暑假作业07 氯及其化合物（巩固培优）高二化学人教版

**基本信息** 以氯及其化合物为核心，通过“知识复盘卡”系统梳理6大考点，构建从单质性质到拓展应用的逻辑体系，融合实验探究与类比迁移方法，强化科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础巩固|6考点27题|性质规律（如氯气与变价金属反应高价态）、实验技巧（饱和食盐水除HCl）、反应原理（次氯酸盐与CO₂反应规律）|从氯气性质→氯水/次氯酸→次氯酸盐→制备→二氧化氯→拟卤素，形成递进认知链| |综合拔高|12道综合题|工业流程分析（液溴生产）、实验方案设计（氯水性质验证）|整合氧化还原、平衡移动等跨模块知识，体现性质→应用的转化| |创新拓展|3道拓展题|类比迁移法（拟卤素性质类比卤素）|拓展至ClO₂、拟卤素，培养模型认知与创新思维|

完成时间： 月 日 今日打卡：☐ 已完成 用时： min 自评勋章： 暑假作业07 氯及其化合物 内容抢先看 一、实战补给站·基础巩固（4大考点） 考点01 氯气的性质 考点02 次氯酸与氯水性质 考点03 次氯酸盐 考点04 氯气的制备方法 考点05 二氧化氯的性质 考点06 拟卤素的性质 二、高手进阶营·综合拔高 三、脑洞实验室·创新拓展 考点01 氯气的性质 ⭐知识复盘卡 1. 物理性质 氯气在常温常压下是一种黄绿色气体， 有强烈的刺激性气味；密度比空气大；可溶于水，常温下1体积水可溶解约2体积氯气；易液化。 补充：液氯是纯净物；氯水为混合物。 氯气有毒，氯气泄漏时，应往上风处或地势高处撤离。 2. 化学性质 氯原子的最外电子层上7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子使最外层达8个电子稳定结构 氯气是很活泼的非金属单质，对人体有毒，具有强氧化性，在反应中做氧化剂 ⭐知识复盘卡 （1） 与金属单质反应 ①与钠反应： 2Na+Cl22NaCl ②与变价金属铁反应： 2Fe+3Cl22FeCl3 ③与变价金属铜反应： Cu+Cl2CuCl2 总结：氯气有较强的氧化性，与铁、铜反应得到的氯化物中金属通常处于高价态。 （2） 与非金属单质反应 ①与H2反应： H2+Cl22HCl （现象：H2在Cl2中安静燃烧，产生苍白色火焰，产生白雾） ②与P反应： Cl2不足： 2P+3Cl22PCl3 Cl2足量： 2P+5Cl22PCl5 （3） 与还原性化合物反应 ①与卤素离子反应： Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ②与亚铁盐反应： Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ ③与二氧化硫反应： Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl （4） 与水反应 化学方程式： Cl2+H2OHCl+HClO 离子方程式： Cl2+H2OH++Cl-+HClO 总结：可用排饱和食盐水的方法来收集Cl2 （5） 与强碱反应 ①常温条件: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ②加热条件： 3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O 总结：氯气与水或碱的反应是歧化反应，氯气既是氧化剂又是还原剂。 小专题：氯气与还原性盐溶液的反应 用Na2SO3溶液吸收过量的Cl2： Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+ 1. 用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2： Cl2+3SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3- 1．下列“实验操作及现象”和“实验结论”均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 B 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 水蒸气具有还原性 C 将铜与浓硫酸反应后的物质冷却后，慢慢倒入盛有少量水的烧杯中，溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有CuSO4生成 D 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C 2．将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③纯碱溶液 ④饱和食盐水 ⑤AgNO3溶液 A．①④⑤ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤ 3．下列化学实验原理或方法正确的是 A．干燥的氯化钠固体不导电，证明氯化钠不是电解质 B．将有色鲜花放入盛满干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色，证明干燥的氯气也有漂白性 C．向盛有悬浊液的试管中滴入几滴溶液，可产生红褐色沉淀 D．将体积比约为的乙醇和浓硫酸加热到140°C，可制得乙烯 4．工业上利用“吹出法”生产液溴的流程如下： 下列说法错误的是 A．“氧化”过程中，用盐酸调溶液的，可以提高的利用率 B．“吹出”的目的是减少溶液中残留的 C．“氧化”、“蒸馏”过程中均发生了置换反应 D．“吸收”后溶液的pH降低 考点02 次氯酸与氯水性质 ⭐知识复盘卡 1. 次氯酸重要性 （1） 强氧化性 1 次氯酸（HClO）中氯元素为+1价，有强氧化性，可杀菌消毒。 2 HClO的强氧化性能使某些燃料和有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，有色物质被漂白后颜色不可恢复。 思考：氯气有漂白吗？ 答：干燥的氯气、液氯都不具有漂白性，湿润的氯气或氯水中因含有HClO而具有漂白性。 （2） 弱酸性 记住酸性排序： H2CO3>HClO>HCO3- HClO+Na2CO3=NaHCO3+NaClO （3） 不稳定性 2HClO2HCl+O2↑ 2. 氯水 （1） 新制氯水的成分 三分子四离子——三分子：Cl2、H2O、HClO 四离子：H+、Cl-、ClO-、OH- （2） 氯水的性质 加AgNO3溶液，产生白色沉淀——Cl- 加入NaHCO3固体，产生气泡——H+ 有色布条褪色——HClO 使淀粉-KI试纸变蓝——Cl2 使紫色石蕊溶液先变红后褪色——H+、HClO 石蕊遇酸变色速率比次氯酸漂白速率更快。 5．化学与人类生活、社会发展息息相关。下列叙述错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂，铁粉可用作食品抗氧化剂 B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C．漂白粉与洁厕灵(含盐酸)混合使用，会产生有毒的氯气 D．糖类、油脂和蛋白质均为人体必需的营养物质，均属于高分子化合物 6．下列说法正确的是 A．检验丙烯醛分子中存在碳碳双键：取样后滴加少量溴水，观察溴水是否褪色 B．判断淀粉在酸作用下是否水解：向淀粉水解液中直接加入新制的 C．探究氯水的漂白性和酸性：将氯水点在pH试纸上，观察试纸颜色变化 D．除去二氧化碳中的二氧化硫：将气体通入饱和碳酸钠溶液，洗气 7．下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向碳酸氢钠溶液中加入足量盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，观察实验现象 比较氯元素、碳元素与硅元素的非金属性强弱 B 加热铜和浓硫酸的混合物，将产生的气体通入饱和氯水，观察溶液颜色的变化 证明具有漂白性 C 加热和浓盐酸混合物，将产生的气体通入滴加紫色石蕊的水中，观察溶液颜色变化 证明氯水有酸性和漂白性 D 加热淀粉和适量稀硫酸的混合物，冷却后，取部分混合液加入碘水，观察溶液颜色变化 证明淀粉是否完全水解 8．物质结构决定性质，下列说法不正确的是 物质结构 性质 A HClO分子中氯原子很容易得电子 次氯酸有强氧化性 B 羟基对苯环产生影响 苯酚有弱酸性 C 水解程度大于电离程度 小苏打溶液呈碱性 D 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛低 考点03 次氯酸盐 ⭐知识复盘卡 1. 制备原理 漂白液制备： 常温下，将Cl2通入NaOH中制得。 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O “84”消毒液、漂白液的有效成分： NaClO 。 漂白粉制备： 将Cl2通入冷的石灰乳中制得漂白粉。 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉、漂粉精的有效成分是： Ca(ClO)2 . 思考：向NaClO溶液中滴加酚酞试剂有什么现象？ 答： 先变红，后褪色。NaClO水解使溶液呈碱性，水解生成HClO有漂白性，酚酞于碱变色速率比四氯算漂白更快。 2. 漂白与失效原理 次氯酸盐类消毒剂、漂白剂放置在空气中一段时间后，生效的原理是空气中的CO2反应生成了HClO。 漂白液生效原理： NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO 漂白粉生效原理： Ca2++2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓ 由于次氯酸不稳定，在光照下易分解，漂白粉、漂白液若长期敞口放置会失效。 2HClO2HCl+O2↑ 3. 强氧化性 （1） 与洁厕灵反应 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 注意：使用“84”消毒液（有效成分NaClO）等次氯酸盐类的消毒剂时，不能和洁厕灵（有效成分HCl）混合使用，否则两者将发生反应产生有毒的氯气 （2） 与SO2反应 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2： ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+ 向次氯酸钙溶液中通入足量SO2： Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42- 向次氯酸钠溶液中通入少量SO2： 3ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2HClO 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2： Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO 9．下列反应的离子方程式书写错误的是 A．溶液中加入过量氨水： B．向溶液中加入足量稀硫酸： C．向溶液中通入少量制取次氯酸： D．向苯酚钠溶液中通入少量： 10．下列实验装置可以达到实验目的的是 A．中和反应反应热的测定 B．制备NH3并测量其体积 C．乙醇脱水制乙烯 D．证明次氯酸有漂白性而氯气没有漂白性 11．氯及其化合物应用广泛。氯的单质可由与浓盐酸共热得到，能氧化，可从海水中提取；氯的氧化物可用于自来水消毒，是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成与，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．具有氧化性，可用于制取 B．有还原性，可用于从海水中提取溴 C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 D．溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板 12．次氯酸盐常用作漂白和消毒，下列说法正确的是 A．“84”消毒液与同时使用可以增强漂白效果 B．水解生成使漂白液呈酸性 C．工业上常用通入澄清石灰水制备漂白粉 D．溶液比溶液稳定 13．氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为： ① ② 在一定条件下模拟处理氨氮废水：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮（氨氮和硝氮的总和）残余率与投入量（用x表示）的关系如下图所示．下列说法不正确的是 A．的数值为 B．时， C．时整个反应过程的电子转移数为 D．当时，随着投入量增大，反应①比反应②更易发生 14．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于次氯酸盐性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A．将足量的二氧化碳通入溶液中： B．验证“84”消毒液与洁厕剂不能混合的原因： C．用溶液吸收废气中的制石膏乳： D．将硫酸铬溶液滴入含的强碱性溶液中： 15．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A．在碱性条件下用和制备高铁酸钠： B．漂白粉的工作原理： C．检验溶液中的亚铁离子： D．乙醛使新制氯水褪色： 考点04 氯气的制备方法 ⭐知识复盘卡 1. 工业制法 电解饱和食盐水（氯碱工业）： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2. 实验室制法 （1） 实验原理：实验室通常用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气。 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 注意：制取氯气时要用浓盐酸。当盐酸浓度降低到一定程度时，反应会停止。 （2） 实验装置 ①【发生装置】： 固液加热装置 ②【净化装置】除杂：用饱和食盐水除HCl； 干燥：用浓H2SO4除H2O。 ③【收集方法】向上排空气法或排饱和食盐水。 ④【尾气处理】用NaOH溶液吸收多余氯气 思考1： 为什么可以用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl？ 答： Cl2+H2OH++Cl-+HClO ，Cl-浓度大，平衡逆向移动，降低了氯气的溶解度。 思考2：是否可以使用碱石灰作干燥剂？ 答：不可以。Cl2会与NaOH发生反应。 思考3： 可以用澄清石灰水吸收尾气吗？ 答： 不可以。尾气处理装置也可以采用浓度较高的Na2S溶液、石灰乳等。 （3） 实验室制取氯气的其他方法 用KMnO4或KClO3代替MnO2与浓盐酸反应也可制备氯气。 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 以上两个反应发生装置不需要加热 16．实验室安全至关重要。以下做法正确的是 A．在进行与浓盐酸制备氯气实验时，多余的氯气应使用饱和食盐水吸收 B．浓硝酸应使用普通试剂瓶储存，浓硫酸应使用棕色试剂瓶储存 C．实验室没有强碱时，可以临时使用浓溶液作为废气的吸收液 D．在进行氯化铵受热分解实验时，可以将鼻子凑近试管口，通过闻气味检测反应产物 17．和两种气体的制备和性质一体化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是 A．制备氯气可以采用浓盐酸与反应 B．A-2/B-2两处的品红溶液变色的原理相同，都是利用其氧化性 C．试剂瓶C中的溶液若是氯化钡溶液，则会出现白色沉淀 D．A-3/B-3两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红 18．实验室利用氨气和氯气反应制备氯化铵，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．制备 B．制备 C．净化并干燥 D．制备 19．某化学兴趣小组设计实验制备氯气：加热二氧化锰和2mol/L稀盐酸混合物，未收集到气体。为了探究二氧化锰和盐酸反应的条件，将上述液体一分为二进行如下实验。 实验 实验操作及现象 试管甲 加入硫酸使溶液中，加热可见黄绿色气体生成 试管乙 加入固体氯化钠使溶液中，加热可见黄绿色气体生成 下列说法正确的是 A．试管甲中硫酸是反应的催化剂 B．两支试管中氯离子均被氧化 C．对反应的影响小于 D．二氧化锰制氯气的条件是 考点05 二氧化氯的性质 ⭐知识复盘卡 1. 二氧化氯的性质 1 物理性质：ClO2是黄绿色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11℃。 2 具有很强的氧化性，ClO2作为氧化剂与其他物质反应后被还原为Cl- 3 漂白性：常用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。 ClO2可以将水体中剧毒的氰化物氧化呈CO2和N2： 2ClO-+2CN-=2CO2+N2+2Cl- 20．在化学工业上常用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品，其在加热条件下与NaOH溶液反应生成，可用于制备。下列说法正确的是 A．Fe与盐酸反应可制得氯化铁 B．具有还原性，故可用于自来水的消毒 C．中阴离子的空间结构为三角锥形 D．一旦发现氯气泄漏，可用蘸有浓NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻自救 21．已知二氧化氯（）为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用与在碱性条件下制备少量的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A．实验中通入气体的目的是稀释，防止发生爆炸 B．配制分液漏斗中的混合液时，应将甲醇倒入浓硫酸中，同时不断搅拌 C．装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 D．装置乙发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 22．二氧化氯(，黄绿色、易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂，其一种生产工艺如图所示。下列说法正确的是 A．气体A为 B．参加反应的和的物质的量之比为 C．溶液B中含有大量的 D．可将混合气通过饱和食盐水除去中的 23．下列有关说法正确的是 A．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 B．明矾可用作净水剂，可使废水中的金属离子沉降 C．可用FeCl3溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈 D．SO2、NO2和CO2都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的pH小于5.6 考点06 拟卤素的性质 ⭐知识复盘卡 1. 概念： 有些分子由非金属元素原子团形成，具有与卤素单质相似的性质，其阴离子也与卤素阴离子的性质相似，这类物质称为拟卤素，如氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]等。 2. 化学性质 拟卤素的化学性质与卤素相似，类比卤素单质、卤素阴离子的反应可以得出拟卤素的反应。 类比氯气与水的反应： Cl2+H2OHCl+HClO 氰[(CN)2]与水反应为： (CN)2+H2OHCN+HCNO 24．一种探究氯气部分性质的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。已知为拟卤素，其性质与卤素单质相似，且氧化性：。下列说法错误的是 A．持续通入氯气后，B中的现象是先变红后褪色 B．装置B中现象不仅可以验证氯气的氧化性，而且可以反证B中含有 C．装置C中干燥的有色布条不会褪色，说明氯气没有漂白性 D．装置D为尾气处理装置，同时还可用于制备漂白液 25．氰，硫氰等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是 A． B． C． D． 26．拟卤素是指由二个或二个以上电负性较大的元素的原子组成的原子团，这些原子团在自由状态时，与卤素单质的性质相似，成为阴离子时与卤素阴离子的性质也相似。硫氰是一种重要的似卤素，可发生反应：，下列说法错误的是 A．为还原产物 B．可以和反应，生成； C．每消耗1mol，转移个电子 D．可以和反应，可能生成两种盐 27．、、等气体通称为拟卤素，它们的性质与相似，氧化性强弱顺序是。下列方程式中错误的是 A． B． C． D． 1．下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是 A．为极性分子 B．不是氧化还原反应 C．分子中所有O原子所处的化学环境相同 D．(高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7 2．下列有关物质的工业制法的方程式错误的是 A．海水提碘： B．制漂白粉： C．侯氏制碱法的第一步： D．制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)： 3．铋酸钠()是一种强氧化剂，不溶于冷水，在酸性条件下能把氧化成，下列推断错误的是 A．发生的离子反应为： B．“酸性条件”的“酸性”可以是硫酸的酸性条件 C．若有0.2 mol氧化产物生成，转移电子数为 D．可与浓盐酸发生反应 4．下列离子方程式中书写正确的是 A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O B．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C．向KAl(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]- D．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+2H+ 5．某小组设计如图实验探究氯气的相关性质：旋开分液漏斗的活塞，再打开活塞a、b，启动甲、丙中反应。下列叙述正确的是 A．实验开始时，先点燃酒精灯加热三颈烧瓶，再打开分液漏斗活塞滴加浓盐酸 B．乙中湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明具有酸性和漂白性 C．丙中溶液变为棕黄色，发生反应：，可证明的氧化性强于 D．实验结束后，为防止氯气泄漏污染空气，可在装置末端连接盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理 6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能正确表示相应事实的是 A．缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液中，铜丝附近溶液变红： B．将通入冷的石灰乳中制漂白粉： C．酸性溶液和溶液反应： D．已知条件下，完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 7．氯苯(沸点132.2℃)是常见有机中间体。实验室用苯与在无水催化下制备氯苯，装置(铁架台等夹持装置均已略去)如图所示。 下列说法正确的是 A．装置a可选用固体，制备氯气 B．装置c中盛放饱和食盐水，除去HCl C．装置e中盛放碱石灰，吸收尾气并防止水蒸气进入装置d D．反应后装置d中混合液用水洗涤、分液可得到纯氯苯 8．X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。 下列说法错误的是 A．无水可作干燥剂 B．溶于水可生成 C．与盐酸反应可生成 D．在光照下易分解 9．浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，当氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和MnO2，某化学兴趣小组进行如下实验，探究物质氧化性、还原性的影响因素。下列推测错误的是 序号 实验操作 试剂 产物 I 较浓 有氯气 II KCl固体 有氯气 III KCl固体固体 无氯气 A．若将该反应设计为原电池，则电池正极反应为 B．由实验I可知，c(H+)升高，MnO2的氧化性增强 C．由实验II可知，Cl-的还原能力与其浓度有关 D．相同浓度KCl、KI与MnO2反应所需pH，前者高于后者 10．化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A．铁粉用于防止食品变质 B．漂白粉用于游泳池水消毒 C．表面活性剂用于油污去除 D．锂离子电池用于手机供电 11．Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是 A．基态Mn、Cl原子的最外层电子数相等 B．d的阴离子是正四面体结构 C．a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D．g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物)∶n(氧化产物)=2∶3 12．苯甲酰氯()是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜()制备苯甲酰氯。(反应中有两种酸性气体生成) 回答下列问题： I．氯化亚砜的制备：以硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为、，副反应为。实验装置如图(部分加热仪器略)。已知：氯化亚砜遇水易分解。 （1）仪器M的名称是___________。 （2）写出实验室利用浓盐酸和高锰酸钾制备氯气的离子方程式：___________。 （3）实验中采用70%硫酸制备，而不用98%的浓硫酸的原因为___________。 （4）该实验装置还存在一处明显的瑕疵，请指明改正：___________。 II．制备苯甲酰氯：将与苯甲酸充分混合搅拌反应。 （5）从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是___________。 （6）写出苯甲酸与发生反应的化学方程式：___________。 III．苯甲酰氯的性质探究。 （7）苯甲酰氯能与水反应生成苯甲酸，同样也能与乙醇反应，写出其与乙醇反应生成的有机产物的名称：___________。 13．氯化铁是一种重要的铁盐，被广泛应用于金属刻蚀、污水处理、凝聚剂、催化剂、氧化剂、媒染剂、制药等领域。易潮解，易升华。某化学小组进行了的制备及性质探究实验。 I．制备无水 （1）试剂a的名称是___________，试剂b中溶质的化学式为___________。 （2）该小组的同学认真分析仪器装置后认为该装置有安全隐患，隐患原因是___________，改进方法为___________。 （3）该小组的同学利用重铬酸钾()和浓盐酸反应制备氯气，制备装置如图E所示，装置E中制备的离子方程式为___________，装置E上方的胶管的作用为___________。 II．的性质探究 （4）将制得的无水配制成饱和溶液，需要的试剂为无水、去离子水和___________；用饱和溶液制备胶体的方法和操作是___________，发生反应的化学方程式为___________。 14．回收实验室废弃物可实现资源的有效利用。从催化剂废料(含杂质)中回收和 的流程如下： 已知：①在碱性条件下易歧化为和；俗称保险粉，具有较强还原性； ②，。 （1）的一种四方晶胞如图所示，则的配位数___________。 （2）溶解1中，几乎不与氨水发生反应，原因是___________。 （3）反应1会生成卤素互化物，该物质与卤素单质有相似的化学性质，则滤液2中含碘元素的微粒有___________。 （4）反应2中“试剂”可以选用___________(填字母)。 a．    b．　　c．      　  d． 不考虑操作和反应损失，该流程回收的量低于预期，主要原因是___________。 （5）反应3加入的目的是___________；中硫原子相互成键，则其结构式为___________。 1．以电石渣[主要成分为]为原料制备的流程如图1。已知：ⅰ.加热氯化时会生成，可进一步转化为。ⅱ.相关物质在水中的溶解度曲线如图2。下列说法不正确的是 。 A．氯化时生成的反应为 B．适当降低通入的速率并充分搅拌，可提高的利用率 C．若滤渣中无，滤液中约为 D．转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到粗品 2．常温下，在约2 mg·L-1的氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值(lgc)随溶液pH的变化关系如图所示(溶液体积保持不变)。下列说法错误的是 A．常温下，HClO的电离平衡常数 B．氯水中 C．pH值4~7时，随pH值的增加而变大 D．当时，该氯水中水的电离程度比纯水大 3．下列离子方程式中，正确的是 A．向银氨溶液中滴入足量盐酸： B．向羟基乙酸溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液： C．向溶液中滴入溶液： D．向NaClO溶液中滴入少量溶液： 4．下列相关的实验操作、现象及结论的描述正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向乙醇中加一小粒金属钠 有无色气体生成 乙醇中含水 B 取两份新制的氯水，分别滴加淀粉溶液和溶液 分别观察到溶液变蓝色、出现白色沉淀 氯气与水反应存在限度 C 分别测相同浓度的、溶液的 pH： 水解常数： D 分别向盛有、的试管中滴加等浓度等体积的浓盐酸 固体均溶解，盛有的试管中产生黄绿色气体 氧化性： / 学科网（北京）股份有限公司 $ 完成时间： 月 日 今日打卡：☐ 已完成 用时： min 自评勋章： 暑假作业07 氯及其化合物 内容抢先看 一、实战补给站·基础巩固（4大考点） 考点01 氯气的性质 考点02 次氯酸与氯水性质 考点03 次氯酸盐 考点04 氯气的制备方法 考点05 二氧化氯的性质 考点06 拟卤素的性质 二、高手进阶营·综合拔高 三、脑洞实验室·创新拓展 考点01 氯气的性质 ⭐知识复盘卡 1. 物理性质 氯气在常温常压下是一种黄绿色气体， 有强烈的刺激性气味；密度比空气大；可溶于水，常温下1体积水可溶解约2体积氯气；易液化。 补充：液氯是纯净物；氯水为混合物。 氯气有毒，氯气泄漏时，应往上风处或地势高处撤离。 2. 化学性质 氯原子的最外电子层上7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子使最外层达8个电子稳定结构 氯气是很活泼的非金属单质，对人体有毒，具有强氧化性，在反应中做氧化剂 ⭐知识复盘卡 （1） 与金属单质反应 ①与钠反应： 2Na+Cl22NaCl ②与变价金属铁反应： 2Fe+3Cl22FeCl3 ③与变价金属铜反应： Cu+Cl2CuCl2 总结：氯气有较强的氧化性，与铁、铜反应得到的氯化物中金属通常处于高价态。 （2） 与非金属单质反应 ①与H2反应： H2+Cl22HCl （现象：H2在Cl2中安静燃烧，产生苍白色火焰，产生白雾） ②与P反应： Cl2不足： 2P+3Cl22PCl3 Cl2足量： 2P+5Cl22PCl5 （3） 与还原性化合物反应 ①与卤素离子反应： Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ②与亚铁盐反应： Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ ③与二氧化硫反应： Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl （4） 与水反应 化学方程式： Cl2+H2OHCl+HClO 离子方程式： Cl2+H2OH++Cl-+HClO 总结：可用排饱和食盐水的方法来收集Cl2 （5） 与强碱反应 ①常温条件: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ②加热条件： 3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O 总结：氯气与水或碱的反应是歧化反应，氯气既是氧化剂又是还原剂。 小专题：氯气与还原性盐溶液的反应 用Na2SO3溶液吸收过量的Cl2： Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+ 1. 用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2： Cl2+3SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3- 1．下列“实验操作及现象”和“实验结论”均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 B 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 水蒸气具有还原性 C 将铜与浓硫酸反应后的物质冷却后，慢慢倒入盛有少量水的烧杯中，溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有CuSO4生成 D 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C 【答案】C 【解析】A．该实验结论应该为：新制氯水中含和氧化性物质（、），可分别与生成白色沉淀、将氧化为使淀粉变蓝，该实验无法证明氯气与水的反应为可逆反应、存在限度，A错误； B．该实验结论应该为：还原铁粉与水蒸气反应生成，水蒸气有氧化性，该反应中中H元素化合价降低，水蒸气作氧化剂，体现氧化性，B错误； C．铜与浓硫酸反应后的混合液中含大量浓硫酸，冷却后缓慢倒入水中（符合浓硫酸稀释操作规范），溶液变蓝说明存在，证明反应生成，C正确； D．比较非金属性强弱应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，不是元素的最高价含氧酸，不能根据盐酸酸性强于碳酸证明非金属性，D错误； 所以本题选C。 2．将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③纯碱溶液 ④饱和食盐水 ⑤AgNO3溶液 A．①④⑤ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤ 【答案】D 【分析】Cl2与湿润红色布条中的水反应可生成具有氧化性的HClO使红布条褪色，若红色布条不褪色，则甲瓶中液体能吸收Cl2。 【解析】①浓硫酸仅能干燥Cl2；②NaOH溶液可与Cl2反应吸收Cl2；③纯碱溶液可与Cl2和水反应生成的酸反应从而吸收Cl2；④饱和食盐水不吸收Cl2；⑤AgNO3溶液可与Cl2和水反应生成的HCl反应从而吸收Cl2。故试剂②③⑤可吸收Cl2，使Cl2无法进入乙装置，红色布条不褪色，故答案选D。 3．下列化学实验原理或方法正确的是 A．干燥的氯化钠固体不导电，证明氯化钠不是电解质 B．将有色鲜花放入盛满干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色，证明干燥的氯气也有漂白性 C．向盛有悬浊液的试管中滴入几滴溶液，可产生红褐色沉淀 D．将体积比约为的乙醇和浓硫酸加热到140°C，可制得乙烯 【答案】C 【解析】A．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，干燥氯化钠固体中离子不能自由移动因此不导电，但氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，A错误； B．有色鲜花自身含有水分，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性使鲜花褪色，不能证明干燥氯气有漂白性，B错误； C．由于，沉淀会向更难溶的方向转化，向盛有悬浊液的试管中滴入几滴溶液，会产生红褐色氢氧化铁沉淀，C正确； D．乙醇与浓硫酸共热制乙烯需要将温度迅速升高到170℃，140℃时主要生成乙醚，D错误； 故选C。 4．工业上利用“吹出法”生产液溴的流程如下： 下列说法错误的是 A．“氧化”过程中，用盐酸调溶液的，可以提高的利用率 B．“吹出”的目的是减少溶液中残留的 C．“氧化”、“蒸馏”过程中均发生了置换反应 D．“吸收”后溶液的pH降低 【答案】B 【分析】该工业“吹出法”制液溴以pH大于7的浓缩海水为原料，先加盐酸调酸性再通入氯气进行氧化，将海水中氧化为易挥发的；再通入空气吹出体系中的溴蒸气；随后用和水吸收溴蒸气，与发生氧化还原反应转化为高浓度溶液富集溴；最后向富集液中通入氯气和水蒸气再次氧化得到，经蒸馏分离提纯获得液溴。 【解析】A．氯气会与水发生歧化反应：，碱性条件下促进平衡正移，增大氯气的消耗量，而加入盐酸使溶液，能抑制自身的歧化，更多氯气参与氧化的反应，提高利用率，A正确； B．“吹出”步骤通入空气，利用易挥发的性质，目的是将氧化生成的从水溶液中分离出来，转移至吸收环节富集溴，B错误； C．氧化阶段反应：，蒸馏前再次通入氧化富集液中，两个反应都是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，均属于置换反应，C正确； D．吸收阶段发生反应，产物、均为强酸，溶液中浓度大幅上升，酸性增强，降低，D正确； 故选B。 考点02 次氯酸与氯水性质 ⭐知识复盘卡 1. 次氯酸重要性 （1） 强氧化性 1 次氯酸（HClO）中氯元素为+1价，有强氧化性，可杀菌消毒。 2 HClO的强氧化性能使某些燃料和有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，有色物质被漂白后颜色不可恢复。 思考：氯气有漂白吗？ 答：干燥的氯气、液氯都不具有漂白性，湿润的氯气或氯水中因含有HClO而具有漂白性。 （2） 弱酸性 记住酸性排序： H2CO3>HClO>HCO3- HClO+Na2CO3=NaHCO3+NaClO （3） 不稳定性 2HClO2HCl+O2↑ 2. 氯水 （1） 新制氯水的成分 三分子四离子——三分子：Cl2、H2O、HClO 四离子：H+、Cl-、ClO-、OH- （2） 氯水的性质 加AgNO3溶液，产生白色沉淀——Cl- 加入NaHCO3固体，产生气泡——H+ 有色布条褪色——HClO 使淀粉-KI试纸变蓝——Cl2 使紫色石蕊溶液先变红后褪色——H+、HClO 石蕊遇酸变色速率比次氯酸漂白速率更快。 5．化学与人类生活、社会发展息息相关。下列叙述错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂，铁粉可用作食品抗氧化剂 B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C．漂白粉与洁厕灵(含盐酸)混合使用，会产生有毒的氯气 D．糖类、油脂和蛋白质均为人体必需的营养物质，均属于高分子化合物 【答案】D 【解析】A．硅胶具有疏松多孔的结构，吸水性强且无毒，可用作食品干燥剂；铁粉具有还原性，可与食品包装内的氧气反应，用作食品抗氧化剂，A正确； B．粮食中的淀粉先水解生成葡萄糖，葡萄糖再在酒化酶作用下分解生成乙醇，两个过程都有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．漂白粉中的次氯酸钙与洁厕灵中的盐酸会发生反应：，生成有毒的氯气，C正确； D．糖类中的单糖、二糖以及油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，只有多糖、蛋白质属于高分子化合物，D错误；故选D。 6．下列说法正确的是 A．检验丙烯醛分子中存在碳碳双键：取样后滴加少量溴水，观察溴水是否褪色 B．判断淀粉在酸作用下是否水解：向淀粉水解液中直接加入新制的 C．探究氯水的漂白性和酸性：将氯水点在pH试纸上，观察试纸颜色变化 D．除去二氧化碳中的二氧化硫：将气体通入饱和碳酸钠溶液，洗气 【答案】C 【解析】A．碳碳双键能与溴加成而使溴水褪色，丙烯醛中的醛基也具有还原性，可与溴水中的HBrO发生氧化反应而使溴水褪色，无法证明存在碳碳双键，A错误； B．淀粉在酸性条件下水解，水解液呈酸性，会与新制发生中和反应，无法检验水解产物，应往水解液中先加碱中和至碱性再加入新制，B错误； C．氯水中含有的使pH试纸变红，含有的HClO具有漂白性最终使变红的试纸褪色，可同时探究氯水的酸性和漂白性，C正确； D．二氧化碳可与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，会消耗待提纯的，应选用饱和碳酸氢钠溶液，D错误；故选C。 7．下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向碳酸氢钠溶液中加入足量盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，观察实验现象 比较氯元素、碳元素与硅元素的非金属性强弱 B 加热铜和浓硫酸的混合物，将产生的气体通入饱和氯水，观察溶液颜色的变化 证明具有漂白性 C 加热和浓盐酸混合物，将产生的气体通入滴加紫色石蕊的水中，观察溶液颜色变化 证明氯水有酸性和漂白性 D 加热淀粉和适量稀硫酸的混合物，冷却后，取部分混合液加入碘水，观察溶液颜色变化 证明淀粉是否完全水解 【答案】D 【解析】A．比较非金属性应依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，且盐酸易挥发，挥发的HCl也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法比较三种元素的非金属性，故A错误； B．SO2通入饱和氯水发生反应，该反应体现SO2的还原性，而非漂白性，故B错误； C．反应生成的Cl2中混有挥发的HCl杂质，HCl也能使紫色石蕊变红，无法证明酸性来自氯水，实验存在干扰，故C错误； D．淀粉遇碘单质变蓝，若加碘水不变蓝说明淀粉已完全水解，若变蓝说明淀粉未完全水解，酸性条件不影响淀粉与碘的显色反应，可达到实验目的，故D正确；故选D。 8．物质结构决定性质，下列说法不正确的是 物质结构 性质 A HClO分子中氯原子很容易得电子 次氯酸有强氧化性 B 羟基对苯环产生影响 苯酚有弱酸性 C 水解程度大于电离程度 小苏打溶液呈碱性 D 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛低 【答案】B 【解析】A．HClO中Cl为+1价，易得电子化合价降低，因此次氯酸具有强氧化性，A正确； B．苯环的吸电子作用使羟基中O-H键极性增强，易电离出，使苯酚具有弱酸性，这是苯环对羟基的影响；羟基对苯环的影响表现为苯环邻对位氢更活泼，易发生取代反应，B错误； C．可水解生成，可电离出，水解程度大于电离程度时，溶液中的，因此小苏打溶液呈碱性，C正确； D．对羟基苯甲醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，所以对羟基苯甲醛的分子间作用力大于邻羟基苯甲醛，故对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛的沸点，D正确；故选B。 考点03 次氯酸盐 ⭐知识复盘卡 1. 制备原理 漂白液制备： 常温下，将Cl2通入NaOH中制得。 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O “84”消毒液、漂白液的有效成分： NaClO 。 漂白粉制备： 将Cl2通入冷的石灰乳中制得漂白粉。 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉、漂粉精的有效成分是： Ca(ClO)2 . 思考：向NaClO溶液中滴加酚酞试剂有什么现象？ 答： 先变红，后褪色。NaClO水解使溶液呈碱性，水解生成HClO有漂白性，酚酞于碱变色速率比四氯算漂白更快。 2. 漂白与失效原理 次氯酸盐类消毒剂、漂白剂放置在空气中一段时间后，生效的原理是空气中的CO2反应生成了HClO。 漂白液生效原理： NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO 漂白粉生效原理： Ca2++2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓ 由于次氯酸不稳定，在光照下易分解，漂白粉、漂白液若长期敞口放置会失效。 2HClO2HCl+O2↑ 3. 强氧化性 （1） 与洁厕灵反应 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 注意：使用“84”消毒液（有效成分NaClO）等次氯酸盐类的消毒剂时，不能和洁厕灵（有效成分HCl）混合使用，否则两者将发生反应产生有毒的氯气 （2） 与SO2反应 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2： ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+ 向次氯酸钙溶液中通入足量SO2： Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42- 向次氯酸钠溶液中通入少量SO2： 3ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2HClO 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2： Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO 9．下列反应的离子方程式书写错误的是 A．溶液中加入过量氨水： B．向溶液中加入足量稀硫酸： C．向溶液中通入少量制取次氯酸： D．向苯酚钠溶液中通入少量： 【答案】A 【解析】A．CuSO4溶液中加入过量氨水时，生成的Cu(OH)2会继续与过量氨水反应生成可溶性的铜氨络离子，不会得到Cu(OH)2沉淀，离子方程式为，A错误； B．Na2S2O3与足量稀硫酸发生歧化反应，生成S单质、SO2气体和水，离子方程式书写正确，B正确； C．酸性，向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，生成HClO和CaCO3沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．酸性顺序为，向苯酚钠溶液中通入少量CO2，生成苯酚和，离子方程式书写正确，D正确； 故选A。 10．下列实验装置可以达到实验目的的是 A．中和反应反应热的测定 B．制备NH3并测量其体积 C．乙醇脱水制乙烯 D．证明次氯酸有漂白性而氯气没有漂白性 【答案】D 【解析】A．该装置无隔热保温层，反应过程中热量损失大，无法准确测定中和反应的反应热，A错误； B．极易溶于水，会溶解在量气管的水中，无法测量其体积，B错误； C．乙醇脱水制乙烯需要控制反应液温度为，温度计水银球应插入反应液中，图示温度计位置错误，C错误； D．浓盐酸与氯酸钾反应生成，经无水氯化钙干燥后，干燥红色纸条不褪色说明无漂白性，湿润红色纸条褪色说明与水反应生成的有漂白性，溶液可吸收尾气，能达到实验目的，D正确； 故选D。 11．氯及其化合物应用广泛。氯的单质可由与浓盐酸共热得到，能氧化，可从海水中提取；氯的氧化物可用于自来水消毒，是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成与，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．具有氧化性，可用于制取 B．有还原性，可用于从海水中提取溴 C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 D．溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板 【答案】A 【解析】A．氯酸钠中氯元素化合价为+5价，具有氧化性，能和二氧化硫反应生成二氧化氯，A正确； B．氯气和溴化钠反应生成溴，是利用氯气的氧化性，B错误； C．次氯酸具有强氧化性，能漂白棉、麻等，不是利用其不稳定性，C错误； D．氯化铁具有氧化性，能和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，D错误； 故答案选A。 12．次氯酸盐常用作漂白和消毒，下列说法正确的是 A．“84”消毒液与同时使用可以增强漂白效果 B．水解生成使漂白液呈酸性 C．工业上常用通入澄清石灰水制备漂白粉 D．溶液比溶液稳定 【答案】D 【解析】A．“84”消毒液有效成分为NaClO，具有氧化性，具有还原性，彼此发生氧化还原反应，NaClO被还原失效，A错误； B．漂白液有效成分为NaClO，为强碱弱酸盐，水解方程式：，溶液呈碱性，B错误； C．石灰水浓度低，工业上常用通入石灰乳中制备漂白粉，C错误； D．次氯酸不稳定易分解，次氯酸盐较稳定，D正确； 答案选D。 13．氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为： ① ② 在一定条件下模拟处理氨氮废水：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮（氨氮和硝氮的总和）残余率与投入量（用x表示）的关系如下图所示．下列说法不正确的是 A．的数值为 B．时， C．时整个反应过程的电子转移数为 D．当时，随着投入量增大，反应①比反应②更易发生 【答案】C 【解析】A．x1时氨的去除率为100%、总氮残留率为5%，n（NH3）=0.004mol,95%的氨气参与反应①，有5%的氨气参与反应②，反应①消耗n(ClO−)1＝×3=0.0057mol，参与反应②消耗n(ClO-)2=4×0.004mol×5%=0.0008mol,x1=0.0057+0.0008mol=0.0065mol=6.5×10-3mol，故A正确； B．x＞x1时，反应①也生成氯离子，则，故B正确； C．时，0.004mol×95%=0.0038mol氨气参与反应①，转移电子0.0038mol ×3=0.0114mol，0.004mol×5%=0.0002mol氨气参与反应②，转移电子0.0002mol ×8=0.0016mol，整个反应过程的电子转移数为0.0114+0.0016=0.013mol=，故C错误； D．当时，x越大，氨去除率增大，总氮残余率减小，说明氮元素转化为氮气逸出溶液，说明随着投入量增大，反应①比反应②更易发生，故D正确； 故选：C。 14．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于次氯酸盐性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A．将足量的二氧化碳通入溶液中： B．验证“84”消毒液与洁厕剂不能混合的原因： C．用溶液吸收废气中的制石膏乳： D．将硫酸铬溶液滴入含的强碱性溶液中： 【答案】B 【解析】A．足量二氧化碳通入溶液生成的是，离子方程式为：，A错误； B．“84”消毒液与洁厕剂混合的离子方程式为，因生成有毒的氯气，因此两者不能混合使用，B正确； C．生成的微溶于水不能拆，离子反应为：，C错误； D．强碱性溶液不生成，离子反应为：，D错误； 故选：B。 15．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A．在碱性条件下用和制备高铁酸钠： B．漂白粉的工作原理： C．检验溶液中的亚铁离子： D．乙醛使新制氯水褪色： 【答案】A 【解析】A．该离子方程式电子守恒、电荷守恒、原子守恒，符合碱性条件下次氯酸钠氧化三价铁制备高铁酸钠的反应原理，A正确； B．漂白粉工作原理是次氯酸钙与CO2、H2O反应生成碳酸钙和次氯酸（HClO），产物应为HClO而非HCl和O2，方程式书写错误，B错误； C．该反应是Fe3+的特征检验反应，检验Fe2+需用K++[Fe(CN)6]3-与Fe2+反应，与题干要求不符，C错误； D．乙醛被氯水氧化生成的乙酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为CH3COO-和H+，方程式书写错误，D错误； 故此题选A。 考点04 氯气的制备方法 ⭐知识复盘卡 1. 工业制法 电解饱和食盐水（氯碱工业）： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2. 实验室制法 （1） 实验原理：实验室通常用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气。 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 注意：制取氯气时要用浓盐酸。当盐酸浓度降低到一定程度时，反应会停止。 （2） 实验装置 ①【发生装置】： 固液加热装置 ②【净化装置】除杂：用饱和食盐水除HCl； 干燥：用浓H2SO4除H2O。 ③【收集方法】向上排空气法或排饱和食盐水。 ④【尾气处理】用NaOH溶液吸收多余氯气 思考1： 为什么可以用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl？ 答： Cl2+H2OH++Cl-+HClO ，Cl-浓度大，平衡逆向移动，降低了氯气的溶解度。 思考2：是否可以使用碱石灰作干燥剂？ 答：不可以。Cl2会与NaOH发生反应。 思考3： 可以用澄清石灰水吸收尾气吗？ 答： 不可以。尾气处理装置也可以采用浓度较高的Na2S溶液、石灰乳等。 （3） 实验室制取氯气的其他方法 用KMnO4或KClO3代替MnO2与浓盐酸反应也可制备氯气。 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 以上两个反应发生装置不需要加热 16．实验室安全至关重要。以下做法正确的是 A．在进行与浓盐酸制备氯气实验时，多余的氯气应使用饱和食盐水吸收 B．浓硝酸应使用普通试剂瓶储存，浓硫酸应使用棕色试剂瓶储存 C．实验室没有强碱时，可以临时使用浓溶液作为废气的吸收液 D．在进行氯化铵受热分解实验时，可以将鼻子凑近试管口，通过闻气味检测反应产物 【答案】C 【解析】A．氯气有毒，不能直接排放到空气中，而饱和食盐水无法吸收氯气，应该使用NaOH溶液来吸收氯气，A错误； B．浓硝酸见光易分解，应使用棕色试剂瓶储存，而浓硫酸有吸水性，但见光不分解，则可以使用普通试剂瓶储存，B错误； C．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此可以用浓溶液吸收废气，C正确； D．在进行氯化铵受热分解实验时，应在通风橱中进行实验，闻气体时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，而不是将鼻子凑近试管口，D错误； 故选C。 17．和两种气体的制备和性质一体化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是 A．制备氯气可以采用浓盐酸与反应 B．A-2/B-2两处的品红溶液变色的原理相同，都是利用其氧化性 C．试剂瓶C中的溶液若是氯化钡溶液，则会出现白色沉淀 D．A-3/B-3两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红 【答案】C 【解析】A．浓盐酸与反应制备氯气需要加热条件，该实验装置无加热装置，无法实现反应，A错误； B．A-2处使品红褪色是利用的漂白性（与有色物质化合生成不稳定无色物质），B-2处使品红褪色是利用其与水反应生成次氯酸的强氧化性，二者原理不同，B错误； C．和在溶液中发生反应，生成的硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，C正确； D．A-3处溶于水生成亚硫酸，仅使蓝色石蕊试纸变红；B-3处溶于水生成盐酸和次氯酸，使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，二者现象不同，D错误； 故选C。 18．实验室利用氨气和氯气反应制备氯化铵，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．制备 B．制备 C．净化并干燥 D．制备 【答案】C 【解析】A．实验室采用加热和固体混合物的方法制备，试管口略向下倾斜可避免冷凝水倒流使炸裂试管，能达到实验目的，A不符合题意； B．实验室用浓盐酸和加热反应制备，反应为，该装置为固液加热型发生装置，满足反应要求，能达到实验目的，B不符合题意； C．制得的中混有杂质和水蒸气，应先通过饱和食盐水除，再通过浓硫酸干燥，图示试剂顺序颠倒，最终得到的仍混有水蒸气，不能达到实验目的，C符合题意； D．密度小于空气，从a口通入后向上扩散，密度大于空气，从b口通入后向下沉降，二者逆流接触充分，可反应生成，能达到实验目的，D不符合题意； 故选C。 19．某化学兴趣小组设计实验制备氯气：加热二氧化锰和2mol/L稀盐酸混合物，未收集到气体。为了探究二氧化锰和盐酸反应的条件，将上述液体一分为二进行如下实验。 实验 实验操作及现象 试管甲 加入硫酸使溶液中，加热可见黄绿色气体生成 试管乙 加入固体氯化钠使溶液中，加热可见黄绿色气体生成 下列说法正确的是 A．试管甲中硫酸是反应的催化剂 B．两支试管中氯离子均被氧化 C．对反应的影响小于 D．二氧化锰制氯气的条件是 【答案】B 【解析】A．硫酸只是提供氢离子，并且催化剂只能加快反应速率，不能改变反应的方向，A错误； B．两支试管中均生成了黄绿色的氯气，说明氯离子被氧化，B正确； C．、较低，需要增大到一定浓度才能被氧化，由实验可知，时放出氯气，放出氯气，所以氧化盐酸的反应中变化的影响大于，C错误； D．由前分析，氯气生成的关键是氢离子和氯离子的浓度达到阈值，而非总HCl浓度，D错误； 故选B。 考点05 二氧化氯的性质 ⭐知识复盘卡 1. 二氧化氯的性质 1 物理性质：ClO2是黄绿色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11℃。 2 具有很强的氧化性，ClO2作为氧化剂与其他物质反应后被还原为Cl- 3 漂白性：常用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。 ClO2可以将水体中剧毒的氰化物氧化呈CO2和N2： 2ClO-+2CN-=2CO2+N2+2Cl- 20．在化学工业上常用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品，其在加热条件下与NaOH溶液反应生成，可用于制备。下列说法正确的是 A．Fe与盐酸反应可制得氯化铁 B．具有还原性，故可用于自来水的消毒 C．中阴离子的空间结构为三角锥形 D．一旦发现氯气泄漏，可用蘸有浓NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻自救 【答案】C 【解析】A．铁与盐酸反应生成FeCl2而非FeCl3，因为Fe在盐酸中常温下被氧化为+2价，A错误； B．ClO2用于消毒主要依赖其强氧化性，而非还原性，B错误； C．ClO的中心Cl原子价层电子对数=，含3个成键电子对和1个孤电子对，空间结构为三角锥形，C正确； D．浓NaOH腐蚀性强，直接接触会损伤皮肤，自救应选用弱碱性溶液（如肥皂水），D错误； 答案选C。 21．已知二氧化氯（）为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用与在碱性条件下制备少量的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A．实验中通入气体的目的是稀释，防止发生爆炸 B．配制分液漏斗中的混合液时，应将甲醇倒入浓硫酸中，同时不断搅拌 C．装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 D．装置乙发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 【答案】A 【分析】在甲装置烧瓶中用CH3OH、NaClO3和浓硫酸反应可制得ClO2，反应原理为：CH3OH+4NaClO3+4H2SO4(浓)=4ClO2↑+HCOOH+4NaHSO4+3H2O，通入CO2气体将ClO2稀释，防止其浓度过大引起爆炸，生成的ClO2在乙装置和H2O2在碱性条件下生成少量NaClO2，丙用于吸收尾气，防止大气污染。 【解析】A．甲装置为ClO2发生装置（NaClO3与甲醇在浓硫酸酸性条件下反应生成ClO2），ClO2浓度较高时易爆炸，通入CO2可稀释生成的ClO2气体，降低其浓度，防止爆炸，A正确； B．CH3OH和浓硫酸混合时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入甲醇中并搅拌，若将甲醇倒入浓硫酸，会因局部过热导致液体飞溅，B错误； C．ClO2沸点为9.9℃，易挥发，乙装置需冷凝ClO2以使其充分溶解反应，应使用冷水浴而非热水浴（热水会导致ClO2挥发损失），C错误； D．乙装置中ClO2（Cl：+4→+3，得1e-，氧化剂）与H2O2（O：-1→0，失2e-，还原剂）反应，根据电子守恒，氧化剂（ClO2）与还原剂（H2O2）物质的量之比为2:1，D错误； 故选A。 22．二氧化氯(，黄绿色、易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂，其一种生产工艺如图所示。下列说法正确的是 A．气体A为 B．参加反应的和的物质的量之比为 C．溶液B中含有大量的 D．可将混合气通过饱和食盐水除去中的 【答案】C 【分析】氯化铵溶液中加入盐酸通电电解，得到NCl3溶液，电解总反应为，则气体A为氢气；在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加热反应生成ClO2、NH3和溶液B，由氢元素守恒可知，有水参加反应，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应还生成NaCl与NaOH，以此解答。 【解析】A．根据题意分析，气体A为，故A错误； B．在溶液中加入溶液加热反应生成和溶液B，由氢元素守恒可知，有水参加反应，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应还生成与，化学方程式为，参加反应的和的物质的量之比为，故B错误； C．根据上述分析可知，溶液B中含有与，则含有大量的，故C正确； D．二氧化氯是一种黄绿色、易溶于水的气体，不可用饱和食盐水除去中的，故D错误； 故选C。 23．下列有关说法正确的是 A．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 B．明矾可用作净水剂，可使废水中的金属离子沉降 C．可用FeCl3溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈 D．SO2、NO2和CO2都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的pH小于5.6 【答案】A 【解析】A．氯气、臭氧、二氧化氯都有强氧化性，能用于饮用水的消毒，A正确； B．明矾在水中产生氢氧化铝胶体，使悬浮物沉降，做净水剂，B错误； C．氯化铁溶液会腐蚀青铜器本身，因此不能用氯化铁溶液清洗青铜器，C错误； D．空气中原本就有一定量的二氧化碳，二氧化碳不会引起酸雨，D错误； 故选A。 考点06 拟卤素的性质 ⭐知识复盘卡 1. 概念： 有些分子由非金属元素原子团形成，具有与卤素单质相似的性质，其阴离子也与卤素阴离子的性质相似，这类物质称为拟卤素，如氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]等。 2. 化学性质 拟卤素的化学性质与卤素相似，类比卤素单质、卤素阴离子的反应可以得出拟卤素的反应。 类比氯气与水的反应： Cl2+H2OHCl+HClO 氰[(CN)2]与水反应为： (CN)2+H2OHCN+HCNO 24．一种探究氯气部分性质的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。已知为拟卤素，其性质与卤素单质相似，且氧化性：。下列说法错误的是 A．持续通入氯气后，B中的现象是先变红后褪色 B．装置B中现象不仅可以验证氯气的氧化性，而且可以反证B中含有 C．装置C中干燥的有色布条不会褪色，说明氯气没有漂白性 D．装置D为尾气处理装置，同时还可用于制备漂白液 【答案】C 【分析】如图，在A中盐酸溶液与高锰酸钾粉末反应生成Cl2，已知为拟卤素，其性质与卤素单质相似，且氧化性：，装置B中含和，通入Cl2后，Cl2先氧化为，与生成血红色Fe(SCN)3；持续通入Cl2，由于Cl2氧化性强于(SCN)2，会进一步氧化，生成，含有Cl2和的混合气体进入C中，干燥的有色布条不会褪色，最后通入含有NaOH溶液的D中进行尾气处理，据此回答。 【解析】A．装置B中含和，通入Cl2后，Cl2先氧化为，与生成血红色Fe(SCN)3；持续通入Cl2，由于Cl2氧化性强于(SCN)2，会进一步氧化，使血红色褪去，现象为先变红后褪色，A正确； B．B中溶液先变红，说明被Cl2氧化为，体现Cl2的氧化性；若原溶液无，则初始加入KSCN即显红色，现“先变红”表明原溶液含，B正确； C．氯气从B装置（水溶液）逸出时会携带水蒸气，进入C的氯气为湿润的，湿润Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，若C中干燥布条不褪色，可能是Cl2未到达C或其他干扰，不能直接说明氯气没有漂白性，C错误； D．装置D中NaOH溶液吸收尾气Cl2，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，产物NaClO是漂白液的有效成分，可用于制备漂白液，D正确； 故选C。 25．氰，硫氰等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】由阴离子的还原性强弱，可知氧化性顺序为，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 【解析】A．浓盐酸可与二氧化锰在加热条件下生成氯气，因还原性，则可发生，A项合理； B．卤素单质能与水反应，与卤素单质的性质相似，则能与水反应，发生反应，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成离子，B项不合理； C．与卤素单质的性质相似，可以发生类似氯气与碱的反应，与碱发生反应，C项合理； D．还原性：，则能氧化，即，D项合理； 答案选B。 26．拟卤素是指由二个或二个以上电负性较大的元素的原子组成的原子团，这些原子团在自由状态时，与卤素单质的性质相似，成为阴离子时与卤素阴离子的性质也相似。硫氰是一种重要的似卤素，可发生反应：，下列说法错误的是 A．为还原产物 B．可以和反应，生成； C．每消耗1mol，转移个电子 D．可以和反应，可能生成两种盐 【答案】C 【解析】A．将SCN看成一个整体，该反应中Na2S2O6中的S失电子，(SCN)2得电子被还原生成的NaSCN为还原产物，A正确； B．(SCN)2类似于卤素，与Fe反应生成Fe(SCN)3，B正确； C．将SCN看成一个整体，整个(SCN)2在该反应中得到2个电子，每消耗1mol(SCN)2，转移1.204×1024个电子，C错误； D．(SCN)2类似于卤素，与NaOH反应生成NaSCN和NaSCNO两种盐，D正确； 故答案选C 27．、、等气体通称为拟卤素，它们的性质与相似，氧化性强弱顺序是。下列方程式中错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．根据氯气的实验室制法，结合氧化性：氧化剂>氧化产物，可得氧化性：MnO2>Cl2，又因为氧化性，所以氧化性，所以题干反应方程式正确，故A正确； B．因为氧化性强弱顺序是，故方程式正确，故B正确； C．因为氧化性强弱顺序是，故方程式不能发生，故C错误； D． (CN)2被称为拟卤素，性质与氯气相似，氯气能发生，故是正确的，故D正确； 故答案为：C。 1．下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是 A．为极性分子 B．不是氧化还原反应 C．分子中所有O原子所处的化学环境相同 D．(高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7 【答案】C 【解析】A．中心Cl原子价层电子对数为，空间结构为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确； B．电负性，中I为+1价、Cl为-1价，反应后各元素化合价均未发生变化，不是氧化还原反应，B正确； C．的结构为，该物质有两类O原子化学环境不同，C错误； D．可看作取代中的，仅连1个O的Cl为+1价，连4个O的Cl为+7价，氯元素化合价分别为+1、+7，D正确； 故选C。 2．下列有关物质的工业制法的方程式错误的是 A．海水提碘： B．制漂白粉： C．侯氏制碱法的第一步： D．制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)： 【答案】D 【解析】A．在海水提碘的工艺中，通常先将海带等海藻灼烧、浸泡得到含有碘离子（）的溶液。为了提取碘单质，需要加入氧化剂将 氧化为 。工业上常使用双氧水（）在酸性条件下进行氧化，其离子方程式为：，A正确； B．工业上制取漂白粉是将氯气（）通入石灰乳中，离子方程式为：，B正确； C．侯氏制碱法（联合制碱法）的第一步是向饱和食盐水中先通入氨气（），使其溶液呈碱性，然后再通入二氧化碳（）。由于碳酸氢钠（）的溶解度较小，会结晶析出。反应的化学方程式为： ，C正确； D．维纶是由聚乙烯醇与甲醛在一定条件下发生缩醛化反应制得的，化学方程式为： ，D错误； 故答案选D。 3．铋酸钠()是一种强氧化剂，不溶于冷水，在酸性条件下能把氧化成，下列推断错误的是 A．发生的离子反应为： B．“酸性条件”的“酸性”可以是硫酸的酸性条件 C．若有0.2 mol氧化产物生成，转移电子数为 D．可与浓盐酸发生反应 【答案】C 【解析】A．该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，且NaBiO3不溶于冷水，写化学式符合反应事实，A正确； B．硫酸不会对Mn2+的氧化反应产生干扰，酸性条件可以选用硫酸，B正确； C．该反应的氧化产物为，每个被氧化为转移5个电子，生成0.2mol氧化产物时，转移1mol电子，电子数为，C错误； D．由题干反应可知氧化性，而可氧化浓盐酸生成，故也可与浓盐酸发生该反应，且方程式配平正确，D正确； 故选C。 4．下列离子方程式中书写正确的是 A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O B．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C．向KAl(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]- D．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+2H+ 【答案】C 【解析】A．磁性氧化铁是Fe3O4，其中的Fe3+会与氢碘酸中的I-发生氧化还原反应，离子方程式应为Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O，A错误； B．FeBr2溶液中通入过量Cl2时，溶液中Fe2+和Br-全部被氧化，离子方程式应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，B错误； C．向KAl(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，反应生成BaSO4沉淀和K[Al(OH)4]，离子方程式为，C正确； D．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫，发生氧化还原反应，生成、Cl-，由于NaClO过量，产物还应有HClO，离子方程式应为，D错误； 故答案选C。 5．某小组设计如图实验探究氯气的相关性质：旋开分液漏斗的活塞，再打开活塞a、b，启动甲、丙中反应。下列叙述正确的是 A．实验开始时，先点燃酒精灯加热三颈烧瓶，再打开分液漏斗活塞滴加浓盐酸 B．乙中湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明具有酸性和漂白性 C．丙中溶液变为棕黄色，发生反应：，可证明的氧化性强于 D．实验结束后，为防止氯气泄漏污染空气，可在装置末端连接盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理 【答案】C 【分析】装置乙中，浓盐酸与高锰酸钾固体制取氯气，生成的氯气通入甲中，发生反应，生成的氯气通入丙中，发生反应：。 【解析】A．高锰酸钾与浓盐酸常温下即可反应生成氯气，无需加热，且实验操作应先制备氯气排尽装置内空气，再进行后续反应，A错误； B．湿润蓝色石蕊试纸先变红是因为与水反应生成呈酸性，后褪色是因为生成的具有漂白性，本身不具有酸性和漂白性，B错误； C．将氧化为棕黄色的，反应为，该反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，可证明的氧化性强于，C正确； D．在饱和食盐水中溶解度很小，无法吸收尾气，应选用溶液进行尾气处理，D错误； 故选C。 6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能正确表示相应事实的是 A．缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液中，铜丝附近溶液变红： B．将通入冷的石灰乳中制漂白粉： C．酸性溶液和溶液反应： D．已知条件下，完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 【答案】A 【解析】A．缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的氯化钠溶液中形成原电池，比铁金属性弱的铜作原电池的正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为：，放电生成的氢氧根离子使溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色，A正确； B．氯气与冷的石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：，B错误； C．酸性高锰酸钾和过氧化氢溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．氢气的燃烧热为1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；由题意可知，氢气的燃烧热为：ΔH=-=-285.8 kJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：，D错误； 故选A。 7．氯苯(沸点132.2℃)是常见有机中间体。实验室用苯与在无水催化下制备氯苯，装置(铁架台等夹持装置均已略去)如图所示。 下列说法正确的是 A．装置a可选用固体，制备氯气 B．装置c中盛放饱和食盐水，除去HCl C．装置e中盛放碱石灰，吸收尾气并防止水蒸气进入装置d D．反应后装置d中混合液用水洗涤、分液可得到纯氯苯 【答案】C 【分析】实验室用苯与在无水催化下制备氯苯，化学方程式为： 。装置a是制备Cl2的发生装置，装置c是干燥Cl2的洗气装置，装置d是苯与Cl2的反应装置，装置e的作用是尾气处理装置，且防止空气中水蒸气进入。 【解析】A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2的条件是加热，但装置a无加热仪器，因此不能用MnO2制Cl2，A错误; B．制得的Cl2中混有HCl和水蒸气。若装置c用饱和食盐水除HCl，会引入新的水蒸气；而后续反应需“无水FeCl3催化”，水会导致催化剂失效。因此装置c应盛放浓硫酸干燥Cl2，而非饱和食盐水，B错误； C．尾气含未反应的Cl2和生成的HCl，均为酸性气体，碱石灰可吸收酸性尾气；同时碱石灰能阻挡空气中的水蒸气进入装置d，避免催化剂FeCl3因吸水失效，C正确； D．反应后装置d中含氯苯、未反应的苯、溶解的HCl、催化剂FeCl3等。水洗可除去HCl和FeCl3，但苯与氯苯互溶，仅水洗、分液无法分离二者，需通过蒸馏分离沸点不同的苯和氯苯，D错误； 故选C。 8．X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。 下列说法错误的是 A．无水可作干燥剂 B．溶于水可生成 C．与盐酸反应可生成 D．在光照下易分解 【答案】C 【分析】漂白粉有效成分X为，黄绿色气体V为；X和浓盐酸反应生成、和，U和V含相同元素，故U为；X和、反应生成难溶固体Y为，Z为。 【解析】A．由分析可知，U为，是常用中性干燥剂，可作干燥剂，A正确； B．由分析可知，V为，溶于水发生反应，可生成Z（），B正确； C．由分析可知，Y为，与盐酸反应生成、和，不能生成X[]，C错误； D．由分析可知，Z为，光照下易分解，反应为，D正确； 故选C。 9．浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，当氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和MnO2，某化学兴趣小组进行如下实验，探究物质氧化性、还原性的影响因素。下列推测错误的是 序号 实验操作 试剂 产物 I 较浓 有氯气 II KCl固体 有氯气 III KCl固体固体 无氯气 A．若将该反应设计为原电池，则电池正极反应为 B．由实验I可知，c(H+)升高，MnO2的氧化性增强 C．由实验II可知，Cl-的还原能力与其浓度有关 D．相同浓度KCl、KI与MnO2反应所需pH，前者高于后者 【答案】D 【分析】该实验是探究氧化还原反应中氧化性和还原性的变化规律，以实验室制氯气的反应为基础，探究物质的氧化性和还原性与浓度的关系，从而得到浓度影响物质氧化性和还原性强弱的一般规律。 【解析】A．将该反应设计为原电池，正极上得到电子发生还原反应，A正确； B．实验I加浓硫酸，升高，有氯气生成，说明的氧化性增强，B正确； C．实验II加固体，浓度增大，有氯气生成，说明浓度影响其还原能力，C正确； D．结合还原性：，知更容易被氧化，故在酸性条件下将氧化所需浓度更小，溶液的pH更高，D错误； 故选D。 10．化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A．铁粉用于防止食品变质 B．漂白粉用于游泳池水消毒 C．表面活性剂用于油污去除 D．锂离子电池用于手机供电 【答案】C 【解析】A．铁粉具有还原性，可与食品包装内的氧气发生氧化还原反应消耗氧气，防止食品氧化变质，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．漂白粉消毒时利用次氯酸根的强氧化性使细菌蛋白质变性，氯元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．表面活性剂去除油污是利用乳化作用，通过亲水基、亲油基将油污分散为小油滴除去，整个过程没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．锂离子电池供电是原电池反应，通过负极氧化、正极还原的氧化还原反应实现化学能转化为电能，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 11．Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是 A．基态Mn、Cl原子的最外层电子数相等 B．d的阴离子是正四面体结构 C．a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D．g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物)∶n(氧化产物)=2∶3 【答案】A 【分析】 含Cl物质：为-1价Cl的酸，是，b为0价Cl单质，是，为次氯酸盐，d为高氯酸盐； 含Mn物质：f为+4价Mn的氧化物，是，e为+2价Mn的盐，g为高锰酸盐，以此解答。 【解析】A．Mn是25号元素，基态电子排布为，最外层电子数为2；Cl是17号元素，基态电子排布为，最外层电子数为7，二者最外层电子数不相等，A错误； B．d的阴离子为，中心Cl的价层电子对数为=4，无孤电子对，空间结构为正四面体，B正确； C．浓（）和次氯酸盐（）发生归中反应生成（b）；浓和高锰酸盐（g）常温下反应也可生成（b），C正确； D．该反应为Mn元素的归中反应，+7价Mn降价得到还原产物，每个Mn得3，+2价Mn升价得到氧化产物，每个Mn失2，根据电子守恒，(还原产物):(氧化产物)=2:3，D正确； 故选A。 12．苯甲酰氯()是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜()制备苯甲酰氯。(反应中有两种酸性气体生成) 回答下列问题： I．氯化亚砜的制备：以硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为、，副反应为。实验装置如图(部分加热仪器略)。已知：氯化亚砜遇水易分解。 （1）仪器M的名称是___________。 （2）写出实验室利用浓盐酸和高锰酸钾制备氯气的离子方程式：___________。 （3）实验中采用70%硫酸制备，而不用98%的浓硫酸的原因为___________。 （4）该实验装置还存在一处明显的瑕疵，请指明改正：___________。 II．制备苯甲酰氯：将与苯甲酸充分混合搅拌反应。 （5）从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是___________。 （6）写出苯甲酸与发生反应的化学方程式：___________。 III．苯甲酰氯的性质探究。 （7）苯甲酰氯能与水反应生成苯甲酸，同样也能与乙醇反应，写出其与乙醇反应生成的有机产物的名称：___________。 【答案】（1）三口烧瓶(或三颈烧瓶) （2） （3）浓硫酸中浓度小，反应速率慢 （4）没有尾气处理装置及保护装置(防水解)，应在接口a处增加一个盛有碱石灰的干燥装置 （5）重结晶 （6） （7）苯甲酸乙酯 【解析】（1）仪器M的名称是：三口烧瓶(或三颈烧瓶)； （2）浓盐酸和高锰酸钾制备氯气是一个氧化还原反应，高锰酸根离子()在酸性条件下将氯离子()氧化为氯气(Cl2)，自身被还原为锰离子()，离子方程式为：； （3）98%的浓硫酸中水含量少，硫酸主要以分子形式存在，电离出的氢离子()浓度很低，与亚硫酸钠反应速率慢。而70%的硫酸电离程度大， 浓度高，反应速率快，故答案为：浓硫酸中浓度小，反应速率慢； （4）反应过程中会产生有毒的和等酸性气体，直接排放会污染环境。同时，题目明确指出“氯化亚砜遇水易分解”，装置末端与大气相通，空气中的水蒸气会进入反应体系导致产物分解。连接装有碱石灰的干燥管可以同时解决这两个问题，碱石灰能吸收酸性气体，也能吸收水蒸气，故答案为：没有尾气处理装置及保护装置(防水解)，应在接口a处增加一个盛有碱石灰的干燥装置； （5）苯甲酸和氯化钠的溶解度随温度变化的规律不同。苯甲酸在热水中溶解度大，在冷水中溶解度小；而氯化钠在水中的溶解度受温度影响较小。利用这一差异，可将粗产品溶于适量热水中形成饱和溶液，趁热过滤，然后冷却滤液，苯甲酸便会结晶析出，而氯化钠则留在母液中，从而实现分离提纯，故答案为：重结晶； （6） 该反应是苯甲酸的羟基(-OH)被氯原子(-Cl)取代，生成苯甲酰氯。反应中脱去的部分结合生成二氧化硫(SO2 )和氯化氢(HCl)两种气体，这两种都是酸性气体，故反应的化学方程式为：； （7）苯甲酰氯与水反应是水解反应，生成苯甲酸和氯化氢。与乙醇反应是类似的醇解反应，乙醇分子中的乙氧基()取代苯甲酰氯中的氯原子，生成苯甲酸乙酯和氯化氢，故反应生成的有机产物的名称为：苯甲酸乙酯； 13．氯化铁是一种重要的铁盐，被广泛应用于金属刻蚀、污水处理、凝聚剂、催化剂、氧化剂、媒染剂、制药等领域。易潮解，易升华。某化学小组进行了的制备及性质探究实验。 I．制备无水 （1）试剂a的名称是___________，试剂b中溶质的化学式为___________。 （2）该小组的同学认真分析仪器装置后认为该装置有安全隐患，隐患原因是___________，改进方法为___________。 （3）该小组的同学利用重铬酸钾()和浓盐酸反应制备氯气，制备装置如图E所示，装置E中制备的离子方程式为___________，装置E上方的胶管的作用为___________。 II．的性质探究 （4）将制得的无水配制成饱和溶液，需要的试剂为无水、去离子水和___________；用饱和溶液制备胶体的方法和操作是___________，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）浓硫酸 NaOH （2）升华后凝华，堵塞导管 在装置A和B之间连接一根粗导管 （3） 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 （4）浓盐酸 将饱和溶液逐滴滴加到沸水中，继续煮沸，待溶液变成红褐色则停止加热 【分析】根据题给信息：易潮解、易升华，因此在制备过程中，应注意保持实验体系环境的干燥，以及温度不宜过高，以防止其升华。同时具有毒性，不能直接排放到空气中，据此可分析装置B、C、D中的作用及所用试剂。 【解析】（1）由装置图可知，装置A中制备出后，为防止其升华，采用冰水浴进行降温，同时避免潮解，装置C中应装有浓硫酸，用于防止水蒸气进入，保持装置内干燥；装置D中应装有NaOH溶液，以吸收尾气； （2）易升华，升华的在导管处凝华，可能会堵塞导管，导致装置内压强骤增，引发爆炸。因此应在装置A和装置B之间连接一根粗导管，用于防止导管堵塞； （3）重铬酸钾具有强氧化性，能将氧化为，自身被还原为，离子方程式为；装置E上方的胶管可以平衡气压，使浓盐酸顺利滴下； （4）易水解，因此在配制饱和溶液时，应加入浓盐酸，用于抑制的水解；通过向沸水中逐滴滴入饱和溶液，继续煮沸，待溶液变成红褐色则停止加热，从而制得胶体，发生反应的化学方程式为； 14．回收实验室废弃物可实现资源的有效利用。从催化剂废料(含杂质)中回收和 的流程如下： 已知：①在碱性条件下易歧化为和；俗称保险粉，具有较强还原性； ②，。 （1）的一种四方晶胞如图所示，则的配位数___________。 （2）溶解1中，几乎不与氨水发生反应，原因是___________。 （3）反应1会生成卤素互化物，该物质与卤素单质有相似的化学性质，则滤液2中含碘元素的微粒有___________。 （4）反应2中“试剂”可以选用___________(填字母)。 a．    b．　　c．      　  d． 不考虑操作和反应损失，该流程回收的量低于预期，主要原因是___________。 （5）反应3加入的目的是___________；中硫原子相互成键，则其结构式为___________。 【答案】（1）4 （2）反应的平衡常数，K≪10-5，故该反应几乎不能发生 （3）I-和 （4）ab 未回收处理滤液1，导致Ag的损失 （5）将滤液3中还原为 【分析】AgI催化剂废料(含Ag2O杂质)用浓氨水溶解，Ag2O转化为[Ag(NH3)2]+进入溶液中，浓氨水不能溶解AgI，过滤后得到的滤渣中含有AgI，滤液1中含有[Ag(NH3)2]+、。AgI和氯气在强酸条件下发生氧化还原反应生成AgCl和I2，用NaOH溶液将I2转化为IO-，过滤后的滤液2中存在IO-，AgCl用浓氨水溶解后转化为[Ag(NH3)2]+进入溶液，用试剂X将[Ag(NH3)2]+还原为Ag，试剂X可以是葡萄糖等还原性物质，向滤液2中加入盐酸调节pH，使IO-因在碱性环境发生歧化反应生成的离子I-、在酸性条件下转化为I2，过滤后的滤液3中含有，加入Na2S2O4将还原为I2，过滤出I2，将两步反应产生的I2合并，经洗涤、干燥得到I2，据此分析； 【解析】（1）晶胞中全在晶胞内共4个，经均摊后总数也为4，为1:1型离子化合物，每个周围最近的数目为4，故配位数为4； （2）反应的平衡常数，≪10-5，故该反应几乎不能发生； （3）ICl中I为+1价，与NaOH反应生成IO−，IO−碱性条件下歧化为I-和，因此滤液2中碘元素以I-和形式存在； （4）反应2需要还原剂将[Ag(NH3)2]+还原为Ag：葡萄糖（选项a）含醛基、水合肼（选项b）都有还原性，可还原银氨溶液；、均为氧化剂，不能还原得到Ag，因此选ab；滤液1中含有[Ag(NH3)2]+，未回收处理滤液1，导致银损失，因此银回收量低于预期； （5） 调后滤液3中残留未反应的，是强还原剂，可将还原为，提高碘的产率；中硫原子相互成键，两个S直接相连，结构式：。 1．以电石渣[主要成分为]为原料制备的流程如图1。已知：ⅰ.加热氯化时会生成，可进一步转化为。ⅱ.相关物质在水中的溶解度曲线如图2。下列说法不正确的是 。 A．氯化时生成的反应为 B．适当降低通入的速率并充分搅拌，可提高的利用率 C．若滤渣中无，滤液中约为 D．转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到粗品 【答案】C 【分析】打浆：电石渣加水形成悬浊液。氯化：向悬浊液中通入。根据已知信息 i，首先发生反应生成和。在加热条件下，会进一步转化为和。过滤：分离出不溶性杂质（滤渣）和含有、的滤液。转化：向滤液中加入将转化为。结晶：根据图2的溶解度曲线，的溶解度在低温时较小，而、、的溶解度相对较大。通过蒸发浓缩、冷却结晶，使析出，得到粗品。 【解析】A．已知信息i指出可进一步转化为。这是一个歧化反应，元素的化合价由+1价分别升高到+5价（在中）和降低到-1价（在中）。根据得失电子守恒配平：生成需要，从+1价升至+5价，共失去电子。生成时从+1价降至-1价，得到电子。需要。总反应物为，生成物为。反应方程式为，A正确； B．降低通入速率可以延长 在反应液中的停留时间，充分搅拌可以增大气液接触面积，使与反应更充分，减少的逸出，从而提高利用率，B正确； C．氯化过程中的总反应是与反应生成和。发生歧化反应，部分变为 +5 价（在中），部分变为 -1 价（在中）。生成失去电子。生成得到电子，根据得失电子守恒，生成和的物质的量之比应为，C错误； D．转化步骤是向含有的溶液中加入，发生反应：。由图 2 可知，的溶解度受温度影响较大，且在低温下溶解度较小。因此，通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法可以使大量析出，得到粗品，D正确； 故选C。 2．常温下，在约2 mg·L-1的氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值(lgc)随溶液pH的变化关系如图所示(溶液体积保持不变)。下列说法错误的是 A．常温下，HClO的电离平衡常数 B．氯水中 C．pH值4~7时，随pH值的增加而变大 D．当时，该氯水中水的电离程度比纯水大 【答案】B 【分析】该坐标图横坐标为溶液，纵坐标为含氯微粒浓度的对数值lgc，lgc越大对应微粒实际浓度越大。结合体系中的三个平衡，各曲线对应关系为：随着pH升高，酸性减弱，反应平衡正向移动，Cl2(aq)浓度持续减小，因此图中下降速率最快的曲线对应Cl2。HClO是弱酸，pH升高会促进电离，因此HClO分子浓度随pH升高逐渐减小，对应图中缓慢下降的曲线；电离产物ClO-浓度随pH升高逐渐增大，对应图中上升的曲线。 【解析】A．据图可知，pH=4时，c(HClO)=10-4.5mol/L，c(ClO-)=10-8mol/L，则HClO的电离平衡常数==10-7.5，A正确； B．氯水中，根据电荷守恒有，则，B错误； C．pH值4~7时，随着pH升高，酸性减弱，反应平衡正向移动，变大，C正确； D．氯水中HCl和HClO能电离出H+，抑制水的电离，当时，由可知pH=7.5，溶液呈碱性，说明次氯酸根离子水解程度大于HClO的电离程度，水的电离被促进，因此该氯水中水的电离程度比纯水中大，D正确； 答案选B。 3．下列离子方程式中，正确的是 A．向银氨溶液中滴入足量盐酸： B．向羟基乙酸溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液： C．向溶液中滴入溶液： D．向NaClO溶液中滴入少量溶液： 【答案】D 【解析】A．加入足量盐酸时，会与结合生成AgCl沉淀，正确的离子方程式为，A错误； B．足量酸性高锰酸钾溶液会将生成的乙二酸()进一步氧化为，产物不符合反应事实且方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．结合电离出的生成，同时生成，无生成，正确的离子方程式为，C错误； D．具有强氧化性，可将少量氧化为，反应生成的与过量的结合为HClO，离子方程式中电荷守恒、原子守恒，配平正确，D正确。 4．下列相关的实验操作、现象及结论的描述正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向乙醇中加一小粒金属钠 有无色气体生成 乙醇中含水 B 取两份新制的氯水，分别滴加淀粉溶液和溶液 分别观察到溶液变蓝色、出现白色沉淀 氯气与水反应存在限度 C 分别测相同浓度的、溶液的 pH： 水解常数： D 分别向盛有、的试管中滴加等浓度等体积的浓盐酸 固体均溶解，盛有的试管中产生黄绿色气体 氧化性： 【答案】D 【解析】A．乙醇本身可以和金属钠反应生成无色气体，无法证明乙醇中是否含水，A错误； B．新制氯水中的也具有氧化性，可将氧化为使淀粉溶液变蓝，无法证明氯水中存在分子，不能说明氯气与水反应存在限度，B错误； C．是弱酸弱碱盐，水解显酸性会抵消水解的碱性，不能通过两种溶液比较和的水解常数，应比较等浓度和溶液的，C错误； D．盛有的试管中产生黄绿色气体，说明可将氧化为，而与浓盐酸仅发生中和反应，无生成，可知氧化性：，D正确； 故答案选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 暑假作业07 氯及其化合物 考点01 氯气的性质 1．【答案】C 2．【答案】D 3．【答案】C 4．【答案】B 考点02 次氯酸与氯水性质 5．【答案】D 6．【答案】C 7．【答案】D 8．【答案】B 考点03 次氯酸盐 9．下列反应的离子方程式书写错误的是 A．溶液中加入过量氨水： B．向溶液中加入足量稀硫酸： C．向溶液中通入少量制取次氯酸： D．向苯酚钠溶液中通入少量： 【答案】A 【解析】A．CuSO4溶液中加入过量氨水时，生成的Cu(OH)2会继续与过量氨水反应生成可溶性的铜氨络离子，不会得到Cu(OH)2沉淀，离子方程式为，A错误； B．Na2S2O3与足量稀硫酸发生歧化反应，生成S单质、SO2气体和水，离子方程式书写正确，B正确； C．酸性，向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，生成HClO和CaCO3沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．酸性顺序为，向苯酚钠溶液中通入少量CO2，生成苯酚和，离子方程式书写正确，D正确； 故选A。 10．【答案】D 11．【答案】A 12．【答案】D 13．【答案】C 14．【答案】B 15．【答案】A 考点04 氯气的制备方法 16．【答案】C 17．【答案】C 18．【答案】C 19．【答案】B 考点05 二氧化氯的性质 20．【答案】C 21．【答案】A 22．【答案】C 23．【答案】A 考点06 拟卤素的性质 24．【答案】C 25．【答案】B 26．【答案】C 27．【答案】C 1．【答案】C 2．【答案】D 3．【答案】C 4．【答案】C 5．【答案】C 6．【答案】A 7．【答案】C 8．【答案】C 9．【答案】D 10．【答案】C 11．【答案】A 12．【答案】（1）三口烧瓶(或三颈烧瓶) （2） （3）浓硫酸中浓度小，反应速率慢 （4）没有尾气处理装置及保护装置(防水解)，应在接口a处增加一个盛有碱石灰的干燥装置 （5）重结晶 （6） （7）苯甲酸乙酯 13．【答案】（1）浓硫酸 NaOH （2）升华后凝华，堵塞导管 在装置A和B之间连接一根粗导管 （3） 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 （4）浓盐酸 将饱和溶液逐滴滴加到沸水中，继续煮沸，待溶液变成红褐色则停止加热 14．【答案】（1）4 （2）反应的平衡常数，K≪10-5，故该反应几乎不能发生 （3）I-和 （4）ab 未回收处理滤液1，导致Ag的损失 （5）将滤液3中还原为 1．【答案】C 2．【答案】B 3．【答案】D 4．【答案】D / 学科网（北京）股份有限公司 $