四川眉山市2025-2026学年高一第二学期期末教学质量监测 化学试题

秘密★启用前 高2028届第二学期期末教学质量监测 化学试题卷 2026.07 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ge-73 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题：本题包括15个小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2026年3月，眉山获批国家历史文化名城。外交部发言人向全世界推介眉山：三苏祠千年古韵、瓦屋山云海日出、青神竹编指尖非遗、东坡肉与丹棱冻粑的地道风味。下列相关说法正确的是 A．三苏祠琉璃瓦主要含和，二者均为酸性氧化物 B．瓦屋山云海的云滴直径为，该分散系属于胶体 C．青神竹编的核心成分为纤维素，纤维素是天然有机高分子 D．东坡肉与丹棱冻粑富含蛋白质与淀粉，它们均仅含C、H、O三种元素 2．下列过程属于物理变化的是 A．氮的固定 B．石油催化重整制环状烃 C．煤的干馏 D．豆腐制作中磨豆和过滤 3．下列关于物质用途的说法中错误的是 A．油脂可用于生产肥皂 B．液氨可用作制冷剂 C．二氧化硅可用来制计算机芯片 D．二氧化硫可用于杀菌消毒 4．下列说法错误的是 A．的结构式： B．聚丙烯的结构简式为 C．异丁烷的球棍模型： D．葡萄糖与果糖互为同分异构体 5．航天强国建设是我国科技自立自强的重要标志，长征系列运载火箭、中国空间站等大国重器彰显中国航天卓越成就。下列有关说法错误的是 A．“长征七号遥五”运载火箭采用全液氧煤油推进剂，液氧和煤油均属于单质 B．“神舟”系列飞船航天员舱外航天服所用合成纤维材料，具备强度高、弹性优良、耐化学腐蚀等特点 C．中国空间站“天和”核心舱搭载的柔性砷化镓太阳电池阵，可将太阳能直接转化为电能 D．可重复使用的火箭发动机内壁导热层选用铬锆铜合金，该合金导热性优异、耐高温，可承受多次剧烈热循环冲击 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的氨水中，、、三种含氮粒子的总数目为 B．合成氨工业中，和充分反应后，分子总数大于 C．强光照射下，与反应生成的数目为 D．将锌片和铜片用导线连接插入盛有足量稀硫酸的烧杯中，两极均观察到有气泡产生。当有锌片溶解时，导线中转移的电子数为 7．下列离子方程式书写错误的是 A．向溶液中加入稀硫酸： B．用稀硫酸和从含的海带灰滤液中提取碘： C．向稀硝酸中加入过量铁粉： D．将足量通入溶液： 8．抗坏血酸（即维生素C）是人体必需的营养素，其结构简式如图所示。下列关于抗坏血酸的说法错误的是 A．分子式为 B．分子中含有2种官能团 C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1 mol该物质与足量金属钠反应，生成标准状况下 9．下列实验方案能达到实验目的的是 A．实验室制备氨气 B．形成喷泉实验 C．由海水制取蒸馏水 D．验证碳的非金属性强于硅 10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A．溶液 B． C．石英砂粗硅高纯硅 D．浓缩海水 11．化学电源支撑着现代生产生活与高新技术产业，下列关于四种经典化学电源的说法错误的是 A．图Ⅰ：石墨棒为电池的负极 B．图Ⅱ：该铅酸蓄电池属于二次电池 C．图Ⅲ：该氢氧燃料电池的总反应为 D．图Ⅳ：放电时，电子由锌负极经导线流向氧化银正极 12．阿司匹林（乙酰水杨酸）是经典的解热镇痛非处方药物，是有机合成与医药化工的典型代表，工业上可用水杨酸分别与乙酸、乙酸酐反应制备，两种合成方案如下。 方案一： 方案二： 下列说法错误的是 A．非处方药包装上的标识为“OTC”，可自行购买使用 B．水杨酸苯环上的一氯代物有4种 C．1 mol阿司匹林最多与1 mol NaOH发生反应 D．相比于乙酸，乙酸酐活性更高，反应条件更温和，目标产物产率更高 13．硫和氮是化工生产中的重要非金属元素。某兴趣小组对含硫、含氮化合物的转化关系进行研究，已知能使品红溶液褪色，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是红棕色气体，转化关系如下（反应条件、部分产物未标出）。下列说法正确的是 A．物质一定是 B．工业上由制备时，可用直接吸收 C．反应的化学方程式为： D．将一定量铜粉投入D与的混合稀溶液中，充分反应后生成一种盐和气体。则该反应中D与的物质的量之比为 14．根据下列实验操作和现象所得实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向盛有蔗糖的烧杯中缓慢加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌；观察到蔗糖迅速变黑、体积大幅膨胀，同时产生大量刺激性气味气体 该过程仅体现浓硫酸的脱水性 B 将乙烯持续通入溴的四氯化碳溶液，最终得到无色透明溶液 发生加成反应，生成的二溴乙烷无色，且易溶于四氯化碳 C 向粗盐水（含、、杂质）中依次加入过量的溶液、过量的溶液、过量的饱和溶液，静置过滤，将滤液蒸发结晶 得到的晶体为纯净的 D 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，水浴微热一段时间，冷却后直接滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，未观察到砖红色沉淀 淀粉未发生水解或水解产物不含葡萄糖 15．硼氢化钠（）被称为“万能还原剂”，在化工生产氢气、污水处理等领域应用广泛。在催化剂钌（Ru）表面与水反应的历程如图所示，已知中为+3价。 下列说法正确的是 A．中与对共用电子对的吸引力： B．若将中的用代替，反应后生成的气体中只含 C．过程①②③④中，每生成转移的电子数均为 D．总反应的离子方程式为 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、填空题：本题包括4个小题，共55分。 16．（13分）焦亚硫酸钠（）是常用的食品抗氧化剂，某化学兴趣小组在实验中用铜和浓硫酸反应制备，再进一步制备，装置如图。 已知：ⅰ．。ⅱ．。回答下列问题： （1）盛放Cu的仪器名称是__________。装置A中反应的化学方程式为__________。 （2）装置B的作用是观察的生成速率。试剂X应选择_____（填字母）。 a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．蒸馏水 （3）装置C中制备过饱和溶液的离子方程式为_____。对该溶液进行一系列操作，即可制得。 （4）装置D的作用是__________。 （5）在空气中易被氧化为。检验某固体是否变质的实验方案是：取少量固体于试管中，加适量水溶解，__________（补充完整操作和现象）。 （6）测定某食品添加剂中的含量：称取样品，溶于水配成溶液，取该溶液，与碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为__________。 17．（14分）汽车尾气中有、等有害气体，研究它们的产生及处理原理对环境保护有重要意义。 （1）NO生成的能量变化 已知和反应生成的能量变化示意图如下： 该条件下，和完全反应生成1 mol NO，会________（填“吸收”或“放出”）________能量。 （2）NO传感器工作原理 通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： 电极上发生的是__________（填“氧化”或“还原”）反应；Pt电极的电极反应式为__________。 （3）CO与NO的催化转化 利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和。该反应的化学方程式为：。 ①某温度下，在的密闭容器中通入和，测得不同时间的物质的量如下表： 时间/min 0 2 4 6 8 0.40 0.32 0.26 0.22 0.22 0~4 min，NO的平均反应速率为__________mol·L-1·min-1。 ②下列情况可说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母）。 a．的体积分数不再改变 b．容器中气体的密度保持不变 c．NO与的浓度比不再改变 d．的正反应速率与的逆反应速率相等 ③为验证催化剂的比表面积、温度对尾气转化速率的影响规律，某同学进行以下实验： 实验编号 实验目的 温度（℃） NO初始浓度（） CO初始浓度（） 催化剂的比表面积（） Ⅰ 对照实验 260 72 Ⅱ 研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 a 114 Ⅲ 研究温度对尾气转化速率的影响 320 b ⅰ．将表中数据补充完整：a=_____；b=_____。 ⅱ．实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________（填“甲”或“乙”）。 18．（14分）甲烷、乙烯是基础的化工原料，也是实现有机物转化与合成的核心基石。基于如下有机转化关系（反应条件已省略），回答下列问题。 （1）A的空间结构为________形。B→甲为加成反应，则X的电子式为________。 （2）已知乙与银氨溶液加热后可制得银镜，则①反应的化学方程式为________。 （3）G的同分异构体中，属于丙的同系物的有________种。 （4）①、②、③均为氧化反应。类比①②③，从反应前后有机化合物组成变化的角度说明，也属于氧化反应的理由是_________。 （5）某小组利用甲、丙为原料制备G，实验装置如下图所示： ①已知该反应的部分机理如下图所示，、代表烃基，弯曲箭头表示电子转移的方向。则甲、丙、浓硫酸的最佳混合顺序为_______（填字母）。 a．先取甲于试管中，加入浓硫酸，冷却至室温后，再加丙 b．先取丙于试管中，加入浓硫酸，冷却至室温后，将混和液加入甲中 ②饱和碳酸钠溶液的作用是吸收部分甲，以及________。 ③该反应的平衡产率为，为提高产率，化学科研人员使用和反应制备，该方法无需加热、不可逆、产率接近，则该反应的化学方程式为_______。 19．（14分）高纯锗广泛应用于航空航天测控、半导体材料、化学催化剂等高端领域。以锗矿石（主要含，另含少量、、）制备高纯锗的工艺流程如下。 已知：ⅰ．相关氯化物沸点数据： 物质 沸点/℃ 83 130 316 993 ⅱ．在的盐酸中溶解度最小 回答下列问题： （1）锗在元素周期表中的位置是________。 （2）焙烧工序中，硫化物中的硫元素转化为，其它元素均转化为相应的最高价氧化物，参与焙烧反应的化学方程式为________。尾气处理不当将会产生诸多不良后果，写出其中一条：________。 （3）粗转化为粗时，温度控制在，温度不宜过高的原因是_____。 （4）精馏时温度控制在，该温度下最佳的加热方式为_____加热。 （5）向适量纯水中加入纯，生成沉淀，同时得到盐酸。该反应的化学反应方程式为_____。为提高的产率，需让反应后的在该盐酸中溶解度最小，若忽略反应前后液体的体积变化，每1 L纯水中需要加入纯的质量为_____。 （6）高温下用氢气还原高纯制备金属，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 学科网（北京）股份有限公司 $高2028届第二学期期末教学质量监测 化学试题参考答案 一、选择题：本题包括15个小题，每小题3分，共45分。 1-5:CDCBA 6-10:BCBCA 11-15:ACDBD 二、填空题：本题包括4个小题，共55分。 16.(除标注外每空2分，共13分) (1)圆底烧瓶(1分)Cu+2H,S0,(浓)△CS04+S02↑+2H,0 (2)b (3)S0,+0H=HS03(或S0,+20H=S032+H,0、S032+H,0+S0,=2HS03) (4)吸收多余的S0,防止污染空气；同时防止倒吸。 (5)加人足量的稀盐酸，充分振荡后滴加BaCL,溶液，若有白色沉淀生成则已变质，若无明显 现象则未变质。 (6)57.0% 17.(除标注外每空2分，共14分) (1)吸收(1分) 90 (2)氧化(1分) 03+4e=202 (3)①0.0175（或1.75×102) ②a、c ③i.260(1分) 72(1分) ii.乙 18.(除标注外每空2分，共14分) (1)正四面体(1分) H:0:H(1分) (2)2CH,CH.01H0,g201C0+2H,0 (3)2 COOH CH (4)由①②③可知：得到氧原子或（和）失去氢原子的反应为氧化反应。 多两个氧原子、少两个氢原子，符合氧化反应特征，因此该反应为氧化反应。 (5)①b ②中和挥发出来的乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，增大了水层的密度，利于分层析出。 0 ③CHC-Cl+CH,CH,ONa→CH,COOCH,CH+NaCl 19.(除标注外每空2分，共14分) (1)第四周期第ⅣA族 (2)Cu,S+20,商温2Cu0+S0, 形成酸雨（合理即可）(1分) (3)减少盐酸、氯气大量挥发及AsCL,等蒸出 (4)水浴(1分) (5)GeCl+2H,O=Ge0,+4HCI 268.75 (6)1:2