天津市南开大学附属中学2025-2026学年高二上学期第二次月考 化学试卷

2025-2026学年度第一学期第二次学情反馈 高二化学学科试卷 一、单选题（每题3分，12题，共36分） 1. 下列表示电离或水解方程式正确的是（ ） A. H2S=2H++S2- B. KHCO3=K++H++CO32- C. HCO3-+H2OH2CO3+OH- D. HClO=H++ClO- 2. 根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是 A. 0.01mol·L-1的HR溶液 B. HR溶液的导电性比盐酸弱 C. HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D. 室温下，NaR溶液的pH大于7 3. 研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、苋菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。草酸(H2C2O4)是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，下列有关说法不正确的是 A. 在H2C2O4水溶液中存在电离反应：H2C2O42H+＋C2O B. 在H2C2O4溶液中，c(H+)大于c(C2O) C. 向H2C2O4溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH值增大 D. 将H2C2O4溶液加水稀释，溶液中的n(H+)增大 4. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH>0 B. 恒温下，增大压强，H2浓度一定减小 C. 升高温度，v正增大，v逆减小 D. 该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 5. 25℃时，在PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固体，下列说法正确的是（ ） A. 溶液中Pb2+和I－浓度都增大 B. 溶度积常数Ksp增大 C. 沉淀溶解平衡向逆向移动 D. PbI2的溶解度不变 6. 水解原理在生产、生活科研中都具有重要的应用。下列事实与盐类的水解无关的是 A. 用热的纯碱溶液清洗油污 B. 实验室保存和配制溶液时，加入少量 C. 水溶液应存放在塑料瓶中，而不能存放于玻璃瓶中 D. 实验室保存溶液时，常在溶液中加入适量铁粉 7. 关于化学反应进行的方向叙述正确的是(　　) A. △H＜0，△S＞0时，反应自发进行，如过氧化钠和水的反应 B. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 C. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 D. 同一种物质的熵值，固态时最大、液态时次之、气态时最小 8. 下列叙述中不能用平衡移动原理解释 A. 工业制硫酸过程中通入过量空气能提高硫酸产率 B. 密闭容器中发生反应：，拉伸容器混合气颜色变浅 C. 煤气中毒的患者要送入高压氧舱进行救治 D. 合成氨生产中要不断补充新鲜的高压氮、氢混合气 9. 下列对生产生活中事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 用作内服造影剂 胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内 B 用醋酸能除去水垢中的 醋酸的酸性强于碳酸 C 用净化天然水 水解生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降 D 合成氨选择铁触媒做催化剂 铁触媒能提高反应的活化能 A. A B. B C. C D. D 10. 下列叙述正确的是(　　) A. 常温下，0.001 mol/L的NaOH溶液的pH＝11 B. pH＝3的醋酸溶液稀释至10倍后pH＝4 C. 95 ℃纯水的pH=6，说明加热可导致水呈酸性 D. 常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 11. 对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，现采取下列措施，其中能够使反应速率加快的措施是 A. 恒容下充入氦气 B. 增加碳的质量 C. 缩小容器体积，增大压强 D. 及时移出生成的CO 12. 常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 的溶液： B. 溶液： C. 溶液： D. 溶液中通入至溶液： 二、解答题 13. 研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品（杂质与酸不反应）溶于水形成的溶液。 （1）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是________。 （2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为________mL。 （3）用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，眼睛始终注视________。 （4）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是________。 （5）将准确称取的5.0 g烧碱样品配制成250 mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如表所示。 滴定次数 待测液体积（mL） 的盐酸体积（mL） 滴定前读数 滴定后读数 第一次 10.00 0.70 20.60 第二次 10.00 4.00 24.10 第三次 10.00 1.10 21.10 由实验数据可知，待测液的浓度为________。 （6）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________（填标号）。 a.部分标准液滴出锥形瓶外 b.用待测溶液润洗锥形瓶 c.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 14. 请回答下列问题。 （1）①溶液呈碱性的原因：________（写出离子方程式）。 ②溶液呈酸性的原因：________（写出离子方程式）。故配制该溶液时经常加入________抑制水解。蒸干该溶液得到的固体为________用化学方程式与文字解释出现该现象的原因________。 ③泡沫灭火器（碳酸氢钠和硫酸铝）的原理：________（写出离子方程式）。 （2）常温下，的溶液中，水电离出来的_________。 （3）已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表： 醋酸 碳酸 氢氰酸 、 ①写出碳酸的第一步电离方程式________。 ②的盐酸与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000 mL，稀释后溶液的pH，前者________后者（填“>”、“<”或“=”）。 ③25℃时，等浓度的三种溶液a.溶液、b.溶液、c.溶液，pH由大到小的顺序为________（填序号）。 （4）某温度下，纯水中的，则纯水中的_________该温度时的水的离子积。_________（不写单位）；保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的___________。 （5）25℃时，和混合溶液中，若溶液，则溶液中__________（填精确值）。 15. 二氧化碳的捕集和利用是寻找双碳解决之策最重要的部分。 （1）室温下在的溶液中通入，溶液中含碳物质的浓度（不考虑通入所引起的溶液体积变化和的挥发）。已知：电离常数分别为、。 ①恰好完全转化为时，溶液中所含离子浓度由小到大的顺序为__________，__________（用含碳微粒和氢离子浓度表示）。 ②常温下，溶液的，则该溶液中__________。 （2）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 回答下列问题： ①当温度升高时，_________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），电离度_______。 ②溶液的浓度约为__________。 ③下列反应不能发生的是_________（填标号）。 a. b. c. d. （3）蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是_________（填标号）。 a. b. c. d. （4）体积均为10 mL，pH均为2的醋酸溶液与溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。 则的电离平衡常数_________（填“>”、“<”或“=”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，溶液中水电离出来的_________醋酸溶液中水电离出来的；用同浓度的溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗溶液的体积：醋酸_________。 （5）溶液pH的变化往往直接影响到研究工作的成效，所以配制缓冲溶液是不可或缺的关键步骤。“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定。 ①下列溶液中，能组成缓冲溶液的是_________。 A.和 B.和 C. D.和 ②已知：常温下，。将和等体积混合后，溶液中_________（填“>”、“<”或“=”）。氯化铵溶液的水解平衡常数_________（写出计算式即可）。 16. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，请回答下列问题： （1）用催化还原可以消除氮氧化物的污染，例如： 写出1mol还原生成、和气态水的热化学方程式_______。 （2）合成氨工业在国民生产中有重要意义。在容积为2L的恒温密闭容器中加入0.1mol的和0.3mol的在一定条件下发生反应： ，在5min时反应恰好达到平衡，此时测得的物质的量为0.1mol。 ①这段时间内用表示的反应速率为_______ ②平衡后，若要再提高反应速率，且增大的产率，可以采取的措施有_______。(答一条即可) ③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填序号字母)。 A．容器内、、的物质的量浓度之比为1：3：2 B． C．混合气体的密度保持不变 D．容器内压强保持不变 （3）已知合成氨反应在400℃时的平衡常数。在400℃时，测得某时刻、、，此时刻该反应的_______(填“>”“=”或“<”)。 （4）如图表示合成氨在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时的体积百分数与投料比[]的关系。 由此判断、、的大小关系为：_______。 2025-2026学年度第一学期第二次学情反馈 高二化学学科试卷 一、单选题（每题3分，12题，共36分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 二、解答题 【13题答案】 【答案】（1）碱式滴定管 （2）26.10 （3）锥形瓶内颜色的变化 （4）当滴入最后半滴标准盐酸溶液，溶液由红色变无色，且半分钟内不恢复原来颜色 （5）0.40 （6）ab 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 盐酸 ④. Fe(OH)3 ⑤. FeCl3溶液在加热蒸干过程中，Fe3+会不断水解：，同时HCl挥发，最终得到Fe(OH)3固体 ⑥. （2） （3） ①. ②. > ③. （4） ①. 1.0×10-6 ②. ③. （5） 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. c(H+)+c()+2c(H2CO3) ③. 6.25 （2） ①. 增大 ②. 增大 ③. ④. cd （3）b （4） ①. ＞ ②. ＞ ③. ＞ （5） ①. BD ②. ＜ ③. 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 0.015 ②. 加压、通入氮气或氢气 ③. BD （3）＜ （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $