精品解析：广东省揭阳市惠来县第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025—2026学年度上学期惠来一中第2次阶段考试 高二化学试题 本试卷共7页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在题卡上。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Hg—201 第Ⅰ卷（共44分） 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国传统工艺中蕴含着丰富的化学知识。下列文物或工艺品主体的主要成分不属于硅酸盐的是 A．景德镇青花瓷 B．龙泉青瓷 C．宜兴紫砂壶 D．扬州木胎漆器 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．景德镇青花瓷是瓷器，瓷器是用黏土烧制而来，黏土的主要成分为硅酸盐，A不符合题意； B．龙泉青瓷是瓷器，瓷器是用黏土烧制而来，黏土的主要成分为硅酸盐，B不符合题意； C．宜兴紫砂壶是陶器，陶器是用黏土烧制而来，黏土的主要成分为硅酸盐，C不符合题意； D．扬州木胎漆器的主体是木材，主要成分是纤维素，D符合题意； 故选D。 2. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. “嫦娥五号”采回的月壤中的与地球上的互为同位素 B. 无液氦亚3K低温扫描探针显微镜仅使用少量氦气，He是第ⅠA族元素 C. “人造太阳”是全球首个聚变发电装置，原料1 mol重水（）质量为18 g D. AG600“鲲龙”是大型灭火/水上救援水陆两栖飞机，水的电子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，与质子数均为2，中子数分别为1和0，符合同位素定义，A正确； B．He为稀有气体元素，位于元素周期表0族（18族），第ⅠA族为碱金属元素，B错误； C．重水中D（氘）的相对原子质量为2，其摩尔质量为2×2 + 16 = 20 g/mol，1 mol重水质量为20 g，C错误； D．水的电子式中氧原子最外层应有8个电子（含2对孤对电子），正确电子式为，D错误； 故选A。 3. 潮汕饮食文化源远流长。下列与潮汕特色美食有关的化学知识不正确的是 A. 煎制肠粉时使用的花生油属于酯类，可以发生水解反应 B. 生腌中加入的食醋的主要成分为醋酸，其对应的钠盐是弱电解质 C. 潮汕牛肉丸制作时加入的淀粉，在人体内可水解为葡萄糖，为人体提供能量 D. 隆江绿豆饼中使用的蔗糖是二糖，与麦芽糖互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．花生油主要成分为甘油三酯，属于酯类，酯类可发生水解反应生成脂肪酸和甘油，A正确； B．食醋主要成分为醋酸（CH3COOH），其钠盐醋酸钠（CH3COONa）是强电解质（完全电离），而非弱电解质，B错误； C．淀粉是多糖，在人体内可水解为葡萄糖，葡萄糖通过代谢提供能量，C正确； D．蔗糖和麦芽糖均为二糖，分子式均为C12H22O11，但结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选B。 4. 劳动实践与化学知识密切相关。下列劳动项目与对应化学知识均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈 铁与水蒸气反应生成 B 社区服务员用石灰浆刷墙翻新 氢氧化钙溶解度小，易析出固体 C 制药师利用碳酸钠生产抗胃酸药 和酸反应 D 使用明矾处理污水 胶体具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．擦干铁锅表面水以防生锈，是因为铁（含有少量碳）与水和空气中的氧气反应发生吸氧腐蚀，最终生成Fe2O3（铁锈），和铁与水蒸气反应生成Fe3O4无关，A不符合题意； B．用石灰浆刷墙翻新，是利用Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成CaCO3使墙面变硬，而非氢氧化钙溶解度小导致的析出，B不符合题意； C．碳酸钠的碱性较强，对人体刺激性大，不适合用碳酸钠生产抗胃酸药，抗胃酸药的主要成分为碳酸氢钠、氢氧化镁、氢氧化铝等，C不符合题意； D．使用明矾处理污水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，胶体带电具有吸附性，能去除污水中的悬浮杂质，二者有关联，D符合题意； 故选D。 5. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A.制备氢氧化铁胶体 B.测定氯水的pH C.测定中和反应反应热 D.用甲基橙作指示剂进行滴定 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体需要将饱和​溶液滴入沸水中，若将​滴入溶液，会直接生成氢氧化铁沉淀，无法得到胶体，A错误； B．氯水中含有，具有漂白性，会漂白试纸，无法读取pH数值，不能用试纸测定氯水的，B错误； C．测定中和反应反应热，该装置有隔热层减少热量损失、杯盖防止热量散失、玻璃搅拌器使溶液温度均匀，符合实验要求，C正确； D．是碱性溶液，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，溶液应盛装在碱式滴定管中，图中使用了酸式滴定管，装置错误，且氢氧化钠滴定醋酸，滴定终点溶液呈碱性，指示剂应该用酚酞，D错误； 故选C。 6. 下列事实不能证明氢氰酸(HCN)是弱酸的是 A. 常温下0.1的氢氰酸pH约为4 B. pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C. 用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 D. 少量NaCN固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1 mol/L的HCN溶液pH约为4，说明其未完全电离，能证明HCN是弱酸，A不符合题意； B．稀释后pH变化小于2个单位，说明HCN存在电离平衡，能证明其是弱酸，B不符合题意； C．导电性弱可能因溶液浓度低或电离度低，无法单独证明HCN是弱酸，C符合题意； D．加入NaCN降低反应速率，说明CN⁻与H+结合生成HCN，存在电离平衡，能证明HCN是弱酸，D不符合题意； 故选C。 7. 下列溶液一定呈碱性的是 A. 常温下，的氨水与的盐酸等体积混合后的溶液 B. 的溶液 C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 由水电离出的为（）的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，一水合氨是弱碱，的氨水溶液中，，；是强酸，的盐酸中，。等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，A正确； B．的溶液未指明温度，在高温下（如100℃）中性溶液。所以此时溶液可能呈中性或酸性，不一定呈碱性，B错误； C．使石蕊试液呈紫色的溶液pH约为，溶液可能呈酸性、中性或碱性，不一定呈碱性，C错误； D．由水电离出的为（25℃）的溶液，水的电离被抑制，可能是酸的溶液（如的盐酸）或碱的溶液（如的溶液），不一定呈碱性，D错误； 答案选A。 8. 为除去酸性溶液中的，不可以使用的试剂是（已知：，） A. MgO B. NaOH C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgO在酸性溶液中反应消耗H+，提高pH，使Fe3+水解为Fe(OH)3沉淀，而Mg2+因难溶不沉淀，且不引入新杂质，A不符合题意； B．NaOH为强碱，加入后pH迅速升高，易使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，导致Mg2+损失，不符合只除去Fe3+的要求，且引入杂质钠离子，B符合题意； C．Mg(OH)2在酸性溶液中缓慢消耗H+，提高pH，使Fe3+沉淀而Mg2+不沉淀，且不引入新杂质，故可使用，C不符合题意； D．MgCO3在酸性溶液中反应消耗H+，提高pH，促进Fe3+水解沉淀，而Mg2+不沉淀，且不引入新杂质，故可使用，D不符合题意； 故选B。 9. 常温下，下列溶液会促进水的电离的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸电离出氢离子，抑制水的电离，A错误； B．磷酸二氢钠溶液中磷酸二氢根既发生电离也发生水解，溶液pH小于７，则磷酸二氢根电离能力强于水解能力，则水的电离受抑制，B错误； C．硫酸钠电离出的钠离子和硫酸根离子，不会发生水解，对水的电离既不促进也不抑制，C错误； D．醋酸铵溶液中醋酸根、铵根均水解，促进水的电离，D正确； 故选D。 10. 已知常温下几种酸的电离平衡常数如表：下列说法正确的是 HClO HCN A. 等浓度的NaClO溶液和NaCN溶液的pH大小： B. 溶液中通入少量： C. 相同条件下，同浓度的HClO溶液和HCN溶液的酸性，后者更强 D. 向氯水中加入溶液，可提高氯水中HClO的浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据电离平衡常数，HClO的Ka=2.95×10-8，HCN的Ka=5×10-10，HClO酸性强于HCN，故其对应盐溶液的碱性：NaClO碱性弱于NaCN，因此等浓度时pH(NaClO) < pH(NaCN)，A错误； B．酸性强弱：H2SO3 (K1=1.54×10-2) > H2CO3 (K1=4.30×10-7) > (K2=1.02×10-7) > (K2=5.61×10-11)，少量SO2通入K2CO3溶液，反应生成 和，B正确； C．HClO的Ka=2.95×10-8，HCN的Ka=5×10-10，前者Ka更大，酸性更强，C错误； D．NaHSO3中的具有还原性，会与氯水中的Cl2或HClO反应，降低HClO浓度，不能提高其浓度，D错误； 故选B。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有质子的数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 常温下，的溶液中的数目为 D. 与足量反应，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．D2O分子中，氘原子质子数为1，氧原子质子数为8，1 mol D2O中含有质子的物质的量为（1×2+8）×1 mol=10 mol，故数目为10 NA，而非12 NA，A错误； B．NH4Cl溶液中会水解（），导致实际数目小于理论值0.1 mol（浓度0.1 mol/L，体积1 L），故数目小于0.1 NA，B错误； C．pH=12的Ba(OH)2溶液中[OH-]=0.01 mol/L，但未指明溶液体积，无法计算OH-具体数目，C错误； D．Na2O2摩尔质量为78 g/mol，78 g为1 mol；反应中，1 mol Na2O2转移1 mol电子（氧元素歧化，1 mol Na2O2反应时转移1 mol e-），故电子数目为NA，D正确； 故答案为D。 12. 草酸是一种二元弱酸。下列有关化学用语表达正确的是 A. 燃烧热的热化学方程式： B. 的电离方程式： C. 的水解方程式： D. 加实现沉淀转化： 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸的燃烧热为1mol草酸完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，热化学方程式应为：，A错误； B．草酸为二元弱酸，在溶液中分两步电离，由于两步电离程度不同，其电离方程式不能一步写成，应为：、，B错误； C．其水解的离子方程式为，而所给的离子方程式是的电离方程式(可简写为)，C错误； D．微溶的硫酸钙能与溶液中的草酸根离子反应生成溶解度更小的草酸钙和硫酸根离子，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 13. 时，在的NaOH溶液中，逐滴加入的溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中正确的是 A. B点的横坐标 B. C点时 C. D点 D. 曲线上A、B间任一点，溶液中都有 【答案】B 【解析】 【详解】A． 若，醋酸和物质的量恰好相等，完全反应生成，水解使溶液显碱性，，而B点，说明醋酸需要过量，即，A错误； B． C点显酸性，，溶液中溶质为醋酸钠和醋酸，根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，则，则C点时，，B正确； C． D点溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸的混合液，且二者的物质的量相同，根据物料守恒D点，则c(CH3COO-)＜2c(Na+)，C错误； D． 若加入的醋酸很少时，醋酸钠含量少，氢氧化钠含量较高，会有，D错误； 故选B。 14. 反应，下列措施能同时提高反应速率及氨的平衡转化率的是 A. 压缩体积增大压强 B. 恒容下通入更多的 C. 加入高效催化剂 D. 升高反应温度 【答案】B 【解析】 【分析】分析 可知，逆向是气体分子数减小的方向，则压缩体积增大压强时，平衡逆向移动；升高温度平衡向吸热方向移动，即平衡逆向移动；据此作答。 【详解】A．压缩体积增大压强，气体物质浓度增大，反应速率增大；结合分析可知压缩体积增大压强时该反应逆向移动，NH3的平衡转化率减小，A错误； B．恒容下通入更多O2，反应物浓度增加，反应速率增大；又O2浓度增大使平衡右移，NH3的平衡转化率提高，B正确； C．催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡，NH3的平衡转化率不变，C错误； D．升高温度加快反应速率，结合分析可知升高温度时平衡逆移，NH3的平衡转化率减小，D错误； 故答案选B。 15. 化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作及现象能得到相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强 B 相同温度下，测定溶液和溶液的pH，前者pH值更大 酸性： C 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液含有 D 同温下，向体积为2mL的溶液中先滴加4滴的KCl溶液，再滴加4滴的KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 同温下 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下将铁片插入浓硝酸中，无现象，是因为两者发生了钝化反应，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，A错误； B．没有说明碳酸钠、亚硫酸钠溶液的浓度，不能说明两者的酸性大小，B错误； C．浓氢氧化钠溶液和铵根离子加热生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明溶液含有铵根离子，C正确； D．加入氯化钾反应后银离子过量，再加入碘离子，过量银离子和碘离子生成碘化银沉淀，不能说明同温下，D错误； 故选C。 16. 25℃时，分别向盛有10 mL盐酸和10 mL醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ为盐酸的稀释曲线 B. 醋酸在稀释过程中，的值变大 C. b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同 D. 水的电离程度c>b>a 【答案】D 【解析】 【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离。相同温度下，相同值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故I应为醋酸稀释时的导电能力变化曲线，II应为盐酸稀释时的导电能力变化曲线。 【详解】A．根据分析可知，II应为盐酸稀释时的导电能力变化曲线，A错误； B．醋酸的电离常数表达式为：，随着稀释的进行，氢离子浓度减小，而电离平衡常数不变，故减小，B错误； C．根据分析可知，起始时，b、c加入的水相同，溶液体积相同，醋酸中所含有的氢离子多，所以醋酸消耗的氢氧化钠较多，C错误； D．酸溶液中氢离子浓度越大，对水的电离抑制越强，水的电离程度越小。电导率与氢离子正相关：a点（未稀释醋酸）电导率最大， 最大，水的电离程度最小；b点（稀释后醋酸）电导率低于c点（稀释后盐酸），说明，则水的电离程度。因此，水的电离程度：，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷（共56分） 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 氨有很广泛的用途，是世界上产量最多的无机化合物之一，其水溶液存在电离平衡（设氨水中全部以形式存在）。 （1）若向氨水中加入少量氯化铵固体，则溶液中将______（填“增大”“减小”或“保持不变”）。 （2）取浓氨水粗略配制的氨水，探究影响氨水电离的因素。 【查阅资料】常温下，的电离常数 的电离常数 【提出假设】 i、加水稀释能促进氨水电离 ii、加入大量能抑制氨水电离 【设计方案并完成实验】常温下，用浓度均约为的氨水和氯化铵溶液按下表混合，测定pH，记录数据： 实验 （氨水）/mL （氯化铵）/mL （蒸馏水）/mL pH Ⅰ 20.00 0 0 11.78 Ⅱ 2.00 0 18.00 11.28 Ⅲ 2.00 2.00 9.51 ①结合表中数据说明加水稀释能促进氨水电离______。 ②甲同学根据实验Ⅲ混合液pH小于实验Ⅱ混合液pH，得出溶液中加入大量能抑制氨水电离的结论，则______mL。 ③乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是因水解呈酸性，加入酸性物质pH减小。 【改进实验】 ④将Ⅲ中溶液换成溶液，测得，可得出溶液中加入大量能抑制氨水电离的结论。 （3）丙同学在甲乙两位同学的实验基础上，进一步探究影响氨水电离的因素。 【查阅资料】水中加入等物质的量氨气和氯化铵，可认为溶液中。 【处理数据】 ①常温下某混合溶液中，计算该溶液______。 【实验假设】丙同学认为（2）中实验Ⅲ所测溶液pH与理论计算结果不一致，主要是所用的氨水和氯化铵浓度不准确导致的。 【设计方案并完成实验】实验Ⅳ.移取氨水，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸。 ②滴定过程中，除了锥形瓶，还需要用到的下列玻璃仪器是______（填仪器名称）。 ③实验Ⅴ。将______mL氨水与______mL盐酸混合（用、表达），测得溶液pH与①中计算结果一致。 【答案】（1）减小 （2） ①. 氨水浓度稀释10倍，pH变化量小于1 ②. 16.00 （3） ①. 9.26 ②. 酸式滴定管 ③. 2 ④. 【解析】 【分析】取浓氨水粗略配制的氨水，探究影响氨水电离的因素，验证两个假设：i. 加水稀释能促进氨水电离；ii. 加入大量能抑制氨水电离。结合表中数据说明加水稀释能促进氨水电离。甲同学实验的目的是探究加入对电离的影响。为了保证实验的公平性（控制变量），需要保证除了加入的这个变量外，其他条件都相同。 【小问1详解】 氨水中存在电离平衡：，其电离平衡常数表达式为：，将表达式变形，可得，当向氨水中加入少量氯化铵（）固体时，溶液中增大。由于温度不变，保持不变，分母增大导致整个分式的值减小。 【小问2详解】 ①实验II与实验I相比，氨水浓度由1mol/L稀释为0.1mol/L（稀释10倍），测得pH=11.28 > 10.78，说明稀释促进了氨水的电离，使OH-浓度下降幅度小于溶液稀释倍数，因此pH变化量小于1； ②甲同学的结论是“加入大量能抑制氨水电离”。他是通过比较实验III和实验II得出的，确保实验III和实验II的唯一区别就是是否加入了，这意味着两个实验的总体积和氨水的量必须相同，实验II的总体积为2.00 mL + 0 mL + 18.00 mL = 20.00 mL，实验III的总体积为2.00 mL + 2.00 mL + a mL，a= 16.00。 【小问3详解】 ①常温下某混合溶液中，氨水的电离平衡常数表达式为：，当时，，常温下，，则pOH=-lg c(OH-)=-lg(1.8×10-5)=4.74，故pH=14-pOH=14-4.74=9.26； ②题目中进行的是酸碱中和滴定，用盐酸（酸性溶液）滴定氨水，盐酸具有酸性，会腐蚀橡胶管，因此必须使用酸式滴定管盛装。 ③根据题意需要配制等物质的量浓度的氨水和氯化铵混合液，要使反应后溶液中，需要将一半的氨水转化为，根据滴定关系c(氨水)V1=c(盐酸)V2，取2V1mL氨水与V2mL盐酸混合，反应后剩余的氨水和生成的的物质的量恰好相等。 18. 工业上常用钛铁矿（主要成分为，可表示为）为原料制备高纯度钛白粉（），同时得到的工艺流程如图。 已知：i、钛元素在整个流程中化合价没有变化 ii、， 回答下列问题： （1）原料处理中，将矿石粉碎的目的是______。 （2）“步骤Ⅰ”中发生的化学反应方程式为______。 （3）“步骤Ⅱ”冰浴时，加入“少量NaCl”的作用______。 （4）“步骤Ⅲ”加“热水”后得到难溶于水的[也可以写为]，反应的离子方程式为______。时测得滤液，则滤液中______mol／L。 【答案】（1）增大接触面积，加快酸浸速率，使反应更充分 （2） （3）增大浓度，有利于析出 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】溶于盐酸，转化成、，过滤；往含强酸性浸出液中加入少量，在冰浴下增大，有利于析出；加热水，促进水解得到，偏钛酸不稳定受热分解成，据此分析。 【小问1详解】 “酸浸”工序中将矿石粉碎的目的是增加矿石与浓盐酸接触面积，提高浸取率； 【小问2详解】 溶于盐酸，转化成、，其化学反应方程式为：； 【小问3详解】 滤液中加入少量，增大，有利于析出； 【小问4详解】 溶液C中存在，加热水促进水解得到[也可以写为]，其离子方程式为：；的溶液中，此时溶液中，则。 19. 汞及其化合物在工业生产中具有重要应用。但汞具有一定毒性，需对含汞的废水、废气进行安全处理。 （1）Hg不慎洒落时，可用S将其覆盖生成难溶的HgS。HgS在水中的沉淀溶解平衡方程式为______。 （2）Hg可与反应，实现含Hg废气的处理，其反应机理为： 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. ①反应Ⅲ. ______（用和表示）。 ②恒温恒容下，通入一定量和发生反应Ⅲ，下列说法正确的是______。 A.混合气体的密度保持不变时，说明体系已达平衡状态 B.增大的浓度，可提高的平衡脱除率 C.向容器中充入少量氦气可缩短到达平衡的时间 D.加入高效催化剂，该反应的平衡常数增大 （3）光照条件下，HgO可催化有机染料分解。向三组 的有机染料B溶液中分别加入 ，在不同波长的可见光照射下进行光催化活性测试，溶液中（某时刻B的浓度与初始浓度的比值）随光照时间的变化如图所示： ①在______nm可见光照射下，HgO催化有机染料B分解速率最快。 ②550nm可见光照射下，有机染料B的平均分解速率为______。 （4）可用于外科手术刀的消毒。一定温度下，向1 L 溶液中加入NaCl固体（忽略溶液体积变化），溶液中、和的物质的量分数随的变化如图所示： 已知： 与NaCl的混合溶液中主要存在平衡： ①为增大在水中的溶解度，可加入______（填化学式）。 ②计算反应的平衡常数______。 【答案】（1） （2） ①. ②. B （3） ①. 420 ②. 0.18 （4） ①.  固体、固体等 ②. 【解析】 【小问1详解】 HgS是难溶电解质，在水中存在沉淀溶解平衡：。 【小问2详解】 ①根据盖斯定律，反应I+反应II得到反应III，； ②A．该反应在恒容密闭容器中进行，反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，混合气体的总质量不变，容器体积不变，因此密度始终为定值，密度不变不能说明反应达到平衡，A不选； B．增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，会促使另一种反应物更多地被消耗，从而提高的平衡脱除率（转化率），B选； C．恒温恒容下充入惰性气体（氦气），虽然容器内总压强增大，但各组分的浓度（分压）并没有改变，因此反应速率不变，到达平衡的时间不变，C不选； D．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡常数。平衡常数只受温度影响，D错误； 故答案选B。 【小问3详解】 ①由图可知，420nm可见光照射下，有机染料B在20min时反应完全，即有机染料B分解速率最快； ②20min时的浓度，，计算平均速率。 【小问4详解】 ①根据题目给出的反应方程式，可以结合生成易溶的络离子和，为了促使转化为络离子从而增大其溶解量，需要增加反应物的浓度，可加入 固体、固体等； ②已知反应：Ⅰ．，Ⅱ．，-反应Ⅰ-反应Ⅱ可得，该反应的平衡常数。 20. 四氟硼酸锂()是锂离子电池常用的电解质。一种利用与在无水体系中制备的实验装置如图所示，回答下列问题： 注：该装置能控制反应进行的快慢，有效提高原料的利用率。 （1）装置中的仪器均使用聚四氟乙烯材料制成，不能使用普通玻璃仪器的原因是___________。 （2）中为+3价，遇水极易发生水解，生成与另一种物质，其化学方程式为___________。 （3）装置B的作用除干燥外，另一个用途是___________。装置C中倒置漏斗的作用是___________。 （4）是一种弱酸，其水溶液称氢氟酸。 ①在的溶液中，下列说法正确的是___________。 A． B． C．加水稀释，的电离程度增大，溶液pH减小 D．加入少量固体，水的电离程度减小 ②常温下，测得的溶液中，忽略的电离损失，计算此时的电离常数___________(写出计算过程)。 （5）可用于制备性能更优的锂离子电池电解质。实验室可利用标准酸性溶液测定样品的纯度，滴定时被氧化为，被还原为。 ①判断滴定终点的现象为___________。 ②准确称取1.0000 g 样品()溶于适量水配成溶液，用的酸性溶液滴定至终点，消耗溶液，则该样品的纯度为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1）反应过程中产生的气体能与玻璃中的反应，会腐蚀玻璃 （2） （3） ①. 通过观察装置B中气泡产生的速率来控制装置A中反应进行的快慢 ②. 防止倒吸 （4） ①. AB ②. （5） ①. 滴入最后半滴酸性溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 ②. 86.4% 【解析】 【分析】本题考查物质制备的实验方案设计，侧重考查分析判断、实验及计算能力，明确物质性质及发生反应、弱电解质的电离平衡及影响因素、化学方程式的计算、实验技能是解本题关键。 【小问1详解】 普通玻璃仪器中含有，会与发生反应，化学方程式为，所以不能使用普通玻璃仪器； 【小问2详解】 根据化学反应前后元素守恒，遇水水解生成，另一种物质为，化学方程式为； 【小问3详解】 装置B中浓硫酸除干燥外，还可通过观察装置B中气泡产生的速率来控制装置A中反应进行的快慢；反应过程中可能会有气体溶解导致压强变化，倒置漏斗增大了气体与液体的接触面积，使液体不易倒吸入前面的装置，所以装置C中倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【小问4详解】 ①A．根据溶液中的电荷守恒原理，在溶液中，阳离子有，阴离子有和，所以，A正确； B．是弱酸，部分电离，，同时，来自和 的电离，所以，且最大，浓度最小，即，B正确； C．加水稀释，平衡正向移动，的电离程度增大，但溶液体积增大的程度大于物质的量增大的程度，减小，溶液增大，C错误； D．加入少量固体，浓度增大，平衡逆向移动，减小，对水的电离抑制作用减弱，水的电离程度增大，D错误； ②的电离方程式为，电离常数，已知，由可知，，（因为相对于0.1很小，可忽略），将，，，代入可得； 【小问5详解】 ①酸性溶液本身有颜色，在滴定时，被氧化，被还原，在滴定过程中，将还原，溶液无色，当反应完全后，再滴入，其过量，溶液就会呈现本身的浅紫色，当滴入最后半滴酸性溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 ②离子反应方程式为：，已知，根据离子反应方程式中与的物质的量之比，可算出，再根据，算出，最后计算样品纯度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期惠来一中第2次阶段考试 高二化学试题 本试卷共7页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在题卡上。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Hg—201 第Ⅰ卷（共44分） 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国传统工艺中蕴含着丰富的化学知识。下列文物或工艺品主体的主要成分不属于硅酸盐的是 A．景德镇青花瓷 B．龙泉青瓷 C．宜兴紫砂壶 D．扬州木胎漆器 A. A B. B C. C D. D 2. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. “嫦娥五号”采回的月壤中的与地球上的互为同位素 B. 无液氦亚3K低温扫描探针显微镜仅使用少量氦气，He是第ⅠA族元素 C. “人造太阳”是全球首个聚变发电装置，原料1 mol重水（）质量为18 g D. AG600“鲲龙”是大型灭火/水上救援水陆两栖飞机，水的电子式为 3. 潮汕饮食文化源远流长。下列与潮汕特色美食有关的化学知识不正确的是 A. 煎制肠粉时使用的花生油属于酯类，可以发生水解反应 B. 生腌中加入的食醋的主要成分为醋酸，其对应的钠盐是弱电解质 C. 潮汕牛肉丸制作时加入的淀粉，在人体内可水解为葡萄糖，为人体提供能量 D. 隆江绿豆饼中使用的蔗糖是二糖，与麦芽糖互为同分异构体 4. 劳动实践与化学知识密切相关。下列劳动项目与对应化学知识均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈 铁与水蒸气反应生成 B 社区服务员用石灰浆刷墙翻新 氢氧化钙溶解度小，易析出固体 C 制药师利用碳酸钠生产抗胃酸药 和酸反应 D 使用明矾处理污水 胶体具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 5. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A.制备氢氧化铁胶体 B.测定氯水的pH C.测定中和反应反应热 D.用甲基橙作指示剂进行滴定 A. A B. B C. C D. D 6. 下列事实不能证明氢氰酸(HCN)是弱酸的是 A. 常温下0.1的氢氰酸pH约为4 B. pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C. 用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 D. 少量NaCN固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率 7. 下列溶液一定呈碱性的是 A. 常温下，的氨水与的盐酸等体积混合后的溶液 B. 的溶液 C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 由水电离出的为（）的溶液 8. 为除去酸性溶液中的，不可以使用的试剂是（已知：，） A. MgO B. NaOH C. D. 9. 常温下，下列溶液会促进水的电离的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 10. 已知常温下几种酸的电离平衡常数如表：下列说法正确的是 HClO HCN A. 等浓度的NaClO溶液和NaCN溶液的pH大小： B. 溶液中通入少量： C. 相同条件下，同浓度的HClO溶液和HCN溶液的酸性，后者更强 D. 向氯水中加入溶液，可提高氯水中HClO的浓度 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有质子的数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 常温下，的溶液中的数目为 D. 与足量反应，转移电子的数目为 12. 草酸是一种二元弱酸。下列有关化学用语表达正确的是 A. 燃烧热的热化学方程式： B. 的电离方程式： C. 的水解方程式： D. 加实现沉淀转化： 13. 时，在的NaOH溶液中，逐滴加入的溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中正确的是 A. B点的横坐标 B. C点时 C. D点 D. 曲线上A、B间任一点，溶液中都有 14. 反应，下列措施能同时提高反应速率及氨的平衡转化率的是 A. 压缩体积增大压强 B. 恒容下通入更多的 C. 加入高效催化剂 D. 升高反应温度 15. 化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作及现象能得到相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强 B 相同温度下，测定溶液和溶液的pH，前者pH值更大 酸性： C 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液含有 D 同温下，向体积为2mL的溶液中先滴加4滴的KCl溶液，再滴加4滴的KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 同温下 A. A B. B C. C D. D 16. 25℃时，分别向盛有10 mL盐酸和10 mL醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ为盐酸的稀释曲线 B. 醋酸在稀释过程中，的值变大 C. b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同 D. 水的电离程度c>b>a 第Ⅱ卷（共56分） 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 氨有很广泛的用途，是世界上产量最多的无机化合物之一，其水溶液存在电离平衡（设氨水中全部以形式存在）。 （1）若向氨水中加入少量氯化铵固体，则溶液中将______（填“增大”“减小”或“保持不变”）。 （2）取浓氨水粗略配制的氨水，探究影响氨水电离的因素。 【查阅资料】常温下，的电离常数 的电离常数 【提出假设】 i、加水稀释能促进氨水电离 ii、加入大量能抑制氨水电离 【设计方案并完成实验】常温下，用浓度均约为的氨水和氯化铵溶液按下表混合，测定pH，记录数据： 实验 （氨水）/mL （氯化铵）/mL （蒸馏水）/mL pH Ⅰ 20.00 0 0 11.78 Ⅱ 2.00 0 18.00 11.28 Ⅲ 2.00 2.00 9.51 ①结合表中数据说明加水稀释能促进氨水电离______。 ②甲同学根据实验Ⅲ混合液pH小于实验Ⅱ混合液pH，得出溶液中加入大量能抑制氨水电离的结论，则______mL。 ③乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是因水解呈酸性，加入酸性物质pH减小。 【改进实验】 ④将Ⅲ中溶液换成溶液，测得，可得出溶液中加入大量能抑制氨水电离的结论。 （3）丙同学在甲乙两位同学的实验基础上，进一步探究影响氨水电离的因素。 【查阅资料】水中加入等物质的量氨气和氯化铵，可认为溶液中。 【处理数据】 ①常温下某混合溶液中，计算该溶液______。 【实验假设】丙同学认为（2）中实验Ⅲ所测溶液pH与理论计算结果不一致，主要是所用的氨水和氯化铵浓度不准确导致的。 【设计方案并完成实验】实验Ⅳ.移取氨水，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸。 ②滴定过程中，除了锥形瓶，还需要用到的下列玻璃仪器是______（填仪器名称）。 ③实验Ⅴ。将______mL氨水与______mL盐酸混合（用、表达），测得溶液pH与①中计算结果一致。 18. 工业上常用钛铁矿（主要成分为，可表示为）为原料制备高纯度钛白粉（），同时得到的工艺流程如图。 已知：i、钛元素在整个流程中化合价没有变化 ii、， 回答下列问题： （1）原料处理中，将矿石粉碎的目的是______。 （2）“步骤Ⅰ”中发生的化学反应方程式为______。 （3）“步骤Ⅱ”冰浴时，加入“少量NaCl”的作用______。 （4）“步骤Ⅲ”加“热水”后得到难溶于水的[也可以写为]，反应的离子方程式为______。时测得滤液，则滤液中______mol／L。 19. 汞及其化合物在工业生产中具有重要应用。但汞具有一定毒性，需对含汞的废水、废气进行安全处理。 （1）Hg不慎洒落时，可用S将其覆盖生成难溶的HgS。HgS在水中的沉淀溶解平衡方程式为______。 （2）Hg可与反应，实现含Hg废气的处理，其反应机理为： 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. ①反应Ⅲ. ______（用和表示）。 ②恒温恒容下，通入一定量和发生反应Ⅲ，下列说法正确的是______。 A.混合气体的密度保持不变时，说明体系已达平衡状态 B.增大的浓度，可提高的平衡脱除率 C.向容器中充入少量氦气可缩短到达平衡的时间 D.加入高效催化剂，该反应的平衡常数增大 （3）光照条件下，HgO可催化有机染料分解。向三组 的有机染料B溶液中分别加入 ，在不同波长的可见光照射下进行光催化活性测试，溶液中（某时刻B的浓度与初始浓度的比值）随光照时间的变化如图所示： ①在______nm可见光照射下，HgO催化有机染料B分解速率最快。 ②550nm可见光照射下，有机染料B的平均分解速率为______。 （4）可用于外科手术刀的消毒。一定温度下，向1 L 溶液中加入NaCl固体（忽略溶液体积变化），溶液中、和的物质的量分数随的变化如图所示： 已知： 与NaCl的混合溶液中主要存在平衡： ①为增大在水中的溶解度，可加入______（填化学式）。 ②计算反应的平衡常数______。 20. 四氟硼酸锂()是锂离子电池常用的电解质。一种利用与在无水体系中制备的实验装置如图所示，回答下列问题： 注：该装置能控制反应进行的快慢，有效提高原料的利用率。 （1）装置中的仪器均使用聚四氟乙烯材料制成，不能使用普通玻璃仪器的原因是___________。 （2）中为+3价，遇水极易发生水解，生成与另一种物质，其化学方程式为___________。 （3）装置B的作用除干燥外，另一个用途是___________。装置C中倒置漏斗的作用是___________。 （4）是一种弱酸，其水溶液称氢氟酸。 ①在的溶液中，下列说法正确的是___________。 A． B． C．加水稀释，的电离程度增大，溶液pH减小 D．加入少量固体，水的电离程度减小 ②常温下，测得的溶液中，忽略的电离损失，计算此时的电离常数___________(写出计算过程)。 （5）可用于制备性能更优的锂离子电池电解质。实验室可利用标准酸性溶液测定样品的纯度，滴定时被氧化为，被还原为。 ①判断滴定终点的现象为___________。 ②准确称取1.0000 g 样品()溶于适量水配成溶液，用的酸性溶液滴定至终点，消耗溶液，则该样品的纯度为___________(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $