山东日照市实验中学2025-2026学年高一下学期第二次阶段性考试 化学试题

保密★启用前 2025级高一下学期第二次阶段性考试 化学试题 2026.06注意事项： 1.答题前，考生先将自已的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形 码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使 用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草 稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5Cu64Zm 65 第I卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选 项符合题意。 1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A.冰，水为之，而寒于水说明相同质量和温度的水和冰，水的能量高 B.国家速滑馆采用的硫化镉太阳能发电玻璃，可将太阳能转化为电能 C.战袍用微信小程序可调控石墨烯片加热保暖，石墨烯和碳纳米管互为同位 素 D.在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极保护法 2.下列说法正确的是() ①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键： ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键： ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物： ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物： ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键： ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥ 试卷第1页，共12页 3.化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语不正确的是 A,H,O的电子式：H:OO:H B.C0分子的空间填充模型：○○ C.HS的形成过程： 2H+·SH:S:H D.丙烷分子的球棍模型： 4.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是 Fe 1Cu2+ A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu++2eCu C.a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，C+向铜电极移动 D.无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 5.戊烷(CH2)在光照条件下与氯气可发生取代反应，能生成多种卤代烃。其中 分子式为CHC1的异构体有 A.5种 B.6种 C.7种 D.8种 6.用下列装置能达到预期目的的是 粗铜 精铜 CuSO4溶液 稀硫酸 甲 乙 A.甲图装置可用于电解精炼铜 B.乙图装置可得到持续、稳定的电流 试卷第2页，共12页 钢闸门 海 钢 海 惰 性 极 寝 丙 C.丙图装置可达到保护钢闸门的目的 D.丁图装置可达到保护钢闸门的目的 A.A B.B C.C D.D 7.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(8)=Y(g)△H,温度T、I,下X 的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述不正确的是 c(X)/mol·L) e T M b t t/min A.△H<0 B.工下，0-专时间内，vy)=a,-bol-r,min 2t. C.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率增大 D.该反应进行到M点放出的热量大于到W点 8.在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： N0、0,3 下列说法不正确的是 NO. A.该转化过程中有3种元素的化合价发生变化 B.NO和O2必须在催化剂表面才能反应 C.该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO,和N2 试卷第3页，共12页 D.该催化转化的总反应方程式为：2NO+O+4C0能化剂4C0+N, 9.在光照条件下，CH,与C2能发生取代反应。若将1 nolCH4与C反应，待反应完成后测 得不存在甲烷，且四种有机取代物的物质的量之比为： n(CHCl):n(CH,C12):n(CHCl3)n(CCl4)=4:3:2:1,则消耗的Cl2为 A.1.0mol B.2.0mol C.3.0mol D.4.0mol 10.乔治华盛顿大学Lct和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学装置如图所示。下列 说法正确的是 熔融Li2CO3 a极 ,b极 C02◆ 02 形成 固态碳 C032 C032 C032 通电 A.该电解池的总反应式为CO, C+O, B.CO移向a极，并在a极得电子被还原为碳 C.a极电极反应为2Co-4e=2C0,个+O,个 D.电路中通过4ole,阴极区有1 mol CO2参与反应 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项 符合题意，少选得2分，错选、多选均不得分。 11.反应CH(g)=CH4(g)+C,H2(g)+H(g)△H,可经两步完成，反应进程中能 量变化如图所示，反应①为C3H(g)=CH(g)+H(g)△H。下列说法错误的是 试卷第4页，共12页 个E/kJ.mol) ③ △H2=+131.5kJmo C,H.(g)十H(g」 C:Hs(g) △H1=+124.2 kJ-mol 反应进程 A.总反应的焓变△H=+255.7 kJ.mol1 B.反应①中有C-H键的断裂和C=C键、H-H键的形成 C.1molC,H(g)的键能低于1molC3H,(g)与ImolH,(g)的键能之和 D.反应②的热化学方程式为CH(g)=CH4(g)+C,H2(g)△H2=+131.5kmol1 12.相同温度下，体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： 2NH3(g)三N,(g)+3H2(g）△H=+92.4·mol-1实验测得起始、平衡时有关数据如 下表： 起始时各物质物质的量mol 容器编号 平衡时反应中的能量变化 NH3 N2 H2 ① 2 0 0 吸收热量akJ ② 0 1 3 放出热量bkJ ③ 0 0 吸收热量ckJ 下列说法正确的是 A.a-b B.①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态 C.反应的平衡常数：③①>② D.达到平衡时H2的体积分数：①>③ 13.一定温度下，在1L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)+3Y(g)、三Z(g)+2w(g)△H<0,同时投入反应物与生成物，测得各组分物质 的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 试卷第5页，共12页 n/mol 2.0 (15,1.75)M 1.0 (15,0.5) I5,0.25N 0 t1 5 10 15 t/min A.曲线M表示Z的物质的量变化 B.t时刻，V正)<V) C.0~15min内，Y的平均反应速率为0.lol.D1.min D.15min后，升温，X的物质的量分数增大 14.如图是一种可充电的锂离子电池，充、放电的过程如图。放电时，该电池的 正极反应为Li1-xMnO2+xLi++xe=LiMnO2,负极为LiC。-xe=C。+xLi+（Li,C6 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)。下列说法正确的是 电源 M N 隔膜 放电 A.该电池的反应式为：Li-xMnO2+LiC6=LiMnO2+C6 充电 B.K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应 C.K与N相接时，由A极区迁移到B极区 D.可选用稀硫酸作为该电池的电解质溶液 15.全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电 极。下列说法正确的是 试卷第6页，共12页 Fe2+ Fe3/Fe2+ Fe3/Fe2+ 隔膜 A.隔膜为阳离子交换膜 B.放电时，a极为负极 C.充电时，隔膜两侧溶液Fe+浓度均减小 D.理论上，Fe+每减少1 nol Fe2+总量相应增加2ol 第Ⅱ卷 16.钛(T)被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和 甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。 食盐水一 电解 →烧碱 焦炭 C12 H2 钛铁矿 CO 氯化 合成→甲醇 (FeTiO3) Mg,Ar FeCl3 TiCl4- Ti 800℃ 请回答下列问题： ()电解食盐水时，总反应的离子方程式 (2)已知：①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(S)△H=-641k·mol-1 ②Ti(s)+2C2(g)=TiCL4(g)△H=-770k·mol-1 则2Mg(s)+TiCl4(g)=2MgCl2(s)+Ti(S)△H= kJ·mol1。 (3)在容积为2L的密闭容器中，加入1molC0和2molH2,发生反应： Co(g)+2H,(g)=CHOH(g)。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影 响，实验结果如图所示（注：T、T均大于300℃)。 试卷第7页，共12页 ◆n(CH3OH/mol A T n(A) B n(B) 0 tB tA 时间/min ①下列说法正确的是 (填序号)。 a.温度为时，从反应开始到达到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(C,ol=会mol-L1min1 b.该反应在T时的平衡常数比T,时的小 c.该反应为放热反应 d。处于A点的反应体系的温度从变到马，达到平衡时，增大 ②在温度容积不变的情况下，向上述原密闭容器再增加z molCO0与2 amolH2,达 到新平衡时，CO的转化率将 ,平衡常数将 (填增大”、 减小”或不变)。 ③在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5molC0和7.5molH2反 应生成CHOH(g),达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始 时的 倍。 17.乙烯是重要的化工基础原料，用途广泛。 I.制乙醇 在2L恒温恒容密闭容器中充入1mol乙烯和1mol水蒸气，发生反应 催化剂 CH2=CH2(g)+HO(g)三CHCH,OH(g)。乙醇的物质的量与时间的关系如下表所 示。 时间(min) 0 2 8 10 乙醇的物质的量(mol) 0 0.3 0.5 0.6 0.65 0.65 (1)0~4min内的反应速率v(H2O)= mol.D1.min1:t=6min时，v正 V造（填><”或=) 试卷第8页，共12页 Ⅱ.脱除烟气中$O2并回收单质硫 某兴趣小组以e,O/CO,作催化剂，设计实验验证乙烯与二氧化硫的反应并检验 产物中的C02,实验装置如图2所示。已知：硫在20C~50C之间升华。 Fe,O,/CeO, 收集器 SO CH,=CH 浓硫酸 冷水 b 图2 (2)装置b中发生反应的化学方程式为 (3)d、e、f中的试剂分别是 (填标号)。 A.酸性MO4溶液B.澄清石灰水C.溴的CC4溶液 I.制燃料电池 (4)一种碱性乙烯燃料电池的工作原理如图3所示。乙电极上的电极反应式为 电池工作时若外电路通过3ol电子，理论上消耗乙烯的 体积为 L(标准状况下)。 ⑧ NaOH 02 溶液 CH, 甲 图3 18.某废I旧锂离子电池正极材料含LiCoO2、锰酸锂、镍酸锂（其中Mn、Ni的 价态均高于+2价)以及铝片、石墨粉等。某小组设计方案回收金属元素的流程 如图： 试卷第9页，共12页 H,S0/ NaOH溶液 H0, NH2S,0。 浓NaOH溶液 废旧锂 离子电 滤渣 滤液B 池正极 粉碎 碱浸 氧化 滤液C 还原 沉钴、镍 材料 滤液A 石墨 MnO2 Co(OH) 或Ni(OH, Li,C0,←沉锂 滤液D 已知：过二硫酸根离子的结构式为 具有强氧化性， 易被还原为SO。 回答下列问题： (I)滤液A中除OH外，主要含有的阴离子是 (写离子符号)。 (2)向滤渣中加入HSO4、HO2,得到的滤液B中含Mm+、Co+。生成Co2+的离 子方程式为 (3)滤液B中加入NH4)2SOg反应生成MnO2的离子方程式为 (4)将该方案获得的MO,进一步治炼得到金属锰，利用铝热法治炼金属锰的化学 方程式为 (⑤)该方案获得的LCO3可应用于一种高效固碳的新型锂-二氧化碳电池，电池的 工作原理如图所示。在放电过程中二氧化碳转化为碳和碳酸锂，在电池充电过程 中选用合适催化剂使碳酸锂单独被氧化分解，而碳留在电池内。 电极A 电极B 充电，出气 C02、02 Li CO. 催化家 放电，进气 聚合物电解质膜 试卷第10页，共12页 ①该聚合物电解质膜是 (填阳”或阴)离子交换膜。 ②充电时阳极反应式为 19.利用如图所示装置， 进行工业废气中CO2、SO,的转化处理并制备硫酸钠和 甲酸，a、b、c、d均为石墨电极。 CO, 含C0,和 NaHCO. CO, NH 02 S0,的废气 溶液 装置甲！ NaHCO,和 CO Na,SO,溶液 NaOH NaOH 溶液 溶液 SO HCOOH 稀硫酸 隔膜装置乙 隔膜 装置丙 回答下列问题： ()装置甲中发生反应的离子方程式为 (2)装置乙中，a极为 极，其电极反应式为 (3)反应后b极区溶液酸性 (填增强x减弱”或不变)。 (④)装置丙中，c极生成一种可参与大气循环的气体，该极的电极反应式为 (5)d电极每消耗11.2L(标准状况)O3时，理论上装置乙中可制得NaSO4的物 质的量为 mol。 20.在容积为2L的恒容密闭容器中，NSiF6(s)热解反应所得固相产物和气相 产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分） 如图所示，已知T2温度时，NaSf6(S)完全分解。 试卷第11页，共12页 2.0 a 1.5 1.0 b 0.5 (T1,0.2) 0.0 T→增大 T T 回答下列问题： (1)江，时，该反应的化学方程式为 △H 0（填>”或<”)。 (2)a线所示物种为 (填固相或气相)产物。 (3)T,时，若10mi到达化学平衡状态，则0~l0mim,以b线所示物种表示的化 学反应速率= ol.min1;平衡时，容器内固相物质的物质的量 为 mol. (4)T时，向已经平衡的恒容容器中继续加入b线所示物种，重新达到平衡状态 时，b线所示物种物质的量 (填增大x减小”或不变”)。 试卷第12页，共12页 1.C 【详解】A.水凝固为冰的过程放热，因此相同质量、相同温度的水和冰，水的能量更高， A正确： B.硫化镉发电玻璃是太阳能转化装置，可将太阳能直接转化为电能，B正确： C.同位素的描述对象是质子数相同、中子数不同的原子；石墨烯和碳纳米管是碳元素组成 的不同形态的单质，二者互为同素异形体，C错误； D.锌的活泼性强于铁，镶入锌块后锌作为原电池负极（阳极）被腐蚀，船壳（铁）作为正 极被保护，该方法属于牺牲阳极保护法，D正确： 故答案选C。 2.D 【详解】①含有离子键的化合物为离子化合物，所以离子化合物一定含离子键，也可能含 共价键，例如NaO2,故（①正确： ②只含共价键的化合物为共价化合物，所以共价化合物不可能含离子键，故②错误： ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如A1C13为共价化合物，故③正确： ④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如铵盐NH4NO3、NL4CI等，故④ 错误； ⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键，例如稀有气体为单原子分子，不存在化学键， 故⑤错误； ⑥熔融状态能导电的化合物，说明在熔融状态下产生自由移动的离子，所以一定是离子化 合物，故⑥正确： 综上所述，①③⑥正确，答案选D。 3.B 【详解】A.HO2为共价化合物，含O-O非极性键和O-H极性键，该电子式无误，A正确： B.CO为直线形分子，但C原子半径大于O原子，空间填充模型中中心C原子的体积应 比两侧O原子更大，图示原子比例错误，B错误： C.HS是共价化合物，2个H原子和1个S原子通过共用电子对形成分子，H与S之间以 共价键连接，题图中的形成过程无误，C正确： D.丙烷结构简式为CHCH.CH?,主链含3个饱和碳原子，图示球棍模型符合丙烷的结构 答案第1页，共11页 特点，D正确； 故选B。 4.C 【详解】A.和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，A正确： B.ā和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还 原反应，电极反应式为Cu2++2e=Cu,B正确： C.ā和b分别连接直流电源正、负极，在电解池中阳离子向负极移动，铜离子向铁电极移 动，C错误： D.结合选项A、B,无论a和b是否连接，铁都失电子发生氧化反应，所以铁都溶解，D 正确： 故选C。 5.D 【详解】CH12有正戊烷、新戊烷、异戊烷碳链异构，CH,C的异构体有： H2 H2 H2 CH3 H2 1 CH3 CCH3、H2C一 1HC123H3、21H34 C一CH3共8种，故选： 2 CI CH D。 6.A 【详解】A.电解精炼铜要求粗铜接电源正极作阳极，精铜接电源负极作阴极，甲装置中电 源正极连接粗铜，负极连接精铜，可实现电解精炼铜，A正确： B.乙装置为单液原电池，存在电极极化现象，且部分锌会直接和稀硫酸反应，电流会快速 衰减，不能得到持续、稳定的电流，B错误； C.丙装置形成原电池，钢闸门的主要成分为铁，铁的活泼性强于惰性电极，作负极发生氧 化反应被腐蚀，无法保护钢闸门，C错误； D.外加电流的阴极保护法，应将被保护的钢闸门连接电源负极作电解池的阴极，但丁装置 中将钢闸门与电源正极连接了，不能达到保护钢闸门的目的，D错误： 故选A。 7.D 【详解】A.温度越高反应速率越快，达到平衡的时间越短，由图可知T先达到平衡，故 答案第2页，共11页 T>T;T平衡时C(X)更大，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，即△H<0, A正确： B.T下0~（时间内，△c(X)=(a-b)ol,根据反应计量数关系， c()=02maE,枚)=g- ol1.in1,B正确： 2t. C.M点再加入一定量X,恒容条件下相当于增大体系压强，该反应正反应为气体分子数减 小的反应，平衡正向移动，X的转化率增大，C正确： D.反应放热，消耗的X越多放出的热量越多，M点C(X)大于W点，说明M点消耗的X 更少，故M点放出的热量小于W点，D错误： 故选D。 8.B 【详解】A.由上述图中可以看出发生的反应为：2NO+O+4C0能化剂4C0+N2,由方程式知该 转化过程中有N、O、C三种元素的化合价发生变化，故A正确： B.NO很不稳定，遇到氧气就被氧化为NO2,故B错误： C.由2NO+O+4C0化剂4CO+N,知该装置将有毒的NO和C0转化为无毒的C0,和N, 故C正确： D.该催化转化的总反应方程式为：2NO+O+4C0化4C0+N2,故D正确；答案：B。 9.B 【详解】根据题目可知，将ImolCH4与C反应，待反应完成后测得不存在甲烷时，四种有 机取代物的物质的量之比为：n(CH3CI):n(CH,Cl2):n(CHCl3):n(CCl4)=4:3:2:1,根据C 4 原子守恒，得到的m(CH,c）F4+3+2+1mol=0,4mol,同理得到n(CH,C码)=0.3ol、 n(CHC2)=0.2ol、n(CC14)=0.1ol,在烷烃的取代中，1olCl只能取代1molH原子换 上1olC1原子，所以根据取代后的C1原子守恒，要得到以上物质的量的产物需要消耗的 n(C12)=0.4mol×1+0.3mol×2+0.21ol×3+0.11ol×4=21ol:所以四个选项中B符合题意。 故答案为：B。 10.A 答案第3页，共11页 【分析】该装置是捕获二氧化碳的电解装置，ā极连接电源负极作阴极，CO,在该极得到电 子被还原为固态碳：b极连接电源正极作阳极，熔融电解质中的CO在该极失去电子生成02 和CO,,总反应为二氧化碳通电分解为碳和氧气，实现对CO2的捕获转化。 【详解】A.将阴极反应3CO,+4=C+2CO和阳极反应2CO-4e=2CO,个+O2个相加， 通电 可得总反应为CO, C+O2,A正确： B.电解池中阴离子向阳极移动，CO应移向阳极b极，且a极是CO,得电子被还原为碳， B错误： C.极连接电源负极，为阴极，发生得电子的还原反应，给出的反应为失电子的氧化反应， 是阳极b的电极反应，C错误： D.由阴极反应3CO,+4e=C+2CO可知，电路中通过4ole时，阴极区有3 mol CO2参 与反应，D错误； 故选A。 11.C 【分析】反应CH(g)=CH4(g)+CH(g)+H(g)△H经两步完成，则总反应等于两步反应 的加和，总反应减去第一步反应可得第二步反应，则反应②为 C3H(g)=CH4(g)+CH2(g)△H2=△H-△H1,以此分析解答。 【详解】A.结合分析知，总反应的焓变 △H=△H+△H2=+124.2kJmo1+131.5kJ.mo1=+255.7kJ.mo1,A正确： B.反应①中涉及CH3(g)中C-H键的断裂和C3H,(g)(丙烯)中C=C键的形成、H,(g)中 H-H键的形成，B正确： C.由图知，△H1>0,而△H,等于反应①中的反应物总键能减去生成物的总键能，所以 1 molC H3(g)的键能高于1molC,H,(g)与ImolH,(g)的键能之和，C错误； D.用总反应减去反应①可得到反应②，结合分析知，反应②的热化学方程式为 C3H.(g)=CH4(g)+C,H2(g）)△H2=+131.5 kJ.mol1,D正确； 答案第4页，共11页 故选C。 12.D 【详解】A.①和②为恒温恒容等效平衡，2molH3完全分解吸热92.4kJ,平衡时a+b=92.4, 不能得到ab,A错误： B.恒容密闭容器，气体总质量、容器体积始终不变，密度全程恒定，密度不变不能判定平 衡，B错误； C.平衡常数仅由温度决定，三容器温度相同，平衡常数相等，即③=①=②，C错误： D.③起始投料4olH3,相当于①平衡体系加压，平衡逆向移动，H2体积分数降低， 故平衡时H2体积分数：①>③，D正确： 故选D。 13.BD 【分析】0~l5mn内，曲线M表示的物质越多，N、P表示的物质在减少，且物质的量的变 化量 △n(M表示的物质)：△n(N表示的物质)：△n(P表示的物质)=0.75mol1.5ol:0.75ol=121, 则M、N、P所表示物质的化学计量数之比为1：21，结合方程式知，曲线M、N、P分别表 示X、W、Z的物质的量变化。 【详解】A.反应逆向进行时Z的物质的量减小，曲线M的物质的量随时间增大，故M不 可能表示Z的变化，A错误： B.时刻M代表的物质X仍在增多，说明反应逆向进行，故正)<V),B正确： C.0-l5mim内X的平均反应速率L.75-1.0)mo =0.05ol.L1mim1,根据速率比等于计 1L×15min 量数比，Vg=3Yx=0.15 ol.I.min1,C错误： D.该反应△H<0,升温平衡逆向移动，X的物质的量增大，故X的物质的量分数增大，D 正确 故选D。 14.AB 【详解】A.将放电时正负极电极反应相加，可得放电总反应为 Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+C6,充电为放电的逆过程，该电池反应式书写正确，A正确； B.K与M相接时，装置为电解池，A极连接电源正极，作阳极，阳极发生失电子的氧化反 答案第5页，共11页 应，B正确： C.K与N相接时，装置为原电池，A为正极、B为负极，原电池中阳离子汁向正极移动， 即由B极区迁移到A极区，C错误： D.L是活泼金属，能与稀硫酸、水发生反应，不能选用稀硫酸作为该电池的电解质溶液， D错误； 故选AB。 15.BC 【分析】全铁流电池原理为2Fe3+Fe=3Fe2+,a极发生Fe-2e=Fe2+,为负载铁的石墨电极做 负极，b极发生Fe3+e=Fe+,发生还原反应，b为石墨电极，做正极，依次解题。 【详解】A.隔膜为阴离子交换膜，若为阳离子交换膜，铁离子移向左侧时会与电极反应， A错误； B.根据分析，放电时，a极为负极，b极为正极，B正确： C.充电时，a接电源负极，为阴极，电极反应式为Fe+2e=Fe,b接电源正极，为阳极， 发生的电极反应式为：Fe+-e=Fe3+,两极的Fe+均减少，C正确； D.根据总反应方程式2Fe3+Fe=3e2+可知，Fe3+减少1mol,Fe2+增加1.5mol,D错误； 答案选BC。 16.(1) 电解 2C+2H20=20H+H2T+Cl2T (2) -512 (3) cd 增大 不变 0.55 【详解】(1)工业上电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，其总反应的离子方程式为： 2a+2H,0电20H+H,t+C2t (2)己知热化学方程式：①Mg(s)+C2(g)=MgC2(s)4H1=-641kmo1② Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)4H2=-770kmo1根据盖斯定律，将①×2-②即可得到 目标反应2Mg(S+TiCl4(g)=2MgC2(s)+Ti(s)。因此， 答案第6页，共11页 △H=24H1-H2=2×(-641kmo1)-(-770kmo厂1)=-512kmol1。 (3)①a项，根据反应速率公式，平均反应速率 以CH,0间-会=碧=碧mo1mm,故a错误：由图可知，温度为乃时先达到 平衡，说明反应速率更快，即T>T?。升高温度，甲醇的平衡物质的量减小，说明平衡向 逆反应方向移动，因此正反应为放热反应，故c正确；该反应为放热反应，温度越低平衡常 数越大，因为<I,所以T时的平衡常数比T时的大，故b错误；从T升温到 工，平衡递向移动，氢气的物质的量增大，甲醇的物质的量减小，因此比值 增大， 故d正确。综上所述，正确的是cd。 ②恒温恒容条件下，按原比例增加反应物C0和H2,等效于在原平衡基础上增大体系压 强。该反应CO(g)+2H2(g)户CHOH(g)是气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动， 因此C0的转化率将增大；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。 ③初始时气体的总物质的量为2.5mol+7.5mol=10mol。达到平衡时C0的转化率为 90%,则反应消耗的c0为2.5mol×90%=2.25mol。根据化学方程式 C0(g)+2H2(g)CH30H(g)可知：反应消耗的H2为2.25mol×2=4.5mol,生成的 CH,OH为2.25mol。平衡时各物质的量分别为：n(C0)=2.5mol-2.25mol=0.25mol, n(H2)=7.5mol-4.5mol=3.0mol,n(CH30H=2.25mol。平衡时气体的总物质的量为 0.25mol+3.0mol+2.25mol=5.5mol。在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的 量之比，因此此时容器内的压强为开始时的55m=0.55倍。 10mol 17.(1) 0.0625 小 (2) Fe203/Ce02 CH2=CH2+3S022C02+3S+2H,0 (3) AB (4) C2H4-12e+160H=2C0+10H0 5.6 答案第7页，共11页 【分析】Ⅱ.脱除烟气中SO并回收单质硫，乙烯和SO,经浓硫酸干燥后，在装置b中以 Fe203/ce02 e,0/C®0，作催化剂发生反应CH,=CH,+3S0,。2C02+3S+2H,0,c中收集反 应生成的S单质，d装置中溴的CCl4溶液除去过量乙烯，e装置中酸性高锰酸钾溶液用于除 去SO2,装置f中澄清石灰水可检验产物中的CO2,据此分析作答。 【详解】(1)0~4min内，生成乙醇的物质的量为0.5ol,根据化学方程式可知，消耗H20 的物质的量也为0.5ol,容器体积为2L,则v(20)=,o5mo1=0.0625molL-1min1: 2L×4min t=6min时，乙醇的物质的量为0.6ol,小于平衡时（8min及以后)的0.65ol,说明反 应尚未达到平衡，正向进行，因此V正>V运： (2)装置b中，乙烯与二氧化硫在FO3/CO2作催化剂和加热的条件下发生氧化还原反应， 生成二氧化碳、硫单质和水，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为： Fe203/Ce02 CH,=CH+3s02.2C02+3S+2H,0: (3)检验产物中的CO,需要使用澄清石灰水(B),但从装置c出来的混合气体中含有未反 应的S02和乙烯，S02也能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳前要用酸性M1O4溶液(A) 除去S02,而乙烯能被酸性K1O,溶液氧化生成CO,从而干扰CO,的检验，因此，必须先 用溴的CCl4溶液(C)除去乙烯，再用酸性1O,溶液(A)除去SO2,最后通入澄清石灰 水(B)检验CO,故d、e、f中的试剂顺序为C、A、B; (4)乙电极通入乙烯，发生氧化反应，为原电池的负极，在碱性条件下，乙烯失去电子生 成碳酸根离子和水，碳元素化合价：-2→+4，电极反应式为： C,H4-12e+16OH=2CO+10H20:根据电极反应式，每消耗1ol乙烯转移12mol电子， 当外电路通过3d电子时。理论上消耗乙矫的物质的量为-02501，在标准状况下 的体积为0.25ol×22.4L·mol-1=5.6L。 18.([Al(OH)4J (2)6H++2LiCo02+H202=2C02++2Li+4H,0+O,↑ (3)Mim2++S,O-+2H,0=in0,+2S0}+4Ht 答案第8页，共11页 高温 (④)4A1+3Mi20, 2Al,O,+3Min (5) 阳 2LiC03-4e=4Lit+0,个+2C0,↑ 【分析】将废旧锂离子电池正极材料粉碎后，碱浸处理，A1与OH反应生成A(OH),和 H,:滤液A中的阴离子主要为生成的[A(OH)4]和过量的OH;滤渣中主要含有 LiCoO2、锰酸锂、镍酸锂、石墨粉等，向其中加入HSO,溶液和H,O,溶液，将高价态金属 元素还原为低价态金属元素，Co、M、Ni元素分别转化为Co2+、2+、2+,过滤得到 石墨和滤液B;向滤液B中加入(NH4)2S,O将M1+氧化为Mi1O2沉淀，过滤得到滤液C: 向滤液C中加入浓NaOH溶液，过滤，得到Co(OH),、i(OH),沉淀和滤液D:滤液D 中含有Li,向其中加入NaCO3,得到LiCO3沉淀。 【详解】(1)由分析可知，滤液A中主要含有的阴离子为[Al(OH)4丁和过量的OH; (2)由“碱浸工序中LiCoO2存在于滤渣中可知，LiCoO,不溶于水，向滤渣中加入HSO, 溶液和HO2,HO2作还原剂，将LiCoO中+3价的C0还原成Co+,自身被氧化成O2,反 应的离子方程式为6H++2LiCo0,+H,02=2Co2++2Li+4H,0+0,个： (3)过二硫酸根离子中含有过氧键，有强氧化性，能将+氧化为O沉淀，从而分离 出Mn元素，反应的离子方程式为Mm++S,O+2H,O=Mh1O,+2SO+4H+: 高温 （4)铝热法治炼金属锰的化学方程式为4Al+3O, 2Al,O3+3i1: (5)放电时，活泼金属L(电极A)作负极，电极B为正极，Li失去电子生成的L汁移向正 极，正极上计和二氧化碳转化为碳和碳酸锂，所以该聚合物电解质膜是阳离子交换膜， 充电时电极B为阳极，阳极上碳酸锂单独分解，发生氧化反应得到C02和O,,依据原子守 恒和电荷守恒可知另外一种生成物为L计，故充电时阳极反应式为 2Li,C0,-4e=4Lit+O,↑+2C0,↑。 19.(1) S02+2HC05=S03+2C02+H20 答案第9页，共11页 (2) 阳 S03-2e+H20=S0子+2H+ (3) 减弱 (4) 2NH-6e+60H=N,+6HO (5) 1 【分析】由装置图可知，装置丙通入H3和O2,为燃料电池（原电池），c极通入NH3,发 生氧化反应生成N,为负极：d极通入O2,发生还原反应，为正极：装置乙为电解池，a极 与正极d相连，作阳极，发生氧化反应：SO失电子生成SO,b极与负极c相连，作阴 极，发生还原反应：CO得电子生成HCOOH;装置甲中，含S02的废气通入NHCO溶液 中，发生反应生成CO,和NaSO?。 【详解】(1)装置甲中SO2与NaHCO3溶液反应生成Na,SO和CO,反应的离子方程式为： S02+2HC05=S03+2C02+H20: (2)装置乙中，ā极与原电池正极相连，为阳极：SO在阳极失去电子发生氧化反应生成 SO,电极反应式为：S0?-2e+H20=S0+2H+: (3)装置乙中，b极为阴极，电极反应式为C02+2e+2H+=HCOOH,该反应消耗H+, 虽然阳极区有阳离子通过交换膜移向阴极区，但由于阳极区溶液主要为NaHCO.和Na,SO 的混合液，Na+浓度远大于H+,迁移的阳离子主要为Na+,因此b极区H+浓度不断减小， 溶液酸性减弱； (4)装置丙中，c极为负极，H3在碱性条件下失去电子，生成可参与大气循环的气体 N,该极的电极反应式为：2NH3-6e+6OH=N+6HO: (5)标准状况下11.2L02的物质的量为2.4mo 11.2L =0.5mol,d极反应为 答案第10页，共11页 O,+4e+2H2O=4OH°，消耗0.5mol02时转移电子2ol,根据装置乙中a极的电极反应式 S0-2e+H20=S0子+2H+可知，每转移21ol电子，理论上生成1 nolSo好，即制得 1molNa2S04 20.(1) Na2SiF(s)=SiF4(g)+2NaF(s)> (2)固相 (3) 0.04 1.8 (4)不变 【详解】(1)根据图像，初始反应物aSiF。(对应曲线c)总物质的量为1mol,T2时完全 分解，得到产物a共2ol、产物b共1mol,结合原子守恒(1 moINa2Sf6含2olNa、 1 molSi、6molF),推得反应方程式为Na2SiF6(s)=Sif4(g)+2NaF(s);由图像知T>T,温 度升高，反应物减少，生成物增大，平衡正向移动，正反应吸热，故△H>0。 (2)由方程式的计量关系知，Na SiF。完全分解后，得到a共2mol,故曲线a为NaF,为 固相产物。 (3)T平衡时，剩余反应物Na2S证6为0.2ol,己分解的Na2Sif6为1.0-0.2=0.8mol,根 据反应计量关系可知，生成SF4共0.8ol,生成NaF共2×0.8=1.6mol: 容器体积2L,时间10min,b线代表SF4,则 S证)=0=8 =0.04moL1·min-1;固相包括剩余的Na2Sif。和生成的NaF, 总物质的量为0.2+1.6=1.8mol。 (4)该反应的平衡常数K=c(SF4),温度不变K不变，恒容容器体积V不变，故平衡时 n(Si证4)=c(Si证4)·V=K.V,保持不变。 答案第11页，共11页