精品解析：广东省东莞松山湖未来学校2024-2025学年高二上学期10月第一次段考化学试题

东莞松山湖未来学校2024-2025学年第一学期第一次段考 高二化学 满分100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题将答案写在答题卡上相应位置，写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：(本大题16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分，每一题只有一个选项符合要求。) 1. 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H1 CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H2 则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的焓变∆H3为 A. ∆H1+∆H2 B. 2∆H2-∆H1 C. ∆H1+2∆H2 D. ∆H2-∆H1 2. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A) = 0.15mol·L−1·min−1 B. v(D) = 0.45mol·L−1·min−1 C. v(C) = 0.40mol·L−1·min−1 D. v(B) = 0.01mol·L−1·s−1 3. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C. 使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 4. 恒容密闭容器中发生反应：。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. D. 混合气体的颜色不再变化 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深 C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D. 工业上选择高压条件()合成氨以提高原料的平衡转化率 6. 平流层中的氟氯烃对臭氧层的破坏作用机理如图所示，下列说法正确的是 A. 催化反应中的催化剂为 B. 催化反应的决速步骤是反应② C. 反应过程中会积聚较高浓度的 D. 反应达到平衡时，升高温度，浓度增大 7. 下列反应低温有利于自发进行的是 A. B. C. D. 8. 在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列判断错误的是 A. 反应温度 B. 该反应的 C. 若和时的平衡常数分别为和，则 D. 若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同 9. 下列各电离方程式中，书写正确的是 A. B. C. D. 10. 二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A. 升高温度后，、均增大 B. 向溶液中加入少量KHX固体，减小 C. 该温度下0.1的溶液中 D. 向溶液中加水稀释过程中，减小 11. 某温度时测得纯水的[H+]=2.4×10-7mol·L-1，则纯水的[OH-]为 A. 1.0×10-7mol·L-1 B. 2.4×10-7mol·L-1 C. mol·L-1 D. 无法确定 12. 常温下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液 A. pH＝12 B. pH＝2 C. 由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1 D. 溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1 13. 一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是 A. 实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏 B. 如果实验需用的标准溶液，配制时可选用容量瓶 C. 用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色 D. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大 14. 已知在一定条件下，反应，某实验小组测得的转化率在不同温度与压强下的实验数据，三者之间关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 图中、两点对应的平衡常数相等 B. x<4 C. TA<TB D. 将、，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为 15. 在体积为1L的恒容容器中，用和合成甲醇： 。相同时间内不同的温度下，将2mol 和3mol 置于反应器中反应，测定的产率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应的 B. 图中P点 C. Q点，的体积分数与的体积分数存在关系： D. 520K下，X点所对应甲醇的产率为50%，则平衡常数 16. 某温度下，在体积均为0.5L、c(H+)为0.1mol·L-1【即pH=1】的盐酸、醋酸溶液中分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积的变化如图1所示。下列说法正确的是 A. 曲线I表示稀释时醋酸中c(H+)的变化 B. a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度 C. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 D. 分别投入1.4g铁粉，溶液中的pH变化可用图2表示 二、非选择题：(本大题4小题，共56分，请将答案填写在答题卡上。) 17. 300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应： ，2min末达到平衡，生成0.8mol D． （1）已知，则______0(填“>”或“<”)。 （2）在2min末时，B的平衡浓度为______，D的平均反应速率为______。 （3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是______。 （4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向开始，开始时加入C、D各1mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入一定量的A和B，其中B______mol。 18. 工业上使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图： （1）此流程的第Ⅰ步反应为 。 ①已知断开1mol相关物质所有化学健所需能量如下表：a=______。 1mol物质 CO 断开所有化学键所需能量(kJ) 436 930 a 1076 ②一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则______(填“<”“>”“=”)。 （2）此流程的第Ⅱ步反应为：，该反应的化学平衡常数表达式为______； 反应的平衡常数随温度的变化如下所示： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数/K 10 9 1 0.6 从上表可以推断：此反应是______(填“吸”“放”)热反应。 （3）此流程的第Ⅱ步反应，在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、、、的物质的量浓度分别为2mol/L、2mol/L、1mol/L、1mol/L，此时浓度商______，反应向______(“正反应”或“逆反应)方向进行。 （4）一个绝热的固定的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是______(填序号)。 ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的平均相对分子质量不变 ③ ④体系的温度不再发生变化 19. GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL(以乙酸计)，某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ．实验步骤： （1）用______(填仪器名称，下同)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL_____中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。 （3）读取盛装 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为______mL。 （4）滴定，滴定终点的现象是______。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： （5）该白醋的总酸度为______g/100mL，该品牌白醋______(填“合格”或“不合格”)。 Ⅳ．反思与总结： （6）老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的，氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是______。 20. 食醋(主要成分)、纯碱()和小苏打()均为家庭厨房中常用的物质。 已知： 弱酸 HCN 电离常数(25℃) 请回答下列问题： （1）HCN电离平衡常数的表达式______。 （2）结合表中数据，①结合的能力______(填“>”“<”或“=”)。 ②等物质的量浓度的上述四种弱酸溶液，pH最小的是______(填化学式)。 （3）常温下，将20mL 溶液和20mL 溶液分别与20mL 溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，使其充分反应。 ①反应开始时，反应速率______(填“>”“<”或“=”)。 ②溶液与溶液反应的离子方程式为______。 （4）25℃时，向溶液中加入一定量的，的电离平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”)，所得溶液的，则混合液中______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东莞松山湖未来学校2024-2025学年第一学期第一次段考 高二化学 满分100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题将答案写在答题卡上相应位置，写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：(本大题16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分，每一题只有一个选项符合要求。) 1. 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H1 CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H2 则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的焓变∆H3为 A. ∆H1+∆H2 B. 2∆H2-∆H1 C. ∆H1+2∆H2 D. ∆H2-∆H1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】把第二个反应乘以2后减去第一个反应即可得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+CO2(g)，则该反应的焓变∆H3=2∆H2-∆H1，故选B。 2. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A) = 0.15mol·L−1·min−1 B. v(D) = 0.45mol·L−1·min−1 C. v(C) = 0.40mol·L−1·min−1 D. v(B) = 0.01mol·L−1·s−1 【答案】B 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，由此分析： 【详解】A．； B．； C．； D．，，故反应进行最快的为B； 故选B。 3. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C. 使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，更多分子成为活化分子，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，A正确； B．增大压强，单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数不变，则化学反应速率增大，故B正确； C．加入催化剂，降低了反应所需的活化能，更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，C正确。 D．加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，D错误； 故答案为D。 4. 恒容密闭容器中发生反应：。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. D. 混合气体的颜色不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合气体总质量不变，容器为恒容，则混合气体密度始终不变，不能作为反应达平衡的标志，A符合题意； B．该反应反应前后的气体分子数减少，随着反应的进行容器内压强会减小，达到平衡是压强不再变化，所以容器内的压强不再变化可以作为平衡的标志，B不符合题意； C．当2v正(N2O4)=v逆(NO2)时，反应达到化学平衡状态，C不符合题意； D．混合气体的颜色与c(NO2)相关，颜色不再改变说明c(NO2)不再改变，说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故答案选A。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深 C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D. 工业上选择高压条件()合成氨以提高原料的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制的氯水中有，遇光易分解，浓度降低使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．NO2和N2O4的混合气体存在化学平衡：，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，气体红棕色加深，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂，反应速率加快，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意； D．已知合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)正反应是一个气体体积减小的方向，增大压强上述平衡正向移动，故工业上选择高压条件()合成氨以提高原料的平衡转化率符合勒夏特列原理，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故答案选C。 6. 平流层中的氟氯烃对臭氧层的破坏作用机理如图所示，下列说法正确的是 A. 催化反应中的催化剂为 B. 催化反应的决速步骤是反应② C. 反应过程中会积聚较高浓度的 D. 反应达到平衡时，升高温度，浓度增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由催化反应方程式知，反应前后不变，故催化剂为，A错误； B．催化反应中，反应①的活化能大于反应②的活化能，故催化反应的决速步骤是反应①，B错误； C．由催化反应知，反应①为慢反应，反应②为快反应，故反应过程中不会积聚较高浓度的，C错误； D．由总反应知，该反应为放热反应，反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，浓度增大，D正确； 故选D。 7. 下列反应低温有利于自发进行的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中，，，所以，在任何温度下都能自发进行，故A不符合题意；　 B．反应中，，，所以，在任何温度下都不能自发进行，故B不符合题意； C．反应中，，，所以 ，在低温下能自发进行，故C符合题意；　 D．反应中，，，所以，在高温下能自发进行，故D不符合题意；　 故选C。 8. 在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列判断错误的是 A. 反应温度 B. 该反应的 C. 若和时的平衡常数分别为和，则 D. 若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，T2条件下反应先达到平衡，说明温度T2大于T1，T2条件下反应达到平衡时的三氧化硫体积分数小于T1，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。 【详解】A．由分析可知，温度T2大于T1，A正确； B．由分析可知，该反应为放热反应，反应的焓变△H小于0，B正确； C．由分析可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，则平衡常数K1大于K2，C错误； D．催化剂需要一定的活化温度，故若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同，D正确； 故选C。 9. 下列各电离方程式中，书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢硫酸是弱酸，分步电离，、，故A错误； B．硫酸氢钾是强电解池，全部电离，，故B错误； C．一水合氨是弱电解质，部分电离，，故C正确； D．碳酸是弱酸，分步电离，、，故D错误。 综上所述，答案为C。 10. 二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A. 升高温度后，、均增大 B. 向溶液中加入少量KHX固体，减小 C. 该温度下0.1的溶液中 D. 向溶液中加水稀释过程中，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．二元弱酸的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，、均增大，A项正确； B．，加入KHX，平衡向左移动，减小，B项正确； C．，忽略的电离，，c()≈0.1则=，C项正确； D．加水稀释过程中，的电离程度增大，n()减小，增大，增大，D项错误； 故选D。 11. 某温度时测得纯水的[H+]=2.4×10-7mol·L-1，则纯水的[OH-]为 A. 1.0×10-7mol·L-1 B. 2.4×10-7mol·L-1 C. mol·L-1 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】由水的电离平衡可知，纯水中电离出的和相等，A、C、D错误； 故选B。 12. 常温下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液 A. pH＝12 B. pH＝2 C. 由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1 D. 溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1 【答案】A 【解析】 【详解】等体积等浓度的两溶液混合后：Ba2＋＋OH－＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O，所得溶液即为0.01mol/L的NaOH溶液，c(OH－)＝1.0×10-2mol·L-1，c(H＋)＝1.0×10-12mol·L-1，pH=12；由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)=1.0×10－12 mol·L－1，故选A。 13. 一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是 A. 实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏 B. 如果实验需用的标准溶液，配制时可选用容量瓶 C. 用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色 D. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡胶管，使用前必须检查是否漏液，故A正确； B．由于实验室中没有490mL容量瓶，所以需要选用500mL容量瓶配制1mol/L的溶液，故B正确； C．甲基橙变色范围为3.1～4.4，颜色变化为：红→橙→黄，用标准氢氧化钠溶液滴定某未知浓度的稀硫酸，滴定前溶液为红色，当甲基橙由红色变成橙色，且半分钟不褪色时，说明达到了滴定终点，故C错误； D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要再用待装稀硫酸润洗，若润洗，造成被滴定的硫酸的物质的量增大，所以标准液用量偏大，则使测定浓度偏大，故D正确； 故选C。 14. 已知在一定条件下，反应，某实验小组测得的转化率在不同温度与压强下的实验数据，三者之间关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 图中、两点对应的平衡常数相等 B. x<4 C. TA<TB D. 将、，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为 【答案】B 【解析】 【分析】当压强不变时，由a点到b点，的转化率升高，说明平衡正向移动，该反应的，说明B点温度比A点温度低。 【详解】A．图中a、b两点温度不等，对应的平衡常数不相等，故A错误； B．当温度不变时，加压，的转化率升高，平衡正向移动，则x<4，故B正确； C．由分析可知，TA＞TB，故C错误； D．将2.0molX、6.0molY，置于密闭容器中发生反应，由于反应是可逆反应，放出的热量小于2akJ，故D错误； 故选B。 15. 在体积为1L的恒容容器中，用和合成甲醇： 。相同时间内不同的温度下，将2mol 和3mol 置于反应器中反应，测定的产率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应的 B. 图中P点 C. Q点，的体积分数与的体积分数存在关系： D. 520K下，X点所对应甲醇的产率为50%，则平衡常数 【答案】ACD 【解析】 【分析】已知随着温度的升高，反应速率加快，反应达到平衡时时间会缩短，故最高点左边，反应均未达到平衡，最高点右边曲线表示反应均处于平衡状态，即升高温度甲醇的产率降低，说明该反应为放热反应。 【详解】A．最高点后升高温度甲醇产率降低，平衡逆向移动，说明正反应放热，，A错误； B．P点位于曲线上升段，反应未达到平衡，仍正向进行，故，B正确； C．设Q点转化量为x，平衡时，，总气体物质的量为，代入得，C错误； D．为限制试剂，理论最多生成1mol ，产率50%则生成0.5mol，平衡时，，，，D错误； 故选ACD。 16. 某温度下，在体积均为0.5L、c(H+)为0.1mol·L-1【即pH=1】的盐酸、醋酸溶液中分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积的变化如图1所示。下列说法正确的是 A. 曲线I表示稀释时醋酸中c(H+)的变化 B. a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度 C. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 D. 分别投入1.4g铁粉，溶液中的pH变化可用图2表示 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸和醋酸稀释相同倍数时，因为醋酸稀释会继续电离，c(H+)更大，故曲线Ⅰ表示稀释时盐酸中c(H+)的变化、曲线Ⅱ表示稀释时醋酸中c(H+)的变化，A项错误； B．由图可知，起点c(H+)相同，醋酸起始浓度>盐酸起始浓度，稀释相同倍数时酸的浓度仍然是a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，B项错误； C．阴阳离子所带电荷相同时，溶液导电性与离子浓度成正比，两溶液中c(H+)：b＞c，则溶液导电性：b＞c，C项错误； D．，盐酸是强酸，0.5L、pH=1的盐酸中HCl的物质的量为0.1 mol·L-1×0.5L=0.05mol，根据反应方程式：Fe+2H+＝Fe2++H2↑可知，铁与盐酸恰好反应；醋酸是弱酸，0.5L、pH=1的醋酸溶液中，n(CH3COOH)大于0.05mol，与0.025mol铁反应后醋酸有剩余。反应过程中，盐酸恰好反应，醋酸能电离出氢离子，使醋酸溶液中H+浓度大于盐酸，则醋酸的反应速率大于盐酸，完全反应时，醋酸用的时间小于盐酸，盐酸恰好完全反应，醋酸有剩余，则反应后溶液中pH：盐酸>醋酸，D项正确； 答案选D。 二、非选择题：(本大题4小题，共56分，请将答案填写在答题卡上。) 17. 300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应： ，2min末达到平衡，生成0.8mol D． （1）已知，则______0(填“>”或“<”)。 （2）在2min末时，B的平衡浓度为______，D的平均反应速率为______。 （3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是______。 （4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向开始，开始时加入C、D各1mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入一定量的A和B，其中B______mol。 【答案】（1） > （2） ①. ②. （3） ①. 不变 ②. 该反应前后气体分子数不变，改变压强平衡不移动 （4） 1.5 【解析】 【小问1详解】 已知，说明升高温度平衡常数增大，平衡向正反应方向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，因此正反应为吸热反应，即； 【小问2详解】 根据题意列出反应的三段式： 平衡时B的物质的量为，容器体积为，则B的平衡浓度为；生成D的物质的量为，则D的平均反应速率为。 【小问3详解】 由化学方程式可知，反应物气体的化学计量数之和（）等于生成物气体的化学计量数之和（），即反应前后气体分子数不变。缩小容器容积相当于增大压强，压强改变对该反应的化学平衡无影响，平衡不移动，因此A的转化率不变。 【小问4详解】 在恒温恒容条件下，要使平衡时各物质的浓度与原平衡相同，则属于完全等效平衡，即按化学计量数转化到反应物一侧后，各物质的起始物质的量必须与原平衡完全相同。原平衡中起始加入量为和。现从逆反应方向开始，加入和，将其按化学计量数完全转化为反应物，相当于加入了和。为了使总起始量达到和，还需加入B的物质的量为。 18. 工业上使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图： （1）此流程的第Ⅰ步反应为 。 ①已知断开1mol相关物质所有化学健所需能量如下表：a=______。 1mol物质 CO 断开所有化学键所需能量(kJ) 436 930 a 1076 ②一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则______(填“<”“>”“=”)。 （2）此流程的第Ⅱ步反应为：，该反应的化学平衡常数表达式为______； 反应的平衡常数随温度的变化如下所示： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数/K 10 9 1 0.6 从上表可以推断：此反应是______(填“吸”“放”)热反应。 （3）此流程的第Ⅱ步反应，在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、、、的物质的量浓度分别为2mol/L、2mol/L、1mol/L、1mol/L，此时浓度商______，反应向______(“正反应”或“逆反应)方向进行。 （4）一个绝热的固定的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是______(填序号)。 ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的平均相对分子质量不变 ③ ④体系的温度不再发生变化 【答案】（1） ①. 1660 ②. < （2） ①. ②. 放 （3） ①. 0.25 ②. 正反应 （4）①③④ 【解析】 【小问1详解】 ①根据反应的焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，，解得； ②该反应是气体体积增大的反应，温度相同时，增大压强，平衡向逆反应方向进行，CH4的平衡转化率减小，由图可知在时CH4转化率较小，则； 【小问2详解】 第Ⅱ步反应为，根据平衡常数的定义，其表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即 ；由表格数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应为放热反应； 【小问3详解】 1000℃时，某时刻的浓度商 ；查表可知，1000℃时该反应的平衡常数。因为此时浓度商，说明反应尚未达到平衡，反应向正反应方向进行； 【小问4详解】 ①该反应在绝热固定的容器中进行，由于反应放热会导致体系温度升高，在恒容条件下气体的压强会随温度升高而增大，当体系压强不再变化时，说明温度不再变化，反应达到平衡，①正确； ② 反应前后气体的总质量和总物质的量均保持不变，因此混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能作为判断平衡的标志，②错误； ③ 表示正逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态，③正确； ④ 绝热容器中，反应放热使体系温度不断升高，当体系温度不再发生变化时，说明正逆反应放热与吸热达到动态平衡，④正确； 综上所述，能判断反应达到平衡的标志是①③④。 19. GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL(以乙酸计)，某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ．实验步骤： （1）用______(填仪器名称，下同)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL_____中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。 （3）读取盛装 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为______mL。 （4）滴定，滴定终点的现象是______。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： （5）该白醋的总酸度为______g/100mL，该品牌白醋______(填“合格”或“不合格”)。 Ⅳ．反思与总结： （6）老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的，氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是______。 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 容量瓶 （2） 酚酞 （3） 0.70 （4） 滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色 （5） ①. 4.5 ②. 合格 （6） 氢氧化钠固体易潮解，且易吸收空气中的二氧化碳而变质 【解析】 【小问1详解】  量取呈酸性的白醋，要求精确到，应使用酸式滴定管；配制准确浓度的溶液，需在烧杯中溶解稀释后转移至容量瓶中定容； 【小问2详解】  用氢氧化钠标准溶液滴定白醋（主要成分为醋酸），反应生成的醋酸钠溶液呈弱碱性，因此应选择在碱性范围内变色的酚酞作为指示剂； 【小问3详解】 滴定管的刻度在上方，向下数值逐渐增大，每一小格代表，读数时需估读到小数点后两位。图中凹液面最低处在刻度下方第个小格处，故读数为； 【小问4详解】 锥形瓶中原为无色的白醋和酚酞混合液，滴入氢氧化钠溶液后，当酸被完全中和，微过量的氢氧化钠使溶液呈碱性，酚酞变红。因此滴定终点的现象是：滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问5详解】 分析四次滴定数据，第1次消耗体积偏差过大，应舍去。取后三次数据的平均值：。 滴定消耗的氢氧化钠物质的量为 。 根据反应 ，可知待测液中 。 则待测液（即原白醋）中含有的醋酸物质的量为 。 原白醋中含醋酸的物质的量为 。 其质量为 。 故该白醋的总酸度为。因为 4.5 g/100mL>3.5 g/100mL，所以该品牌白醋合格； 【小问6详解】 氢氧化钠固体在空气中极易吸收水分而潮解，同时容易吸收空气中的二氧化碳气体而变质生成碳酸钠，导致称量的固体质量不能准确代表纯氢氧化钠的质量，因此难以直接配制出准确浓度的溶液。 20. 食醋(主要成分)、纯碱()和小苏打()均为家庭厨房中常用的物质。 已知： 弱酸 HCN 电离常数(25℃) 请回答下列问题： （1）HCN电离平衡常数的表达式______。 （2）结合表中数据，①结合的能力______(填“>”“<”或“=”)。 ②等物质的量浓度的上述四种弱酸溶液，pH最小的是______(填化学式)。 （3）常温下，将20mL 溶液和20mL 溶液分别与20mL 溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，使其充分反应。 ①反应开始时，反应速率______(填“>”“<”或“=”)。 ②溶液与溶液反应的离子方程式为______。 （4）25℃时，向溶液中加入一定量的，的电离平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”)，所得溶液的，则混合液中______。 【答案】（1） （2） ①. < ②. （3） ①. < ②. （4） ①. 不变 ②. 18 【解析】 【小问1详解】 是一元弱酸，在水溶液中存在电离平衡：，其电离平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即 ； 【小问2详解】 ① 根据表中数据可知，，说明酸性 。根据“越弱越水解”的规律，酸性越弱，其对应的酸根离子结合 的能力越强，因此结合 的能力 。 ② 相同温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强，等浓度时溶液中电离出的 越大，溶液的 越小。四种酸中 的电离常数最大，酸性最强，故其 最小； 【小问3详解】 ① 反应速率与溶液中的 成正比。由于 ，等浓度的两溶液中 大小关系为 ，故反应开始时， 溶液的反应速率较小，填<。 ② 的电离常数大于 的第一步电离常数，说明酸性 。根据强酸制弱酸原理， 与 反应生成 气体和水，离子方程式为 ； 【小问4详解】 电离平衡常数仅与温度有关，温度不变，加入 后 的电离平衡常数“不变”。根据 的电离平衡常数表达式 ，变形可得 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $