浙江省宁波市三锋联盟2025-2026学年高一下学期6月期末考试 化学试题

高一化学学科期末练习 考生须知： 1．本卷共6页满分100分，考试时间60分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 5．可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维的材料是（ ） A．铝合金 B．稀土 C．二氧化硅 D．晶体硅 2．下列图标中，表示“易燃类物质”的危险化学品标志是（ ） A． B． C． D． 3．反应中，氧化剂是（ ） A． B． C． D． 4．化学与生活息息相关。下列说法不正确的是（ ） A．阿司匹林属于非处方药，包装上印有“OTC”标识 B．无毒，用作肉类食品防腐剂 C．加工面包时，可加入一些膨松剂，如碳酸氢钠、碳酸氢铵等 D．过量施用化肥流入河流会产生水华等污染现象 5．下列实验操作或方法正确的是（ ） A．先将pH试纸润湿，然后测定氯水pH B．进行焰色试验时，铂丝需用稀盐酸洗涤并灼烧至无色 C．分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体也从下口放出 D．配制100 mL 0.1 NaCl溶液，将称好的NaCl直接倒入容量瓶加水定容 6．下列说法正确的是（ ） A．和互为同素异形体 B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C．和互为同位素 D．乙烯和乙烷互为同系物 7．材料与人类生活密切相关。下列说法不正确的是（ ） A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英砂 B．食品包装袋（聚乙烯）可以通过加聚反应制得 C．“中国天眼”使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 D．合金的熔点一般低于其组成中纯金属的熔点 8．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A． B． C． D． 9．下列关于煤、石油天然气的说法中，正确的是（ ） A．煤是重要的无机物，主要成分是焦炭 B．天然气的主要成分是甲烷，属于可再生资源 C．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的质量和产量 D．石油在加热和催化剂作用下，通过裂化可以使长链烃断裂成短链烃 10．下列化学用语或说法正确的是（ ） A．氯化铁与铜反应的离子方程式： B．二氧化氮与水反应的化学方程式： C．用电子式表示的形成过程： D．碳酸钠水合物： 11．W、X、Y、Z代表四种短周期主族元素，其相对位置如下表所示。已知W的原子核外只有1个电子，Y的单质在空气中含量最多，Z的离子半径在同周期中最小。下列说法不正确的是（ ） W X Y Z A．原子半径： B．W与X形成的化合物可能是固态 C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D．Z的氧化物是两性氧化物 12．海水中蕴含丰富的化学资源，是人类可持续发展的重要基础。从海水中提取镁的主要步骤如下。 下列有关说法错误的是（ ） A．试剂①可以是石灰乳，作用是使沉淀生成 B．试剂②可以是浓盐酸，发生反应的离子方程式为： C．可以用金属直接与溶液发生置换反应制备金属镁 D．电解过程中电能转化为化学能 13．下列关于实验室制取氯气的相关说法正确的是（ ） A．可用向下排空气法收集氯气 B．可用湿润的淀粉-KI试纸验满 C．尾气处理时，可用饱和食盐水吸收过量的氯气 D．发生装置若放热过于剧烈，可用冷水浇淋圆底烧瓶 14．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，含有的分子数为 B．溶液中含有的数目为 C．标准状况下，含有的原子数为 D．与足量稀盐酸充分反应，转移的电子数为 15．某化学兴趣小组同学利用如图所示装置（夹持及加热装置已略去，装置气密性良好）探究的性质（实验前已事先除去装置中的空气）。查阅资料得知浓硫酸的沸点为，酒精灯火焰的温度为。 下列说法不正确的是（ ） A．B中品红溶液褪色，说明具有漂白性 B．C中碘水蓝色褪去，说明具有还原性 C．E中出现白色沉淀，说明具有氧化性 D．D与F的作用是尾气处理，说明的水溶液具有酸性 16．实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取气体，反应时间与体积的关系如图所示（图中O、F、E、G为曲线上的点）。下列说法不正确的是（ ） A．EF段化学反应速率最快 B．EF段收集最多 C．反应在G点时，碳酸钙与盐酸恰好完全反应 D．盐酸溶解碳酸钙的反应可能是放热反应 17．下列“示例”与“方法导引”匹配不正确的是（ ） 选项 学习任务 方法导引 示例 A 探究氯水的漂白性 对比实验 分别将干燥的氯气通入干燥的有色布条和湿润的有色布条 B 认识原电池的工作原理 模型认知 通过铜锌原电池模型，理解电子转移和离子迁移方向 C 预测硫单质的性质 分类思想 根据硫元素的化合价（0价），推测其既具有氧化性又具有还原性 D 配制一定物质的量浓度的溶液 变量控制 在定容时，仰视或俯视刻度线对最终浓度的影响 18．实验室海带提碘的流程示意图如下： 海带提碘时，下列说法不正确的是（ ） A．灼烧：将海带剪碎后放入坩埚中，用酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌，使海带充分灰化 B．浸泡：将灼烧后的海带灰转移至烧杯，加入蒸馏水，加热煮沸，使碘化物充分溶解 C．氧化：向含的滤液中加入稀硫酸和过氧化氢，发生反应： D．萃取：待氧化后溶液冷却，加入四氯化碳，振荡静置，上层液体呈紫红色，分液即得碘的有机溶液 19．某学生用含有一定杂质的锌片和铜片进行原电池原理的探究实验，装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A．装置（1）中没有现象 B．装置（2）中Zn片无气泡，Cu片有气泡 C．装置（3）中一段时间后，两极质量均增加 D．三个装置中Cu片均不会出现溶解损失的现象 20．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液一定含有 C 向1 mL 20%蔗糖溶液中加入少量稀，水浴加热，一段时间后加碱调溶液至碱性，再加入银氨溶液，出现银镜 蔗糖在此条件下水解生成葡萄糖 D 向5 mL 0.1 mol/L 溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变为红色。 和KI反应为可逆反应 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5个小题，其中第21题8分，第22题8分，第23题8分，第24题10分，第25题6分） 21．（8分）请回答： （1）的名称是：  ▲  ； （2）葡萄糖（）在酶的催化下转化为乙醇的方程式：  ▲  ； （3）乳酸的结构简式为：，其分子式为：  ▲  ；两分子乳酸通过酯化反应可形成含六元环结构的酯类物质，其结构简式为：  ▲  ； 22．（8分）某同学设计从已被重度氧化的废旧合金中，回收利用、、金属的方案如图所示。 请回答下列问题： （1）气体的电子式：  ▲  ，反应①的离子方程式  ▲  。 （2）将滤液中的杂质离子转化，进而获得绿矾晶体的简要操作步骤：  ▲  →过滤→蒸发浓缩→  ▲  →过滤→洗涤→干燥。 （3）试剂是一种常见的气体单质，滤渣转化为溶液的化学方程式：  ▲  。 23．（8分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）有机物中含氧官能团：  ▲  （名称）。 （2）有机物与有机物反应生成丙烯酸乙酯的方程式：  ▲  。 （3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用方程式表示上述聚合过程：  ▲  。 （4）下列关于丙烯酸乙酯的说法不正确的是  ▲  。 A．丙烯酸乙酯的分子式为 B．丙烯酸乙酯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．丙烯酸乙酯碱性条件水解生成丙烯酸和乙醇 D．丙烯酸乙酯属于脂类物质 24．（10分）二氧化氯（）是一种高效的水处理剂。沸点为，浓度过高有爆炸的风险。易溶于水，水溶液呈黄绿色。实验室利用干燥的与固体反应制备的装置如下图所示。已知：四氯化碳（）的密度大于水；氯气在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度。 回答下列问题： （1）装置A中装浓盐酸的仪器名称：  ▲  。 （2）装置D中冰水浴的目的：  ▲  ，往装置D中通入干燥空气的作用是：  ▲  。 （3）实验室收集，纯净后进行以下实验 实验一 将通入溶液，加入少量振荡，静置分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验二 将通入溶液，加入少量振荡，静置分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 证明能氧化产生的实验现象是：  ▲  ，实验一、实验二现象不同的原因可能是：  ▲  。 （4）实验结束后，在尾气处理E中检测到和的物质的量之比为：，则与的物质的量之比为：  ▲  。（尾气处理仅考虑与溶液的反应） 25．（6分）由、、及盐酸组成的混合液，溶液（浓度为）。部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题： （1）该混合液中，的物质的量浓度为  ▲  。 （2）将溶液分为两等份，向其中一份中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀  ▲  ；向另一份溶液中加入溶液，沉淀的物质的量为  ▲  。 学科网（北京）股份有限公司 $绝密★考试结束前 高一化学期末练习参考答案 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1 2 3 5 6 7 8 10 A B B B B A A D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C D D D C 二、非选择题 21.(8分) C6H206爵→2C2H,0H+2C0,↑ (1)丙三醇（甘油）(2分) (2)葡萄糖 (2分) 二0 0 HC一 CH HC-CH, C-0 (3)CH03(2分)； 0 (2分) 22.(8分) O::C:: (1) ·(2分) A1(OH),+3H+=AI++3H,0(2分) (2)加入过量的Fe粉(1分)降温结晶(1分) (3)2Cu+02+2H,S04=2CuS04+2H20(2分) 23.(8分) C二c,-OH+CH=CH-雀化别C4=9 +H2O 、。CH2 OH (1)羧基(2分)(2) CH (2分) n CH=cH-c0 C, →十CH,-CHh CH, (3) CH, (2分) (4)CD(2分) 24.（10分) (1)分液漏斗(1分) (2)冷凝收集C10?(1分) 稀释降低C102的浓度，减少爆炸可能性 (2分) (3)实验二中，下层溶液为黄绿色(2分) 溶液酸碱性影响物质的氧化性(2分) (4)5:2(2分) 25.(6分) (1)0.3(2分) (2)0.6mol(2分)；0.11mol(2分)