暑假作业12 化学键和分子间作用力（巩固培优）高二化学人教版

**基本信息** 以“知识复盘卡+分层训练”构建化学键与分子间作用力专项体系，融合概念辨析、方法提炼与情境应用，强化结构决定性质的化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础巩固（4考点）|20题（含MOFs材料、离子液体等情境）|离子键/共价键识别（一般规律+特例）、电子式书写“三步法”（结构式→电子转化→补稳定结构）、氢键均摊法计算|从化学键定义→类型识别→化合物分类→电子式表征→分子间作用力（范德华力/氢键）→结构推断，形成“概念-方法-应用”逻辑链| |综合拔高/创新拓展|15题（含晶胞计算、反应机理分析）|成键数推断元素（短周期元素共价键规律）、氢键对熔沸点/溶解性影响分析|结合元素周期律与物质性质，实现宏微结合的科学思维训练|

完成时间： 月 日 今日打卡：☐ 已完成 用时： min 自评勋章： 暑假作业12 化学键和分子间作用力 内容抢先看 一、实战补给站·基础巩固（4大考点） 考点01 离子键与共价键 考点02 电子式书写与形成过程 考点03 分子间作用力 考点04 化学键推断结构 二、高手进阶营·综合拔高 三、脑洞实验室·创新拓展 考点01 离子键与共价键 ⭐知识复盘卡 1． 离子键与共价键 相邻的原子间强烈的相互作用叫做化学键。（相互作用包含了引力和斥力） 1. 离子键和共价键的识别 离子键——成键微粒为阴、阳离子 是阴阳离子之间的静电相互作用 NaCl： Na+、Cl-，一般离子键：金属+非金属 特例：铵盐中全为非金属元素，但形成了离子键 NH4Cl：NH4+、Cl- 共价键——成键微粒为原子 是原子之间的共用电子对导致的相互作用 1．金属有机框架(MOFs)是金属或金属团簇与有机分子配位形成的多孔框架结构。UIO-66是一种明星MOF材料，是一种由[Zr6O4(OH)4]金属簇团与对苯二甲酸配位形成的框架结构。对于锆(40Zr，4d25s2)与UIO-66，下列说法正确的是⭐知识复盘卡 HCl：H-Cl 一般共价键：非金属+非金属 特例：AlCl3中金属与非金属之间形成了共价键。 一般来说：相同原子之间形成的是非极性共价键（H-H、O=O、NN） 不同原子之间形成的是极性共价键（C-H、O-H、C=O、CN） 2. 离子化合物和共价化合物 离子化合物——含有离子键的化合物。其中包括只有离子键或者既有离子键又有共价键 如NaCl、Na2O2、NaOH、K2SO4 多原子离子中都有共价键 共价化合物——只含有共价键的化合物。化合物内部只有共价键。 如HCl、CO2、H2SO4 A．Zr和Cr同属一族 B．元素周期表中Zr正下方元素的原子序数为58 C．UIO-66中，Zr和对苯二甲酸中的O之间形成离子键 D．Zr有4个价电子，最外层有2个电子 2．湖北应城盛产石膏、岩盐，素有“膏都盐海”的美誉。下列说法错误的是 A．医用石膏绷带所用的石膏粉是 B．石膏可用来调节水泥的硬化速率 C．石膏加热到150℃转为 D．含有离子键和极性共价键 3．三氟化氮(NF3)常用于微电子工业，可用以下反应制备： 已知：①酸性：HF＞CH3COOH；②CH3COOH与的电离常数相等下列说法中，正确的是 A．NF3的电子式为，NH4F中既含极性键又含离子键 B．常温下，NH4F水溶液呈碱性 C．在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性和碱性 D．上述反应中，生成1 mol NF3，转移3 mol e- 4．生石灰和焦炭在电炉中制得碳化钙（），再用碳化钙和空气在高温下反应生成氰氨化钙（），氰氨化钙进一步水解可得到碳酸钙与氨气。下列说法正确的是 A．碳化钙的电子式为 B．氰氨化钙中存在键 C．碳酸钙中含有离子键与共价键 D．的VSEPR模型为型 5．氟化氢钾（KHF2）在半导体制造中可用于蚀刻硅，以形成微细电路图案。KHF2为白色固体，遇水生成氢氟酸。下列说法正确的是 A．电解熔融的KHF2可制备氟气 B．的结构可表示为[F-F-H]⁻ C．KHF2需密封保存在广口玻璃瓶中 D．KHF2晶体中化学键有离子键、共价键、氢键 考点02 电子式书写与形成过程 ⭐知识复盘卡 1． 电子式——基本概念 在元素符号周围用“ · ”“ ”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子为电子式。 1. 原子的电子式书写 2. 共价分子的电子式书写 步骤1： 写结构式 步骤2：一根键变一对电子 步骤3：补电子达电子稳定结构（一般为8电子稳定结构，H为2电子稳定结构） 共价分子电子式一定无括号。 3. 离子的电子式书写 （1） 简单阳离子的电子式就是其离子符号：Na+、Mg2+ （2） 阴离子和复杂阳离子的电子式要用[ ]括上离子，并在[ ]右上角标明所带电荷 （3） 离子化合物电子式一定有括号，相同离子不能合并 （4） ⭐知识复盘卡 复杂阴离子书写 步骤1： 分子推复杂阴离子 步骤2： 一根键变一对电子 步骤3： 补电子达电子稳定结构 O22-类比H2O2分子 分子的结构式为H-O-O-H O22-结构式为[O-O]2- O22-电子式为 C22-类比C2H2分子 分子结构式为H-CC-H C22-结构式为[CC]2- C22-电子式为 OH-类比H2O分子 分子结构式为H-O-H OH-结构式为[O-H]- OH-电子式为 特俗电子式书写 特殊① 非8电子、2电子的稳定结构：含B化合物如BF3、BCl3 特殊② “基”为电中性微粒，原子最外层电子相加即可，不用补电子到稳定结构 2． 电子式——表示物质的形成过程 1. 共价分子的形成过程 ①反应物写原子的电子式，相同原子可合并；生成物写共价分子的电子式 ②连接号必须使用“” 例如： HCl的形成过程可表示为： H2O的形成过程可表示为： 2. 离子化合物的形成过程 ①反应物写成原子的电子式，相同原子不能合并；生成物写离子化合物的电子式 ②用弧线箭头标出电子转移情况 ③连接号必须使用“” 例如， Na2S的形成过程可以表示为： 6．下列化学用语或图示正确的是 A．中子数为21的钾核素： B．的电子式： C．激发态原子的轨道表示式： D．分子的球棍模型： 7．“84”消毒液使用时，在空气中晾一小段时间，利用空气中的CO2将NaClO转化为HClO后效果更好。下列化学用语正确的是 A．中子数为18的氯核素为 B．基态钠原子的电子排布图： C．HClO的结构式为 D．CO2的电子式为    8．下列化学用语使用正确的是 A．中子数比质子数多3的氯原子： B．的电子式： C．的VSEPR模型： D．1，1-二氯乙烷的结构简式： 9．下列化学用语或表述正确的是 A．的电子式： B．KCl形成过程： C．基态N原子占据的最高能级的原子轨道为 D．中子数为9的氮原子： 10．下列有关化学用语表示正确的是 A．氨基负离子()的电子式： B．四氯化碳()的空间填充模型为： C．用电子式表示形成过程： D．分子的结构式： 考点03 分子间作用力 ⭐知识复盘卡 分子之间的作用力叫做分子间作用力，主要影响熔沸点、溶解性等物理性质。 1. 范德华力 一般对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力（分子间作用力）越大，物质的熔、沸点越高。 例如：熔、沸点：I2 > Br2 > Cl2 > F2 ；熔、沸点：HI > HBr >HCl等 2. 氢键 （1） 氢键是一种较强的分子间作用力，不是化学键，氢键比化学键弱，比范德华力强。 （2） 通常O、F、N这三种元素的氢化物易形成氢键 常见易形成氢键的化合物和结构有H2O、HF、NH3、-OH、-NH2等 （3） 氢键用“X···H”表示。如冰中水分子间的氢键 （4） 氢键数目的计算：均摊法 冰中1个水分子周围形成4个氢键，而每个氢键为2个水分子共用，因此属于1个水分子的氢键数为2. ⭐知识复盘卡 HF中1个HF分子周围形成2个氢键，而每个氢键为2个HF分子共用，因此属于1个HF分子的氢键数为1个。 （5） 氢键对物质性质的影响 形成氢键会影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质 熔沸点：分子间形成氢键可以使该物质熔沸点显著上升。且形成的氢键数目越多，物质的熔沸点越高。 HF形成的氢键更强，但水的沸点比HF的高，是因为水形成的氢键数目比HF多。 溶解度：氢键的存在使物质水溶液上升 NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间形成了氢键。 沸点：H2O > HF > NH3 H2O、NH3、HF由于形成氢键沸点明显高于同主族其他氢化物沸点。 密度： 由于氢键具有方向性，水结冰时体积膨胀，密度减小 形成分子间氢键使熔沸点上升，形成分子内氢键使熔沸点相对下降。 ⭐知识复盘卡 邻羟基苯甲醛由于分子内氢键的形成，减小了分子间氢键的作用，使得分子的熔、沸点明显低于对羟基苯甲醛。结论：形成分子间氢键比形成分子内氢键的物质的熔、沸点高。 11．下列关于物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子的水解程度大于电离程度 B 极易溶于水，而难溶于水 与水分子间能形成分子间氢键，与水分子间仅存在微弱的范德华力，且遵循“相似相溶”原理 C 晶体熔融态能导电，固态不导电 固态中和受离子键束缚不能自由移动，熔融态时离子键被破坏，离子可自由移动 D 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力更强 12．下列叙述正确的是 ①冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③氢键是共价键的一种 ④一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以、、、的沸点依次升高 ⑤某化合物在熔融态时能导电，则该化合物一定是离子化合物 ⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键 ⑦离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定没有离子键 ⑧比更稳定，是因为分子间存在氢键 A．②④⑦⑧ B．①③⑤⑧ C．③⑤⑦⑧ D．①②⑤⑦ 13．下列关于物质的结构、性质及解释错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A 分子极性： F的电负性大于H B 乙酸为电解质，其水溶液显酸性：乙醇为非电解质，其水溶液显中性 乙酸中羰基为吸电子基团，导致乙酸中氧氢键极性变大，更易电离 C 沸点： 分子间形成氢键，分子间作用力更强，沸点高 D 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与直径(276 pm)接近 14．下列化学用语正确的是 A．的VSEPR模型： B．NaCl溶液中的水合离子： C．基态锑的简化电子排布式： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 15．物质的结构决定性质，下列解释错误的是 A．硬度：金刚石>碳化硅，因为键长C-Si>C-C B．苯酚比苯更易与溴反应，因为羟基活化了苯环 C．稳定性：HF>HBr，因为HF分子之间有氢键 D．熔点：K2O<Na2O，因为离子半径：Na+<K+ 考点04 化学键推断结构 ⭐知识复盘卡 1． 已知共价化合物的化学键结构 短周期主族高频元素成键分析 最外层电子数 ≦ 4 ， 最外层电子数=可形成共价键数 如： H成1根键，Be成2根键，B、Al成3根键，C、Si成4根键。 最外层电子数 > 4 ①最外层电子数+x=8，x即为可形成的共价键数 如N、P成3根键，O、S成2根键，F、Cl成1根键。 ②最外层电子数=所形成的共价键数 如P成5根键，S成6根键，Cl成7根键 化学键的根数确定元素——短周期元素 总结： 形成1根共价键H、F、Cl； 形成2根共价键O、S 形成3根共价键N、P 形成4根共价键C、Si 形成5根共价键P 形成6根共价键S 形成7根共价键Cl 特殊的：P5、S6、Cl7 电子稳定特例：P10e-；B6e-；H2e- 16．某离子液体的键线式如图所示。X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期主族元素，且Z在元素周期表中电负性最大。下列说法正确的是⭐知识复盘卡 2． 已知离子化合物的化学键结构 核心：找异类 判断要点：异类原子数=电荷数 核心：阴离子加电子阳离子减电子 判断要点：根据成键找到参考元素 A．熔点：X单质>Y单质 B．第一电离能： C．键角：X的氟化物<Y的简单氢化物 D．该离子液体难挥发的主要原因是存在离子键和氢键 17．如图所示的化合物M是一种重要的化工原料，X、Y、Z、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的最高价含氧酸具有强氧化性，Z、W同族，V元素的焰色试验呈黄色，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．化合物M中含有的化学键为离子键、配位键、氢键 D．简单氢化物键角： 18．化合物M是重要的有机合成中间体，广泛用于药品、香料等领域，结构如图所示。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且分布于三个不同周期，元素Z最外层电子数是电子层数的三倍。 下列叙述错误的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．Y单质的晶体类型可为分子晶体、共价晶体、混合晶体 C．分子间存在氢键 D．的空间结构为三角锥形 19．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中、、位于同一周期，基态原子的价层电子排布式为，在周期表中的非金属性最强。下列说法错误的是 A．电负性： B．熔、沸点： C．氢键大小： D．键能： 20．某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤维素有很好的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y是组成有机物的基本骨架元素，Q的单质可与水反应生成氧气。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．阴离子中X不满足8电子稳定结构 C．基态原子的未成对电子数： D．WQ属于酸，不能与任何酸性氧化物反应 1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四者组成的一种钠盐J结构如下。下列说法正确的是 A．基态Y、Z原子的未成对电子数不同 B．键能：Z—X键W—X键 C．第二电离能： D．分子间可形成氢键 2．根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．与反应剧烈程度： B．氢键键长： C．第一电离能： D．化合物中离子键百分数： 3．BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3，一定条件下(H2O)2·BF3可发生如图所示转化，下列说法中错误的是 A．熔化前后，B原子的杂化方式不同 B．分子的极性：H2O>OF2 C．分子的键角：BF3>H2O D．(H2O)2·BF3分子间存在氢键和范德华力 4．1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是常见的离子液体。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．热稳定性： D．熔沸点： 5．短周期元素在元素周期表的位置如表所示，其中元素的基态原子有两个未成对电子，则下列说法正确的是 X Y Z W Q A．Y和Q形成的二元化合物都不能用于自来水消毒 B．由X与W组成的某种物质能溶解单质W C．Z单质保存在煤油中 D．X有多种同素异形体，它们的熔沸点都很高 6．我国科研团队研制出一种真空紫外非线性光学晶体材料，将在精密制造、前沿科研等领域发挥重要作用。下列说法错误的是 A．中存在共价键 B．与是同种核素 C．的电子式为 D．的空间结构为平面三角形 7．黑火药由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：。下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．中化学键类型：离子键和共价键 C．通常条件下在水中溶解度： D．的空间结构：V形 8．肼是高能燃料，一种工业制备肼的反应原理为。下列有关说法错误的是 A．肼的熔、沸点比高 B．第一电离能： C．键角： D．NaClO中含有离子键与共价键 9．四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的最内层电子数是最外层的，Y和W价电子数相同，Z与Y形成的一种化合物可作供氧剂，四种元素的最外层电子数之和为17。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．最高价含氧酸的酸性： C．W的简单氢化物既有氧化性又有还原性 D．Z、W形成的化合物只含离子键 10．化合物是一种治疗脂肪肝药物的有效成分，其结构如图所示；X、Y、Z、Q、L为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、Q为同一周期元素。下列说法正确的是 A．电负性： B．简单离子半径： C．化合物中有离子键、共价键、氢键等化学键 D．化合物中除X外，其他元素原子均满足稳定结构 11．无水盐固态时具有链状结构，结构如图，气态时存在二聚体分子。下列说法不正确的是 A．固态中含有的作用力为：共价键、范德华力 B．中所有氯原子所处化学环境相同 C．充分加热晶体，可生成固体 D．与过量溶液反应： 12．如图所示结构(其中“—”表示单键或双键)的化合物是一种应用于移动电源和规模储能等行业的固态电解质，其组成元素、、、、为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中、、为同周期元素，基态原子有3个未成对电子；、同主族。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．基态Z原子核外电子的空间运动状态有6种 C．Z与X形成的化合物一定只含离子键 D．的最高价氧化物对应水化物溶液的： 13．X、Y、Z为短周期依次增大的元素，且最外层电子数之和为10，L是53号元素，由X、Y、Z、L构成的化合物()结构如图。下列说法正确的是 A．电负性： B．L元素位于d区 C．化合物中存在离子键和共价键 D．所有的键的极性相同 14．铝及其化合物在生产和科研中有广泛的应用。回答下列问题： （1）Al位于元素周期表的_____区；基态Al原子价层电子的轨道表示式为_____。 （2）是一种应用广泛的新型无机非金属材料，其结构与晶体硅类似，由此推测的熔点比_____(填“高”或“低”)，原因是_____。 （3）溶解在溶液中可形成(四羟基合铝酸钠)溶液，在溶液中存在的化学键有_____(填字母)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 E．金属键 （4）近年来，人们发现可与多种小分子氢化物形成双氢键。双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用，其结构可用如图表示。根据上述信息，与HF形成的双氢键可表示为_____。 X—H…H—Y (“—”表示共价键，“…”表示形成的双氢键) （5）Al单质晶体中原子的堆积方式与干冰中分子的相同，其晶胞如图所示。    ①在该晶体中，一个Al原子周围距离最近的Al原子有_____个。 ②若晶胞参数为，表示阿伏伽德罗常数的值，Al单质的密度可表示为_____(用含d和代数式表示)。 15．氧族元素在工业、农业、医药和环保等多个领域都有着广泛的应用。 （1）元素在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基态原子未成对电子数与相同的元素是_______(填元素符号)。 （2）化合物甲、乙、丙、丁结构如图所示。 ①甲、乙、丙中羟基与水形成氢键由强到弱的顺序为_______(填标号)，理由为_______。 ②酸性：丙_______丁(填“>”“<”或“无法判断”)，原因是_______。 （3）溶液中可被氧化为是容量分析中碘量法的理论基础。该反应的离子方程式为_______。从物质结构的角度分析的结构为己而不是庚的原因_______。 （4）某化合物的晶胞如图辛，该化合物与足量溶液反应的化学方程式为_______。 1．氰胺（）可用来生产二氰胺钠，的结构简式为，是吸电子基团。下列说法错误的是 A．分子中含有键数目为（为阿伏加德罗常数的值） B．从物质分类的视角分析，的水溶液可能显弱碱性 C．结合的能力： D．中心原子的杂化方式为 2．1，2-丙二醇()单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是 A．可用核磁共振氢谱仪鉴别和两条路径的有机产物 B．1，2-丙二醇的沸点高于1，3-丙二醇的沸点 C．三种丙烯醇产物中，最稳定的是 D．1，2-丙二醇中C-C键的键能相差 3．短周期主族元素Z、Y、Z、W、O原子序数依次增大，X的原子半径在周期表中最小，Y、Z、W相邻，且W、Q同主族，五种元素组成的环状物质a和b结构如图。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．一定为非极性分子 C．中含键与键的数目之比为2∶1 D．b分子中键长：①>② 4．苯巴比妥是一种镇静剂，结构如图所示。关于该有机物说法正确的是 A．键角∠1>∠2 B．与氢气完全加成后，分子中有1个手性碳原子 C．分子中含两种官能团 D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3 molNaOH / 学科网（北京）股份有限公司 $ 完成时间： 月 日 今日打卡：☐ 已完成 用时： min 自评勋章： 暑假作业12 化学键和分子间作用力 内容抢先看 一、实战补给站·基础巩固（4大考点） 考点01 离子键与共价键 考点02 电子式书写与形成过程 考点03 分子间作用力 考点04 化学键推断结构 二、高手进阶营·综合拔高 三、脑洞实验室·创新拓展 考点01 离子键与共价键 ⭐知识复盘卡 1． 离子键与共价键 相邻的原子间强烈的相互作用叫做化学键。（相互作用包含了引力和斥力） 1. 离子键和共价键的识别 离子键——成键微粒为阴、阳离子 是阴阳离子之间的静电相互作用 NaCl： Na+、Cl-，一般离子键：金属+非金属 特例：铵盐中全为非金属元素，但形成了离子键 NH4Cl：NH4+、Cl- 共价键——成键微粒为原子 是原子之间的共用电子对导致的相互作用 1．金属有机框架(MOFs)是金属或金属团簇与有机分子配位形成的多孔框架结构。UIO-66是一种明星MOF材料，是一种由[Zr6O4(OH)4]金属簇团与对苯二甲酸配位形成的框架结构。对于锆(40Zr，4d25s2)与UIO-66，下列说法正确的是⭐知识复盘卡 HCl：H-Cl 一般共价键：非金属+非金属 特例：AlCl3中金属与非金属之间形成了共价键。 一般来说：相同原子之间形成的是非极性共价键（H-H、O=O、NN） 不同原子之间形成的是极性共价键（C-H、O-H、C=O、CN） 2. 离子化合物和共价化合物 离子化合物——含有离子键的化合物。其中包括只有离子键或者既有离子键又有共价键 如NaCl、Na2O2、NaOH、K2SO4 多原子离子中都有共价键 共价化合物——只含有共价键的化合物。化合物内部只有共价键。 如HCl、CO2、H2SO4 A．Zr和Cr同属一族 B．元素周期表中Zr正下方元素的原子序数为58 C．UIO-66中，Zr和对苯二甲酸中的O之间形成离子键 D．Zr有4个价电子，最外层有2个电子 【答案】D 【解析】A．由价电子排布式4d25s2可知Zr有2+2=4个价电子，且d轨道上电子为价电子，因此属于ⅣB族，而Cr属于ⅥB族，因此两元素不属于同一族，A错误； B．由Ti的原子序数为22，属于ⅣB族，可算得Zr在第五周期。而第六周期存在f区，因此Zr下方的元素原子序数为40+18+14=72，B错误； C．题干中提及MOF为Zr的金属簇团与有机酸配位形成，故Zr与O之间为配位键，不是离子键，C错误； D．Zr有4个价电子，Zr的最外层只有5s2两个电子，D正确； 故答案选D。 2．湖北应城盛产石膏、岩盐，素有“膏都盐海”的美誉。下列说法错误的是 A．医用石膏绷带所用的石膏粉是 B．石膏可用来调节水泥的硬化速率 C．石膏加热到150℃转为 D．含有离子键和极性共价键 【答案】A 【解析】A．医用石膏绷带所用的石膏粉是熟石膏，而是生石膏，A错误； B．石膏可用来调节水泥的硬化速率，B正确； C．生石膏加热到会失去部分结晶水，转化为熟石膏，C正确； D．中与之间存在离子键，中为极性共价键，D正确； 故选A。 3．三氟化氮(NF3)常用于微电子工业，可用以下反应制备： 已知：①酸性：HF＞CH3COOH；②CH3COOH与的电离常数相等下列说法中，正确的是 A．NF3的电子式为，NH4F中既含极性键又含离子键 B．常温下，NH4F水溶液呈碱性 C．在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性和碱性 D．上述反应中，生成1 mol NF3，转移3 mol e- 【答案】C 【解析】A．其电子式为，由和组成，内部含N-H极性共价键，和之间形成离子键，A错误； B．水解使溶液呈酸性，水解使溶液呈碱性，由于HF的酸性强于、与的电离常数相等，因此氨水的小于HF的，因此水溶液呈酸性，B错误； C．根据反应，中的N均为-3价，F的电负性强于N，中的N为+3价，因此4个中只有1个中的N化合价升高，表现还原性，有3个中的N化合价不变，表现碱性，C正确； D．反应过程中，部分N的化合价升高（-3→+3），F的化合价降低（0→-1），根据得失电子守恒可知，每生成1 mol NF3，转移6 mol e-，D错误； 故选C。 4．生石灰和焦炭在电炉中制得碳化钙（），再用碳化钙和空气在高温下反应生成氰氨化钙（），氰氨化钙进一步水解可得到碳酸钙与氨气。下列说法正确的是 A．碳化钙的电子式为 B．氰氨化钙中存在键 C．碳酸钙中含有离子键与共价键 D．的VSEPR模型为型 【答案】C 【解析】 A．碳化钙的电子式为，中存在碳碳三键，题目中的电子式错误，A 错误； B．氰氨化钙是与构成的离子化合物，不存在氮氮三键，B 错误； C．碳酸钙是钙离子和碳酸根离子构成的离子化合物，钙离子和碳酸根离子之间是离子键，碳酸根离子内部含有共价键，C正确；     D．的价层电子对数是，所以VSEPR模型为四面体形，D错误； 故选择C。 5．氟化氢钾（KHF2）在半导体制造中可用于蚀刻硅，以形成微细电路图案。KHF2为白色固体，遇水生成氢氟酸。下列说法正确的是 A．电解熔融的KHF2可制备氟气 B．的结构可表示为[F-F-H]⁻ C．KHF2需密封保存在广口玻璃瓶中 D．KHF2晶体中化学键有离子键、共价键、氢键 【答案】A 【解析】A．工业制备氟气采用电解熔融与无水HF的混合物，为电解质增强导电性，电解时阳极生成，因此电解熔融可制备氟气，A正确； B．是HF和通过氢键结合形成的，结构为，不存在F-F键，所给结构错误，B错误； C．遇水生成氢氟酸，氢氟酸会与玻璃主要成分反应腐蚀玻璃，KHF2不能保存在玻璃瓶中，C错误； D．氢键不属于化学键，晶体中的化学键只有离子键、共价键，D错误； 故答案为：A。 考点02 电子式书写与形成过程 ⭐知识复盘卡 1． 电子式——基本概念 在元素符号周围用“ · ”“ ”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子为电子式。 1. 原子的电子式书写 2. 共价分子的电子式书写 步骤1： 写结构式 步骤2：一根键变一对电子 步骤3：补电子达电子稳定结构（一般为8电子稳定结构，H为2电子稳定结构） 共价分子电子式一定无括号。 3. 离子的电子式书写 （1） 简单阳离子的电子式就是其离子符号：Na+、Mg2+ （2） 阴离子和复杂阳离子的电子式要用[ ]括上离子，并在[ ]右上角标明所带电荷 （3） 离子化合物电子式一定有括号，相同离子不能合并 （4） ⭐知识复盘卡 复杂阴离子书写 步骤1： 分子推复杂阴离子 步骤2： 一根键变一对电子 步骤3： 补电子达电子稳定结构 O22-类比H2O2分子 分子的结构式为H-O-O-H O22-结构式为[O-O]2- O22-电子式为 C22-类比C2H2分子 分子结构式为H-CC-H C22-结构式为[CC]2- C22-电子式为 OH-类比H2O分子 分子结构式为H-O-H OH-结构式为[O-H]- OH-电子式为 特俗电子式书写 特殊① 非8电子、2电子的稳定结构：含B化合物如BF3、BCl3 特殊② “基”为电中性微粒，原子最外层电子相加即可，不用补电子到稳定结构 2． 电子式——表示物质的形成过程 1. 共价分子的形成过程 ①反应物写原子的电子式，相同原子可合并；生成物写共价分子的电子式 ②连接号必须使用“” 例如： HCl的形成过程可表示为： H2O的形成过程可表示为： 2. 离子化合物的形成过程 ①反应物写成原子的电子式，相同原子不能合并；生成物写离子化合物的电子式 ②用弧线箭头标出电子转移情况 ③连接号必须使用“” 例如， Na2S的形成过程可以表示为： 6．下列化学用语或图示正确的是 A．中子数为21的钾核素： B．的电子式： C．激发态原子的轨道表示式： D．分子的球棍模型： 【答案】B 【解析】A．钾的质子数为19，中子数为21的钾核素质量数为，核素符号应为，A错误； B．为离子化合物，由和构成，中两个碳原子间形成碳碳三键，满足8电子稳定结构，该电子式书写正确，B正确； C．第一能层只有1s轨道，不存在1p轨道，该轨道表示式错误，C错误； D．中P原子的价层电子对数为4，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，考虑孤电子对的排斥作用，键角略小于，不是，D错误； 故选B。 7．“84”消毒液使用时，在空气中晾一小段时间，利用空气中的CO2将NaClO转化为HClO后效果更好。下列化学用语正确的是 A．中子数为18的氯核素为 B．基态钠原子的电子排布图： C．HClO的结构式为 D．CO2的电子式为    【答案】B 【解析】A．中子数为18的氯核素，质量数为17+18=35，符号应为，A错误； B．基态钠原子的电子排布式为，基态钠原子电子排布图为，B正确； C．的中心原子为O，HClO的结构式为，C错误； D．分子中C与O形成双键， CO2的电子式为，D错误； 故选B。 8．下列化学用语使用正确的是 A．中子数比质子数多3的氯原子： B．的电子式： C．的VSEPR模型： D．1，1-二氯乙烷的结构简式： 【答案】C 【解析】A．Cl为17号元素，中子数为20的氯原子的质量数质子数+中子数，该原子的正确表示为，A项错误； B．的电子式为，B项错误； C．分子中有3个键和一对孤对电子，VSEPR模型为，C项正确； D．1，1-二氯乙烷的结构简式为，D项错误。 9．下列化学用语或表述正确的是 A．的电子式： B．KCl形成过程： C．基态N原子占据的最高能级的原子轨道为 D．中子数为9的氮原子： 【答案】C 【解析】A．CO2分子中，碳与氧之间为双键，电子式为，A错误； B．KCl为离子化合物，形成过程为，B错误； C．基态氮原子的价电子排布为，最高能级的原子轨道为2p轨道，即，C正确； D．N的质子数为7，中子数为9，质量数为16，符号为，D错误； 故答案为C。 10．下列有关化学用语表示正确的是 A．氨基负离子()的电子式： B．四氯化碳()的空间填充模型为： C．用电子式表示形成过程： D．分子的结构式： 【答案】B 【解析】 A．氨基负离子()中，N原子最外层有5个电子，结合2个H原子（各提供1个电子）并得到1个电子（负电荷），共8个电子（4对），形成两个N-H单键和两对孤对电子，电子式为：，A错误； B．四氯化碳中C原子半径小于Cl原子，空间填充模型为：，B正确； C．H2S为共价化合物，形成过程中H与S通过共用电子对结合，用电子式表示H2S形成过程：，C错误； D．H2O分子中心原子价层电子对数为：，孤电子对数为2，空间构型为V形，其结构式为：，D错误； 故答案选B。 考点03 分子间作用力 ⭐知识复盘卡 分子之间的作用力叫做分子间作用力，主要影响熔沸点、溶解性等物理性质。 1. 范德华力 一般对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力（分子间作用力）越大，物质的熔、沸点越高。 例如：熔、沸点：I2 > Br2 > Cl2 > F2 ；熔、沸点：HI > HBr >HCl等 2. 氢键 （1） 氢键是一种较强的分子间作用力，不是化学键，氢键比化学键弱，比范德华力强。 （2） 通常O、F、N这三种元素的氢化物易形成氢键 常见易形成氢键的化合物和结构有H2O、HF、NH3、-OH、-NH2等 （3） 氢键用“X···H”表示。如冰中水分子间的氢键 （4） 氢键数目的计算：均摊法 冰中1个水分子周围形成4个氢键，而每个氢键为2个水分子共用，因此属于1个水分子的氢键数为2. ⭐知识复盘卡 HF中1个HF分子周围形成2个氢键，而每个氢键为2个HF分子共用，因此属于1个HF分子的氢键数为1个。 （5） 氢键对物质性质的影响 形成氢键会影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质 熔沸点：分子间形成氢键可以使该物质熔沸点显著上升。且形成的氢键数目越多，物质的熔沸点越高。 HF形成的氢键更强，但水的沸点比HF的高，是因为水形成的氢键数目比HF多。 溶解度：氢键的存在使物质水溶液上升 NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间形成了氢键。 沸点：H2O > HF > NH3 H2O、NH3、HF由于形成氢键沸点明显高于同主族其他氢化物沸点。 密度： 由于氢键具有方向性，水结冰时体积膨胀，密度减小 形成分子间氢键使熔沸点上升，形成分子内氢键使熔沸点相对下降。 ⭐知识复盘卡 邻羟基苯甲醛由于分子内氢键的形成，减小了分子间氢键的作用，使得分子的熔、沸点明显低于对羟基苯甲醛。结论：形成分子间氢键比形成分子内氢键的物质的熔、沸点高。 11．下列关于物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子的水解程度大于电离程度 B 极易溶于水，而难溶于水 与水分子间能形成分子间氢键，与水分子间仅存在微弱的范德华力，且遵循“相似相溶”原理 C 晶体熔融态能导电，固态不导电 固态中和受离子键束缚不能自由移动，熔融态时离子键被破坏，离子可自由移动 D 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力更强 【答案】A 【解析】A．草酸氢钠溶液显酸性，说明草酸氢根离子的电离程度大于水解程度（电离产生使溶液显酸性，水解产生使溶液显碱性），选项给出的解释相反，A错误； B．是极性分子，可与水分子间形成分子间氢键，大幅提升溶解度，与水分子间不能形成氢键，仅存在微弱范德华力，符合相似相溶规律，解释正确，B正确； C．是离子晶体，固态时和受离子键束缚无法自由移动，因此不导电，熔融态时离子键被破坏，产生可自由移动的离子，因此能导电，解释正确，C正确； D．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，其熔沸点较高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，其熔沸点较低，所以对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，解释正确，D正确； 故选A。 12．下列叙述正确的是 ①冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③氢键是共价键的一种 ④一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以、、、的沸点依次升高 ⑤某化合物在熔融态时能导电，则该化合物一定是离子化合物 ⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键 ⑦离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定没有离子键 ⑧比更稳定，是因为分子间存在氢键 A．②④⑦⑧ B．①③⑤⑧ C．③⑤⑦⑧ D．①②⑤⑦ 【答案】D 【解析】冰中由于氢键的作用，水分子间形成疏松的晶体结构，使得水分子间的空隙变大，所以水变冰后体积增大，密度变小，故正确； 两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性共价键，如，故正确； 氢键属于分子间作用力，不是化学键，故错误； 中含有氢键，沸点最高，、、不存在氢键，则沸点依次升高，故错误； 某化合物在熔融态时能导电，说明存在自由移动的离子，则该物质一定为离子化合物，故正确； 单质分子中可能存在化学键，如存在原子间的共价键，也可能不存在化学键，如稀有气体中没有化学键，化合物的分子一定存在化学键，故错误； 离子化合物是通过离子键相互作用而形成的，所以离子化合物中一定含有离子键，共价化合物通过共价键相互作用而形成的，所以共价化合物中一定不含有离子键，故正确； 稳定性是化学性质，是由分子内共价键的强弱决定，与氢键无关，故错误； 故正确的是①②⑤⑦，选D。 13．下列关于物质的结构、性质及解释错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A 分子极性： F的电负性大于H B 乙酸为电解质，其水溶液显酸性：乙醇为非电解质，其水溶液显中性 乙酸中羰基为吸电子基团，导致乙酸中氧氢键极性变大，更易电离 C 沸点： 分子间形成氢键，分子间作用力更强，沸点高 D 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与直径(276 pm)接近 【答案】A 【解析】A．和均为V形结构，中O电负性大于H，键的偶极矩与O上孤电子对的偶极矩方向一致，总偶极矩更大；中F电负性大于O，键的偶极矩与孤电子对偶极矩方向相反、部分抵消，实际分子极性，结论错误，故A错误； B．乙酸中羰基为吸电子基团，使得羧基中O-H键极性增强，更易电离出，水溶液显酸性；乙醇中乙基为给电子基团，O-H键极性弱，难电离，水溶液显中性，故B正确； C．分子中含O—H键，可形成分子间氢键，分子间作用力远大于仅存在范德华力的，因此CH3CH2OH的沸点更高，故C正确； D．18-冠-6的空腔直径与直径接近，可通过分子识别结合，携带进入有机溶剂，增大在有机溶剂中的溶解度，故D正确； 选A。 14．下列化学用语正确的是 A．的VSEPR模型： B．NaCl溶液中的水合离子： C．基态锑的简化电子排布式： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 【答案】A 【解析】A．中心N原子的价层电子对数为，包含3个成键电子对和1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，与图示一致，A正确； B．溶液中，带负电，应吸引水分子中带正电的H原子，即水分子的H朝向，图示中周围水分子的O朝向；同理周围应是水分子中的O朝向，B错误； C．基态锑为51号元素，基态电子排布式为：，简化电子排布式为，C错误； D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键是：羟基上与O相连的H和醛基的O之间形成的，图示虚线连接的是羟基的O和醛基上与C相连的H，该H无法形成氢键，D错误； 故选A。 15．物质的结构决定性质，下列解释错误的是 A．硬度：金刚石>碳化硅，因为键长C-Si>C-C B．苯酚比苯更易与溴反应，因为羟基活化了苯环 C．稳定性：HF>HBr，因为HF分子之间有氢键 D．熔点：K2O<Na2O，因为离子半径：Na+<K+ 【答案】C 【解析】A．金刚石和碳化硅均为共价晶体，共价键键长越短键能越大，硬度越高，C原子半径小于Si，故键长，因此硬度金刚石>碳化硅，A正确； B．苯酚中的羟基为给电子基团，可活化苯环邻对位氢原子，因此苯酚比苯更易与溴发生取代反应，B正确； C．气态氢化物的热稳定性由分子内共价键的键能决定，是因为键键能远大于键，氢键属于分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，与化学稳定性无关，C错误； D．和均为离子晶体，离子晶体熔点与离子键键能正相关，离子半径，故离子键键能更大，熔点更高，因此熔点，D正确； 故答案为C。 考点04 化学键推断结构 ⭐知识复盘卡 1． 已知共价化合物的化学键结构 短周期主族高频元素成键分析 最外层电子数 ≦ 4 ， 最外层电子数=可形成共价键数 如： H成1根键，Be成2根键，B、Al成3根键，C、Si成4根键。 最外层电子数 > 4 ①最外层电子数+x=8，x即为可形成的共价键数 如N、P成3根键，O、S成2根键，F、Cl成1根键。 ②最外层电子数=所形成的共价键数 如P成5根键，S成6根键，Cl成7根键 化学键的根数确定元素——短周期元素 总结： 形成1根共价键H、F、Cl； 形成2根共价键O、S 形成3根共价键N、P 形成4根共价键C、Si 形成5根共价键P 形成6根共价键S 形成7根共价键Cl 特殊的：P5、S6、Cl7 电子稳定特例：P10e-；B6e-；H2e- 16．某离子液体的键线式如图所示。X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期主族元素，且Z在元素周期表中电负性最大。下列说法正确的是⭐知识复盘卡 2． 已知离子化合物的化学键结构 核心：找异类 判断要点：异类原子数=电荷数 核心：阴离子加电子阳离子减电子 判断要点：根据成键找到参考元素 A．熔点：X单质>Y单质 B．第一电离能： C．键角：X的氟化物<Y的简单氢化物 D．该离子液体难挥发的主要原因是存在离子键和氢键 【答案】A 【分析】X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Z的电负性在同周期中最大，说明Z是第ⅦA族元素，为F，；阴离子为，X形成4个共价键，整体带1个负电荷，说明X最外层有3个电子，X为第ⅢA族元素；Y能形成3个共价键，说明最外层电子数为5，结合原子序数顺序，可得第二周期符合条件的元素：为B，为N，推导成立。 【解析】A．X单质为B，硼单质属于共价晶体，熔点很高；Y单质为，属于分子晶体，常温下为气体，熔点很低。因此熔点：，A正确； B．同周期主族元素第一电离能总体从左到右增大，第二周期第一电离能顺序为：，即，B错误； C．X的氟化物为，中心B原子的价层电子对数为，杂化，平面正三角形结构，键角为；Y的简单氢化物为，中心N原子价层电子对数为，杂化，有1对孤电子对，三角锥形结构，受孤电子对斥力影响，键角约为，因此键角：，C错误； D．该物质由阴阳离子构成，难挥发的主要原因是离子键作用力强；该结构中不存在与N、F直接相连的H，无法形成氢键，D错误； 故选A。 17．如图所示的化合物M是一种重要的化工原料，X、Y、Z、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的最高价含氧酸具有强氧化性，Z、W同族，V元素的焰色试验呈黄色，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．化合物M中含有的化学键为离子键、配位键、氢键 D．简单氢化物键角： 【答案】B 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，化合物M中W周围形成6个共用电子对，Z形成2个共用电子对，Z、W同族，则Z为O、W为S，X形成1个共用电子对，其中Y的最高价含氧酸具有强氧化性，则X为H、Y为N，具有强氧化性，V元素的焰色试验呈黄色，即V为； 【解析】A．X为、Y为、Z为，同周期第二周期元素，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能，即第一电离能顺序为，A错误； B．W为S，X为、Y为、Z为，电子层数越多半径越大，同周期原子半径逐渐减小，因此原子半径顺序为，B正确； C．由题干M的结构式可知，化合物M中含有的化学键为与，与之间离子键，以及内存在配位键，但不存在氢键，且氢键不是化学键，C错误； D．Z为、W为，简单氢化物和中心原子周围价层电子对数均为4，孤电子对数相同，的电负性大于，价电子对的排斥力更大，则键角：，D错误。 故选B。 18．化合物M是重要的有机合成中间体，广泛用于药品、香料等领域，结构如图所示。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且分布于三个不同周期，元素Z最外层电子数是电子层数的三倍。 下列叙述错误的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．Y单质的晶体类型可为分子晶体、共价晶体、混合晶体 C．分子间存在氢键 D．的空间结构为三角锥形 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，分布于三个不同周期，则X为H，Z最外层电子数是电子层数的三倍，Z为O，Y位于第二周期，W位于第三周期，根据结构图，Y形成4个共价键，且离子团带1个正电荷，可知Y为N，W的简单阴离子带1个负电荷，W为Cl。 【解析】A．非金属性Cl>N，最高价氧化物对应水化物的酸性：，HClO4是无机含氧酸中的最强酸，A正确； B．Y为N，其常见单质N2的晶体类型为分子晶体，B错误； C．分子中存在N-H键、O-H键，可以形成分子间氢键，C正确； D．中心N原子的价层电子对数为3+=4，有1个孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，D正确； 故选B。 19．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中、、位于同一周期，基态原子的价层电子排布式为，在周期表中的非金属性最强。下列说法错误的是 A．电负性： B．熔、沸点： C．氢键大小： D．键能： 【答案】C 【分析】基态X原子的价电子排布式为可知n=2，X为C，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，结合图示，即W为H，Y为N，Z为F，据此回答。 【解析】A．同周期主族元素从左往右，电负性依次增大，且中C元素的化合价为-4价，则电负性：，A正确； B．和均为分子晶体，相对分子质量，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，则熔、沸点：，B正确； C．氢键强度与成键原子的电负性、半径有关，F电负性比N大、原子半径更小，使HF中氢原子正电性更强，分子间静电作用更显著，氢键大小：，C错误； D．中含有，键能大于中的，故键能，D正确； 故选C。 20．某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤维素有很好的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y是组成有机物的基本骨架元素，Q的单质可与水反应生成氧气。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．阴离子中X不满足8电子稳定结构 C．基态原子的未成对电子数： D．WQ属于酸，不能与任何酸性氧化物反应 【答案】A 【分析】Y是组成有机物的基本骨架元素，则Y为C；Q的原子序数大于C，形成1个共价键，且离子液体的阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，说明Q的电负性较大，则Q为F；Z能形成3个共价键或4个共价键，原子序数大于C，小于F，则Z为N；X的原子序数小于C，且形成XF，则X为B，W的原子序数最小，结合成键特点，则W为H。 【解析】A．N的2p电子处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能C＜N，A正确； B．B原子核外有3个价电子，4个F提供4个电子，又带1个单位的负电荷，故B满足8电子稳定结构，B错误； C．结合分析可知，X、Z、Q分别为B(1s22s22p1)、N(1s22s22p3)、F(1s22s22p5)，有未成对电子数分别为1、3、1，则未成对电子数X=Q<Z，C错误； D．HF为弱酸，可与SiO2反应，D错误； 故答案为：A。 1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四者组成的一种钠盐J结构如下。下列说法正确的是 A．基态Y、Z原子的未成对电子数不同 B．键能：Z—X键W—X键 C．第二电离能： D．分子间可形成氢键 【答案】B 【分析】W形成6个共价键，故W为；Z形成2个共价键，Z为O，X、Y原子序数小于O，X形成一键，Y形成4键，X为H，Y为C。 【解析】A．基态原子的电子排布为，未成对电子数为2；基态的电子排布为，未成对电子数也为2，二者未成对电子数相同，A错误； B．为键，为键；原子半径，所以键能键>键，B正确； C．第二电离能是+1价气态离子失去1个电子所需能量：的电子排布为，的电子排布为，的2p轨道半充满，达到稳定结构，因此第二电离能，C错误； D．为，即甲醛，甲醛中所有H都直接与C相连，没有与O直接相连的活泼H，无法形成分子间氢键，D错误； 故答案选B。 2．根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．与反应剧烈程度： B．氢键键长： C．第一电离能： D．化合物中离子键百分数： 【答案】A 【解析】A．同主族碱金属从上到下金属性逐渐增强，单质与水反应剧烈程度递增，K的金属性强于Na，故与水反应剧烈程度，A错误； B．O的电负性大于N、原子半径小于N，氢键作用更强，氢键键长更短，键长，B正确； C．同周期主族元素从左到右第一电离能总体呈增大趋势，Cl的核电荷数更大、原子半径更小，第一电离能高于P，故第一电离能，C正确； D．成键元素电负性差值越大，化合物中离子键百分数越高，F电负性大于Cl，Si和F的电负性差值更大，故离子键百分数，D正确； 故选A。 3．BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3，一定条件下(H2O)2·BF3可发生如图所示转化，下列说法中错误的是 A．熔化前后，B原子的杂化方式不同 B．分子的极性：H2O>OF2 C．分子的键角：BF3>H2O D．(H2O)2·BF3分子间存在氢键和范德华力 【答案】A 【解析】A．熔化前，B原子与三个F原子和一个水分子中的O原子形成了4个键，B原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化；熔化后，B原子与三个F原子和一个羟基中的O原子形成了4个键，B原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，熔化前后B原子的杂化方式相同，A错误； B．H2O和OF2都是V形分子，在H2O中，由于O的电负性大于H，共用电子对偏向氧原子，偶极矩方向一致叠加，极性较强；在OF2中，由于F的电负性大于O，共用电子对偏向氟原子，偶极矩方向相反，导致部分抵消，极性较弱，分子的极性H2O>OF2，B正确； C．BF3中心原子B没有孤电子对，采用sp2杂化，空间构型为平面三角形，键角为120°；H2O中心原子O有两个孤电子对，采用sp3杂化，由于孤电子对的排斥作用，键角为104.5°，因此分子的键角BF3>H2O，C正确； D．(H2O)2·BF3是由分子构成的物质，图中明确画出了水分子之间的氢键，分子之间普遍存在范德华力，D正确； 故答案为A。 4．1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是常见的离子液体。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．热稳定性： D．熔沸点： 【答案】B 【解析】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，A错误； B．同周期元素，从左到右第一电离能整体呈增大趋势，氮原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能的大小顺序为：，B正确； C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，简单氢化物热稳定性依次减弱，则磷化氢的热稳定性小于氨分子，C错误； D．为分子晶体，为离子晶体，一般情况下离子晶体熔沸点远高于分子晶体，则的熔沸点高于，D错误； 故选B。 5．短周期元素在元素周期表的位置如表所示，其中元素的基态原子有两个未成对电子，则下列说法正确的是 X Y Z W Q A．Y和Q形成的二元化合物都不能用于自来水消毒 B．由X与W组成的某种物质能溶解单质W C．Z单质保存在煤油中 D．X有多种同素异形体，它们的熔沸点都很高 【答案】B 【分析】元素的基态原子有两个未成对电子，结合X在周期表中的位置可知，故X为C()，Y为O，Z为P，W为S，Q为Cl，据此分析。 【解析】A．Y为O、Q为Cl，二者形成的是常见的自来水消毒剂，A错误； B．X为C、W为S，二者形成的（二硫化碳）可溶解单质S，B正确； C．Z为P，白磷需保存在水中，红磷密封干燥保存即可，无需保存在煤油中，C错误； D．X为C，其同素异形体中的属于分子晶体，熔沸点较低，并非所有同素异形体熔沸点都很高，D错误； 故选B。 6．我国科研团队研制出一种真空紫外非线性光学晶体材料，将在精密制造、前沿科研等领域发挥重要作用。下列说法错误的是 A．中存在共价键 B．与是同种核素 C．的电子式为 D．的空间结构为平面三角形 【答案】B 【解析】A．中N原子与H原子之间均为极性共价键，A正确； B．核素是具有一定质子数和一定中子数的原子，和质子数相同、中子数不同，属于不同核素，B错误； C．含有10个电子，电子式为：，C正确； D．中心B原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，D正确； 故选B。 7．黑火药由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：。下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．中化学键类型：离子键和共价键 C．通常条件下在水中溶解度： D．的空间结构：V形 【答案】B 【解析】A．的电子式需要标注每个N原子最外层的孤电子对，正确电子式为，选项未标注孤电子对，A错误； B．由和构成，阴阳离子之间存在离子键，内部N与O原子之间存在共价键，因此同时含有离子键和共价键，B正确； C．是易溶于水的离子化合物，是难溶于水的硫化物，溶解度大小为，C错误； D．中心C原子价层电子对数是，为sp杂化，无孤电子对，空间结构为直线形，不是V形，D错误； 故选B。 8．肼是高能燃料，一种工业制备肼的反应原理为。下列有关说法错误的是 A．肼的熔、沸点比高 B．第一电离能： C．键角： D．NaClO中含有离子键与共价键 【答案】B 【解析】A．肼和都属于分子晶体，都能形成分子间氢键；相对分子质量更大，分子间氢键数目更多，分子间作用力更强，因此熔沸点高于，A正确； B．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以氮的第一电离能N>O，B错误； C．、的中心原子均为杂化，但氧原子有2个孤电子对，N原子有1个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，因此键角H2O<NH3，C正确； D．NaClO由和构成，与之间为离子键，中与之间为极性共价键，因此同时含离子键和共价键，D正确； 故选B。 9．四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的最内层电子数是最外层的，Y和W价电子数相同，Z与Y形成的一种化合物可作供氧剂，四种元素的最外层电子数之和为17。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．最高价含氧酸的酸性： C．W的简单氢化物既有氧化性又有还原性 D．Z、W形成的化合物只含离子键 【答案】D 【分析】首先推断元素：短周期主族元素原子序数依次增大，X最内层电子数（2）是最外层的，则X最外层4个电子，为C；Z与Y形成的化合物可作供氧剂，该物质为，故Y为O、Z为Na；Y和W价电子数相同，故W为S；验证最外层电子数之和：，符合题意。 【解析】A．W的简单离子有3个电子层，半径最大；Y的和Z的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，A正确； B．W的最高价含氧酸为（强酸），X的最高价含氧酸为（弱酸），故酸性，B正确； C．W的简单氢化物为，其中-2价S化合价可升高体现还原性，+1价H化合价可降低体现氧化性，故既有氧化性又有还原性，C正确； D．Z为Na、W为S，二者可形成等化合物，内部存在共价键，并非只含离子键，D错误； 故选D。 10．化合物是一种治疗脂肪肝药物的有效成分，其结构如图所示；X、Y、Z、Q、L为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、Q为同一周期元素。下列说法正确的是 A．电负性： B．简单离子半径： C．化合物中有离子键、共价键、氢键等化学键 D．化合物中除X外，其他元素原子均满足稳定结构 【答案】D 【分析】X、Y、Z、Q、L为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、Q为同一周期元素，则X为H元素；L能形成-1价阴离子，L是Cl元素；Y能形成4个共价键，Y是C元素；Q能形成2个共价键，Q是O元素；Z是N元素。 【解析】A．元素非金属性越强，电负性越大，所以电负性：，故A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，简单离子半径：，故B错误； C．氢键不属于化学键，故C错误； D．化合物中除H外，其他元素原子均满足稳定结构，故D正确； 选D。 11．无水盐固态时具有链状结构，结构如图，气态时存在二聚体分子。下列说法不正确的是 A．固态中含有的作用力为：共价键、范德华力 B．中所有氯原子所处化学环境相同 C．充分加热晶体，可生成固体 D．与过量溶液反应： 【答案】B 【解析】A．固态内Be和Cl以共价键结合，链间靠范德华力，A正确； B．有两种Cl，桥连Cl连两个Be，端位Cl只连一个Be，化学环境不一样，B不正确； C．易水解，加热晶体，水解生成的HCl挥发，最终得到BeO固体，C正确； D．是两性氢氧化物，和过量NaOH反应生成 ，D正确； 故选B。 12．如图所示结构(其中“—”表示单键或双键)的化合物是一种应用于移动电源和规模储能等行业的固态电解质，其组成元素、、、、为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中、、为同周期元素，基态原子有3个未成对电子；、同主族。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．基态Z原子核外电子的空间运动状态有6种 C．Z与X形成的化合物一定只含离子键 D．的最高价氧化物对应水化物溶液的： 【答案】B 【分析】基态原子有3个未成对电子，、、、、为原子序数依次递增的短周期主族元素，故为，、、为同周期元素，且原子序数依次递增，故为，为，形成一个正电荷的阳离子，故为，、同主族，故为S。 【解析】A．的2p轨道为半充满结构，较为稳定，第一电离能大于O，故第一电离能为，A项错误； B．基态的核外电子排布式为1s22s22p63s1，原子核外电子的、、各为1种空间运动状态，为3种空间运动状态，共6种，B正确； C．Z与X形成的化合物可以是，Na2O2中既存在离子键、又存在共价键，C错误； D．和最高价氧化物对应水化物为和，的和溶液，HNO3是一元强酸、是二元强酸，所以小，D错误； 故答案选B。 13．X、Y、Z为短周期依次增大的元素，且最外层电子数之和为10，L是53号元素，由X、Y、Z、L构成的化合物()结构如图。下列说法正确的是 A．电负性： B．L元素位于d区 C．化合物中存在离子键和共价键 D．所有的键的极性相同 【答案】C 【分析】L为53号元素，因此是碘。是短周期依次增大的元素，最外层电子数之和为10； 只形成1个单键，最外层电子数为1，故为； 可形成4个共价键，原子序数大于，最外层电子数为4，故为； 剩余最外层电子数为，原子序数大于，故为，满足原子序数，符合题意。 【解析】A．同周期主族元素电负性从左到右增大，电负性顺序为，A错误； B．L（碘）位于第五周期ⅦA族，属于p区，d区只包含过渡金属元素，B错误； C．该化合物由带正电的有机阳离子和阴离子构成，阴阳离子之间存在离子键，阳离子内部原子之间均为共价键，因此化合物同时存在离子键和共价键，C正确； D．部分（N）原子带有正电荷，带正电的N对成键电子吸引力更强，不同N原子形成的键极性不同，D错误； 故答案选C。 14．铝及其化合物在生产和科研中有广泛的应用。回答下列问题： （1）Al位于元素周期表的_____区；基态Al原子价层电子的轨道表示式为_____。 （2）是一种应用广泛的新型无机非金属材料，其结构与晶体硅类似，由此推测的熔点比_____(填“高”或“低”)，原因是_____。 （3）溶解在溶液中可形成(四羟基合铝酸钠)溶液，在溶液中存在的化学键有_____(填字母)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 E．金属键 （4）近年来，人们发现可与多种小分子氢化物形成双氢键。双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用，其结构可用如图表示。根据上述信息，与HF形成的双氢键可表示为_____。 X—H…H—Y (“—”表示共价键，“…”表示形成的双氢键) （5）Al单质晶体中原子的堆积方式与干冰中分子的相同，其晶胞如图所示。    ①在该晶体中，一个Al原子周围距离最近的Al原子有_____个。 ②若晶胞参数为，表示阿伏伽德罗常数的值，Al单质的密度可表示为_____(用含d和代数式表示)。 【答案】（1）p    （2）高 是共价晶体，是分子晶体，共价键比分子间作用力强 （3）BD （4）Al-H…H-F（或Al-H…H-N） （5）12 【解析】（1） Al位于元素周期表的p区；基态Al原子价层电子的轨道表示式为  ； （2）是共价晶体，是分子晶体，共价键比分子间作用力强，故氮化铝的熔点比氯化铝的高； （3）四羟基合铝酸钠溶液中存在和，但水溶液中，二者之间的离子键被破坏，故不存在离子键，四羟基合铝酸根离子中氢原子和氧原子之间是极性键，铝离子和氢氧根离子之间存在配位键； （4）与HF形成的双氢键可表示为Al-H…H-F（或Al-H…H-N）； （5）以顶点的铝原子研究，与之最近的且等距离的铝原子在面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，故一个铝原子最近的原子个数； 一个晶胞中含有的铝原子个数为，则晶胞的质量为g，晶胞密度为。 15．氧族元素在工业、农业、医药和环保等多个领域都有着广泛的应用。 （1）元素在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基态原子未成对电子数与相同的元素是_______(填元素符号)。 （2）化合物甲、乙、丙、丁结构如图所示。 ①甲、乙、丙中羟基与水形成氢键由强到弱的顺序为_______(填标号)，理由为_______。 ②酸性：丙_______丁(填“>”“<”或“无法判断”)，原因是_______。 （3）溶液中可被氧化为是容量分析中碘量法的理论基础。该反应的离子方程式为_______。从物质结构的角度分析的结构为己而不是庚的原因_______。 （4）某化合物的晶胞如图辛，该化合物与足量溶液反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）五 VIA Ti、Ni、Ge （2）丙>乙>甲 O、S、Se的电负性逐渐减小，键的极性：，使得甲、乙、丙中羟基的极性逐渐增大，其中羟基与H2O形成的氢键逐渐增强 < S的原子半径大于O的原子半径，S-H键的键能小于O-H键，同时丙可形成分子间氢键，使得丁比丙更易电离出H+，酸性丁>丙 （3） 已结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，庚结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧根，过氧根的氧化性大于I2，故不能被I2氧化成庚结构 （4） 【解析】（1）元素在元素周期表中位于第五周期VIA族；Se的价电子排布式是，有两个未成对电子，位于第四周期，与其同样有两个未成对电子的同周期元素有Ti（）、Ni（）、Ge（）； （2）①羟基极性越大，其与水形成的氢键就越强，O、S、Se的电负性逐渐减小，键的极性：，使得甲、乙、丙中羟基的极性逐渐增大，其中羟基与H2O形成的氢键逐渐增强，故甲、乙、丙中羟基与水形成氢键由强到弱的顺序为：丙>乙>甲； ②S的原子半径大于O的原子半径，S-H键的键能小于O-H键，同时丙可形成分子间氢键，使得丁比丙更易电离出H+，酸性丁>丙；故答案为：＜； （3）溶液中被氧化为反应的离子方程式为：；已结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，庚结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧根，过氧根的氧化性大于I2，故不能被I2氧化成庚结构； （4）根据晶胞写出该化合物的化学式为：，由此该化合物与足量溶液反应的化学方程式：。 1．氰胺（）可用来生产二氰胺钠，的结构简式为，是吸电子基团。下列说法错误的是 A．分子中含有键数目为（为阿伏加德罗常数的值） B．从物质分类的视角分析，的水溶液可能显弱碱性 C．结合的能力： D．中心原子的杂化方式为 【答案】C 【解析】A．结构为，分子内有2个键、1个键、1个中的键，共4个键，含键数目为，A正确； B．属于强碱弱酸盐，对应的酸为弱酸，阴离子在水溶液中水解使溶液显弱碱性，B正确； C．是吸电子基团，会降低中氨基的电子云密度，而是给电子基团，会升高中的电子云密度，电子云密度越高越容易结合，故结合能力：，C错误； D．中心原子形成2个键，还有2对孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为，D正确； 故答案为C。 2．1，2-丙二醇()单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是 A．可用核磁共振氢谱仪鉴别和两条路径的有机产物 B．1，2-丙二醇的沸点高于1，3-丙二醇的沸点 C．三种丙烯醇产物中，最稳定的是 D．1，2-丙二醇中C-C键的键能相差 【答案】B 【解析】A．核磁共振氢谱仪可鉴别有机物中不同化学环境的氢原子。TS3和TS4两条路径的有机产物中氢原子的化学环境不同，所以可用核磁共振氢谱仪鉴别，A正确； B．1，2-丙二醇和1，3-丙二醇都属于醇，1，2-丙二醇中羟基之间能形成分子内氢键，而1，3-丙二醇羟基之间不能形成分子内氢键，所以1，2-丙二醇的沸点低于1，3-丙二醇的沸点，B错误；　 C．物质的能量越低越稳定，根据反应历程图，能量最低的丙烯醇产物是，所以最稳定的是，C正确； D．根据反应历程图，碳碳键断裂解离的两种路径对应的能量差为1.4kJ/mol，该能量差可近似看作C-C键的键能相差值，D正确；　 故选B。 3．短周期主族元素Z、Y、Z、W、O原子序数依次增大，X的原子半径在周期表中最小，Y、Z、W相邻，且W、Q同主族，五种元素组成的环状物质a和b结构如图。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．一定为非极性分子 C．中含键与键的数目之比为2∶1 D．b分子中键长：①>② 【答案】A 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X的原子半径在周期表中最小，则X为H元素；a中Y、Z形成的共价键数目为4、3，b中W形成2个共价键，Y、Z、W相邻，则Y为C元素、Z为N元素、W为O元素；W、Q同主族，则Q为S元素。 【解析】A．同周期元素，从左至右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能的大小顺序为：N>O>C，即Z>W>Y，A正确； B．分子中氮原子形成3个σ键，孤对电子对数为1，两个-NH2不在同一个平面，则分子的正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．为，中心C原子价层电子对数为，采取杂化，存在1个四中心六电子大π键；有3个键，1个离域大π键，因此键与键的数目之比为3∶1，C错误； D．由图可知，①为S=O双键，②为S-O单键，由于双键的键长小于单键键长，所以键长①<②，D错误； 故选A。 4．苯巴比妥是一种镇静剂，结构如图所示。关于该有机物说法正确的是 A．键角∠1>∠2 B．与氢气完全加成后，分子中有1个手性碳原子 C．分子中含两种官能团 D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3 molNaOH 【答案】A 【解析】A．∠1和∠2的中心原子均为羰基碳原子，采取sp2杂化，理论键角120°；双键对单键的排斥力大于单键对单键的排斥力，所以∠1 的键角大于∠2，A正确； B．该物质仅苯环可以加氢，加氢后无手性碳原子，B错误； C．分子中含有一种官能团是酰胺基，C错误； D．1 mol该物质的环状酰亚胺结构在足量NaOH溶液中加热会完全水解，生成1 mol、1 molNa2CO3、2 mol氨气，消耗4 molNaOH，D错误； 故选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $