天津市民族中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题

**基本信息** 以化学反应原理为核心，通过生活情境（如蒸馒头小苏打分解）和社会热点（二氧化碳减排）创设问题，注重科学思维与探究能力考查，适配高二学段月考检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/60|反应热、反应速率、化学平衡状态判断等|结合生活情境（第1题）和社会热点（第16题），考查化学观念与科学思维| |填空题|4/40|热化学方程式书写、键能计算、实验探究（23题）、综合平衡计算（24题）|注重科学探究与实践，如23题探究外界条件对反应速率影响，24题综合应用化学平衡原理|

化学10月考答案 一.选择题 本题共20个小题，每小题3分，共60分 1 2 3 4 5 6 7 8 0 10 B D B D C Y B C c 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C Q C A D D B c D C 二.填空题4题，共40分 21.(10分)每空2分 (1)SiH4(g)+202(g)Si02(g)+2H00)△F-1427kJ/mol(2分) (2)285.8kJ/mol(2分) H,(g+20,(gH,00△1=-285.8J·mo(2分) (3)-260kJ/mol(2分) (4)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)AF-178kJ/mol (2) 22.(7分) (1)C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g）△H=-270k/mol(2分) (2) ①BC(1分) ②E1-E2(1分) (3)N(1分) N(g+O2(g)=2NO(g)△作+180kJ/mol(2分) 23.(9分) I(1)草酸浓度(1分) 6(1分) 293(1分) B、C(1 分) (2)其他条件相同时，温度升高，反应速率增大(1分) Ⅱ(3)3.9mol(1分) 1.5mol(1分) (4)1323(共2分) 24.(14分)每空2分 (1)>(2分) B(2分) 使用催化剂或增大压强(2 分) 从体系中分离出H或降低温度(2分) 小于(2分) (2)30%(2分) K-C(CH:OH)/C(CO)C2(H)() ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年民族中学高二化学第一学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 Na 11 C 12 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A．钢铁生锈 B．蒸馒头时小苏打受热分解 C．食物的腐败 D．生石灰制熟石灰 2．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(A)=0.15mol·L−1·min−1 B．v(B)=0.01mol·L−1·s−1 C．v(C)=0.40mol·L−1·min−1 D．v(D)=0.45mol·L−1·min−1 3．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的反应热与H2SO4和Ba(OH)2 反应的反应热一定相同 B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的 ΔH=+ 2 ×283.0kJ·mol−1 C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定需要加热才能发生 D．一定的温度和压强下，将0.5molN2 和1.5molH2 置于密闭容器中充分反应，放出19.3kJ热量，热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH = −38.6kJ·mol−1 4．某同学用50mL 0．50 mol∙L-1的盐酸与50mL 0.55 mol∙L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是 A．采用0.55 mol∙L-1的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和 B．图中实验装置缺少玻璃搅拌器，玻璃搅拌器搅拌时上下移动搅拌 C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度 D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的反应放出的热量数据偏大 5．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ①v正 (H2O) =2v逆(HF) ②SiF4的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④4 molH−O键断裂的同时，有2molH− F 键断裂 ⑤混合气体的密度不再变化 A．①②③ B．②④⑤ C．②③⑤ D．③④⑤ 6．某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是 A．三种化合物的稳定性：C<A<B B．A→B反应的能量变化取决于与的差 C．A→B是吸热反应，B→C是放热反应 D．A→C反应释放的能量 7．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率 B．升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大 C．增大压强一定可以增大反应速率 D．其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率 8．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 A．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1，C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2 B．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH5；H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH6 D．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH7 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH8 9．密闭容器中发生反应。下列措施能增大反应速率的是 A．增加C的物质的量 B．降低反应温度 C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入 10．一定温度下，在某恒容密闭容器中，对于可逆反应aN(g)+bM(g)cR(g)的下列叙述中，能作为判断该反应达到平衡状态标志的是 A．n(N)∶n(M)∶n(R)=a∶b∶c B．混合气体的密度不再随时间而改变 C．单位时间内，每消耗a mol N的同时生成b mol M D．混合气体的总质量不再随时间而改变 11．将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3 (s) CaO(s)＋CO2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A．平衡常数减小 B．CaO物质的量不变 C．CO2浓度不变 D．CO2浓度变大 12．在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zZ(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L．下列有关判断正确的是 A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动 C．物质B的转化率降低 D．物质Z的体积分数增大 13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溶液中加入固体后颜色变深 B．工业合成氨中，采用高压的条件 C．由组成的平衡体系加压后颜色变深 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 14．某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g) B．降低温度，正反应速率增大 C．该反应的焓变为负值 D．增大c(A)、c(B)，K增大 15.下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 甲：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 乙：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 丙：H2(g)+I2(g)2HI(g) 丁：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) A．图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像 B．图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：α(Ⅰ)<α(Ⅱ) C．图丙中a改变的条件一定是加入催化剂 D．图丁中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率v正>v逆 16．二氧化碳减排和再利用技术是促进社会环保和工业可持续发展的重要措施。将工业废气中的转化为，可以通过以下途径实现。 反应Ⅰ：        反应Ⅱ：        反应Ⅲ：        反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ都是放热反应 B．温度： C．反应Ⅲ的 D．时反应Ⅲ的平衡常数 17．在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：2X(g)⇌2Y(g)+Z(g)，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y          ②Y的浓度不再改变 ③Y与Z的物质的量之比为2：1                          ④2v(Y)正=v(Z)逆 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变                 ⑥容器内密度不再改变 A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．②④⑥ 18.在密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)⇌ N2（g）+2CO2(g)。已知该反应为放热反应，达到平衡后，为提高该反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是(    ) A. 加催化剂 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 向容器中通入NO 19.我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是 A．①→②过程属于放热反应 B．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% C．反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成 D．X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O﹣C﹣O、M为乙醇(C2H5OH) 20.在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1mol B，发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH＝Q kJ·mol﹣1．相关条件和数据见表： 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 平衡时n（C）/mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数 K1 K2 K3 下列说法正确的是 A．K1＝K2＜K3 B．升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能 C．实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂 D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol C，平衡正向移动 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（本题共4大题，共40分。） 21．（10分）按要求填空： （1）是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。已知室温下 自燃放出热量。写出室温下自燃的热化学方程式 。 （2）在时，在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，的燃烧热为__________，表示燃烧热的热化学方程式为 。 （3）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101kPa时： 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)       ΔH=−1648 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)       ΔH=−393 kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)       ΔH=−1480 kJ/mol 则4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) Δ H= 。 （4）与反应生成和一种黑色固体。在、下，已知该反应每转移，放热，该反应的热化学方程式 。 22．（7分）研究化学反应中的能量变化具有重要价值。定量计算和测量则是常用的研究方法。 (1)通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C—H H—H H—O C=O 键能/kJ•mol-1 413 436 463 745 则CO2和H2反应生成CH4和气态H2O的热化学方程式为 。 (2)利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。 ①下列关于简单碰撞理论的说法正确的是 (填字母)。 A．发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B．某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子 C．反应发生的实质是活化分子有合适取向的碰撞 D．反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多 ②水煤气变换反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。若无催化剂时该反应体系的相对能量随反应过程变化如图所示，则该反应的ΔH= kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)。 （3）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是_________________，图1中对应反应的热化学方程式为___________________________________________________。 23．（9分）回答下列问题 Ⅰ．某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小） 实验序号 实验温度/K 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间/s A 293 2 0.02 5 0.1 5 B 2 0.02 4 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 6 （1） 通过实验A、B可探究_______________(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中____________；____________； （2）通过实验___________可探究温度变化对化学反应速率的影响。若t2<8，则由此实验可以得出的结论是_________________________。 Ⅱ．在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)=pZ(g)+qQ(g)，式中为化学计量数。在0~3min内，各物质物质的量的变化如下表所示： X Y Z Q 起始/mol 1.2 0 2min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7 3min末/mol 0.8 已知2min内v(Q)=0.3mol·L−1·min−1，v (Z)：v (Y)=2：3。 （3）确定以下物质的物质的量：起始时=_____________，=_____________。 （4）化学方程式中m=_______，n=_______，p=_______，q=_______。 24．（12分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1 II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2 （1）在恒容密闭容器进行反应I，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 ①ΔH1__________0 ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____________。 A．c(CO)=c(CO2) B．容器内CO2的体积分数保持不变 C．容器内气体密度保持不变           D．容器中压强保持不变 ③图甲、图乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。图甲中t2时刻发生改变的条件是________________，图乙中t2时刻发生改变的条件是___________________。 ④若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，此时v(正)__________v(逆)(填大于、小于或等于)。 （2）某温度时另一恒容容器中进行反应II，若开始时按n(CO)∶n(H2)=1∶2通入CO和H2，测得容器中总压强为1kPa，5min时反应达到平衡，测得容器内气体总压强为0.8kPa。 ①CO转化率=__________。 ②该反应的平衡常数表达式K=__________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共12页） 试题 第6页（共12页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $