精品解析：2026年广东茂名市化州市第九中学中考考前自测化学试题

广东省中考总复习各科综合模拟试卷 2026年广东省初中毕业生学业考试 化学综合模拟试卷(三) 说明：1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 硫酸钙(CaSO4)能使豆浆形成凝胶状的豆腐。硫酸钙属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 2. 实验室安全是化学实验的基本要求，下列标识与化学实验室安全无关的是 A. B. C. D. 3. 罗浮山摩崖石刻属于广东省文物保护单位，石刻的内容丰富，年代悠久但是颜色鲜艳，其所用的颜料为朱砂，主要成分为硫化汞(HgS)，硫化汞是由硫与金属汞反应得到，下列说法不正确的是 A. 硫为黄色固体 B. 硫在空气中具有可燃性 C. 硫化汞属于有机化合物 D. 汞可用于制作温度计 4. 土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是 植物 花生 苹果 西瓜 沙枣 适宜的pH范围 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7 A. 花生 B. 苹果 C. 西瓜 D. 沙枣 5. 科学家为社会的发展做出了重大的贡献。其中为纯碱工业的发展做出了杰出贡献的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 侯德榜 6. 化学用语是学习化学的重要工具。能表示2个氢分子的是 A. 2H B. H2 C. H2O D. 2H2 7. 茶叶的主要成分儿茶素有强烈的抗氧化作用，还有抗癌、抗肥胖、降低胆固醇等多种药理作用。关于儿茶素的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 含有36个原子 C. 碳元素和氢元素的质量比为 D. 氧元素的质量分数最小 8. 我国高度重视生态环境保护，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不符合上述理念的是 A. 垃圾分类回收 B. 使用可降解塑料 C. 合理施用肥料 D. 工业废水直接排放 9. 实验室制取二氧化碳的部分操作，错误的是 A. 检查气密性 B. 加入稀盐酸 C. 验满 D. 加入石灰石 10. 某化学兴趣小组用光亮的铁丝和洁净的铁钉做如图实验，下列说法错误的是 A. 甲实验中瓶底水的作用是防止集气瓶炸裂 B. 只有乙试管中的铁钉生锈明显 C. 实验丙和丁对比，说明铁生锈需要氧气 D. 根据乙、丙、丁三个实验，可得出涂油或保持干燥均可以防止铁制品生锈 11. 锶元素对维持骨骼健康具有重要作用，在元素周期表中信息如图，下列说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 锶原子的核外电子数为38 C. 相对原子质量为87.62g D. 锶原子的中子数为38 12. 劳动是“五育并举”中的重要内容。下列劳动项目与涉及化学知识不相符合的是 选项 劳动项目 化学知识 A 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 有效地降低油的着火点 B 用碳素墨水书写档案 碳单质在常温下稳定 C 用干冰人工降雨 干冰升华吸热 D 向净水器中加入活性炭 活性炭有吸附性 A. A B. B C. C D. D 13. 我国研发出一项将甲烷(CH4)转化成乙烷的新技术，涉及的物质种类变化示意图如图。下列说法错误的是 A. 乙烷的化学式为C2H6 B. 反应前后原子个数不变 C. 反应前后，催化剂的质量不变 D. 参加反应的两种分子个数比为1：1 14. 硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 B. 20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 C. 30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D. 40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 A.探究空气中氧气的含量 B.比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解反应的催化效果 C.验证二氧化碳能与水反应 D.证明温度对分子速率的影响 实验设计 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. 在我国，石油的使用历史悠久，《后汉书·郡国志》中记载：“石出泉水…其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆”《酉阳杂俎》一书记载：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”这里的“石漆”和“石脂水”指的是石油。 （1）石油属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）“水腻，浮上如漆”说明石油的密度比水______(填“大”或“小”)。 （3）石油燃烧属于______(填“吸热”或“放热”)反应。 （4）现代提炼石油的方法是分馏，利用的是石油各组分的______不同将其分离，属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （5）汽油是石油提炼的产品，汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸。使汽油喷成雾状的目的是______，汽油被汽车广泛使用，但尾气的排放也造成了很大的环境污染，对此问题，请提出一个合理的建议______。 17. 氨是关乎国计民生的基础化工产品。根据制氢过程中碳的排放量不同，可将氨分为“灰氨”“蓝氨”和“绿氨”三大类，如图1所示。国际上传统的“哈伯法”合成氨需要高温、高压、催化剂的条件。我国在光催化合成氨领域处于世界先进水平，其原理是利用光能驱动氮气、水，一步合成氨，如图2所示，但该方法也面临着效率低、催化剂寿命短、成本高等挑战。 氨在生活中应用广泛，如制作氮肥、生产硝酸等，稀释的氨水还可以与蚊虫叮咬时释放的酸性毒液反应，缓解瘙痒。绿氨的燃烧只生成水和氮气，是潜在的清洁能源。 依据上文，回答问题： （1）请写出中氮元素的化合价___________。 （2）“灰氨”“蓝氨”“绿氨”的分类依据是___________。 （3）工业上分离空气制备氮气利用了液态氧和液态氮的___________不同。 （4）绿氢制法中，电解水产生氢气和氧气的体积比为___________。 （5）光催化合成氨的化学方程式为___________。对比“哈伯法”制氨，光催化合成氨的优点是___________(写一条)。 （6）灰氨制法结合碳捕集和碳封存技术可有效缓解___________(填环境问题)。 【基础实验与学科实践】 18. 回答下列问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室常用加热高锰酸钾(KMnO4)的方法制取O2，发生反应的化学方程式为______，可选择的气体发生装置是______，该装置缺少的物品是______。 （3）用C装置收集O2的过程中，某同学使用O2浓度传感器测定其浓度变化，实验曲线如图所示。该曲线能帮助同学确定在______秒以后把导管从集气瓶中拿出。 （4）过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)与MnO2，加水即可快速产生大量O2，其中MnO2做催化剂，它改变了反应的______；人类对太空的探索同样需要O2，科学家已经可以利用火星大气中的CO2制取O2，其工作原理为：2CO22CO+O2，该反应中参加反应的CO2和生成的CO的分子个数比为______，基本反应类型为______。 （5）归纳总结：KMnO4、2Na2CO3•3H2O2、CO2都能制取O2，是因为它们都含有______元素。 19. 社会实践小组的同学们发现某公路两侧的植物生长情况明显劣于其他地区的同类植物，同学们对该公路两侧土壤成分、土壤污染成因产生了浓厚的兴趣，开启了项目性学习之旅。 【信息检索】 山西地处黄土高原，黄土中含有Na2SO4以及Fe2O3等，在公路两侧的土壤中钠、钾、锌、铅、镉等元素含量较高。 ②汽车尾气中会含有多种对生物有害的金属。 活动一：验证土壤中含有Na2SO4和Fe2O3 【实验准备】同学们从公路两侧取少量土壤带回实验室，在土壤样品中加入足量稀硫酸，搅拌、静置、过滤，得到滤液。 【进行实验】 （1）填表： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量滤液，向其中滴加适量______ ______ 土壤中含有Fe2O3 方案二 另取少量滤液向其中滴加适量BaCl2溶液。 ______ 土壤中含有Na2SO4 【实验思考】 （2）方案一中发生反应的化学方程式是______。 （3）有同学认为方案二的结论不正确，理由是______。 活动二：分析土壤中的有害元素及其来源 【分析反思】 （4）公路两侧土壤中影响植物生长的有害元素的是锌、镉、______，根据材料分析这些有害元素的主要来源是______。 活动三：讨论土壤污染的防治措施 【讨论交流】 （5）污染的土壤中含有硫酸铅(PbSO4)和ZnSO4，它们都属于______(填“酸”或“碱”或“盐”)，其中的Pb比Zn的金属活动性______(填“强”或“弱”)。 20. 《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。工艺流程如图所示： （1）“挹其水熬之则成胆矾”的过程属于______(填“蒸发”或“降温”)结晶。此操作在实验室中所需仪器有铁架台、酒精灯、蒸发皿和______。 （2）如图方案一中“烹胆矾则成铜”的过程原理是2CuSO4•5H2O2Cu+2SO3↑+O2↑+10X，则X的化学式为______。此过程中铜元素的化合价______(填“升高”或“降低”)。 （3）如图为铜元素的价类转化二维图。“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”可以对应下图中的反应是______(填字母)，对应的化学方程式为______，该化学反应的基本反应类型为______。 （4）图中丙的化学式为______，下列物质中可以通过该图中b反应将丙转化成甲的有______(多选，填字母)。 a.木炭 b.一氧化碳 c.二氧化碳 d.氢气 21. 某校化学研究小组利用数字化技术对初中化学常见的实验进行深究活动，请回答： （1）为比较块状碳酸钙和碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率，进行了如图1”所示实验，并用压强传感器测得锥形瓶内气压变化情况如图2所示。 ①C数值为___________。曲线___________（选填“I”或“Ⅱ”）表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应的气压变化。 ②对比分析如图2中___________（选填“a”、“b”、“c”或“d”）两点实验数据，可比较出两锥形瓶内的反应速率快慢。 （2）研究小组称取了mg大理石样品，将100g稀盐酸逐滴滴入样品中，实验过程中剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图3（假设杂质不反应，也不溶于水） ①大理石样品m的值是___________。 ②计算反应结束时生成二氧化碳的质量（写出计算过程）_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省中考总复习各科综合模拟试卷 2026年广东省初中毕业生学业考试 化学综合模拟试卷(三) 说明：1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 硫酸钙(CaSO4)能使豆浆形成凝胶状的豆腐。硫酸钙属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，硫酸钙由Ca、S、O元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，硫酸钙电离时产生的阳离子是钙离子，不符合题意； C、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，硫酸钙电离时产生的阴离子是硫酸根离子，不符合题意； D、硫酸钙是由钙离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意。 故选：D。 2. 实验室安全是化学实验的基本要求，下列标识与化学实验室安全无关的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.国家节水标志，作用是倡导节约用水，和化学实验室安全没有关联。 B.禁止燃放烟花爆竹标识，实验室存放有大量易燃易爆试剂，该标识属于防火类的实验室安全警示，和安全相关。 C.剧毒品标识，用于提醒人员注意有毒化学药品，避免中毒，属于实验室安全相关标识。 D.腐蚀品标识，用于警示腐蚀性化学试剂，避免人员被腐蚀，属于实验室安全相关标识。 3. 罗浮山摩崖石刻属于广东省文物保护单位，石刻的内容丰富，年代悠久但是颜色鲜艳，其所用的颜料为朱砂，主要成分为硫化汞(HgS)，硫化汞是由硫与金属汞反应得到，下列说法不正确的是 A. 硫为黄色固体 B. 硫在空气中具有可燃性 C. 硫化汞属于有机化合物 D. 汞可用于制作温度计 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫单质常温下为淡黄色（黄色）固体，说法正确。 B、硫具有可燃性，在空气中燃烧生成SO2，说法正确。 C、有机化合物的定义为含碳元素的化合物（CO、CO2、碳酸盐等少数含碳无机物除外），硫化汞（HgS）不含碳元素，属于无机物，说法不正确。 D、汞常温下为液态，热胀冷缩现象明显，可用于制作温度计，说法正确。 4. 土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是 植物 花生 苹果 西瓜 沙枣 适宜的pH范围 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7 A. 花生 B. 苹果 C. 西瓜 D. 沙枣 【答案】D 【解析】 【详解】A选项花生适宜酸性土壤中生长；B选项苹果适宜与酸性土壤中生长；C选项西瓜适宜于酸性土壤中生长；D选项沙枣适宜的pH范围为碱性，不适宜在微酸性的土壤中种植。故答案选择D 5. 科学家为社会的发展做出了重大的贡献。其中为纯碱工业的发展做出了杰出贡献的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 侯德榜 【答案】D 【解析】 【详解】A、拉瓦锡测定了空气中氧气的含量，是首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，拉瓦锡也从实验的角度验证并总结了质量守恒定律，故A不符合题意； B、屠呦呦发现并提取青蒿素，创制新型抗疟药，故B不符合题意； C、张青莲对化学的贡献是相对原子质量的测定，精确地测定了铟，铱，锑，铕，铈，铒，锗的原子量，得到新值，故C不符合题意； D、侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出贡献，故D符合题意。 故选：D。 6. 化学用语是学习化学的重要工具。能表示2个氢分子的是 A. 2H B. H2 C. H2O D. 2H2 【答案】D 【解析】 【详解】A、2H表示2个氢原子，选项错误； B、H2表示氢气，还能表示一个氢分子，选项错误； C、H2O表示水这种物质，还能表示1个水分子，选项错误； D、2H2表示2个氢分子，选项正确； 故选D。 7. 茶叶的主要成分儿茶素有强烈的抗氧化作用，还有抗癌、抗肥胖、降低胆固醇等多种药理作用。关于儿茶素的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 含有36个原子 C. 碳元素和氢元素的质量比为 D. 氧元素的质量分数最小 【答案】A 【解析】 【详解】A、从儿茶素的化学式C15​H14​O7​可以看出，它由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，该选项正确； B、一个儿茶素分子中含有的原子个数为，但不能说儿茶素这种物质含有 36 个原子，表述不准确，该选项错误； C、碳元素和氢元素的质量比为，该选项错误； D、碳、氢、氧元素的质量比为，可知氢元素的质量分数最小，不是氧元素，该选项错误。 故选A。 8. 我国高度重视生态环境保护，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不符合上述理念的是 A. 垃圾分类回收 B. 使用可降解塑料 C. 合理施用肥料 D. 工业废水直接排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、垃圾分类回收处理可以实现资源的有效利用，减少污染，符合该理念，不符合题意； B、使用可降解塑料可以减缓“白色污染”，符合该理念，不符合题意； C、合理施用肥料可以防治水体污染、土壤污染，符合该理念，不符合题意； D、工业废水中含有有毒有害物质，直接排放会造成水资源污染，不符合该理念，符合题意。 故选：D。 9. 实验室制取二氧化碳的部分操作，错误的是 A. 检查气密性 B. 加入稀盐酸 C. 验满 D. 加入石灰石 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管外壁，若观察到导管口有气泡冒出，则气密性良好，故A正确； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，试管稍微倾斜，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，故B正确； C、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，二氧化碳验满时可将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满，故C正确； D、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，故D错误； 故选：D。 10. 某化学兴趣小组用光亮的铁丝和洁净的铁钉做如图实验，下列说法错误的是 A. 甲实验中瓶底水的作用是防止集气瓶炸裂 B. 只有乙试管中的铁钉生锈明显 C. 实验丙和丁对比，说明铁生锈需要氧气 D. 根据乙、丙、丁三个实验，可得出涂油或保持干燥均可以防止铁制品生锈 【答案】C 【解析】 【详解】A.甲为铁丝在氧气中燃烧实验，反应生成的高温熔融物掉落会导致集气瓶受热不均炸裂，瓶底的水可吸收热量，防止集气瓶炸裂，正确。 B.铁生锈需要同时接触氧气和水：乙中铁钉同时接触水和空气，生锈明显；丙中植物油隔绝了氧气，铁钉仅接触水，几乎不生锈；丁中为干燥空气，铁钉仅接触氧气、不接触水，几乎不生锈，因此只有乙试管中铁钉生锈明显，正确。 C.丙和丁存在两个变量（是否有氧气、是否有水），不符合控制变量法的要求，无法对比得出铁生锈需要氧气的结论；若要验证铁生锈需要氧气，应选择变量仅为氧气的乙和丙对比，错误。 D.乙中铁钉生锈，丙（隔绝氧气，对应涂油防锈的原理）、丁（干燥无水，对应保持干燥防锈的原理）中铁钉均不生锈，因此可得出涂油、保持干燥均可以防止铁制品生锈，正确。 11. 锶元素对维持骨骼健康具有重要作用，在元素周期表中信息如图，下列说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 锶原子的核外电子数为38 C. 相对原子质量为87.62g D. 锶原子的中子数为38 【答案】B 【解析】 【详解】A. 锶带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误； B. 元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故锶原子的核外电子数为38，说明正确； C. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锶的相对原子质量为87.62，说法错误； D. 原子序数=质子数，则锶原子的质子数为38，不是中子数，说法错误。 12. 劳动是“五育并举”中的重要内容。下列劳动项目与涉及化学知识不相符合的是 选项 劳动项目 化学知识 A 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 有效地降低油的着火点 B 用碳素墨水书写档案 碳单质在常温下稳定 C 用干冰人工降雨 干冰升华吸热 D 向净水器中加入活性炭 活性炭有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.用锅盖盖灭油锅着火，是利用隔绝氧气（或空气）的原理灭火，着火点是物质固有属性，一般不能改变，故“降低油的着火点”说法错误，符合题意。 B. 碳素墨水中含碳单质，常温下化学性质稳定，可用于书写档案，正确。 C. 干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，可人工降雨，正确。 D. 活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，用于净水，正确。 13. 我国研发出一项将甲烷(CH4)转化成乙烷的新技术，涉及的物质种类变化示意图如图。下列说法错误的是 A. 乙烷的化学式为C2H6 B. 反应前后原子个数不变 C. 反应前后，催化剂的质量不变 D. 参加反应的两种分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由图可知，每个乙烷分子由2个碳原子、6个氢原子构成，则乙烷的化学式为：，正确； B. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，正确； C. 催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，正确； D. 由图可知，该反应为甲烷和过氧化氢在光照和催化剂的作用下反应生成乙烷和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲烷和过氧化氢的分子个数比为：2:1，错误。 14. 硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 B. 20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 C. 30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D. 40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据图像，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，升温后，硫酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液，故A错误； B、20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g，即100g中最多能溶解硫酸铝的质量为36.4g，所以将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，能全部溶解，形成不饱和溶液，故B正确； C、根据图像，30℃时，硫酸铝的溶解度大于36.4g，故C错误； D、40℃时，硫酸铝的溶解度为45.8g，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为，故D错误。 故选B。 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 A.探究空气中氧气的含量 B.比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解反应的催化效果 C.验证二氧化碳能与水反应 D.证明温度对分子速率的影响 实验设计 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以探究空气中氧气的含量，正确； B. 该实验中催化剂的种类和过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，无法比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解反应的催化效果，错误； C. 二氧化碳能溶于水，也会使瓶内气体减少，压强减小、塑料瓶变瘪，无法证明二氧化碳与水发生了化学反应，错误； D. 该实验中溶剂种类（酒精、水）和温度均不同，变量不唯一，无法证明温度对分子运动速率的影响，错误。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. 在我国，石油的使用历史悠久，《后汉书·郡国志》中记载：“石出泉水…其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆”《酉阳杂俎》一书记载：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”这里的“石漆”和“石脂水”指的是石油。 （1）石油属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）“水腻，浮上如漆”说明石油的密度比水______(填“大”或“小”)。 （3）石油燃烧属于______(填“吸热”或“放热”)反应。 （4）现代提炼石油的方法是分馏，利用的是石油各组分的______不同将其分离，属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （5）汽油是石油提炼的产品，汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸。使汽油喷成雾状的目的是______，汽油被汽车广泛使用，但尾气的排放也造成了很大的环境污染，对此问题，请提出一个合理的建议______。 【答案】（1）混合物 （2）小 （3）放热 （4） ①. 沸点 ②. 物理变化 （5） ①. 增大反应物的接触面积，提高反应速率 ②. 出行乘坐公交交通工具 【解析】 【小问1详解】 石油中含有烷烃、环烷烃等多种不同物质，因此属于混合物。 【小问2详解】 密度小于水的不溶物会浮在水面上，题中描述石油浮在水的表层，说明其密度比水小。 【小问3详解】 所有燃烧反应都会放出热量，因此石油燃烧属于放热反应。 【小问4详解】 石油分馏是利用各组分沸点的差异进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化。 【小问5详解】 增大反应物接触面积可以让燃料与氧气更充分接触，使燃烧更完全、效率更高；减少尾气污染的合理建议还有加装尾气催化净化装置、推广使用乙醇汽油等。 17. 氨是关乎国计民生的基础化工产品。根据制氢过程中碳的排放量不同，可将氨分为“灰氨”“蓝氨”和“绿氨”三大类，如图1所示。国际上传统的“哈伯法”合成氨需要高温、高压、催化剂的条件。我国在光催化合成氨领域处于世界先进水平，其原理是利用光能驱动氮气、水，一步合成氨，如图2所示，但该方法也面临着效率低、催化剂寿命短、成本高等挑战。 氨在生活中应用广泛，如制作氮肥、生产硝酸等，稀释的氨水还可以与蚊虫叮咬时释放的酸性毒液反应，缓解瘙痒。绿氨的燃烧只生成水和氮气，是潜在的清洁能源。 依据上文，回答问题： （1）请写出中氮元素的化合价___________。 （2）“灰氨”“蓝氨”“绿氨”的分类依据是___________。 （3）工业上分离空气制备氮气利用了液态氧和液态氮的___________不同。 （4）绿氢制法中，电解水产生氢气和氧气的体积比为___________。 （5）光催化合成氨的化学方程式为___________。对比“哈伯法”制氨，光催化合成氨的优点是___________(写一条)。 （6）灰氨制法结合碳捕集和碳封存技术可有效缓解___________(填环境问题)。 【答案】（1）-3 （2）制氢过程中碳的排放量不同 （3）沸点 （4）2：1 （5） ①. ②. 节约能源、操作简便(合理即可) （6）温室效应 【解析】 【小问1详解】 氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-3； 【小问2详解】 根据制氢过程中碳的排放量不同，可将氨分为“灰氨”“蓝氨”和“绿氨”三大类； 【小问3详解】 工业上分离空气制备氮气利用了液态氧和液态氮的沸点不同，将其分离； 【小问4详解】 电解水生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2:1； 【小问5详解】 由图2可知，光催化合成氨的反应为氮气和水在光和催化剂的作用下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为：； 国际上传统的“哈伯法”合成氨需要高温、高压、催化剂的条件。对比“哈伯法”制氨，光催化合成氨在常温下进行，可以节约能源，操作简便； 【小问6详解】 灰氨制法结合碳捕集和碳封存技术，可以减少二氧化碳的含量，有效缓解温室效应。 【基础实验与学科实践】 18. 回答下列问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室常用加热高锰酸钾(KMnO4)的方法制取O2，发生反应的化学方程式为______，可选择的气体发生装置是______，该装置缺少的物品是______。 （3）用C装置收集O2的过程中，某同学使用O2浓度传感器测定其浓度变化，实验曲线如图所示。该曲线能帮助同学确定在______秒以后把导管从集气瓶中拿出。 （4）过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)与MnO2，加水即可快速产生大量O2，其中MnO2做催化剂，它改变了反应的______；人类对太空的探索同样需要O2，科学家已经可以利用火星大气中的CO2制取O2，其工作原理为：2CO22CO+O2，该反应中参加反应的CO2和生成的CO的分子个数比为______，基本反应类型为______。 （5）归纳总结：KMnO4、2Na2CO3•3H2O2、CO2都能制取O2，是因为它们都含有______元素。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. A ③. 棉花 （3）80 （4） ①. 速率 ②. 1：1 ③. 分解反应 （5）氧 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 化学方程式略。 该反应的反应物是固体，反应条件是加热，因此应选择固体加热型发生装置，即装置A。 为防止加热时固体粉末随气流进入导管，需要在试管口放一团棉花。 【小问3详解】 用向上排空气法收集氧气时，需要判断何时集气瓶已经收集满。根据氧气浓度传感器测得的曲线图，我们可以看到，随着时间的推移，集气瓶内氧气的浓度逐渐升高。在80秒时，曲线趋于平缓，氧气浓度不再明显增加。因此，应在80秒以后把导管从集气瓶中拿出。 【小问4详解】 在过碳酸钠与水反应制取氧气的过程中，MnO2作为催化剂，其作用是改变化学反应的速率，而其本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变。 根据化学方程式，反应物CO2和生成物CO前面的化学计量数都是2，所以它们参与反应和生成的分子个数比为 2:2=1:1。 该反应由一种物质(CO2)生成了两种物质(CO和O2)，符合“一变多”的特点，属于分解反应。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。KMnO4、2Na2CO3 ·3H2O2、CO2这三种物质都能通过化学反应生成氧气(O2)，说明它们的组成中都含有氧元素。 19. 社会实践小组的同学们发现某公路两侧的植物生长情况明显劣于其他地区的同类植物，同学们对该公路两侧土壤成分、土壤污染成因产生了浓厚的兴趣，开启了项目性学习之旅。 【信息检索】 山西地处黄土高原，黄土中含有Na2SO4以及Fe2O3等，在公路两侧的土壤中钠、钾、锌、铅、镉等元素含量较高。 ②汽车尾气中会含有多种对生物有害的金属。 活动一：验证土壤中含有Na2SO4和Fe2O3 【实验准备】同学们从公路两侧取少量土壤带回实验室，在土壤样品中加入足量稀硫酸，搅拌、静置、过滤，得到滤液。 【进行实验】 （1）填表： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量滤液，向其中滴加适量______ ______ 土壤中含有Fe2O3 方案二 另取少量滤液向其中滴加适量BaCl2溶液。 ______ 土壤中含有Na2SO4 【实验思考】 （2）方案一中发生反应的化学方程式是______。 （3）有同学认为方案二的结论不正确，理由是______。 活动二：分析土壤中的有害元素及其来源 【分析反思】 （4）公路两侧土壤中影响植物生长的有害元素的是锌、镉、______，根据材料分析这些有害元素的主要来源是______。 活动三：讨论土壤污染的防治措施 【讨论交流】 （5）污染的土壤中含有硫酸铅(PbSO4)和ZnSO4，它们都属于______(填“酸”或“碱”或“盐”)，其中的Pb比Zn的金属活动性______(填“强”或“弱”)。 【答案】（1） ①. NaOH溶液 ②. 产生红褐色沉淀 ③. 白色沉淀 （2）6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 （3）加入稀硫酸后滤液中一定含有，会对实验造成干扰 （4） ①. 铅##Pb ②. 汽车尾气的排放 （5） ①. 盐 ②. 弱 【解析】 【小问1详解】 在土壤样品中加入足量稀硫酸，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，即得到的滤液中含有硫酸铁，硫酸铁与碱溶液反应会产生氢氧化铁沉淀，则取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀产生，可证明土壤中含有Fe2O3。 另取少量滤液向其中滴加适量BaCl2溶液，Na2SO4与BaCl2反应会产生BaSO4沉淀，观察到的现象为产生白色沉淀。 【小问2详解】 方案一加入NaOH溶液，硫酸铁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，方程式是。 【小问3详解】 加入稀硫酸后滤液中一定含有，无论土壤中是否含Na2SO4，加入BaCl2溶液都会产生白色沉淀，所以方案二的结论不正确。 【小问4详解】 公路两侧土壤中影响植物生长的有害元素是锌、镉、铅，由信息检索可知，这些有害元素的主要来源是汽车尾气的排放。 【小问5详解】 PbSO4和ZnSO4都是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，由金属活动性顺序表可知，Pb比Zn的金属活动性弱。 20. 《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。工艺流程如图所示： （1）“挹其水熬之则成胆矾”的过程属于______(填“蒸发”或“降温”)结晶。此操作在实验室中所需仪器有铁架台、酒精灯、蒸发皿和______。 （2）如图方案一中“烹胆矾则成铜”的过程原理是2CuSO4•5H2O2Cu+2SO3↑+O2↑+10X，则X的化学式为______。此过程中铜元素的化合价______(填“升高”或“降低”)。 （3）如图为铜元素的价类转化二维图。“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”可以对应下图中的反应是______(填字母)，对应的化学方程式为______，该化学反应的基本反应类型为______。 （4）图中丙的化学式为______，下列物质中可以通过该图中b反应将丙转化成甲的有______(多选，填字母)。 a.木炭 b.一氧化碳 c.二氧化碳 d.氢气 【答案】（1） ①. 蒸发 ②. 玻璃棒 （2） ①. H2O ②. 降低 （3） ①. c ②. ③. 置换反应 （4） ①. CuO ②. abd 【解析】 【小问1详解】 “熬”是通过加热减少溶剂得到晶体，属于蒸发结晶； 蒸发操作中需要玻璃棒搅拌，避免局部温度过高导致液滴飞溅。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：左侧共有2个Cu、2个S、20个H、18个O，右侧已知有2个Cu、2个S、8个O，因此10X共含20个H、10个O，得X为； 反应前Cu为+2价，反应后Cu单质为0价，化合价降低。 【小问3详解】 该反应为铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜元素从+2价的盐类物质转化为0价的单质铜，对应图中c的转化； 反应的化学方程式为：； 反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 【小问4详解】 丙是+2价铜的氧化物，化学式为CuO； b为CuO转化为Cu的还原反应，木炭、一氧化碳、氢气均具有还原性，可还原CuO得到铜，二氧化碳不具备该性质。 21. 某校化学研究小组利用数字化技术对初中化学常见的实验进行深究活动，请回答： （1）为比较块状碳酸钙和碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率，进行了如图1”所示实验，并用压强传感器测得锥形瓶内气压变化情况如图2所示。 ①C数值为___________。曲线___________（选填“I”或“Ⅱ”）表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应的气压变化。 ②对比分析如图2中___________（选填“a”、“b”、“c”或“d”）两点实验数据，可比较出两锥形瓶内的反应速率快慢。 （2）研究小组称取了mg大理石样品，将100g稀盐酸逐滴滴入样品中，实验过程中剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图3（假设杂质不反应，也不溶于水） ①大理石样品m的值是___________。 ②计算反应结束时生成二氧化碳的质量（写出计算过程）_______。 【答案】（1） ①. 10 ②. Ⅰ ③. ac##bd （2） ①. 12 ②. 设反应结束时生成二氧化碳的质量是x 样品中参加反应的碳酸钙的质量为：12g-2g=10g x=4.4g 答：反应结束时生成二氧化碳的质量是4.4g。 【解析】 【小问1详解】 ①要比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度，盐酸的浓度应相同，C数值为应为10；碳酸钙粉末与稀盐酸接触面加大，反应所需时间更短，因此曲线I表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应的气压变化； ②反应时间与气压的斜率可以比较出两锥形瓶内的反应速率快慢，因此可以对比分析ac或bd这两点实验数据比较反应速率的快慢； 【小问2详解】 ①由图中数据分析可知，第1次反应后固体物质减少的质量为（m-9）g；第二次加入稀盐酸，固体物质减少的质量为9g-6g=3g；第3次反应后，固体物质减少的质量为6g-3g=3g；说明前三次加入的稀盐酸均完全反应，说明20g稀盐酸恰好能与大理石中的3g碳酸钙完全反应；第1次反应后固体物质减少的质量为3g，第4次反应后，固体物质减少的质量为3g-2g=1g，说明碳酸钙已经反应完全，稀盐酸有剩余，大理石样品中杂质为2g，m的值为3g+3g+3g+1g+2g=12g； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $