精品解析：2026年广东深圳红岭实验学校(上沙)　中考考前自测化学试卷

2025-2026学年红岭实验学校(上沙)九年级第三次模拟考试 物理化学综合试卷 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、单选题(共10小题，每小题1.5分，共15分) 1. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，在解决与资源、能源、材料、环境等相关问题中发挥着重要作用，下列有关说法不正确的是 A. 积极植树种草，有利于保护生态环境 B. 部分磷肥含有镉、铅等重金属，禁止使用化肥 C. 园林采用喷灌或滴灌等浇灌方式，能节约用水 D. 大力发展光伏产业，有助于实现碳中和目标 【答案】B 【解析】 【详解】A.植树种草可净化空气、保持水土、调节气候，有利于保护生态环境，说法正确。 B.化肥对提高农作物产量作用显著，当部分磷肥含重金属时，应合理管控化肥的使用量、研发低污染化肥，而非完全禁止使用化肥，说法错误。 C.喷灌、滴灌相比传统大水漫灌，可大幅减少水资源浪费，实现节约用水，说法正确。 D.光伏产业以太阳能发电替代部分化石能源发电，可减少二氧化碳排放，有助于实现碳中和目标，说法正确。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氧化铝中铝元素的化合价： B. 氦气：Ne C. 2个铁离子：2Fe2+ D. 60个碳原子：C60 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据化合物中正负化合价代数和为0，中氧元素为-2价，可计算出铝元素化合价为+3，化合价需标注在对应元素正上方，该选项表意符合规则。 B.氦气是稀有气体，化学式为，是氖气的化学式，表述错误。 C.铁离子带3个单位正电荷，2个铁离子应为，表示2个亚铁离子，表述错误。 D.表示多个原子时需在元素符号前加计量数，60个碳原子应为，表示碳六十这种物质或1个分子，表述错误。 3. 环保纸吸管[主要成分为(C6H10O5)n]是以植物纤维为原料，通过成型、干燥等工艺制成。使用后的环保纸吸管在自然界微生物酶的催化下与氧气发生缓慢氧化而降解。用其替代传统的不可降解的塑料吸管，减少了白色污染。下列说法正确的是 A. (C6H10O5)n由三种元素组成，属于化合物 B. (C6H10O5)n降解最终转化为CO2、H2O和SO2 C. (C6H10O5)n中碳元素的质量分数最大 D. (C6H10O5)n中氢、氧元素的个数比为2：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、(C6H10O5)n是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确； B、化学反应前后元素的种类不变，(C6H10O5)n中不含硫元素，所以降解不能转化为SO2，故选项说法错误； C、(C6H10O5)n中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）=36：5：40，所以(C6H10O5)n中氧元素的质量分数最大，故选项说法错误； D、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，(C6H10O5)n中氢、氧原子的个数比为2：1，故选项说法错误； 故选：A。 4. 下列实践活动与所述的化学知识关联正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 用NH4NO3和水制冷敷袋 NH4NO3与水反应吸热 B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度比空气小 C 用赤铁矿炼铁 赤铁矿属于金属材料 D 清理家中鱼缸并通入氧气 氧气可供给呼吸且易溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.溶于水吸热，使周围温度降低，可制得冷敷袋，但物质的溶解属于物理变化，没有发生化学反应，A错误。 B.天然气的主要成分为甲烷，具有可燃性，且密度比空气小，泄漏后会向上扩散，因此报警器需安装在厨灶上方，B正确。 C.金属材料包括纯金属和合金，赤铁矿的主要成分为，属于金属矿物，不属于金属材料，C错误。 D.向鱼缸中通入氧气，利用了氧气可供给呼吸的性质，但氧气不易溶于水，D错误。 5. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。科学家用甲烷和二氧化碳在Al2O3的催化下制取合成气，其原理见图1。硫在氧气中燃烧其原理见图2。在下列说法不正确的是 A. 图2反应物的质量比为1：1 B. 图1催化剂Al2O3在反应前后的质量和物理性质都不变 C. 图1该反应制取的合成气都具有可燃性 D. 图1该工艺有利于减缓温室效应 【答案】B 【解析】 【详解】A.图2为硫燃烧反应，化学方程式为，的相对原子质量为32，的相对分子质量为，故参加反应的硫和氧气的质量比为，A表述正确。 B.催化剂的核心性质是反应前后质量和化学性质不变，物理性质（如颗粒大小、表面积等）可能发生改变，B中说物理性质不变，表述错误。 C.图1反应生成物为和，二者均具有可燃性，属于可燃性合成气，C表述正确。 D.该反应的反应物包含温室气体，消耗可减少大气中温室气体含量，有利于减缓温室效应，D表述正确。 6. 碳及其化合物存在此转化关系：C→COCO2X。下列有关说法错误的是 A. X不一定是碳酸 B. CO转化为CO2的反应可能是化合反应 C. CO2转化为CO的反应为放热反应 D. 由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高 【答案】C 【解析】 【详解】A.CO2除了可与碳酸相互转化，还可与碳酸钙等碳酸盐相互转化（如CO2与氢氧化钙生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成CO2），因此X不一定是碳酸，说法正确。 B.反应属于化合反应，因此CO转化为的反应可能是化合反应，说法正确。 C.转化为CO的反应为，该反应需要持续吸收热量，属于吸热反应，不是放热反应，说法错误。 D.单质C、CO、中碳元素的化合价分别为0、+2、+4，转化过程中碳元素化合价依次升高，说法正确。 7. NaCl、Na2CO3、NaHCO3的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度一定大于Na2CO3 B. 20℃时，向10g NaHCO3中加入90g水，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为10% C. 将20℃时NaCl、Na2CO3、NaHCO3的饱和溶液均升温至50℃，所得溶液溶质质量分数最大的是Na2CO3溶液 D. 用溶解→蒸发→40℃时过滤的方法，可除去NaCl中混有的少量Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，低于约30℃时NaCl溶解度大于Na2CO3，高于该温度时Na2CO3溶解度更大，说法错误； B. 20℃时，NaHCO3的溶解度是10g，即在该温度下，100g水中最多溶解10g，则90g水中最多溶解9g，所以20℃时，向10gNaHCO3中加入90g水，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为：，说法错误； C.20℃时三种物质的溶解度NaCl>Na2CO3>NaHCO3，饱和溶液溶质质量分数NaCl>Na2CO3>NaHCO3，升温至50℃时三者溶解度均增大，溶液变为不饱和，溶质质量分数不变，最大的是NaCl溶液，说法错误； D.40℃时Na2CO3溶解度远大于NaCl，蒸发溶剂时NaCl结晶析出，Na2CO3仍溶解在溶液中，过滤可实现除杂，说法正确。 8. 有关甲、乙两个实验，下列说法错误的是 A. 实验甲中反应前后天平示数不变 B. 实验甲的现象为红色固体变为黑色 C. 实验乙中对比a、c处现象，验证燃烧需要 D. 实验甲和实验乙中气球作用完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验甲是在密闭容器中进行的铜与氧气的反应，反应前后物质的总质量不变，因此天平示数不变，说法正确。 B、铜是红色固体，与氧气反应生成黑色的氧化铜，因此实验现象为红色固体变为黑色，说法正确。 C、实验乙中，a处白磷与氧气接触且温度达到着火点，发生燃烧；c处白磷温度达到着火点但不与氧气接触，不燃烧。对比二者现象，可验证燃烧需要，说法正确。 D、实验甲中气球的作用是平衡装置内外压强，防止胶塞被弹出；实验乙中气球的作用是收集燃烧产生的白烟，防止污染空气，二者作用不相同，说法错误。 故选D。 9. 下列有关物质的鉴别、检验和除杂的方案合理的是 A. 鉴别H2和CH4——分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 B. 检验集气瓶内气体是否为CO2——将燃着的木条插入集气瓶中，观察木条是否熄灭 C. 除去CaO中少量的CaCO3——高温煅烧至固体质量不再减少 D. 除去NaCl溶液中混有的MgCl2——加过量的NaOH溶液，过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢气和甲烷燃烧均生成水，分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象，不能鉴别，故选项错误； B.检验集气瓶内气体是否为CO2，应使用澄清的石灰水，不能使用燃着的木条，故选项错误； C. CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； D.MgCl2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。 故选：C。 10. 如图1所示，在容积为100 mL的三颈烧瓶中集满CO₂，将注射器中的30 mL蒸馏水全部压入烧瓶，并立即夹紧止水夹。开始注水后，烧瓶内气体压强和温度随时间的变化情况如图2所示。下列说法不正确的是 A. 30mL水加入，使瓶内气体体积被压缩，压强变大 B. CO₂溶于水，与水反应，没有明显的温度变化 C. 该实验条件下，30mL水中所能溶解CO₂的体积小于30mL D. 该三颈瓶中收集的CO₂不纯 【答案】D 【解析】 【详解】A、30mL水加入，使瓶内气体体积被压缩，压强变大，说法正确，不符合题意； B、由图可知，温度无明显变化，说明溶于水且与水反应，没有明显的温度变化，说法正确，不符合题意； C、由图可知，最终压强大于初始压强，说明该实验条件下，30mL水中所能溶解的体积小于30mL，说法正确，不符合题意； D、由图可知，最终压强大于初始压强，说明该实验条件下，30mL水中所能溶解的体积小于30mL，不能说明该三颈瓶中收集的不纯，说法错误，符合题意。 故选：D。 二、非选择题(共4小题) 11. 阅读下面文章。 稀土金属又称稀土元素、被誉为“工业维生素”，是重要的战略资源。稀土元素是元素周期表ⅢB族中钪、钇、镧系共17种元素的总称。通常将它们分为三组：轻稀土组（镧、铈、镨、钕、钷）；中稀土组（钐、铕、钆、铽、镝）；重稀土组（钬、铒、铥、镱、镥、钪、钇Y）。稀土元素的化学性质很活泼，在一定条件下能与氧气、卤素、酸等多种物质发生化学反应。 已探明的稀土资源全球分布不均（如图1所示）。稀土元素在自然界中主要以矿物形式存在，具体包括：独立矿物、类质同象置换和离子吸附态等多种赋存状态。钇是第一个被发现的稀土元素，从矿物中把钇分离出来的过程非常复杂，包括浸取、纯化，最后用金属钙还原氟化钇可以得到纯净的钇。 镧系稀土元素在不同矿物中的分配系数（如图2所示） 回答下列问题： （1）稀土元素位于元素周期表______族，在自然界中主要以矿物形式存在，请写出一种赋存状态______。 （2）在常温下钇能和稀硫酸发生反应，据此推断金属的活动性钇______铜（填“>”“=”或“<”）。 （3）下列关于稀土金属的说法正确的有______（填标号）。 A. 包括钪、钇、镧系共17种元素 B. 由图1可知中国稀土储量居全球首位 C. 稀土元素被誉为“工业维生素”，具有极为重要的用途 （4）由图2可知褐帘石优先富集轻稀土元素，其中最易富集轻稀土元素镧。依此分析分配系数越大，矿物越______（填“容易”或“不易”）富集某种稀土元素，结合本文内容分析，锆石优先富集______（填“轻稀土”“中稀土”或“重稀土”）元素。 （5）工业上通常在真空环境中，用金属钙高温还原氟化钇（）得到钇和氟化钙（），反应的化学方程式为______________，反应结束后需在时充入氩气进行冷却保护，目的是___________。 （6）稀土金属属于不可再生资源，请从可持续发展的角度，针对稀土资源的开采和利用提出你的一条合理化建议______________。 【答案】（1） ①. ⅢB ②. 独立矿物（或类质同象置换或离子吸附态） （2）﹥ （3）ABC （4） ①. 容易 ②. 重稀土 （5） ①. ②. 隔绝空气，防止金属被空气中氧气氧化 （6）合理有计划地进行开采或回收利用（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由短文可知，稀土元素位于元素周期表ⅢB族，在自然界中主要以矿物形式存在，具体包括：独立矿物、类质同象置换和离子吸附态等多种赋存状态。故填：ⅢB；独立矿物（或类质同象置换或离子吸附态）。 【小问2详解】 在常温下钇能和稀硫酸发生反应，说明在金属活动性顺序中钇排在氢之前，铜与稀硫酸不反应，铜排在氢之后，所以金属的活动性钇>铜。故填：>。 【小问3详解】 A.由短文可知，稀土元素是元素周期表ⅢB族中钪、钇、镧系共17种元素的总称，故A正确； B.由图1可知中国稀土储量居全球首位，故B正确； C.由短文可知，稀土元素被誉为“工业维生素”，是重要的战略资源，具有极为重要的用途，故C正确。 故选：ABC。 【小问4详解】 由图2可知褐帘石优先富集轻稀土元素，其中最易富集轻稀土元素镧，依此分析分配系数越大，矿物越容易富集某种稀土元素；由图2可知，锆石优先富集重稀土元素。故填：容易；重稀土。 【小问5详解】 工业上通常在真空环境中，用金属钙高温还原氟化钇（）得到钇和氟化钙（），反应的化学方程式为，反应结束后需在时充入氩气进行冷却保护，目的是隔绝空气，防止金属被空气中氧气氧化。故填：；隔绝空气，防止金属被空气中氧气氧化。 【小问6详解】 回收利用废旧金属制品可充分利用资源，寻找、开发金属的代用品有利于保护可减少使用金属资源，可对其起到保护作用，稀有金属矿石资源是不可再生资源，应合理有计划地进行开采。故填：合理有计划地进行开采或回收利用（答案合理即可）。 12. 钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁(图甲)的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图(图乙)。 （1）赤铁矿石主要成分Fe2O3中铁元素的化合价为______。 （2）炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成CO2而不是CO的原因是______。 （3）实际上高炉炼得的铁是生铁，生铁属于______(填“纯净物”或“混合物”)。加入的焦炭的作用是_____。 （4）“还原反应室”中主反应为Fe2O3+3H22Fe+3X。其中，X的化学式为_____，该反应属于_____(填字母)。 a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应 （5）氢基竖炉炼铁新工艺，与传统“碳冶金”工艺相比，有哪些优势？______。 【答案】（1） +3 （2） 进风口处氧气充足，焦炭能充分燃烧 （3） ①. 混合物 ②. 燃烧放热，提供热量；转化为一氧化碳，提供还原剂  （4） ①. H2O ②. c （5） 减少CO2排放，减缓温室效应（或产物无污染、更加环保等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 Fe2O3中氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，可得，解得： 【小问2详解】 炼铁高炉进风口附近氧气充足，焦炭能够充分燃烧，生成二氧化碳； 【小问3详解】 生铁是含碳量在2%～4.3%的铁合金，生铁的主要成分为铁，所以生铁是混合物；在炼铁过程中加入焦炭有两方面作用，一方面焦炭燃烧放热，为还原铁的氧化物提供所需热量；另一方面炼铁的过程中的还原剂为一氧化碳，将焦炭转化为一氧化碳，提供还原剂； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前有2个Fe、3个O、6个H，反应后已有2个Fe，因此3个X共含6个H、3个O，所以X的化学式为H2O；该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问5详解】 传统“碳冶金”会生成大量CO2，加剧温室效应，而氢基竖炉炼铁的还原产物为水，可大幅减少碳排放，更为绿色环保。 13. 冬季雾霾频发，某校社会实践小组的同学们，对某地区雾霾的成分、成因、危害及防治产生了浓厚的兴趣，并开启了项目性学习之旅。 【信息检索】①雾是浮游在空中的大量微小水滴。 ②霾是可吸入颗粒物浓度较高造成的能见度较低的现象。霾的主要成分可能含有可溶性硫酸盐、硝酸盐、铵盐、不溶性有机物、黑碳、金属元素和其它元素。 ③铵盐与碱性物质反应释放出氨气 【提出问题】某地霾的成分是什么？ 【实验准备】选择该地重度雾霾天气，用SDLKC-1000型大流量TSP采样器在室外采集了15g大气中的可吸入颗粒物样品。 活动一：初步了解霾的成因和成分。 （1）请你联系实际填写关于雾霾的问卷调查表： 项目 雾霾频发的成因 控制雾霾频发的做法 政府采取的应急措施 ① 能源结构不合理 推广太阳能发电 人工降雨 ② 烧散煤取暖 集中供暖 向空中或地面洒水 ③ ______ 推广新能源汽车 私家车限号出行 （2）查阅资料，霾中含有Al、Na、Zn、Pb、Hg、Cd等金属元素，其中的有害元素除Cd和Pb外，还有______。 活动二：探究霾中是否含有铵盐和硫酸盐。 （3）同学们设计了如表实验方案，请完成实验报告： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取5g样品，加少量熟石灰粉末，混合、研磨 ______ 含有铵盐 方案二 另取5g样品，加适量水，充分溶解后过滤，______ 有白色沉淀生成 含有硫酸盐 活动三：探究霾中是否含有黑碳。 （4）同学们设计了如图所示的创新实验。 【实验步骤】①将活动二得到的残渣，干燥后置于中间凹槽内；②向左边的凹槽中滴入足量过氧化氢溶液制O2，一段时间后，再在导管口接上气球；③向右边的凹槽内滴入澄清的石灰水；④接通电源，用热电阻丝点燃残渣。 步骤②滴入过氧化氢溶液一段时间后再在导管口接上气球的原因是______。 【实验现象结论】残渣剧烈燃烧，澄清石灰水______(填现象)，说明霾中含有黑碳。 活动四：探究霾中是否含有硝酸盐。 【查阅资料】硝酸盐溶液中加Al片，加少量NaOH溶液，加热，会产生NH3，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。 （5）甲同学根据上述资料，设计如表实验方案： 实验方案 实验现象 实验结论 取5g样品，加水充分溶解。取适量上层清液于试管中，加Al片和少量NaOH溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸 ______ 含有硝酸盐 【交流研讨】 （6）同学们对“活动三”和“活动四”的结论都产生了质疑。对“活动三”的结论产生质疑的理由是______；对“活动四”的结论产生质疑的理由是______。 【答案】（1）汽车尾气的排放 （2）汞元素##汞##Hg （3） ①. 有刺激性气味的气体生成 ②. 向滤液中滴加足量稀硝酸和硝酸钡溶液 （4） ①. 将装置内空气排尽，防止空气中的物质影响实验 ②. 变浑浊 （5）试纸变为蓝色 （6） ①. 霾中可能含有不溶性有机物，有机物燃烧也能生成二氧化碳 ②. 霾中含有铵盐，铵盐与氢氧化钠也能反应生成氨气 【解析】 【小问1详解】 ③汽车尾气排放，会使空气中可吸入颗粒物的含量增加，从而引发雾霾； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 方案一：铵根离子能与熟石灰反应生成氨气，故加少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味的气体生成，说明含有铵盐； 方案二：钡离子能与硫酸根离子结合生成不溶于稀硝酸的硫酸钡，故充分溶解后过滤，向滤液中滴加足量稀硝酸和硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸盐； 【小问4详解】 实验步骤：略； 实验现象结论：碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象是：澄清石灰水变浑浊； 【小问5详解】 根据所给信息，硝酸盐溶液中加Al片，加少量NaOH溶液，加热，会产生NH3，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故观察到试纸变为蓝色，说明含有硝酸盐； 【小问6详解】 见答案。 14. 低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。 I．CO2转化为甲醇(CH3OH) 我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下：。 （1）合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如图1所示。X的化学式___________。 （2）CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2、氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是___________。 II．CO2转化为葡萄糖(C6H12O6) 我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。 第一阶段的部分反应原理如图2所示。 （3）写出图2所示反应的化学方程式___________。 （4）绿色植物的___________作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO2通过该作用可得到葡萄糖的质量___________(写出计算过程)。[] 【答案】（1）H2O2 （2）甲醇燃烧产生的二氧化碳与合成甲醇所需的二氧化碳质量相等. （3） （4） ①. 光合 ②. 3g 【解析】 【小问1详解】 由图可知，与氧气反应生成和X，2X分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则X是含有氢、氧两种元素的化合物且能分解生成水和氧气，则X为过氧化氢，其化学式为H2O2。 【小问2详解】 二氧化碳和氢气可合成甲醇，化学方程式为：，44 质量的二氧化碳可合成甲醇为32，燃烧32份质量的甲醇，生成二氧化碳的质量为：,因此甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是：,甲醇燃烧产生的二氧化碳与合成甲醇所需的二氧化碳质量相等。 【小问3详解】 由图可知，二氧化碳在催化剂和通电条件下分解生成一氧化碳和氧气，化学方程式为： 【小问4详解】 绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，释放氧气。 解：设通过光合作用得到葡萄糖的质量为x 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年红岭实验学校(上沙)九年级第三次模拟考试 物理化学综合试卷 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、单选题(共10小题，每小题1.5分，共15分) 1. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，在解决与资源、能源、材料、环境等相关问题中发挥着重要作用，下列有关说法不正确的是 A. 积极植树种草，有利于保护生态环境 B. 部分磷肥含有镉、铅等重金属，禁止使用化肥 C. 园林采用喷灌或滴灌等浇灌方式，能节约用水 D. 大力发展光伏产业，有助于实现碳中和目标 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氧化铝中铝元素的化合价： B. 氦气：Ne C. 2个铁离子：2Fe2+ D. 60个碳原子：C60 3. 环保纸吸管[主要成分为(C6H10O5)n]是以植物纤维为原料，通过成型、干燥等工艺制成。使用后的环保纸吸管在自然界微生物酶的催化下与氧气发生缓慢氧化而降解。用其替代传统的不可降解的塑料吸管，减少了白色污染。下列说法正确的是 A. (C6H10O5)n由三种元素组成，属于化合物 B. (C6H10O5)n降解最终转化为CO2、H2O和SO2 C. (C6H10O5)n中碳元素的质量分数最大 D. (C6H10O5)n中氢、氧元素的个数比为2：1 4. 下列实践活动与所述的化学知识关联正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 用NH4NO3和水制冷敷袋 NH4NO3与水反应吸热 B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度比空气小 C 用赤铁矿炼铁 赤铁矿属于金属材料 D 清理家中鱼缸并通入氧气 氧气可供给呼吸且易溶于水 A. A B. B C. C D. D 5. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。科学家用甲烷和二氧化碳在Al2O3的催化下制取合成气，其原理见图1。硫在氧气中燃烧其原理见图2。在下列说法不正确的是 A. 图2反应物的质量比为1：1 B. 图1催化剂Al2O3在反应前后的质量和物理性质都不变 C. 图1该反应制取的合成气都具有可燃性 D. 图1该工艺有利于减缓温室效应 6. 碳及其化合物存在此转化关系：C→COCO2X。下列有关说法错误的是 A. X不一定是碳酸 B. CO转化为CO2的反应可能是化合反应 C. CO2转化为CO的反应为放热反应 D. 由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高 7. NaCl、Na2CO3、NaHCO3的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度一定大于Na2CO3 B. 20℃时，向10g NaHCO3中加入90g水，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为10% C. 将20℃时NaCl、Na2CO3、NaHCO3的饱和溶液均升温至50℃，所得溶液溶质质量分数最大的是Na2CO3溶液 D. 用溶解→蒸发→40℃时过滤的方法，可除去NaCl中混有的少量Na2CO3 8. 有关甲、乙两个实验，下列说法错误的是 A. 实验甲中反应前后天平示数不变 B. 实验甲的现象为红色固体变为黑色 C. 实验乙中对比a、c处现象，验证燃烧需要 D. 实验甲和实验乙中气球作用完全相同 9. 下列有关物质的鉴别、检验和除杂的方案合理的是 A. 鉴别H2和CH4——分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 B. 检验集气瓶内气体是否为CO2——将燃着的木条插入集气瓶中，观察木条是否熄灭 C. 除去CaO中少量的CaCO3——高温煅烧至固体质量不再减少 D. 除去NaCl溶液中混有的MgCl2——加过量的NaOH溶液，过滤 10. 如图1所示，在容积为100 mL的三颈烧瓶中集满CO₂，将注射器中的30 mL蒸馏水全部压入烧瓶，并立即夹紧止水夹。开始注水后，烧瓶内气体压强和温度随时间的变化情况如图2所示。下列说法不正确的是 A. 30mL水加入，使瓶内气体体积被压缩，压强变大 B. CO₂溶于水，与水反应，没有明显的温度变化 C. 该实验条件下，30mL水中所能溶解CO₂的体积小于30mL D. 该三颈瓶中收集的CO₂不纯 二、非选择题(共4小题) 11. 阅读下面文章。 稀土金属又称稀土元素、被誉为“工业维生素”，是重要的战略资源。稀土元素是元素周期表ⅢB族中钪、钇、镧系共17种元素的总称。通常将它们分为三组：轻稀土组（镧、铈、镨、钕、钷）；中稀土组（钐、铕、钆、铽、镝）；重稀土组（钬、铒、铥、镱、镥、钪、钇Y）。稀土元素的化学性质很活泼，在一定条件下能与氧气、卤素、酸等多种物质发生化学反应。 已探明的稀土资源全球分布不均（如图1所示）。稀土元素在自然界中主要以矿物形式存在，具体包括：独立矿物、类质同象置换和离子吸附态等多种赋存状态。钇是第一个被发现的稀土元素，从矿物中把钇分离出来的过程非常复杂，包括浸取、纯化，最后用金属钙还原氟化钇可以得到纯净的钇。 镧系稀土元素在不同矿物中的分配系数（如图2所示） 回答下列问题： （1）稀土元素位于元素周期表______族，在自然界中主要以矿物形式存在，请写出一种赋存状态______。 （2）在常温下钇能和稀硫酸发生反应，据此推断金属的活动性钇______铜（填“>”“=”或“<”）。 （3）下列关于稀土金属的说法正确的有______（填标号）。 A. 包括钪、钇、镧系共17种元素 B. 由图1可知中国稀土储量居全球首位 C. 稀土元素被誉为“工业维生素”，具有极为重要的用途 （4）由图2可知褐帘石优先富集轻稀土元素，其中最易富集轻稀土元素镧。依此分析分配系数越大，矿物越______（填“容易”或“不易”）富集某种稀土元素，结合本文内容分析，锆石优先富集______（填“轻稀土”“中稀土”或“重稀土”）元素。 （5）工业上通常在真空环境中，用金属钙高温还原氟化钇（）得到钇和氟化钙（），反应的化学方程式为______________，反应结束后需在时充入氩气进行冷却保护，目的是___________。 （6）稀土金属属于不可再生资源，请从可持续发展的角度，针对稀土资源的开采和利用提出你的一条合理化建议______________。 12. 钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁(图甲)的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图(图乙)。 （1）赤铁矿石主要成分Fe2O3中铁元素的化合价为______。 （2）炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成CO2而不是CO的原因是______。 （3）实际上高炉炼得的铁是生铁，生铁属于______(填“纯净物”或“混合物”)。加入的焦炭的作用是_____。 （4）“还原反应室”中主反应为Fe2O3+3H22Fe+3X。其中，X的化学式为_____，该反应属于_____(填字母)。 a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应 （5）氢基竖炉炼铁新工艺，与传统“碳冶金”工艺相比，有哪些优势？______。 13. 冬季雾霾频发，某校社会实践小组的同学们，对某地区雾霾的成分、成因、危害及防治产生了浓厚的兴趣，并开启了项目性学习之旅。 【信息检索】①雾是浮游在空中的大量微小水滴。 ②霾是可吸入颗粒物浓度较高造成的能见度较低的现象。霾的主要成分可能含有可溶性硫酸盐、硝酸盐、铵盐、不溶性有机物、黑碳、金属元素和其它元素。 ③铵盐与碱性物质反应释放出氨气 【提出问题】某地霾的成分是什么？ 【实验准备】选择该地重度雾霾天气，用SDLKC-1000型大流量TSP采样器在室外采集了15g大气中的可吸入颗粒物样品。 活动一：初步了解霾的成因和成分。 （1）请你联系实际填写关于雾霾的问卷调查表： 项目 雾霾频发的成因 控制雾霾频发的做法 政府采取的应急措施 ① 能源结构不合理 推广太阳能发电 人工降雨 ② 烧散煤取暖 集中供暖 向空中或地面洒水 ③ ______ 推广新能源汽车 私家车限号出行 （2）查阅资料，霾中含有Al、Na、Zn、Pb、Hg、Cd等金属元素，其中的有害元素除Cd和Pb外，还有______。 活动二：探究霾中是否含有铵盐和硫酸盐。 （3）同学们设计了如表实验方案，请完成实验报告： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取5g样品，加少量熟石灰粉末，混合、研磨 ______ 含有铵盐 方案二 另取5g样品，加适量水，充分溶解后过滤，______ 有白色沉淀生成 含有硫酸盐 活动三：探究霾中是否含有黑碳。 （4）同学们设计了如图所示的创新实验。 【实验步骤】①将活动二得到的残渣，干燥后置于中间凹槽内；②向左边的凹槽中滴入足量过氧化氢溶液制O2，一段时间后，再在导管口接上气球；③向右边的凹槽内滴入澄清的石灰水；④接通电源，用热电阻丝点燃残渣。 步骤②滴入过氧化氢溶液一段时间后再在导管口接上气球的原因是______。 【实验现象结论】残渣剧烈燃烧，澄清石灰水______(填现象)，说明霾中含有黑碳。 活动四：探究霾中是否含有硝酸盐。 【查阅资料】硝酸盐溶液中加Al片，加少量NaOH溶液，加热，会产生NH3，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。 （5）甲同学根据上述资料，设计如表实验方案： 实验方案 实验现象 实验结论 取5g样品，加水充分溶解。取适量上层清液于试管中，加Al片和少量NaOH溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸 ______ 含有硝酸盐 【交流研讨】 （6）同学们对“活动三”和“活动四”的结论都产生了质疑。对“活动三”的结论产生质疑的理由是______；对“活动四”的结论产生质疑的理由是______。 14. 低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。 I．CO2转化为甲醇(CH3OH) 我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下：。 （1）合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如图1所示。X的化学式___________。 （2）CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2、氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是___________。 II．CO2转化为葡萄糖(C6H12O6) 我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。 第一阶段的部分反应原理如图2所示。 （3）写出图2所示反应的化学方程式___________。 （4）绿色植物的___________作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO2通过该作用可得到葡萄糖的质量___________(写出计算过程)。[] 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $