精品解析：贵州安顺市镇宁民族中学2025-2026学年第二学期期中评价 高一年级化学试题

镇宁高中教育集团2025-2026学年第二学期期中评价试题 高一年级 化学 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56 Cu-64 S-32 Cl-35.5 一、选择题(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学创造美好生活，下列说法错误的是 A. 超导陶瓷可应用于磁悬浮技术 B. 手机芯片和光导纤维的主要成分都是硅单质 C. 光化学烟雾和臭氧层空洞的形成均与NOx有关 D. SiC硬度很大，可用作砂轮的磨料，是一种新型无机非金属材料 2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是 A. 氨气的电子式： B. 中子数为10的氧原子： C. 硫离子的结构示意图： D. NaClO中只存在离子键 3. 下列做法的主要目的不是控制化学反应速率的是 A. 将煤块粉碎后投入炉中 B. 糕点包装内放置除氧剂 C. 酱油中添加硫酸亚铁 D. 肉类食物存放在冰箱里 4. 氮化硅()是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：。下列有关说法正确的是 A. 还原剂为和 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 C. 还原产物为 D. 中的化合价为-3 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有分子数为 B. 可与完全反应生成 C. 常温下，铁与足量的稀硝酸反应，转移的电子为 D. 溶液中，的数目为 6. 在2L的密闭容器中发生反应进行到2秒时，的物质的量减小了。用的浓度变化表示该时间段的反应速率为 A. B. C. D. 7. 如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是 A. 溶液中移向正极 B. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C. 铜片是负极 D. 电流从锌流向铜 8. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 A．制备并收集 B．鉴别纯碱与小苏打 C．进行喷泉实验 D．收集气体 A. A B. B C. C D. D 9. 只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液及KCl溶液区别开，这种试剂是 A. Ba(OH)2溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. KOH溶液 10. 在一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列情况下不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. NH3的质量分数保持不变 B. H2的含量保持不变 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2 11. 物质间的相互反应在科研和生产中有广泛应用。下列表述对应的反应式书写错误的是 A. 硫代硫酸钠与硫酸反应： B. 过量的铁与稀硝酸反应： C. 生活中用醋酸除水垢： D. 向硅酸钠溶液中加入稀硫酸： 12. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，原子的最外层有6个电子且与同主族，是短周期元素中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A. 、的简单离子具有相同的电子层结构 B. 、只能形成一种化合物 C. 的简单气态氢化物的稳定性比的弱 D. 原子半径： 13. 和在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化如图甲、乙所示，用“”“”“”分别表示、、，下列说法正确的是 A. 催化剂与气体间以化学键相结合 B. 在该过程中，分子、分子断键形成原子和原子 C. 在该过程中，原子和原子形成了含有非极性键的 D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 14. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 将某气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该气体可能是 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中一定有钠盐 D 滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚硫酰氯()可用于生产多种药物中间体，实验室可通过如下反应制备：相关信息列表如下： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 无色或黄色液体 -105 78.8 遇水剧烈反应 红棕色液体 -78 60 遇水剧烈反应，且与互溶 实验装置如下图所示： 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______。 （2）乙的作用是______，丙中的试剂是______。 （3）丁中冷却水应从______(填“b”或“c”)口通入，碱石灰的作用是______。 （4）戊中反应的化学方程式是______。 （5）实验结束后，过滤丁中三颈烧瓶中的混合物，除掉的不溶物主要为______，进一步从滤液中分离出的操作为______。若参加反应的的体积约为(标准状况)，液体经纯化得到，则本实验的产率为______%(保留三位有效数字)。 16. 某工业废渣的主要成分为，还含有少量、、等，采用如下工艺流程回收其中的锌制备氯化锌晶体()。 回答下列问题： （1）为了提高锌的浸取效率，可采取的措施有_______(任写一种)。 （2）“滤渣1”的主要成分是_______。 （3）“转化”中溶液的作用是_______，从绿色化学角度分析可替代的物质是_______(填物质名称)，反应的离子方程式为_______。 （4）溶液中的可用锌粉回收，“还原”中反应的离子方程式为_______。 （5）将分离出氯化锌晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_______。 17. 回答下列问题： （1）化学反应伴随能量变化，化学反应按能量变化分为放热反应与吸热反应，其图像如下所示： 现有下列化学反应： ①镁条与盐酸反应 ②氢氧化钡与氯化铵反应 ③️盐酸与碳酸氢钠的反应 ④氢气在氯气中燃烧 其中符合图A的反应的序号有______。 （2）根据下图中的原电池，请回答下列问题： ①以下叙述中，不正确的是______(填字母)。 A．铜片是负极，石墨是正极 B．铜片质量减少 C．电流表指针不会发生偏转 D．吸取石墨附近的溶液少许于试管中，滴加溶液，无现象 ②该原电池总反应的离子方程式为______，当铜极质量减少32 g时，电路中转移的电子为______mol。 （3）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示，其中电极的电极反应式为。 其中负极的电极反应式为______。 18. 汽车尾气中含有和。 （1）其中汽车发动机中燃料不完全燃烧产生，燃料燃烧产生的高温条件会发生反应：______。 （2）现在正在研究特殊的催化剂，使汽车尾气中的这两种气体转化成无毒无污染气体，化学方程式为______。 （3）时，特定条件下发生反应，向恒容密闭容器中通入和一定量的，测得部分气体的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①图中表示______(填“”或“”或“”)的物质的量随时间变化曲线，内，用物质表示的化学反应速率为______。 ②时，反应______化学平衡状态。(填“达到”或“没有达到”) ③要使该反应的反应速率减小，下列措施可行的是______(填字母)。 a．恒容充入 b．恒容充入 c．降低温度 d．抽出部分气体混合物 （4）某温度下在密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图： 该反应的化学方程式是______。 （5）内的转化率为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 镇宁高中教育集团2025-2026学年第二学期期中评价试题 高一年级 化学 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56 Cu-64 S-32 Cl-35.5 一、选择题(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学创造美好生活，下列说法错误的是 A. 超导陶瓷可应用于磁悬浮技术 B. 手机芯片和光导纤维的主要成分都是硅单质 C. 光化学烟雾和臭氧层空洞的形成均与NOx有关 D. SiC硬度很大，可用作砂轮的磨料，是一种新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．超导陶瓷在一定的低温条件下具有零电阻和完全抗磁性等特性，利用其完全抗磁性可以应用于磁悬浮技术，A正确； B．手机芯片的主要成分是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅，B错误； C．NOx是造成光化学烟雾的主要原因，且NOx等物质进入平流层后，会与臭氧发生反应，破坏臭氧层，则光化学烟雾和臭氧层空洞的形成均与NOx有关，C正确； D．SiC中的碳原子和硅原子通过共价键连接，具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂轮的磨料，是一种新型无机非金属材料，D正确； 故选B。 2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是 A. 氨气的电子式： B. 中子数为10的氧原子： C. 硫离子的结构示意图： D. NaClO中只存在离子键 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气的电子式为：，A错误； B．质量数=质子数+中子数，故中子数为10的氧原子表示为：，B正确； C．S是16号元素，质子数为16，故硫离子的结构示意图为：，C错误； D．NaClO中存在Na+和ClO-之间的离子键，及ClO-内的Cl-O共价键，D错误。 3. 下列做法的主要目的不是控制化学反应速率的是 A. 将煤块粉碎后投入炉中 B. 糕点包装内放置除氧剂 C. 酱油中添加硫酸亚铁 D. 肉类食物存放在冰箱里 【答案】C 【解析】 【详解】A．将煤块粉碎可增大煤与氧气的接触面积，目的是加快煤燃烧的反应速率，故不选A； B．糕点包装内放置除氧剂可降低包装内氧气浓度，目的是减慢糕点氧化变质的速率，故不选B； C．酱油中添加硫酸亚铁是作为营养强化剂补充铁元素，目的不是控制化学反应速率，故选C； D．肉类食物存放在冰箱里可降低储存环境温度，目的是减慢食物腐败变质的速率，故不选D； 选C。 4. 氮化硅()是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：。下列有关说法正确的是 A. 还原剂为和 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 C. 还原产物为 D. 中的化合价为-3 【答案】D 【解析】 【分析】该反应中N元素化合价由0价变为-3价、C元素化合价由0价变为+2价，Si、O元素化合价不变；得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以氧化剂是N2，而SiO2不是氧化剂，还原剂是C； 【详解】A．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以氧化剂是N2，而SiO2不是氧化剂，A错误； B．氧化剂是N2，还原剂是C，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3，B错误； C．碳为还原剂发生氧化反应得到CO是氧化产物，C错误； D．该反应中N元素化合价由0价变为-3价，中的化合价为-3，D正确； 故选D。 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有分子数为 B. 可与完全反应生成 C. 常温下，铁与足量的稀硝酸反应，转移的电子为 D. 溶液中，的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其物质的量，22.4 L SO3的分子数远大于NA，A错误； B．N2与H2合成NH3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，1 mol N2与3 mol H2反应生成NH3的物质的量小于2 mol，B错误； C．5.6 g铁的物质的量为0.1 mol，足量稀硝酸会将Fe完全氧化为Fe3+，每个Fe失去3个电子，故转移电子的物质的量为0.3 mol，C正确； D．题干只给出Na2CO3溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算Na+的物质的量及数目，D错误； 故选C。 6. 在2L的密闭容器中发生反应进行到2秒时，的物质的量减小了。用的浓度变化表示该时间段的反应速率为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】同一反应中不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，反应速率计算公式为。首先根据的变化量计算的变化量：∆n(O2)===0.06mol，代入公式得=。故选A。 7. 如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是 A. 溶液中移向正极 B. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C. 铜片是负极 D. 电流从锌流向铜 【答案】B 【解析】 【分析】锌-铜-稀硫酸原电池中，锌为负极，电极反应为，铜为正极，电极反应为。 【详解】A．带负电荷，应该向负极移动，A错误； B．利用原电池将锌和稀硫酸反应放出的能量转化为电能，实现了化学能到电能的转化，LED灯发光，实现了电能到光能的转化，B正确； C．根据分析，铜片为正极，C错误； D．电流由正极流向负极，即铜电极流向锌电极，D错误； 故选B。 8. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 A．制备并收集 B．鉴别纯碱与小苏打 C．进行喷泉实验 D．收集气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．分解生成和，二者在试管口会重新化合为，无法得到氨气；实验室制氨气需要加热和的混合物，因此A不合理； B．加热固体鉴别纯碱和小苏打时，反应生成的冷凝水倒流会炸裂试管，试管口应略向下倾斜，图示装置试管口向上倾斜，装置错误，因此B不合理； C．可以和NaOH浓溶液快速反应，使烧瓶内压强迅速降低，形成足够压强差，能够形成喷泉，装置和原理均合理，因此C合理； D．NO易与空气中的反应生成，不能用排空气法收集，需要用排水法收集，因此D不合理； 故答案选C。 9. 只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液及KCl溶液区别开，这种试剂是 A. Ba(OH)2溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. KOH溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液反应有刺激性气味气体放出，与(NH4)2SO4溶液反应有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成，与K2SO4 溶液反应有白色沉淀生成，与KCl溶液无现象，能区别开，故A符合题意； B．AgNO3溶液与四者都有白色沉淀生成，而无其他现象，不能区别开，故B不符合题意； C．BaCl2溶液与(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液都有白色沉淀生成，都无其他现象，与NH4Cl溶液和KCl溶液都无现象，不能区别开，故C不符合题意； D．KOH溶液与NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液都有刺激性气味生成，与K2SO4 溶液及KCl溶液无现象，不能区别开，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 10. 在一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列情况下不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. NH3的质量分数保持不变 B. H2的含量保持不变 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物、生成物均为气体，混合气体的质量不变，当NH3的质量分数保持不变，即NH3的质量不变，说明正、逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，A不符合题意； B．H2的含量保持不变，说明正、逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，B不符合题意； C．正反应和逆反应的速率相等，各物质浓度不再改变，说明反应一定达到平衡状态，C不符合题意； D．N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2，不能判断浓度是否还发生改变，不能说明该反应一定达到化学平衡，D符合题意； 故选D。 11. 物质间的相互反应在科研和生产中有广泛应用。下列表述对应的反应式书写错误的是 A. 硫代硫酸钠与硫酸反应： B. 过量的铁与稀硝酸反应： C. 生活中用醋酸除水垢： D. 向硅酸钠溶液中加入稀硫酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫代硫酸根在酸性条件下发生歧化反应，生成二氧化硫、硫单质和水，离子方程式书写正确，A正确； B．过量铁与稀硝酸反应时，生成的会被过量的还原为，正确离子方程式为，选项中生成是铁不足时的反应，离子方程式书写错误，B错误； C．醋酸是弱电解质不能拆写，碳酸钙是难溶物不能拆写，反应生成可溶性醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式书写正确，C正确； D．硅酸是难溶性弱酸，硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选B 12. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，原子的最外层有6个电子且与同主族，是短周期元素中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A. 、的简单离子具有相同的电子层结构 B. 、只能形成一种化合物 C. 的简单气态氢化物的稳定性比的弱 D. 原子半径： 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：X原子最外层6个电子且与W同主族，短周期原子序数依次增大，故X为O、W为S；Z是短周期金属性最强的元素，故Z为Na；Y原子序数介于O和Na之间，故Y为F。 【详解】A．X、Y的简单离子分别为O2-和F-，核外均为10电子，具有相同的电子层结构，A正确； B．X为O、Z为Na，二者可形成Na2O、Na2O2两种化合物，并非只能形成一种，B不正确； C．非金属性S<F，非金属性越强简单气态氢化物越稳定，故W的简单气态氢化物H2S稳定性弱于Y的简单气态氢化物HF，C正确； D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径F＜O＜S＜Na，即Y＜X＜W＜Z，D正确； 故选B。 13. 和在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化如图甲、乙所示，用“”“”“”分别表示、、，下列说法正确的是 A. 催化剂与气体间以化学键相结合 B. 在该过程中，分子、分子断键形成原子和原子 C. 在该过程中，原子和原子形成了含有非极性键的 D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂对气体的吸附一般是通过分子间作用力结合，并未形成化学键，A错误； B．从合成氨的微观历程可以看出，​、​吸附在催化剂表面后，分子中的化学键断裂，生成N原子和H原子，B正确； C．​中只存在极性共价键（不同种原子间形成的共价键），不存在非极性键，C错误； D．从能量图可知，反应物总能量高于生成物总能量，合成氨为放热反应；放热反应中，反应物断键吸收的总能量小于生成物形成新键释放的总能量，D错误； 故选B。 14. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 将某气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该气体可能是 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中一定有钠盐 D 滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+、、CO、SO等，A错误； B．将某气体通入品红溶液，红色褪去，该气体可能是，也可能是氯气等强氧化性的气体，B正确； C．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，如果火焰呈黄色，溶液中有Na+，可能是碱（NaOH）溶液，也可能是盐溶液，C错误； D．NH3在水中的溶解度很大，若原溶液浓度较小，加入的NaOH溶液浓度也不大，而且没有加热，NH3不能逸出，则看不到试纸颜色变化，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚硫酰氯()可用于生产多种药物中间体，实验室可通过如下反应制备：相关信息列表如下： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 无色或黄色液体 -105 78.8 遇水剧烈反应 红棕色液体 -78 60 遇水剧烈反应，且与互溶 实验装置如下图所示： 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______。 （2）乙的作用是______，丙中的试剂是______。 （3）丁中冷却水应从______(填“b”或“c”)口通入，碱石灰的作用是______。 （4）戊中反应的化学方程式是______。 （5）实验结束后，过滤丁中三颈烧瓶中的混合物，除掉的不溶物主要为______，进一步从滤液中分离出的操作为______。若参加反应的的体积约为(标准状况)，液体经纯化得到，则本实验的产率为______%(保留三位有效数字)。 【答案】（1）分液漏斗(或球形分液漏斗) （2） ①. 除去 Cl2中的 HCl（或除去氯气中的氯化氢气体） ②. 浓硫酸 （3） ①. b ②. 吸收尾气Cl2和 SO2、吸收空气中的水蒸气 （4）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （5） ①. 活性炭 ②. 蒸馏 ③. 74.8 【解析】 【分析】装置甲用于制备Cl2；浓盐酸易挥发，装置乙中的饱和食盐水用于除去Cl2中混有的HCl，装置丙用于干燥Cl2；装置戊中，70%浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2气体；SO2、Cl2、SCl2在装置丁中混合，在催化剂活性炭的作用下发生反应制取SOCl2，球形干燥管中的碱石灰用于吸收未反应的Cl2、SO2，并防止空气中的水蒸气进入装置丁中，引起SOCl2、SCl2水解。 【小问1详解】 仪器a带有活塞，名称是: 分液漏斗(或球形分液漏斗)。 【小问2详解】 由分析可知，乙的作用是：除去 Cl2中的 HCl（或除去氯气中的氯化氢气体），丙中的试剂用于干燥氯气，且呈液态，则该试剂是：浓硫酸。 【小问3详解】 为确保冷凝管内充满水，丁中冷却水应从b口通入；实验过程中需防止SO2、Cl2污染空气及空气中水蒸气进入丁装置，则碱石灰的作用是：吸收尾气Cl2和 SO2、吸收空气中的水蒸气。 【小问4详解】 戊中，70%浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2气体，依据原子守恒，可得出发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。 【小问5详解】 实验结束后，过滤丁中三颈烧瓶中的混合物，除掉的不溶物主要为活性炭；SOCl2、SCl2都呈液态，二者的沸点相差较大，则进一步从滤液中分离出SOCl2的操作为蒸馏。若参加反应的Cl2的体积约为896mL (标准状况)，物质的量为=0.04mol，则理论上生成SOCl2的物质的量为0.08mol，液体经纯化得到7.12g SOCl2，则本实验的产率为≈74.8%。 16. 某工业废渣的主要成分为，还含有少量、、等，采用如下工艺流程回收其中的锌制备氯化锌晶体()。 回答下列问题： （1）为了提高锌的浸取效率，可采取的措施有_______(任写一种)。 （2）“滤渣1”的主要成分是_______。 （3）“转化”中溶液的作用是_______，从绿色化学角度分析可替代的物质是_______(填物质名称)，反应的离子方程式为_______。 （4）溶液中的可用锌粉回收，“还原”中反应的离子方程式为_______。 （5）将分离出氯化锌晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_______。 【答案】（1）粉碎废渣、适当升高温度、适当增大盐酸浓度、搅拌等 （2）BaSO4 （3） ①. 将亚铁离子氧化为铁离子 ②. 氧气 ③. （4） （5）充分利用资源，提高原料利用率 【解析】 【分析】工业废渣用BaCl2、盐酸溶液酸溶后过滤，除去BaSO4沉淀，将滤液加入过氧化氢氧化二价铁为三价铁，加入氧化锌调节pH沉降除去铁元素，再加入Zn置换出铜，过滤除去固体铜，将滤液结晶，得到ZnCl2·6H2O。 【小问1详解】 为了提高锌的浸取效率，可采取的措施有粉碎废渣、适当升高温度、适当增大盐酸浓度、搅拌等； 【小问2详解】 据分析，“滤渣1”的成分是氯化钡和硫酸钠生成的BaSO4； 【小问3详解】 过氧化氢具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，便于铁的后续除去；从绿色化学角度分析可替代的物质是氧气，氧气具有氧化性能氧化亚铁离子且不引入新杂质，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 锌和铜离子反应生成铜单质和锌离子：； 【小问5详解】 母液收集、循环使用，其意义是充分利用资源，提高原料利用率。 17. 回答下列问题： （1）化学反应伴随能量变化，化学反应按能量变化分为放热反应与吸热反应，其图像如下所示： 现有下列化学反应： ①镁条与盐酸反应 ②氢氧化钡与氯化铵反应 ③️盐酸与碳酸氢钠的反应 ④氢气在氯气中燃烧 其中符合图A的反应的序号有______。 （2）根据下图中的原电池，请回答下列问题： ①以下叙述中，不正确的是______(填字母)。 A．铜片是负极，石墨是正极 B．铜片质量减少 C．电流表指针不会发生偏转 D．吸取石墨附近的溶液少许于试管中，滴加溶液，无现象 ②该原电池总反应的离子方程式为______，当铜极质量减少32 g时，电路中转移的电子为______mol。 （3）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示，其中电极的电极反应式为。 其中负极的电极反应式为______。 【答案】（1）①④ （2） ①. CD ②. ③. 1mol （3） 【解析】 【小问1详解】 由能量示意图可知，该反应的反应物总能量大于生成物的总能量，可知该反应为放热反应；①镁条与盐酸反应为放热反应；②氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应；③️盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应；④氢气在氯气中燃烧为放热反应，故符合图A为反应的有：①④； 【小问2详解】 ①该装置为原电池，结合图示同时根据原电池的工作原理可知：较活泼的作负极，石墨作正极，电解质溶液为溶液，据此分析： A．铜片是负极，石墨是正极，符合原电池工作原理，A正确； B．根据原电池工作原理：铜电极为负极，发生失电子的氧化反应，其电极方程式为：，故铜片质量减少，B正确； C．装置中具备构成原电池的要素：自发存在的氧化还原反应、活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路，因此有电流产生（电流从正极到负极），电流表指针会发生偏转，C错误； D．石墨作正极，根据原电池工作原理，正极发生得电子的还原反应，电极方程式为：，因此吸取石墨附近的溶液少许于试管中，滴加溶液，会出现蓝色沉淀（与反应生成沉淀），D错误； 故选CD； ②该原电池的总反应为：；当铜极质量减少32g时，根据，电路中转移电子数为：； 【小问3详解】 由题可知氨氧燃料电池中电极的电极反应式为，可知电极N为正极，则电极M为负极，发生失电子的氧化反应且M电极生成，电解质溶液为，根据得失电子守恒、物料守恒、电荷守恒，可知电极M的电极方程式为：。 18. 汽车尾气中含有和。 （1）其中汽车发动机中燃料不完全燃烧产生，燃料燃烧产生的高温条件会发生反应：______。 （2）现在正在研究特殊的催化剂，使汽车尾气中的这两种气体转化成无毒无污染气体，化学方程式为______。 （3）时，特定条件下发生反应，向恒容密闭容器中通入和一定量的，测得部分气体的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①图中表示______(填“”或“”或“”)的物质的量随时间变化曲线，内，用物质表示的化学反应速率为______。 ②时，反应______化学平衡状态。(填“达到”或“没有达到”) ③要使该反应的反应速率减小，下列措施可行的是______(填字母)。 a．恒容充入 b．恒容充入 c．降低温度 d．抽出部分气体混合物 （4）某温度下在密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图： 该反应的化学方程式是______。 （5）内的转化率为______。 【答案】（1） （2）2NO+2CO2CO2+N2 （3） ①. ②. 0.1 ③. 没有达到 ④. cd （4） （5）30% 【解析】 【小问1详解】 汽车发动机中，高温条件下空气中的N2和O2会发生反应生成NO，化学方程式为：； 【小问2详解】 车尾气中和在催化剂作用下，转化为无毒的和，化学方程式：； 【小问3详解】 ①根据图像可知，n表示反应物的物质的量随时间变化曲线，m表示某一生成物的物质的量的变化曲线，消耗的时，生成0.8 mol的m，根据反应式：，则m表示的物质的量的变化曲线；，内的物质的量变化为，容器体积为2L，用表示的化学反应速率为； ② 由图可知，时，反应物和生成物的物质的量仍在变化，说明反应没有达到平衡； ③a．恒容充入，反应物浓度增大，反应速率增大， a不可行； b．恒容充入，各物质的浓度不变，反应速率不变，b不可行 c．降低温度，反应速率减小，c 可行； d．抽出部分气体混合物，各物质浓度减小，反应速率减小，d可行； 故选cd； 【小问4详解】 从图可知，5min时反应已达到平衡状态，此时各物质的物质的量变化为；（反应物）、（反应物）、（生成物），由反应式的化学计量数之比等于物质的量变化之比，则化学计量数之比为0.6:0.2:0.4=3:1:2，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 内，的转化率=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $