第02讲 初探物质的溶解性（暑假预习讲义）新九年级化学新教材沪科版五四学制

第02讲 初探物质的溶解性 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.理解物质溶解性的含义，能通过控制变量对比实验，认识影响溶解性的因素；能结合氯化钠、碘的溶解实验举例区分亲水、亲油物质，掌握自变量、因变量、控制变量的判断方法。 2.掌握固体溶解度的完整定义，牢记溶解度四要素：一定温度、100g 溶剂、饱和状态、溶质质量，熟记溶解度单位g；能依据 20℃溶解度数值，划分难溶、微溶、可溶、易溶四类物质，学会定性、定量描述物质溶解性。 3.读懂溶解度表格与溶解度曲线，能从曲线读取指定温度溶解度、判断溶解度随温度变化的三类趋势（陡升型、平缓型、下降型）；区分蒸发结晶、降温结晶两种提纯方法，结合溶解度变化规律说明适用场景，解释海水晒盐、盐湖制盐产碱的原理。 4.掌握饱和溶液中溶质、溶剂质量的比例计算，能结合溶解度公式完成基础计算题；知晓气体溶解度的影响因素（温度、压强），能解释汽水喷涌、喝汽水打嗝等生活现象。 预习重点 了解影响物质溶解性的三大因素，熟练运用控制变量法设计溶解对比实验；掌握固体溶解度定义及四要素，理清溶解性与溶解度的定性、定量关系；学会解读溶解度表格、溶解度曲线，区分蒸发结晶与降温结晶的适用物质；能结合溶解度差异解释海水晒盐、盐湖分离食盐与纯碱的生产原理。 预习难点 从宏观、微观双重角度区分溶解性与溶解度的概念；结合溶解度曲线综合分析溶液转化、结晶选择、溶解度大小比较问题；利用溶解度差异解释实际生产生活现象（如生石灰加入氢氧化钙饱和溶液后的溶液变化、冬捞碱夏晒盐）；灵活运用溶解度比例关系完成饱和溶液相关定量计算。 情｜境｜启｜思 物质在水中的溶解能力有大有小，溶剂、温度都会改变物质的溶解情况。结合下面生活场景思考：哪些物质易溶解、哪些难溶解？哪些现象能说明溶剂种类影响溶解能力？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 影响物质溶解性的因素 1.溶解性 （1）定义：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）中的溶解能力称为溶解性。 （2）溶解性是物质的物理性质，不同的物质溶解性不同。 2.实验探究——物质溶解性的影响因素 p10 （1） 溶剂对物质溶解性的影响 ①实验步骤：取两支试管，各加入1g 氯化钠，然后分别加入10mL 水、10mL 酒精，振荡，观察并记录实验现象。另取两支试管，改用碘单质进行上述实验，观察并记录实验现象。 ②实验现象： 溶质 实验现象 水 酒精 氯化钠 溶解 几乎不溶解 碘单质 几乎不溶解 溶解 ③实验结论：同一种物质在不同种溶剂中的溶解性不同。 （2）溶质对物质溶解性的影响 ①实验步骤：取两支试管，各加入1g 氯化钠和1g氢氧化钙，然后分别加入10mL 水，振荡，观察并记录实验现象。 ②实验现象：氯化钠全部溶解，氢氧化钙没有明显的溶解现象。 ③实验结论：不同种物质在同一种溶剂中的溶解性不同。 （3）探究温度对物质溶解性的影响 ①实验设计： 编号 实验方案 实验现象 实验设计1 （1）取一支试管，加入3克硝酸钾，再加入5ml水，充分振荡，观察。 硝酸钾部分溶解于水中 （2）将试管置于酒精灯火焰上加热，观察发生的变化。 硝酸钾完全溶解于水中 实验设计2 取一支试管，加入5ml 新制的澄清石灰水，在酒精灯火焰上加热片刻（微热），观察。 澄清石灰水变浑浊 ②实验结论：同种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。 3. 影响固体物质溶解性的因素 （1）内因：溶质性质（或溶质种类）和溶剂性质（或溶剂种类）。如食用油难溶于水，但易溶于有机溶剂。 （2）外因：温度，升高温度可使硝酸钾溶解性增强。 【特别提醒】 1.溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力。溶解性的影响因素有溶质的性质（溶质的种类）、溶剂的性质（溶剂的种类）、溶质的质量、溶剂的质量、温度等。 2.搅拌、加热、振荡、固体颗粒大小等对溶解速度有影响，但对溶解性没有影响。 4.用控制变量法进行实验设计 （1）三种变量： 以“探究温度对物质溶解性的影响”实验为例： ①自变量：主动改变的因素，即温度等。 ②因变量：要观察和测量的结果，即物质的溶解性。 ③控制变量：在实验中保持不变的因素，以确保实验结果的准确性。即要控制溶质种类和质量、溶剂的种类和体积不变。实验中需要操纵的控制变量有多个，除自变量外，其他所有变量都是控制变量。 （2）设计要求：每次实验中只改变一个变量（自变量），而保持其他所有变量（控制变量）不变，以观察这个变量对溶解性（因变量）的影响。 （3）实验设计示例 实验编号 自变量 控制变量 因变量 1 溶质的性质 溶质质量、溶剂种类、溶剂体积、温度 溶解性 2 溶剂的性质 溶质质量、溶质种类、溶剂体积、温度 溶解性 3 温度 溶质种类、溶质质量、溶剂种类、溶剂体积 溶解性 5.亲水性和亲油性 （1）亲水性：能在水中溶解的物质具有亲水性，例如氯化钠、蔗糖在水中很容易溶解，但在酒精、汽油中很难溶解； （2）亲油性：能在有机溶剂中溶解的物质具有亲油性，食用油能溶于汽油等有机溶剂，却不易溶于水。 （3）去油污的原理： ①溶解：汽油去油污，油污溶解在汽油中形成溶液； ②乳化：洗涤剂去油污，洗涤剂中的表面活性剂将油污分成小块“拉”入水中，使水和油发生乳化作用，从而去除油污。 ③表面活性剂去污原理：分子呈线形，一端亲水，另一端亲油。应用于肥皂、洗洁精、洗发液等。 【例1】（25-26九年级上·上海·阶段检测）为探究影响固体物质溶解性的因素，某小组进行了下表四组实验，实验步骤为分别将10 mL液体加入装有1 g固体的试管中，充分振荡。 实验编号 固体/1 g 液体/10 mL 实验现象 Ⅰ 碘 冷水（20℃） 大量固体析出 Ⅱ 碘 酒精（20℃） 固体完全溶解 Ⅲ 高锰酸钾 冷水（20℃） 固体逐渐溶解，少量晶体剩余 Ⅳ 高锰酸钾 酒精（20℃） 大量固体析出 Ⅴ 高锰酸钾 热水（50℃） 固体快速溶解，无晶体剩余 请选择合适的实验组进行对比，根据实验现象得出相应的正确结论： 例如：对比Ⅰ和Ⅱ，可得出相同温度下，碘在酒精中的溶解性比其在水中的溶解性强。 （1）对比______和______，可得出______； （2）对比______和______，可得出______； （3）对比______和______，可得出______。 【答案】（1）Ⅱ Ⅳ 高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油； （2）Ⅲ Ⅳ 同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 （3）Ⅲ V 同种物质在同种溶剂中，温度越高，溶解度越大 【解析】（1）Ⅱ和Ⅳ对比，液体相同，温度相等，变量是固体，可得结论，高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油； （2）Ⅲ和Ⅳ对比，固体相同，温度相等，变量是液体，可得结论，同种物质在不同溶剂中的溶解性不同； （3）Ⅲ和V对比，固体相同，液体相同，变量是温度，可得结论，同种物质在同种溶剂中，温度越高，溶解度越大。 【即练1】（25-26九年级上·上海·期中）下列因素不会影响物质溶解性的是 A．溶剂的质量 B．溶剂的体积 C．搅拌 D．温度 【答案】ABC 【解析】溶解性是物质本身的一种属性，主要受溶质和溶剂的性质、温度影响（如硝酸钾的溶解性随温度升高而增大）。溶剂的质量（A）、溶剂的体积（B）、搅拌（C）只能影响溶解的速率，不会改变物质的溶解性，而温度（D）会影响物质的溶解性。 故选ABC。 【即练2】衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示： 溶质 碘 溶剂 水 酒精 汽油 苯（有毒） 溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是 A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯 【答案】C 【解析】为洗净碘，需要的物质应能溶解较多的碘。根据题意可知碘易溶于汽油和苯，但苯有毒，故选C。 知识点02 溶解度 1.固体的溶解度 定义 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素 条件 一定温度（只有指明温度，溶解度才有意义） 标准 100g溶剂（统一标准便于比较） 状态 饱和状态 单位 克 符号 S 【特别提醒】 1.如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指在水中的溶解度。 2.溶解度概念的四要素必须同时具备：条件（温度）、标准（100g溶剂）、状态（饱和）、单位（g），缺一不可。例如，“硝酸钾的溶解度为110”这种说法是错误的。 （2）固体溶解度的意义 以“20℃时，氯化钠溶解度为36g”为例 （1）在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 （2）在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 （3）在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 （4）在20℃时，136g氯化钠饱和溶液中有100g水，36g氯化钠。 2.溶解度与溶解性的关系 （1）溶解度与溶解性比较 ①定性定量：溶解性是一个定性的概念，描述了物质溶解的难易程度。溶解度是一个定量的概念，提供了具体的溶解量信息。 ②描述对象：溶解性描述了物质在某种溶剂中的溶解趋势或能力，通常用于粗略分类。溶解度具体描述了在特定条件下，某种物质在特定溶剂中的最大溶解量。 ③影响因素：两者都受到溶质和溶剂的性质、温度等因素的影响。 （2）溶解度与溶解性关系 溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 20℃时溶解度 S≥10g 1g≤S<10g 0.01g≤S<1g S<0.01 g 溶解度与溶解性关系图 【特别提醒】 溶解性按 20℃溶解度划分，易溶（>10g）、可溶（1-10g）、微溶（0.01-1g）、难溶（<0.01g）；5g 属于可溶物质，难溶物质并非不溶解，只是溶解量极少。 3. 固体溶解度与饱和溶液中各成分的关系 同种溶质的任何饱和溶液中：m（溶质）：m（溶质）：m（溶质）＝ S ：100g ：（S+100）g 4.溶解度表：物质的溶解度会受到温度的影响，用实验的方法可以测出物质在不同温度下的溶解度，记录并制作成溶解度表。 表7.2 氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度 物质 溶解度/g 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 氯化钠 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 39.2 硝酸钾 13.9 31.6 61.3 106 167 245 5.固体溶解度曲线 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。 图 7.7 一些固体物质的溶解度曲线 （1）“线”的含义——“三线” ①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 （2）“点”的含义——“四点” ①曲线上的点：表示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 例：A点：表示20oC时硝酸钾的溶解度为90g。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 例：E点：表示70oC时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都为140g。 ③线上方的点表示：表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余； 例：C点：表示20oC时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。 ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。 例：D点：表示20oC时硝酸钾的不饱和溶液。 【特别提醒】 溶解度曲线图上的每个点对应的溶液中的溶剂都是100g水，即100g水的溶解度曲线的隐含条件。 6.气体溶解度 定义 在一定温度和压强下，某气态物质在1体积溶剂（通常指水）中溶解达到饱和状态时的体积。 四要素 条件 一定温度和压强 标准 1体积溶剂（通常指水） 状态 饱和状态 单位 体积 （2）含义：“25℃、101 kPa 时，二氧化碳溶解度为0.759”表示：在25℃,101 kPa 时，1体积水中最多能溶解0.759体积二氧化碳。 （3）影响因素： ①内因：溶质（气体）和溶剂的性质（种类）； ②外因： Ⅰ.压强：压强越大，气体溶解度越大。 打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来的原因是：压强减小，二氧化碳气体的溶解度减小。 Ⅱ.温度：温度越高，气体溶解度越小。 喝汽水后常打嗝是因为汽水温度升高，二氧化碳溶解度减小； 【特别提醒】 1.气体溶解度的条件中一定有压强。 2.气体溶解度没有单位，只要溶质和溶剂的体积单位一致即可。 【例2】（25-26八年级下·上海·期末）水是良好的溶剂。下表是不同物质在不同温度时的溶解度。 温度（℃） 0 10 20 30 40 60 80 100 溶解度（g） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO₃ 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 Ca(OH)₂ 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.116 0.094 0.074 （1）20℃时，氯化钠的溶解度为__________g。 （2）20℃将40 g氯化钠加入100 g水充分溶解后，所得溶液的质量是__________g。 （3）为得到50℃、90 g氯化钠饱和溶液。甲同学将原烧杯II（如下图所示）中的物质升温至50℃，再蒸发50 g水（维持在50℃），请结合数据分析实验目的能否达成_________________________。 （4）要比较氯化钠和硝酸钾在等体积水中的溶解性，必须要控制的变量是__________。 A．温度相同 B．是否搅拌或振荡 C．氯化钠和硝酸钾质量相等 D．氯化钠和硝酸钾固体颗粒大小相同 【答案】（1）36.0/36 （2）136/136.0 （3）50℃时氯化钠的溶解度小于60℃时的溶解度37.3g，则该温度下50g水最多可溶解氯化钠的质量小于18.65g，加入的40g氯化钠不能完全溶解，不能得到90g氯化钠饱和溶液 （4）A 【解析】（1）略； （2）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水最多可溶解36.0g氯化钠，则所得溶液的质量为：36.0g+100g=136.0g； （3）氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，则50℃时氯化钠的溶解度小于37.3g，即50℃时，100g水最多可溶解氯化钠的质量小于37.3g，蒸发50g水，剩余水的质量为50g，50g水中最多可溶解氯化钠的质量小于：，加入的40g氯化钠不能完全溶解，所得氯化钠溶液的质量小于50g+18.65g=68.65g，不能得到90g氯化钠饱和溶液； （4）是否搅拌或振荡，固体颗粒大小只能影响溶解速率，不能影响物质的溶解性，该实验是通过比较等体积水中溶解的氯化钠、硝酸钾的质量来比较氯化钠和硝酸钾的溶解性，不能控制氯化钠和硝酸钾的质量相等，温度会影响物质的溶解性，需要控制温度相同。 【即练3】（25-26九年级上·上海·阶段检测）如图1所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）P点的意义是______。 （2）a、b、c三种物质的溶解性是______。 （3）40℃时向50g水中加20g物质a，所得溶液为______。(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）40℃时，将等质量的a和b分别加入等质量的水中，充分搅拌后如图2，烧杯甲中所盛溶液的溶质为______。(填“a”或“b”) 【答案】（1）20℃时，a物质和c物质的溶解度相等，均为15g （2）易溶 （3）饱和 （4）a 【解析】（1）根据溶解度曲线，P点是a、c溶解度曲线的交点，表示在此温度时，两物质的溶解度相等，故P点的意义是20℃时，a、c的溶解度相等，均为15g。 （2）通常把室温（20℃）时溶解度大于10g的物质称为易溶物质，溶解度在1g-10g之间的物质称为可溶物质，溶解度在0.01g-1g之间的物质称为微溶物质，溶解度小于0.01g的物质称为难溶物质。在20℃时，a、b、c三种物质的溶解度都大于10g，故三种物质的溶解性都为易溶。 （3）根据溶解度曲线可知，40℃时，a物质的溶解度为35g，即在40℃时，在100g水中最多溶解35ga物质，则40℃时，在50g水中最多溶解×50g=17.5ga物质，故40℃时向50g水中加20g物质a，只能溶解17.5g物质a，有2.5g物质a不能继续溶解，因此所得溶液为饱和溶液。 （4）根据溶解度曲线可知，40℃时a的溶解度大于b的溶解度。因此，当等质量的水中加入等质量的a和b时，充分搅拌后，溶解度小的物质溶解的少，会有固体剩余。观察可知，烧杯乙中有固体剩余，说明烧杯乙中溶质的溶解度小，所以烧杯乙中溶质为b，那么烧杯甲中所盛溶液的溶质为a。 【即练4】（25-26九年级下·上海·阶段检测）打开汽水瓶盖，观察到瓶内出现气泡，甚至汽水会自动喷出。说法不正确的是 A．汽水中产生的气体是二氧化碳 B．说明气体能作溶质 C．制作汽水时，二氧化碳与水发生了化学反应 D．打开汽水瓶盖前后二氧化碳气体的溶解度不变 【答案】D 【解析】A、汽水是将二氧化碳加压溶于水制成的，瓶内逸出的气体为二氧化碳，正确。 B、汽水中二氧化碳为溶质，说明气体可以作为溶质，正确。 C、制作汽水时，二氧化碳与水反应生成碳酸，发生了化学反应，正确。 D、气体溶解度随压强减小而减小，打开瓶盖后瓶内压强降低，二氧化碳溶解度减小，因此逸出产生气泡，错误。 知识点03 从溶液中提取溶质 1.实验探究——从溶液中提取溶质 p16 （1）实验步骤：向烧杯中加入一定量的沸水，并在烧杯口上放一片铜片。将 2 滴氯化钠饱和溶液和 2 滴硝酸钾饱和溶液分别滴在铜片上，几分钟后用放大镜观察。 （2）实验现象： 溶液 氯化钠饱和溶液 硝酸钾饱和溶液 实验现象 有白色晶体出现 无明显现象 2.结晶 （1）定义：物质从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。 从溶液中提取溶质可以采用结晶的方法。 （2）常见的结晶方法 ①蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响很小的物质（溶解度曲线呈“缓升型”），如：氯化钠。 ②降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而增大的物质（溶解度曲线呈“陡升型”），如：硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠等。 3.海水晒盐 （1）原理：蒸发结晶。 利用涨潮将海水引入盐田（或贮水池），经风吹日晒，海水不断蒸发，从而得到食盐晶体（粗盐），同时得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤）。 （2）流程： 4．利用结晶法从盐湖中获取食盐和纯碱 “夏天晒盐”：氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天气温高，利用蒸发结晶将水分蒸干，得到食盐。 “冬天捞碱”：碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天气温低，碳酸钠溶解度小，从湖水中结晶析出。 5．利用结晶法除杂 （1）适用范围：混合物中两种物质的溶解度受温度影响有明显区别。 （2）选择结晶方法的依据：根据待提纯物质的溶解度曲线的变化趋势。陡升型的用降温结晶，缓升型的用蒸发结晶。 （3）典例： ①除去硝酸钾中混有的少量氯化钠：降温结晶（冷却热饱和溶液） 实验操作：将混合物溶解于适量的水中，加热蒸发一部分水，制成高温下饱和或接近饱和的溶液，降温，析出大量固体后过滤，少量冷水洗涤，得到较纯的硝酸钾晶体。 ②除去氯化钠中混有的少量硝酸钾：蒸发结晶 实验操作：将混合物溶解于适量的水中，加热蒸发大量的水让绝大部分氯化钠结晶析出，再趁热过滤，得到较纯的氯化钠晶体。 6.结晶水合物 （1）概念：物质从水溶液中析出晶体时，晶体中含有一定量水分子的固体化合物。 （2）组成：可用“无水物化学式·nH₂O”表示（n表示结晶水数目） 如：胆矾 (CuSO₄•5H₂O)、明矾 [KAl(SO₄)₂•12H₂O] 【特别提醒】 1.析出晶体后的母液一定是该晶体溶质的饱和溶液。海水晒盐后的苦卤是氯化钠的饱和溶液，但不是其他溶质的饱和溶液 2.结晶水合物中的结晶水的数目以固定比例存在，因此结晶水合物属于纯净物。 【例3】（25-26九年级上·上海·阶段检测）下列关于海水晒盐原理的说法中，正确的是 A．海水晒盐利用了氯化钠的溶解度受温度影响较大的性质 B．该过程中，水分不断蒸发，氯化钠逐渐达到饱和并结晶析出 C．蒸发过程中，海水的温度会持续升高，从而降低氯化钠的溶解度 D．析出氯化钠晶体后，剩余的母液(苦卤)一定是不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是利用“蒸发溶剂（水）使溶质结晶析出”的原理，而不是利用降温结晶的方法，A选项错误。 B、海水晒盐过程中，水分不断蒸发，氯化钠溶液的浓度逐渐增大，当达到饱和后，继续蒸发水分，氯化钠就会结晶析出，B选项正确。 C、蒸发过程中，海水温度升高，但氯化钠的溶解度受温度影响小，温度升高对其溶解度影响不大（不会明显降低溶解度），C选项错误。 D、析出氯化钠晶体后，剩余的母液（苦卤）不能再继续溶解氯化钠，因此是饱和溶液，D选项错误。 故选B。 【即练5】（25-26九年级上·上海·期中）《本草纲目》中提到“硝石（硝酸钾）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。此过程中“煎炼而成”涉及的结晶方法是 A．蒸发结晶 B．降温结晶 C．蒸馏 D．过滤 【答案】A 【解析】题干中“煎炼”意为加热煎煮炼制，即通过加热蒸发溶剂使硝酸钾结晶，因此涉及的结晶方法是蒸发结晶。 故选A。 【即练6】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：   （1）t1℃时，丙物质的溶解度是______g； （2）使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是______。 （3）甲中混有少量乙，可用______的方法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）提纯甲。 【答案】（1）20 （2）降低温度/增加溶质/蒸发溶剂 （3）降温结晶 【解析】（1）由图可知，t1℃时，丙物质的溶解度是20g，故填：20； （2）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的方法是降低温度或增加溶质或蒸发溶剂，故填：降低温度或增加溶质或蒸发溶剂； （3）由图可知，甲物质溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响较少，甲中混有少量乙，可用降温结晶提纯甲，故填：降温结晶。 1.（25-26九年级上·上海·期中）已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g。下列关于对它的理解正确的是 A．20℃，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾固体 B．20℃时，100 g饱和硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾固体 C．100 g水中溶解了31.6 g硝酸钾固体达到饱和 D．20℃时，31.6 g硝酸钾固体溶于水形成饱和溶液 【答案】A 【解析】A、溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以20℃，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾固体，正确。 B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，是指20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾达到饱和，此时饱和溶液质量为100g+31.6g=131.6g，即20℃时，131.6g饱和硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾固体，而不是100g饱和硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾固体，错误。 C、没有指明温度，只有在20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾固体才达到饱和，错误。 D、没有指明溶剂的量，20℃时，31.6g硝酸钾固体溶于100g水才形成饱和溶液，错误。 故选A。 2．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）现有20℃时饱和食盐水200克，在以下操作中能改变其溶解度的是 A．恒温蒸发掉5克水 B．升高温度 C．在温度不变时加入10克氯化钠 D．用玻璃棒搅拌 【答案】B 【解析】A、固体溶解度受温度影响，则温度未变，溶解度不变，该选项不符合题意； B、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，则温度升高会改变物质的溶解度，该选项符合题意； C、 温度不变，溶解度不变，该选项不符合题意； D、搅拌仅加快溶解速率，但不影响溶解度，该选项不符合题意。 故选B。 3.（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）不同物质在水中的溶解能力不同，说明影响固体物质溶解性的因素是 A．溶质质量 B．溶剂种类 C．溶剂质量 D．溶质种类 【答案】D 【解析】题目指出不同物质在水中的溶解能力不同。 A. 溶质质量：溶质质量影响溶解的“量”，但溶解性（如溶解度）是物质固有属性，与质量无关，故选项错误； B. 溶剂种类：若溶剂种类不同（如水与酒精），可能影响溶解性，但题目中溶剂均为水，未涉及溶剂变化，故选项错误； C. 溶剂质量：溶剂质量仅影响溶解的总量，不影响单位溶剂中的溶解能力（如溶解度），故选项错误； D. 溶质种类：不同溶质（如食盐与蔗糖）在同一溶剂（水）中溶解能力不同，说明溶质种类是决定因素，故选项正确。 故选：D。 4.（2026·上海崇明·二模）用于泳池水消毒，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中溶质与溶剂质量比为 B．40℃时，50 g水能溶解 C．a点溶液升温到60℃仍为饱和溶液 D．b点溶液降温至40℃，能析出17.2 g晶体 【答案】A 【解析】A、a点为20℃时CuSO4的饱和溶液，该温度下CuSO4溶解度为32.0g，即100g溶剂最多溶解32.0g溶质，溶质与溶剂质量比为32:100=8:25，正确。 B、40℃时CuSO4溶解度为44.6g，50g水最多溶解，无法溶解30g，错误。 C、CuSO4溶解度随温度升高而增大，a点饱和溶液升温到60℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，错误。 D、未指明b点溶液中溶剂的质量，无法计算降温后析出晶体的质量，错误。 5.（25-26九年级上·上海·期末）打开碳酸饮料的瓶盖，冒出大量气泡，下列说法正确的是 A．冒出气泡后的饮料是二氧化碳的不饱和溶液 B．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 C．冒出气泡的主要原因是温度升高，二氧化碳溶解度减小 D．使碳酸饮料呈酸性的物质只有碳酸 【答案】B 【解析】A.二氧化碳逸出，说明饮料中不能继续溶解二氧化碳，是二氧化碳的饱和溶液，说法错误，故不符合题意； B.打开碳酸饮料的瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，故冒出大量气泡，产生的气体是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，说法正确，故符合题意； C.冒出气泡的主要原因是打开碳酸饮料的瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，说法错误，故不符合题意； D.使碳酸饮料呈酸性的物质除了碳酸，可能还有柠檬酸等，说法错误，故不符合题意； 故选B。 6.（2025九年级上·上海·专题练习）暴晒海水可以得到粗盐，以下关于晒盐原理的说法中正确的是 A．利用阳光与风力，使氯化钠蒸发出来 B．利用阳光与风力，使水分蒸发，析出食盐 C．日光照射后，氯化钠的溶解度变小 D．受热时海水发生分解，食盐析出 【答案】B 【解析】A、晒盐过程中，蒸发的是溶剂水，而非氯化钠（溶质）。氯化钠是固体，无法通过蒸发直接分离，故选项A错误； B、海水晒盐利用阳光和风力加快水分蒸发，使溶剂减少。当溶液达到饱和后继续蒸发，氯化钠（溶质）因无法继续溶解而析出，故选项B正确； C、氯化钠的溶解度受温度影响较小，日晒主要加快水分蒸发，而非降低其溶解度，故选项C错误； D、海水晒盐是物理变化，仅通过蒸发溶剂分离溶质，未发生化学分解反应，故选项D错误。 故选B。 7.（2025九年级上·上海·专题练习）在10℃时，甲物质的溶解度为25 g，则此温度下甲的饱和溶液中，溶液、溶剂、溶质之间质量比例关系式正确的是 A．溶液∶溶质=4∶1 B．溶液∶溶质=5∶1 C．溶剂∶溶质=4∶1 D．溶剂∶溶质=5∶1 【答案】BC 【解析】A、在10℃时，甲物质的溶解度为25g，即10℃时，100g水中最多可溶解25g甲，则该温度下甲的饱和溶液中，溶液：溶质=(100g+25g)：25g=5:1，不符合题意； B、由A的分析可知，该温度下甲的饱和溶液中，溶液：溶质=(100g+25g)：25g=5:1，符合题意； C、在10℃时，甲物质的溶解度为25g，即10℃时，100g水中最多可溶解25g甲，则该温度下甲的饱和溶液中，溶剂：溶质=100g：25g=4:1，符合题意； D、由C的分析可知，该温度下甲的饱和溶液中，溶剂：溶质=4:1，不符合题意。 故选BC。 8.（25-26九年级上·上海浦东新·期中）二氧化碳溶于水中可得气泡水，二氧化碳溶解越多，口感越佳。因此制作气泡水最佳的方法是 A．压强要大 B．压强要小 C．使用温水 D．使用冰水 【答案】AD 【解析】气体的溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小，增大压强、使用冰水能提高二氧化碳的溶解度，使二氧化碳溶解得更多，口感更佳。 故选AD。 9.某化工厂需处理含多种可溶性盐的废水（主要成分为KNO3和KCl），技术人员绘制了两种物质的溶解度曲线（如图）。下列分析正确的是           A．硝酸钾中含有少量的氯化钾晶体，可通过蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 B．60℃时，将50g KNO3和50g KCl分别加入100g水中，均能形成饱和溶液 C．硝酸钾的饱和溶液，可以通过升高温度转化为不饱和溶液 D．将80℃的KNO3和KCl的饱和溶液降温至20℃，KNO3溶液析出的晶体多 【答案】C 【解析】A、由图可知，氯化钾、硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，因此硝酸钾中含有少量的氯化钾晶体，可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾，说法错误，不符合题意； B、由图可知，60℃时氯化钾的溶解度小于50g、硝酸钾的溶解度为120g，则60℃时将50gKNO3和50gKCl分别加入100g水中，50gKNO3能全部溶解，形成硝酸钾的不饱和溶液，但50g氯化钾不能全部溶解，形成氯化钾的饱和溶液，说法错误，不符合题意； C、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则硝酸钾的饱和溶液，可以通过升高温度转化为不饱和溶液，说法正确，符合题意； D、将80℃的KNO3和KCl的饱和溶液降温至20℃，由于没有明确饱和溶液的质量，所以不能比较析出晶体质量的大小，说法错误，不符合题意。 故选：C。 10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．将甲和乙的饱和溶液由降至时，甲析出的固体更多 C．时，将的固体乙放入的水中可以得到的溶液 D．时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是 【答案】D 【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、将甲和乙的饱和溶液由 50℃ 降至40℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液的质量未知，析出固体的质量无法比较，不符合题意； C、由图可知，40℃时，乙的溶解度为40g，该温度下，将 25g 的固体乙放入 50g 的水中，只能溶解20g，所得溶液的质量为：20g+50g=70g，不符合题意； D、由图可知，50℃时，甲的溶解度为60g，即该温度下，100g水中最多可溶解60g甲，则50℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是：60g：100g=3:5，符合题意。 故选D。 11.（25-26九年级上·上海·期中）天气瓶中物质探究： （1）樟脑的酒精溶液中溶剂是___________； （2）将其饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊。说明樟脑在水中的溶解能力___________(填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。 （3）天气变冷，“风暴瓶”就出现了晶体，借此现象可猜测：若让樟脑的饱和溶液析出晶体可以用___________(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方式。 【答案】（1）酒精 （2）弱于 （3）降温结晶 【解析】（1）樟脑的酒精溶液中溶剂是酒精，溶质是樟脑； （2）樟脑的酒精饱和溶液倒入水中变浑浊，说明樟脑析出，说明其在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力； （3）天气变冷时析出晶体，说明樟脑的溶解度随温度降低而减小，故若让樟脑的饱和溶液析出晶体可以用降温结晶的方式。 12.（25-26九年级上·上海·期末）根据表格中信息回答问题。 表一：NaCl、MgCl2和 MgSO4 的在不同温度下的溶解度 物质 溶解度/g 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ NaCl 35.7 35.9 36.6 37.3 38.4 39.8 MgSO4 25.5 33.7 44.5 54.6 55.8 50.4 MgCl2 52.8 54.5 60 66 80 159 表二：溶解度和溶解性的关系(20℃) 溶解度 S≥10g 1g≤S<10g 0.01g≤S<lg S<0.01g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 （1）60℃，NaCl的溶解度为___________ 。 （2）请描述MgSO4的溶解度随温度变化的趋势___________ 。 （3）MgSO4的溶解性为 。 A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶 （4）NaCl与MgSO4溶解度相等的温度范围是___________ 。 （5）40℃，将60 g MgCl2加入50g水中，形成________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为_______g。 【答案】（1）37.3g （2）随着温度的升高，先增大后减小 （3）A （4）20°C＜t＜40°C （5） 饱和 80 【解析】（1）查表一，NaCl在60℃对应的溶解度为37.3 g。 （2）根据表一MgSO4的溶解度随温度升高先增大后减小。 （3）根据表二20℃的溶解度。查表一，MgSO4在20℃的溶解度为33.7 g。33.7 g ＞10 g，因此属于易溶，故选A。 （4）比较表一中NaCl和MgSO4的溶解度数据：20℃：NaCl ：35.9 g > MgSO₄ ：33.7 g，40℃：NaCl ：36.6 g < MgSO4：44.5 g，在20℃时，NaCl溶解度大于MgSO4；在40℃时，NaCl溶解度小于MgSO4。由于溶解度随温度连续变化，在20℃到40℃之间必然存在一个温度点使两者溶解度相等。 （5）查表一，MgCl2在40℃的溶解度为60 g。50 g水最多溶解MgCl2的质量=。加入60 g MgCl2，但50 g水最多只能溶解30 g，剩余30 g未溶解，因此形成饱和溶液。溶液质量 = 30 g + 50 g = 80 g。 13.（25-26九年级上·上海·阶段检测）在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的烧杯中逐渐加入固体溶质甲或乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。 （1）该温度时，乙的溶解度为___________g。 （2）该温度时，等质量甲、乙的饱和溶液降温析出固体的质量___________。 A．乙>甲 B．乙<甲 C．乙=甲 D．无法判断 【答案】（1）25 （2）D 【解析】（1）由图可知，b点时乙溶液中溶质与水的质量比不再变化，说明b点为该温度下乙的饱和溶液，溶液中溶质与水的质量比为0.25，溶解度是在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，则该温度时乙的溶解度为100g×0.25=25g； （2）图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比，即该图像只表示某温度时甲、乙两物质的溶解情况，没有体现它们溶解度随温度的变化情况，所以该温度时，等质量甲、乙的饱和溶液降温析出固体的质量无法判断，故选：D。 14.《天工开物》中记载了古代“火药用硝”的提纯工艺，其核心是利用硝石(硝酸钾)和食盐(氯化钠)的溶解度差异分离提纯。结合如图硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）t2℃时，硝酸钾的溶解度为_____g。 （2）P点表示的含义是_____。 （3）古代“冬取硝”是指冬季低温时从溶液中结晶出硝石，这是利用了硝酸钾的溶解度随温度降低而_____(填“显著减小”或“变化不大”)的性质。 【答案】（1）80 （2）t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 （3）显著减小 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g； （2）溶解度曲线的交点含义为：该交点对应的温度下，两种物质的溶解度相等，P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，对应温度为t1℃； （3）硝酸钾的溶解度曲线较陡，古代“冬取硝”是指冬季低温时从溶液中结晶出硝石，这是利用了硝酸钾的溶解度随温度降低而显著减小的性质。 15.（25-26九年级·内蒙古·一轮复习）如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t3℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是___________。 （2）甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是___________。 （3）t1℃时，将25g丙加入50g水中充分溶解后所得溶液的质量为___________g。 【答案】（1）丙<乙<甲 （2）降温结晶或冷却热饱和溶液 （3）70 【解析】（1）根据溶解度曲线，在t3℃时，溶解度由小到大的顺序是：丙<乙<甲； （2）甲的溶解度随温度升高明显增大，乙的溶解度受温度影响较小，因此提纯甲应采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法； （3） t1℃时，丙的溶解度为40g ，即100g水最多溶解40g丙，因此50g水最多溶解20g丙，将25g丙加入50g水中，只能溶解20g，所得溶液质量为：50g+20g=70g。 16.（25-26九年级上·上海普陀·阶段检测）叶绿素是一类存在于植物、藻类中的绿色色素，常温下化学性质较稳定，超过100℃易分解，可以作为食物的天然着色剂。为高效提取叶绿素，设计实验探究其溶解性： 取6组新鲜菠菜叶，每组5 g剪碎、研磨后放入容器。其中①~③组分别加入20 mL酒精，④~⑤组分别加入20 mL丙酮，⑥组加入20 mL水。按表格中所给条件进行控制变量法实验，均静置30分钟后过滤，观察滤液颜色。 表1  6组叶绿素溶解性实验 组别 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 溶剂种类 酒精 酒精 酒精 丙酮 丙酮 水 溶剂温度 20℃ 40℃ 60℃ 20℃ 40℃ 20℃ 滤液颜色 浅绿色 深绿色 中绿色 绿色 深绿色 几乎无色 表2  酒精、丙酮部分性质 酒精 丙酮 沸点 78℃ 56℃ 挥发性 中等 强 毒性 弱 强 可燃性 易燃 易燃 （1）根据实验设计，影响叶绿素溶解性的因素是_________。（选择编号，多选） A．溶剂种类 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶剂温度 （2）可以根据滤液颜色的深浅判断叶绿素在该组实验中的溶解性。颜色越深，说明叶绿素在该组实验中溶解性越_________（选填“强”或“弱”）。将菠菜剪碎、研磨的目的是__________________。 （3）比较分析实验①、④、⑥，控制的变量是_________。水_________（选填“适合”或“不适合”）提取叶绿素。 （4）比较分析实验①、②、③，可以得出叶绿素在酒精中的溶解度变化规律是_________（选择编号） A．随温度升高而增强 B．随温度升高而减弱 C．随温度升高先增强后减弱 D．无法确定 （5）若将实验②、⑤进行比较，观察到现象一致。是否一定能说明在40℃时，叶绿素在酒精和丙酮中的溶解性完全一样？请判断并说明理由。______________________________________ （6）结合表1的溶解性实验、表2的物质性质，分别评价常温20℃下使用酒精提取叶绿素的优点是_________，使用丙酮提取叶绿素的优点是__________________。 【答案】（1）AD （2）强 增大菠菜叶与溶剂的接触面积，使叶绿素更容易溶解 （3）溶剂种类 不适合 （4）C （5）不一定，理由：滤液颜色深浅是定性观察，无法精确量化溶解量；且丙酮挥发性强（表2），实验过程中可能挥发损失，影响溶解结果，因此不能断定溶解性完全相同。 （6）毒性弱，操作更安全 溶解性更好，提取效率更高 【解析】（1）实验设计中使用不同溶剂（酒精、丙酮、水）和不同温度（20℃、40℃、60℃），但溶剂质量（均为20 mL）和溶质质量（均为5 g菠菜叶）保持不变，因此，影响叶绿素溶解性的因素是溶剂种类和溶剂温度，故填：AD； （2）滤液颜色越深，表明溶解的叶绿素越多，说明溶解性越强；剪碎、研磨的目的是增大菠菜叶与溶剂的接触面积，使叶绿素更容易溶解； （3）实验①（酒精20℃）、④（丙酮20℃）、⑥（水20℃）的温度相同（20℃），但溶剂种类不同，因此控制的变量是溶剂种类，滤液颜色显示：水组（⑥）几乎无色，说明叶绿素在水中溶解极少，故不适合提取； （4）实验①（酒精20℃）滤液浅绿、②（酒精40℃）深绿、③（酒精60℃）中绿。说明在酒精中，叶绿素溶解度随温度升高先增强，后减弱，可能因温度过高导致溶剂挥发性增加或叶绿素部分分解，故选：C； （5）滤液颜色深浅是定性观察，无法精确量化溶解量；且根据表2可知，丙酮挥发性强，实验过程中可能挥发损失，影响溶解结果，因此不能断定溶解性完全相同； （6）表1显示，20℃时酒精组（①）滤液浅绿，丙酮组（④）滤液绿色（更深），说明丙酮溶解叶绿素的能力更强；表2性的性质：酒精毒性弱、挥发性中等，更安全；丙酮虽溶解性好，但毒性强、挥发性强，使用酒精的优点：毒性弱，操作更安全；使用丙酮的优点：溶解性更好，提取效率更高。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 初探物质的溶解性 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.理解物质溶解性的含义，能通过控制变量对比实验，认识影响溶解性的因素；能结合氯化钠、碘的溶解实验举例区分亲水、亲油物质，掌握自变量、因变量、控制变量的判断方法。 2.掌握固体溶解度的完整定义，牢记溶解度四要素：一定温度、100g 溶剂、饱和状态、溶质质量，熟记溶解度单位g；能依据 20℃溶解度数值，划分难溶、微溶、可溶、易溶四类物质，学会定性、定量描述物质溶解性。 3.读懂溶解度表格与溶解度曲线，能从曲线读取指定温度溶解度、判断溶解度随温度变化的三类趋势（陡升型、平缓型、下降型）；区分蒸发结晶、降温结晶两种提纯方法，结合溶解度变化规律说明适用场景，解释海水晒盐、盐湖制盐产碱的原理。 4.掌握饱和溶液中溶质、溶剂质量的比例计算，能结合溶解度公式完成基础计算题；知晓气体溶解度的影响因素（温度、压强），能解释汽水喷涌、喝汽水打嗝等生活现象。 预习重点 了解影响物质溶解性的三大因素，熟练运用控制变量法设计溶解对比实验；掌握固体溶解度定义及四要素，理清溶解性与溶解度的定性、定量关系；学会解读溶解度表格、溶解度曲线，区分蒸发结晶与降温结晶的适用物质；能结合溶解度差异解释海水晒盐、盐湖分离食盐与纯碱的生产原理。 预习难点 从宏观、微观双重角度区分溶解性与溶解度的概念；结合溶解度曲线综合分析溶液转化、结晶选择、溶解度大小比较问题；利用溶解度差异解释实际生产生活现象（如生石灰加入氢氧化钙饱和溶液后的溶液变化、冬捞碱夏晒盐）；灵活运用溶解度比例关系完成饱和溶液相关定量计算。 情｜境｜启｜思 物质在水中的溶解能力有大有小，溶剂、温度都会改变物质的溶解情况。结合下面生活场景思考：哪些物质易溶解、哪些难溶解？哪些现象能说明溶剂种类影响溶解能力？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 影响物质溶解性的因素 1.溶解性 （1）定义：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）中的 称为溶解性。 （2）溶解性是物质的 性质，不同的物质溶解性 。 2.实验探究——物质溶解性的影响因素 p10 （1） 溶剂对物质溶解性的影响 ①实验步骤：取两支试管，各加入1g 氯化钠，然后分别加入10mL 水、10mL 酒精，振荡，观察并记录实验现象。另取两支试管，改用碘单质进行上述实验，观察并记录实验现象。 ②实验现象： 溶质 实验现象 水 酒精 氯化钠 碘单质 ③实验结论： 。 （2）溶质对物质溶解性的影响 ①实验步骤：取两支试管，各加入1g 氯化钠和1g氢氧化钙，然后分别加入10mL 水，振荡，观察并记录实验现象。 ②实验现象： 全部溶解， 没有明显的溶解现象。 ③实验结论： 。 （3）探究温度对物质溶解性的影响 ①实验设计： 编号 实验方案 实验现象 实验设计1 （1）取一支试管，加入3克硝酸钾，再加入5ml水，充分振荡，观察。 硝酸钾 于水中 （2）将试管置于酒精灯火焰上加热，观察发生的变化。 硝酸钾 于水中 实验设计2 取一支试管，加入5ml 新制的澄清石灰水，在酒精灯火焰上加热片刻（微热），观察。 澄清石灰水 ②实验结论： 。 3. 影响固体物质溶解性的因素 （1）内因： （或溶质种类）和 （或溶剂种类）。如食用油难溶于水，但易溶于有机溶剂。 （2）外因： ，升高温度可使硝酸钾溶解性增强。 【特别提醒】 1.溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力。溶解性的影响因素有溶质的性质（溶质的种类）、溶剂的性质（溶剂的种类）、溶质的质量、溶剂的质量、温度等。 2.搅拌、加热、振荡、固体颗粒大小等对溶解速度有影响，但对溶解性没有影响。 4.用控制变量法进行实验设计 （1）三种变量： 以“探究温度对物质溶解性的影响”实验为例： ①自变量： ，即 等。 ②因变量： ，即 。 ③控制变量： ，以确保实验结果的准确性。即要控制溶质种类和质量、溶剂的种类和体积不变。实验中需要操纵的控制变量有 ，除自变量外，其他所有变量都是控制变量。 （2）设计要求：每次实验中只改变一个变量（ ），而保持其他所有变量（ ）不变，以观察这个变量对溶解性（ ）的影响。 （3）实验设计示例 实验编号 自变量 控制变量 因变量 1 溶质的性质 溶质质量、 、溶剂体积、温度 溶解性 2 溶剂的性质 溶质质量、 、溶剂体积、温度 溶解性 3 温度 溶质种类、 、溶剂种类、 溶解性 5.亲水性和亲油性 （1）亲水性：能在 具有亲水性，例如氯化钠、蔗糖在水中很容易溶解，但在酒精、汽油中很难溶解； （2）亲油性：能在 具有亲油性，食用油能溶于汽油等有机溶剂，却不易溶于水。 （3）去油污的原理： ① ：汽油去油污，油污溶解在汽油中形成溶液； ② ：洗涤剂去油污，洗涤剂中的表面活性剂将油污分成小块“拉”入水中，使水和油发生 作用，从而去除油污。 ③表面活性剂去污原理：分子呈线形，一端亲水，另一端亲油。应用于 、 、 等。 【例1】（25-26九年级上·上海·阶段检测）为探究影响固体物质溶解性的因素，某小组进行了下表四组实验，实验步骤为分别将10 mL液体加入装有1 g固体的试管中，充分振荡。 实验编号 固体/1 g 液体/10 mL 实验现象 Ⅰ 碘 冷水（20℃） 大量固体析出 Ⅱ 碘 酒精（20℃） 固体完全溶解 Ⅲ 高锰酸钾 冷水（20℃） 固体逐渐溶解，少量晶体剩余 Ⅳ 高锰酸钾 酒精（20℃） 大量固体析出 Ⅴ 高锰酸钾 热水（50℃） 固体快速溶解，无晶体剩余 请选择合适的实验组进行对比，根据实验现象得出相应的正确结论： 例如：对比Ⅰ和Ⅱ，可得出相同温度下，碘在酒精中的溶解性比其在水中的溶解性强。 （1）对比______和______，可得出______； （2）对比______和______，可得出______； （3）对比______和______，可得出______。 【即练1】（25-26九年级上·上海·期中）下列因素不会影响物质溶解性的是 A．溶剂的质量 B．溶剂的体积 C．搅拌 D．温度 【即练2】衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示： 溶质 碘 溶剂 水 酒精 汽油 苯（有毒） 溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是 A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯 知识点02 溶解度 1.固体的溶解度 定义 在 下，某固态物质在 里达到 状态时 。 四要素 条件 （只有指明温度，溶解度才有意义） 标准 （统一标准便于比较） 状态 单位 符号 【特别提醒】 1.如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指在水中的溶解度。 2.溶解度概念的四要素必须同时具备：条件（温度）、标准（100g溶剂）、状态（饱和）、单位（g），缺一不可。例如，“硝酸钾的溶解度为110”这种说法是错误的。 （2）固体溶解度的意义 以“20℃时，氯化钠溶解度为36g”为例 （1）在20℃时，100g水中 能溶解(即达饱和)36gNaCl。 （2）在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠 。 （3）在20℃时，要完全溶解36g氯化钠， 需要水100g。 （4）在20℃时，136g氯化钠饱和溶液中有100g水，36g氯化钠。 2.溶解度与溶解性的关系 （1）溶解度与溶解性比较 ①定性定量：溶解性是一个 的概念，描述了物质溶解的 。溶解度是一个 的概念，提供了具体的 信息。 ②描述对象：溶解性描述了物质在某种溶剂中的 ，通常用于 分类。溶解度具体描述了在特定条件下，某种物质在特定溶剂中的 。 ③影响因素：两者都受到 和 的性质、 等因素的影响。 （2）溶解度与溶解性关系 溶解性是根据 时，固体物质的溶解度的大小划分的。 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 20℃时溶解度 S≥10g 1g≤S<10g 0.01g≤S<1g S<0.01 g 溶解度与溶解性关系图 【特别提醒】 溶解性按 20℃溶解度划分，易溶（>10g）、可溶（1-10g）、微溶（0.01-1g）、难溶（<0.01g）；5g 属于可溶物质，难溶物质并非不溶解，只是溶解量极少。 3. 固体溶解度与饱和溶液中各成分的关系 同种溶质的任何饱和溶液中：m（溶质）：m（溶质）：m（溶质）＝ 4.溶解度表：物质的溶解度会受到温度的影响，用实验的方法可以测出物质在不同温度下的溶解度，记录并制作成溶解度表。 表7.2 氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度 物质 溶解度/g 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 氯化钠 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 39.2 硝酸钾 13.9 31.6 61.3 106 167 245 5.固体溶解度曲线 用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。 图 7.7 一些固体物质的溶解度曲线 （1）“线”的含义——“三线” ①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。 （2）“点”的含义——“四点” ①曲线上的点：表示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。 例：A点：表示20oC时硝酸钾的溶解度为 。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。 例：E点：表示70oC时 。 ③线上方的点表示：表示对应温度下该溶质的 溶液，且溶液中 ； 例：C点：表示20oC时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。 ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 。 例：D点：表示20oC时硝酸钾的 。 【特别提醒】 溶解度曲线图上的每个点对应的溶液中的溶剂都是100g水，即100g水的溶解度曲线的隐含条件。 6.气体溶解度 定义 在 和 下，某气态物质在 （通常指水）中溶解达到 时的 。 四要素 条件 标准 （通常指水） 状态 单位 体积 （2）含义：“25℃、101 kPa 时，二氧化碳溶解度为0.759”表示：在25℃,101 kPa 时， 。 （3）影响因素： ①内因： 和 的性质（种类）； ②外因： Ⅰ. ：压强越大，气体溶解度 。 打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来的原因是： 。 Ⅱ. ：温度越高，气体溶解度 。 喝汽水后常打嗝是因为汽水 ； 【特别提醒】 1.气体溶解度的条件中一定有压强。 2.气体溶解度没有单位，只要溶质和溶剂的体积单位一致即可。 【例2】（25-26八年级下·上海·期末）水是良好的溶剂。下表是不同物质在不同温度时的溶解度。 温度（℃） 0 10 20 30 40 60 80 100 溶解度（g） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO₃ 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 Ca(OH)₂ 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.116 0.094 0.074 （1）20℃时，氯化钠的溶解度为__________g。 （2）20℃将40 g氯化钠加入100 g水充分溶解后，所得溶液的质量是__________g。 （3）为得到50℃、90 g氯化钠饱和溶液。甲同学将原烧杯II（如下图所示）中的物质升温至50℃，再蒸发50 g水（维持在50℃），请结合数据分析实验目的能否达成_________________________。 （4）要比较氯化钠和硝酸钾在等体积水中的溶解性，必须要控制的变量是__________。 A．温度相同 B．是否搅拌或振荡 C．氯化钠和硝酸钾质量相等 D．氯化钠和硝酸钾固体颗粒大小相同 【即练3】（25-26九年级上·上海·阶段检测）如图1所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）P点的意义是______。 （2）a、b、c三种物质的溶解性是______。 （3）40℃时向50g水中加20g物质a，所得溶液为______。(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）40℃时，将等质量的a和b分别加入等质量的水中，充分搅拌后如图2，烧杯甲中所盛溶液的溶质为______。(填“a”或“b”) 【即练4】（25-26九年级下·上海·阶段检测）打开汽水瓶盖，观察到瓶内出现气泡，甚至汽水会自动喷出。说法不正确的是 A．汽水中产生的气体是二氧化碳 B．说明气体能作溶质 C．制作汽水时，二氧化碳与水发生了化学反应 D．打开汽水瓶盖前后二氧化碳气体的溶解度不变 知识点03 从溶液中提取溶质 1.实验探究——从溶液中提取溶质 p16 （1）实验步骤：向烧杯中加入一定量的沸水，并在烧杯口上放一片铜片。将 2 滴氯化钠饱和溶液和 2 滴硝酸钾饱和溶液分别滴在铜片上，几分钟后用放大镜观察。 （2）实验现象： 溶液 氯化钠饱和溶液 硝酸钾饱和溶液 实验现象 有白色晶体出现 无明显现象 2.结晶 （1）定义：物质从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。 从溶液中提取溶质可以采用 的方法。 （2）常见的结晶方法 ①蒸发结晶：适用于 的物质（溶解度曲线呈“缓升型”），如： 。 ②降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于 的物质（溶解度曲线呈“陡升型”），如： 、硝酸铵、硝酸钠等。 3.海水晒盐 （1）原理：蒸发结晶。 利用涨潮将海水引入盐田（或贮水池），经风吹日晒，海水不断蒸发，从而得到食盐晶体（粗盐），同时得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤）。 （2）流程： 4．利用结晶法从盐湖中获取食盐和纯碱 “夏天晒盐”：氯化钠的溶解度受温度影响较 ，夏天气温高，利用 结晶将水分蒸干，得到食盐。 “冬天捞碱”：碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天气温低，碳酸钠溶解度 ，从湖水中结晶析出。 5．利用结晶法除杂 （1）适用范围：混合物中两种物质的溶解度受温度影响 。 （2）选择结晶方法的依据：根据待提纯物质的溶解度曲线的 。陡升型的用 ，缓升型的用 。 （3）典例： ①除去硝酸钾中混有的少量氯化钠：（冷却热饱和溶液） 实验操作：将混合物溶解于适量的水中，加热蒸发一部分水，制成 下 的溶液，降温，析出大量固体后过滤，少量冷水洗涤，得到较纯的硝酸钾晶体。 ②除去氯化钠中混有的少量硝酸钾： 实验操作：将混合物溶解于适量的水中，加热蒸发大量的水让绝大部分 结晶析出，再 过滤，得到较纯的氯化钠晶体。 6.结晶水合物 （1）概念：物质从水溶液中析出晶体时，晶体中含有 的固体化合物。 （2）组成：可用“无水物化学式·nH₂O”表示（n表示 ） 如：胆矾 (CuSO₄•5H₂O)、明矾 [KAl(SO₄)₂•12H₂O] 【特别提醒】 1.析出晶体后的母液一定是该晶体溶质的饱和溶液。海水晒盐后的苦卤是氯化钠的饱和溶液，但不是其他溶质的饱和溶液 2.结晶水合物中的结晶水的数目以固定比例存在，因此结晶水合物属于纯净物。 【例3】（25-26九年级上·上海·阶段检测）下列关于海水晒盐原理的说法中，正确的是 A．海水晒盐利用了氯化钠的溶解度受温度影响较大的性质 B．该过程中，水分不断蒸发，氯化钠逐渐达到饱和并结晶析出 C．蒸发过程中，海水的温度会持续升高，从而降低氯化钠的溶解度 D．析出氯化钠晶体后，剩余的母液(苦卤)一定是不饱和溶液 【即练5】（25-26九年级上·上海·期中）《本草纲目》中提到“硝石（硝酸钾）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。此过程中“煎炼而成”涉及的结晶方法是 A．蒸发结晶 B．降温结晶 C．蒸馏 D．过滤 【即练6】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：   （1）t1℃时，丙物质的溶解度是______g； （2）使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是______。 （3）甲中混有少量乙，可用______的方法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）提纯甲。 1.（25-26九年级上·上海·期中）已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g。下列关于对它的理解正确的是 A．20℃，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾固体 B．20℃时，100 g饱和硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾固体 C．100 g水中溶解了31.6 g硝酸钾固体达到饱和 D．20℃时，31.6 g硝酸钾固体溶于水形成饱和溶液 2．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）现有20℃时饱和食盐水200克，在以下操作中能改变其溶解度的是 A．恒温蒸发掉5克水 B．升高温度 C．在温度不变时加入10克氯化钠 D．用玻璃棒搅拌 3.（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）不同物质在水中的溶解能力不同，说明影响固体物质溶解性的因素是 A．溶质质量 B．溶剂种类 C．溶剂质量 D．溶质种类 4.（2026·上海崇明·二模）用于泳池水消毒，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中溶质与溶剂质量比为 B．40℃时，50 g水能溶解 C．a点溶液升温到60℃仍为饱和溶液 D．b点溶液降温至40℃，能析出17.2 g晶体 5.（25-26九年级上·上海·期末）打开碳酸饮料的瓶盖，冒出大量气泡，下列说法正确的是 A．冒出气泡后的饮料是二氧化碳的不饱和溶液 B．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 C．冒出气泡的主要原因是温度升高，二氧化碳溶解度减小 D．使碳酸饮料呈酸性的物质只有碳酸 6.（2025九年级上·上海·专题练习）暴晒海水可以得到粗盐，以下关于晒盐原理的说法中正确的是 A．利用阳光与风力，使氯化钠蒸发出来 B．利用阳光与风力，使水分蒸发，析出食盐 C．日光照射后，氯化钠的溶解度变小 D．受热时海水发生分解，食盐析出 7.（2025九年级上·上海·专题练习）在10℃时，甲物质的溶解度为25 g，则此温度下甲的饱和溶液中，溶液、溶剂、溶质之间质量比例关系式正确的是 A．溶液∶溶质=4∶1 B．溶液∶溶质=5∶1 C．溶剂∶溶质=4∶1 D．溶剂∶溶质=5∶1 8.（25-26九年级上·上海浦东新·期中）二氧化碳溶于水中可得气泡水，二氧化碳溶解越多，口感越佳。因此制作气泡水最佳的方法是 A．压强要大 B．压强要小 C．使用温水 D．使用冰水 9.某化工厂需处理含多种可溶性盐的废水（主要成分为KNO3和KCl），技术人员绘制了两种物质的溶解度曲线（如图）。下列分析正确的是           A．硝酸钾中含有少量的氯化钾晶体，可通过蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 B．60℃时，将50g KNO3和50g KCl分别加入100g水中，均能形成饱和溶液 C．硝酸钾的饱和溶液，可以通过升高温度转化为不饱和溶液 D．将80℃的KNO3和KCl的饱和溶液降温至20℃，KNO3溶液析出的晶体多 10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．将甲和乙的饱和溶液由降至时，甲析出的固体更多 C．时，将的固体乙放入的水中可以得到的溶液 D．时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是 11.（25-26九年级上·上海·期中）天气瓶中物质探究： （1）樟脑的酒精溶液中溶剂是___________； （2）将其饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊。说明樟脑在水中的溶解能力___________(填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。 （3）天气变冷，“风暴瓶”就出现了晶体，借此现象可猜测：若让樟脑的饱和溶液析出晶体可以用___________(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方式。 12.（25-26九年级上·上海·期末）根据表格中信息回答问题。 表一：NaCl、MgCl2和 MgSO4 的在不同温度下的溶解度 物质 溶解度/g 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ NaCl 35.7 35.9 36.6 37.3 38.4 39.8 MgSO4 25.5 33.7 44.5 54.6 55.8 50.4 MgCl2 52.8 54.5 60 66 80 159 表二：溶解度和溶解性的关系(20℃) 溶解度 S≥10g 1g≤S<10g 0.01g≤S<lg S<0.01g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 （1）60℃，NaCl的溶解度为___________ 。 （2）请描述MgSO4的溶解度随温度变化的趋势___________ 。 （3）MgSO4的溶解性为 。 A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶 （4）NaCl与MgSO4溶解度相等的温度范围是___________ 。 （5）40℃，将60 g MgCl2加入50g水中，形成________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为_______g。 13.（25-26九年级上·上海·阶段检测）在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的烧杯中逐渐加入固体溶质甲或乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。 （1）该温度时，乙的溶解度为___________g。 （2）该温度时，等质量甲、乙的饱和溶液降温析出固体的质量___________。 A．乙>甲 B．乙<甲 C．乙=甲 D．无法判断 14.《天工开物》中记载了古代“火药用硝”的提纯工艺，其核心是利用硝石(硝酸钾)和食盐(氯化钠)的溶解度差异分离提纯。结合如图硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）t2℃时，硝酸钾的溶解度为_____g。 （2）P点表示的含义是_____。 （3）古代“冬取硝”是指冬季低温时从溶液中结晶出硝石，这是利用了硝酸钾的溶解度随温度降低而_____(填“显著减小”或“变化不大”)的性质。 15.（25-26九年级·内蒙古·一轮复习）如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t3℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是___________。 （2）甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是___________。 （3）t1℃时，将25g丙加入50g水中充分溶解后所得溶液的质量为___________g。 16.（25-26九年级上·上海普陀·阶段检测）叶绿素是一类存在于植物、藻类中的绿色色素，常温下化学性质较稳定，超过100℃易分解，可以作为食物的天然着色剂。为高效提取叶绿素，设计实验探究其溶解性： 取6组新鲜菠菜叶，每组5 g剪碎、研磨后放入容器。其中①~③组分别加入20 mL酒精，④~⑤组分别加入20 mL丙酮，⑥组加入20 mL水。按表格中所给条件进行控制变量法实验，均静置30分钟后过滤，观察滤液颜色。 表1  6组叶绿素溶解性实验 组别 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 溶剂种类 酒精 酒精 酒精 丙酮 丙酮 水 溶剂温度 20℃ 40℃ 60℃ 20℃ 40℃ 20℃ 滤液颜色 浅绿色 深绿色 中绿色 绿色 深绿色 几乎无色 表2  酒精、丙酮部分性质 酒精 丙酮 沸点 78℃ 56℃ 挥发性 中等 强 毒性 弱 强 可燃性 易燃 易燃 （1）根据实验设计，影响叶绿素溶解性的因素是_________。（选择编号，多选） A．溶剂种类 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶剂温度 （2）可以根据滤液颜色的深浅判断叶绿素在该组实验中的溶解性。颜色越深，说明叶绿素在该组实验中溶解性越_________（选填“强”或“弱”）。将菠菜剪碎、研磨的目的是__________________。 （3）比较分析实验①、④、⑥，控制的变量是_________。水_________（选填“适合”或“不适合”）提取叶绿素。 （4）比较分析实验①、②、③，可以得出叶绿素在酒精中的溶解度变化规律是_________（选择编号） A．随温度升高而增强 B．随温度升高而减弱 C．随温度升高先增强后减弱 D．无法确定 （5）若将实验②、⑤进行比较，观察到现象一致。是否一定能说明在40℃时，叶绿素在酒精和丙酮中的溶解性完全一样？请判断并说明理由。______________________________________ （6）结合表1的溶解性实验、表2的物质性质，分别评价常温20℃下使用酒精提取叶绿素的优点是_________，使用丙酮提取叶绿素的优点是__________________。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $