精品解析：浙江宁波市慈溪市2025-2026学年第二学期高一年级期末测试 化学试题

2025学年第二学期高一年级期末测试化学学科试题 本试题满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 人工固氮是将氮单质转换为氨，氨气的分子式为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为一水合氨，不是氨气，A错误； B．为叠氮酸，不是氨气，B错误； C．为肼（联氨），不是氨气，C错误； D．是氨气的分子式，D正确； 故选D。 2. 进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全注意事项是 A B C D A. 佩戴护目镜 B. 防止锐器割伤 C. 小心用电 D. 实验后洗手 【答案】C 【解析】 【分析】钠与水反应非常剧烈，放出大量热，生成氢氧化钠和氢气。 【详解】A．反应剧烈，生成氢气，所以需要佩戴护目镜，A正确； B．取出的金属钠要用小刀切成绿豆大小，所以需要防止锐器割伤，B正确； C．该实验不需要用电，C错误； D．该实验实验后要洗手，D正确； 故选C。 3. 仪器名称为“锥形瓶”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．图示仪器为锥形瓶，特征为平底圆锥状、颈部较窄，A正确； B．图示仪器为容量瓶，是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，B错误； C．图示仪器为烧杯，可用于溶解、盛装反应体系等，C错误； D．图示仪器为细口试剂瓶，用于盛放液体药品，D错误； 故选A。 4. 下列物质属于纯净物的是 A. 冰醋酸 B. 盐酸 C. 碱石灰 D. 不锈钢 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰醋酸是无水乙酸的俗称，仅由一种物质组成，属于纯净物，A符合题意； B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，B不符合题意； C．碱石灰是氢氧化钠、氧化钙等物质组成的混合物，常用作碱性干燥剂，属于混合物，C不符合题意； D．不锈钢是铁、碳、铬等组成的铁合金，合金均属于混合物，D不符合题意； 故答案选A。 5. 下列物质属于电解质的是 A. Fe(OH)3胶体 B. Mg C. HClO D. C2H5OH 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体是混合物，电解质必须是纯净物中的化合物，A错误； B．Mg是单质，单质既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．HClO是化合物，在水溶液中可以电离出H+和ClO-而导电，属于电解质，C正确； D．C2H5OH在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质，D错误； 故答案选C。 6. 下列有关化学用语使用不正确的是 A. 二氧化硅的化学式： B. 二氧化碳的结构式： C. 氮气的电子式： D. 的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅为共价晶体，化学式表示晶体中硅、氧原子个数比为1:2，即，A不符合题意； B．二氧化碳分子中C原子和每个O原子之间均以双键结合，正确结构式为，选项给出的为单键结构，B符合题意； C．氮气分子中两个N原子间形成三对共用电子对，每个N原子还剩余1对孤电子对，题给电子式正确，C不符合题意； D．为正四面体结构，且C原子半径大于H原子，题给空间填充模型符合甲烷的结构特点，D不符合题意； 故答案选B。 7. 机动车使用的铅蓄电池反应方程式为：。电池工作时，下列说法正确的是 A. 铅作正极 B. 二氧化铅发生氧化反应 C. 电流从铅电极经导线流向二氧化铅电极 D. 铅电极的电极反应式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Pb元素化合价由0价升高到+2价，失电子，铅作负极，A错误； B．中Pb元素化合价由+4价降低到+2价，得电子，发生还原反应，B错误； C．电流从正极（二氧化铅电极）经导线流向负极（铅电极），C错误； D．铅为负极，失电子生成的与结合生成，电极反应式为，D正确； 因此答案选D。 8. 下列说法正确的是 A. 、互为同素异形体 B. 金刚石和石墨互为同位素 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和都属于化合物，二者不互为同素异形体，A错误； B．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，不互为同位素，B错误； C．和都符合烷烃通式，均属于烷烃，结构相似，分子组成上相差8个原子团，二者互为同系物，C正确； D．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，和是同一种物质（甲酸甲酯），二者不互为同分异构体，D错误； 故答案选C。 9. 下列表述不正确的是 A. 金属钠与水反应： B. 氢氧化钾在水溶液中的电离方程式： C. 向硅酸钠溶液中通入过量： D. 丙烯转化为聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，A正确； B．KOH是强电解质，在水溶液中完全电离出钾离子和氢氧根，电离方程式书写正确，B正确； C．碳酸酸性强于硅酸，过量和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，离子方程式书写正确，C正确； D．丙烯发生加聚反应时，碳碳双键打开，重复单元为，方程式应为：，D错误； 故答案选D。 10. 有机化学又称为碳化合物的化学，下列说法正确的是 A. 氨基酸分子中可不含有羧基或氨基 B. 苯是一种常见有机物，易发生加成反应 C. 蔗糖可以发生银镜反应 D. 植物油是一种特殊的酯，能使水褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨基酸是同时含有氨基和羧基的化合物，分子中至少含有1个羧基和1个氨基，A错误； B．苯的化学性质为易取代、难加成，通常条件下不易发生加成反应，B错误； C．蔗糖分子中无醛基，属于非还原性糖，不能发生银镜反应，C错误； D．植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，其烃基中含有不饱和碳碳双键，可与发生加成反应使溴水褪色，D正确； 故答案为：D。 11. 某小组模拟工业制备，其原理是：，其中不合理的是 A．制备氨气 B．观察氨气流速 C．制备 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱石灰加入浓氨水后放出大量热，溶液碱性增强都会使平衡逆向移动而制取氨气，故A正确； B．氨气在四氯化碳中溶解度极小，氨气通过四氯化碳时产生气泡的快慢可以显示氨气的流速，故B正确； C．打开分液漏斗活塞将二硫化碳滴入三颈烧瓶，同时通入氨气，在催化剂催化下发生而制得，故C正确； D．氨气在水中溶解度极大，和硫酸能发生反应，在稀硫酸中溶解度就更大了，因此需要增加防倒吸装置，故D错误； 故选D。 12. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A. 工业上利用氯气与冷的石灰乳制备漂白粉 B. 四氧化三铁具有磁性，可作为3D打印的磁性材料 C. 苯与在催化剂作用下发生加成反应可生成碘苯 D. 工业生产中，乙烯能通过原子利用率为100%的反应制备出环氧乙烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上氯气与冷石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，是制备漂白粉的反应原理，A正确； B．四氧化三铁俗称磁性氧化铁，具有磁性，可作为3D打印的磁性材料，B正确； C．苯与在催化剂作用下发生取代反应得到碘苯，不是加成反应，加成会破坏苯环的共轭结构，无法得到碘苯，C错误； D．乙烯在银催化下与氧气反应生成环氧乙烷，反应为 ，无其他副产物，原子利用率为，D正确； 故选C。 13. 元素X、Y、Q和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是 X Y Q Z A. 原子半径(r)：r(Y)＞r(Q) B. 氧化物对应的水化物酸性：Z＞Q C. 形成气态氢化物的稳定性：Y＞X D. 与Z同一主族的元素，最高正价均为+7 【答案】C 【解析】 【分析】元素X、Y、Q和Z为短周期元素，这4种元素的原子最外层电子数之和为24，设Y的最外层子数为y，则y-1+y+y+y+1=24，y=6，则X为N，Y为O，Q为S，Z为Cl。 【详解】A． 周期表中同主族从上到下，原子半径增大，原子半径(r)：r(Y)＜r(Q)，故A错误； B． 周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞Q，故B错误； C． 周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，形成气态氢化物的稳定性增强，气态氢化物的稳定性：Y＞X，故C正确； D． 与Z同一主族的元素有F元素，但F没有最高正价，故D错误； 故选C。 14. 下列说法不正确的是 A. 制取水泥和玻璃的主要原料中均有纯碱 B. 用含有铅的原料制造的光学玻璃，可以用来制造眼镜 C. 某化学兴趣小组用试纸测量雨水的为5，判定本次降雨为酸雨 D. 电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展等 【答案】A 【解析】 【详解】A．制取水泥的主要原料为石灰石、黏土，不含纯碱，制备普通玻璃的主要原料为纯碱、石灰石、石英等，仅制取玻璃的主要原料中含有纯碱，并非两者均有纯碱，A错误； B．含铅光学玻璃折光率高，还可阻挡电离辐射，可用于制造特殊用途的眼镜，B正确； C．酸雨的判定标准为，测得雨水为5，小于5.6，属于酸雨，C正确； D．电池研发工作确实包含电池构成材料研制、性能改进以及应用拓展等内容，D正确； 故答案选A。 15. 在一定条件下，断开化学键所需能量为：、：、：。下列说法不正确的是 A. 参加反应的和总能量比生成的总能量低 B. 断键形成原子的难度比大 C. 生成放出的能量比生成多 D. 在和的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，因此参加反应的和总能量比生成的总能量高，A错误； B．键键能（）大于键键能（），键能越大断键所需能量越高，因此断键形成原子的难度比大，B正确； C．气态液化会额外放出热量，因此生成的总放热量等于生成气态的放热量加液化放热量，比生成放出能量多，C正确； D．该反应为放热反应，断开反应物化学键吸收的总能量（）小于形成生成物化学键释放的总能量（），D正确； 因此答案选A。 16. 设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 1.8 g的含有的中子数为； B. 2.8 g乙烯和丙烯()的混合物完全燃烧，消耗的分子数为 C. 硫酸铵溶液中含有个 D. 1 mol与1 mol在光照条件下充分反应，得到的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，1.8 g的物质的量为，每个分子含10个中子，故中子数为，A错误； B．乙烯和丙烯的最简式均为，2.8 g混合物中含的物质的量为，1 mol完全燃烧消耗1.5 mol，故消耗的物质的量为，分子数为，B正确； C．选项中未给出硫酸铵溶液的体积，无法计算的物质的量，C错误； D．与的光照取代为连锁反应，会同时生成、、、四种有机产物，故得到的分子数小于，D错误； 故答案选B。 17. 根据学习任务，“方法导引”与示例不匹配的是 选项 学习任务 方法导引 示例 A 了解葡萄糖的化学性质 实验探究 依据葡萄糖的官能团，实验，推测其可能的化学性质 B 推测二氯甲烷同分异构体 模型认知 搭建球棍模型验证无同分异构体 C 探究加入溶液中的产物 类比分析 类比加入溶液中生成 D 探究铜与浓硝酸、稀硝酸反应的产物 变量控制 依据物质组成和实验现象推测产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖含羟基、醛基官能团，可通过官能团预测性质，再通过实验探究验证性质，方法与示例匹配，A正确； B．甲烷为正四面体结构，通过搭建球棍模型的模型认知方法，可验证二氯甲烷没有同分异构体，方法与示例匹配，B正确； C．是活泼性极强的金属，加入溶液中先与水反应生成，再与反应得到沉淀，无法置换出，不能类比与的置换反应，方法与示例不匹配，C错误； D．探究铜与浓、稀硝酸反应产物时，控制铜的用量、温度等其他条件相同，仅改变硝酸浓度，属于变量控制方法，结合实验现象可推测产物，方法与示例匹配，D正确； 故答案选C。 18. 过氧化钙晶体不溶于水，遇水缓慢分解，放出氧气，是一种用途广泛的供氧剂。某学习小组利用工业废渣(含少量熟石灰)制取，设计了以下工业流程： 上述流程中涉及的主要反应为：，且已知与直接反应，生成杂质较多。 下列说法不正确的是 A. “搅拌”操作中加入双氧水作氧化剂 B. “混合”操作中，选择的试剂可以是 C. “搅拌”操作中，温度过高或温度过低，都不利于反应的进行 D. “真空过滤”的目的是加快过滤速率，减少过氧化钙晶体和水的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．题给制备反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，H2O2既不作氧化剂也不作还原剂，A错误； B．过滤后的母液中含有NH4Cl，加入Ca(OH)2可反应生成NH3和CaCl2，能参与流程循环利用，B正确； C．温度过高会导致H2O2受热分解、NH3挥发，温度过低反应速率过慢，因此温度过高或过低都不利于反应进行，C正确； D．过氧化钙遇水会缓慢分解，真空过滤可加快过滤速率，减少晶体与水的接触时间，从而减少过氧化钙和水的反应，D正确； 故答案选A。 19. 某温度下，在恒容真空密闭容器中充入，发生反应：，测得如下数据，下列说法不正确的是 时间段/ 产物的平均生成速率 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 A. 时的浓度大于 B. 容器内气体密度不再变化时，达到化学反应的限度 C. 适当增加X的质量，不会加快化学反应速率 D. Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应速率随反应进行逐渐减慢，0~2 min Z的平均生成速率为，则0~1 min的平均速率大于，1 min时Z的浓度大于，A正确； B．恒容容器体积固定，反应中X为固体，气体总质量随反应进行发生变化，故密度为变量，密度不变时说明反应达到平衡，B正确； C．X为固体，增加固体的质量不会改变其浓度，故不会加快化学反应速率，C正确； D．反应过程中Y和Z的物质的量之比始终为1:2，Y的体积分数恒为，为定值，故Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡，D错误； 故答案选D。 20. 为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，在潮湿环境中，容易被空气氧化，是一种重要工业原料。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 步骤①会产生有毒气体，可用石灰乳吸收 B. 步骤②适当增大硫酸浓度、加热可以加快浸出速率 C. 步骤②可改用硝酸浸出 D. 步骤④中X可以是无水乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤①焙烧硫化铜会产生有毒气体SO2，SO2为酸性氧化物，可与石灰乳反应被吸收，A正确； B．增大反应物浓度、升高温度均可加快反应速率，因此适当增大硫酸浓度、加热可以加快浸出速率，B正确； C．硝酸具有强氧化性，若改用硝酸浸出，会引入杂质，且酸性条件下具有氧化性，会氧化后续加入的Na2SO3以及反应生成的Cu+，无法得到CuCl产品，C错误； D．CuCl难溶于乙醇，无水乙醇易挥发，用其洗涤可减少产品的溶解损失，还能快速干燥避免CuCl在潮湿环境中被氧化，D正确； 故答案选C。 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 回答下列问题。 （1）重晶石的化学式为________，的空间结构为________。 （2）硝酸存放在棕色试剂瓶的原因：________(用化学方程式解释)。 （3）写出丙烯同分异构体的结构简式：________。 【答案】（1） ①. ②. V形 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 重晶石的主要成分为硫酸钡，化学式为；的中心O原子价层电子对数为：，其中包含2对成键电子对、2对孤电子对，空间结构为V形； 【小问2详解】 硝酸化学性质不稳定，光照条件下会发生分解反应生成二氧化氮、氧气和水：，硝酸需要存放在棕色试剂瓶中； 【小问3详解】 丙烯的分子式为，其同分异构体为环丙烷，结构简式为：。 22. 乳酸是重要生命物质，也是重要的化工原料。如图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，其产量可衡量一个国家的石油化工发展水平。 已知： （1）乳酸的含氧官能团名称是________；A→B的反应类型是________。 （2）D→B反应的化学方程式为________。 （3）在浓硫酸作用下，两分子乳酸通过酯化反应可生成一分子六元环酯和两分子水，该环酯的结构简式为________。 【答案】（1） ①. 羧基、羟基 ②. 加成反应 （2） （3） 【解析】 【分析】A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯；乙烯与水发生加成反应生成B物质乙醇；乙醇催化氧化生成C物质乙醛；乙醛在碱性条件下与HCN反应生成CH3CH(OH)CN，再水解得乳酸；淀粉水解生成葡萄糖，所以D为葡萄糖，葡萄糖在体内无氧呼吸可生成乳酸。 【小问1详解】 乳酸的含氧官能团名称是羧基、羟基；根据分析，AB的反应类型是加成反应。 【小问2详解】 葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，DB反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 在浓硫酸的作用下，两分子乳酸通过酯化反应可生成一分子六元环酯（C6H8O4）和两分子水，该环酯的结构简式为。 23. 海洋是巨大的资源库。海水中除了、外，还有、、、等离子，从海水中提取某些原料的流程如下图所示： （1）第①步提纯目的是除去粗盐中的、、等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：________溶液→溶液→溶液→过滤→盐酸。 （2）步骤②发生反应的离子方程式为________。 （3）为了从溴水中得到，通常在溴水中加入，萃取分液得到的溶液，再从的溶液得到液溴，常采用的分离方法为________(填字母代号)。 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 升华 D. 结晶 （4）步骤④是用溶液吸收热空气吹出的，溴歧化为和，该反应的离子方程式为________。 【答案】（1）或氢氧化钠 （2） （3）B （4）或 【解析】 【分析】海水晒盐后过滤得到粗盐和含Br-的卤水，粗盐提纯得到精盐，电解饱和食盐水即为氯碱工业；向含Br-的卤水中通入Cl2，发生反应：，热空气吹出Br2，再用Na2CO3溶液吸收得到溶液2，根据题中信息溴歧化为和，发生的离子反应方程式为：或，酸化后Br-与发生氧化还原反应得到Br2。 【小问1详解】 粗盐精制过程，加入NaOH溶液除去Mg2+，加入BaCl2溶液除去，加入Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，所以顺序可为：NaOH溶液→BaCl2溶液→溶液→过滤→盐酸； 【小问2详解】 步骤②发生反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 Br2与互溶，从的溶液得到液溴，常采用的分离方法为蒸馏，故选B； 【小问4详解】 根据分析，步骤4的离子反应方程式为：或。 24. 燃煤产生的会污染空气。某实验小组用下图装置(夹持仪器略、气密性好)探究的性质，并研究治理措施。 （1）装置①中反应的化学方程式是________。 （2）从物质类别的角度分析，和具有相似的化学性质，欲验证该性质，②中可选用的试剂及预期的实验现象是________。 （3）当②中为氢硫酸(溶质为)时，观察到②中出现黄色沉淀，说明具有的化学性质是________。 （4）当②中为碘水时，观察到②中溶液由黄色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是、和________；通过进一步实验证实该过程中已被氧化，实验操作及现象是________。 【答案】（1） （2）紫色石蕊溶液，溶液变红（或滴加含酚酞的氢氧化钠溶液，红色褪去；或澄清石灰水，出现白色浑浊；或氢氧化钡溶液，出现白色浑浊等） （3）氧化性 （4） ①. ②. 向所得无色溶液中加入溶液，出现白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学反应方程式为。 【小问2详解】 二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，所以可选用紫色石蕊溶液作试剂，紫色石蕊溶液变红（也可滴加含酚酞的氢氧化钠溶液，红色褪去；或澄清石灰水，出现白色浑浊；或氢氧化钡溶液，出现白色浑浊等），合理即可。 【小问3详解】 二氧化硫具有氧化性，而氢硫酸中硫是-2价具有还原性，两者发生氧化还原反应生成单质硫，出现黄色沉淀，说明SO2具有的化学性质是氧化性。 【小问4详解】 当②中为碘水时，观察到②中溶液由黄色变为无色，说明碘单质被还原成碘离子，二氧化硫被氧化成+6价的硫酸根离子，所得无色溶液中的离子主要是H+、I-和；要验证该过程中SO2已被氧化，也就是检验硫酸根离子的存在，可以向所得无色溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明硫酸根离子存在。 25. 把铁投入稀中，还原产物为，若两者恰好完全反应。 （1）稀硝酸的物质的量浓度至少为________(保留2位有效数字)。 （2）若的氧化产物全部为时，被还原的硝酸的物质的量为________(保留2位有效数字)。 （3）若生成(标准状况下)，则生成物与物质的量之比为________。 【答案】（1） （2） （3）2:3 【解析】 【小问1详解】 铁的物质的量为：，铁与稀硝酸完全反应生成NO，化学方程式为：（消耗硝酸的物质的量：）或（消耗硝酸的物质的量：2mol），消耗硝酸的物质的量至少为：，硝酸的体积为0.5 L，浓度至少为：； 【小问2详解】 若的氧化产物全部为时，发生的反应为：，被还原的硝酸的物质的量为：； 【小问3详解】 若生成(标准状况下)，转移电子的物质的量为：，设生成物、的物质的量分别为x mol、y mol，则：x+y=0.5，3x+2y=1.2，解得x=0.2，y=0.3，生成物、的物质的量之比为：2:3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期高一年级期末测试化学学科试题 本试题满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 人工固氮是将氮单质转换为氨，氨气的分子式为 A. B. C. D. 2. 进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全注意事项是 A B C D A. 佩戴护目镜 B. 防止锐器割伤 C. 小心用电 D. 实验后洗手 3. 仪器名称为“锥形瓶”的是 A. B. C. D. 4. 下列物质属于纯净物的是 A. 冰醋酸 B. 盐酸 C. 碱石灰 D. 不锈钢 5. 下列物质属于电解质的是 A. Fe(OH)3胶体 B. Mg C. HClO D. C2H5OH 6. 下列有关化学用语使用不正确的是 A. 二氧化硅的化学式： B. 二氧化碳的结构式： C. 氮气的电子式： D. 的空间填充模型： 7. 机动车使用的铅蓄电池反应方程式为：。电池工作时，下列说法正确的是 A. 铅作正极 B. 二氧化铅发生氧化反应 C. 电流从铅电极经导线流向二氧化铅电极 D. 铅电极的电极反应式： 8. 下列说法正确的是 A. 、互为同素异形体 B. 金刚石和石墨互为同位素 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 9. 下列表述不正确的是 A. 金属钠与水反应： B. 氢氧化钾在水溶液中的电离方程式： C. 向硅酸钠溶液中通入过量： D. 丙烯转化为聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3 10. 有机化学又称为碳化合物的化学，下列说法正确的是 A. 氨基酸分子中可不含有羧基或氨基 B. 苯是一种常见有机物，易发生加成反应 C. 蔗糖可以发生银镜反应 D. 植物油是一种特殊的酯，能使水褪色 11. 某小组模拟工业制备，其原理是：，其中不合理的是 A．制备氨气 B．观察氨气流速 C．制备 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 12. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A. 工业上利用氯气与冷的石灰乳制备漂白粉 B. 四氧化三铁具有磁性，可作为3D打印的磁性材料 C. 苯与在催化剂作用下发生加成反应可生成碘苯 D. 工业生产中，乙烯能通过原子利用率为100%的反应制备出环氧乙烷 13. 元素X、Y、Q和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是 X Y Q Z A. 原子半径(r)：r(Y)＞r(Q) B. 氧化物对应的水化物酸性：Z＞Q C. 形成气态氢化物的稳定性：Y＞X D. 与Z同一主族的元素，最高正价均为+7 14. 下列说法不正确的是 A. 制取水泥和玻璃的主要原料中均有纯碱 B. 用含有铅的原料制造的光学玻璃，可以用来制造眼镜 C. 某化学兴趣小组用试纸测量雨水的为5，判定本次降雨为酸雨 D. 电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展等 15. 在一定条件下，断开化学键所需能量为：、：、：。下列说法不正确的是 A. 参加反应的和总能量比生成的总能量低 B. 断键形成原子的难度比大 C. 生成放出的能量比生成多 D. 在和的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量 16. 设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 1.8 g的含有的中子数为； B. 2.8 g乙烯和丙烯()的混合物完全燃烧，消耗的分子数为 C. 硫酸铵溶液中含有个 D. 1 mol与1 mol在光照条件下充分反应，得到的分子数为 17. 根据学习任务，“方法导引”与示例不匹配的是 选项 学习任务 方法导引 示例 A 了解葡萄糖的化学性质 实验探究 依据葡萄糖的官能团，实验，推测其可能的化学性质 B 推测二氯甲烷同分异构体 模型认知 搭建球棍模型验证无同分异构体 C 探究加入溶液中的产物 类比分析 类比加入溶液中生成 D 探究铜与浓硝酸、稀硝酸反应的产物 变量控制 依据物质组成和实验现象推测产物 A. A B. B C. C D. D 18. 过氧化钙晶体不溶于水，遇水缓慢分解，放出氧气，是一种用途广泛的供氧剂。某学习小组利用工业废渣(含少量熟石灰)制取，设计了以下工业流程： 上述流程中涉及的主要反应为：，且已知与直接反应，生成杂质较多。 下列说法不正确的是 A. “搅拌”操作中加入双氧水作氧化剂 B. “混合”操作中，选择的试剂可以是 C. “搅拌”操作中，温度过高或温度过低，都不利于反应的进行 D. “真空过滤”的目的是加快过滤速率，减少过氧化钙晶体和水的反应 19. 某温度下，在恒容真空密闭容器中充入，发生反应：，测得如下数据，下列说法不正确的是 时间段/ 产物的平均生成速率 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 A. 时的浓度大于 B. 容器内气体密度不再变化时，达到化学反应的限度 C. 适当增加X的质量，不会加快化学反应速率 D. Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度 20. 为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，在潮湿环境中，容易被空气氧化，是一种重要工业原料。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 步骤①会产生有毒气体，可用石灰乳吸收 B. 步骤②适当增大硫酸浓度、加热可以加快浸出速率 C. 步骤②可改用硝酸浸出 D. 步骤④中X可以是无水乙醇 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 回答下列问题。 （1）重晶石的化学式为________，的空间结构为________。 （2）硝酸存放在棕色试剂瓶的原因：________(用化学方程式解释)。 （3）写出丙烯同分异构体的结构简式：________。 22. 乳酸是重要生命物质，也是重要的化工原料。如图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，其产量可衡量一个国家的石油化工发展水平。 已知： （1）乳酸的含氧官能团名称是________；A→B的反应类型是________。 （2）D→B反应的化学方程式为________。 （3）在浓硫酸作用下，两分子乳酸通过酯化反应可生成一分子六元环酯和两分子水，该环酯的结构简式为________。 23. 海洋是巨大的资源库。海水中除了、外，还有、、、等离子，从海水中提取某些原料的流程如下图所示： （1）第①步提纯目的是除去粗盐中的、、等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：________溶液→溶液→溶液→过滤→盐酸。 （2）步骤②发生反应的离子方程式为________。 （3）为了从溴水中得到，通常在溴水中加入，萃取分液得到的溶液，再从的溶液得到液溴，常采用的分离方法为________(填字母代号)。 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 升华 D. 结晶 （4）步骤④是用溶液吸收热空气吹出的，溴歧化为和，该反应的离子方程式为________。 24. 燃煤产生的会污染空气。某实验小组用下图装置(夹持仪器略、气密性好)探究的性质，并研究治理措施。 （1）装置①中反应的化学方程式是________。 （2）从物质类别的角度分析，和具有相似的化学性质，欲验证该性质，②中可选用的试剂及预期的实验现象是________。 （3）当②中为氢硫酸(溶质为)时，观察到②中出现黄色沉淀，说明具有的化学性质是________。 （4）当②中为碘水时，观察到②中溶液由黄色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是、和________；通过进一步实验证实该过程中已被氧化，实验操作及现象是________。 25. 把铁投入稀中，还原产物为，若两者恰好完全反应。 （1）稀硝酸的物质的量浓度至少为________(保留2位有效数字)。 （2）若的氧化产物全部为时，被还原的硝酸的物质的量为________(保留2位有效数字)。 （3）若生成(标准状况下)，则生成物与物质的量之比为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $