第03讲 物质的量浓度（复习讲义）（上海专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学讲义聚焦物质的量浓度及溶液配制核心考点，按命题趋势、知识框架、考点拆解逻辑组织内容，通过考情梳理明确要求，知识解构构建体系，考向破译归纳方法，真题训练强化应用，帮助学生系统突破概念理解、计算及实验操作难点。 资料以科学思维为引领，如用“c=n/V”公式分析误差培养逻辑判断，结合溶液配制步骤规范训练科学探究能力。设置例题、变式题、真题分层练习，配合解题妙招总结规律，高效提升学生应试技能，为教师把控复习节奏提供清晰路径。

第02讲 物质的量 气体摩尔体积 内容导航 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量浓度 知识解构 知识点1 物质的量浓度 ∣ 知识点2 溶液的稀释和混合 考向破译 考向1 物质的量浓度的概念 ∣ 考向2 溶液的稀释和混合的计算 考向3 有关物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的换算 解题妙招1 溶液稀释和混合的计算原理 解题妙招2 物质的量浓度、溶解度、溶质质量分数的相互换算 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 知识解构 知识点1 一定物质的量浓度的溶液的配制 ∣ 知识点2 溶液配制的误差分析 考向破译 考向1 配制一定物质的量浓度的溶液 ∣ 考向2 溶液配制的误差分析 解题妙招1 配制溶液使用仪器的分析思路 解题妙招2 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法 0401 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 物质的量浓度的概念 物质的量浓度溶液的配制 有关物质的量浓度的计算 二（8） 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 结合化学实验综合题考查溶液的配制中实验操作和仪器的使用，溶液配制的误差分析，物质的量浓度与其他物理量之间的换算，结合化学反应进行计算。 复习过程中注意理解物质的量浓度的概念、溶液的混合和稀释原理，熟悉溶液配制的操作步骤、使用的仪器及误差分析方法，熟悉溶液稀释和混合的计算，以及与溶质的质量分数和其他方式表示的浓度之间的换算，熟悉物质的量浓度与化学反应结合的计算方法。 ►复习目标： 1．理解物质的量浓度的概念。 2．熟悉溶液的稀释和混合的计算方法。 3．了解一定物质的量浓度溶液配制步骤及误差分析方法。 4．了解物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算方法。 5．能利用化学反应中物质的关系进行计算。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量 摩尔质量 知●识●解●构 知识点1 物质的量浓度 1．物质的量浓度 (1)概念：物质的量浓度表示______________里所含溶质B的物质的量，也称为____________，符号为cB。 (2)表达式：cB＝______。 (3)常用单位：______。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均______，但所含溶质的______、___________因体积不同而改变。 2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的________来表示溶液组成的物理量 以溶质质量与溶液质量的______来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 c＝______ w＝____________×100% 两者关系 c=____________(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) 得分速记 (1)溶液中溶质的判断 物质 入水后的溶质 水量变化 Na、Na2O、Na2O2 NaOH 减少 SO3 H2SO4 减少 CuSO4·5H2O CuSO4 增多 NH3 NH3·H2O(但计算时仍以NH3作为溶质) 减少 (2)混淆溶液的体积与溶剂的体积 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算，V＝。 知识点2 溶液的稀释和混合 1．与溶液稀释或混合有关的计算 (1)浓溶液稀释 ①稀释前后溶质的________不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； ②稀释前后溶质的________不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； ③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 (2)相同溶质两溶液混合 ①混合前后溶质的_________不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； ②混合前后溶质的__________不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 2．同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生变化时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 (3)两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。 得分速记 溶质不同质量分数溶液混合的计算技巧 同溶质、质量分数分别为a%和b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)； ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w <(a%＋b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 考●向●破●译 考向1 物质的量浓度的概念 例1实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L－1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，其中正确的是( ) A．配制500 mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中 B．Ba2＋和Cl－的物质的量浓度均为0.2 mol·L－1 C．将该瓶溶液稀释到体积为原来的2倍，则所得溶液中c(Cl－)＝0.2 mol·L－1 D．从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 【变式1·变载体】正确表示和计算溶液的组成和浓度，对生产生活有非常重要的意义，下列关于溶液浓度的说法正确的是( ) A．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L，此时盐酸浓度小于1 mol·L－1 B．将40 g NaOH固体溶于1 L水中，可配制1 mol·L－1的NaOH溶液 C．将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，则溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 D．Al2(SO4)3溶液中含Al3＋的物质的量浓度为a mol·L－1，取0.5V mL溶液稀释到5V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是0.3a mol·L－1 【变式2·变考法】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( ) A．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 B．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 C．将58.5 g NaCl固体加入1 L水后所得的溶液 D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 考向2 溶液的稀释和混合的计算 例2现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( ) A．加热浓缩到原来体积的一半 B．加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L C．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D．标准状况下通入11.2V L氯化氢气体 解题妙招 溶液稀释和混合的计算原理 (1)溶液稀释 ①稀释前后溶质的质量保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②稀释前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＝c2V2。 (2)相同溶质不同浓度的两溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。 (3)两点注意 ①两溶液混合时，所得溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算V混＝。 ②溶液稀释或混合时，若题中注明“忽略混合后溶液体积变化”，则溶液的总体积一般按相加计算。 【变式1·变题型】V mL Al2(SO4)3溶液中含有 m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则S物质的量浓度为　　　　。 【变式2·变考法】(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为__________。 (2)0.3 L 2 mol·L－1的硫酸铝溶液中SO的物质的量为__________；其中的Al3＋数_______(填“>”“<”或“＝”)1.2NA。 (3)2 mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol NO，则溶液的体积为__________mL。 (4)2 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度________(填“>”“<”或“＝”)1 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度。 (5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液，其溶质的质量分数为__________，从中取出5 g溶液，所含NaCl质量为__________，其溶质质量分数为__________。 (6)将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成1 L溶液。 ①该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。 ②向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为__________，Cl－的物质的量浓度为__________。 考向3 有关物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的换算 例3 在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3。 (1)氨水的质量分数为　　　　(用含V的式子表示)。 (2)氨水的物质的量浓度为　　　　 mol·L-1(用含V、ρ的式子表示)。 解题妙招 (1)气体溶于水所得溶液的浓度的计算 (2)物质的量浓度、溶解度、溶质质量分数的相互换算 ①溶质质量分数w与物质的量浓度c c＝＝＝＝(密度的单位为g·cm－3或g·mL－1) ②饱和溶液溶质质量分数与溶解度 w＝×100%，c＝(密度的单位为g·cm－3或g·mL－1) 【变式1·变考法】某温度下，饱和NaCl溶液的体积为a mL，密度为ρ g·cm-3，质量分数为w。 (1)计算该溶液的物质的量浓度。 (2)用w表示该温度下NaCl的溶解度(S)。 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 知●识●解●构 知识点1 一定物质的量浓度溶液的配制 1．容量瓶的构造及使用 2．一定物质的量浓度的配制操作步骤 以配制100 mL 1.000 mol·L－1 NaCl溶液为例： (1)计算：需NaCl的质量为_______g。 (2)称量：用__________称量_______gNaCl固体。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入100mL_______中，加适量蒸馏水，用_______搅拌使其溶解。 (4)转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心转移到_______mL_______中。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤__________及_______2~3次，洗涤液全部转移到容量瓶中。 (6)振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (7)定容：将蒸馏水缓缓注入容量瓶，直至液面位于容量瓶刻度线下_______时，改用_________滴加蒸馏水至_____________________。 (8)摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒几次，摇匀。 图示流程如下： 得分速记 (1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； (2)不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； (3)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标的温度下确定的； (4)不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 3．质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制方法 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液： 用托盘天平称取_______ g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取_______ mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL： 用50 mL的量筒量取_______ mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取_______ mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 知识点2 一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 1．误差的分析方法 在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据cB＝＝ 来分析，其中MB(溶质的摩尔质量)为定值。 (1)V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB_______(或_______)。 (2)nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB_______(或_______)。 2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差 可能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) ②少量氯化钠粘在称量纸上 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒 移液 ④有少量液体溅出 ⑤容量瓶内有少量水 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 定容 ⑦仰视刻度线 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 ⑨摇匀后液面下降，补充水 装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 得分速记 俯视、仰视导致的误差分析 (1)用容量瓶定容：(影响溶液的体积) ①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。 ②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。 (2)用量筒量取一定体积的溶液：(影响溶质的物质的量) ①图Ⅲ：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。 ②图Ⅳ：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。 考●向●破●译 考向1 配制一定物质的量浓度的溶液 例1下图是某同学用容量瓶配制溶液的过程： 下列关于该实验的叙述正确的是 A．用电子天平称量 B．能用容量瓶贮存配制好的溶液 C．②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高 D．准确称量溶质后，后续配制溶液的正确顺序为：④③⑤②⑥ 解题妙招 配制溶液使用仪器的分析思路 (1)从实验步骤分析配制溶液所需仪器 ①容量瓶一定要注明体积； ②用固体配制溶液时，用天平（托盘天平、电子天平等）称取固体；用液体配制溶液时，用量筒（或滴定管）量取。 ③固体药品配制时用到量筒是粗略量取水的体积，可不必用到；液体药品配制时一定要用。 (2)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。(3)注意所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。 【变式1·变载体】用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480 mL 0.100 mol·L－1 CuSO4溶液，下列做法中正确的是( ) A．可选用500 mL容量瓶 B．配制该溶液需称取12.0 g胆矾 C．转移溶液前须将容量瓶烘干 D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线 【变式2·变考法】实验室要用63%的浓硝酸(密度为1.38 g·cm－3)配制1 000 mL 0.8 mol·L－1的稀硝酸，下列说法不正确的是( ) A．浓硝酸见光、受热易分解，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存 B．量取浓硝酸应选用的量筒规格是100 mL C．用量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后应洗涤量筒，并将洗涤液也倒入烧杯 D．配制时若有少量浓硝酸溅到手上，应立即用水进行冲洗，之后再涂上NaHCO3溶液 考向2 溶液配制的误差分析 例2欲配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( ) A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时，俯视容量瓶中液体的凹液面 C．称量Na2SO4固体时，药品和砝码的位置放反了(1 g以下用游码) D．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再配制成100 mL溶液 解题妙招 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法 误差分析中变量是m或V，一般情况要固定其一，分析另一物理量的变化对溶液浓度的影响： 【变式1·变载体】某学生配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是( ) A．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，未将洗涤液移入容量瓶中 B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切 D．定容时仰视刻度线 【变式2·变考法】某学生配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L－1。在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( ) ①用量筒量取浓硫酸后，再用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面最低处刚好与刻度线相切 A．只有②③④ B.只有③④ C．只有①②③ D.①②③④ 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2024·上海卷，二）(8)方案3：向粗盐水中加入石灰乳除Mg2+，再加入碳酸钠溶液除Ca2+。已知粗盐水中MgCl2含量为0.38 g·L-1，CaCl2含量为1.11 g·L-1，现用方案3提纯10 L该粗盐水，求需要加入石灰乳(视为CaO)和碳酸钠的物质的量分别为　　　　、　　　　。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 物质的量 气体摩尔体积 内容导航 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量浓度 知识解构 知识点1 物质的量浓度 ∣ 知识点2 溶液的稀释和混合 考向破译 考向1 物质的量浓度的概念 ∣ 考向2 溶液的稀释和混合的计算 考向3 有关物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的换算 解题妙招1 溶液稀释和混合的计算原理 解题妙招2 物质的量浓度、溶解度、溶质质量分数的相互换算 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 知识解构 知识点1 一定物质的量浓度的溶液的配制 ∣ 知识点2 溶液配制的误差分析 考向破译 考向1 配制一定物质的量浓度的溶液 ∣ 考向2 溶液配制的误差分析 解题妙招1 配制溶液使用仪器的分析思路 解题妙招2 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法 0401 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 物质的量浓度的概念 物质的量浓度溶液的配制 有关物质的量浓度的计算 二（8） 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 结合化学实验综合题考查溶液的配制中实验操作和仪器的使用，溶液配制的误差分析，物质的量浓度与其他物理量之间的换算，结合化学反应进行计算。 复习过程中注意理解物质的量浓度的概念、溶液的混合和稀释原理，熟悉溶液配制的操作步骤、使用的仪器及误差分析方法，熟悉溶液稀释和混合的计算，以及与溶质的质量分数和其他方式表示的浓度之间的换算，熟悉物质的量浓度与化学反应结合的计算方法。 ►复习目标： 1．理解物质的量浓度的概念。 2．熟悉溶液的稀释和混合的计算方法。 3．了解一定物质的量浓度溶液配制步骤及误差分析方法。 4．了解物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算方法。 5．能利用化学反应中物质的关系进行计算。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量 摩尔质量 知●识●解●构 知识点1 物质的量浓度 1．物质的量浓度 (1)概念：物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 (2)表达式：cB＝。 (3)常用单位：mol·L－1。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。 2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 c＝ w＝×100% 两者关系 c=(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) 得分速记 (1)溶液中溶质的判断 物质 入水后的溶质 水量变化 Na、Na2O、Na2O2 NaOH 减少 SO3 H2SO4 减少 CuSO4·5H2O CuSO4 增多 NH3 NH3·H2O(但计算时仍以NH3作为溶质) 减少 (2)混淆溶液的体积与溶剂的体积 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算，V＝。 知识点2 溶液的稀释和混合 1．与溶液稀释或混合有关的计算 (1)浓溶液稀释 ①稀释前后溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； ②稀释前后溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； ③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 (2)相同溶质两溶液混合 ①混合前后溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； ②混合前后溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 2．同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生变化时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 (3)两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。 得分速记 溶质不同质量分数溶液混合的计算技巧 同溶质、质量分数分别为a%和b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)； ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w <(a%＋b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 考●向●破●译 考向1 物质的量浓度的概念 例1实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L－1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，其中正确的是( ) A．配制500 mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中 B．Ba2＋和Cl－的物质的量浓度均为0.2 mol·L－1 C．将该瓶溶液稀释到体积为原来的2倍，则所得溶液中c(Cl－)＝0.2 mol·L－1 D．从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 【答案】C 【解析】将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中，所得溶液的体积大于500 mL，故BaCl2溶液的物质的量浓度小于0.2 mol·L－1，A错误；0.2 mol·L－1 BaCl2溶液中c(Ba2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，B错误；将该瓶溶液稀释到体积为原来的2倍，c(Cl－)变为原来的，则所得溶液中c(Cl－)＝0.2 mol·L－1，C正确；从试剂瓶中取出该溶液的一半，c(BaCl2)保持不变，仍为0.2 mol·L－1，D错误。 【变式1·变载体】正确表示和计算溶液的组成和浓度，对生产生活有非常重要的意义，下列关于溶液浓度的说法正确的是( ) A．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L，此时盐酸浓度小于1 mol·L－1 B．将40 g NaOH固体溶于1 L水中，可配制1 mol·L－1的NaOH溶液 C．将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，则溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 D．Al2(SO4)3溶液中含Al3＋的物质的量浓度为a mol·L－1，取0.5V mL溶液稀释到5V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是0.3a mol·L－1 【答案】A 【解析】HCl易挥发，加热浓缩盐酸时，溶质HCl会挥发，导致其浓度小于原来浓度，A正确；40 g NaOH为1 mol，溶于1 L水后溶液体积大于1 L，无法计算浓度，B错误；氨气溶于水得到氨水，视NH3为溶质，故a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1，C错误；Al2(SO4)3溶液中c(Al3＋)＝a mol·L－1，此时溶液中c(SO)＝1.5a mol·L－1，取0.5V mL溶液稀释到5V mL，则稀释后溶液中c(SO)＝0.15a mol·L－1，D错误。 【变式2·变考法】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( ) A．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 B．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 C．将58.5 g NaCl固体加入1 L水后所得的溶液 D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 【答案】C 【解析】80 g SO3的物质的量为＝1 mol，溶于水发生反应：SO3＋H2O===H2SO4，硫酸的物质的量也为1 mol，溶液体积为1 L，所以H2SO4的物质的量浓度为＝1 mol·L－1，故A不选；10 g NaOH固体的物质的量为＝0.25 mol，溶解在水中配成250 mL溶液，NaOH的物质的量浓度为＝1 mol·L－1，故B不选；n(NaCl)＝58.5 g÷58.5 g·mol－1＝1 mol，加入1 L水中，所得溶液体积不一定为1 L，所以溶液的物质的量浓度无法计算，故C选；标准状况下，22.4 L氯化氢气体的物质的量为＝1 mol，溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为＝1 mol·L－1，故D不选。 考向2 溶液的稀释和混合的计算 例2现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( ) A．加热浓缩到原来体积的一半 B．加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L C．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D．标准状况下通入11.2V L氯化氢气体 【答案】C 【解析】加热蒸发，HCl挥发，溶液浓度降低，故A错误；溶液的体积不具有加和性，故B错误；混合后溶液中的HCl的物质的量为0.5 mol·L－1×V L＋10 mol·L－1×0.1V L＝1.5V mol，所以混合后HCl的浓度为＝1 mol·L－1，故C正确；通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，故D错误。 解题妙招 溶液稀释和混合的计算原理 (1)溶液稀释 ①稀释前后溶质的质量保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②稀释前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＝c2V2。 (2)相同溶质不同浓度的两溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。 (3)两点注意 ①两溶液混合时，所得溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算V混＝。 ②溶液稀释或混合时，若题中注明“忽略混合后溶液体积变化”，则溶液的总体积一般按相加计算。 【变式1·变题型】V mL Al2(SO4)3溶液中含有 m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则S物质的量浓度为　　　　。 答案　 mol·L-1 【解析】 mL溶液中的物质的量为= mol，稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为c(Al3+)== mol·L-1，c(S)=c(Al3+)=× mol·L-1= mol·L-1。 【变式2·变考法】(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为__________。 (2)0.3 L 2 mol·L－1的硫酸铝溶液中SO的物质的量为__________；其中的Al3＋数_______(填“>”“<”或“＝”)1.2NA。 (3)2 mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol NO，则溶液的体积为__________mL。 (4)2 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度________(填“>”“<”或“＝”)1 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度。 (5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液，其溶质的质量分数为__________，从中取出5 g溶液，所含NaCl质量为__________，其溶质质量分数为__________。 (6)将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成1 L溶液。 ①该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。 ②向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为__________，Cl－的物质的量浓度为__________。 【答案】(1)2 mol·L－1 (2)1.8 mol　< (3)100 (4)＝ (5)20%　 1 g　20% (6)①0.1 mol·L－1 0.2 mol·L－1 ②11.7 g　0.2 mol·L－1 【解析】①n(Na2SO4)＝n(Na2SO4·10H2O)＝0.1 mol，c(Na2SO4)＝0.1 mol·L－1，c(Na＋)＝0.2 mol·L－1。②n(Na＋)＝0.4 mol·L－1×1 L＝0.4 mol，则加入n(NaCl)＝0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol，m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g·mol－1＝11.7 g，c(Cl－)＝＝0.2 mol·L－1。 考向3 有关物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的换算 例3 在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3。 (1)氨水的质量分数为　　　　(用含V的式子表示)。 (2)氨水的物质的量浓度为　　　　 mol·L-1(用含V、ρ的式子表示)。 答案　(1)%　(2) 【解析】(1)氨水中溶质的质量分数为×100%=%。(2)氨水的物质的量浓度为== mol·L-1。 解题妙招 (1)气体溶于水所得溶液的浓度的计算 (2)物质的量浓度、溶解度、溶质质量分数的相互换算 ①溶质质量分数w与物质的量浓度c c＝＝＝＝(密度的单位为g·cm－3或g·mL－1) ②饱和溶液溶质质量分数与溶解度 w＝×100%，c＝(密度的单位为g·cm－3或g·mL－1) 【变式1·变考法】某温度下，饱和NaCl溶液的体积为a mL，密度为ρ g·cm-3，质量分数为w。 (1)计算该溶液的物质的量浓度。 (2)用w表示该温度下NaCl的溶解度(S)。 答案　(1)a mL NaCl溶液中n(NaCl)= mol， 则c(NaCl)=== mol·L-1。 (2)溶解度指该温度下，100 g水中溶解NaCl的最大质量，则w=，S= g。 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 知●识●解●构 知识点1 一定物质的量浓度溶液的配制 1．容量瓶的构造及使用 2．一定物质的量浓度的配制操作步骤 以配制100 mL 1.000 mol·L－1 NaCl溶液为例： (1)计算：需NaCl的质量为5.850g。 (2)称量：用电子天平称量5.850gNaCl固体。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入100mL烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。 (4)转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心转移到100mL容量瓶中。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液全部转移到容量瓶中。 (6)振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (7)定容：将蒸馏水缓缓注入容量瓶，直至液面位于容量瓶刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 (8)摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒几次，摇匀。 图示流程如下： 得分速记 (1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； (2)不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； (3)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标的温度下确定的； (4)不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 3．质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制方法 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液： 用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL： 用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 知识点2 一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 1．误差的分析方法 在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据cB＝＝ 来分析，其中MB(溶质的摩尔质量)为定值。 (1)V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。 (2)nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。 2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差 可能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大 ②少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒 偏小 不变 偏小 移液 ④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 定容 ⑦仰视刻度线 不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小 得分速记 俯视、仰视导致的误差分析 (1)用容量瓶定容：(影响溶液的体积) ①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。 ②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。 (2)用量筒量取一定体积的溶液：(影响溶质的物质的量) ①图Ⅲ：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。 ②图Ⅳ：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。 考●向●破●译 考向1 配制一定物质的量浓度的溶液 例1下图是某同学用容量瓶配制溶液的过程： 下列关于该实验的叙述正确的是 A．用电子天平称量 B．能用容量瓶贮存配制好的溶液 C．②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高 D．准确称量溶质后，后续配制溶液的正确顺序为：④③⑤②⑥ 【答案】D 【解析】A．配制溶液，需要的质量为，A错误； B．容量瓶是用于配制溶液的仪器，不能用来贮存配制好的溶液，否则会影响容量瓶的精度，配制好的溶液及时转移至试剂瓶中，B错误； C．定容时仰视刻度线，会使加入的蒸馏水体积偏大，最终导致溶液浓度偏低，C错误； D．配制溶液的正确顺序是先溶解固体（步骤④），再转移溶液（步骤③），接着洗涤烧杯和玻璃棒（步骤⑤），之后进行定容（步骤②），最后摇匀（步骤⑥），该顺序符合配制溶液的规范流程，D正确； 故答案选D。 解题妙招 配制溶液使用仪器的分析思路 (1)从实验步骤分析配制溶液所需仪器 ①容量瓶一定要注明体积； ②用固体配制溶液时，用天平（托盘天平、电子天平等）称取固体；用液体配制溶液时，用量筒（或滴定管）量取。 ③固体药品配制时用到量筒是粗略量取水的体积，可不必用到；液体药品配制时一定要用。 (2)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。(3)注意所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。 【变式1·变载体】用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480 mL 0.100 mol·L－1 CuSO4溶液，下列做法中正确的是( ) A．可选用500 mL容量瓶 B．配制该溶液需称取12.0 g胆矾 C．转移溶液前须将容量瓶烘干 D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线 【答案】A 【解析】实验室没有480 mL的容量瓶，应选500 mL的容量瓶，A正确；配制500 mL 0.100 mol·L－1 CuSO4溶液，n(CuSO4)＝0.500 L×0.100 mol·L－1＝0.050 0 mol，则需称取CuSO4·5H2O的质量为0.050 0 mol×250 g·mol－1＝12.5 g，B错误；配制溶液过程中要加水，所以容量瓶洗干净就可以，没必要烘干，烘干反而影响体积的准确度，C错误；定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度变小，D错误。 【变式2·变考法】实验室要用63%的浓硝酸(密度为1.38 g·cm－3)配制1 000 mL 0.8 mol·L－1的稀硝酸，下列说法不正确的是( ) A．浓硝酸见光、受热易分解，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存 B．量取浓硝酸应选用的量筒规格是100 mL C．用量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后应洗涤量筒，并将洗涤液也倒入烧杯 D．配制时若有少量浓硝酸溅到手上，应立即用水进行冲洗，之后再涂上NaHCO3溶液 【答案】C 【解析】质量分数为63%的浓硝酸(密度为1.38 g·cm－3)的物质的量浓度为 mol·L－1＝13.8 mol·L－1，配制1 000 mL 0.8 mol·L－1的稀硝酸，根据稀释规律可得：13.8 mol·L－1×V(浓)＝1 000 mL×0.8 mol·L－1，解得V(浓)≈58.0 mL，故应选用100 mL量筒，B正确；量取浓硝酸的量筒洗涤后，洗涤液不能倒入烧杯中，C错误；配制时若有少量浓硝酸溅到手上，应立即用水进行冲洗，之后再涂上碱性较弱的NaHCO3溶液，D正确。 考向2 溶液配制的误差分析 例2欲配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( ) A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时，俯视容量瓶中液体的凹液面 C．称量Na2SO4固体时，药品和砝码的位置放反了(1 g以下用游码) D．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再配制成100 mL溶液 【答案】C 【解析】定容时要加入蒸馏水，因此容量瓶中原有少量蒸馏水，所得溶液的浓度不变，A不符合题意；定容时，俯视容量瓶中液体的凹液面，定容结束时，液面低于刻度线，则所得溶液的浓度偏大，B不符合题意；称量Na2SO4固体时，药品与砝码的位置放反了，且1 g以下用游码，则称取Na2SO4固体的质量减小，故所配得溶液的浓度偏小，C符合题意；32.2 g Na2SO4·10H2O的物质的量为0.1 mol，溶于少量水中配成100 mL溶液，则有c(Na2SO4)＝＝1.0 mol·L－1，D不符合题意。 解题妙招 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法 误差分析中变量是m或V，一般情况要固定其一，分析另一物理量的变化对溶液浓度的影响： 【变式1·变载体】某学生配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是( ) A．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，未将洗涤液移入容量瓶中 B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切 D．定容时仰视刻度线 【答案】B 【解析】溶质的物质的量减小，导致浓度偏低，A不符合题意；还要加水定容，所以容量瓶没有干燥，对所配溶液浓度无影响，B符合题意；会吸出一部分溶质，溶质的物质的量减小，导致浓度偏低，C不符合题意；仰视刻度线导致加水量过多，溶液体积增大，使浓度偏低，D不符合题意。 【变式2·变考法】某学生配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L－1。在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( ) ①用量筒量取浓硫酸后，再用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面最低处刚好与刻度线相切 A．只有②③④ B.只有③④ C．只有①②③ D.①②③④ 【答案】A 【解析】用量筒量取浓硫酸，不需要用蒸馏水洗涤量筒并转移至容量瓶中，若洗涤且将洗涤液转移到容量瓶中，所取溶质H2SO4偏多，导致溶液浓度偏高，①不符合题意。未洗涤烧杯，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低，②符合题意。少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低，③符合题意。加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低，④符合题意。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2024·上海卷，二）(8)方案3：向粗盐水中加入石灰乳除Mg2+，再加入碳酸钠溶液除Ca2+。已知粗盐水中MgCl2含量为0.38 g·L-1，CaCl2含量为1.11 g·L-1，现用方案3提纯10 L该粗盐水，求需要加入石灰乳(视为CaO)和碳酸钠的物质的量分别为　　　　、　　　　。 【答案】0.04 mol　0.14 mol 【解析】根据信息可知10 L该粗盐水含m(MgCl2)=0.38 g·L-1×10 L=3.8 g；m(CaCl2)=1.11 g·L-1×10 L=11.1 g；再根据n=可知，n(MgCl2)==0.04 mol、n(CaCl2)==0.1 mol。 该过程涉及的化学方程式有MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2+CaCl2、CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl，根据方程式得关系式： ①　　　MgCl2~Ca(OH)2~CaO~CaCl2 n/mol　　0.04　　　　　0.04　0.04 ②　　　CaCl2　~　Na2CO3 n/mol　　0.04+0.1　0.14 n(CaO)=0.04 mol；n(Na2CO3)=0.14 mol。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $