精品解析：2026年河南三门峡市卢氏县第七协作区中考二模化学试题

2026年中考学科第二次调研考试 化学 【本卷满分：50分 考试时间：50分钟】 相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 河南博物院馆藏丰富，破损的文物需要进行修复。下列修复过程一定发生化学变化的是 A. 盐酸除锈 B. 吹风除尘 C. 裁剪金箔 D. 雕刻纹饰 2. “杂交水稻之父”袁隆平院士一生致力于杂交水稻研究，为世界粮食事业做出卓越贡献。稻谷中富含的淀粉属于 A. 油脂 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 维生素 3. “碳中和”目标的实现需减少 CO2的排放、增加 CO2的吸收。下列做法符合这一理念的是 A. 焚烧秸秆 B. 砍伐森林 C. 大量使用煤炭 D. 推广光伏发电 4. 微粒观是化学核心观念。构成下列物质的微观粒子与构成氯化钠的微观粒子种类相同的是 A. 汞 B. 甲烷 C. 硫酸铜 D. 金刚石 5. 锆被称为金属材料中的王者，具备超强的抗腐蚀、耐高温、耐核辐射能力。如图是锆元素在元素周期表中的信息，图中“91.22”表示的是 A. 锆的相对原子质量 B. 锆原子的质量 C. 锆元素的原子序数 D. 锆原子的中子数 6. 实验时要注意安全防护。进行下列实验操作时，必须佩戴护目镜(如图)的是 A. 用镊子取用大理石 B. 稀释浓硫酸 C. 用灯帽盖灭酒精灯 D. 检查装置气密性 7. 河南大力推进“氢能走廊”建设。下列属于氢气作燃料的优点的一项是 A. 密度小 B. 制取成本低 C. 储存运输方便 D. 燃烧产物无污染 8. 《礼记·内则》中记载“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”，指的是草木灰(主要成分是K2CO3)，K2CO3中碳元素的化合价为 A. -4 B. +2 C. +3 D. +4 9. 酒精放入塑料袋中并密封，放入盛放接近100℃热水的水槽中，塑料袋会快速鼓起，其原因是 A. 酒精分子的体积变大 B. 酒精分子分解变成了原子 C. 酒精分子的间隔变大 D. 酒精分子由静止变为运动 10. 化肥对农作物的生长有重要影响，下列肥料能促进农作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的是 A. CO(NH2)2 B. C. K2SO4 D. KCl 11. 鉴别下列各组物质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 氧气和二氧化碳(燃着的木条) B. 氢氧化钠和硝酸铵(水) C. 棉纤维和羊毛纤维(点燃闻气味) D. 氯化钠溶液和稀盐酸(酚酞溶液) 12. 某化学小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。下列有关说法正确的是 A. 将土壤加入水中能形成土壤溶液 B. 可用酸碱指示剂测定土壤浸出液的pH C. 土壤的酸碱性强弱对植物生长具有非常重要的意义 D. 若测得某地土壤的pH=5.3，说明该地土壤呈弱碱性 13. 如图为合成氨的微观示意图。下列有关该反应的说法不正确的是 A. 甲是空气中含量最多的气体 B. 相对分子质量最小的是丙 C. 丁是植物光合作用的产物之一 D. 反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1 14. 将氧化铁和氧化铜的混合物8g加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能为 A. 4.9% B. 9.8% C. 12% D. 19.6% 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 地壳中含量最高的金属元素是________；人体中缺________(填元素名称)元素易产生龋齿。 16. 人类的日常生活和工农业生产都离不开水。 （1）某学校直饮水设备处理水的过程如图 1所示。图中炭罐内的颗粒活性炭的主要作用是____________________________________________。 （2）如图 2是电解水实验装置。b管产生的气体是________；由该实验可得出的结论是：水由____________组成。 17. 硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。 时，将25 g硝酸钾固体加入50g水中充分溶解，可得到该温度下硝酸钾的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液； 时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比为________(填最简整数比)。 18. 如图是稀硫酸和氢氧化钾溶液反应时溶液 pH变化的示意图。硫酸与氢氧化钾反应的化学方程式为___________________________；根据图示判断，该实验是将________(填“稀硫酸”或“氢氧化钾溶液”)滴加到另一种溶液中；c点所示溶液中的溶质为________。 19. 钢铁工业的发展状况是衡量一个国家工业化水平的重要标志。工业上可用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分是 炼铁，化学方程式为_____________________________；取10g赤铁矿样品，充分反应后，测得反应前后固体中铁元素的质量分数之比为 19：25(杂质不含铁元素，且不参加反应)，则赤铁矿中氧化铁的质量为________ g。 20. A、B、C、D是初中化学常见物质，且都含有同一种元素，它们有如图所示的转化关系(“→”表示转化一步实现，部分物质及反应条件已略去)。 （1）若A、B、C间的反应均为化合反应，且在点燃条件下发生；D属于酸。则B的化学式为____________；C→D的化学方程式为_____________________________。 （2）若A常用作干燥剂；B属于碱；D是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%。则 B在生产或生活中的一种用途为______________________________；D→C的化学方程式为_____________________________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示。 （1）图中有一处操作错误，请指出错误并分析该错误操作对结果会造成什么影响？ （2）请从以下所给问题中任选一个回答___________。 ①操作②称量氯化钠时，若天平的指针偏左，则接下来的操作是什么？ ②操作⑥过程中玻璃棒的作用是什么？ 22. 人类社会的发展离不开金属，金属材料与人类生活息息相关。 （1）《周礼·考工记》中记载“金有六齐(剂)”，描述了青铜(铜锡合金)的配方。青铜比纯铜更适合铸造礼器，原因是____________________(答出一点即可)。 （2）将一定量的锌粉加入和 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 ①请写出一定发生的反应的化学方程式__________________________。 ②若所得滤液呈无色，则滤液中一定含有哪些溶质？_______________。 23. 探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。装置A是在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹；将装置A放在热水中形成装置B。 （1）装置A中的白磷不燃烧，装置B 中的白磷剧烈燃烧且气球胀大，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？ （2）实验后装置B的试管内还有白磷残留，写出一种能使其燃烧的方法。 24. 氧气的制法是化学学习的重要内容。 （1）写出用图1装置制取氧气的化学方程式。 （2）某同学利用过氧化氢溶液、二氧化锰、塑料瓶、吸管等制作了简易制氧机，如图2所示。 ①写出 B中发生反应的化学方程式____________________________。 ②写出一条 A中水的作用_____________________________。 四、综合应用题(共10分) 25. 钠及其化合物在生产、生活中有重要的用途。某化学兴趣小组的同学以“常见钠的化合物”为主题展开项目式实践活动。 【活动一】认识常见钠的化合物 （1）下列钠的化合物中，俗名为烧碱的是________(填字母)。 a．碳酸钠 b．氢氧化钠 c．氯化钠 d．碳酸氢钠 【活动二】探究氢氧化钠是否变质 （2）实验室有一瓶久置的NaOH固体，小组同学认为其可能变质。 ①变质的原因是____________________(用化学方程式表示)。 ②设计实验验证是否变质： 实验步骤 现象及结论 取少量固体溶于水，滴加足量______________ 若___________，则已变质 【活动三】探究碳酸钠的制备 （3）如图是实验室模拟“侯氏制碱法”生产碳酸钠的工艺流程图。 ①请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式____________________________。 ②步骤Ⅱ中需用到哪些玻璃仪器____________________________？ ③步骤Ⅳ发生的反应为： X，则X的化学式为______________。 ④碳酸氢钠常用作焙制糕点的发酵剂，其受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳。为测定某碳酸氢钠样品的纯度，现取样品10g加热到质量不再减少为止(杂质不参加反应)，共收集到二氧化碳2.2g。求该样品中碳酸氢钠的质量分数_____________。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科第二次调研考试 化学 【本卷满分：50分 考试时间：50分钟】 相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 河南博物院馆藏丰富，破损的文物需要进行修复。下列修复过程一定发生化学变化的是 A. 盐酸除锈 B. 吹风除尘 C. 裁剪金箔 D. 雕刻纹饰 【答案】A 【解析】 【详解】A.盐酸除锈时，盐酸与铁锈的主要成分发生反应，有新物质生成，属于化学变化； B.吹风除尘，只是物质的位置改变，没有新物质生成，属于物理变化； C.裁剪金箔，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； D.雕刻纹饰，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 2. “杂交水稻之父”袁隆平院士一生致力于杂交水稻研究，为世界粮食事业做出卓越贡献。稻谷中富含的淀粉属于 A. 油脂 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 维生素 【答案】C 【解析】 【详解】淀粉属于糖类。 故选C。 3. “碳中和”目标的实现需减少 CO2的排放、增加 CO2的吸收。下列做法符合这一理念的是 A. 焚烧秸秆 B. 砍伐森林 C. 大量使用煤炭 D. 推广光伏发电 【答案】D 【解析】 【详解】A.焚烧秸秆会释放大量二氧化碳，增加碳排放，不符合要求； B.砍伐森林会减少植物光合作用消耗二氧化碳的量，降低二氧化碳的吸收量，不符合要求； C.煤炭燃烧会生成大量二氧化碳，大量使用煤炭会显著增加碳排放，不符合要求； D.光伏发电利用太阳能发电，可减少化石燃料的使用，降低二氧化碳排放量，符合碳中和理念。 4. 微粒观是化学核心观念。构成下列物质的微观粒子与构成氯化钠的微观粒子种类相同的是 A. 汞 B. 甲烷 C. 硫酸铜 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A.汞是金属单质，由汞原子直接构成，不符合要求； B.甲烷属于共价化合物，由甲烷分子构成，不符合要求； C.硫酸铜属于盐类，由铜离子和硫酸根离子构成，和氯化钠的构成粒子均为阴阳离子，符合要求； D.金刚石是固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合要求。 5. 锆被称为金属材料中的王者，具备超强的抗腐蚀、耐高温、耐核辐射能力。如图是锆元素在元素周期表中的信息，图中“91.22”表示的是 A. 锆的相对原子质量 B. 锆原子的质量 C. 锆元素的原子序数 D. 锆原子的中子数 【答案】A 【解析】 【详解】A.91.22位于单元格最下方，对应锆的相对原子质量，正确； B.原子实际质量数值极小，单位为kg，不可能为91.22，错误； C.锆的原子序数是左上角的40，错误； D.根据公式，锆质子数等于原子序数为40，中子数约为，和91.22不符，错误。 6. 实验时要注意安全防护。进行下列实验操作时，必须佩戴护目镜(如图)的是 A. 用镊子取用大理石 B. 稀释浓硫酸 C. 用灯帽盖灭酒精灯 D. 检查装置气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A.用镊子取固体大理石，无腐蚀、液体飞溅风险，无需佩戴护目镜，错误。 B.浓硫酸具有强腐蚀性，稀释时会释放大量热，操作不当易出现酸液飞溅，可能灼伤眼睛，必须佩戴护目镜，正确。 C.用灯帽盖灭酒精灯操作安全，无相关风险，无需佩戴护目镜，错误。 D.检查装置气密性利用气体热胀冷缩原理，无腐蚀、飞溅风险，无需佩戴护目镜，错误。 7. 河南大力推进“氢能走廊”建设。下列属于氢气作燃料的优点的一项是 A. 密度小 B. 制取成本低 C. 储存运输方便 D. 燃烧产物无污染 【答案】D 【解析】 【详解】A.密度小是氢气的物理性质，不属于燃料的优点，反而会加大氢气储存运输的难度，错误。 B.目前氢气多通过电解水等方式制取，能耗高、制取成本高，错误。 C.氢气密度极小、易燃易爆，储存和运输难度大，错误。 D.氢气燃烧发生反应，产物只有水，无任何污染物，是氢气作为燃料的核心优点之一，正确。 8. 《礼记·内则》中记载“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”，指的是草木灰(主要成分是K2CO3)，K2CO3中碳元素的化合价为 A. -4 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0。已知钾元素（K）化合价为+1，氧元素（O）化合价为-2，设碳元素化合价为，则，解得。 9. 酒精放入塑料袋中并密封，放入盛放接近100℃热水的水槽中，塑料袋会快速鼓起，其原因是 A. 酒精分子的体积变大 B. 酒精分子分解变成了原子 C. 酒精分子的间隔变大 D. 酒精分子由静止变为运动 【答案】C 【解析】 【详解】A、塑料袋会快速鼓起，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，不符合题意； B、塑料袋会快速鼓起，是因为分子之间的间隔变大，分子的种类不变，故分子没有分解变为原子，不符合题意； C、塑料袋会快速鼓起，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，符合题意； D、酒精分子总是在不断运动，不符合题意。 故选C。 10. 化肥对农作物的生长有重要影响，下列肥料能促进农作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的是 A. CO(NH2)2 B. C. K2SO4 D. KCl 【答案】A 【解析】 【分析】初中化学中化肥的核心功效为：氮肥含氮元素，可促进作物茎叶生长茂盛、叶色浓绿；磷肥含磷元素，主要增强作物抗寒抗旱能力、促进果实发育；钾肥含钾元素，主要增强作物抗倒伏、抗病虫害能力。本题需选出属于氮肥的选项。 【详解】A.是尿素，含有氮元素，属于氮肥，符合题意，正确； B.是磷酸钙，含有磷元素，属于磷肥，不符合题意，错误； C.是硫酸钾，含有钾元素，属于钾肥，不符合题意，错误； D.是氯化钾，含有钾元素，属于钾肥，不符合题意，错误。 11. 鉴别下列各组物质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 氧气和二氧化碳(燃着的木条) B. 氢氧化钠和硝酸铵(水) C. 棉纤维和羊毛纤维(点燃闻气味) D. 氯化钠溶液和稀盐酸(酚酞溶液) 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧气具有助燃性，可使燃着的木条燃烧更旺；二氧化碳不支持燃烧，可使燃着的木条熄灭，用燃着的木条可以鉴别，方法正确； B.氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，通过触摸容器外壁感受温度变化即可鉴别，方法正确； C.羊毛纤维主要成分为蛋白质，点燃后有烧焦羽毛的气味；棉纤维点燃后有烧纸的气味，点燃闻气味可以鉴别，方法正确； D.酚酞溶液仅遇碱性溶液变红，遇中性、酸性溶液均不变色。氯化钠溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，加入酚酞后均无明显现象，无法鉴别，方法错误。 12. 某化学小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。下列有关说法正确的是 A. 将土壤加入水中能形成土壤溶液 B. 可用酸碱指示剂测定土壤浸出液的pH C. 土壤的酸碱性强弱对植物生长具有非常重要的意义 D. 若测得某地土壤的pH=5.3，说明该地土壤呈弱碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A.土壤含有大量难溶于水的固体成分，加入水中形成的是悬浊液，不具备溶液均一、稳定的特征，错误。 B.酸碱指示剂只能定性判断溶液的酸碱性，无法测定具体的pH数值，测定pH需使用pH试纸或pH计，错误。 C.植物生长有适宜的pH范围，土壤酸碱性强弱会影响养分的有效性、植物根系的吸收能力等，对植物生长意义重大，正确。 D.常温下的体系呈酸性，，说明该土壤呈弱酸性，错误。 13. 如图为合成氨的微观示意图。下列有关该反应的说法不正确的是 A. 甲是空气中含量最多的气体 B. 相对分子质量最小的是丙 C. 丁是植物光合作用的产物之一 D. 反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据微观示意图和图例确定物质化学式：甲为，乙为，丙为，丁为。 【详解】A.约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，表述正确。 B.各物质相对分子质量：为28、为18、为17、为32，相对分子质量最小的是丙（），表述正确。 C.丁为，是植物光合作用的产物之一，表述正确。 D.由配平方程式 可知，生成的丙（NH3）和丁（O2）的分子个数比为 4:3，不是 1:1，表述错误。 14. 将氧化铁和氧化铜的混合物8g加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能为 A. 4.9% B. 9.8% C. 12% D. 19.6% 【答案】C 【解析】 【分析】本题采用极值法求解，分别假设8g固体为纯氧化铜、纯氧化铁，计算对应消耗硫酸的溶质质量分数，得到实际值的范围后匹配选项。 【详解】假设8g全为：设稀硫酸的溶质质量分数为x x=9.8% 假设8g全为：设稀硫酸的溶质质量分数为y y=14.7% 因为固体是两种氧化物的混合物，因此实际硫酸溶质质量分数满足，只有12%符合范围。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 地壳中含量最高的金属元素是________；人体中缺________(填元素名称)元素易产生龋齿。 【答案】 ①. 铝 ②. 氟 【解析】 【详解】1. 地壳中元素含量由高到低排名前五位为氧、硅、铝、铁、钙，其中氧、硅属于非金属元素，因此含量最高的金属元素是铝。 2. 氟是人体必需的微量元素，缺氟会导致牙釉质抗腐蚀能力降低，易产生龋齿。 16. 人类的日常生活和工农业生产都离不开水。 （1）某学校直饮水设备处理水的过程如图 1所示。图中炭罐内的颗粒活性炭的主要作用是____________________________________________。 （2）如图 2是电解水实验装置。b管产生的气体是________；由该实验可得出的结论是：水由____________组成。 【答案】（1） 吸附水中的色素和异味，同时可过滤部分不溶性杂质 （2） ①. 氧气## ②. 氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 颗粒活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性较强，可吸附水中的色素、异味等可溶性杂质，同时能截留部分小颗粒难溶性杂质。 【小问2详解】 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，b管与电源正极相连，因此产生的是氧气；化学反应前后元素种类不变，电解水生成仅含氢元素的氢气和仅含氧元素的氧气，可证明水由氢元素和氧元素组成。 17. 硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。 时，将25 g硝酸钾固体加入50g水中充分溶解，可得到该温度下硝酸钾的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液； 时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比为________(填最简整数比)。 【答案】 ①. 饱和 ②. 【解析】 【详解】时硝酸钾溶解度为45.8g，即该温度下100g水最多溶解45.8g硝酸钾，可推算50g水最多溶解硝酸钾，加入的25g硝酸钾大于22.9g，固体无法完全溶解，因此得到饱和溶液； 时硝酸钾溶解度为110g，即该温度下100g水溶解110g硝酸钾恰好饱和，此时溶液总质量为，因此溶质与溶液的质量比为。 18. 如图是稀硫酸和氢氧化钾溶液反应时溶液 pH变化的示意图。硫酸与氢氧化钾反应的化学方程式为___________________________；根据图示判断，该实验是将________(填“稀硫酸”或“氢氧化钾溶液”)滴加到另一种溶液中；c点所示溶液中的溶质为________。 【答案】 ①. ②. 稀硫酸 ③. 【解析】 【详解】硫酸与氢氧化钾发生酸碱中和反应，生成盐和水，配平后即可得到对应反应方程式； 初始状态溶液pH>7，呈碱性，说明原溶液为氢氧化钾溶液；随着加入溶液质量增加，pH逐渐减小，因此滴加的是酸性的稀硫酸； b点pH=7，此时二者恰好完全反应，溶质只有生成的硫酸钾；c点pH<7，说明稀硫酸过量，因此溶质为反应生成的硫酸钾和过量的硫酸。 19. 钢铁工业的发展状况是衡量一个国家工业化水平的重要标志。工业上可用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分是 炼铁，化学方程式为_____________________________；取10g赤铁矿样品，充分反应后，测得反应前后固体中铁元素的质量分数之比为 19：25(杂质不含铁元素，且不参加反应)，则赤铁矿中氧化铁的质量为________ g。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】高温条件下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，按原子守恒配平即可。 设赤铁矿中 Fe2O3 的质量为 x g，则杂质质量为 (10 - x) g。 Fe2O3 中铁元素质量分数 = ，故反应前铁元素质量为 g。 反应后 Fe2O3 被还原为 Fe，铁元素质量不变，仍为g，固体总质量变为  g（因失去氧元素）。 反应前固体中铁元素质量分数：；反应后固体中铁元素质量分数：。 已知二者之比为19:25，则，解得：，则赤铁矿中氧化铁的质量为 8 g。 20. A、B、C、D是初中化学常见物质，且都含有同一种元素，它们有如图所示的转化关系(“→”表示转化一步实现，部分物质及反应条件已略去)。 （1）若A、B、C间的反应均为化合反应，且在点燃条件下发生；D属于酸。则B的化学式为____________；C→D的化学方程式为_____________________________。 （2）若A常用作干燥剂；B属于碱；D是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%。则 B在生产或生活中的一种用途为______________________________；D→C的化学方程式为_____________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 改良酸性土壤（合理即可，如作建筑材料、配制农药波尔多液等） ②. （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 已知A、B、C的反应均为点燃条件下的化合反应，可推断为碳的燃烧系列反应：A为碳单质，氧气不足时生成B为一氧化碳，氧气充足时生成C为二氧化碳，D为酸且和可互相转化，故D为碳酸，和水化合即可生成碳酸。 【小问2详解】 先计算D：相对分子质量100，金属元素质量分数40%，得金属元素质量为40，对应钙元素，故D为（碳酸钙）；A是常用干燥剂且可转化为碱B，推断A为（氧化钙），B为（氢氧化钙）；四种物质均含钙元素，C和互相转化，故C可为氯化钙等钙盐，碳酸钙和盐酸反应即可生成氯化钙。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示。 （1）图中有一处操作错误，请指出错误并分析该错误操作对结果会造成什么影响？ （2）请从以下所给问题中任选一个回答___________。 ①操作②称量氯化钠时，若天平的指针偏左，则接下来的操作是什么？ ②操作⑥过程中玻璃棒的作用是什么？ 【答案】（1）操作④中量筒量取水时仰视读数。仰视读数会导致量取的水的体积偏大，溶剂变多，最终所配溶液的溶质质量分数偏小。 （2）①用药匙取出一部分氯化钠固体，直到天平平衡。 ②搅拌，加快氯化钠的溶解速率。 【解析】 【小问1详解】 操作④中量筒量取水时仰视读数，视线偏低，读出的数值小于水的实际体积，量取水偏多。溶质质量不变，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小。 【小问2详解】 选①：指针偏左，说明左盘 NaCl 质量偏大，应减少药品，不能移动砝码或游码。操作为用药匙取出一部分氯化钠固体，直到天平平衡。 选②：溶解时搅拌可以加速溶质扩散，缩短溶解时间。作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。 22. 人类社会的发展离不开金属，金属材料与人类生活息息相关。 （1）《周礼·考工记》中记载“金有六齐(剂)”，描述了青铜(铜锡合金)的配方。青铜比纯铜更适合铸造礼器，原因是____________________(答出一点即可)。 （2）将一定量的锌粉加入和 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 ①请写出一定发生的反应的化学方程式__________________________。 ②若所得滤液呈无色，则滤液中一定含有哪些溶质？_______________。 【答案】（1） 硬度比纯铜大（或熔点更低、抗腐蚀性更好，任答一点即可） （2） ①. ②. 硝酸镁、硝酸锌（或、） 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜锡合金，合金相比组成它的纯金属，硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更强，更适合铸造器物。 【小问2详解】 金属活动性顺序为，锌不能和硝酸镁反应，且优先和活动性更弱的金属的盐溶液反应： ① 锌优先和硝酸银反应，无论锌的量多少，该反应一定发生，化学方程式见答案； ② 滤液呈无色说明硝酸铜已完全反应（铜离子在溶液中显蓝色），此时硝酸银也已被完全消耗，锌反应生成硝酸锌，不参与反应的硝酸镁仍留在滤液中，因此滤液一定含有这两种溶质。 23. 探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。装置A是在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹；将装置A放在热水中形成装置B。 （1）装置A中的白磷不燃烧，装置B 中的白磷剧烈燃烧且气球胀大，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？ （2）实验后装置B的试管内还有白磷残留，写出一种能使其燃烧的方法。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）打开弹簧夹，通入氧气（或者空气） 【解析】 【小问1详解】 ①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧；②将图A装置放到热水中形成图B装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大，对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一温度需要达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 图B实验后试管内还有白磷残留，说明试管内作为反应物的氧气已经消耗完。此时白磷的温度仍在着火点以上，因此要使其燃烧，需要补充氧气，故可打开弹簧夹通入空气或氧气。 24. 氧气的制法是化学学习的重要内容。 （1）写出用图1装置制取氧气的化学方程式。 （2）某同学利用过氧化氢溶液、二氧化锰、塑料瓶、吸管等制作了简易制氧机，如图2所示。 ①写出 B中发生反应的化学方程式____________________________。 ②写出一条 A中水的作用_____________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 增加氧气湿度（或观察氧气的生成速率） 【解析】 【小问1详解】 图1装置为加热高锰酸钾制取氧气的装置，反应的化学方程式； 【小问2详解】 B为过氧化氢分解制氧气，反应原理为； 图2所示简易制氧机，因氧气不易溶于水，B瓶中产生的氧气进入A瓶中会有气泡冒出，通过观察气泡的快慢可判断氧气的生成速率，也可以增加氧气湿度； 四、综合应用题(共10分) 25. 钠及其化合物在生产、生活中有重要的用途。某化学兴趣小组的同学以“常见钠的化合物”为主题展开项目式实践活动。 【活动一】认识常见钠的化合物 （1）下列钠的化合物中，俗名为烧碱的是________(填字母)。 a．碳酸钠 b．氢氧化钠 c．氯化钠 d．碳酸氢钠 【活动二】探究氢氧化钠是否变质 （2）实验室有一瓶久置的NaOH固体，小组同学认为其可能变质。 ①变质的原因是____________________(用化学方程式表示)。 ②设计实验验证是否变质： 实验步骤 现象及结论 取少量固体溶于水，滴加足量______________ 若___________，则已变质 【活动三】探究碳酸钠的制备 （3）如图是实验室模拟“侯氏制碱法”生产碳酸钠的工艺流程图。 ①请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式____________________________。 ②步骤Ⅱ中需用到哪些玻璃仪器____________________________？ ③步骤Ⅳ发生的反应为： X，则X的化学式为______________。 ④碳酸氢钠常用作焙制糕点的发酵剂，其受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳。为测定某碳酸氢钠样品的纯度，现取样品10g加热到质量不再减少为止(杂质不参加反应)，共收集到二氧化碳2.2g。求该样品中碳酸氢钠的质量分数_____________。(写出计算过程) 【答案】（1）b （2） ①. ②. 稀盐酸（或 CaCl2 溶液） ③. 产生气泡（或产生白色沉淀） （3） ①. ②.  漏斗、烧杯、玻璃棒 ③. NH4Cl ④. 设样品中 NaHCO₃ 的质量为 。 ，x=8.4g 样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84% 【解析】 【小问1详解】 烧碱是氢氧化钠的俗称，选 b。 【小问2详解】 ① NaOH 在空气中与 CO2反应生成 Na2CO3和水，化学方程式见答案。 ② 检验 NaOH 是否变质即检验是否有 ，可加入足量稀盐酸，若有气泡产生，则已变质；或加入 CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则已变质。 【小问3详解】 ① 步骤Ⅰ中加过量 NaOH 溶液是为了除去 MgCl2，反应生成 Mg(OH)2沉淀和 NaCl。 ② 步骤Ⅱ为过滤操作，所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。 ③ 根据原子守恒：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + X，反应前原子数为 Na:1、Cl:1、N:1、H:5、C:1、O:3；反应后 NaHCO3中 Na:1、H:1、C:1、O:3，剩余原子为 Cl:1、N:1、H:4，故 X 为 NH4Cl。 ④见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $