暑假作业04 钠及其化合物（巩固培优）高二化学人教版

**基本信息** 高中化学暑假钠及其化合物专项训练，以考点为纲，通过知识复盘卡系统梳理钠单质、氧化物、碳酸盐性质及实验、工业应用，构建从基础到综合的递进式训练体系，融合化学观念与科学探究。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础巩固（5考点）|约20题（每考点4题）|选择为主，考查性质判断与实验安全|从钠单质到氧化物、碳酸盐，通过对比表格建立性质差异认知，形成“结构-性质-保存”逻辑链| |综合拔高|约10题|填空/实验题，涉及离子反应与物质转化|整合钠及其化合物转化关系，强化“量效关系”分析，培养科学思维中的证据推理能力| |创新拓展|约4题|探究性题目，如侯氏制碱法实验设计|联系工业生产实际，体现科学探究与实践，渗透科学态度与责任中的技术应用意识|

完成时间： 月 日 今日打卡：☐ 已完成 用时： min 自评勋章： 暑假作业04 钠及其化合物 内容抢先看 一、实战补给站·基础巩固（4大考点） 考点01 钠单质的性质 考点02 氧化钠和过氧化钠的性质 考点03 碳酸钠与碳酸氢钠的性质讨论 考点04 焰色试验 考点05 侯氏制碱法讨论 二、高手进阶营·综合拔高 三、脑洞实验室·创新拓展 考点01 钠单质的性质 ⭐知识复盘卡 1. 物理性质 钠是一种银白色金属。质软，熔点低。密度比水小，比煤油大，实验室将钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。做实验时，多余的钠应放回原瓶。 2. 化学性质 钠原子最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子容易失去，因此钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性。 工业上制备Na单质的原理： 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ （1） 与非金属单质反应 1．下列关于实验安全或实验事故的处理方法错误的是①与氧气反应 a. 常温下反应： 4Na+O2=2Na2O （白色） 1molO2反应转移4mol电子 b. 加热时反应： 2Na+O2 Na2O2 （淡黄色） 1molO2反应转移2mol电子 ②与氯气反应： 2Na+Cl22NaCl ③与硫反应： 2Na+SNa2S （混合研磨发生爆炸） （2） 与水或水溶液反应 ①与水反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （该反应是放热反应.现象：浮熔游响红） ②与酸溶液反应：钠与酸溶液反应时，看做是钠与酸先反应，过量的钠再与水反应 钠与盐酸的反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 判断：4mol Na与1L 1mol/L的盐酸反应时转移电子数为NA （ × ） ③与盐溶液反应 特点：先与水反应，再与盐反应 钠与硫酸铜溶液反应的总反应方程式： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4 （3） 与其他化合物反应 ①与二氧化碳反应： 4Na+3CO22Na2CO3+C 类比：Mg在CO2中燃烧：2Mg+CO22MgO+C ②与熔融盐反应 a. 冶炼金属钛：工业上利用高温熔融状态下钠与四氯化钛的反应 4Na+TiCl4Ti+4NaCl 该反应利用了钠的还原性比钛更强的原理。 b. 冶炼金属钾：工业上利用高温熔融状态下钠与氯化钾的反应 Na+KClK↑+NaCl 该反应利用了钾的沸点比钠低，（Na的沸点：883℃；K的沸点774℃）。解释：高温下钾变为气体脱离体系，促进反应正向移动 A．标识说明实验中会用到或产生有害气体(或烟、雾)，需开启通风设备 B．观察钠与水反应的实验时，应该佩戴护目镜 C．浓硫酸溅在皮肤上，用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠稀溶液 D．钠燃烧起火，用二氧化碳灭火器灭火 【答案】D 【解析】A．该标识为通风排风标识，提示实验会产生或用到有害气体、烟、雾，需要开启通风设备排出有害物质，A正确； B．钠与水反应剧烈，反应过程中易溅出碱性液体，佩戴护目镜可避免液体溅入眼睛造成伤害，B正确； C．浓硫酸具有强腐蚀性，溅在皮肤上先用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠稀溶液可中和残留的硫酸，C正确； D．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠会与反应生成助燃的，加剧火势，因此钠起火不能用二氧化碳灭火器灭火，D错误； 故答案为：D。 2．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用pH试纸测得氯水的pH为2 氯水中含有HCl，具有酸性 B 用坩埚钳夹住一小块铝箔加热，铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝 C 常温下，铁制容器可用于盛装浓硝酸 常温下，铁与浓硝酸不反应 D Na与水反应生成 钠着火不能用水灭火 【答案】B 【解析】A．氯水中含有的HClO具有漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水的pH，陈述Ⅰ错误，A不符合题意； B．铝加热时表面会迅速生成氧化铝薄膜，氧化铝的熔点高于铝，会包裹住熔化的铝使其不滴落，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，钝化本质是铁被浓硝酸氧化生成致密氧化膜阻止反应持续进行，属于化学反应，并非不反应，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．Na与水反应生成的是而非，陈述Ⅰ错误，虽然陈述Ⅱ正确，但二者无因果且Ⅰ不成立，D不符合题意。 3．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 金属钠可从溶液中置换出 B 沸点： 键能： C 作医疗内服的“钡餐” 不溶于水 D 冠醚可用于识别碱金属离子 不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子 【答案】D 【解析】A．陈述Ⅰ金属钠具有强还原性正确，但金属钠投入溶液中会先与水反应，无法置换出Cu，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．陈述Ⅰ沸点正确，原因是HF分子间存在氢键；陈述Ⅱ键能正确，但沸点是物理性质，由分子间作用力决定，与分子内共价键键能无关，二者无因果关系，B不符合题意； C．会与胃酸（盐酸）反应生成有毒的可溶性钡盐，不能作内服“钡餐”，钡餐的成分是，陈述Ⅰ错误，C不符合题意； D．不同空穴大小的冠醚可与半径匹配的不同碱金属离子形成超分子，因此冠醚可用于识别碱金属离子，两个陈述均正确且存在因果关系，D符合题意； 故选D。 4．利用下图装置实验室制备氨基钠()(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)，对应化学方程式为。已知：几乎不溶于液氨，易水解、易氧化。下列说法正确的是 A．先加入钠粒，再通氨气 B．需将钠粒一次性倒入 C．试管中Hg用于液封，可防止外界空气进入装置 D．反应结束后，在通风橱直接敞开装置A瓶口取出 【答案】C 【分析】实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应或固体氧化钙和浓氨水反应制取氨气，钠和氨气反应生成NaNH2和氢气，为了防止空气中的氧气、水蒸气等进入到A装置干扰，需要在B装置中加入Hg，据此分析解答。 【解析】A．钠单质较活泼，易被氧化，应先通入氨气，排除装置内空气，再加入钠粒进行反应，A错误； B．结合题给信息可知，反应放热，且生成氢气，为保证实验安全，不能一次性加入钠粒，B错误； C．易水解、易氧化，试管中Hg用于液封，可防止外界空气进入装置，C正确； D．易水解、易氧化，不能直接敞开装置A瓶口取出，否则会变质，D错误。 5．下列有关实验操作正确的是 A．量取25.00mL酸性溶液 B．检验1-氯丁烷中的氯元素 C．除去SO2气体中的HCl杂质 D．观察金属钠在空气中加热的变化 【答案】D 【解析】A．酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应选用酸式滴定管量取，A错误； B．1-氯丁烷中的氯为共价键氯原子，无法直接与反应，需先在碱性条件下水解或消去，再加硝酸酸化后才能加检验氯元素，B错误； C．SO2会和饱和溶液反应生成，消耗目标气体SO2，应选用饱和溶液除杂，C错误； D．金属钠加热灼烧的实验可在坩埚中进行，操作符合要求，D正确； 故选D。 考点02 氧化钠和过氧化钠的性质 ⭐知识复盘卡 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 物质类别 碱性氧化物 过氧化物 结构特点 氧元素化合价 -2 -1 电子式 阴阳离子个数比 1：2 1：2 化学性质 与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 用途 —— 供氧剂 补充过氧化钠的强氧化性 1. Na2O2具有较强的氧化性与还原性物质反应时作氧化剂，氧元素从-1价变到-2价。 Na2O2与SO2的反应为： Na2O2+SO2=Na2SO4 . 2. Na2O2加入到含有酚酞的水溶液中，可观察到溶液 先变红，后褪色 的现象。产生此现象的原因是： Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 （H2O2具有漂白性） 6．下列描述不能正确地反映事实的是 A．工业上用与反应制取 B．高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨 C．可在野外用作生氢剂 D．常温下与碳不发生反应，高温下可生成与 【答案】A 【解析】A．工业上制取NaOH主要采用电解食盐水的方法，而非使用与反应，因为成本高且非工业常用原料，A错误； B．高温下铝粉与氧化铁发生铝热反应（），释放大量热量可用于焊接钢轨，该描述正确反映事实，B正确； C．NaH（氢化钠）与水反应生成氢气（），可在野外作为生氢剂使用，该描述正确反映事实，C正确； D．常温下与碳不反应，高温下先分解为ZnO和，随后ZnO被碳还原生成Zn和CO（），D正确； 故答案选A。 7．为除去物质中混有的杂质，所选试剂与方法均正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂 方法 A 点燃 B 加热 C NaOH溶液 过滤 D 乙醇（） 无水 分液 【答案】B 【解析】A．无法控制O2的用量，易引入新杂质，且CO2中混有少量CO不易燃烧，A错误； B．Na2O不稳定，与O2在加热条件下反应生成Na2O2，因此通入足量的O2，加热可以除杂，B正确； C．NaOH溶液能与Al2O3发生反应产生Na[Al(OH)4]，将主要物质除去而不能除去杂质，C错误； D．除去乙醇中含有的水应该加入的生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，乙醇不反应，氢氧化钙不挥发，加热蒸馏可以得到纯净的乙醇，若用无水吸水效果不理想，吸水后受热还会脱水，D错误； 故选B。 8．下列各组物质中，能一步实现如图所示转化的是 选项 a b c A Fe B NO C NaOH D Al 【答案】A 【解析】A．和Fe反应生成，和Cl2反应生成，和Zn反应生成Fe，Fe和氯气反应生成，能一步实现，故A选； B．和水反应生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO和NH3反应生成，N2不能一步转化为NO2，故B不选； C．和O2反应生成，但不能转化为，故C不选； D．和H2反应生成Al，Al和O2反应生成，Al不能一步转化为，故D不选； 故选A。 9．下列有关钠的氧化物的说法不正确的是 A．、溶于水，所得溶液溶质相同 B．与反应时有单质生成，该反应属于置换反应 C．、粉末分别加入溶液中，溶液都会变浑浊 D．在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，既是氧化剂，又是还原剂 【答案】B 【解析】A．与水反应生成，与水反应生成和，所得溶液溶质均为，A正确； B．置换反应要求反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，与的反应物均为化合物，不属于置换反应，B错误； C．二者溶于水均生成，与反应生成，与反应生成沉淀，溶液均变浑浊，C正确； D．与空气中的、反应时，中-1价氧发生歧化反应，既升价又降价，故既是氧化剂又是还原剂，D正确； 故选B。 10．化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础，图中实验装置和操作不能达到实验目的的是 A B 验证干燥是否有漂白性 反应开始一段时间后，观察右侧液面变化，验证与水反应的热量变化 C D 称取固体 浓缩溶液 【答案】C 【解析】A．通入后干燥红布条不褪色、湿润红布条褪色，可验证干燥无漂白性，能达到实验目的，A不符合题意； B．与水反应放热，使瓶内空气受热膨胀，U形管右侧液面升高，可验证反应的热量变化，能达到实验目的，B不符合题意； C．易潮解且具有强腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在小烧杯等玻璃器皿中称量，不能达到实验目的，C符合题意； D．浓缩溶液在蒸发皿中进行，加热时用玻璃棒搅拌可防止局部过热导致液体飞溅，能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选C。 考点03 碳酸钠与碳酸氢钠的性质讨论 ⭐知识复盘卡 1． 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 俗称 苏打，纯碱 小苏打 溶解时的热效应 放热 吸热 溶液的酸碱性 碱性 碱性 与盐酸反应 酸过量：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 算少量：CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 与氢氧化钠反应 —— HCO3-+OH-=H2O+CO32- 与氢氧化钙反应 CO32-+Ca2+=CaCO3↓ 碱过量：HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓ 碱少量：2HCO3-+2OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓+CO32- 与二氧化碳反应 Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3 —— 小苏打受热分解： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 11．过碳酸钠()是一种环保无毒的漂白剂，其实验室制法如图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3俗称纯碱，属于共价化合物 B．利用浓溶液配制的H2O2溶液需要用到容量瓶、胶头滴管 C．NaCl固体的作用是降低过碳酸钠的溶解度，利于其析出 D．过滤、洗涤后的固体放在坩埚中干燥 【答案】C 【解析】A．俗称纯碱或苏打，其由和构成，属于离子化合物，而非共价化合物，A错误； B．配制“30%溶液”指质量分数溶液，只需用量筒量取浓溶液与水，在烧杯中混合即可，无需容量瓶，B错误； C．加入NaCl固体后，溶液中浓度升高，通过同离子效应降低过碳酸钠的溶解度，促使其结晶析出，C正确； D．由图可知，盛放产品的仪器名称为表面皿，D错误； 故答案选C。 12．下列有关的说法，不正确的是 A．属于强电解质 B．可用于油污的清洗 C．相同条件下，碱性：溶液＞溶液 D．氨化的氯化钠饱和溶液中通入过量可析出 【答案】D 【解析】A．是可溶性钠盐，在水溶液中可完全电离，属于强电解质，A正确； B．溶液中水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应生成易溶于水的物质，因此可用于油污清洗，B正确； C．相同条件下，的水解程度大于，因此等浓度的溶液碱性强于溶液，C正确； D．氨化的氯化钠饱和溶液中通入过量，反应生成溶解度更小的，析出的晶体为而非，D错误； 故答案为D。 13．下列离子方程式书写正确的是 A．与少量反应： B．足量通入饱和溶液中： C．氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式： D．向溶液通入过量： 【答案】B 【解析】A．与少量反应，生成的会和过量结合生成沉淀，正确离子方程式为：，A错误； B．足量通入饱和溶液中，生成溶解度更小的，因此以沉淀形式析出，离子方程式为：，B正确； C．HF为弱酸，在离子方程式中不能拆分，需保留化学式，正确的离子方程式为：，C错误； D．酸性顺序为，根据强酸制弱酸规律，过量和反应只能生成和，不会放出，正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 14．习总书记说“要在学生中弘扬劳动精神”。下列有关解释不合理的是 A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B．制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 C．鱼缸清洁时加入，有杀菌消毒、净水及增氧作用 D．日常清洁中，可向84消毒液(含NaClO)中滴加少量洁厕灵(含盐酸) 【答案】D 【解析】A．铁的吸氧腐蚀需要水溶液和氧气共同作用形成原电池，及时擦干水分，减少水的存在，破坏原电池的形成条件，从而减缓吸氧腐蚀，A正确； B．碳酸根水解显碱性，可中和发酵过程中产生的酸，B正确； C．中有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物水解生成的胶体，能吸附水中杂质净水，同时，与水反应生成氧气，，具有增氧作用，C正确； D．向84消毒液(含NaClO)中滴加少量洁厕灵(含盐酸)，会发生反应,生成有毒气体氯气，D错误； 故答案选D。 15．向含、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随加入盐酸体积的变化关系如图所示，下列各离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中： B．b点对应的溶液中： C．c点对应的溶液中： D．d点对应的溶液中： 【答案】C 【分析】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，0到b点发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，b到c的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，c点以后盐酸过量，据此作答。 【解析】A．a点对应的溶液中溶质成分有、和，和不能大量共存，A不符合题意； B．b点对应的溶液中溶质成分是和，和不能大量共存，B不符合题意； C．c点对应的溶液中溶质成分是，与这四种离子能大量共存，C符合题意； D．d点对应的溶液中溶质成分是NaCl和HCl，酸性条件下，和能发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意；故选C。 考点04 焰色试验 ⭐知识复盘卡 1. 焰色试验是某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现出特征颜色，属于物理变化，是元素的性质。 2. 焰色反应的实验操作步骤：洗、烧、蘸、烧、洗。 ①将铂丝用盐酸洗净。 ②将洗净的铂丝在火焰上灼烧至和原来的火焰颜色相同。 ③用铂丝蘸取试样。 ④在外焰上灼烧铂丝，观察火焰颜色。 ⑤再次用盐酸将铂丝洗净，并在火焰上灼烧至无色。 3. 常见的金属焰色反应颜色 钠 钾 钙 锶 锂 钡 铜 黄色 紫色 砖红色 洋红色 紫红色 黄绿色 绿色 钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察。 16．下列化学实验操作或安全事故处理正确的是 A．金属钠着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭 B．滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水，且均需用待装液润洗 C．做焰色试验前，先用稀硫酸清洗铂丝，并在火焰上灼烧至无色 D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5% 的NaHCO3溶液 【答案】D 【解析】A．金属钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠可与反应生成助燃的，会加剧火势，应用沙土盖灭，A错误； B．滴定管和容量瓶使用前均需检漏，但容量瓶不能用待装液润洗，否则会导致配制的溶液浓度偏高，B错误； C．焰色试验前应用稀盐酸清洗铂丝，盐酸易挥发可带走杂质，稀硫酸难挥发会残留杂质干扰试验，C错误； D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，立即用大量水冲洗可带走热量和大部分硫酸，再涂上3%~5%的溶液中和残留的酸，D正确； 故选D。 17．下列实验装置能够达到实验目的的是 A．验证与氧化性强弱 B．用乙醇萃取中的S C．检验溶液中是否含有 D．测定反应速率 【答案】A 【解析】A．装置为原电池，Cu电极为负极，发生反应，C电极为正极，发生反应，总反应为，可证明氧化性，A正确； B．萃取要求萃取剂与原溶剂互不相溶，乙醇与互溶，无法萃取中的S，B错误； C．检验需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄色火焰干扰，装置未使用蓝色钴玻璃，无法检验，C错误； D．装置使用长颈漏斗，反应生成的二氧化碳会从长颈漏斗上口逸出，无法准确测量生成气体的体积，不能测定反应速率，D错误； 故选A。 18．结构决定性质，性质决定用途。下列对相关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 钠在灼烧时火焰呈现特征颜色 电子由高能级跃迁到低能级释放能量 B 溶于氨水 与氨水反应生成了可溶性配合物 C 的熔点低于 引入的乙基改变了晶体的类型 D 甲苯与溶液反应的实验中，加入冠醚可以缩短褪色时间 冠醚与形成超分子，增大在甲苯中的溶解度，从而加快反应速率 【答案】C 【解析】A．焰色反应的本质是电子吸收能量跃迁到高能级后，再从高能级跃迁回低能级时释放能量，对应特征波长的光，钠灼烧的特征焰色符合该原理，A正确； B．AgCl中的Ag+可与NH3形成可溶性配位化合物，因此AgCl能溶于氨水，B正确； C．和均为离子晶体，引入乙基没有改变晶体类型，其熔点更低是因为体积更大，离子键作用力更弱，C错误； D．冠醚可与K+形成具有亲油性的超分子，能携带进入有机相甲苯中，增大KMnO4在甲苯中的溶解度，加快反应速率，D正确； 故选C。 考点05 侯氏制碱法讨论 ⭐知识复盘卡 （1） 核心反应1：先向饱和食盐水中通入NH3至饱和，再通入过量CO2： NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 核心反应2： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 侯氏制碱法是利用NaHCO3溶解度较小的性质，以沉淀析出，再加热即可得到纯碱。 （2） 循环I的目的是：为了提高NaCl的利用率 循环II中被循环的物质X为CO2. ①实验时向饱和食盐水中通入CO2、NH3的先后顺序是 先通NH3，后通CO2 . ②a通入NH3，然后b通入CO2 ③c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3，防止污染空气。 19．根据反应，用下列装置制备。下列说法错误的是 A．甲中发生反应： B．X为浓硫酸 C．乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：， D．实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞 【答案】B 【分析】反应原理为侯氏制碱法，甲装置中加热和制备，生成的氨气通入装置丙中与饱和食盐水反应，一段时间后打开装置丁分液漏斗活塞，稀盐酸与石灰石反应制取，生成的通入装置乙中用饱和溶液吸收杂质，然后通入装置丙中反应生成； 【解析】A．实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙制备氨气，反应方程式书写正确，A不符合题意； B．装置丁中石灰石和稀盐酸反应制得的会混有挥发出来的杂质，需要用装置乙进行净化。X的作用是除去HCl，应选用饱和碳酸氢钠溶液。浓硫酸是干燥剂，不能除去HCl，因此X不可能是浓硫酸。说法错误，B符合题意； C．从丁装置流出后需要通入乙装置洗气，洗气遵循“长进短出”，连接顺序为g→c（长管进），b→d（短管出，再通入丙），说法正确，C不符合题意； D．溶解度远大于，实验需要先通入使饱和食盐水呈碱性，才能增大的溶解量，生成更多，因此先点燃甲的酒精灯制取，一段时间后再打开丁中分液漏斗制，说法正确，D不符合题意； 答案选B。 20．某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制取，设计装置如图所示。下列说法错误的是 A．X溶液可以为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢 B．装置中使用“多孔球泡”可增大的吸收速率 C．该实验可将生石灰换成固体NaOH，碳酸钙换成碳酸钠粉末 D．反应后，锥形瓶内所得体系经过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程可制备 【答案】C 【分析】装置中，浓氨水与生石灰反应制备氨气，碳酸钙与盐酸反应生成，饱和溶液用于除去中的杂质，多孔球泡可增大气体接触面积，生成的和通入锥形瓶中反应为，生成的经焙烧分解：，最终得到纯碱，据此分析。 【解析】A．中混有的可与饱和溶液反应：，既除去杂质又不消耗，X溶液为饱和碳酸氢钠溶液，A正确； B．多孔球泡能增大与溶液的接触面积，加快气体吸收速率，B正确； C．碳酸钙为块状固体，可实现随开随用、随关随停；碳酸钠为粉末状固体，易溶于稀盐酸，无法控制反应的发生与停止，C错误； D．反应后锥形瓶内的晶体经过滤、洗涤、干燥后，焙烧分解可制备，D正确； 故选C。 21．以下是侯式制碱法的简单流程，下列说法不正确的是 A．反应（1）先通NH的目的是构成碱性环境，增大溶解度 B．操作X为过滤，为增大过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌 C．反应（2）的化学方程式为 D．溶液B中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品 【答案】B 【分析】饱和食盐水先后通入过量的、，可生成，由于其溶解度较小，在反应过程中会观察到溶液中有白色固体出现。经过过滤即可得到，为晶体A，受热易分解即可得到。溶液B中的主要成分是，经过一定的处理即可分离出来。 【解析】A．极易溶于水，溶于饱和食盐水后形成碱性环境，能增大酸性气体的溶解度，便于生成，A正确； B．操作X是分离固体和溶液，操作确实是过滤，但过滤时不能用玻璃棒搅拌，搅拌容易戳破滤纸，导致过滤失败，B错误； C．反应（2）是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，给出的化学方程式已配平，C正确； D．溶液B是析出后的母液，主要溶质为，加入氯化钠粉末、通入氨气，增大了、浓度，利用同离子效应可以析出副产品，D正确； 故选B。 22．如图为模拟侯氏制碱法制取的实验装置，下列说法错误的是 A．a装置中可用代替 B．b装置中的溶液最好是饱和溶液，为了吸收中的HCl的作用 C． c装置中发生的离子反应方程式为 D．装置c中含氨的饱和食盐水提高了吸收效率 【答案】A 【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，通过装置b净化后，二氧化碳进入c中反应生成碳酸氢钠，尾气使用d装置吸收； 【解析】A．碳酸钠为粉末，且碳酸钠易溶，溶解后固液不能分离，使得隔板不起作用，A错误； B．生成二氧化碳气体中含有挥发的氯化氢气体，b装置中的饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收CO2中的HCl，起到净化的作用，B正确； C．c装置中发生反应为二氧化碳和氯化钠、水、氨气生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，离子反应方程式为正确，C正确； D．装置c中含氨的饱和食盐水显碱性，可以吸收更多的二氧化碳气体，提高了吸收效率，D正确； 故选A。 23．下列物质的工业制备方法合理且可行的是 A．制纯碱：饱和食盐水 B．制硝酸： C．制漂粉精： D．制高纯硅：石英砂(粗硅) 【答案】D 【解析】A．工业制纯碱的方法为：先向饱和食盐水中通入NH3，使溶液呈碱性，再通入CO2生成NaHCO3，NaHCO3溶解度较小，结晶析出，再通过加热分解NaHCO3晶体制备Na2CO3，A项不合理； B．工业上用N2和H2在催化剂存在、高温高压条件下合成NH3，NH3经催化氧化生成NO，NO再进一步氧化为NO2，NO2溶于水生成HNO3，B项不合理； C．工业上用电解饱和食盐水的方法获得Cl2，而题干中制备Cl2的方法为实验室制Cl2的方法，Cl2与石灰乳充分反应得到以Ca(ClO)2为主要成分的漂粉精， C项不合理； D．石英砂的主要成分为SiO2，工业上将石英砂与焦炭在高温下反应可得到Si（粗硅）和CO，Si（粗硅）与Cl2在加热条件下反应生成SiCl4，SiCl4和H2在高温下反应，从而制得高纯度硅，D项合理且可行； 答案选D。 1．25℃时，下列各组离子可以在水溶液中大量共存，加入Na2O2固体后(溶液体积变化忽略不计)，各离子浓度几乎不变的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A．加入后会和水反应生成大量，浓度显著增大，A不符合题意； B．与水反应生成和，和生成的均不与组内离子发生反应，离子浓度几乎不变，B符合题意； C．反应生成的会和发生反应：，浓度减小、浓度增大，C不符合题意； D．具有强氧化性，会将具有还原性的氧化为，浓度显著减小，D不符合题意； 故选B。 2．下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是 A．向溶液中加入稀硫酸： B．饱和溶液中通入过量： C．铅酸蓄电池放电的正极反应： D．溶液在空气中放置变质： 【答案】A 【解析】A．与稀反应生成硫单质、二氧化硫和水，给出的离子方程式原子、电荷均守恒，符合反应事实，A正确； B．饱和溶液中通入过量，因溶解度小于，会析出晶体，正确离子方程式为，B错误； C．铅酸蓄电池放电时，电解质为硫酸溶液，正极得电子后与结合生成沉淀，正确正极反应为，C错误； D．溶液在空气中变质时，生成的与不能大量共存，会结合生成沉淀，且给出的方程式原子不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选 A。 3．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．硝酸铵受热易发生爆炸，做肥料时需要改性后使用 B．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)漂白衣物：过碳酸钠具有强氧化性 C．La-Ni合金的氢化物受热不易分解，可以作为储氢合金 D．炽热的铁水应注入充分干燥的模具：铁与水蒸气发生反应 【答案】C 【解析】A．硝酸铵受热或受撞击易发生爆炸，直接作为肥料使用存在安全风险，因此需要改性后使用，A正确； B．过碳酸钠组成中含有H₂O₂组分，H₂O₂具有强氧化性，因此过碳酸钠可用于漂白衣物，B正确； C．储氢合金的储氢原理是合金可与氢气反应生成氢化物，需要使用氢气时，氢化物稍加热即可分解释放出氢气，因此其氢化物受热易分解，C错误； D．高温下铁会与水蒸气发生反应，生成的氢气与空气混合易发生爆炸，因此炽热的铁水需要注入充分干燥的模具，D正确； 故选C。 4．用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应实验，下列说法正确的是 A．比较N、C、Si的非金属性强弱 B．用该装置制备碳酸氢钠 C．利用该装置检验氯化铵受热分解产物 D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 【答案】C 【解析】A．稀硝酸具有挥发性，挥发的HNO3也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，不能比较C和Si的非金属性，A错误； B．NH3极易溶于水，通入NH3的导管深入液面下易倒吸，装置设计不合理，B错误； C．氯化铵受热分解生成NH3和HCl，P2O5吸收NH3，HCl使湿润的蓝色石蕊试纸变红可检验HCl；碱石灰吸收HCl，NH3使湿润的酚酞试纸变红可检验NH3，能检验分解产物，C正确； D．比较稳定性时，应将NaHCO3放在温度更低的内管，Na2CO3放在温度更高的外管，即NaHCO3在较低温度下发生分解，而Na2CO3在高温下也保持稳定，该装置试剂放置颠倒，无法得出正确结论，D错误； 故选C。 5．化合物A、B、C、D、E、F、G存在如图所示的转化关系，其中A、D、F的焰色均呈黄色，D、F是常用的食品添加剂，反应①与反应②是工业制备F的反应原理。 下列说法错误的是 A．C的水溶液呈碱性 B．D可用于泡沫灭火器原料 C．常温下，在水中的溶解度：E＞D D．工业制备D时，先通B，再通C 【答案】D 【分析】首先推断物质：由焰色为黄色可知A、D、F含，D加热分解生成F、B和水，且①②为工业制备F的反应，可知D为(可作食品添加剂)，F为(可作食品添加剂)，B为；反应①为侯氏制碱反应：，故A为，C为，E为，E加热分解生成和，故G为； 【解析】A．C为，水溶液为氨水，电离产生呈碱性，A正确； B．D为，可与硫酸铝发生双水解生成，是泡沫灭火器原料，B正确； C．E为，D为，常温下溶解度远大于，故溶解度E＞D，C正确； D．工业制备时，需先通使溶液呈碱性，增大的溶解量，若先通（B），溶解度小，无法得到足够浓度的析出，D错误； 故选D。 6．下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A．金属性：Mg>Al B．观察钠在空气中燃烧的现象 C．制备氢氧化亚铁 D．验证HClO分解产物有HCl和 【答案】A 【解析】A．和中加入溶液，溶解，不溶，说明的酸性强于，即碱性：，则金属性，能达到实验目的，A符合题意； B．观察钠在空气中燃烧，应在坩埚中进行，不能在玻璃表面皿中进行，玻璃表面皿受热易炸裂，B不符合题意； C．制备氢氧化亚铁时，先发生铁粉与稀硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气，排出空气防止氢氧化亚铁被氧化，一段时间后，关闭支管上的橡胶管，使硫酸亚铁溶液压入到氢氧化钠溶液中得到氢氧化亚铁沉淀，图示中盛有硫酸和铁粉的导管没有插入液面以下，无法将硫酸亚铁溶液压入到氢氧化钠溶液中反应，C不符合题意； D．氯水中含有盐酸和次氯酸，所以加硝酸银溶液产生沉淀，不能证明HClO分解产物有HCl，D不符合题意； 故答案选A。 7．利用下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是 A．分离和 B．验证纯碱中是否含 C．验证溶液是否部分变质 D．验证电石与水反应产生了乙炔 【答案】A 【解析】A．受热易分解为和气体，两种气体在盛有冷水的烧瓶底部遇冷会重新化合生成固体，而热稳定性强、不挥发，留在烧杯底部，可实现二者分离，A正确； B．验证钾元素需透过蓝色钴玻璃观察焰色，以滤去钠元素的黄色焰色干扰，装置中无蓝色钴玻璃，无法检验是否含，B错误； C．和均为白色沉淀，直接加溶液无法区分和，应先加足量盐酸酸化排除干扰，再加检验，C错误； D．电石与水反应生成的气体中混有、等还原性杂质，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，未除杂无法证明产生了乙炔，D错误； 故选A。 8．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂和高分子工业等。某实验小组用如图所示实验装置制备 NaH，下列说法正确的是 A．NaH在野外用作生氢剂时，H2仅为氧化产物 B．安全漏斗可以防止产生的气体逸出 C．装置D的作用是尾气处理 D．实验开始时先点燃装置C处酒精灯，再启动装置A中反应 【答案】B 【分析】A中稀硫酸与锌粒制备氢气，B中浓硫酸干燥氢气，C中干燥的氢气和钠单质反应生成NaH，D中装有碱石灰的干燥管可以防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C中影响实验。 【解析】A．NaH作为生氢剂的反应方程式为：，在这个反应中，NaH中的氢元素化合价为-1价，升高到0价，被氧化； 中的氢元素化合价为+1价，降低到0价，被还原。生成的氢气（）一部分来自NaH的氧化，一部分来自水的还原。因此，既是氧化产物又是还原产物，A错误； B．安全漏斗加入液体后，上部弯管会留存液体起到液封作用，可防止装置内产生的气体从漏斗逸出，B正确； C．装置D中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入装置C，避免其与Na或生成的NaH反应，不是用于尾气处理，C错误； D．实验开始时应先启动装置A中反应，利用生成的氢气排尽装置内的空气，防止钠与氧气反应、氢气与空气混合加热发生爆炸，再点燃C处酒精灯，D错误； 故选B。 9．下列关于实验的说法正确的是 A．进行钠与加热实验时，先切取一块绿豆大小的钠投入坩埚中，再加热坩埚 B．钾与水的反应实验有关的图标为 C．钠与在加热条件下生成，同理Li与在加热条件下生成 D．液溴和白磷都需要用水封保存 【答案】D 【解析】A．钠保存在煤油中，进行钠与氧气加热实验时，切取钠后除去除去氧化层，用滤纸吸干钠表面的煤油，再放入热坩埚中继续加热，A错误； B．图中三个图标分别为进行化学实验需要带好护目镜、实验中会用到电器、实验中会用到锋利物品；钾与水反应不需要用电，实验中会用到电器和该实验无关，B错误； C．锂的活泼性弱于钠，和氧气加热条件下只生成氧化锂，即，C错误； D．液溴易挥发、密度大于水，白磷着火点低易自燃、不溶于水且密度大于水，二者都可以用水封保存，D正确； 故选D。 10．超氧化钾()可用作潜水时的吸收剂和供氧剂，反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的电子式： B．中含有的电子数为： C．中K的化合价为+2 D．晶体中含有的离子数为： 【答案】B 【解析】 A．二氧化碳分子中，C和O之间应该有两对电子，正确的电子式为，故A错误； B．的物质的量为：，1个含有电子数为：，因此1mol中含有的电子数为，故B正确； C．KO2中K元素显+1价，则O元素平均显价，故C错误； D．由和构成，晶体中离子的数目为，故D错误； 故答案选B。 11．解释下列事实的方程式不正确的是 A．红棕色的溶于水变为无色： B．将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面变红： C．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀： D．将少量通入溶液中： 【答案】B 【解析】A．红棕色溶于水生成硝酸和无色，反应方程式符合反应事实，A正确； B．铁丝和硫酸铜发生置换反应时，Fe只能被氧化为而非，正确离子方程式为，所给方程式不符合反应事实，B错误； C．少量澄清石灰水与碳酸氢钠反应时，完全反应，2个与2个反应生成2个和水，其中1个与结合为沉淀，所给离子方程式符合反应事实，C正确； D．少量通入溶液时，具有强氧化性，将氧化为，部分被还原为，剩余与生成的结合为，所给离子方程式符合反应事实，D正确； 故答案为B。 12．某校化学兴趣小组同学为对比和的性质，进行了如下实验。向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下。 （1）图_______是的滴定曲线。 A．甲                            B．乙 （2）发生反应的离子方程式为_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A．和溶液中所含微粒种类相同 B．、均满足： C．水的电离程度：A>B>C 【答案】（1）B （2） （3）AC 【解析】（1）碳酸的电离平衡常数Ka1＞Ka2，则相同浓度的碳酸钠溶液pH大于碳酸氢钠溶液，实验图乙是碳酸钠的滴定曲线，故答案为：B； （2）由图可知，A′-B′发生的反应为碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故答案为：； （3）A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液中所含微粒均有钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸分子和水分子，故正确； B．由图可知，B′处碳酸钠溶液与盐酸完全反应生成氯化钠和碳酸氢钠，溶液中存在电荷守恒关系，故错误； C．图甲中，A点的溶质是碳酸氢钠，碳酸氢根离子的水解能促进水的电离；B点溶质是NaCl，对水的电离无影响；C点的溶质是NaCl和HCl，盐酸电离出的氢离子能抑制水的电离；故水的电离程度：A＞B＞C，故正确； 故选AC。 13．钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要的作用。 请回答下列问题： （1）工业上，将和以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。 ①写出反应①的化学方程式：___________。 ②下列关于该流程的说法正确的是___________(填标号)。 A．可循环使用的物质只有 B．副产物可用作氮肥 C．优先通入气体至饱和，后通入，就会产生沉淀 （3）向50mL的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入0.1mol/L的稀盐酸，产生气体的体积(标准状况)如图所示。 ①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是___________(填化学式)。 ②滴入25mL稀盐酸过程中，溶液导电性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)，试解释其原因：___________。 ③原50mL氢氧化钠溶液的浓度为___________。 【答案】（1） （2） B （3）NaOH、 减弱 发生中和反应，溶液中的离子总数不变，溶液体积增大，导致溶液的导电性减弱 0.15mol/L 【解析】（1）将和以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入可制取，同时放出，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式：； （2）①向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式：； ②A．侯氏制碱法制碱过程中可循环利用的物质有二氧化碳和氯化钠，A错误； B．副产物中含N元素，可用作氮肥，B正确； C．该过程需先通入氨气，使溶液呈碱性以吸收更多的二氧化碳，生成碳酸氢钠，C错误； （3）①氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，反应可生成碳酸氢钠，向反应后溶液中加入稀盐酸，加入0-50mL未产生气体，说明存在NaOH； ②滴入25mL稀盐酸过程中，发生的主要反应：，溶液中的离子总数不变，溶液体积增大，导致溶液的导电性减弱； ③当加入75mL盐酸时，恰好生成NaCl，原NaOH物质的量等于氯化氢物质的量，n(NaOH)=0.1mol/L×0.075L=0.0075mol，原50mL氢氧化钠溶液的浓度：c(NaOH)=。 14．钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途。 （1）写出过氧化钠中阴离子的电子式：___________。 （2）把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后排出气体，固体残留物中一定含有的物质是___________(填化学式)。 （3）熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化FeSO4制高铁酸钠(Na2FeO4)(称为干法制备)，干法制备中每1mol FeSO4参加反应转移4mol电子，产物中还有氧气生成。写出干法制取高铁酸钠的化学方程式：___________。 （4）将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。实验小组对该白色物质进行如下探究： 【提出假设】假设1：白色物质是Na2O；           假设2：白色物质是Na2CO3； 假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。 该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究： 实验操作 实验现象 结论 方案一 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液 溶液变成红色 白色物质为Na2O 方案二 ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀 ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无明显现象 【思考与交流】 ①通过方案1和方案2的实验，上述三个假设中，___________成立。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为___________。 ②有同学认为白色物质可能是氢氧化钠，你是否同意他的观点，简述理由：___________。 （5）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。 ①请写出生成NaHCO3的化学方程式___________ ②关于上述过程，下列说法中正确的是___________(填字母)。 a．CO2可循环使用            b．副产物NH4Cl可用作肥料 c．反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体 【答案】（1） （2）Na2CO3 （3）FeSO4+4Na2O2=Na2FeO4+2Na2O+Na2SO4+O2↑ （4）假设2 4Na+3CO22Na2CO3+C 不同意，因为反应体系中无氢元素 （5）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3 ↓+ NH4Cl abc 【分析】向饱和食盐水中先通入足量氨气，然后通入足量二氧化碳气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤后煅烧NaHCO3，发生分解反应就制取得到纯碱Na2CO3。 【解析】（1） 过氧化钠是离子化合物，由阳离子Na+与阴离子通过离子键结合，在中两个O原子之间以共价单键结合，其电子式为； （2）NaHCO3不稳定，受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，反应产生的CO2、H2O能够与Na2O2发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。可见二者混合物加热，反应后的固体残留物中一定含有的物质是Na2CO3；可能含有的物质是NaOH； （3）Na2O2具有强的氧化性，能够与FeSO4在熔融状态下发生反应产生Na2FeO4，若干法制备中每1 mol FeSO4参加反应转移4 mol电子，Fe元素化合价升高4价，产物中还有氧气生成，O元素化合价升高1×2=2价，则Na2O2反应后被还原为Na2O，同时有Na2SO4生成。根据电子守恒、原子守恒，可知反应方程式为：FeSO4+4Na2O2=Na2FeO4+2Na2O+Na2SO4+O2↑； （4）①依据上述分析和现象判断：假设2正确，因为取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含有碳酸钠，静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无变化，说明一定无氧化钠，因为氧化钠和水反应一定生成氢氧化钠溶液，溶液显碱性，会使酚酞试液变为红色；钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C； ②有同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。这种认识是错误的，因为在反应过程中，是金属钠在二氧化碳气体中的燃烧反应，反应过程中无氢元素的存在，因此依据元素守恒可知不可能生成氢氧化钠； （5）①向饱和食盐水中先通入足量氨气，使溶液显碱性，可增大CO2气体在溶液中的溶解度，然后通入足量二氧化碳气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，就制取得到NaHCO3； ②a．第一步向饱和NaCl溶液中药通入CO2气体制取NaHCO3；NaHCO3不稳定，受热分解又产生CO2气体，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，分解产生的CO2可以再通入饱和食盐水中循环使用 ，a正确； b．在上述制取纯碱时溶液中含有的副产品NH4Cl中含有氮元素，氮元素是农作物生长需要的营养元素，因此副产物NH4Cl可用作肥料，b正确； c．NH3极易溶于水，水溶液显碱性，反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体，可以增大CO2的溶解度，便于反应析出NaHCO3晶体，c正确； 故合理选项是abc。 1．为探究能否利用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3，进行下列实验。 实验1：向试管a和b中分别加入4 mL0.05 mol·L-1CaCl2溶液，再向a中加入0.15 mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，向b中加入0.15 mL0.1 mol·L-1NaHCO3溶液，观察到试管a立即出现白色沉淀，试管b无明显现象 实验2：向试管a和b中分别加入4 mL饱和Na2CO3溶液、4 mL饱和NaHCO3溶液，再向试管a、b中分别加入0.15 mL0.5 mol·L-1CaCl2溶液，观察到两支试管均立即出现白色沉淀 实验3：向试管a和b中分别加入4 mL饱和CaCl2溶液，再向a中加入0.15 mL0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，向b中加入0.15 mL 0.5 mol·L-1NaHCO3溶液，观察到试管a立即出现白色沉淀，试管b立即出现白色沉淀，有无色气泡产生 已知：Ksp(CaCO3)=3.4×10-9；Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。 下列说法不正确的是 A．常温下，0.5 mol·L-1溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>CaCl2 B．实验3中，试管b中发生反应的离子方程式为：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑ C．常温下，利用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3时需控制溶液浓度在一定范围 D．将10 mL0.005 mol·L-1CaCl2溶液与10 mL0.002 mol·L-1NaHCO3溶液混合，溶液中出现白色沉淀 【答案】D 【解析】A．Na2CO3中CO水解程度大于HCO，溶液碱性更强；NaHCO3溶液中HCO水解程度大于电离程度，呈弱碱性；CaCl2是强酸强碱盐，溶液呈中性，因此pH顺序为Na2CO3>NaHCO3>CaCl2，A正确； B．实验3试管b出现白色沉淀CaCO3和无色气泡CO2，给出的离子方程式满足原子守恒、电荷守恒，与现象一致，B正确； C．实验1中低浓度时CaCl2仅与Na2CO3产生沉淀，实验2高浓度时和两者都产生沉淀，因此鉴别时需要控制溶液浓度范围，C正确； D．混合后总体积为20 mL，c(Ca2+)==0.0025 mol/L，c(HCO)==0.001 mol/L，计算CO浓度，由HCOH++CO，Ka2(H2CO3)==4.7×10-11，其中氢离子浓度近似等于碳酸根浓度即c(H+)= c(CO)，则c(CO)==≈6.86×10-8 mol/L，离子积常数Qc=c(Ca2+)×c(CO)=0.0025 mol/L×6.86×10-8 mol/L=1.715×10-10<Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，所以无白色沉淀生成，D错误； 故选D。 2．芒硝()在化工领域有重要的作用。图是以芒硝为原料制备和的流程，已知：操作a制得的晶体为。 下列说法不正确的是 A．转化Ⅰ应先通入足量的，再通入足量的 B．操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C．转化Ⅲ的化学方程式为 D．等浓度的和溶液中，前者阳离子浓度大于后者 【答案】C 【分析】将芒硝溶解得到溶液，先通入氨气再通入二氧化碳进行转化Ⅰ，过滤分离出固体；滤液中加入进入转化Ⅱ，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的操作a得到晶体与母液；该晶体在下发生转化Ⅲ，分解生成与物质（和水蒸气）。 【解析】A．由于常温常压下的溶解度远大于，转化Ⅰ需得到固体，故先通入足量的营造碱性环境，再通入足量的才能大量析出碳酸氢钠，A正确； B．操作a要获得带结晶水的复盐晶体，方法为蒸发浓缩、降温结晶、过滤，B正确； C．转化Ⅲ加热温度达，此温度下会完全分解为和，化学方程式生成物不能写，正确反应应为，C错误； D．等浓度的和溶液中，两种溶液相等；完全电离出溶液显强酸性，碳酸氢根水解大于电离溶液显碱性，前者远大于后者，阳离子总浓度前者更大，D正确； 故选C。 3．侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法的主要过程如图所示： 下列说法错误的是 A．工业合成氨时，将原料气进行净化处理的目的是防止混有的杂质使催化剂“中毒” B．该流程中，操作①为过滤，用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒 C．“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的直接析出 D．从平衡移动原理角度分析，操作③中加NaCl细粉和通入均有利于固体析出 【答案】C 【解析】A．工业合成氨需要催化剂，原料气中混有的杂质会使催化剂失去活性（催化剂中毒），因此需要对原料气净化处理，说法正确，A不符合题意； B．操作①是分离析出的固体，该操作为过滤，过滤用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，说法正确，B不符合题意； C．的溶解度随温度升高而增大，碳酸化过程放热使体系温度升高，会增大的溶解度，另外受热易分解生成、和水，不利于析出，说法错误，C符合题意； D．饱和溶液中存在溶解平衡：，加入细粉增大浓度，通入可增大浓度，平衡逆向移动，有利于固体析出，说法正确，D不符合题意； 故答案选C。 4．在不同pH下，酚酞有不同结构并展现出不同的颜色，具体对应关系如下图所示，下列说法中正确的是 A．化合物Ⅰ可发生取代反应、氧化反应、加成反应，且1 mol该物质最多可与发生加成反应 B．化合物Ⅱ中所有碳原子的杂化类型为 C．化合物Ⅲ与足量完全氢化后的化合物共有3个手性碳原子 D．向一支盛有少量的试管中加水使其溶解，再加入酚酞试剂发现溶液先变红后褪色，褪色的原因可能有两种，且此时再调pH为11，溶液又将恢复红色 【答案】C 【解析】A．化合物Ⅰ含有羧基，能发生酯化反应（取代反应），酚羟基的邻位也能与发生取代反应，酚羟基能被氧化，可以发生氧化反应，化合物Ⅰ含有3个苯环，羧基不能与发生加成反应，1 mol该物质最多可与发生加成反应，不是，A错误； B．化合物Ⅱ中存在连接4个不同基团的饱和碳原子，该碳原子杂化类型为，并非所有碳原子杂化类型都是，B错误； C．化合物Ⅲ与足量完全氢化后，所有不饱和键均被加成，产物中共有3个连有4种不同基团的手性碳原子，如图：，C正确； D．加水后溶液褪色有两种可能：①过高，酚酞转化为无色的Ⅳ；②中间产物氧化性漂白，将酚酞的结构氧化破坏。若为第二种原因，调到11也无法恢复红色，D错误； 答案选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 完成时间： 月 日用时： min 暑假作业04 钠及其化合物 内容抢先看 一、实战补给站·基础巩固（4大考点） 考点01 钠单质的性质 考点02 氧化钠和过氧化钠的性质 考点03 碳酸钠与碳酸氢钠的性质讨论 考点04 焰色试验 考点05 侯氏制碱法讨论 二、高手进阶营·综合拔高 三、脑洞实验室·创新拓展 考点01 钠单质的性质 ⭐知识复盘卡 1. 物理性质 钠是一种银白色金属。质软，熔点低。密度比水小，比煤油大，实验室将钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。做实验时，多余的钠应放回原瓶。 2. 化学性质 钠原子最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子容易失去，因此钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性。 工业上制备Na单质的原理： 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ （1） 与非金属单质反应 1．下列关于实验安全或实验事故的处理方法错误的是①与氧气反应 a. 常温下反应： 4Na+O2=2Na2O （白色） 1molO2反应转移4mol电子 b. 加热时反应： 2Na+O2 Na2O2 （淡黄色） 1molO2反应转移2mol电子 ②与氯气反应： 2Na+Cl22NaCl ③与硫反应： 2Na+SNa2S （混合研磨发生爆炸） （2） 与水或水溶液反应 ①与水反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （该反应是放热反应.现象：浮熔游响红） ②与酸溶液反应：钠与酸溶液反应时，看做是钠与酸先反应，过量的钠再与水反应 钠与盐酸的反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 判断：4mol Na与1L 1mol/L的盐酸反应时转移电子数为NA （ × ） ③与盐溶液反应 特点：先与水反应，再与盐反应 钠与硫酸铜溶液反应的总反应方程式： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4 （3） 与其他化合物反应 ①与二氧化碳反应： 4Na+3CO22Na2CO3+C 类比：Mg在CO2中燃烧：2Mg+CO22MgO+C ②与熔融盐反应 a. 冶炼金属钛：工业上利用高温熔融状态下钠与四氯化钛的反应 4Na+TiCl4Ti+4NaCl 该反应利用了钠的还原性比钛更强的原理。 b. 冶炼金属钾：工业上利用高温熔融状态下钠与氯化钾的反应 Na+KClK↑+NaCl 该反应利用了钾的沸点比钠低，（Na的沸点：883℃；K的沸点774℃）。解释：高温下钾变为气体脱离体系，促进反应正向移动 A．标识说明实验中会用到或产生有害气体(或烟、雾)，需开启通风设备 B．观察钠与水反应的实验时，应该佩戴护目镜 C．浓硫酸溅在皮肤上，用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠稀溶液 D．钠燃烧起火，用二氧化碳灭火器灭火 2．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用pH试纸测得氯水的pH为2 氯水中含有HCl，具有酸性 B 用坩埚钳夹住一小块铝箔加热，铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝 C 常温下，铁制容器可用于盛装浓硝酸 常温下，铁与浓硝酸不反应 D Na与水反应生成 钠着火不能用水灭火 3．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 金属钠可从溶液中置换出 B 沸点： 键能： C 作医疗内服的“钡餐” 不溶于水 D 冠醚可用于识别碱金属离子 不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子 4．利用下图装置实验室制备氨基钠()(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)，对应化学方程式为。已知：几乎不溶于液氨，易水解、易氧化。下列说法正确的是 A．先加入钠粒，再通氨气 B．需将钠粒一次性倒入 C．试管中Hg用于液封，可防止外界空气进入装置 D．反应结束后，在通风橱直接敞开装置A瓶口取出 5．下列有关实验操作正确的是 A．量取25.00mL酸性溶液 B．检验1-氯丁烷中的氯元素 C．除去SO2气体中的HCl杂质 D．观察金属钠在空气中加热的变化 考点02 氧化钠和过氧化钠的性质 ⭐知识复盘卡 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 物质类别 碱性氧化物 过氧化物 结构特点 氧元素化合价 -2 -1 电子式 阴阳离子个数比 1：2 1：2 化学性质 与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 用途 —— 供氧剂 补充过氧化钠的强氧化性 1. Na2O2具有较强的氧化性与还原性物质反应时作氧化剂，氧元素从-1价变到-2价。 Na2O2与SO2的反应为： Na2O2+SO2=Na2SO4 . 2. Na2O2加入到含有酚酞的水溶液中，可观察到溶液 先变红，后褪色 的现象。产生此现象的原因是： Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 （H2O2具有漂白性） 6．下列描述不能正确地反映事实的是 A．工业上用与反应制取 B．高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨 C．可在野外用作生氢剂 D．常温下与碳不发生反应，高温下可生成与 7．为除去物质中混有的杂质，所选试剂与方法均正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂 方法 A 点燃 B 加热 C NaOH溶液 过滤 D 乙醇（） 无水 分液 8．下列各组物质中，能一步实现如图所示转化的是 选项 a b c A Fe B NO C NaOH D Al 9．下列有关钠的氧化物的说法不正确的是 A．、溶于水，所得溶液溶质相同 B．与反应时有单质生成，该反应属于置换反应 C．、粉末分别加入溶液中，溶液都会变浑浊 D．在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，既是氧化剂，又是还原剂 10．化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础，图中实验装置和操作不能达到实验目的的是 A B 验证干燥是否有漂白性 反应开始一段时间后，观察右侧液面变化，验证与水反应的热量变化 C D 称取固体 浓缩溶液 考点03 碳酸钠与碳酸氢钠的性质讨论 ⭐知识复盘卡 1． 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 俗称 苏打，纯碱 小苏打 溶解时的热效应 放热 吸热 溶液的酸碱性 碱性 碱性 与盐酸反应 酸过量：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 算少量：CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 与氢氧化钠反应 —— HCO3-+OH-=H2O+CO32- 与氢氧化钙反应 CO32-+Ca2+=CaCO3↓ 碱过量：HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓ 碱少量：2HCO3-+2OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓+CO32- 与二氧化碳反应 Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3 —— 小苏打受热分解： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 11．过碳酸钠()是一种环保无毒的漂白剂，其实验室制法如图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3俗称纯碱，属于共价化合物 B．利用浓溶液配制的H2O2溶液需要用到容量瓶、胶头滴管 C．NaCl固体的作用是降低过碳酸钠的溶解度，利于其析出 D．过滤、洗涤后的固体放在坩埚中干燥 12．下列有关的说法，不正确的是 A．属于强电解质 B．可用于油污的清洗 C．相同条件下，碱性：溶液＞溶液 D．氨化的氯化钠饱和溶液中通入过量可析出 13．下列离子方程式书写正确的是 A．与少量反应： B．足量通入饱和溶液中： C．氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式： D．向溶液通入过量： 14．习总书记说“要在学生中弘扬劳动精神”。下列有关解释不合理的是 A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B．制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 C．鱼缸清洁时加入，有杀菌消毒、净水及增氧作用 D．日常清洁中，可向84消毒液(含NaClO)中滴加少量洁厕灵(含盐酸) 15．向含、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随加入盐酸体积的变化关系如图所示，下列各离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中： B．b点对应的溶液中： C．c点对应的溶液中： D．d点对应的溶液中： 考点04 焰色试验 ⭐知识复盘卡 1. 焰色试验是某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现出特征颜色，属于物理变化，是元素的性质。 2. 焰色反应的实验操作步骤：洗、烧、蘸、烧、洗。 ①将铂丝用盐酸洗净。 ②将洗净的铂丝在火焰上灼烧至和原来的火焰颜色相同。 ③用铂丝蘸取试样。 ④在外焰上灼烧铂丝，观察火焰颜色。 ⑤再次用盐酸将铂丝洗净，并在火焰上灼烧至无色。 3. 常见的金属焰色反应颜色 钠 钾 钙 锶 锂 钡 铜 黄色 紫色 砖红色 洋红色 紫红色 黄绿色 绿色 钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察。 16．下列化学实验操作或安全事故处理正确的是 A．金属钠着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭 B．滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水，且均需用待装液润洗 C．做焰色试验前，先用稀硫酸清洗铂丝，并在火焰上灼烧至无色 D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5% 的NaHCO3溶液 17．下列实验装置能够达到实验目的的是 A．验证与氧化性强弱 B．用乙醇萃取中的S C．检验溶液中是否含有 D．测定反应速率 18．结构决定性质，性质决定用途。下列对相关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 钠在灼烧时火焰呈现特征颜色 电子由高能级跃迁到低能级释放能量 B 溶于氨水 与氨水反应生成了可溶性配合物 C 的熔点低于 引入的乙基改变了晶体的类型 D 甲苯与溶液反应的实验中，加入冠醚可以缩短褪色时间 冠醚与形成超分子，增大在甲苯中的溶解度，从而加快反应速率 考点05 侯氏制碱法讨论 ⭐知识复盘卡 （1） 核心反应1：先向饱和食盐水中通入NH3至饱和，再通入过量CO2： NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 核心反应2： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 侯氏制碱法是利用NaHCO3溶解度较小的性质，以沉淀析出，再加热即可得到纯碱。 （2） 循环I的目的是：为了提高NaCl的利用率 循环II中被循环的物质X为CO2. ①实验时向饱和食盐水中通入CO2、NH3的先后顺序是 先通NH3，后通CO2 . ②a通入NH3，然后b通入CO2 ③c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3，防止污染空气。 19．根据反应，用下列装置制备。下列说法错误的是 A．甲中发生反应： B．X为浓硫酸 C．乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：， D．实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞 20．某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制取，设计装置如图所示。下列说法错误的是 A．X溶液可以为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢 B．装置中使用“多孔球泡”可增大的吸收速率 C．该实验可将生石灰换成固体NaOH，碳酸钙换成碳酸钠粉末 D．反应后，锥形瓶内所得体系经过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程可制备 21．以下是侯式制碱法的简单流程，下列说法不正确的是 A．反应（1）先通NH的目的是构成碱性环境，增大溶解度 B．操作X为过滤，为增大过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌 C．反应（2）的化学方程式为 D．溶液B中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品 22．如图为模拟侯氏制碱法制取的实验装置，下列说法错误的是 A．a装置中可用代替 B．b装置中的溶液最好是饱和溶液，为了吸收中的HCl的作用 C． c装置中发生的离子反应方程式为 D．装置c中含氨的饱和食盐水提高了吸收效率 23．下列物质的工业制备方法合理且可行的是 A．制纯碱：饱和食盐水 B．制硝酸： C．制漂粉精： D．制高纯硅：石英砂(粗硅) 1．25℃时，下列各组离子可以在水溶液中大量共存，加入Na2O2固体后(溶液体积变化忽略不计)，各离子浓度几乎不变的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2．下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是 A．向溶液中加入稀硫酸： B．饱和溶液中通入过量： C．铅酸蓄电池放电的正极反应： D．溶液在空气中放置变质： 3．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．硝酸铵受热易发生爆炸，做肥料时需要改性后使用 B．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)漂白衣物：过碳酸钠具有强氧化性 C．La-Ni合金的氢化物受热不易分解，可以作为储氢合金 D．炽热的铁水应注入充分干燥的模具：铁与水蒸气发生反应 4．用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应实验，下列说法正确的是 A．比较N、C、Si的非金属性强弱 B．用该装置制备碳酸氢钠 C．利用该装置检验氯化铵受热分解产物 D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 5．化合物A、B、C、D、E、F、G存在如图所示的转化关系，其中A、D、F的焰色均呈黄色，D、F是常用的食品添加剂，反应①与反应②是工业制备F的反应原理。 下列说法错误的是 A．C的水溶液呈碱性 B．D可用于泡沫灭火器原料 C．常温下，在水中的溶解度：E＞D D．工业制备D时，先通B，再通C 6．下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A．金属性：Mg>Al B．观察钠在空气中燃烧的现象 C．制备氢氧化亚铁 D．验证HClO分解产物有HCl和 7．利用下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是 A．分离和 B．验证纯碱中是否含 C．验证溶液是否部分变质 D．验证电石与水反应产生了乙炔 8．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂和高分子工业等。某实验小组用如图所示实验装置制备 NaH，下列说法正确的是 A．NaH在野外用作生氢剂时，H2仅为氧化产物 B．安全漏斗可以防止产生的气体逸出 C．装置D的作用是尾气处理 D．实验开始时先点燃装置C处酒精灯，再启动装置A中反应 9．下列关于实验的说法正确的是 A．进行钠与加热实验时，先切取一块绿豆大小的钠投入坩埚中，再加热坩埚 B．钾与水的反应实验有关的图标为 C．钠与在加热条件下生成，同理Li与在加热条件下生成 D．液溴和白磷都需要用水封保存 10．超氧化钾()可用作潜水时的吸收剂和供氧剂，反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的电子式： B．中含有的电子数为： C．中K的化合价为+2 D．晶体中含有的离子数为： 11．解释下列事实的方程式不正确的是 A．红棕色的溶于水变为无色： B．将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面变红： C．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀： D．将少量通入溶液中： 12．某校化学兴趣小组同学为对比和的性质，进行了如下实验。向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下。 （1）图_______是的滴定曲线。 A．甲                            B．乙 （2）发生反应的离子方程式为_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A．和溶液中所含微粒种类相同 B．、均满足： C．水的电离程度：A>B>C 13．钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要的作用。 请回答下列问题： （1）工业上，将和以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。 ①写出反应①的化学方程式：___________。 ②下列关于该流程的说法正确的是___________(填标号)。 A．可循环使用的物质只有 B．副产物可用作氮肥 C．优先通入气体至饱和，后通入，就会产生沉淀 （3）向50mL的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入0.1mol/L的稀盐酸，产生气体的体积(标准状况)如图所示。 ①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是___________(填化学式)。 ②滴入25mL稀盐酸过程中，溶液导电性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)，试解释其原因：___________。 ③原50mL氢氧化钠溶液的浓度为___________。 14．钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途。 （1）写出过氧化钠中阴离子的电子式：___________。 （2）把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后排出气体，固体残留物中一定含有的物质是___________(填化学式)。 （3）熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化FeSO4制高铁酸钠(Na2FeO4)(称为干法制备)，干法制备中每1mol FeSO4参加反应转移4mol电子，产物中还有氧气生成。写出干法制取高铁酸钠的化学方程式：___________。 （4）将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。实验小组对该白色物质进行如下探究： 【提出假设】假设1：白色物质是Na2O；           假设2：白色物质是Na2CO3； 假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。 该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究： 实验操作 实验现象 结论 方案一 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液 溶液变成红色 白色物质为Na2O 方案二 ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀 ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无明显现象 【思考与交流】 ①通过方案1和方案2的实验，上述三个假设中，___________成立。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为___________。 ②有同学认为白色物质可能是氢氧化钠，你是否同意他的观点，简述理由：___________。 （5）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。 ①请写出生成NaHCO3的化学方程式___________ ②关于上述过程，下列说法中正确的是___________(填字母)。 a．CO2可循环使用            b．副产物NH4Cl可用作肥料 c．反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体 1．为探究能否利用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3，进行下列实验。 实验1：向试管a和b中分别加入4 mL0.05 mol·L-1CaCl2溶液，再向a中加入0.15 mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，向b中加入0.15 mL0.1 mol·L-1NaHCO3溶液，观察到试管a立即出现白色沉淀，试管b无明显现象 实验2：向试管a和b中分别加入4 mL饱和Na2CO3溶液、4 mL饱和NaHCO3溶液，再向试管a、b中分别加入0.15 mL0.5 mol·L-1CaCl2溶液，观察到两支试管均立即出现白色沉淀 实验3：向试管a和b中分别加入4 mL饱和CaCl2溶液，再向a中加入0.15 mL0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，向b中加入0.15 mL 0.5 mol·L-1NaHCO3溶液，观察到试管a立即出现白色沉淀，试管b立即出现白色沉淀，有无色气泡产生 已知：Ksp(CaCO3)=3.4×10-9；Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。 下列说法不正确的是 A．常温下，0.5 mol·L-1溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>CaCl2 B．实验3中，试管b中发生反应的离子方程式为：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑ C．常温下，利用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3时需控制溶液浓度在一定范围 D．将10 mL0.005 mol·L-1CaCl2溶液与10 mL0.002 mol·L-1NaHCO3溶液混合，溶液中出现白色沉淀 2．芒硝()在化工领域有重要的作用。图是以芒硝为原料制备和的流程，已知：操作a制得的晶体为。 下列说法不正确的是 A．转化Ⅰ应先通入足量的，再通入足量的 B．操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C．转化Ⅲ的化学方程式为 D．等浓度的和溶液中，前者阳离子浓度大于后者 3．侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法的主要过程如图所示： 下列说法错误的是 A．工业合成氨时，将原料气进行净化处理的目的是防止混有的杂质使催化剂“中毒” B．该流程中，操作①为过滤，用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒 C．“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的直接析出 D．从平衡移动原理角度分析，操作③中加NaCl细粉和通入均有利于固体析出 4．在不同pH下，酚酞有不同结构并展现出不同的颜色，具体对应关系如下图所示，下列说法中正确的是 A．化合物Ⅰ可发生取代反应、氧化反应、加成反应，且1 mol该物质最多可与发生加成反应 B．化合物Ⅱ中所有碳原子的杂化类型为 C．化合物Ⅲ与足量完全氢化后的化合物共有3个手性碳原子 D．向一支盛有少量的试管中加水使其溶解，再加入酚酞试剂发现溶液先变红后褪色，褪色的原因可能有两种，且此时再调pH为11，溶液又将恢复红色 / 学科网（北京）股份有限公司 $