精品解析：2026年河北邯郸市永年区第五中学中考二模化学试题

2026年河北省邯郸市永年区第五中学二模化学试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:Ca-40 Si-28 O-16 F-19 N-14 Zn-65 H-1 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. 2026丙午马年，以国宝“马踏飞燕”为原型的各种文创摆件备受追捧。图中摆件制作材料属于无机非金属材料的是 A. 青铜马身 B. 塑料垫片 C. 陶瓷底座 D. 实木支架 【答案】C 【解析】 【详解】A. 青铜属于铜合金，是金属材料，不符合题意。 B. 塑料属于有机合成材料，不符合题意。 C. 陶瓷属于无机非金属材料，符合题意。 D. 实木属于天然有机高分子材料，不符合题意。 故选C。 2. “十五五”期间，我国持续推进健康中国建设。为强化全民骨骼健康，应科学补充的元素是 A. Ca B. Fe C. Na D. F 【答案】A 【解析】 【详解】A、为钙元素，主要存在于人体骨骼和牙齿中，缺钙会导致青少年患佝偻病、老年人出现骨质疏松，补充钙可强化骨骼健康，符合题意。 B、为铁元素，是血红蛋白的重要组成成分，缺铁会引发缺铁性贫血，与骨骼健康无关，不符合题意。 C、为钠元素，与骨骼健康无关，不符合题意。 D、为氟元素，主要作用是预防龋齿，不是强化骨骼健康需要补充的元素，不符合题意。 故选A。 3. 春晚《武BOT》炸裂舞台。人工智能离不开芯片，三氟化氮()是制造芯片的一种蚀刻剂。已知中氟为-1价，则氮元素的化合价为 A. +3 B. +2 C. +1 D. -3 【答案】A 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0。设中氮元素的化合价为，氟元素为-1价，列等式：，解得。 故选A。 4. 碳酸氢钠()常用作食品工业的膨松剂和酸度调节剂，其物质类别属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故选C。 5. 小组同学将碳及其氧化物的用途进行如下总结，其中错误的一项是 A. 金刚石用来裁玻璃 B. 石墨作干电池电极 C. 可作气体肥料 D. CO常用于灭火作业 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃，说法正确，不符合题意； B、石墨具有优良的导电性，可作干电池电极，说法正确，不符合题意； C、是植物光合作用的原料之一，可作气体肥料，说法正确，不符合题意； D、具有可燃性，不能用于灭火，说法错误，符合题意。 故选：D。 6. 下图为两种物质在密闭容器中的变化过程。其中分析正确的是 A. 变化I中微观粒子数目不变 B. 变化I中微观粒子结构不变 C. 变化Ⅱ中微观粒子种类不变 D. 变化Ⅱ中微观粒子间隔不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、变化I为化学变化，反应前共6个分子，反应后共4个分子，微观粒子数目减少，错误； B、变化I有新分子生成，微观粒子（分子）结构发生改变，错误； C、变化Ⅱ为物理变化，没有新物质生成，微观粒子种类不变，仅分子间隔改变，正确； D、变化Ⅱ中微观粒子间隔变小，错误。 故选C。 7. 实验小组利用如图装置制取初中常见的一种气体。有关分析合理的是 A. 图中a仪器名称为广口瓶 B. 制取的气体密度比空气大 C. 连接仪器后可直接加试剂 D. 该装置能够控制反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中a仪器名称为集气瓶，说法错误，不符合题意； B、该装置采用向上排空气法收集气体，该方法适用于收集密度比空气大且不与空气中各成分反应的气体，因此制取的气体密度比空气大，说法正确，符合题意； C、制取气体的实验中，连接仪器后需先检查装置气密性，确认装置气密性良好后才能添加试剂，说法错误，不符合题意； D、该装置使用长颈漏斗添加液体药品，无法控制液体药品的滴加速率，因此不能控制反应速率，说法错误，不符合题意。 故选：B。 8. 过氧乙酸是一种高效灭菌剂。市场上出售的过氧乙酸浓度为40%左右，但也很不稳定，易分解，遇明火、高热或可燃物会引起爆炸，作消毒剂使用前，需要稀释。以下说法正确的是 A. 能露天长期保存 B. 可用铁制容器盛装 C. 直接用于消毒杀菌 D. 储存柜应张贴禁止烟火标志 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧乙酸不稳定、易分解，不能露天长期保存，错误； B、过氧乙酸具有酸性，可与铁发生反应，不能用铁制容器盛装，错误； C、题干明确说明过氧乙酸作消毒剂使用前需要稀释，不能直接用于消毒杀菌，错误； D、过氧乙酸遇明火、高热会引起爆炸，因此储存柜应张贴禁止烟火标志，正确； 故选D。 9. 实验课上，同学们对一瓶久置的氢氧化钠固体进行如下探究，分析实验相关信息，推理判断正确的一项是 A. 操作为过滤 B. 气体X为 C. 溶液Y中含有 D. 固体样品一定全部变质 【答案】B 【解析】 【详解】A、该操作是将固体样品加足量蒸馏水溶解，不是过滤，说法错误，不符合题意； B、久置的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，取少量固体样品加足量蒸馏水溶解，再加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故气体X为，说法正确，符合题意； C、由于加入的稀盐酸是足量的，碳酸钠会完全反应，故溶液Y中不含，说法错误，不符合题意； D、取少量固体样品加足量蒸馏水溶解，再加入足量稀盐酸，有气体产生，说明固体样品已变质，但无法证明是否还有未变质的NaOH，即不能说明固体样品一定全部变质，说法错误，不符合题意。 故选：B。 10. “卤水点豆腐”中的卤水，通常为20%~25%的溶液。在20℃时，按下表数据配制溶液，根据的溶解度曲线对所得溶液进行分析，其中正确的是 序号 ① ② ③ ④ 的质量/g 30 40 50 60 水的质量/g 100 100 100 100 A. ①溶质质量分数为30% B. ②为20℃ 的不饱和溶液 C. ③升高温度溶液中有晶体析出 D. ④搅拌可增大的溶解度 【答案】B 【解析】 【详解】由溶解度曲线可知，20℃时的溶解度为54.6g，即该温度下100g水最多溶解54.6g。 A、①所得溶液溶质质量分数为，不是30%，错误。 B、②中加入40g，小于20℃时的溶解度54.6g，可完全溶解，为该温度下的不饱和溶液，正确。 C、的溶解度随温度升高而增大，③中50g在20℃时可完全溶解，升高温度溶解度增大，无晶体析出，错误。 D、溶解度仅与温度、溶质和溶剂的性质有关，搅拌只能加快溶解速率，不能增大的溶解度，错误。 故选B。 二、非选择题（本大题共8个小题，共40分） 11. 我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。 （1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是______ 选填“碳”“一氧化碳”或“二氧化碳”。 （2）碳捕捉技术是实现碳中和的重要途径之一。可将捕捉的二氧化碳压缩后，压入深海进行封存，请从微观角度解释二氧化碳能被压缩的原因为______。 （3）在自然界中，绿色植物可通过______作用将二氧化碳转化为葡萄糖(C6H12O6)，从而有利于实现“碳达峰”“碳中和”，葡萄糖中碳元素的质量分数为______。 （4）作为一名中学生，请提出一条有利于实现“碳达峰”“碳中和”的措施______。 【答案】（1）二氧化碳 （2）分子之间有间隔 （3） ①. 光合 ②. 40% （4）绿色出行(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 “碳达峰”“碳中和”是针对温室气体二氧化碳排放管控提出的目标，因此此处“碳”指二氧化碳。 【小问2详解】 构成物质的分子间存在间隔，气体分子间隔远大于固体、液体，压强增大时分子间隔缩小，因此二氧化碳气体可以被压缩。 【小问3详解】 绿色植物通过光合作用吸收CO2合成葡萄糖等有机物； 葡萄糖中碳元素质量分数为。 【小问4详解】 措施只要符合减少二氧化碳排放、增加二氧化碳吸收的原则，且适合中学生践行即可。如绿色出行，减少乘坐私家车出行等。 12. 《天工开物》中记载了冶炼金属锡的过程。 （1）采矿：锡矿砂难溶于水。在水中淘取锡矿砂的过程与化学实验中______操作原理相似。 （2）冶炼：“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲指鼓入空气熔化。”其原理是，X的化学式为______。 （3）使用：避免用锡器盛装酸性物质，原因是酸会与锡反应生成含Sn2+的化合物和氢气。写出稀盐酸与锡反应的化学方程式：______。 【答案】（1）过滤 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 过滤是分离难溶性固体与液体的实验操作，和水中淘取难溶于水的锡矿砂的原理一致。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应前共有1个原子、1个原子、2个原子，反应后已有1个原子，因此X中含1个原子和2个原子，化学式为。 【小问3详解】 锡与酸反应生成含的化合物和氢气，因此反应产物为氯化亚锡（）和氢气，配平后得到对应化学方程式，氢气需标注气体符号。 13. 从多角度认识化学反应，发展科学思维。 （1）物质变化：结合如图反应的示意图回答问题。 ①微观分析，氧气由_____(填“氧分子”或“氧原子”)构成。 ②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为_____。 （2）能量变化：市售“自热米饭”的自加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热，该反应的化学方程式为_____。 （3）调控反应：室内起火时，如果打开门窗，火反而更旺，这是因为_____。 （4）可持续发展：科学家制备出一种由氮、镁两种元素组成的环保材料，已知该物质中氮元素化合价为-3价，则该物质的化学式为_____。 【答案】（1） ①. 氧分子 ②. （2） （3）打开门窗补充了充足的氧气（空气），可燃物与氧气接触更充分，燃烧更剧烈 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①氧气化学式，由氧分子构成，氧原子是构成氧分子的微观粒子。 ②通过观察微观示意图，反应物为过氧化氢，生成物为氧气和水，反应条件为二氧化锰催化，方程式见答案。 【小问2详解】 生石灰主要成分为氧化钙，氧化钙和水反应，生成氢氧化钙，反应放热，可以用作自热米饭热源，化学方程式见答案。 【小问3详解】 燃烧需要可燃物、充足的氧气和达到着火点的温度，打开门窗补充了充足的氧气（空气），燃烧会更剧烈，而紧闭门窗，当室内氧气消耗干净时，火会熄灭。 【小问4详解】 元素化合价+2价，为-3价，根据十字交叉法：正价在前，负价在后，化合价绝对值约最简，数值交叉作为下标，最终得到化学式：。 14. 铁是产量和使用量最大的金属，竖炉炼铁与高炉炼铁是两种主流的炼铁工艺，竖炉炼铁的工艺流程示意图如图所示，请回答下列问题。 （1）赤铁矿石属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）催化反应室中发生的反应之一为：CH4+X2CO+2H2。其中X的化学式为___________。 （3）还原反应室中发生的两个还原氧化铁的化学方程式分别为Fe2O3+3H22Fe+3H2O和___________；燃烧室的主要作用是___________。 （4）与传统的高炉炼铁比较，竖炉炼铁的优点有___________。 【答案】（1）混合物 （2）CO2 （3） ①. ②. 提供热量 （4）更环保(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，还含有一些杂质等物质，属于混合物。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应后生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、2，反应物CH4中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、0，故可推断出X的化学式为CO2。 【小问3详解】 还原反应室高温条件下一氧化碳和氢气分别还原氧化铁，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应方程式为。燃烧室的主要作用是提供热量。 【小问4详解】 竖炉炼铁中用到了一氧化碳和氢气，氢气是清洁能源，反应产物是水，对环境无污染，故竖炉炼铁具有更环保的优点。 15. KNO3、KCl可用作化肥，对农作物生长具有重要作用。如图所示为KNO3，KCl的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）KNO3属于______ 选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥料”。 （2）当KNO3中混有少量KCl时，常用______ 选填“蒸发结晶”或“降温结晶”的方法提纯KNO3； （3）t1℃时，将40gKNO3固体加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______ g。 （4）若在实验室用KCl固体和水配制一定量质量分数为2%的KCl溶液作为钾肥，需要的仪器有药匙、烧杯、玻璃棒、天平带称量纸、胶头滴管、______。填测量工具 （5）将t3℃等质量KNO3、KCl的饱和溶液降温至t2℃，下列对所得溶液的分析正确的是______ 填字母。 A. 溶剂质量的关系： KNO3＞KCl B. 溶质质量的关系：KNO3＞KCl C. 溶质质量分数的关系： KNO3=KCl 【答案】（1）复合肥料 （2）降温结晶 （3）62.5 （4）量筒 （5）C 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾中含有氮、钾两种植物生长所需的营养元素，属于复合肥料。 【小问2详解】 硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，氯化钾溶解度随温度变化较小，降温时硝酸钾会大量结晶析出，氯化钾几乎不析出，因此可用降温结晶提纯硝酸钾。 【小问3详解】 时硝酸钾溶解度为25g，即100g水最多溶解25g硝酸钾，因此50g水最多溶解12.5g硝酸钾，所得溶液质量为。 【小问4详解】 配制一定溶质质量分数的溶液时，需要用量筒量取所需水的体积，因此缺少的测量工具是量筒。 【小问5详解】 A.时硝酸钾溶解度大于氯化钾，等质量的饱和溶液中，硝酸钾溶液的溶剂质量更小，错误； B.降温到时两者均为饱和溶液，二者溶解度相等，但硝酸钾溶液中溶剂更少，因此溶解的溶质质量更小，错误； C.二者溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数为，因此溶质质量分数相等，正确。 16. 探究“二氧化碳的制取和性质”。 实验方法：按照图示进行实验。 （1）实验原理：A中发生反应的化学方程式为______。 （2）实验现象：A中产生大量气泡，打开弹簧夹，观察到B中______。 （3）实验结论：B中的现象说明CO2具有的性质是______。 【问题与思考】 （4）与长颈漏斗相比，该装置使用注射器的优点是______。 （5）B中观察到明显现象的关键是______。 【答案】（1） （2）下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 （3）不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 （4）可以控制反应速率 （5）使用足量的实验药品、实验装置气密性良好（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A中是大理石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 二氧化碳密度比空气大，且不支持燃烧，因此B中会观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。 【小问3详解】 蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧； 下层蜡烛先熄灭说明二氧化碳密度比空气大。 【小问4详解】 注射器可以通过控制活塞的推进速度来调节稀盐酸的加入量，从而控制反应速率，使反应平稳进行，而长颈漏斗无法做到这一点。 【小问5详解】 若要观察到明显的蜡烛熄灭现象，需使用足量的实验药品（为了收集到足量的二氧化碳），且装置气密性良好，蜡烛的高度合适，以确保二氧化碳能顺利下沉并隔绝氧气。 17. 松花蛋是我国特有的一种传统美食。化学兴趣小组同学进行了松花蛋制作的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品尝松花蛋，感受松花蛋的酸碱性。 （1）同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用时可加入______ 选填“料酒、食醋或酱油”来减少涩味。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 取适量松花蛋粉用于制作松花蛋泥的原料，加入足量水，搅拌、过滤。使用pH试纸测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】 （2）松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱（Na2CO3）等，其中碳酸钠属于______ 填物质类别，它的水溶液显碱性。 【分析推理】 （3）松花蛋粉加水调和时发生如下反应：①；②______。 【提出猜想】 （4）猜想1：NaOH； 猜想2：NaOH和Ca(OH)2； 猜想3：NaOH和______ 填化学式； 【实验探究】 （5）设计实验验证猜想 操作 现象 结论 操作1:取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无明显现象 猜想______不成立 操作2:另取滤液少许，向其中加入碳酸钠溶液 ______ 猜想2成立 【讨论交流】 （6）根据复分解反应发生的条件，操作1中除可用稀盐酸外，还可选用______也能达到同样的实验目的。 A. 氯化钾溶液 B. 氢氧化钾溶液 C. 氯化钡溶液 【答案】（1）食醋 （2）盐 （3） （4）Na2CO3 （5） ①. 3 ②. 生成白色沉淀 （6）C 【解析】 【小问1详解】 松花蛋的涩味来自碱性物质，要减少涩味可以加入酸性物质中和，生活中可选食醋（显酸性，能与碱性物质反应）。 【小问2详解】 碳酸钠（Na2CO3）是由金属离子（Na+）和酸根离子（CO32-）构成的化合物，属于盐。   【小问3详解】 松花蛋粉中的CaO与水反应生成Ca(OH)2后，Ca(OH)2会和纯碱（Na2CO3）发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 【小问4详解】 根据方程式，反应后溶液中一定有生成物NaOH，可能有Na2CO3或者Ca(OH)2剩余。 【小问5详解】 操作1：加过量稀盐酸无明显现象，说明溶液中没有Na2CO3，所以猜想3不成立。 操作2：加碳酸钠溶液，结论是猜想2成立，则现象是有白色沉淀产生（因为）。 【小问6详解】 操作1的目的是检验是否存在Na2CO3，除稀盐酸外，氯化钡溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，氯化钾、氢氧化钾与Na2CO3均不反应，所以选C（氯化钡溶液）。 18. 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物样品，为测定该样品中氯化钠的质量分数，取样品20g，加入80g水使其完全溶解，再加入一定量溶质质量分数为20%的氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤，所得白色沉淀中碳元素的质量为1.2g。 （1）该样品中氯化钠的质量。 （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）氯化钠和氯化钙不反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则所得白色沉淀是碳酸钙，碳酸钙的质量为：1.2g÷（×100%）=10g；设样品中碳酸钠的质量为x，氯化钙溶液中溶质质量为y，生成氯化钠的质量为z， x=106g， y=11.1g， z=11.7g， 20g样品中氯化钠的质量为20g-10.6g=9.4g， 答：该样品中氯化钠的质量为9.4g； （2）所用氯化钙溶液的质量为：11.1g÷20%=55.5g，反应后所得滤液中溶质氯化钠的质量为：9.4g+11.7g=21.1g，溶液的质量为：20g+80g+55.5g-10g=145.5g，则溶质的质量分数为：×100%≈14.5%； 答：所得溶液中溶质的质量分数14.5%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河北省邯郸市永年区第五中学二模化学试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:Ca-40 Si-28 O-16 F-19 N-14 Zn-65 H-1 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. 2026丙午马年，以国宝“马踏飞燕”为原型的各种文创摆件备受追捧。图中摆件制作材料属于无机非金属材料的是 A. 青铜马身 B. 塑料垫片 C. 陶瓷底座 D. 实木支架 2. “十五五”期间，我国持续推进健康中国建设。为强化全民骨骼健康，应科学补充的元素是 A. Ca B. Fe C. Na D. F 3. 春晚《武BOT》炸裂舞台。人工智能离不开芯片，三氟化氮()是制造芯片的一种蚀刻剂。已知中氟为-1价，则氮元素的化合价为 A. +3 B. +2 C. +1 D. -3 4. 碳酸氢钠()常用作食品工业的膨松剂和酸度调节剂，其物质类别属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 5. 小组同学将碳及其氧化物的用途进行如下总结，其中错误的一项是 A. 金刚石用来裁玻璃 B. 石墨作干电池电极 C. 可作气体肥料 D. CO常用于灭火作业 6. 下图为两种物质在密闭容器中的变化过程。其中分析正确的是 A. 变化I中微观粒子数目不变 B. 变化I中微观粒子结构不变 C. 变化Ⅱ中微观粒子种类不变 D. 变化Ⅱ中微观粒子间隔不变 7. 实验小组利用如图装置制取初中常见的一种气体。有关分析合理的是 A. 图中a仪器名称为广口瓶 B. 制取的气体密度比空气大 C. 连接仪器后可直接加试剂 D. 该装置能够控制反应速率 8. 过氧乙酸是一种高效灭菌剂。市场上出售的过氧乙酸浓度为40%左右，但也很不稳定，易分解，遇明火、高热或可燃物会引起爆炸，作消毒剂使用前，需要稀释。以下说法正确的是 A. 能露天长期保存 B. 可用铁制容器盛装 C. 直接用于消毒杀菌 D. 储存柜应张贴禁止烟火标志 9. 实验课上，同学们对一瓶久置的氢氧化钠固体进行如下探究，分析实验相关信息，推理判断正确的一项是 A. 操作为过滤 B. 气体X为 C. 溶液Y中含有 D. 固体样品一定全部变质 10. “卤水点豆腐”中的卤水，通常为20%~25%的溶液。在20℃时，按下表数据配制溶液，根据的溶解度曲线对所得溶液进行分析，其中正确的是 序号 ① ② ③ ④ 的质量/g 30 40 50 60 水的质量/g 100 100 100 100 A. ①溶质质量分数为30% B. ②为20℃ 的不饱和溶液 C. ③升高温度溶液中有晶体析出 D. ④搅拌可增大的溶解度 二、非选择题（本大题共8个小题，共40分） 11. 我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。 （1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是______ 选填“碳”“一氧化碳”或“二氧化碳”。 （2）碳捕捉技术是实现碳中和的重要途径之一。可将捕捉的二氧化碳压缩后，压入深海进行封存，请从微观角度解释二氧化碳能被压缩的原因为______。 （3）在自然界中，绿色植物可通过______作用将二氧化碳转化为葡萄糖(C6H12O6)，从而有利于实现“碳达峰”“碳中和”，葡萄糖中碳元素的质量分数为______。 （4）作为一名中学生，请提出一条有利于实现“碳达峰”“碳中和”的措施______。 12. 《天工开物》中记载了冶炼金属锡的过程。 （1）采矿：锡矿砂难溶于水。在水中淘取锡矿砂的过程与化学实验中______操作原理相似。 （2）冶炼：“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲指鼓入空气熔化。”其原理是，X的化学式为______。 （3）使用：避免用锡器盛装酸性物质，原因是酸会与锡反应生成含Sn2+的化合物和氢气。写出稀盐酸与锡反应的化学方程式：______。 13. 从多角度认识化学反应，发展科学思维。 （1）物质变化：结合如图反应的示意图回答问题。 ①微观分析，氧气由_____(填“氧分子”或“氧原子”)构成。 ②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为_____。 （2）能量变化：市售“自热米饭”的自加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热，该反应的化学方程式为_____。 （3）调控反应：室内起火时，如果打开门窗，火反而更旺，这是因为_____。 （4）可持续发展：科学家制备出一种由氮、镁两种元素组成的环保材料，已知该物质中氮元素化合价为-3价，则该物质的化学式为_____。 14. 铁是产量和使用量最大的金属，竖炉炼铁与高炉炼铁是两种主流的炼铁工艺，竖炉炼铁的工艺流程示意图如图所示，请回答下列问题。 （1）赤铁矿石属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）催化反应室中发生的反应之一为：CH4+X2CO+2H2。其中X的化学式为___________。 （3）还原反应室中发生的两个还原氧化铁的化学方程式分别为Fe2O3+3H22Fe+3H2O和___________；燃烧室的主要作用是___________。 （4）与传统的高炉炼铁比较，竖炉炼铁的优点有___________。 15. KNO3、KCl可用作化肥，对农作物生长具有重要作用。如图所示为KNO3，KCl的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）KNO3属于______ 选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥料”。 （2）当KNO3中混有少量KCl时，常用______ 选填“蒸发结晶”或“降温结晶”的方法提纯KNO3； （3）t1℃时，将40gKNO3固体加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______ g。 （4）若在实验室用KCl固体和水配制一定量质量分数为2%的KCl溶液作为钾肥，需要的仪器有药匙、烧杯、玻璃棒、天平带称量纸、胶头滴管、______。填测量工具 （5）将t3℃等质量KNO3、KCl的饱和溶液降温至t2℃，下列对所得溶液的分析正确的是______ 填字母。 A. 溶剂质量的关系： KNO3＞KCl B. 溶质质量的关系：KNO3＞KCl C. 溶质质量分数的关系： KNO3=KCl 16. 探究“二氧化碳的制取和性质”。 实验方法：按照图示进行实验。 （1）实验原理：A中发生反应的化学方程式为______。 （2）实验现象：A中产生大量气泡，打开弹簧夹，观察到B中______。 （3）实验结论：B中的现象说明CO2具有的性质是______。 【问题与思考】 （4）与长颈漏斗相比，该装置使用注射器的优点是______。 （5）B中观察到明显现象的关键是______。 17. 松花蛋是我国特有的一种传统美食。化学兴趣小组同学进行了松花蛋制作的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品尝松花蛋，感受松花蛋的酸碱性。 （1）同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用时可加入______ 选填“料酒、食醋或酱油”来减少涩味。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 取适量松花蛋粉用于制作松花蛋泥的原料，加入足量水，搅拌、过滤。使用pH试纸测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】 （2）松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱（Na2CO3）等，其中碳酸钠属于______ 填物质类别，它的水溶液显碱性。 【分析推理】 （3）松花蛋粉加水调和时发生如下反应：①；②______。 【提出猜想】 （4）猜想1：NaOH； 猜想2：NaOH和Ca(OH)2； 猜想3：NaOH和______ 填化学式； 【实验探究】 （5）设计实验验证猜想 操作 现象 结论 操作1:取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无明显现象 猜想______不成立 操作2:另取滤液少许，向其中加入碳酸钠溶液 ______ 猜想2成立 【讨论交流】 （6）根据复分解反应发生的条件，操作1中除可用稀盐酸外，还可选用______也能达到同样的实验目的。 A. 氯化钾溶液 B. 氢氧化钾溶液 C. 氯化钡溶液 18. 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物样品，为测定该样品中氯化钠的质量分数，取样品20g，加入80g水使其完全溶解，再加入一定量溶质质量分数为20%的氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤，所得白色沉淀中碳元素的质量为1.2g。 （1）该样品中氯化钠的质量。 （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $