐败发生的氧化还原反应为放热反应，故不符合题意； 故选②③④； 【小问2详解】 根据以上数据判断：2NH3=N2+3H2，断开反应物中化学键吸收的热量为1173kJ×2＝2346kJ，形成生成物中的化学键放出的热量为946kJ+436kJ×3＝2254kJ，则吸收热量大于放出热量，因此该反应属于吸热反应； 【小问3详解】 由图示可知：C(石墨)的摩尔燃烧焓H=−110.5kJ∙mol−1+(−283kJ∙mol−1)=−393.5kJ∙mol−1；根据能量图，石墨的能量比金刚石的能量低，根据能量越低越稳定，则金刚石的稳定性＜石墨； 【小问4详解】 第一步：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) H=+604.8kJ∙mol−1，根据2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+571.0kJ∙mol−1，总反应减去第一步反应，再除以2得到第二步反应的热化学方程式H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g) H=−16.9kJ∙mol−1； 【小问5详解】 根据题意得到H=xkJ∙mol−1+(-241.5kJ∙mol−1)×2−(−393.5kJ∙mol−1)=−164.7kJ∙mol−1，解得x=−75.2。 20. (一)海带中含有丰富的碘。为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验： （1）步骤③的实验操作名称是___________，操作⑤选苯做萃取剂的原因是___________。 （2）下列有关流程⑤的叙述不正确的是___________(填字母)。 a．用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯 b．也可选择苯或酒精作萃取剂 c．操作时，充分振荡后，分液漏斗下口向上倾斜，打开活塞，使漏斗内气体放出；静置后打开上口的旋塞，先将水层倒出，然后放出下层溶液。 （3）步骤④中反应的离子方程式是___________。 （4）要测量含碘离子的溶液中I-的浓度，取25mL该溶液，先加几滴___________，再逐滴滴入0.1mol/LFeCl3溶液，当溶液颜色变为___________时I-被全部氧化：并写出反应的离子方程式___________。 (二)海带提碘实验中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下： （5）上述过程②中，发生的离子方程式___________。 经过步骤③固体物质用少量水洗涤后得到粗I2，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，并按次序(从下往上)排列：___________(夹持装置略)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 苯与水、碘不反应、苯与水不互溶、碘在苯中的溶解度大于水 （2）bc （3）2I-+H2O2+2H+=+I2+2H2O （4） ①. KSCN溶液 ②. 红色 ③. 2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ （5） ①. 5I-+IO+6H+═3I2+3H2O ②. DCAF 【解析】 【分析】海带在坩埚中灼烧，烧成海带灰，在水中浸泡形成海带灰悬浊液，用玻璃棒不断搅拌后过滤得到含碘离子的溶液，向溶液中加入过氧化氢和稀硫酸与碘离子反应生成单质碘，用苯萃取后分液，得到含碘苯溶液，向含碘苯溶液中加入浓NaOH溶液，反应生成NaI、NaIO3和水，再加入稀硫酸反应生成单质碘，再过滤最终得到固体单质碘。 【小问1详解】 根据分析，步骤③的实验操作名称是过滤；操作⑤萃取选苯做萃取剂的原因是苯与水、碘不反应、苯与水不互溶、碘在苯中的溶解度大于水； 【小问2详解】 a．步骤⑤主要是分液，因此用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，故a正确； b．酒精和水互溶，不能用酒精作萃取剂，故b错误； c．苯的密度小于水，静置后控制活塞，先将水层放出，再从上口将苯层倒出，故c错误； 故选bc； 【小问3详解】 步骤④中加入过氧化氢和稀硫酸与碘离子反应生成单质碘，反应的离子方程式是：2I-+H2O2+2H+=+I2+2H2O； 【小问4详解】 要测量含碘离子的溶液中I-的浓度，取25mL该溶液，先加几滴KSCN溶液作指示剂，再逐滴滴入0.1mol/LFeCl3溶液，当溶液颜色变为红色时I-被全部氧化，离子方程式为：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+； 【小问5详解】 根据分析，上述过程②中，发生的离子方程式为：5I-+IO+6H+═3I2+3H2O；得到粗I2，进一步精制时，可以利用碘单质易升华的性质进行精制，按次序(从下往上)排列：为酒精灯、石棉网、烧杯，圆底烧瓶，故答案为DCAF。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $