第3讲 物质的量浓度 讲义-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习讲义聚焦物质的量浓度核心考点，涵盖概念理解、计算应用及溶液配制等内容，按“基础判断-要点梳理-考向探究-真题演练”逻辑架构知识，通过教材链接自我诊断、公式推导模型建构、实验误差分析等环节，帮助学生突破溶质判断、溶液体积计算及配制规范等难点。 讲义突出科学思维与科学探究素养培养，如设计气体溶水浓度计算模型、溶液混合电荷守恒应用等思维训练，结合定容视线误差分析实验操作指导，设置分层练习与真题汇编，助力学生高效掌握解题方法，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供系统支持。

第3讲　物质的量浓度 思维引航 目标驱动 1.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化,运用物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 2.学会一定物质的量浓度溶液配制等化学实验基础知识和基本技能,体会定量研究对化学科学的重要作用 走进教材 自我诊断 【教材链接1】 (鲁科版必修第一册P39T5)用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480 mL 0.1 mol·L−1 CuSO4溶液。 【教材链接2】 (人教版必修第一册P61T6【改编】)实验室需使用100 mL 1.84 mol·L−1稀硫酸进行有关实验,现使用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm−3)进行配制。试判断下列说法的正误。 (一)物质的量浓度 1.1 L水中溶解25 g 胆矾所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L−1(　×　) 2.25 ℃时,pH=1的硫酸溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L−1(　×　) 3.等物质的量浓度的两种溶液:CuSO4、H2SO4,其体积比为3∶2,则c(S)之比为3∶2(　×　) 4.0.1 mol·L−1 CuSO4溶液中Cu2+的浓度小于0.1 mol·L−1(　√　) 5.0.1 mol·L−1 CuSO4溶液是指此溶液中含有0.1 mol CuSO4(　×　) 6.将25 g CuSO4·5H2O溶于60 g水中所得溶质的质量分数为25%(　×　) (二)一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 7.配制480 mL 0.1 mol·L−1 CuSO4溶液时,应称取胆矾12.0 g(　×　) 8.配制100 mL 1.84 mol·L−1稀硫酸需量取98%的浓硫酸10 mL(　√　) 9.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于配制溶液(　×　) 10.配制0.1 mol·L−1 CuSO4溶液使用失去部分结晶水的CuSO4·5H2O固体,配制结果偏高(　√　) 11.配制过程中,两次用玻璃棒的作用相同(　×　) 12.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低(　√　) 13.配制过程中,未冷却至室温就转移定容,配制结果偏高(　√　) 14.用容量瓶配制溶液,定容时仰视刻度线,配制结果偏高(　×　) 15.定容后摇匀,液面下降,需补充少量水至刻度线(　×　) 查缺补漏 记录不足 ____________________________________________________ ___________________________________________________ ____________________________________________________ 复习任务一:物质的量浓度及其计算 【要点梳理夯基固本】 1.溶液组成的两种表示方法 2.物质的量浓度计算的要素 判断 溶质 ①与水发生反应的物质,溶质发生变化,水量减少,如:Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO2、SO3H2SO3、H2SO4 ②特殊物质:NH3NH3·H2O(但仍按NH3进行计算) ③结晶水合物,溶质为失去结晶水的化合物,水量增多,如:CuSO4·5H2OCuSO4,FeSO4·7H2O FeSO4 判断 溶液 体积 不能用溶剂的体积代替溶液的体积,也不能用溶剂与溶质体积的加和,可以根据V=计算 部分 与整 体 溶质的浓度和离子浓度不同,要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液中c(S)=3__mol·L−1,c(Al3+)<2 mol·L−1(考虑Al3+水解) 3.溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 【应用】1.将14.2 g无水硫酸钠溶于水配成500 mL硫酸钠溶液。回答下列问题: (1)所得溶液的物质的量浓度为__________。  【解析】1.(1)14.2 g无水硫酸钠物质的量为0.1 mol,溶液为0.5 L,所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L−1; (2)从500 mL溶液中,取出50 mL,则这50 mL溶液的物质的量浓度为________,含有的Na2SO4的质量为______。  【解析】(2)溶液具有均一性,浓度不变,仍为0.2 mol·L−1,含有的Na2SO4的质量为0.2 mol·L−1×0.05 L×142 g·mol−1=1.42 g; (3)若将这50 mL溶液用水稀释到200 mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为__________。  【解析】(3)c(Na+)==0.1 mol·L−1。 2.1 mol Na2O溶于水,配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为__________。  【解析】2.1 mol Na2O溶于水生成2 mol NaOH,故c(NaOH)= 2 mol·L−1。 3.将200 mL 0.3 mol·L−1的H2SO4溶液和200 mL 0.2 mol·L−1的HCl溶液混合,若不考虑混合后溶液体积的变化,则溶液中H+的物质的量浓度为________。  【解析】3.二者都是强酸,混合后溶液中H+的物质的量不变,则将200 mL 0.3 mol·L−1的H2SO4溶液和200 mL 0.2 mol·L−1的HCl溶液混合,c(H+)==0.4 mol·L−1。 答案:1.(1)0.2 mol·L−1　(2)0.2 mol·L−1　1.42 g　(3)0.1 mol·L−1　 2. 2 mol·L−1 3. 0.4 mol·L−1 【考向探究考法洞察】 考向一:物质的量浓度与溶质的质量分数 1.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L−1的是(　　) A.将58.5 g NaCl溶解在1 L水中 B.将40 g NaOH溶解在少量水中,恢复至室温,再加蒸馏水直到溶液体积为1 L C.将1 L 10 mol·L−1的Na2CO3溶液加入9 L水中 D.标准状况下,将2.24 L HCl溶于100 mL水 【解析】选B。58.5 g NaCl的物质的量为1 mol,溶解在1 L水中后,溶液的体积不是1 L,所以溶质的物质的量浓度不是1 mol·L−1,A错误;40 g NaOH的物质的量为1 mol,将其溶解在少量水中,恢复至室温,再加蒸馏水直到溶液体积为1 L,则溶质的物质的量浓度为 1 mol·L−1,B正确;将1 L 10 mol·L−1的Na2CO3溶液加入9 L水中,所得溶液的体积不是10 L,物质的量浓度不是1 mol·L−1,C错误;标准状况下,将2.24 L HCl溶于100 mL水,得到溶液的体积不是 100 mL,所以浓度不是1 mol·L−1,D错误。 2.标准状况下,将a L NH3完全溶于0.1 L水中得到氨水,溶液密度为ρ g·cm−3,溶质的物质的量浓度为____________________。(写出表达式)  【解析】c= mol·L−1= mol·L−1。 答案: mol·L−1 【提炼升华】 气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算模型 考向二:溶液的稀释与混合 3.(鲁科版必修第一册P40T11【改编】)某同学欲用密度为1.18 g· mL−1、氯化氢的质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.1 mol·L−1稀盐酸,应量取的浓盐酸体积为(　　) A.21.1 mL　　　　　　 B.0.21 mL C.2.1 mL D.0.02 mL 【解析】选C。密度为1.18 g·mL−1、氯化氢的质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度c==11.8 mol·L−1,依据稀释过程中溶质的物质的量不变得:V×11.8 mol·L−1=0.25 L×0.1 mol·L−1,解得V≈2.1×10−3 L=2.1 mL,C正确。 4.硫酸钠溶液和硫酸溶液等体积混合后,氢离子浓度为0.6 mol·L−1,硫酸根离子浓度为0.8 mol·L−1,则混合溶液中钠离子浓度为(　　) A.1.0 mol B.0.5 mol C.1.0 mol·L−1 D.0.2 mol·L−1 【解析】选C。设钠离子浓度为x mol·L−1,根据电荷守恒: x mol·L−1×1+0.6 mol·L−1×1=0.8 mol·L−1×2,解得x =1.0。 【提炼升华】溶液混合后电荷守恒的应用模型 溶液混合后可用电荷守恒计算浓度大小,如:Na2SO4溶液和H2SO4溶液混合后存在: c(Na+)+c(H+)=2c(S) 复习任务二:配制一定物质的量浓度的溶液 【要点梳理夯基固本】 1.主要仪器 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。 2.容量瓶的构造及使用方法 结构与规格　　　　　　　　 查漏操作(第一步就要进行查漏) 3.配制流程及误差分析 【应用】实验室需要配制490 mL 0.50 mol·L−1 NaOH溶液。按下列操作步骤填上适当的文字。 (1)选择实验用品。完成本实验所必需的实验用品:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、________、________、 ________以及等质量的两片同种纸片。  (2)计算。配制该溶液需取NaOH固体________ g。  (3)称量。天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片将导致所配溶液浓度________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。  (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,目的是______________________。  (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流,需要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为了______________________。  (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处,改用______________加水,使溶液凹液面与刻度线相切。  (7)摇匀。定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线将导致所配溶液浓度________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。  答案:(1)500 mL容量瓶　胶头滴管　玻璃棒 (2)10.0 g　(3)偏低 (4)搅拌,加速NaOH溶解 (5)保证溶质全部转入容量瓶中 (6)1~2 cm　胶头滴管 (7)偏低 【考向探究考法洞察】 考向一:一定物质的量浓度溶液的配制规范操作 1.(人教版必修第一册P64T12【改编】)某种胃药的有效成分为碳酸钙,测定其中碳酸钙含量的操作顺序如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。 ①配制0.10 mol·L−1稀盐酸和0.10 mol·L−1 NaOH溶液 ②向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水 ③加入25.00 mL 0.10 mol·L−1稀盐酸 ④用0.10 mol·L−1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸,记录所消耗NaOH溶液的体积 请回答下列问题: (1)测定过程中发生反应的离子方程式为_________________、  __________________________。  【解析】(1)测定过程中,发生碳酸钙与稀盐酸反应、稀盐酸与氢氧化钠反应,则反应的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑、OH−+H+===H2O。 (2)该测定实验共进行了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶,则配制稀盐酸应选用__________,理由是____________________________。  【解析】(2)该测定实验共进行了4次,每次用稀盐酸25 mL,则4次理论上共用稀盐酸100 mL,还需考虑实验过程中的损耗,则配制稀盐酸应选用250 mL容量瓶。 (3)实验室常用浓盐酸来配制稀盐酸。已知某浓盐酸密度为1.20 g· cm−3,HCl的质量分数为36.5%,则该浓盐酸的物质的量浓度为________ mol·L−1。(小数点后保留一位小数)  【解析】(3)某浓盐酸密度为1.20 g·cm−3,HCl的质量分数为36.5%,则该浓盐酸的物质的量浓度为 mol·L−1=12.0 mol·L−1。 (4)浓盐酸配制稀盐酸时,一般可分为几个步骤:①量取;②计算;③稀释;④摇匀;⑤转移;⑥洗涤;⑦定容;⑧冷却。其正确的操作顺序为②→①→③→________→________→________→________→④(填序号)。  【解析】(4)用浓盐酸配制稀盐酸时,正确的操作顺序:②计算;①量取;③稀释;⑧冷却;⑤转移;⑥洗涤;⑦定容;④摇匀。 (5)下列有关说法正确的是________。  A.容量瓶上标有刻度线、温度(一般为20 ℃)和容积,使用前先检查是否漏水 B.容量瓶要用蒸馏水洗净,待干燥后才能使用 C.摇匀后立即观察,发现溶液未达到刻度线,再加几滴蒸馏水至刻度线 【解析】(5)容量瓶是精确度高的仪器,瓶上面标有刻度线、温度(一般为20 ℃)和容积,在使用前,需先检查是否漏水,A正确;容量瓶使用时,用蒸馏水洗净后,不需干燥就能使用,B不正确;定容后摇匀,发现溶液未达到刻度线,不需再滴加蒸馏水至刻度线,C不正确。 答案:(1)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑　OH−+H+===H2O (2)250 mL容量瓶　实验中每次使用25.00 mL盐酸,一共需要 100 mL。实际操作过程中试剂会有损耗,实际上需要使用的盐酸超过100 mL (3)12.0　(4)⑧　⑤　⑥　⑦　(5)A 【提炼升华】使用容量瓶的注意事项 (1)不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 (2)容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液。 考向二:配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 2.(人教版必修第一册P64T12【改编】)配制250 mL 0.1 mol·L−1稀盐酸的过程中,以下误差分析错误的是(　　) A.缺少洗涤操作,将导致实验结果偏低 B.加蒸馏水时不慎超过容量瓶瓶颈上的刻度线,用滴管吸出导致实验结果偏低 C.定容时俯视容量瓶上的刻度线,将导致实验结果偏低 D.转移溶液前,发现容量瓶内有少量蒸馏水,不会影响实验结果 【解析】选C。配制溶液过程中没有洗涤操作,使得溶质物质的量减少,浓度偏低,A正确;配制溶液过程中加蒸馏水时不慎超过容量瓶瓶颈上的刻度线,水多用滴管吸出也避免不了溶液被稀释,实验结果偏低,B正确;定容时俯视容量瓶上的刻度线,溶液体积偏小,将导致实验结果偏高,C错误;转移溶液前,发现容量瓶内有少量蒸馏水,不会影响实验结果,D正确。 【提炼升华】 定容时视线引起误差的分析模型 (1)仰视刻度线[图(a)],导致溶液体积偏大,结果偏低。 (2)俯视刻度线[图(b)],导致溶液体积偏小,结果偏高。 体验高考·淬炼考能 1.(2025·山东卷)称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为 0.1 mol·L−1的NaOH溶液,下列仪器中不需要使用的是(　　) A.100 mL烧杯 B.500 mL容量瓶 C.500 mL量筒 D.500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞) 【解析】选B。配制溶液的操作步骤中有溶解过程,需要用到烧杯进行溶解,故A不选;配制400 mL浓度约为0.1 mol·L−1的NaOH溶液,不需要容量瓶,故B选;配制400 mL溶液需要用500 mL量筒量取水,故C不选;配制溶液结束后需要装瓶,故需要500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞),故D不选。 2. 【真题汇编】下列说法正确的是(　　) A.(2025·黑、吉、辽、内蒙古卷)100 mL 1 mol·L−1 NaClO溶液中,ClO−的数目为0.1NA B.(2025·湖南卷)1.0 L pH=1的稀硫酸中含H+数目为0.1NA C.(2025·山东卷)称量5.0 g NaOH固体使用电子天平和称量纸 D.(2025·云南卷)配制100 mL 1.00 mol·L−1 KCl溶液的操作是将称量后的KCl固体放入100 mL容量瓶中溶解 【解析】选B。ClO−在水中会水解,故ClO−的数目小于0.1NA,A错误;pH=1的稀硫酸中,H+浓度为0.1 mol·L−1,1 L溶液中H+数目为0.1NA,B正确;NaOH固体具有腐蚀性,不能放在称量纸上称量,应放在小烧杯等玻璃器皿中称量,C错误;配制100 mL 1.00 mol·L−1 KCl溶液,在烧杯中溶解KCl固体,D错误。 3. 【真题汇编】下列实验操作正确的是 (　　) A.(2025·重庆卷)定容 B.(2025·江苏卷) 配制草酸溶液 C.(2024·北京卷)稀释浓硫酸 D.(2024·北京卷)配制一定 物质的量浓度的KCl溶液 【解析】选C。定容时视线应与刻度线保持水平,A错误;转移或移液时需要用玻璃棒引流,B错误;稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,C正确;配制一定物质的量浓度的溶液时,玻璃棒引流下端应该在容量瓶刻度线以下,定容阶段,当液面在刻度线以下约1 cm时,应改用胶头滴管滴加蒸馏水,D错误。 【走出真题淬炼考能】 相似素材整合 【素材一】(2025·黑、吉、辽、内蒙古卷)侯氏制碱法突破西方技术垄断,推动了世界制碱技术的发展,其主要反应为NaCl+CO2+ NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。 【素材二】(2023·广东卷)侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。 命题视角拓展 (1)考查NA。 设NA为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题: ①1 mol NH4Cl含有的共价键数目为________。  ②体积为1 L的1 mol·L−1 NaHCO3溶液中,HC数目______NA(填“>”“=”或“<”)。  ③NH4Cl和NaCl的混合物中含1 mol Cl−,则混合物中质子数为________。  【解析】(1)①铵根离子中存在4个N—H共价键,1 mol NH4Cl含有的共价键数目为4NA。②HC会发生水解和电离,则1 mol NaHCO3溶液中HC数目小于NA。③混合物中含1 mol Cl−,则混合物为1 mol,质子数为28NA。 (2)考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。 实验室需要配制0.50 mol·L−1 NaCl溶液480 mL。 ①完成本实验所必需的仪器有托盘天平(带砝码,最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、__________以及等质量的两片滤纸。  ②配制该溶液需取NaCl晶体的质量为__________g。  ③在配制过程中,某学生定容时仰视液面,所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。  【解析】(2)①配制480 mL溶液时,需选择500 mL规格的容量瓶,并使用胶头滴管进行定容。②配制该溶液需取NaCl晶体质量为 0.5 mol·L−1×0.5 L×58.5 g·mol−1≈14.6 g。③在配制过程中,某学生定容时仰视液面,则所配溶液的液面高于刻度线,溶液的体积偏大,所配溶液的浓度会偏低。 答案:(1)①4NA　②<　③28NA (2)①500 mL容量瓶　胶头滴管　②14.6 ③偏低 - 13 - 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3讲　物质的量浓度 思维引航 目标驱动 1.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化,运用物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 2.学会一定物质的量浓度溶液配制等化学实验基础知识和基本技能,体会定量研究对化学科学的重要作用 走进教材 自我诊断 【教材链接1】 (鲁科版必修第一册P39T5)用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480 mL 0.1 mol·L−1 CuSO4溶液。 【教材链接2】 (人教版必修第一册P61T6【改编】)实验室需使用100 mL 1.84 mol·L−1稀硫酸进行有关实验,现使用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm−3)进行配制。试判断下列说法的正误。 (一)物质的量浓度 1.1 L水中溶解25 g 胆矾所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L−1(　 　) 2.25 ℃时,pH=1的硫酸溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L−1(　 　) 3.等物质的量浓度的两种溶液:CuSO4、H2SO4,其体积比为3∶2,则c(S)之比为3∶2(　 　) 4.0.1 mol·L−1 CuSO4溶液中Cu2+的浓度小于0.1 mol·L−1(　 　) 5.0.1 mol·L−1 CuSO4溶液是指此溶液中含有0.1 mol CuSO4(　 　) 6.将25 g CuSO4·5H2O溶于60 g水中所得溶质的质量分数为25%(　 　) (二)一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 7.配制480 mL 0.1 mol·L−1 CuSO4溶液时,应称取胆矾12.0 g(　 　) 8.配制100 mL 1.84 mol·L−1稀硫酸需量取98%的浓硫酸10 mL(　 　) 9.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于配制溶液(　 　) 10.配制0.1 mol·L−1 CuSO4溶液使用失去部分结晶水的CuSO4·5H2O固体,配制结果偏高(　 　) 11.配制过程中,两次用玻璃棒的作用相同(　 　) 12.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低(　 　) 13.配制过程中,未冷却至室温就转移定容,配制结果偏高(　 　) 14.用容量瓶配制溶液,定容时仰视刻度线,配制结果偏高(　 　) 15.定容后摇匀,液面下降,需补充少量水至刻度线(　 　) 查缺补漏 记录不足 ____________________________________________________ ___________________________________________________ ____________________________________________________ 复习任务一:物质的量浓度及其计算 【要点梳理夯基固本】 1.溶液组成的两种表示方法 2.物质的量浓度计算的要素 判断 溶质 ①与水发生反应的物质,溶质发生变化,水量减少,如:Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO2、SO3H2SO3、H2SO4 ②特殊物质:NH3NH3·H2O(但仍按NH3进行计算) ③结晶水合物,溶质为失去结晶水的化合物,水量增多,如:CuSO4·5H2OCuSO4,FeSO4·7H2O FeSO4 判断 溶液 体积 不能用溶剂的体积代替溶液的体积,也不能用溶剂与溶质体积的加和,可以根据V=计算 部分 与整 体 溶质的浓度和离子浓度不同,要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液中c(S)=3__mol·L−1,c(Al3+)<2 mol·L−1(考虑Al3+水解) 3.溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 【应用】1.将14.2 g无水硫酸钠溶于水配成500 mL硫酸钠溶液。回答下列问题: (1)所得溶液的物质的量浓度为__________。  (2)从500 mL溶液中,取出50 mL,则这50 mL溶液的物质的量浓度为________,含有的Na2SO4的质量为______。  (3)若将这50 mL溶液用水稀释到200 mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为__________。  2.1 mol Na2O溶于水,配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为__________。  3.将200 mL 0.3 mol·L−1的H2SO4溶液和200 mL 0.2 mol·L−1的HCl溶液混合,若不考虑混合后溶液体积的变化,则溶液中H+的物质的量浓度为________。  【考向探究考法洞察】 考向一:物质的量浓度与溶质的质量分数 1.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L−1的是(　　) A.将58.5 g NaCl溶解在1 L水中 B.将40 g NaOH溶解在少量水中,恢复至室温,再加蒸馏水直到溶液体积为1 L C.将1 L 10 mol·L−1的Na2CO3溶液加入9 L水中 D.标准状况下,将2.24 L HCl溶于100 mL水 2.标准状况下,将a L NH3完全溶于0.1 L水中得到氨水,溶液密度为ρ g·cm−3,溶质的物质的量浓度为____________________。(写出表达式)  【提炼升华】 气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算模型 考向二:溶液的稀释与混合 3.(鲁科版必修第一册P40T11【改编】)某同学欲用密度为1.18 g· mL−1、氯化氢的质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.1 mol·L−1稀盐酸,应量取的浓盐酸体积为(　　) A.21.1 mL　　　　　　 B.0.21 mL C.2.1 mL D.0.02 mL 4.硫酸钠溶液和硫酸溶液等体积混合后,氢离子浓度为0.6 mol·L−1,硫酸根离子浓度为0.8 mol·L−1,则混合溶液中钠离子浓度为(　　) A.1.0 mol B.0.5 mol C.1.0 mol·L−1 D.0.2 mol·L−1 【提炼升华】溶液混合后电荷守恒的应用模型 溶液混合后可用电荷守恒计算浓度大小,如:Na2SO4溶液和H2SO4溶液混合后存在: c(Na+)+c(H+)=2c(S) 复习任务二:配制一定物质的量浓度的溶液 【要点梳理夯基固本】 1.主要仪器 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。 2.容量瓶的构造及使用方法 结构与规格　　　　　　　　 查漏操作(第一步就要进行查漏) 3.配制流程及误差分析 【应用】实验室需要配制490 mL 0.50 mol·L−1 NaOH溶液。按下列操作步骤填上适当的文字。 (1)选择实验用品。完成本实验所必需的实验用品:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、________、________、 ________以及等质量的两片同种纸片。  (2)计算。配制该溶液需取NaOH固体________ g。  (3)称量。天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片将导致所配溶液浓度________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。  (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,目的是______________________。  (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流,需要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为了______________________。  (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处,改用______________加水,使溶液凹液面与刻度线相切。  (7)摇匀。定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线将导致所配溶液浓度________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。  【考向探究考法洞察】 考向一:一定物质的量浓度溶液的配制规范操作 1.(人教版必修第一册P64T12【改编】)某种胃药的有效成分为碳酸钙,测定其中碳酸钙含量的操作顺序如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。 ①配制0.10 mol·L−1稀盐酸和0.10 mol·L−1 NaOH溶液 ②向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水 ③加入25.00 mL 0.10 mol·L−1稀盐酸 ④用0.10 mol·L−1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸,记录所消耗NaOH溶液的体积 请回答下列问题: (1)测定过程中发生反应的离子方程式为_________________、  __________________________。  (2)该测定实验共进行了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶,则配制稀盐酸应选用__________,理由是____________________________。  (3)实验室常用浓盐酸来配制稀盐酸。已知某浓盐酸密度为1.20 g· cm−3,HCl的质量分数为36.5%,则该浓盐酸的物质的量浓度为________ mol·L−1。(小数点后保留一位小数)  (4)浓盐酸配制稀盐酸时,一般可分为几个步骤:①量取;②计算;③稀释;④摇匀;⑤转移;⑥洗涤;⑦定容;⑧冷却。其正确的操作顺序为②→①→③→________→________→________→________→④(填序号)。  (5)下列有关说法正确的是________。  A.容量瓶上标有刻度线、温度(一般为20 ℃)和容积,使用前先检查是否漏水 B.容量瓶要用蒸馏水洗净,待干燥后才能使用 C.摇匀后立即观察,发现溶液未达到刻度线,再加几滴蒸馏水至刻度线 (2)250 mL容量瓶　实验中每次使用25.00 mL盐酸,一共需要 100 mL。实际操作过程中试剂会有损耗,实际上需要使用的盐酸超过100 mL (3)12.0　(4)⑧　⑤　⑥　⑦　(5)A 【提炼升华】使用容量瓶的注意事项 (1)不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 (2)容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液。 考向二:配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 2.(人教版必修第一册P64T12【改编】)配制250 mL 0.1 mol·L−1稀盐酸的过程中,以下误差分析错误的是(　　) A.缺少洗涤操作,将导致实验结果偏低 B.加蒸馏水时不慎超过容量瓶瓶颈上的刻度线,用滴管吸出导致实验结果偏低 C.定容时俯视容量瓶上的刻度线,将导致实验结果偏低 D.转移溶液前,发现容量瓶内有少量蒸馏水,不会影响实验结果 【提炼升华】 定容时视线引起误差的分析模型 (1)仰视刻度线[图(a)],导致溶液体积偏大,结果偏低。 (2)俯视刻度线[图(b)],导致溶液体积偏小,结果偏高。 体验高考·淬炼考能 1.(2025·山东卷)称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为 0.1 mol·L−1的NaOH溶液,下列仪器中不需要使用的是(　　) A.100 mL烧杯 B.500 mL容量瓶 C.500 mL量筒 D.500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞) 2. 【真题汇编】下列说法正确的是(　　) A.(2025·黑、吉、辽、内蒙古卷)100 mL 1 mol·L−1 NaClO溶液中,ClO−的数目为0.1NA B.(2025·湖南卷)1.0 L pH=1的稀硫酸中含H+数目为0.1NA C.(2025·山东卷)称量5.0 g NaOH固体使用电子天平和称量纸 D.(2025·云南卷)配制100 mL 1.00 mol·L−1 KCl溶液的操作是将称量后的KCl固体放入100 mL容量瓶中溶解 3. 【真题汇编】下列实验操作正确的是 (　　) A.(2025·重庆卷)定容 B.(2025·江苏卷) 配制草酸溶液 C.(2024·北京卷)稀释浓硫酸 D.(2024·北京卷)配制一定 物质的量浓度的KCl溶液 【走出真题淬炼考能】 相似素材整合 【素材一】(2025·黑、吉、辽、内蒙古卷)侯氏制碱法突破西方技术垄断,推动了世界制碱技术的发展,其主要反应为NaCl+CO2+ NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。 【素材二】(2023·广东卷)侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。 命题视角拓展 (1)考查NA。 设NA为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题: ①1 mol NH4Cl含有的共价键数目为________。  ②体积为1 L的1 mol·L−1 NaHCO3溶液中,HC数目______NA(填“>”“=”或“<”)。  ③NH4Cl和NaCl的混合物中含1 mol Cl−,则混合物中质子数为________。  (2)考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。 实验室需要配制0.50 mol·L−1 NaCl溶液480 mL。 ①完成本实验所必需的仪器有托盘天平(带砝码,最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、__________以及等质量的两片滤纸。  ②配制该溶液需取NaCl晶体的质量为__________g。  ③在配制过程中,某学生定容时仰视液面,所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。  - 13 - 学科网（北京）股份有限公司 $