精品解析：福建省泉州市2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

晋江侨声中学、南安侨光中学2025秋季高二年两校联考二 化学试卷 (考试时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题 共50分)： 一、选择题(每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分)。 1. 化学与生活、生产息息相关。下列有关应用中，解释时所用知识错误的是 A. 用牺牲阳极法保护金属——电解 B. 食品保存时加抗氧化剂——化学反应速率 C. 草木灰不能和铵态氮肥共同使用——盐类水解 D. 高压氧舱治疗CO中毒——平衡移动 【答案】A 【解析】 【详解】A. 牺牲阳极法保护金属是利用原电池原理（活泼金属作负极被腐蚀，保护正极金属），而非电解原理（需外加电源），A错误； B. 食品加抗氧化剂是通过抗氧化剂具有还原性，能与食品袋中的氧气反应减小氧气浓度，减缓氧化反应，降低反应速率，延长保存时间，B正确； C. 草木灰（含碳酸钾，水解显碱性）与铵态氮肥（铵根水解显酸性）混合会促进水解，导致氨气挥发而降低肥效，C正确； D. 高压氧舱治疗CO中毒是通过增加氧气浓度，逆向移动，使CO从血红蛋白中脱离出来，促进CO解离，D正确； 故选A。 2. 已知25℃，101 kPa条件下，中和热，氢气燃烧热，下列化学用语正确的是 A. B. NaHCO3的电离方程式： C. D. 饱和碳酸钠溶液去除油污的原理： 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；则2mol氢气燃烧生成液态水时，放出571.0kJ的能量，该该热化学方程式中，应该写为液态水，A错误； B．NaHCO3作为强电解质，完全电离为Na⁺和碳酸氢根离子，B正确； C．生成BaSO4沉淀会释放额外热量，则硫酸和氢氧化钡生成2mol水，反应中ΔH应更小，而非中和热的两倍，C错误； D．碳酸根的水解需分步书写：、，D错误； 故选B。 3. 研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述错误的是 A. 加快了反应的速率 B. 增大了反应的平衡转化率 C. 改变了反应的历程 D. 降低了反应的活化能 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，增大活化分子之间的碰撞机会，加快了反应的速率，故A正确； B．催化剂不影响化学平衡，因此不会增大反应的平衡转化率，故B错误； C．催化剂降低了反应的活化能，参与反应的历程，改变了反应的历程，故C正确； D．催化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，增大活化分子之间的碰撞机会，故D正确； 故答案选B。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含CO的数目为NA B. 锌表面镀铜时，阴极质量增重32 g，则外电路转移的电子数为NA C. 常温下，pH = 2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02NA D. 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1，若充入SO2数目为2NA，则放出热量为a kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A． 碳酸根离子会水解，则1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含CO的数目小于NA，A错误； B． 锌表面镀铜时，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu，阴极增重32g，外电路转移电子物质的量为=1mol，转移电子数为NA，B正确； C． 溶液体积未知，无法确定溶液中微粒的数目，C错误； D． 该反应为可逆反应，充入的二氧化硫不能完全反应，则放出热量小于a kJ，D错误； 故选B。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使pH试纸变红的溶液：、、、 B. 在水电离出的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使pH试纸变红的溶液为酸性，[Al(OH)4]−在酸性条件下会与H+反应生成Al3+和水，不能共存，A不符合题意； B．水电离的c(H+)=1×10−12 mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性，Al3+在强碱性中会生成Al(OH)3沉淀，无法确定溶液具体性质，不一定能共存，B不符合题意； C．的溶液为中性，Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀，且与Fe3+发生双水解反应，不能共存，C不符合题意； D．甲基橙变红的溶液为强酸性，各离子在酸性条件下均稳定存在且不反应，可以大量共存，D符合题意； 故答案为D。 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨选择400~500℃高温 B. 打开冰镇可乐瓶盖，有大量气泡产生 C. 酯化反应过程中蒸出乙酸乙酯 D. 加入小苏打后饱和氯水的颜色褪去 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨（）为放热反应，低温有利于平衡右移，但工业选择400~500℃高温主要考虑增大催化剂活性及反应速率，而非平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．打开瓶盖后压强降低，CO2溶解平衡[]右移，有大量气泡产生，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．蒸出乙酸乙酯减少生成物浓度，促使酯化反应正向进行，提高乙酸乙酯的产率，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．与H+反应（），减少H+浓度，使Cl2与水反应（Cl2+H2OH++Cl-+HClO）的化学平衡右移，从而使c(Cl2)减小，氯水的颜色褪去，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选A。 7. 向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释倒2L，下列说法中不正确的是 A. NH3·H2O的电离程度增大 B. NH3·H2O的物质的量浓度减小 C. OH-数目增多，溶液碱性增强 D. 增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释促进NH3·H2O电离，电离程度增大，A正确； B．稀释后溶液体积增大，NH3·H2O的浓度必然减小，B正确； C．OH⁻数目因电离程度增大而增多，但溶液体积增大更多，导致OH⁻浓度减小，碱性减弱，C错误； D．稀释使c (OH-)减少，但电离常数不变，所以比值增大，D正确； 故答案选C。 8. 向的硫酸溶液中加入适量X，加入X的质量与溶液导电能力的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线a：X可能为固体 B. 曲线b：X可能为的溶液 C. 曲线c：X可能为的溶液 D. 曲线d：X可能为水 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，曲线a正确，A正确； B．加入溶液，发生离子反应生成硫酸钡沉淀和水，同时溶液体积增大，溶液导电能力减小，曲线b错误，B错误； C．加入溶液，发生离子反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液导电能力减小到接近于0，继续加入氢氧化钡，溶液导电能力又增强，曲线c正确，C正确； D．加水，溶液体积增加，溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，曲线d正确，D正确； 故选B。 9. 下列有关实验能达到目的的是(部分夹持装置已略去) A. 比较与的水解程度 B. 观察铁的析氢腐蚀 C. 测定分解速率 D. 由溶液制取无水固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同浓度的​和溶液中，水解程度大于​，​溶液碱性更强，滴加酚酞后颜色更深，可以比较二者水解程度，A能达到实验目的； B．食盐水是中性溶液，铁钉在中性环境中发生吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，B不能达到实验目的； C．装置中长颈漏斗下端未液封，反应生成的氧气会从长颈漏斗逸出，无法准确测定生成气体的体积，不能测定​分解速率，C不能达到实验目的； D．溶液中存在水解平衡，加热蒸发时挥发，促进水解完全，最终得到，无法得到无水​，D不能达到实验目的； 故选A。 10. 某温度时，0.01 NaOH溶液的pH是11，在此温度下，将L pH＝a的盐酸与L pH＝b的NaOH溶液混合，所得混合液为中性，则为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】该温度下，0.01 NaOH溶液的pH是11，则，，利用一元酸与一元碱反应可知，，即，则，A正确； 故选A。 11. 用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是 A. 上述反应 B. 上述反应平衡常数 C. 上述反应中消耗，转移电子的数目为 D. 使用合适的催化剂可以提高活化分子百分率，增大反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应为气体分子数增大的反应，熵变ΔS>0，A错误； B．化学平衡常数等于生成物的浓度系数次方与反应物的浓度系数次方之比；平衡常数应为，B错误； C．每1 mol NH3中N从-3→0，失去3 mol电子，消耗1 mol NH3转移3×6.02×1023电子，C错误； D．催化剂降低活化能，提高活化分子百分率，加快反应速率，D正确； 故选D。 12. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是 A. 反应前后质量不变，未参与反应 B. 反应 C. 以上反应历程中主要包含了四步变化，其中决速步是第三步反应 D. 1 mol丙烷的总键能小于1 mol丙烯与1 mol氢气的总键能之和 【答案】C 【解析】 【详解】A．​是该反应的催化剂，催化剂反应前后质量不变，但参与反应过程，通过改变反应路径降低活化能，A错误； B．由能量图可知，生成物总能量比反应物高，该反应为吸热反应，，B错误； C．该历程共有4个过渡态，对应四步变化；反应速率由活化能（能垒，即该步反应物到过渡态的能量差）最大的步骤决定： 第一步活化能：，第二步：，第三步：，第四步：。 第三步活化能最大，反应速率最慢，是总反应的决速步，C正确； D．反应焓变反应物总键能生成物总键能，该反应，因此丙烷的总键能大于丙烯与氢气的总键能之和，D错误； 故选C。 13. 为探究外界条件对反应： 的影响，以和的物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是 A. B. C. 升高温度，、都增大，平衡常数减小 D. 恒温恒压时，向已达到平衡的体系中加入少量，再次达到平衡后的物质的量分数增大 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由图象可知，降低温度，的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应是放热反应，，选项A错误； B．降低压强，的物质的量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，减小压强，化学反应向气体分子数增加的方向进行，所以，选项B错误； C．升高温度，正、逆反应速率都加快，但因正反应是放热反应，所以平衡常数减小，选项C正确； D．恒温恒压，向已达到平衡的体系中加入少量，与原平衡等效，再次达到平衡后的物质的量分数不变，选项D错误。 答案选C。 14. 某兴趣小组探究转化率与温度的关系，在相同催化剂条件下，向容积为的容器中分别加入2molX和5molY，发生反应：2X(g)＋Y(s)2Z(g)，在不同温度下，测得X的平衡转化率为曲线I和反应10min时X的转化率为曲线II。下列说法正确的是 A. 该反应正反应为放热反应 B. bc段变化可能是催化剂活性降低导致 C. 400℃时，该反应的平衡常数K=2 D. b、c、d三点均达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，平衡转化率增大，平衡正向移动，正反应是吸热反应，故A错误； B．ab阶段随温度升高，转化率增大，bc阶段随温度升高，转化率减小，该变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致，故B正确； C．400℃时，X的平衡转化率为60%，依题意可知其起始浓度为1mol/L，由反应的方程式可得，反应的平衡常数==2.25，故C错误； D．曲线Ⅰ表示X的平衡转化率，b、c两点均在曲线Ⅰ下方，不是平衡状态，d点在曲线Ⅰ上，表示平衡状态，故D错误； 故选B。 15. 根据下列图示所得出的结论不正确的是(　　) A. 图甲是镁条与盐酸反应的化学反应速率随时间变化的曲线，说明t 1时刻溶液的温度最高 B. 图乙是1molX2(g)、1molY2(g)反应生成2molXY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和 C. 图丙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，说明t 1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D. 图丁是室温下，I2+I-=的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)>K(T2) 【答案】A 【解析】 【详解】A.镁条与盐酸的反应为放热反应，开始时，反应放热，温度升高，反应速率加快，消耗的镁越多，放出的热量越多，溶液的温度越高，随着反应的进行，盐酸的浓度减小，所以t1时刻后反应速率减慢，则t1时溶液的温度不一定最高，故A错误； B.由图象可知，1mol X2(g)、1mol Y2(g)的总能量低于2mol XY(g)的能量，反应为吸热反应，则反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和，故B正确； C.由图可知，t1时刻c(CO2)突然增大，一段时间后，浓度与改变前不变，则t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，由于该反应平衡常数K=c(CO2)，温度不变平衡常数不变，则c(CO2)减小直到与原位置一致，故C正确； D.升高温度I3-的平衡浓度降低，平衡逆向移动，则升高温度化学平衡常数减小，温度：T1＜T2，则K(T1)＞K(T2)，故D正确； 答案选A。 16. 向一恒容密闭容器中加入 和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 平衡时的浓度： B. 两点的正反应速率： C. 此反应在任意温度下都可自发进行 D. 当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态 【答案】C 【解析】 【分析】反应 ，气体分子数增大，；温度升高，平衡转化率升高，说明升温平衡正移，正反应（吸热）；，相同温度下越小，投料越多，转化率越高，因此x1＜x2，据此解答。 【详解】A．根据分析x1＜x2，即a点水的投料大于c点，a、c甲烷的转化率相同，则平衡时的浓度：，A正确； B．b、c两点温度相同，处于平衡状态时正反应速率等于逆反应速率。由图可知，b点的转化率大于c点，则b点产物浓度大于c点，故b点逆反应速率大于c点，因此b点正反应速率也大于c点，即，B正确； C．反应自发进行的判据是。该反应、，低温下较小，，反应不能自发，只有高温下才能自发，并非任意温度都自发，C错误； D．平均相对分子质量​​，反应前后气体总质量​不变，​随反应进行改变，因此是变量；当不变时，说明​不再变化，反应达到平衡，D正确； 故选C。 17. 催化重整制的主要反应为： Ⅰ： Ⅱ： 将一定比例的、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，若仅考虑上述反应，转化率、氢酸比与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 用该催化剂催化重整反应的最佳温度范围约为 B. 700℃时，出口气中 C. 600℃后氢酸比下降的主要原因为温度升高反应Ⅰ、Ⅱ正向进行的程度减小 D. 为提高氢气产量，该过程深入研究的方向之一是寻找对反应Ⅱ选择性更高的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．该催化剂催化重整反应中乙酸的转化率越大，氢酸比越大时，反应最佳，最佳温度范围约为600℃，故A错误； B．700 ℃时，设CO和CO2的物质的量分别为和，根据反应可知，，：氢酸比，解得，故B正确； C．600 ℃后，反应I、Ⅱ的△H均为正值(吸热反应)，温度升高时，反应I、Ⅱ的正向进行程度增大，600 ℃后氢酸比下降的原因是：温度升高后，反应Ⅱ的选择性提高(生成H2的效率更低)，并非升高温度反应I、Ⅱ的正向进行的程度减小，而是选择性变化导致的结果，故C错误； D．反应I中1 mol乙酸可以生成4 mol氢气，反应Ⅱ中1 mol乙酸生成2 mol氢气，反应Ⅰ更有利于氢气的生成，则该过程深入研究的方向之一是寻找对反应Ⅰ具有选择性更高的催化剂，故D错误； 故选B。 18. 我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了NH4Cl的FeSO4溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图所示(阴离子未标出)。下列说法错误的是 A. 放电时，向泡沫铁极移动 B. 充电时，阳极的电极反应式为 C. 若电源为铅蓄电池，则电极M应与PbO2电极相连 D. 放电时，每转移0.2 mol ，参与反应的铁元素的总质量为11.2 g 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，N极泡沫铁失电子发生氧化反应，N是负极；M极Fe3+在泡沫碳表面得电子发生还原反应，M是正极。 【详解】A．放电时，阴离子向负极移动，向泡沫铁极移动，A正确： B．充电时，M是阳极，阳极的电极反应式为，B正确； C．若电源为铅蓄电池，则电极M(阳极)应与PbO2电极(正极)相连，C正确； D．放电时，每转移，负极消耗0.1 mol Fe，正极消耗0.2 mol Fe3+，参与反应的铁元素的总质量为16.8 g，D错误； 故选D。 19. 常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸溶液分别与溶液等体积混合，实验记录如下表： 混合液 pH 加入的酸 酸的浓度/() ① 8.6 HA 0.10 ② 2.0 HB 0.12 下列说法正确的是 A. HA为弱酸，HB为强酸 B. 溶液①中存在： C. 加水稀释，溶液①中增大，pH增大 D. 溶液②中存在： 【答案】A 【解析】 【详解】A. 根据混合液①可知与反应生成强碱弱酸盐，为弱酸；混合液②的，，根据反应可知，剩余的浓度为，所以为强酸，A正确； B. 溶液①为溶液，水解呈碱性，；根据电荷守恒得，溶质离子浓度比其他离子大，正确的顺序为，B错误。 C. 加水稀释溶液①，水解程度增大但浓度减小，导致减小，pH减小，C错误； D. 根据物料守恒，等体积混合后，总含B微粒，因此，D错误； 故选A。 20. 部分弱电解质的电离平衡常数表如下： 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数(25℃) 下列说法不正确的是 A. 溶液中加入少量HCOOH溶液： B. 25℃时，反应的化学平衡常数为 C. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者 D. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电离常数，Ka(HCOOH)＞Ka1(H2CO3)，酸性：HCOOH＞H2CO3，少量的HCOOH与碳酸钠反应生成HCOONa和NaHCO3，离子方程式为：，故A正确； B．由方程式HCOOH+CN-⇌HCN+HCOO-可知，25 ℃时，反应的化学平衡常数K=，故B正确； C．酸性：HCOOH＞HCN，pH相同时，HCN的浓度大于HCOOH，中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者，故C错误； D．由电离常数可知，甲酸和氢氰酸的酸性强弱顺序为：HCOOH＞HCN，则CN-水解能力强于HCOO-，NaCN溶液碱性强于HCOONa溶液，NaCN溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，HCOONa溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，所以等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中，HCOONa溶液中H+数目多，根据电荷守恒，溶液中H+数目越多，离子总数越多，因此总离子数目前者大于后者，故D正确； 故选C。 第II卷(填空题 共50分) 21. 将反应设计成燃料电池，并用于电解溶液。 装置如上图所示，实验现象记录如下： 时刻 实验现象 通电前 溶液呈绿色 丙电极产生气体 丁电极上出现少量红色固体，电极周围溶液变棕黑色 丙电极产生气体 丁电极产生白色固体 … …… 丙电极产生气体 丁电极产生气体 （1）乙电极的电极反应式为_______。 （2）当用去时，测得电路中转移电子，则的利用率为_______。 （3）溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为有的水溶液中存在如下平衡：，根据光学原理蓝色和黄色的混合色为绿色，电解过程中溶液由绿色先变_______色，原因是_______，最后褪色。 （4）整个电解过程中丙电极产生的气体有_______(填化学式)。 （5）从丁电极上刮取白色固体(含少量红色固体)，经检验含和。写出丁电极上生成固体的电极反应式_______。 【答案】（1） （2）90% （3） ①. 蓝 ②. 浓度减小使该平衡向逆反应方向移动生成 （4）和 （5） 【解析】 【分析】时，丙电极产生气体，由此可以判断丙电极发生氧化反应，失去电子，转化为 ，丁电极上出现少量红色固体，由此可以判断，得到电子，转化为红色的铜单质，因此丙电极为电解池的阳极，丁电极为电解池的阴极；甲电极与电解池的丁电极（阴极）相连，因此甲电极为燃料电池的负极，则乙电极为燃料电池的正极。 【小问1详解】 由分析可知，乙电极为燃料电池的正极，发生还原反应：； 【小问2详解】 已知消耗的为，由此可以得到消耗的的物质的量，由电极反应（）可知，理论上消耗，可产生电子，但测得电路中转移电子，也就是说实际上只有发生了反应，故； 【小问3详解】 电解过程中，向阴极移动，和向阳极移动，在阳极浓度减小，平衡（）向逆反应方向移动生成，故整体上溶液变蓝色； 【小问4详解】 在电解过程中，在和时，丙电极发生氧化反应，失去电子，转化为 ；在时，丁电极产生气体，这表示有在阴极发生还原反应，产生了，由此可以判断原溶液中的和消耗完了之后，发生了水的电解，在丙电极发生氧化反应，产生了； 【小问5详解】 丁电极上的和少量的发生反应：，生成固体。 22. 了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为，有助于从微观角度认识水溶液中离子反应的本质和规律。根据表中数据，完成下列填空： 物质 HF HClO 电离常数(常温下) （1）25℃，相同物质的量浓度的NaF、NaClO溶液中碱性由强到弱的是_______(填化学式)。 （2）25℃，的溶液中，约为_______ （3）将与盐酸等体积混合，该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。 （4）25℃时，用NaOH溶液调节未知浓度溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中pH、分布系数变化关系如图所示。 [已知：的分布系数] ①NaHA溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算解释原因：_______。 ②当后发生主要反应的离子方程式为_______。 ③图中_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 碱 ②. ，的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性 ③. ④. 8.3 【解析】 【小问1详解】 弱酸电离常数越大，酸性越强，酸性顺序：；弱酸酸性越弱，对应钠盐水解程度越大，相同浓度下溶液碱性越强，因此碱性顺序为。 【小问2详解】 醋酸电离平衡：，电离常数​，因醋酸电离程度很小，近似，，则。 【小问3详解】 等体积等浓度混合后，恰好完全反应生成等浓度的和；完全电离，因此；部分电离使溶液呈酸性，，且来自醋酸电离和水的电离，因此，最终离子顺序为。 【小问4详解】 ①曲线Ⅰ为、Ⅱ为、Ⅲ为；时，得；时，得；的水解常数​，水解程度大于电离程度，溶液显碱性。： ②时，的分布系数减小，分布系数增大，主要反应是与反应生成和水，离子方程式为； ③x处，由，得，因此。 23. 二氧化碳是工业废气中的常见物质，有关二氧化碳的综合开发利用成为研究热点。 方法Ⅰ：捕碳技术 （1）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中可作为捕碳剂的是_______。 A. K2CO3 B. CaO C. Na2SO4 D. NH4Cl 方法Ⅱ：CO2加氢制甲醇 利用CO2加氢合成甲醇的主要反应如下： 主反应 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)    ΔH1= - 48.97 kJ∙mol-1 副反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)     ΔH2= + 41.17 kJ∙mol-1 （2）根据上述反应，CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) ΔH =_______。 （3）恒温恒容时，下列能说明CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)到达平衡状态的是_______（填标号）。 A. 混合气体的密度不再改变 B. υ (CO2) = 3υ(H2) C. 每断裂2 mol C=O键，同时断裂3mol H-O键 D. CH3OH(g)的质量不再改变 （4）向刚性容器中充入物质的量之比为1 ：3的CO2和H2，发生上述主、副反应。 ①有利于提高甲醇平衡产率的条件是_______（填标号）。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 ②一定条件下，反应相同时间，CO2转化率和甲醇选择性随温度的变化如下图所示： 200~300℃时，CH3OH选择性随温度的升高而下降，可能的原因是_______（写一种）。 ③一定条件下，达到平衡时CO2的总转化率为20%，主反应的选择性为75%，若总压为p0，则副反应的Kp =_______。（已知：分压=总压×该组分的物质的量分数） 方法Ⅲ：CO2电解制甲醇 （5）利用电解原理，可将CO2转化为CH3OH，其装置如图所示： ①双极膜B侧为_______（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。 ②TiO2电极上电极反应方程式为_______。 【答案】（1）AB （2）-90.14 kJ·mol-1 （3）CD （4） ①. B ②. ΔH1<0，ΔH2>0，升温主反应逆向移动，副反应正向移动(或“升温对副反应速率的影响更大”或“温度升高，催化剂活性降低”) ③. 5×10-3（或“”） （5） ①. 阳离子 ②. CO2 + 6H+ + 6e-=CH3OH + H2O 【解析】 【分析】根据盖斯定律计算反应热，平衡移动原理用于分析反应条件对平衡的影响，Kp的计算常利用三段式，理解离子交换膜的作用和电极反应方程式的书写。 【小问1详解】 捕碳剂需要能与二氧化碳发生反应从而捕获二氧化碳。K2CO3、CaO能与二氧化碳反应，可以作为捕碳剂，Na2SO4、NH4Cl与二氧化碳不反应，不能作为捕碳剂，答案为：AB。 【小问2详解】 反应CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)，根据盖斯定律可知： 。 【小问3详解】 A．在恒温恒容条件下，根据，反应前后气体总质量m不变，容器体积不变，所以混合气体的密度始终不变，不能作为判断平衡的标志，A错误。 B．υ (CO2) = 3υ(H2)，未指明是正反应速率还是逆反应速率，若均为正反应速率或均为逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断达到平衡状态，B错误。 C．每断裂2mol C = O键，意味着消耗1mol CO2，断裂3mol H - O键，意味着消耗1mol H2O和1mol CH3OH，根据化学计量数之比，正逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡状态，C正确。 D．CH3OH(g)的质量不再改变，说明其浓度不再变化，反应达到平衡状态，D正确。 故选CD。 【小问4详解】 ①主反应为CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   ΔH1= - 48.97 kJ∙mol-1，该反应是气体分子数减小的放热反应。降低温度，平衡向放热反应方向移动，即向生成甲醇的方向移动，有利于提高甲醇的平衡产率；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，也就是向生成甲醇的方向移动，有利于提高甲醇的平衡产率；综上，低温高压有利于提高甲醇平衡产率，答案选B。 ②200~300℃时，CH3OH选择性随温度的升高而下降，可能原因如下：ΔH1<0，ΔH2>0，升温主反应逆向移动，副反应正向移动或“温度升高，催化剂活性降低”。 ③假设加入CO2的物质的量为1mol，则氢气为3mol，主反应CO2转化了xmol，因为平衡时CO2的总转化率为20%，则副反应CO2转化了(0.2-x) mol，根据三段式： ，，则甲醇的选择性 ，解得x=0.15mol，所以平衡时CO2的物质的量为0.8mol，氢气为2.5mol， CO为0.05mol，水为0.2mol，平衡时气体总物质的量为 ，副反应的。 【小问5详解】 ①由图可知，TiO2电极上，H+和CO2反应生成CH3OH，H+要从双极膜B侧移动到TiO2电极参与反应，所以双极膜B侧为阳离子交换膜， ②TiO2电极上，CO2在H+存在的条件下得到电子生成CH3OH和H2O，电极反应方程式为CO2 + 6H+ + 6e-=CH3OH + H2O。 24. 草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。 （1）25℃，用溶液滴定溶液，得到滴定曲线如下图所示： ①图中标记的点，水的电离程度由大到小的顺序为_______。 ②n点+_______=。 ③向p点加氨水至中性，此时_______(填“>”、“=”或“<”)。 （2）某小组同学从菠菜中提取了粗草酸晶体，配制成溶液。用酸性溶液滴定，测其纯度(杂质不参加反应)。 ①当最后半滴溶液滴入锥形瓶，_______(填实验现象)，且半分钟不变色，说明反应达到终点。 ②三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 ⅰ ⅱ ⅲ 该粗品中草酸晶体的质量分数为_______(保留3位有效数字)。 ③下列操作使得测定结果偏高的是_______(填标号)。 a．锥形瓶水洗后未用待测草酸溶液润洗 b．滴加溶液时，少量液体挂在锥形瓶内壁，未用洗瓶冲下 c．配制草酸溶液，定容后未振荡，取出上层溶液进行滴定 d．滴定前尖嘴无气泡，滴定结束后发现尖嘴有气泡 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 溶液恰好由无色变粉红色 ②. 84.4 ③. b 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，m点时与恰好完全反应生成强碱弱酸盐，能促进水的电离，n点时溶液显中性，水的电离不受影响，p点时溶液显酸性，抑制水的电离，所以水的电离程度由大到小的顺序为：； ②n点溶液中pH=7.0，c(H+)= c(OH-)，而溶液中存在电荷守恒，所以； ③用溶液滴定溶液，至p点消耗酸40mL，则得到溶液，p点为溶液，溶液呈酸性，说明电离大于水解，加入氨水至中性，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)+c()=2c()+c()+c(OH-)，溶液呈中性，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，则有①c(Na+)+c()=2c()+c()，物料守恒有②c(Na+)=c()+c()+c()，将①式减去②得c()=c()－c()，故<； 【小问2详解】 ①采用酸性溶液滴定该草酸溶液，滴定终点时溶液会呈现高锰酸钾的颜色，因此当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变粉红色，且半分钟内不变化，说明反应达到终点； ②三次滴定消耗酸性高锰酸钾的体积分别为20.12mL、21.50mL、20.08mL，第二次数据偏差太大，舍去，平均体积为20.10mL，，滴定过程中涉及的反应为，则粗草酸晶体中，粗草酸中含草酸晶体的质量分数为； ③a．锥形瓶水洗后未用待测草酸溶液润洗，对实验没有影响，所测结果无影响，故a不符合题意； b．滴加溶液时，少量液体挂在锥形瓶内壁，未用洗瓶冲下，导致滴入的溶液体积偏大，结果偏高，故b符合题意； c．如果配制好的溶液未经充分振荡就直接取出上层溶液进行滴定，则液体上面的部分以蒸馏水为主，取出的上层溶液浓度偏低，滴定时消耗的高锰酸钾的量偏少，导致测定结果偏低，故c不符合题意； d．滴定前尖嘴无气泡，滴定结束后发现尖嘴有气泡，由于气泡占有一定的体积，使得计算所得的消耗高锰酸钾的体积偏小，会使实验结果偏小，故d不符合题意； 故选b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 晋江侨声中学、南安侨光中学2025秋季高二年两校联考二 化学试卷 (考试时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题 共50分)： 一、选择题(每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分)。 1. 化学与生活、生产息息相关。下列有关应用中，解释时所用知识错误的是 A. 用牺牲阳极法保护金属——电解 B. 食品保存时加抗氧化剂——化学反应速率 C. 草木灰不能和铵态氮肥共同使用——盐类水解 D. 高压氧舱治疗CO中毒——平衡移动 2. 已知25℃，101 kPa条件下，中和热，氢气燃烧热，下列化学用语正确的是 A. B. NaHCO3的电离方程式： C. D. 饱和碳酸钠溶液去除油污的原理： 3. 研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述错误的是 A. 加快了反应的速率 B. 增大了反应的平衡转化率 C. 改变了反应的历程 D. 降低了反应的活化能 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含CO的数目为NA B. 锌表面镀铜时，阴极质量增重32 g，则外电路转移的电子数为NA C. 常温下，pH = 2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02NA D. 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1，若充入SO2数目为2NA，则放出热量为a kJ 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使pH试纸变红的溶液：、、、 B. 在水电离出的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨选择400~500℃高温 B. 打开冰镇可乐瓶盖，有大量气泡产生 C. 酯化反应过程中蒸出乙酸乙酯 D. 加入小苏打后饱和氯水的颜色褪去 7. 向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释倒2L，下列说法中不正确的是 A. NH3·H2O的电离程度增大 B. NH3·H2O的物质的量浓度减小 C. OH-数目增多，溶液碱性增强 D. 增大 8. 向的硫酸溶液中加入适量X，加入X的质量与溶液导电能力的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线a：X可能为固体 B. 曲线b：X可能为的溶液 C. 曲线c：X可能为的溶液 D. 曲线d：X可能为水 9. 下列有关实验能达到目的的是(部分夹持装置已略去) A. 比较与的水解程度 B. 观察铁的析氢腐蚀 C. 测定分解速率 D. 由溶液制取无水固体 10. 某温度时，0.01 NaOH溶液的pH是11，在此温度下，将L pH＝a的盐酸与L pH＝b的NaOH溶液混合，所得混合液为中性，则为 A. B. C. D. 11. 用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是 A. 上述反应 B. 上述反应平衡常数 C. 上述反应中消耗，转移电子的数目为 D. 使用合适的催化剂可以提高活化分子百分率，增大反应速率 12. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是 A. 反应前后质量不变，未参与反应 B. 反应 C. 以上反应历程中主要包含了四步变化，其中决速步是第三步反应 D. 1 mol丙烷的总键能小于1 mol丙烯与1 mol氢气的总键能之和 13. 为探究外界条件对反应： 的影响，以和的物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是 A. B. C. 升高温度，、都增大，平衡常数减小 D. 恒温恒压时，向已达到平衡的体系中加入少量，再次达到平衡后的物质的量分数增大 14. 某兴趣小组探究转化率与温度的关系，在相同催化剂条件下，向容积为的容器中分别加入2molX和5molY，发生反应：2X(g)＋Y(s)2Z(g)，在不同温度下，测得X的平衡转化率为曲线I和反应10min时X的转化率为曲线II。下列说法正确的是 A. 该反应正反应为放热反应 B. bc段变化可能是催化剂活性降低导致 C. 400℃时，该反应的平衡常数K=2 D. b、c、d三点均达到平衡状态 15. 根据下列图示所得出的结论不正确的是(　　) A. 图甲是镁条与盐酸反应的化学反应速率随时间变化的曲线，说明t 1时刻溶液的温度最高 B. 图乙是1molX2(g)、1molY2(g)反应生成2molXY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和 C. 图丙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，说明t 1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D. 图丁是室温下，I2+I-=的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)>K(T2) 16. 向一恒容密闭容器中加入 和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 平衡时的浓度： B. 两点的正反应速率： C. 此反应在任意温度下都可自发进行 D. 当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态 17. 催化重整制的主要反应为： Ⅰ： Ⅱ： 将一定比例的、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，若仅考虑上述反应，转化率、氢酸比与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 用该催化剂催化重整反应的最佳温度范围约为 B. 700℃时，出口气中 C. 600℃后氢酸比下降的主要原因为温度升高反应Ⅰ、Ⅱ正向进行的程度减小 D. 为提高氢气产量，该过程深入研究的方向之一是寻找对反应Ⅱ选择性更高的催化剂 18. 我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了NH4Cl的FeSO4溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图所示(阴离子未标出)。下列说法错误的是 A. 放电时，向泡沫铁极移动 B. 充电时，阳极的电极反应式为 C. 若电源为铅蓄电池，则电极M应与PbO2电极相连 D. 放电时，每转移0.2 mol ，参与反应的铁元素的总质量为11.2 g 19. 常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸溶液分别与溶液等体积混合，实验记录如下表： 混合液 pH 加入的酸 酸的浓度/() ① 8.6 HA 0.10 ② 2.0 HB 0.12 下列说法正确的是 A. HA为弱酸，HB为强酸 B. 溶液①中存在： C. 加水稀释，溶液①中增大，pH增大 D. 溶液②中存在： 20. 部分弱电解质的电离平衡常数表如下： 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数(25℃) 下列说法不正确的是 A. 溶液中加入少量HCOOH溶液： B. 25℃时，反应的化学平衡常数为 C. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者 D. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 第II卷(填空题 共50分) 21. 将反应设计成燃料电池，并用于电解溶液。 装置如上图所示，实验现象记录如下： 时刻 实验现象 通电前 溶液呈绿色 丙电极产生气体 丁电极上出现少量红色固体，电极周围溶液变棕黑色 丙电极产生气体 丁电极产生白色固体 … …… 丙电极产生气体 丁电极产生气体 （1）乙电极的电极反应式为_______。 （2）当用去时，测得电路中转移电子，则的利用率为_______。 （3）溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为有的水溶液中存在如下平衡：，根据光学原理蓝色和黄色的混合色为绿色，电解过程中溶液由绿色先变_______色，原因是_______，最后褪色。 （4）整个电解过程中丙电极产生的气体有_______(填化学式)。 （5）从丁电极上刮取白色固体(含少量红色固体)，经检验含和。写出丁电极上生成固体的电极反应式_______。 22. 了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为，有助于从微观角度认识水溶液中离子反应的本质和规律。根据表中数据，完成下列填空： 物质 HF HClO 电离常数(常温下) （1）25℃，相同物质的量浓度的NaF、NaClO溶液中碱性由强到弱的是_______(填化学式)。 （2）25℃，的溶液中，约为_______ （3）将与盐酸等体积混合，该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。 （4）25℃时，用NaOH溶液调节未知浓度溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中pH、分布系数变化关系如图所示。 [已知：的分布系数] ①NaHA溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算解释原因：_______。 ②当后发生主要反应的离子方程式为_______。 ③图中_______。 23. 二氧化碳是工业废气中的常见物质，有关二氧化碳的综合开发利用成为研究热点。 方法Ⅰ：捕碳技术 （1）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中可作为捕碳剂的是_______。 A. K2CO3 B. CaO C. Na2SO4 D. NH4Cl 方法Ⅱ：CO2加氢制甲醇 利用CO2加氢合成甲醇的主要反应如下： 主反应 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)    ΔH1= - 48.97 kJ∙mol-1 副反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)     ΔH2= + 41.17 kJ∙mol-1 （2）根据上述反应，CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) ΔH =_______。 （3）恒温恒容时，下列能说明CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)到达平衡状态的是_______（填标号）。 A. 混合气体的密度不再改变 B. υ (CO2) = 3υ(H2) C. 每断裂2 mol C=O键，同时断裂3mol H-O键 D. CH3OH(g)的质量不再改变 （4）向刚性容器中充入物质的量之比为1 ：3的CO2和H2，发生上述主、副反应。 ①有利于提高甲醇平衡产率的条件是_______（填标号）。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 ②一定条件下，反应相同时间，CO2转化率和甲醇选择性随温度的变化如下图所示： 200~300℃时，CH3OH选择性随温度的升高而下降，可能的原因是_______（写一种）。 ③一定条件下，达到平衡时CO2的总转化率为20%，主反应的选择性为75%，若总压为p0，则副反应的Kp =_______。（已知：分压=总压×该组分的物质的量分数） 方法Ⅲ：CO2电解制甲醇 （5）利用电解原理，可将CO2转化为CH3OH，其装置如图所示： ①双极膜B侧为_______（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。 ②TiO2电极上电极反应方程式为_______。 24. 草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。 （1）25℃，用溶液滴定溶液，得到滴定曲线如下图所示： ①图中标记的点，水的电离程度由大到小的顺序为_______。 ②n点+_______=。 ③向p点加氨水至中性，此时_______(填“>”、“=”或“<”)。 （2）某小组同学从菠菜中提取了粗草酸晶体，配制成溶液。用酸性溶液滴定，测其纯度(杂质不参加反应)。 ①当最后半滴溶液滴入锥形瓶，_______(填实验现象)，且半分钟不变色，说明反应达到终点。 ②三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 ⅰ ⅱ ⅲ 该粗品中草酸晶体的质量分数为_______(保留3位有效数字)。 ③下列操作使得测定结果偏高的是_______(填标号)。 a．锥形瓶水洗后未用待测草酸溶液润洗 b．滴加溶液时，少量液体挂在锥形瓶内壁，未用洗瓶冲下 c．配制草酸溶液，定容后未振荡，取出上层溶液进行滴定 d．滴定前尖嘴无气泡，滴定结束后发现尖嘴有气泡 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $