精品解析：2026年河南中牟县中考第二次教学质量检测化学试题

2025—2026学年九年级第二次教学质量监测 化学试题 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Mg—24 Na—23 一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分） 1. 2026年我国六五环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽家园”。下列做法不符合该主题的是 A. 植树造林 B. 垃圾分类 C. 滥施化肥 D. 绿色出行 2. 带领团队研发稀土分离技术打破发达国家垄断地位的中国科学家是 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 范旭东 3. 加热高锰酸钾制取氧气的实验用品中，属于有机合成材料的是 A. 铁架台 B. 玻璃片 C. 乳胶管 D. 棉花 4. 人体内水以外的部分，含量最高的元素是 A. O B. C C. Ca D. N 5. 从“合”与“分”的角度探究水的组成。下列说法不正确的是 A. 实验一：杯壁有水雾可推知水中含氢、氧元素 B. 实验二：a管中的气体能使燃着的木条燃烧更旺 C. 分析水的组成依据：化学反应前后元素种类不变 D. 认识物质组成的思路：研究物质的生成和分解 6. 构建模型是化学学习的重要方法。下列模型构建合理的是 A. 大气污染物的归类 B. 原子的构成 C. 空气的成分 D. 物质的组成和构成 7. 下表为元素周期表的部分信息。下列说法不正确的是 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 1 H 氢 1.008 2 He 氦 4.003 2 3 Li 锂 6.94 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠 22.99 X 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.08 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 Y 18 Ar 氩 39.95 A. X位于第3周期 B. Y的原子序数为17 C. Si的相对原子质量为28.08 D. O和Al组成物质的化学式为AlO 8. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 金属元素：铂、汞 B. 溶液：乳胶漆、蒸馏水 C. 碱：烧碱、纯碱 D. 复合肥料：、 9. 我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷）在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 甲烷是由碳原子和氢原子构成 B. 该反应前后元素的化合价都发生变化 C. 反应前后液态锡的质量和化学性质不变 D. 甲烷中氢元素转化成氢气，应用于航天领域 10. 《天工开物》记载生石灰制取与应用（如图）：“灼火燔之”，“以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏”。下列解释不合理的是 A. “灼火燔之”反应： B. “解散”原因：生石灰遇水放热，块状变成粉末状 C. “成质”反应： D. “入水永劫不坏”说明“成质”后的产物易溶于水，性质活泼 11. 氢氧化钙的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 B. 30°C时，100 g水中最多溶解0.15 g氢氧化钙 C. 升高温度，饱和石灰水中溶质的质量分数变小 D. 在饱和石灰水中加入生石灰，溶液质量增大 12. 为探究二氧化碳溶于水是否发生化学变化，某小组用如图装置进行实验，操作如下：①检查装置气密性；②从a端通入；③滴加适量水；④从b端通入。正确操作顺序为 A. ①④②③ B. ①②④③② C. ①②④③ D. ①④②③② 13. 下边的标签是某品牌袋装鲜牛奶的说明。下列说法正确的是 配料：纯鲜牛奶 保质期：45天 净含量：486 mL（500 g） 产品类型：全脂灭菌纯牛奶 营养成分：（每100 mL） 脂肪≥3.3 g 非脂乳固体≥8.1 g 蛋白质≥2.9 g 钙≥110 mg A. 该袋装鲜牛奶属于纯净物 B. 可补充人体所需的微量元素 C. 为人体提供能量的只有蛋白质 D. 这一袋牛奶含钙约0.53 g 14. 将30 g镁和铁的混合物加入一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，测得溶液质量增加了28 g，将反应后的溶液蒸干得到固体的质量为 A. 65.5 g B. 101 g C. 73 g D. 103 g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 某同学开展“自制净水器”跨学科实践活动，用石英砂、活性炭、蓬松棉等净化河水。 （1）活性炭的作用是________。 （2）净化后的河水中，、的个数________（填“变少”或“不变”）。 16. 化学兴趣班的同学准备分组进行气体的制取与性质的探究实验，实验员准备了以下仪器，同学们根据所学知识完成下列题目。 （1）请写出图中对应字母编号为“e”的仪器名称______。 （2）甲小组的同学准备利用过氧化氢溶液制得较多量的氧气，同时便于添加液体试剂，应选择图中的______(选填字母编号)来组成发生装置。生成氧气的化学方程式为______。 17. 新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。分析流程，回答问题： （1）上述设备中，有化学变化发生的是________。 （2）若坯料中铁粉未被除去，烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是________（用化学方程式解释）。 18. 小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如图： 资料：①； ②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。 （1）操作Ⅰ的名称是________。 （2）配制50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸________g。 （3）写出该实验中的一个化学方程式（除资料①中的反应外）________。 （4）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是________。 19. 合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。某城市家用燃料的使用经历了如图所示的过程，并将逐步向理想燃料发展。 （1）从燃烧条件分析，燃气灶的“点火开关”为天然气燃烧提供的条件是________。 （2）将5.8 g与一定质量的氧气在密闭容器中点燃，恰好完全反应后，生成4.4 g二氧化碳、一定质量的水和一氧化碳，该反应中氧气和一氧化碳的化学计量数之比为________。 20. A、B、C、D为初中化学常见的物质，其中B由两种元素组成。A和B反应生成C和D（如图所示，部分反应条件已省略）。请按要求作答。 （1）若A和C为单质，B和D为化合物，该反应属于________（填基本反应类型）。 （2）若A、B、C、D为不同类别的物质（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐，下同），任写一个符合条件的化学方程式：________。 （3）若A、B、C为同一类别的物质，D与它们不同类别，则C的用途为________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 水的沸腾实验如图所示，请回答下列问题。 （1）从分子角度解释玻璃片上产生水珠的原因。 （2）写出酒精燃烧的化学方程式。 22. 化学实验操作考试中，欲除去氯化钠溶液中的碳酸钠，可供选择的试剂有稀盐酸、稀硫酸。 （1）写出操作中有关反应的化学方程式。 （2）某同学实验结束后，向该废液中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，请分析可能原因。 23. 我国“液态阳光”甲醇生产装置实现了太阳能向化学能的转化，助力“双碳”目标。结合流程示意图，回答下列问题： （1）写出该流程中可循环使用的物质。 （2）写出流程中任意一个核心反应的化学方程式________，并说明其对“绿色低碳”的价值________。 24. 黄金在生活中应用广泛，一些不法商贩会用锌铜合金冒充黄金售卖。请你结合金属的性质，回答下列问题： （1）为鉴别黄金制品（甲）和铜锌制品（乙），化学小组同学依据所学金属的化学性质设计并完成了如表所示的实验。 方案 实验步骤 实验现象 一 将甲和乙分别在酒精灯上加热 甲表面无现象，乙表面变黑 二 将甲和乙上分别滴加稀盐酸 乙表面有气泡产生 三 将甲和乙分别浸入适量________溶液 乙表面有固体析出 请选择合适溶液，写出方案三中发生反应的化学方程式：________。（写出一个即可） （2）鉴别黄金制品的真假除以上化学方法，还有一些物理方法________。（举出一种即可） （3）归纳鉴别金属的一般思路和方法如下。请补充方框内缺少的环节。 ________。 四、综合应用题（共10分） 25. 实验是科学探究的重要手段。某实验小组对氢氧化钠的性质及应用进行了如下探究。 【探究一】溶解过程中的能量变化 （1）如图实验一中的氢氧化钠溶解后，温度计的示数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 【探究二】氢氧化钠的化学性质 如图实验二所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题： （2）A试管中观察到的现象是________。 （3）B试管中发生反应的化学方程式：________。 （4）C、D试管中均无明显现象。 ①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的________（简述试剂名称和现象）。 ②为判定氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计了如下实验。其中不科学的是________（填字母）。 a.定性：溶液由红色变无色 b.定量：pH减小到≤7 c.宏观：有白色沉淀产生 d.微观： 【探究三】氢氧化钠的应用 （5）实验室中的应用 实验室中吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的________不同。 （6）工业中的应用 ①氢氧化钠广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为2%，现有质量分数为20%的废硫酸4.9 t，可以处理的废水质量是多少________? ②结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年九年级第二次教学质量监测 化学试题 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Mg—24 Na—23 一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分） 1. 2026年我国六五环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽家园”。下列做法不符合该主题的是 A. 植树造林 B. 垃圾分类 C. 滥施化肥 D. 绿色出行 【答案】C 【解析】 【详解】A.植树造林可净化空气、保持水土，改善生态环境，正确。 B.垃圾分类可实现资源回收利用，减少废弃物污染，正确。 C.滥施化肥会造成土壤酸化板结、水体富营养化等污染，破坏生态环境，错误。 D.绿色出行可减少化石燃料消耗，降低污染物排放，正确。 2. 带领团队研发稀土分离技术打破发达国家垄断地位的中国科学家是 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 范旭东 【答案】C 【解析】 【详解】A、张青莲主要贡献是主持测定了多种元素相对原子质量的新值，该选项不符合题意； B、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，该选项不符合题意； C、徐光宪在稀土分离领域取得卓越成就，提出了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土方面的垄断，该选项符合题意； D、范旭东是中国近代化工的奠基人之一，被誉为“中国民族化学工业之父”，他创办了永利制碱公司，推动了纯碱工业的发展，该选项不符合题意。 故选C。 3. 加热高锰酸钾制取氧气的实验用品中，属于有机合成材料的是 A. 铁架台 B. 玻璃片 C. 乳胶管 D. 棉花 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁架台属于铁合金，是金属材料，错误； B.玻璃片属于无机非金属材料，错误； C.乳胶管由合成橡胶制成，合成橡胶属于三大有机合成材料之一，正确； D.棉花是天然有机高分子材料，不属于人工合成材料，错误。 4. 人体内水以外的部分，含量最高的元素是 A. O B. C C. Ca D. N 【答案】B 【解析】 【详解】结合题干“排除水以外”的限定，对应人体干重的元素含量规律分析：人体鲜重，水（H2O）占人体质量约70%，除去水后的干重中，糖类、蛋白质、脂质等有机物占绝对多数，所有有机物都以碳链为基本骨架，因此C元素含量最高。 5. 从“合”与“分”的角度探究水的组成。下列说法不正确的是 A. 实验一：杯壁有水雾可推知水中含氢、氧元素 B. 实验二：a管中的气体能使燃着的木条燃烧更旺 C. 分析水的组成依据：化学反应前后元素种类不变 D. 认识物质组成的思路：研究物质的生成和分解 【答案】B 【解析】 【详解】A.氢气和氧气反应只生成水，根据化学反应前后元素种类不变，反应物含H、O元素，可推知水由氢、氧元素组成，说法正确。 B.电解水遵循“正氧负氢，正一负二”的规律：正极产生氧气，负极产生氢气，氢气体积是氧气体积的2倍。观察实验二图像可知，a管气体体积更大为氢气，氢气具有可燃性，不能使燃着的木条燃烧更旺（该性质是氧气的性质，对应b管气体），说法错误。 C.探究物质组成的核心依据是质量守恒定律，即化学反应前后元素种类不变，说法正确。 D.可通过研究物质的化合反应（生成该物质的反应，如氢气燃烧生成水）、分解反应（该物质的分解反应，如水电解）的产物推断其元素组成，说法正确。 6. 构建模型是化学学习的重要方法。下列模型构建合理的是 A. 大气污染物的归类 B. 原子的构成 C. 空气的成分 D. 物质的组成和构成 【答案】D 【解析】 【详解】A.CO2是温室气体，不属于大气污染物，归类错误。 B.原子由原子核和核外电子构成，质子存在于原子核内，电子在核外运动，图中质子、电子的位置标注完全错误。 C.空气中N2的体积分数约为78%，O2体积分数约为21%，图中二者占比颠倒，错误。 D.宏观上物质由元素组成；微观上物质可由分子、原子、离子构成，且原子可以构成分子、原子得失电子形成离子，该关系模型完全正确。 7. 下表为元素周期表的部分信息。下列说法不正确的是 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 1 H 氢 1.008 2 He 氦 4.003 2 3 Li 锂 6.94 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠 22.99 X 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.08 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 Y 18 Ar 氩 39.95 A. X位于第3周期 B. Y的原子序数为17 C. Si的相对原子质量为28.08 D. O和Al组成物质的化学式为AlO 【答案】D 【解析】 【详解】A.X在第三周期ⅡA族，属于第3周期元素，正确。 B.同周期元素原子序数依次递增，Y为第三周期ⅦA族元素，位于16号S和18号Ar之间，原子序数为17，正确。 C.由表中信息直接可得Si的相对原子质量为28.08，正确。 D.化合物中正负化合价代数和为0，Al为+3价、O为-2价，二者组成物质的化学式应为，不是，错误。 8. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 金属元素：铂、汞 B. 溶液：乳胶漆、蒸馏水 C. 碱：烧碱、纯碱 D. 复合肥料：、 【答案】A 【解析】 【详解】A.铂、汞都属于金属元素，分类正确。 B.溶液是均一、稳定的混合物。乳胶漆是不均一不稳定的乳浊液，蒸馏水是纯净物，二者都不属于溶液，错误。 C.碱是水溶液中解离出的阴离子全部为OH-的化合物。烧碱是NaOH，属于碱；纯碱是Na2CO3，属于盐类，错误。 D.复合肥是同时含氮、磷、钾中2种及以上营养元素的化肥。KNO3含钾元素和氮元素是复合肥，CO(NH2)2（尿素）仅含氮元素，属于氮肥，错误。 9. 我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷）在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 甲烷是由碳原子和氢原子构成 B. 该反应前后元素的化合价都发生变化 C. 反应前后液态锡的质量和化学性质不变 D. 甲烷中氢元素转化成氢气，应用于航天领域 【答案】A 【解析】 【分析】该反应为甲烷在液态锡催化下分解生成碳和氢气，反应方程式为。 【详解】A.甲烷由甲烷分子构成，甲烷分子才由碳原子和氢原子构成，表述错误。 B.反应前中C为-4价、H为+1价，反应后C单质、中对应元素均为0价，两种元素化合价均发生变化，表述正确。 C.液态锡是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质均不变，表述正确。 D.反应中甲烷的氢元素转化为氢气，氢气热值高、无污染，可应用于航天领域，表述正确。 10. 《天工开物》记载生石灰制取与应用（如图）：“灼火燔之”，“以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏”。下列解释不合理的是 A. “灼火燔之”反应： B. “解散”原因：生石灰遇水放热，块状变成粉末状 C. “成质”反应： D. “入水永劫不坏”说明“成质”后的产物易溶于水，性质活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A.“灼火燔之”指高温煅烧石灰石制生石灰，反应，书写正确，解释合理。 B.“解散”是生石灰CaO与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，块状固体变为粉末状，解释合理。 C.“成质”是氢氧化钙和空气中二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，反应CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O书写正确，解释合理。 D.“成质”后的产物是碳酸钙，碳酸钙难溶于水、化学性质稳定，因此“入水永劫不坏”，选项描述“易溶于水、性质活泼”错误，解释不合理。 11. 氢氧化钙的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 B. 30°C时，100 g水中最多溶解0.15 g氢氧化钙 C. 升高温度，饱和石灰水中溶质的质量分数变小 D. 在饱和石灰水中加入生石灰，溶液质量增大 【答案】D 【解析】 【详解】A.由溶解度曲线可直接看出，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，表述正确。 B.溶解度的定义为某温度下100g溶剂中最多溶解的溶质质量，30℃时氢氧化钙溶解度为0.15g，即100g水最多溶解0.15g氢氧化钙，表述正确。 C.饱和溶液溶质质量分数公式为（为该温度下的溶解度），升高温度时氢氧化钙的减小，因此饱和石灰水的溶质质量分数变小，表述正确。 D.生石灰（）加入饱和石灰水后，会和水发生反应消耗溶剂，且反应放热使氢氧化钙溶解度进一步降低，会有溶质析出，因此溶液质量减小，表述错误。 12. 为探究二氧化碳溶于水是否发生化学变化，某小组用如图装置进行实验，操作如下：①检查装置气密性；②从a端通入；③滴加适量水；④从b端通入。正确操作顺序为 A. ①④②③ B. ①②④③② C. ①②④③ D. ①④②③② 【答案】B 【解析】 【详解】实验目的是验证二氧化碳溶于水发生化学变化，需通过对照实验排除干扰，证明只有和水共同作用才能使紫色石蕊变红：首先①检查装置气密性，为实验前提；②从a端通入足量，既可以排尽装置内的空气，同时可观察到干燥的紫色石蕊纸花不变色，证明干燥的不能使石蕊变色；④从b端通入，将装置内残留的排出，消除的干扰； ③滴加适量水，观察到纸花仍不变色，证明水本身不能使紫色石蕊变色；②再次通入，湿润的石蕊纸花变红，说明和水反应生成了酸性物质，即发生了化学变化。因此选B。 13. 下边的标签是某品牌袋装鲜牛奶的说明。下列说法正确的是 配料：纯鲜牛奶 保质期：45天 净含量：486 mL（500 g） 产品类型：全脂灭菌纯牛奶 营养成分：（每100 mL） 脂肪≥3.3 g 非脂乳固体≥8.1 g 蛋白质≥2.9 g 钙≥110 mg A. 该袋装鲜牛奶属于纯净物 B. 可补充人体所需的微量元素 C. 为人体提供能量的只有蛋白质 D. 这一袋牛奶含钙约0.53 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．鲜牛奶含有水、蛋白质、脂肪等多种物质，属于混合物，不是纯净物，错误。 B．钙属于人体必需的常量元素，不属于微量元素，错误。 C．牛奶中的脂肪也可以为人体提供能量，并非只有蛋白质，错误。 D．每100mL牛奶含钙≥110mg，一袋牛奶体积为486mL，计算得钙的质量=，正确。 14. 将30 g镁和铁的混合物加入一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，测得溶液质量增加了28 g，将反应后的溶液蒸干得到固体的质量为 A. 65.5 g B. 101 g C. 73 g D. 103 g 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒，金属溶解进入溶液，氢气逸出，因此溶液增加的质量 = 金属总质量 - 氢气质量，即。HCl中H元素全部转化为H2，Cl元素全部转化为氯化镁、氯化亚铁中的Cl，HCl中H和Cl的质量比为，因此。蒸干得到的固体为金属氯化物，总质量 = 金属元素总质量 + 氯元素总质量 = 。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 某同学开展“自制净水器”跨学科实践活动，用石英砂、活性炭、蓬松棉等净化河水。 （1）活性炭的作用是________。 （2）净化后的河水中，、的个数________（填“变少”或“不变”）。 【答案】（1）吸附一些可溶性杂质，除去异味 （2）不变 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，净水时可吸附水中的色素和异味类杂质。 【小问2详解】 该自制净水器中，石英砂、蓬松棉的作用是过滤除去难溶性固体杂质，活性炭仅能吸附色素、异味，都无法去除水中溶解的Ca2+、Mg2+，因此两种离子的个数不变。 16. 化学兴趣班的同学准备分组进行气体的制取与性质的探究实验，实验员准备了以下仪器，同学们根据所学知识完成下列题目。 （1）请写出图中对应字母编号为“e”的仪器名称______。 （2）甲小组的同学准备利用过氧化氢溶液制得较多量的氧气，同时便于添加液体试剂，应选择图中的______(选填字母编号)来组成发生装置。生成氧气的化学方程式为______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. beh ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器e的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 甲小组的同学准备利用过氧化氢溶液制得较多量的氧气，同时便于添加液体试剂，属于固液不加热反应，制得较多量的氧气，应选择锥形瓶作反应容器，便于添加液体试剂，应选择长颈漏斗，故发生装置中的仪器可选锥形瓶，长颈漏斗、双孔塞，故选择beh； 生成氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。 17. 新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。分析流程，回答问题： （1）上述设备中，有化学变化发生的是________。 （2）若坯料中铁粉未被除去，烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是________（用化学方程式解释）。 【答案】（1）烧成炉 （2） 【解析】 【小问1详解】 化学变化的本质是有新物质生成。练泥机混合原料、制坯机成型、施釉机涂覆釉料的过程均没有新物质生成，属于物理变化；只有烧成炉中高温烧制的过程会生成新物质，发生化学变化。 【小问2详解】 未被除去的铁粉在烧制的高温条件下与氧气反应，生成黑色的四氧化三铁固体，因此陶瓷会出现黑点，方程式为。 18. 小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如图： 资料：①； ②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。 （1）操作Ⅰ的名称是________。 （2）配制50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸________g。 （3）写出该实验中的一个化学方程式（除资料①中的反应外）________。 （4）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是________。 【答案】（1）过滤 （2）10 （3）或 （4）让全部转化为 【解析】 【小问1详解】 操作Ⅰ实现了固体滤渣和液体滤液的分离，符合过滤操作的特征； 【小问2详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，设需浓硫酸质量为，列等式：，解得； 【小问3详解】 生锈铁屑的主要成分是氧化铁和单质铁，二者都能和稀硫酸发生反应，任选其一即可； 【小问4详解】 根据资料，硫酸铁可与铁反应生成硫酸亚铁，且硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，少量铁剩余可以避免产物中混有硫酸铁杂质。 19. 合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。某城市家用燃料的使用经历了如图所示的过程，并将逐步向理想燃料发展。 （1）从燃烧条件分析，燃气灶的“点火开关”为天然气燃烧提供的条件是________。 （2）将5.8 g与一定质量的氧气在密闭容器中点燃，恰好完全反应后，生成4.4 g二氧化碳、一定质量的水和一氧化碳，该反应中氧气和一氧化碳的化学计量数之比为________。 【答案】（1）温度达到着火点 （2）5∶3 【解析】 【小问1详解】 燃烧的三个条件为：有可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。天然气属于可燃物，且已经与空气接触，点火开关的作用是提供热量，使温度达到天然气的着火点，满足燃烧条件。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，C4H10中的碳元素的质量等于生成的二氧化碳和一氧化碳中的碳元素质量之和，C4H10中氢元素的质量与生成的水中的氢元素的质量相等，故完全反应后生成一氧化碳的质量为，生成的水的质量为，所以参加反应的氧气的质量为4.4g+8.4g+9g-5.8g=16g，故该反应中氧气和一氧化碳的化学计量数之比为。 20. A、B、C、D为初中化学常见的物质，其中B由两种元素组成。A和B反应生成C和D（如图所示，部分反应条件已省略）。请按要求作答。 （1）若A和C为单质，B和D为化合物，该反应属于________（填基本反应类型）。 （2）若A、B、C、D为不同类别的物质（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐，下同），任写一个符合条件的化学方程式：________。 （3）若A、B、C为同一类别的物质，D与它们不同类别，则C的用途为________。 【答案】（1）置换反应 （2） （3）人工降雨##气体肥料##灭火##生产碳酸饮料 【解析】 【小问1详解】 置换反应的定义为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，与题干反应特征完全匹配，因此该反应属于置换反应。 【小问2详解】 A和B反应生成C和D。要求为不同种类的物质。酸与碱反应生成盐和水（氧化物）符合要求。B由两种元素组成，可以为盐酸，反应可为，其他合理即可。 【小问3详解】 A、B、C为同类物质。金属氧化物和一氧化碳（氧化物）反应生成金属单质和二氧化碳（氧化物）符合要求。C是生成物二氧化碳，其常见用途为人工降雨、灭火、作气体肥料、制碳酸饮料等。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 水的沸腾实验如图所示，请回答下列问题。 （1）从分子角度解释玻璃片上产生水珠的原因。 （2）写出酒精燃烧的化学方程式。 【答案】（1）温度降低，分子运动速率减慢，分子间隔变小，水分子聚集成小水滴 （2） 【解析】 【小问1详解】 加热时，水分子获得能量，运动速率加快，分子间间隔变大，水由液态变成气态（水蒸气）； 水蒸气遇到温度较低的玻璃片时，失去能量，运动速率减慢，分子间间隔变小，水蒸气液化成小水珠。 【小问2详解】 酒精（乙醇）燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 22. 化学实验操作考试中，欲除去氯化钠溶液中的碳酸钠，可供选择的试剂有稀盐酸、稀硫酸。 （1）写出操作中有关反应的化学方程式。 （2）某同学实验结束后，向该废液中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，请分析可能原因。 【答案】（1） （2）选用了稀硫酸或加入的稀盐酸不足 【解析】 【小问1详解】 要除去氯化钠溶液中的碳酸钠，应选择稀盐酸（若选稀硫酸会引入新杂质）。 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中存在能与Ba2+结合生成沉淀的离子（如或）。 若选用稀硫酸除杂，会引入，与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀； 若选用稀盐酸但加入量不足，溶液中残留未反应的，与Ba2+结合生成BaCO3白色沉淀。 23. 我国“液态阳光”甲醇生产装置实现了太阳能向化学能的转化，助力“双碳”目标。结合流程示意图，回答下列问题： （1）写出该流程中可循环使用的物质。 （2）写出流程中任意一个核心反应的化学方程式________，并说明其对“绿色低碳”的价值________。 【答案】（1）水## （2） ①. （或） ②. 电解水利用太阳能发电，无化石能源消耗，减少的排放；合成甲醇消耗了，实现碳资源化利用，减少温室气体排放（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 “催化合成”过程生成的水可以用于“电解”过程，可以循环利用。 【小问2详解】 “电解”过程水分解成氢气和氧气，“催化合成”过程氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水。任选其一，方程式略。 见答案。 24. 黄金在生活中应用广泛，一些不法商贩会用锌铜合金冒充黄金售卖。请你结合金属的性质，回答下列问题： （1）为鉴别黄金制品（甲）和铜锌制品（乙），化学小组同学依据所学金属的化学性质设计并完成了如表所示的实验。 方案 实验步骤 实验现象 一 将甲和乙分别在酒精灯上加热 甲表面无现象，乙表面变黑 二 将甲和乙上分别滴加稀盐酸 乙表面有气泡产生 三 将甲和乙分别浸入适量________溶液 乙表面有固体析出 请选择合适溶液，写出方案三中发生反应的化学方程式：________。（写出一个即可） （2）鉴别黄金制品的真假除以上化学方法，还有一些物理方法________。（举出一种即可） （3）归纳鉴别金属的一般思路和方法如下。请补充方框内缺少的环节。 ________。 【答案】（1） ①. 硝酸铜 ②. （合理即可） （2）取少量样品，比较它们的硬度，硬度大的是黄铜，硬度小的是黄金（合理即可） （3）寻找金属性质的差异性（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据方案一加热后乙表面变黑，铜和氧气加热生成黑色的氧化铜，所以甲是黄金，乙是铜锌合金。活动性锌>铜，则将铜锌合金放入足量的硝酸铜中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以现象为甲表面无明显现象，乙表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色。 锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为（合理即可）。 【小问2详解】 取少量样品，比较它们的硬度，硬度大的是黄铜，硬度小的是黄金（合理即可）。 【小问3详解】 鉴别金属首先要寻找金属性质的差异性，包括物理性质和化学性质的差异，然后据此设计方案进行实 验，预测现象并得出结论。 四、综合应用题（共10分） 25. 实验是科学探究的重要手段。某实验小组对氢氧化钠的性质及应用进行了如下探究。 【探究一】溶解过程中的能量变化 （1）如图实验一中的氢氧化钠溶解后，温度计的示数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 【探究二】氢氧化钠的化学性质 如图实验二所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题： （2）A试管中观察到的现象是________。 （3）B试管中发生反应的化学方程式：________。 （4）C、D试管中均无明显现象。 ①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的________（简述试剂名称和现象）。 ②为判定氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计了如下实验。其中不科学的是________（填字母）。 a.定性：溶液由红色变无色 b.定量：pH减小到≤7 c.宏观：有白色沉淀产生 d.微观： 【探究三】氢氧化钠的应用 （5）实验室中的应用 实验室中吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的________不同。 （6）工业中的应用 ①氢氧化钠广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为2%，现有质量分数为20%的废硫酸4.9 t，可以处理的废水质量是多少________? ②结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质是________。 【答案】（1）变大 （2）溶液由无色变为红色 （3） （4） ①. 稀盐酸（或稀硫酸），有气泡产生；氯化钙溶液（或硝酸钙溶液、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液），产生白色沉淀；（合理即可） ②. c （5）溶解度或溶解性或溶解能力（合理即可） （6） ①. 解：设可处理废水中氢氧化钠的质量为x。 答：废水的质量为40 t。 ②. NaOH和 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，温度计示数变大； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红； 【小问3详解】 硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应，方程式为； 【小问4详解】 ①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，加入盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生。或加氯化钙溶液，产生白色沉淀碳酸②钙，均产生明显现象，所以若证明D试管发生反应。其他合理即可。 ②a.向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色，在加入足量的稀盐酸，氢离子和氢氧根反应生成水，溶液变为无色，说明氢氧化钠消失，可以证明； b.氢氧化钠呈碱性，若最终pH等于7或pH小于7，说明氢氧化钠消失，可以证明； c.硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，硝酸银与氯化钠反应也生成氯化银白色沉淀，无法证明； d.中和反应的实质为氢离子和氢氧根反应生成水分子，如图所示，可以证明； 【小问5详解】 氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，其他条件相同时，氢氧化钠吸收的二氧化碳更多，所以是因为两者的溶解性不同； 【小问6详解】 ①见答案； ②硫酸和氢氧化钠反应的方程式为，根据方程式可知，硫酸和氢氧化钠的质量比为98:80，所以当加入两种物质质量相等时，氢氧化钠有剩余，所以溶质为和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $