精品解析：广东省揭阳市惠来县第一中学2024-2025学年高二上学期第一次阶段考试 化学试题

惠来一中2024-2025学年度第一学期第一次阶段考 高二化学试题卷 可能用到的相对原子质量：Fe：56 第I卷(选择题 共44分) 一、选择题(共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A．铁熨斗 B．人面鱼纹彩陶盆 C．《编年纪》竹筒 D．人形铜灯 A. A B. B C. C D. D 2. 我国古代青铜器工艺精湛，有很高艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。下列关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用的叙述错误的是 A. 降低了反应的活化能 B. 增大了反应的速率 C. 增大了反应的平衡常数 D. 增大了单位体积内活化分子百分数 3. 如下图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A. 图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 B. 图a表示吸热反应，图b是放热反应 C. 图b中反应物的总键能大于生成物的总键能 D. 图b可以表示Mg与盐酸反应的能量变化 4. 已知在，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 5. 化学反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)的能量变化如图所示，则该反应的ΔH等于 A. +2(a-b-c) kJ·mol-1 B. +2(b-a) kJ·mol-1 C. +2(b+c-a) kJ·mol-1 D. (a-b-c) kJ·mol-1 6. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标况下，44.8L甲烷中含有的共用电子对数为8NA B. 2L 0.5mol/L乙醇溶液中含有的氧原子数为NA C. 5.6g铁粉在0.1molCl2中燃烧，转移电子书为0.3NA D. 1mol所含的质子数为10NA 7. 把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是 A. H+的浓度 B. 反应时溶液的温度 C. 体系的压强 D. Cl-的浓度 8. 在高温或放电条件下，反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A. 压强增大(通过缩小体积) B. 恒压，充入 Ne C. 恒容，充入Ar D. 恒容，充入N2 9. 在反应中，表示反应速率最快的是 A. mol⋅L-1⋅min-1 B. mol⋅L-1⋅min-1 C. mol⋅L-1⋅s-1 D. mol⋅L-1⋅min-1 10. 已知反应：① ， ② ， ③ ， 则反应的为 A. B. C. D. 11. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱 D 向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 12. 原电池的应用促进了人类社会的发展，某小组设计的利用化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述不正确的是 A. 锌片负极 B. 铜片上有气泡产生 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转化 13. 把下列四种溶液分别加入四只均盛有20mL3mol/L稀硫酸的烧杯中(稀硫酸的初始温度相同)，然后均加入蒸馏水稀释到60mL，溶液中最先出现浑浊的是 A. 20℃，10mL，5mol/L的溶液 B. 20℃，20mL，3mol/L的溶液 C. 30℃，10mL，4mol/L的溶液 D. 30℃，30mL，2mol/L的溶液 14. 氢气可通过下列反应制得：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H＜0，为了提高CO的平衡转化率，可采取的措施是 A. 增大压强 B. 降低温度 C. 更换催化剂 D. 增大CO的浓度 15. 在恒温恒容的密闭容器中发生 ，T℃时，该反应的化学平衡常数为K，下列说法正确的是 A. 其他条件相同，升高温度降低正反应速率、提高逆反应速率 B. T℃时，若时，则 C. 若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态 D. 一定条件下，能完全转化为 16. 在恒温、恒容的容器中进行反应2HI⇌H2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需要20s，那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需时间为 A. 等于10s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s 第II卷(非选择题 共56分) 二、填空题(共4题，每题14分，共56分) 17. 在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题： （1）下列反应一定属于吸热反应的是___________。 A. 酸碱中和反应 B. 燃烧反应 C 铝热反应 D. C(s)+CO2(g)2CO(g) （2）在101kPa时，H2在1.0molO2中完全燃烧，生成2.0mol液态水，放出571.6k的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为___________，氢气的燃烧热为___________kJ•mol-1。 （3）我国科学家利用计算机模拟了甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： ①反应I的△H___________0(填“<”“>”或“=”)，反应Ⅱ的活化能是___________kJ•mol-1。 ②在相同条件下反应I的反应速率___________(填“<”“>”或“=”)反应Ⅱ的反应速率。 ③写出反应Ⅱ的热化学方程式___________。 （4）取30mL0.5mol•L-1H2SO4溶液与50mL0.5mol•L-1NaOH溶液于小烧杯中，用如图所示：装置进行中和反应反应热的测定实验。 ①仪器a的名称是___________。 ②若实验中测得中和热数值总是偏小，可能的原因是___________(答出一条即可)。 18. 碘及其化合物在生产生活中有重要作用。 （1）单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2∶1的氢气和碘蒸气放入恒容密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应经过5分钟后达平衡，测得碘化氢的浓度为0.1 mol·L-1，碘蒸气的浓度为0.05 mol·L-1。 ①前5分钟平均反应速率υ(H2)=___________，H2的初始浓度是___________mol·L-1。 ②反应分别进行至3 min和7 min时假设容器内气体的密度分别用ρ1和ρ7表示，则其大小为关系为ρ1___________ρ7(填“>”、“<”或“=”)。 ③下列能说明反应已达平衡状态的是___________(填序号)。 a．混合体系总压强保持不变 b．单位时间内断裂的H—H键数目与断裂的H—I键数目相等 c．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2 d．2υ(I2)正=υ(HI)逆 e．反应混合体系的颜色不再发生变化 （2）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01 mol·L-1的H2O2、H2SO4、、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。 已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2++2H2O 反应分两步进行： 反应A：∙∙∙∙∙∙ 反应B： ①反应A的离子方程式是___________。对于总反应，I-的作用是___________。 ②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为0.01 mol·L-1) 用量试剂 H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 溶液(含淀粉) H2O 实验Ⅰ 5 4 8 3 0 实验Ⅱ 5 2 x y z 溶液从混合时无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30 min、实验Ⅱ是40 min。实验Ⅱ中，x、y、z所对应的数值是___________、___________、___________；对比实验Ⅰ、Ⅱ可得出的实验结论是___________。 19. 铁黄 (FeOOH) 难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。 以烧渣(主要成分为Fe3O4 、CuO 、SiO2等)为原料出产铁黄的流程如图。 （1）FeOOH 中 Fe的化合价为 ___________，“酸浸”时，使用的酸为 ___________ 。 （2）“滤渣1”成分为___________ (填化学式)。 （3）“还原””涉及的离子方程式有___________、 ___________。 （4）FeSO4·7H2O 的溶解度曲线如图，从滤液2中获得晶体的另一种方法是 ___________ 、冷却结晶。 （5）“氧化”中Fe2+参与反应的离子方程式为___________。 （6）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。 已知：在25℃、101kPa下， ①H2O(g)=H2(g)+O2(g) ∆H1=+241.8 kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)=CO(g) ∆H2=-110.5 kJ·mol-1 ③C(s)+O2(g)=CO2 (g) ∆H3=-393.5 kJ·mol-1 25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式为___________。 20. 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。其合成原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•mol-1。 （1）在密闭容器中，投入1molN2和3molH2在催化剂作用下发生反应，测得反应放出的热量___________92.4kJ(填“小于”、“大于”或“等于”)。 （2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”) （4）已知： 。现将2mol 放入1L恒容密闭容器中，平衡体系中的体积分数()随温度的变化如图所示。 ①d点v(正)___________v(逆)(填“>”“=”“<”)。 ②a、b、c三点中平衡常数、、由小到大是___________。 ③在时，的平衡转化率为___________；平衡常数值为___________。(小数点后保留2位数字) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 惠来一中2024-2025学年度第一学期第一次阶段考 高二化学试题卷 可能用到的相对原子质量：Fe：56 第I卷(选择题 共44分) 一、选择题(共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A．铁熨斗 B．人面鱼纹彩陶盆 C．《编年纪》竹筒 D．人形铜灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁熨斗的主要成分为金属铁，不是硅酸盐，故A错误； B．人面鱼纹彩陶盆为陶瓷，属于硅酸盐材料，故B正确； C．《编年纪》竹简的主要成分为纤维素，为高分子化合物，故C错误； D．人形铜灯主要材料为金属，不属于硅酸盐材料，故D错误； 故选：B。 2. 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。下列关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用的叙述错误的是 A. 降低了反应的活化能 B. 增大了反应的速率 C. 增大了反应的平衡常数 D. 增大了单位体积内活化分子百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，因而增大单位体积内活化分子百分数，使化学反应速率加快，A正确； B．催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，分子之间有效碰撞次数增加，反应的速率加快，B正确； C．催化剂对正、逆反应速率影响相同，因此使用催化剂后使化学平衡不发生移动，故化学平衡常数不变，C错误； D．催化剂不能改变反应物、生成物的能量，但能够降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，由于单位体积内分子总数不变，因此单位体积内活化分子百分数增加，D正确； 故合理选项是C。 3. 如下图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A. 图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 B. 图a表示吸热反应，图b是放热反应 C. 图b中反应物总键能大于生成物的总键能 D. 图b可以表示Mg与盐酸反应的能量变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．图a中反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，不能表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化，因为该反应是吸热反应，A错误； B．图a中反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，，图b中反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，B错误； C．图b表示吸热反应，因此反应物的总键能大于生成物的总键能，C正确； D．图b表示吸热反应，镁和盐酸反应是放热反应，不能表示Mg与盐酸反应的能量变化，D错误； 答案选C。 4. 已知在，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．放出热量是负值，A错误； B．氢气燃烧放热，所以水分解是吸热，B正确； C．应生成水蒸气，C错误； D．1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，焓变是负值，D错误； 故选B。 5. 化学反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)的能量变化如图所示，则该反应的ΔH等于 A. +2(a-b-c) kJ·mol-1 B. +2(b-a) kJ·mol-1 C. +2(b+c-a) kJ·mol-1 D. (a-b-c) kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】由图可以看出molN2(g)和molH2(g)断裂化学键转化成1molN、3molH吸收能量为akJ，1molN、3molH形成1mol NH3(1)放出的能量为(b+c)kJ，则molN2(g)和molH2(g)反应生成1mol NH3(1)的△H=+(a-b-c)kJ/mol，所以N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) △H=+2(a-b-c)kJ/mol； 故选A。 6. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标况下，44.8L甲烷中含有的共用电子对数为8NA B. 2L 0.5mol/L乙醇溶液中含有的氧原子数为NA C. 5.6g铁粉在0.1molCl2中燃烧，转移电子书为0.3NA D. 1mol所含的质子数为10NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．标况下，44.8L甲烷物质的量为，1molCH4中含4mol共用电子对，2mol甲烷中含有的共用电子对数为8NA，A正确； B．2L 0.5mol/L乙醇物质的量为2L×0.5mol/L=1mol，1mol乙醇含1molO原子，溶液中水分子也含有O原子，则氧原子数大于NA，B错误； C．5.6g铁粉物质的量为，在0.1molCl2中燃烧，根据反应方程式2Fe+3Cl2=2FeCl3，铁粉过量，0.1mol氯气完全反应，转移电子数为0.2NA，C错误； D．质子数等于原子序数，1mol含11mol质子，质子数为11NA，D错误； 故选A。 7. 把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是 A. H+的浓度 B. 反应时溶液的温度 C. 体系的压强 D. Cl-的浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应开始氢离子浓度就一直处于下降状态，反应物浓度减小，反应速率减慢，故A错误； B．反应放热，使体系的温度升高，温度升高反应速率加快，故B正确； C．氢气在水中的溶解度极小，因此氢气逸出到反应体系外，对反应速率几乎没有影响，故C错误； D．在反应过程中氯离子浓度几乎没有变化，对反应速率几乎没有影响，故D错误； 故选B。 8. 在高温或放电条件下，反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A. 压强增大(通过缩小体积) B. 恒压，充入 Ne C. 恒容，充入Ar D. 恒容，充入N2 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体的物质的量不变，缩小体积，气体的物质的量浓度增大，化学反应速率增大，故A错误； B．压强不变，充入He，反应容器的体积必然增大，N2、O2、NO的物质的量浓度减小，化学反应速率减小，故B错误； C．容积不变，充入He，反应容器内压强增大，但N2、O2、NO的物质的量浓度并没有变化，因此不改变化学反应速率，故C正确； D．容积不变，充入N2，使反应物N2的物质的量浓度增大，浓度越大，化学反应速率越大，故D错误； 故选C。 9. 在反应中，表示反应速率最快的是 A. mol⋅L-1⋅min-1 B. mol⋅L-1⋅min-1 C. mol⋅L-1⋅s-1 D. mol⋅L-1⋅min-1 【答案】C 【解析】 【详解】根据速率之比是相应化学计量数之比可知，、、即，，所以表示反应速率最快的是，故本题选C。 10. 已知反应：① ， ② ， ③ ， 则反应的为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】已知反应：① ， ② ， ③ ， 根据盖斯定律，将，整理可得得，故选C。 11. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率影响 B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱 D 向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液为浓硫酸，铝在常温下与浓硫酸发生钝化，不继续反应，则不能比较浓度对化学反应速率的影响，A不符合题意； B．，压缩容器体积为原来的一半，物质浓度变大，颜色加深，反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，颜色又会变浅，故能观察气体颜色变化来探究压强对化学平衡的影响，B符合题意； C．等浓度的和溶液中Fe3+和Cu2+的浓度不同，阴离子种类也不同，未控制单一变量，不能探究和的催化能力强弱，C不符合题意； D．溶液过量，反应后溶液中一定含有Fe3+，充分反应后，测得溶液中除含有外，还含有， 不能判断该反应是可逆反应，D不符合题意； 故选B。 12. 原电池的应用促进了人类社会的发展，某小组设计的利用化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述不正确的是 A. 锌片为负极 B. 铜片上有气泡产生 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转化 【答案】C 【解析】 【分析】锌、铜、稀硫酸构成原电池，锌为原电池负极，电极反应式为，铜为原电池正极，电极反应为，由此分析回答； 【详解】A．由分析可知，锌片为负极，A正确； B．铜片表面氢离子得电子生成氢气，产生气泡，B正确； C．电流从铜片经导线流向锌片，C错误； D．该装置为原电池，化学能转化成电能，灯泡亮，电能又转化成光能，D正确； 故选C。 13. 把下列四种溶液分别加入四只均盛有20mL3mol/L稀硫酸的烧杯中(稀硫酸的初始温度相同)，然后均加入蒸馏水稀释到60mL，溶液中最先出现浑浊的是 A. 20℃，10mL，5mol/L的溶液 B. 20℃，20mL，3mol/L的溶液 C. 30℃，10mL，4mol/L的溶液 D. 30℃，30mL，2mol/L的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】四组实验，混合后溶液中硫酸的浓度均相等，D项混合后溶液的温度最高，混合后的浓度最大，因此反应速率最快，最先出现浑浊； 综上A、B、C错误，答案选D。 14. 氢气可通过下列反应制得：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H＜0，为了提高CO的平衡转化率，可采取的措施是 A. 增大压强 B. 降低温度 C. 更换催化剂 D. 增大CO的浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是反应前后气体体积相等的反应，增大压强化学平衡不移动，则CO的平衡转化率不变，A不符合题意； B．该反应的正反应是放热反应，在其他条件不变时，降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，从而可提高CO的平衡转化率，B符合题意； C．催化剂只能加快反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此更换催化剂，CO的平衡转化率不变，C不符合题意； D．增大CO的浓度，化学平衡正向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，平衡移动消耗量远小于投入量的增加，因此CO的平衡转化率反而降低，D不符合题意； 故合理选项是B。 15. 在恒温恒容的密闭容器中发生 ，T℃时，该反应的化学平衡常数为K，下列说法正确的是 A 其他条件相同，升高温度降低正反应速率、提高逆反应速率 B. T℃时，若时，则 C. 若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态 D. 一定条件下，能完全转化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，正逆反应速率都加快，故A错误； B．T℃时，平衡时的平衡常数K=，故若时，平衡正向进行则，故B错误； C．反应前后的气体系数和在变化，故恒容时，压强在变化，故压强保持不变时，该可逆反应达到化学平衡状态，故C正确； D．可逆反应反应物的转化率不能达到100%，故D错误； 故选C。 16. 在恒温、恒容的容器中进行反应2HI⇌H2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需要20s，那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需时间为 A. 等于10s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s 【答案】C 【解析】 【详解】反应物的浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需要20 s，则反应速率v==0.002 mol·L-1·s-1，假如反应速率不变，若反应物的浓度由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1需要的反应时间t==12 s，但随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率变慢，反应时间变长。 故选择C。 第II卷(非选择题 共56分) 二、填空题(共4题，每题14分，共56分) 17. 在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题： （1）下列反应一定属于吸热反应的是___________。 A. 酸碱中和反应 B. 燃烧反应 C. 铝热反应 D. C(s)+CO2(g)2CO(g) （2）在101kPa时，H2在1.0molO2中完全燃烧，生成2.0mol液态水，放出571.6k的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为___________，氢气的燃烧热为___________kJ•mol-1。 （3）我国科学家利用计算机模拟了甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： ①反应I的△H___________0(填“<”“>”或“=”)，反应Ⅱ的活化能是___________kJ•mol-1。 ②在相同条件下反应I的反应速率___________(填“<”“>”或“=”)反应Ⅱ的反应速率。 ③写出反应Ⅱ的热化学方程式___________。 （4）取30mL0.5mol•L-1H2SO4溶液与50mL0.5mol•L-1NaOH溶液于小烧杯中，用如图所示：装置进行中和反应反应热的测定实验。 ①仪器a的名称是___________。 ②若实验中测得中和热数值总是偏小，可能的原因是___________(答出一条即可)。 【答案】（1）D （2） ①. 2H2(g)+O2(g)=2H2O △H=-571.6kJ•mol-1 ②. 285.8 （3） ①. ＞ ②. a ③. ＜ ④. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-bkJ•mol-1或CO(g)+H2O(g)+2H2(g)=CO2(g)+3H2(g)    △H=-bkJ•mol-1 （4） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 实验装置保温、隔热效果差 【解析】 【小问1详解】 酸碱中和反应、燃烧反应、铝热反应都是典型的放热反应，碳与二氧化碳生成一氧化碳的反应即C(s)+CO2(g)2CO(g)是吸热反应，故选D。 【小问2详解】 在101kPa时，H2在1.0molO2中完全燃烧，生成2.0mol液态水，放出571.6k的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6kJ•mol-1；H2燃烧热是1mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量，故氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol-1。 【小问3详解】 ①由反应过程能量图象可知第一步反应的生成物能量更高，该反应是吸热反应，△H>0；活化能是能量图像中，活化分子具有的平均能量（图像最高点）与反应物平均能量的差值，则反应II的活化能是a kJ•mol-1。②图象中反应I的活化能大于反应II的活化能，故在相同条件下反应I的反应速率比反应II的反应速率小。③由计算机模拟的甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理图示可知反应II化学方程式为：CO+H2O=CO2+H2，故热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-bkJ•mol-1或CO(g)+H2O(g)+2H2(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=-bkJ•mol-1； 【小问4详解】 ①仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒。②若实验中测得中和热数值总是偏小，说明实验中有热量从体系内散失，可能的原因是实验装置保温、隔热效果差等。 18. 碘及其化合物在生产生活中有重要作用。 （1）单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2∶1的氢气和碘蒸气放入恒容密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应经过5分钟后达平衡，测得碘化氢的浓度为0.1 mol·L-1，碘蒸气的浓度为0.05 mol·L-1。 ①前5分钟平均反应速率υ(H2)=___________，H2的初始浓度是___________mol·L-1。 ②反应分别进行至3 min和7 min时假设容器内气体的密度分别用ρ1和ρ7表示，则其大小为关系为ρ1___________ρ7(填“>”、“<”或“=”)。 ③下列能说明反应已达平衡状态的是___________(填序号)。 a．混合体系总压强保持不变 b．单位时间内断裂的H—H键数目与断裂的H—I键数目相等 c．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2 d．2υ(I2)正=υ(HI)逆 e．反应混合体系的颜色不再发生变化 （2）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01 mol·L-1的H2O2、H2SO4、、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。 已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2++2H2O 反应分两步进行： 反应A：∙∙∙∙∙∙ 反应B： ①反应A的离子方程式是___________。对于总反应，I-的作用是___________。 ②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为0.01 mol·L-1) 用量试剂 H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 溶液(含淀粉) H2O 实验Ⅰ 5 4 8 3 0 实验Ⅱ 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30 min、实验Ⅱ是40 min。实验Ⅱ中，x、y、z所对应的数值是___________、___________、___________；对比实验Ⅰ、Ⅱ可得出的实验结论是___________。 【答案】（1） ①. 0.01 mol∙L−1∙min−1 ②. 0.2 ③. = ④. de （2） ①. H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O ②. 催化剂 ③. 8 ④. 3 ⑤. 2 ⑥. 其他条件不变，增大氢离子的浓度可以加快反应速率或其他条件不变，增大硫酸的浓度可以加快反应速率 【解析】 【小问1详解】 前5分钟平均反应速率υ(H2)=mol∙L−1∙min−1，I2的初始浓度为0.05+0.05=0.1mol/L，则a=0.1，则H2的初始浓度是0.2mol·L-1。 ②气体总质量不变、容器体积不变，所以气体密度不变，反应分别进行至3 min和7 min时假设容器内气体的密度分别用ρ1和ρ7表示，则其大小为关系为ρ1=ρ7。 ③a．反应前后气体系数和相等，压强是恒量，混合体系总压强保持不变，反应不一定平衡，故不选a； b．单位时间内断裂的H—H键数目与断裂的H—I键数目相等，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故不选b； c．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2，浓度不一定不再改变，反应不一定平衡，故不选c； d．2υ(I2)正=υ(HI)逆，正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选d； e．反应混合体系的颜色不再发生变化，说明I2的浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选e； 选de。 【小问2详解】 ①总反应-反应B得反应A的离子方程式是H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。反应A消耗I-，反应B生成I-，对于总反应，I-的作用是催化剂。 ②实验Ⅰ、Ⅱ硫酸的体积不同，实验目的是探究硫酸浓度对反应速率得影响，根据“控制变量法”，其它条件必须相同，则需要控制溶液总体积相等，实验Ⅱ中，x、y、z所对应的数值是8、3、2；实验Ⅰ是30 min、实验Ⅱ是40 min，实验Ⅰ硫酸的浓度大于实验Ⅱ，可得出的实验结论是：其他条件不变，增大氢离子的浓度可以加快反应速率或其他条件不变，增大硫酸的浓度可以加快反应速率。 19. 铁黄 (FeOOH) 难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。 以烧渣(主要成分为Fe3O4 、CuO 、SiO2等)为原料出产铁黄的流程如图。 （1）FeOOH 中 Fe的化合价为 ___________，“酸浸”时，使用的酸为 ___________ 。 （2）“滤渣1”成分为___________ (填化学式)。 （3）“还原””涉及的离子方程式有___________、 ___________。 （4）FeSO4·7H2O 的溶解度曲线如图，从滤液2中获得晶体的另一种方法是 ___________ 、冷却结晶。 （5）“氧化”中Fe2+参与反应的离子方程式为___________。 （6）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。 已知：在25℃、101kPa下， ①H2O(g)=H2(g)+O2(g) ∆H1=+241.8 kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)=CO(g) ∆H2=-110.5 kJ·mol-1 ③C(s)+O2(g)=CO2 (g) ∆H3=-393.5 kJ·mol-1 25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. +3 ②. H2SO4 （2）SiO2 （3） ①. Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②. Fe+Cu2+= Cu+Fe2+ （4）蒸发浓缩 （5）4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O （6）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H=-41.2kJ∙mol−1 【解析】 【分析】烧渣(主要成分为Fe3O4 、CuO 、SiO2等)酸浸滤液1为Fe2+、Fe3+、Cu2+，滤渣1为SiO2，根据生成FeSO4∙7H2O，说明“酸浸”时，使用的酸为硫酸，加入X为Fe把铁离子还原为Fe2+，Fe与Cu2+发生置换反应生成Cu和Fe2+，滤渣2为Fe、Cu，滤液2加入乙醇析出FeSO4∙7H2O晶体，再通入空气氧化生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH； 【小问1详解】 FeOOH 中O元素为-2价、H元素为+1价，由正负化合价代数和为0，,Fe的化合价为+3，根据生成FeSO4∙7H2O，说明“酸浸”时，使用的酸为H2SO4； 【小问2详解】 SiO2不溶于硫酸，“滤渣1”的成分为SiO2； 【小问3详解】 X为Fe把铁离子还原为Fe2+，Fe与Cu2+发生置换反应生成Cu和Fe2+，“还原””涉及的离子方程式有Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+= Cu+Fe2+； 【小问4详解】 “滤液2”为硫酸亚铁溶液，从硫酸亚铁溶液中获得晶体的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤； 【小问5详解】 “氧化”中Fe2+通入空气氧化生成FeOOH沉淀，参与反应的离子方程式为是：4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O； 【小问6详解】 25 ℃、101 kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的化学方程式CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；根据已知热化学方程式： ①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=+483.6 kJ/mol ②2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-221 kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5 kJ/mol 根据盖斯定律，方程式③-②+①可得CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，可以计算出目标方程式ΔH=-41.2kJ/mol，即热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  ΔH=-41.2kJ/mol。 20. 氨是最重要氮肥，是产量最大的化工产品之一。其合成原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•mol-1。 （1）在密闭容器中，投入1molN2和3molH2在催化剂作用下发生反应，测得反应放出的热量___________92.4kJ(填“小于”、“大于”或“等于”)。 （2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。 （4）已知： 。现将2mol 放入1L恒容密闭容器中，平衡体系中体积分数()随温度的变化如图所示。 ①d点v(正)___________v(逆)(填“>”“=”“<”)。 ②a、b、c三点中平衡常数、、由小到大是___________。 ③在时，的平衡转化率为___________；平衡常数值为___________。(小数点后保留2位数字) 【答案】（1）小于 （2）变小 （3）逆向 （4） ①. > ②. ③. 25% ④. 0.67 【解析】 【小问1详解】 该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此测得放出的热量小于该反应的反应热对应放出的热量，故答案为：小于； 【小问2详解】 该反应正向放热，升高温度平衡逆向移动，气体的物质的量增大，而气体的质量不变，气体的平均相对分子量减小，故答案为：变小； 【小问3详解】 压强不变，充入氩气，对于反应而言相当于减小压强，减小压强平衡逆向移动，故答案为：逆向； 【小问4详解】 ①由图可知，d点四氧化二氮的体积分数大于d点对应温度平衡时的体积分数，说明反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：>； ②该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，由图可知，a、b、c三点温度依次增大，则平衡常数越大的大小顺序为，故答案为：； ③由图可知，温度为达到平衡时，四氧化二氮的体积分数为60%，设四氧化二氮的转化率为a，由题意可建立如下三段式： 由三段式数据可得：×100%=60%，解得a=0.25，则四氧化二氮的转化率为25%，反应平衡时N2O4为1.5mol，NO2为1mol，平衡常数，故答案为：25%；0.67。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$