精品解析：浙江宁波市九校2025-2026学年高一下学期6月期末考试 化学试题

绝密★考试结束前 宁波市2025学年第二学期期末九校联考 高一化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S—32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质属于无机非金属材料的是 A. 天然橡胶 B. 富勒烯 C. 碳素钢 D. 合成树脂 2. 下列有关浓硫酸的说法中，不正确的是 A. 具有腐蚀性 B. 主要以氢离子和硫酸根离子的形式存在 C. 可用于制造炸药、农药、化肥、染料 D. 常温下可以用铁或铝制容器来盛装 3. 下列化学用语或表述不正确的是 A. 蔗糖的分子式： B. 中子数为2的氢原子： C. HCN的电子式： D. 苯丙氨酸的结构简式： 4. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列“类比”正确的是 A. 实验室常用NaCl和浓硫酸反应制HCl气体，推测可用NaI和浓硫酸反应制HI气体 B. 能使品红溶液褪色，推测也能使品红溶液褪色 C. Mg可以在二氧化碳中燃烧，推测钙也可以在二氧化碳中燃烧 D. Na在氧气中燃烧生成，推测Li在氧气中燃烧也生成 5. 物质的结构和性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 水玻璃黏结力强、耐高温，可用作黏合剂和防火剂 B. 次氯酸具有不稳定性，可用作杀菌消毒剂和漂白剂 C. 维生素C具有还原性，可用作水果罐头中的营养强化剂 D. 高铁酸钾（）具有强氧化性，可用于除去水中悬浮的杂质 6. 硫酸亚铁铵，又称摩尔盐，化学式为，是一种重要的化工原料，可用于高锰酸钾、重铬酸钾等强氧化剂的定量分析。其与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为：（未配平），下列说法不正确的是 A. 该反应可以证明还原性： B. 反应过程中硫酸体现酸性和氧化性 C. 每生成1 mol，转移电子数为（为阿伏伽德罗常数的值） D. 氧化产物和氧化剂的物质的量之比为5∶2 7. 下列反应方程式书写正确的是 A. 氨在加热和铂催化条件下与氧气反应： B. 铅酸蓄电池放电时的总反应： C. 乙酸乙酯在NaOH溶液中加热水解： D. 等物质的量的溶液和氯气反应： 8. 丙烯（）可发生如下转化，下列说法正确的是 A. Y属于芳香烃 B. W的一氯代物有4种 C. Z和乙醛互为同系物 D. 生成W和X的反应类型相同 9. 硫元素和氮元素都有着丰富多彩的化合物，下列说法正确的是 A. 焦硫酸（）与水反应可生成硫酸，其钠盐的水溶液显酸性 B. 是一种氧化性比高锰酸钾还强的氧化剂，其中S的化合价为+7 C. 浓硝酸的氧化性极强，加热条件下能氧化铂、金等金属 D. 氮的氧化物有、NO、、、、等，其中是亚硝酸（）的酸酐 10. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．检验的氧化性 C．收集 D．制取氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 11. 某HCOOH—空气碱性燃料电池装置如图所示，其中电极a和b的材料均为铂，离子交换膜只允许通过，下列叙述不正确的是 A. b是正极 B. 电极a处发生的反应为： C. 每消耗4.48 L（标准状况），电路中转移0.4 mol电子 D. 运行一段时间后在b电极附近会富集较高浓度的KOH 12. 某分子结构如图所示，其中Q、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素。Q是宇宙中含量最多的元素，R的某些同位素可用于考古研究文物年代测定，X与Z位于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>Z B. R元素的单质不与任何酸或碱反应 C. 用1个Cl原子取代1个Q原子，可得到2种不同的结构 D. 热稳定性：X的氢化物>W的氢化物 13. 一定温度下，向某密闭容器中投入一定量的石墨和，发生反应。下列说法正确的是 A. 增大压强，该反应的平衡常数将减小 B. 活化能： C. 用纳米级石墨粉代替石墨，则原料的平衡转化率增大 D. 若，且，则石墨比金刚石稳定 14. 一定温度下，在容积为2 L的容器中投入少量固体催化剂，充入2 molX，发生反应，随时间的变化如图a中曲线甲所示。维持温度、容积、反应物起始的量不变，在另一个容器中投入上述已使用过的催化剂，随时间变化关系如图a中曲线乙所示，固体催化剂的结构如图b所示。下列说法不正确的是 A. 图a中曲线甲0~10 min内平均反应速率 B. 造成曲线甲和曲线乙差异的原因可能是曲线甲所示反应生成的Z堵住了催化剂孔隙 C. 反应前后，催化剂的化学组成不变，但物理性质发生了改变 D. 其他条件不变，改用全新的、活性更好的催化剂能使随时间变化关系如曲线丙所示 15. 碳纳米管表面有丰富的电子，对碳纳米管进行化学修饰可以调控其物理和电子特性。美国科学家开发了一种将乙醇等小分子连接到碳纳米管表面的工艺，其机理如图所示，其中鱼钩箭头（）表示单电子移动，例如：，表示从甲烷分子中夺取一个氢原子。下列说法不正确的是 A. 在反应中作为催化剂催化分解 B. 修饰后的碳纳米管在一定条件下能与乙酸反应 C. 过程b可用方程式表示 D. 碳纳米管在反应过程中将还原成 16. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图甲所示（部分物质已略去）。 下列有关该工艺流程的说法不正确的是 A. 实验室采用图乙装置模拟“侯氏制碱法”，应当从a口通入氨气 B. 步骤②产生的可循环使用，故无需补充 C. 步骤①为过滤操作，步骤②为加热操作 D. 步骤③加入NaCl固体，可促进逆向移动，有利于固体析出 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17. 回答下列问题： （1）溴是35号元素，写出溴在元素周期表中的位置________（周期和族）。 （2）是一种离子化合物，与水反应生成乙炔，写出的电子式________。 （3）以金红石（主要成分为）为原料生产钛的步骤主要有： ①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入，得到和一种可燃性气体； ②在氩气氛围和加热的条件下，用镁与反应可得到钛。 写出上述两步反应的化学方程式：①________；②________。 （4）化合物X含有H、B、O三种元素，结构如图所示（实线表示共价键，虚线表示氢键），写出X的分子式________。 （5）一定温度下，向容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol和0.2 mol，发生化合反应生成，当反应达到平衡时，反应放出36 kJ热量，容器压强变为起始时的70%，写出该反应的热化学方程式（要求该热化学方程式中的化学计量数为1）________。 18. 是制备高纯硅的中间产物，制备反应如下： 反应①： （1）在一定的温度和压强下，由元素最稳定的单质生成1 mol该物质的焓变，称为该物质的摩尔生成焓，符号为。例如，反应：的焓变即为的。 根据定义，某种元素最稳定单质的。已知在298 K时，相关物质的摩尔生成焓如下表所示，据此计算反应①的焓变为________。 化合物 -662 -92 -496 （2）键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。对于不同化合物中的同种化学键，其键能为测定多种化合物后得到的平均值。298 K时，相关键能数据如下表所示。据此计算反应①的焓变为________。 化学键 Si-Cl H-H H-Cl Si-H 键能 360 436 431 323 （3）以上两种方法计算化学反应焓变得到的结果存在较大的差异，你认为哪一种计算方法得到的结果更准确？________（填“”或“”）。可能的原因是________。 （4）在容积为2 L的密闭容器中加入1.0 mol，发生如下反应： 反应②： 反应③： 部分组分物质的量随时间变化的曲线如图所示，60 min后反应已达平衡。 图中表示的物质的量随时间变化的曲线是________（填“a”、“b”或“c”）；反应②的平衡常数K=________（保留两位小数）；曲线b所示组分物质的量随着反应时间先增大后减小的原因可能是________。 19. 硫代硫酸钠（）俗称大苏打或海波，利用下列装置（夹持仪器已省略）可制备。实验中发生的反应为，这个反应分以下几步进行： ①； ②； ③； ④ （1）盛放70%硫酸的仪器名称为________。 （2）装置B的作用是________。 （3）实验结束后，打开，从弹性气囊鼓入氮气的目的是________。 （4）下列说法正确的是 。 A. 进一步增大硫酸的浓度，有利于加快的生成速率 B. 反应开始前需要检查装置的气密性 C. 采用作为反应物，在含有的中，仅检测到一个硫原子为，说明中两个硫原子化学环境不同 D. 实验过程中C装置内可能会产生副产物 （5）制备过程中需要监测装置C中溶液的pH，当pH接近7时，应立即停止通入，若通入过量，则产率会下降，用离子方程式表示其原因________。 （6）实验室现有一瓶浓度未知的溶液，欲测定其浓度，需要将的盐酸配制成400 mL浓度为稀盐酸，稀释过程可能需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、50 mL移液管和________。 20. 聚乳酸是一种具有生物降解性的聚合物，其合成方法如下： 已知：①HCN可与醛基或酮羰基发生加成反应：； ②HCN不与碳碳双键反应； ③ 回答下列问题： （1）化合物D所含官能团名称为________。 （2）条件X为________。 （3）下列说法正确的是 。 A. 反应D→E的类型为加聚反应 B. 化合物D可发生氧化、酯化反应 C. 化合物A与酸性反应生成乙酸 D. 反应C→D的原子利用率为100% （4）化合物F是D的同分异构体，所含官能团与D相同，F的结构简式为________；F在浓硫酸作用下可发生二聚，生成环状化合物G（分子式为），G的结构简式为________。 （5）以下是酒石酸（）的合成路线，结合题目中的信息，在方框中补全酒石酸的合成流程图（有机物用结构简式表示）________________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 宁波市2025学年第二学期期末九校联考 高一化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S—32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质属于无机非金属材料的是 A. 天然橡胶 B. 富勒烯 C. 碳素钢 D. 合成树脂 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然橡胶属于天然有机高分子材料，不属于无机非金属材料，A错误； B．富勒烯是由碳元素形成的单质，属于新型无机非金属材料，B正确； C．碳素钢是铁碳合金，属于金属材料，C错误； D．合成树脂属于有机合成高分子材料，不属于无机非金属材料，D错误。 故答案选B。 2. 下列有关浓硫酸的说法中，不正确的是 A. 具有腐蚀性 B. 主要以氢离子和硫酸根离子的形式存在 C. 可用于制造炸药、农药、化肥、染料 D. 常温下可以用铁或铝制容器来盛装 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸属于强酸，具有强腐蚀性，A正确； B．浓硫酸中含水量极低，硫酸主要以分子形式存在，并非主要电离为和，B错误； C．浓硫酸是重要的化工原料，可用于制造炸药、农药、化肥、染料等化工产品，C正确； D．常温下浓硫酸可使铁、铝发生钝化，在金属表面生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，因此可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸，D正确； 故选B。 3. 下列化学用语或表述不正确的是 A. 蔗糖的分子式： B. 中子数为2的氢原子： C. HCN的电子式： D. 苯丙氨酸的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖是由1分子葡萄糖和1分子果糖脱水形成的二糖，分子式为，表述正确，不符合题意； B．氢原子质子数为1，中子数为2时质量数为1+2=3，核素符号为，表述正确，不符合题意； C．HCN的结构式为，正确电子式中N原子除了和C共用3对电子外，最外层还应存在1对孤对电子，所给电子式中N原子不满足8电子稳定结构，电子式应为表述错误，符合题意； D．苯丙氨酸属于α-氨基酸，结构为苯甲基连在α-氨基丙酸的α碳上，所给结构简式正确，不符合题意； 故答案为C。 4. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列“类比”正确的是 A. 实验室常用NaCl和浓硫酸反应制HCl气体，推测可用NaI和浓硫酸反应制HI气体 B. 能使品红溶液褪色，推测也能使品红溶液褪色 C. Mg可以在二氧化碳中燃烧，推测钙也可以在二氧化碳中燃烧 D. Na在氧气中燃烧生成，推测Li在氧气中燃烧也生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室用NaCl和浓硫酸制HCl利用高沸点酸制低沸点酸的原理，但I⁻还原性强，会被具有强氧化性的浓硫酸氧化，无法制得HI气体，A错误； B．能与品红结合生成不稳定无色物质从而使品红褪色，不具备该性质，不能使品红溶液褪色，B错误； C．Ca与Mg同主族，Ca的金属性强于Mg、还原性更强，Mg可以在中燃烧，Ca也可以在中燃烧，C正确； D．Na金属性较强，在氧气中燃烧生成，但Li金属性弱于Na，在氧气中燃烧只能生成，无法得到，D错误； 故选C。 5. 物质的结构和性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 水玻璃黏结力强、耐高温，可用作黏合剂和防火剂 B. 次氯酸具有不稳定性，可用作杀菌消毒剂和漂白剂 C. 维生素C具有还原性，可用作水果罐头中的营养强化剂 D. 高铁酸钾（）具有强氧化性，可用于除去水中悬浮的杂质 【答案】A 【解析】 【详解】A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，本身黏结力强，且耐高温不易燃烧，性质与用作黏合剂和防火剂的用途对应，A正确； B．次氯酸可用作杀菌消毒剂和漂白剂是因为其具有强氧化性，与不稳定性见光易分解无关，B错误； C．维生素C具有还原性，在水果罐头中作抗氧化剂，防止食品氧化变质，并非用作营养强化剂，营养强化剂的作用是补充食品中缺乏的营养成分，对应关系不成立，C错误； D．高铁酸钾的强氧化性可用于杀菌消毒，除去水中悬浮杂质是因为其被还原后生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，与强氧化性无直接对应关系，D错误； 故选A。 6. 硫酸亚铁铵，又称摩尔盐，化学式为，是一种重要的化工原料，可用于高锰酸钾、重铬酸钾等强氧化剂的定量分析。其与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为：（未配平），下列说法不正确的是 A. 该反应可以证明还原性： B. 反应过程中硫酸体现酸性和氧化性 C. 每生成1 mol，转移电子数为（为阿伏伽德罗常数的值） D. 氧化产物和氧化剂的物质的量之比为5∶2 【答案】B 【解析】 【分析】将该化学方程式配平，由此解答； 【详解】A．氧化还原反应中还原剂还原性大于还原产物，该反应中是还原剂，是还原产物，故还原性，A正确； B．反应过程中中所有元素化合价均未变化，仅体现酸性，没有体现氧化性，氧化性来自，B错误； C．生成时转移电子，因此生成转移电子物质的量为，即转移电子数为，C正确； D．氧化产物为，氧化剂为，物质的量之比为，D正确； 故答案为B。 7. 下列反应方程式书写正确的是 A. 氨在加热和铂催化条件下与氧气反应： B. 铅酸蓄电池放电时的总反应： C. 乙酸乙酯在NaOH溶液中加热水解： D. 等物质的量的溶液和氯气反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨在催化加热条件下与氧气反应生成NO而非，正确反应为，A错误； B．选项给出的是铅酸蓄电池充电时的总反应，放电总反应为，B错误； C．乙酸乙酯在碱性条件下加热水解生成乙酸钠和乙醇，离子方程式书写符合反应规律，C正确； D．还原性，等物质的量的溶液和氯气反应时，会优先被氧化为，不会生成，D错误； 故选C。 8. 丙烯（）可发生如下转化，下列说法正确的是 A. Y属于芳香烃 B. W的一氯代物有4种 C. Z和乙醛互为同系物 D. 生成W和X的反应类型相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．Y为苯酚，含有氧元素，不属于仅由碳、氢元素组成的芳香烃，A错误； B．W分子中除了4号碳上连的两个甲基等效外，其他的氢化学环境均不同，故等效氢共有5种，其一氯代物有5种，B错误； C．Z为丙酮，属于酮类，乙醛属于醛类，二者官能团种类不同，结构不相似，不互为同系物，C错误； D．生成W的反应为两分子丙烯的加成反应，生成X的反应为丙烯与苯的加成反应，二者反应类型相同，D正确； 故选D。 9. 硫元素和氮元素都有着丰富多彩的化合物，下列说法正确的是 A. 焦硫酸（）与水反应可生成硫酸，其钠盐的水溶液显酸性 B. 是一种氧化性比高锰酸钾还强的氧化剂，其中S的化合价为+7 C. 浓硝酸的氧化性极强，加热条件下能氧化铂、金等金属 D. 氮的氧化物有、NO、、、、等，其中是亚硝酸（）的酸酐 【答案】A 【解析】 【详解】A．焦硫酸可看作，与水反应​；其钠盐与水反应生成，电离出，溶液呈酸性，A正确； B．硫元素最外层只有6个电子，最高正化合价为，不可能为。中存在过氧键，过氧键中O为价，经计算S的化合价仍为，B错误； C．浓硝酸的氧化性不足以氧化铂、金，铂、金仅能被王水等强腐蚀性混合酸溶解，C错误； D．酸酐与对应酸中中心原子化合价相同，亚硝酸中N为+3价，其酸酐为，中N为+4价，不是亚硝酸的酸酐，D错误； 故选A。 10. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．检验的氧化性 C．收集 D．制取氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热固体时，分解生成的和在试管口会重新化合生成，无法制得氨气，A错误； B．通入淀粉-KI溶液时，装有淀粉-KI溶液的试管不能密封，否则会导致试管内压强增大，产生危险，不能达到实验目的，B错误； C．会与饱和溶液发生反应，被吸收无法收集，C错误； D．制备氢氧化铁胶体需要将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，该装置和操作可得到胶体，D正确； 故选D。 11. 某HCOOH—空气碱性燃料电池装置如图所示，其中电极a和b的材料均为铂，离子交换膜只允许通过，下列叙述不正确的是 A. b是正极 B. 电极a处发生的反应为： C. 每消耗4.48 L（标准状况），电路中转移0.4 mol电子 D. 运行一段时间后在b电极附近会富集较高浓度的KOH 【答案】C 【解析】 【分析】该燃料电池中，电极a为负极，HCOOH与KOH中和后，HCOOK在电极上发生氧化反应生成KHCO3，电极反应为；电极b为正极，电极反应为； 【详解】A．燃料电池中通入的电极发生还原反应，故b是正极，A正确； B．a为负极，中C为+2价，失去2个电子变为中+4价的C，碱性环境下配平可得电极反应式，B正确； C．标准状况下4.48 L 的物质的量为，1 mol 参与反应转移4 mol电子，故0.2 mol 反应转移0.8 mol电子，不是0.4 mol，C错误； D．b极反应生成，阳离子通过交换膜向正极b移动，因此b电极附近会富集较高浓度的，D正确； 故选C。 12. 某分子结构如图所示，其中Q、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素。Q是宇宙中含量最多的元素，R的某些同位素可用于考古研究文物年代测定，X与Z位于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>Z B. R元素的单质不与任何酸或碱反应 C. 用1个Cl原子取代1个Q原子，可得到2种不同的结构 D. 热稳定性：X的氢化物>W的氢化物 【答案】C 【解析】 【分析】Q是宇宙中含量最高的元素，为；R的同位素用于考古年代测定，为；结合原子序数依次增大、短周期非金属、成键特点和X与Z同主族的条件，可推出W为，X为，Y为，Z为。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，原子半径，即，A错误； B．R为，碳单质可与浓硫酸、浓硝酸等酸在一定条件下反应，B错误； C．该分子中等效氢共2种（与O相连的C上的氢、与N相连的C上的氢），故1个取代1个只能得到2种结构，C正确； D．X的氢化物包括和，热稳定性弱于，未指明最简单氢化物，结论不成立，D错误； 故答案选C。 13. 一定温度下，向某密闭容器中投入一定量的石墨和，发生反应。下列说法正确的是 A. 增大压强，该反应的平衡常数将减小 B. 活化能： C. 用纳米级石墨粉代替石墨，则原料的平衡转化率增大 D. 若，且，则石墨比金刚石稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数仅与温度有关，温度不变时增大压强平衡常数不变，A错误； B．该反应为吸热反应，，故，B错误； C．纳米级石墨粉仅增大接触面积、加快反应速率，不改变平衡状态，原料平衡转化率不变，C错误； D．将两个热化学方程式相减可得，说明石墨能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，D正确； 故选D。 14. 一定温度下，在容积为2 L的容器中投入少量固体催化剂，充入2 molX，发生反应，随时间的变化如图a中曲线甲所示。维持温度、容积、反应物起始的量不变，在另一个容器中投入上述已使用过的催化剂，随时间变化关系如图a中曲线乙所示，固体催化剂的结构如图b所示。下列说法不正确的是 A. 图a中曲线甲0~10 min内平均反应速率 B. 造成曲线甲和曲线乙差异的原因可能是曲线甲所示反应生成的Z堵住了催化剂孔隙 C. 反应前后，催化剂的化学组成不变，但物理性质发生了改变 D. 其他条件不变，改用全新的、活性更好的催化剂能使随时间变化关系如曲线丙所示 【答案】D 【解析】 【详解】A．0~10 min内，，反应速率之比等于化学计量数之比，故，A正确； B．反应生成固体Z，使用过的催化剂孔隙被Z堵住，催化活性降低，反应速率减慢，对应曲线乙速率慢于甲，B正确； C．催化剂反应前后化学组成和化学性质不变，孔隙被堵塞等变化会导致物理性质发生改变，C正确； D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，平衡时应与甲、乙相等，不会降至，D错误； 故答案选D。 15. 碳纳米管表面有丰富的电子，对碳纳米管进行化学修饰可以调控其物理和电子特性。美国科学家开发了一种将乙醇等小分子连接到碳纳米管表面的工艺，其机理如图所示，其中鱼钩箭头（）表示单电子移动，例如：，表示从甲烷分子中夺取一个氢原子。下列说法不正确的是 A. 在反应中作为催化剂催化分解 B. 修饰后的碳纳米管在一定条件下能与乙酸反应 C. 过程b可用方程式表示 D. 碳纳米管在反应过程中将还原成 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应机理，过程a中是先与​反应，被氧化为，之后再被还原为；是中间产物，不是催化剂，且该过程中的作用是产生羟基自由基，不是发生分解反应，A错误； B．修饰后的碳纳米管表面连接了，含有羟基，一定条件下可以和乙酸发生酯化反应，B正确； C．根据题干信息，箭头表示单电子移动，自由基夺取氢原子，过程b中夺取乙醇的一个氢原子，生成和羟乙基自由基，过程b可用方程式表示，C正确； D．题干说明碳纳米管表面有丰富电子，过程中得到电子被还原为，电子由碳纳米管提供，碳纳米管还原，D正确； 故选A。 16. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图甲所示（部分物质已略去）。 下列有关该工艺流程的说法不正确的是 A. 实验室采用图乙装置模拟“侯氏制碱法”，应当从a口通入氨气 B. 步骤②产生的可循环使用，故无需补充 C. 步骤①为过滤操作，步骤②为加热操作 D. 步骤③加入NaCl固体，可促进逆向移动，有利于固体析出 【答案】B 【解析】 【分析】饱和食盐水中通入过量氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤，碳酸氢钠固体加热分解为碳酸钠和二氧化碳；氯化铵溶液中加入氯化钠固体，析出氯化铵固体。 【详解】A．氨气极易溶于水，图乙中a口连接的球形干燥管可防止倒吸，因此从a口通入氨气，A正确； B．最终产物纯碱中含有碳元素，根据碳元素守恒，即使可循环使用，也需要补充，B错误； C．步骤①为分离固体和溶液A的操作，即为过滤；步骤②为受热分解生成纯碱、的操作，即为加热，C正确； D．加入固体，溶液中浓度增大，使平衡逆向移动，有利于固体析出，D正确； 故选B。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17. 回答下列问题： （1）溴是35号元素，写出溴在元素周期表中的位置________（周期和族）。 （2）是一种离子化合物，与水反应生成乙炔，写出的电子式________。 （3）以金红石（主要成分为）为原料生产钛的步骤主要有： ①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入，得到和一种可燃性气体； ②在氩气氛围和加热的条件下，用镁与反应可得到钛。 写出上述两步反应的化学方程式：①________；②________。 （4）化合物X含有H、B、O三种元素，结构如图所示（实线表示共价键，虚线表示氢键），写出X的分子式________。 （5）一定温度下，向容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol和0.2 mol，发生化合反应生成，当反应达到平衡时，反应放出36 kJ热量，容器压强变为起始时的70%，写出该反应的热化学方程式（要求该热化学方程式中的化学计量数为1）________。 【答案】（1）第四周期ⅦA族 （2） （3） ①. ②. （4）或 （5） 【解析】 【小问1详解】 溴（）的原子序数为35，有4个电子层，最外层有7个电子，因此位于元素周期表第四周期第VIIA族。 【小问2详解】 （碳化钠）是一种离子化合物，由和构成，其电子式表示为 。 【小问3详解】 ①金红石（）与焦炭（）、氯气（）在高温下发生氧化还原反应，生成和一种可燃性气体。根据元素守恒，该可燃性气体为一氧化碳（），化学方程式为。 ②在氩气保护和加热条件下，镁（）作为还原剂与发生置换反应，生成单质钛（）和氯化镁（），化学方程式为。 【小问4详解】 观察给出的结构图，该结构为硼酸晶体的片层结构，实线表示共价键。图中每个中心B原子（黑色大球）与3个O原子（灰色球）形成共价单键，每个O原子又与1个H原子（黑色小球）形成共价单键。因此，该分子的基本单元为，即硼酸，其分子式写为 或。 【小问5详解】 设反应达到平衡时消耗了的，列出三段式：，在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比。起始总物质的量为，平衡时压强变为起始时的70%，则平衡时总物质的量为。即，解得。此时生成的  物质的量为。已知生成时放出热量，则生成时放出的热量为 。题目要求热化学方程式中的化学计量数为1，故该反应的热化学方程式为：。 18. 是制备高纯硅的中间产物，制备反应如下： 反应①： （1）在一定的温度和压强下，由元素最稳定的单质生成1 mol该物质的焓变，称为该物质的摩尔生成焓，符号为。例如，反应：的焓变即为的。 根据定义，某种元素最稳定单质的。已知在298 K时，相关物质的摩尔生成焓如下表所示，据此计算反应①的焓变为________。 化合物 -662 -92 -496 （2）键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。对于不同化合物中的同种化学键，其键能为测定多种化合物后得到的平均值。298 K时，相关键能数据如下表所示。据此计算反应①的焓变为________。 化学键 Si-Cl H-H H-Cl Si-H 键能 360 436 431 323 （3）以上两种方法计算化学反应焓变得到的结果存在较大的差异，你认为哪一种计算方法得到的结果更准确？________（填“”或“”）。可能的原因是________。 （4）在容积为2 L的密闭容器中加入1.0 mol，发生如下反应： 反应②： 反应③： 部分组分物质的量随时间变化的曲线如图所示，60 min后反应已达平衡。 图中表示的物质的量随时间变化的曲线是________（填“a”、“b”或“c”）；反应②的平衡常数K=________（保留两位小数）；曲线b所示组分物质的量随着反应时间先增大后减小的原因可能是________。 【答案】（1）74 （2）42 （3） ①. ②. 键能数据为测定多种化合物后得到的平均值 （4） ①. c ②. 0.89 ③. 开始反应②速率快，反应③几乎不发生，逐渐增加，一段时间后反应③开始发生，消耗 【解析】 【小问1详解】 根据摩尔生成焓的定义，反应焓变生成物总摩尔生成焓反应物总摩尔生成焓，单质，，代入数据：。 【小问2详解】 根据公式：， =4×360 kJ/mol+1×436 kJ/mol-1×323 kJ/mol-3×360 kJ/mol-1×431 kJ/mol=+42 kJ/mol。 【小问3详解】 键能是多种化合物中同种化学键的平均键能，不是该反应中实际化学键的准确键能，计算误差更大，摩尔生成焓是实际测定的数值，结果更准确。 【小问4详解】 是反应②的产物，同时是反应③的反应物；反应初期，生成的速率大于消耗速率，物质的量增大，反应后期，消耗的速率大于生成速率，物质的量减小，b代表，起始只有，因此下降的代表；是反应②的后续产物，生成速率慢，平衡时物质的量最小，对应曲线。平衡时，，n()=0.1mol，由Si元素守恒可知，平衡时n()=1mol-0.3mol-0.2mol-0.1mol=0.4mol，体积，反应②的平衡常数。曲线b()随着反应时间先增大后减小的原因可能是：开始反应②速率快，反应③几乎不发生，逐渐增加，一段时间后反应③开始发生，消耗。 19. 硫代硫酸钠（）俗称大苏打或海波，利用下列装置（夹持仪器已省略）可制备。实验中发生的反应为，这个反应分以下几步进行： ①； ②； ③； ④ （1）盛放70%硫酸的仪器名称为________。 （2）装置B的作用是________。 （3）实验结束后，打开，从弹性气囊鼓入氮气的目的是________。 （4）下列说法正确的是 。 A. 进一步增大硫酸的浓度，有利于加快的生成速率 B. 反应开始前需要检查装置的气密性 C. 采用作为反应物，在含有的中，仅检测到一个硫原子为，说明中两个硫原子化学环境不同 D. 实验过程中C装置内可能会产生副产物 （5）制备过程中需要监测装置C中溶液的pH，当pH接近7时，应立即停止通入，若通入过量，则产率会下降，用离子方程式表示其原因________。 （6）实验室现有一瓶浓度未知的溶液，欲测定其浓度，需要将的盐酸配制成400 mL浓度为稀盐酸，稀释过程可能需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、50 mL移液管和________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）防倒吸/安全瓶 （3）鼓出装置中的有毒含硫气体（、H2S等）使其被NaOH溶液吸收，防止污染空气 （4）BCD （5） （6）500 mL容量瓶 【解析】 【分析】70%硫酸滴入盛有固体的圆底烧瓶中生成，进入盛有Na2S、混合溶液的瓶中发生反应生成，过量的二氧化硫用NaOH溶液吸收。 【小问1详解】 图中带活塞、用于添加液体试剂的仪器为分液漏斗； 【小问2详解】 B为空集气瓶，连接在A和C之间，作安全瓶起防倒吸的作用； 【小问3详解】 实验结束后装置内残留有毒含硫气体（、H2S等），鼓入氮气可将所有有毒气体赶入D中被NaOH溶液吸收，防止污染空气； 【小问4详解】 A．硫酸浓度过高时，H+浓度很低（浓硫酸中H2SO4主要以分子形式存在），反而会降低的生成速率，A错误； B．本实验涉及气体的制备与反应，实验开始前必须检查装置气密性，B正确； C．根据反应分步过程，中一个S来自反应物Na2S（标记的），另一个来自，仅检测到一个，说明两个S原子的化学环境不同，C正确； D．是反应的中间产物，若未完全和S反应，会残留成为副产物，D正确； 故选BCD； 【小问5详解】 过量会使溶液呈酸性，在酸性条件可能发生歧化反应，生成S和，因此产率下降，离子方程式为； 【小问6详解】 实验室没有400 mL规格的容量瓶，配制400 mL溶液需要选用500 mL容量瓶。 20. 聚乳酸是一种具有生物降解性的聚合物，其合成方法如下： 已知：①HCN可与醛基或酮羰基发生加成反应：； ②HCN不与碳碳双键反应； ③ 回答下列问题： （1）化合物D所含官能团名称为________。 （2）条件X为________。 （3）下列说法正确的是 。 A. 反应D→E的类型为加聚反应 B. 化合物D可发生氧化、酯化反应 C. 化合物A与酸性反应生成乙酸 D. 反应C→D的原子利用率为100% （4）化合物F是D的同分异构体，所含官能团与D相同，F的结构简式为________；F在浓硫酸作用下可发生二聚，生成环状化合物G（分子式为），G的结构简式为________。 （5）以下是酒石酸（）的合成路线，结合题目中的信息，在方框中补全酒石酸的合成流程图（有机物用结构简式表示）________________________________________________________________________。 【答案】（1）羟基、羧基 （2），Cu/Ag，加热（或CuO，加热） （3）BC （4） ①. ②. （5）； 【解析】 【分析】乙醇（A）经催化氧化得到B为乙醛，乙醛与加成得到C，C水解得到D，D发生缩聚反应得到聚乳酸E。 【小问1详解】 由D的结构简式可知，所含官能团名称为羟基、羧基。 【小问2详解】 该反应是乙醇催化氧化生成乙醛，条件为铜或银作催化剂，氧气存在下加热。 【小问3详解】 A．D发生缩聚反应得到聚乳酸E，该过程中生成小分子水，不是加聚反应，A错误； B．D含羟基可发生氧化反应，含羟基和羧基可发生酯化反应，B正确； C．乙醇被酸性强氧化，最终产物为乙酸，C正确； D．是氰基水解，除D外还有铵盐副产物，原子利用率不是100%，D错误； 故选BC。 【小问4详解】 D分子式为，官能团为羟基、羧基，同分异构体只有；两分子F发生分子间酯化，脱去两分子水得到分子式为的环状二酯G为。 【小问5详解】 乙二醇催化氧化得到乙二醛，两个醛基均与发生加成反应，得到，再经酸性水解氰基转化为羧基得到酒石酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $