湖南邵阳市邵阳县石齐学校2025-2026学年高一下学期期末模拟考试 化学试卷

参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C D C B C B C D 题号 11 12 13 14 答案 B B D D 15．(1) (2)离子 (3) 弱 (4) ①分液漏斗 ② ③ 除尽气体 ④ 试管E中溶液未褪至无色(或试管E中溶液仍显紫红色)，试管F中出现白色沉淀 16．(1) NaOH/CaO/NaOH和CaO混合物 (2)① (3) 白色固体变蓝 防止F中水蒸气进入D (4) B 17．(1)0.2 mol/(L·min) (2)AB (3)BD (4) 75% 1∶3 (5) 正 CH3OH-6e-＋H2O=CO2+6H＋ 18．(1) D 过滤 b 坩埚 (2) (3)取步骤⑤提取碘后的水溶液少许于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，说明含有，反之则不含 (4) (5) 学科网（北京）股份有限公司 $”1邵阳”邵阳县石齐学校 2025-20260高一化学期末考试模卷 可能用到的相对原子质量Cu-64 -127 一、单选题（共42分) 1.化学与社会、生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A.药店购买处方药的柜台上标注有“OTC B.硅是应用最广泛的半导体材料，高纯硅多用于制作芯片、光导纤维 C.人类不合理的使用化肥会引起“水华”现象 D.石油分馏所得的汽油、煤油、柴油均为纯净物 2.下列说法正确的是 A.1H,和H2互为同位素 H B.F一C一H与HC-H是同一种有机物 C C C.异丁烷和正戊烷的分子式均为CH12 D.符合分子式为C4HsO2的有机物只有乙酸乙酯 3.下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是 A.K+、Fe2+、NO3、Cl B.K+、Mg2+、SO4、HCo3 C.Nat、Cu2+、SO、NO3 D.Fe3+、NH4、CI、SCN 4.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.铁粉中加入少量稀硝酸：Fe+2H=Fe2+H↑ B.氨水与醋酸溶液反应：OH+CH COOH=CH,CO0+H,O C.向硅酸钠溶液中通入过量CO2:Si0?+C02+H0=HSiO3!+C0 D.乙酸与碳酸氢钠溶液反应：CHCOOH+HCO?→CH3COO+CO2↑+HO 5.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.消毒面具使用时，每消耗0.1 noINa2O2转移0.2Ns个电子 B.加热条件下，含溶质2ol的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子总数为NA 第1页，共8页 C.足量硫与6.4gCu加热时反应转移的电子总数为0.1NA D.Zm-Cu-稀硫酸原电池工作时，电路中每经过0.2NA个电子正极上产生2.24LH2 6.下列有关实验装置中操作正确且能达到实验目的的是 氯化铵 NO, 浓硫酸 温度计 固体 碱石灰 乙醇、乙酸 饱和 Na2CO3 碎瓷片 溶液 水 甲 乙 丙 丁 A.利用装置甲制取并干燥氨气 B.利用装置乙可以形成喷泉，但不能充满烧瓶 C.利用装置丙制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 D.利用装置丁从石油中分离出汽油 7.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图为钠元素 的价类二维图。下列有关叙述错误的是 ↑化合价 +l a _e 0 物质类别 氢化物单质氧化物 碱 盐 A.若a是NaH,其中氢元素的化合价为-1价 B.b能与水剧烈反应产生氢气 C.若e是NaCO3,向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡 D.c包含NaO和Na,O2,二者均与水反应生成d 8.工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A.由铝土矿治炼铝：铝土矿提→A1,O,HC→AlCL,由解)A1 第2页，共8页 B.由石英砂制高纯硅：石英砂整→粗硅→SiHCl,一→高纯硅 C.从海水中提取镁：海水石灰乳→Mg(OD,△→MgO电解)Mg D.工业制硝酸：N2O?→NOO,→NO2H°→DNO2 9.对下列图示的叙述不正确的是 能量 能量 C(金刚石，s) 能 量 +02(g) 2mol SO2(g) “生成物 1mol O2(g) C(石墨，s) 反应物 +02(g) 2mol SO:(g) △H C02(g) 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 (a) (b) (c) (d) A.(a)图可表示Ba(OH),·8H,O与NH,Cl固体反应的能量变化 B.通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C.由(c)图可知，O2(g)和SO2(g)反应生成SO3(g)是吸热反应 D.由(d)图可知，A与C的能量差为E4-E3-E,+E 10.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 HO COOH OH HO A.含3种官能团 B.可使酸性KMnO4溶液褪色 C.1mol该分子最多与2molH发生加成反应 D.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3：1 11.下列实验操作、现象及对应结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有CI B 向品红溶液中通入SO, 品红溶液褪色 S02具有漂白性 第3页，共8页 c 向某酒精中加入绿豆大的钠块 产生无色气体 该酒精中含有水 向鸡蛋清溶液中滴加饱和食盐水 产生白色沉淀 蛋白质变性 A. A B.B C.C D.D 12.某电池装置如图所示，电池总反应方程式为2Ag+C1,=2AgC1。下列说法错误的是 阴离子交换膜 (只允许阴离子通过) C12 AgCl/Ag a极 b极 1mol.L盐酸 A.该装置可将化学能转变为电能 B.电子从Ag电极出发，经导线流向Pt电极，然后经过盐酸又流回Ag电极，形成闭 合回路 C.放电时Pt电极上发生还原反应 D.当外电路中转移0.01 Imol e时，经过离子交换膜的Cl为0.01mol 13.据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H02直接将CH4 转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是 86 777 777777 说明：n催化剂○H○o A.H0的电子式为H[:O:O:]2H B.图中 表示CH4,该模型也可以表示CCl4 C.步骤涉及极性键与非极性键的断裂与生成 D.步骤到iv的总反应为：CH4+2H,O,。→HCH0+3H,0 第4页，共8页 14.某工业废水中含有大量的+和Cr3+,都可以在碱性条件下被次氯酸钠氧化：反应 ①h1+c010,反应②Csc0CO,再进行一系列操作，分别回收锰和铬， 以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法错误的是 A.一系列操作中包含过滤操作 B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C.反应②为2G++3C10+10OH=2GO+3C1+5H,O D.若处理等物质的量的Mn+和Cr3+,反应①和反应②中转移的电子数相等 二、填空题（共58分） 15(14分).短周期主族元素R、T、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为22。 R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，T是地壳中含量最高的元素，X+与T2-具 有相同的电子层结构，Z与T同主族 (1)上述五种元素原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。 (2)T与X形成的化合物中含 (填“离子”或“共价)键。 (3)Z的气态简单氢化物的热稳定性比T的（填“强”或“弱”，下同）： (4)某化学兴趣小组用如图装置探究元素R、Y的非金属性相对强弱： A 浓硫酸 B 铜片 NaHCO 足量 饱和溶液 酸性 Na,SiO, KMnO 溶液 溶液 D E ①写出仪器A的名称： ②试管D中通入过量SO2时发生反应的离子方程式为 (已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸)。 ③装置E中酸性KMnO,溶液需要足量的原因是 ④能说明元素R的非金属性比元素Y的非金属性强的实验现象为 16.(14分)人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小 组利用如图所示装置制备氨气并探究其相关性质。 第5页，共8页 只浓氨水 Cuo 无水CaCl 无水CuSO4 碱石灰 B C D (1)实验室利用装置A制备NH,则固体a可以是 (填化学式)。 (2)下列不能用作吸收氨气的装置是 (填序号)。 H,0 皆8. H2O ① ② ③ (3)实验过程中观察到装置C中黑色固体变为红色，装置F中收集到无色无味且遇到空气不 变色的气体，则装置D中的反应现象是 ,装置C中发生反应的化学方程式是 装置E的作用是 (4)若将装置A与b相连（如图），BaCl溶液中产生白色沉淀，生成的白色沉淀的化学式为 若向b处分别通入 (填标号)，也会产生白色沉淀。 S02 BaCL,溶液 NaOH溶液 A.H,B.NO,C.N2 D.CO, 17(14分).H2和CH3OH是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排和“低 碳经济”，降低大气中C02的含量及有效地开发利用C02,工业上通常用C02来生产燃料甲 醇。在体积为2L的密闭容器中，充入0.8molC02和2.0molH2,一定条件下发生反应： C0(g)十3H(g)2CH3OHg)十HO(g).测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。 第6页，共8页 ↑n/mol 0.8 CHOH 0.6 0.4 C02 0.2 3 10 t/min (1)0~3min内用H表示该反应的化学反应速率为 (2)下列措施能提高该反应的化学反应速率的是 A.升高温度 B.加入适宜的催化剂 C.扩大容器的体积 D.保持容器体积不变充入氦气 (3)能说明上述反应已达到平衡状态的是 A.C02、H2、CH3OH、H20四种气体的物质的量浓度之比为1：3：1：1 B.容器内混合气体的压强保持不变 C.C02的消耗速率与CHOH的生成速率之比为1：1 D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 (4)达到平衡时，C02的转化率为 ,此时混合气体中H和CHOH的物质的量之 比为 (5)下图为甲醇(CH3OH)燃料电池的简易装置，图中b电极为 极（填“正或“负”）： a电极的电极反应式为 CO A 甲醇 稀硫酸 a电极 b电极 18.(16分)海带中含有丰富的碘元素。某研究性学习小组设计并进行以下实验从海带中提取 碘： ①灼烧 ②浸泡 ③ 海带 海带灰 海带灰 悬浊液 含碘离子溶液 ④H202+H2S04(稀) ⑥ ⑤提取碘 单质碘 含碘苯溶液 含碘水溶液 提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。 第7页，共8页 (1)步骤①需用到以下装置中的 (填标号)。步骤③的实验操作名称是。图A 中冷凝水从 (填“a”或b”)端进水；图D中仪器C的名称为 温度计 a (2)步骤④中反应的离子方程式是 (3)请设计一种检验步骤⑤提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： (④)海带提碘实验中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法萃取、富集碘单质，实验步骤如下： 碘的养溶液振新、的量没应合、10的水溶液45%的溶液 浓NaOH溶液 ② 含12的悬浊液 过逃固态碘单质 ① 上述过程②中，发生反应的离子方程式为 (5)实验室常用碘量法测定溶液中L的含量。取VmL样品，加入0.lmol/LNa S,O3溶液，发 生反应I2+2S,O}=2I+S4O,充分反应后，消耗NaS,O3溶液VL。则该样品中I的含 量是g/L。 第8页，共8页