四川省内江市威远中学校2024-2025学年高一下学期期末模拟练习化学试题（3）

威远中学2027届高一下期期末化学试题模拟（3） （考试时间：75分钟，分值：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。） 1．端午节吃粽子以纪念诗人屈原，粽子的主要原料为糯米、五花肉、豆沙、粽叶等。下列有关说法错误的是 A．糯米中所含的淀粉属于多糖 B．五花肉中所含的油脂可用于制肥皂 C．豆沙中所含的蛋白质为天然高分子化合物 D．粽叶中富含纤维素，与淀粉互为同分异构体 2．下列布关化学用语表示正确的是 A．四氯化碳的电子式为： B．O2-离子的结构示意图： C．HClO 分子的结构式：H-O-Cl D．H 、D 、T 表示同一种核素 3．下列相邻物质之间的转化不能都通过一步反应完成的是 A． B． C． D． 4．氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A．分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同 B．工业制备得ⅰ的浓溶液常温下不与铁反应 C．d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 D．反应的离子方程式为 5．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．24g镁在空气中完全燃烧，转移电子数大于2 NA B．标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NA C．常温下，0.2mol丙烷中含有共价键的数目为2NA D．18g重水()中含有的质子数为10 NA 6．下列方程式书写正确的是 A．碳酸氢钠的电离：NaHCO3＝Na+＋H++CO B．Na2CO3溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：CO＋2H+＝H2O + CO2↑ C．氨水和CuCl2溶液反应的离子方程式：2OH- + Cu2+＝Cu(OH)2↓ D．工业上利用乙烯与水加成制乙醇： CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 7．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是   A．该反应为放热反应 B．该反应可能为置换反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断开反应物中的化学键所吸收的能量小于生成物中化学键形成所释放的能量 8．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是 实验操作 预测实验现象 实验结论或解释 A 向FeI2溶液中滴入足量新制氯水，并加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Cl2 > Fe3+ > I2 B 向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 有砖红色沉淀生成 淀粉已完全水解生成葡萄糖 C 常温下，将浓盐酸、二氧化锰放入烧瓶中，用湿润的淀粉碘化钾试液检验 试液不变蓝 该反应没有发生或反应非常缓慢 D 室温下，将用砂子打磨过得铁丝插入盛有浓硝酸的试管中 无红棕色气体产生 铁丝与浓硝酸没有发生化学反应 9．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列说法正确的是   A．该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)3Z(g) B．0~2 min内，v(x)=0.15 mol·L·min C．2 min时该反应处于平衡状态 D．增大压强，化学反应速率一定增大 10．氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时总反应如下：2H2+O2=2H2O。下列说法中正确的是 A．燃料电池将H2燃烧放出的热能转化为电能 B．H2在负极发生还原反应 C．正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- D．从电极反应式可知，反应后KOH溶液的浓度不变 11．某有机物的结构简式为HO－CH2－CH=CH－COOH，下列说法正确的是 ①与氯化氢加成可得两种不同产物 ②能使溴水褪色 ③能与纯碱溶液反应产生二氧化碳 ④能发生酯化反应 ⑤可使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑥1 mol该有机物均能与2 mol金属钠或碳酸氢钠反应 A．①②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②③⑤⑥ D．②④⑤ 12．下表是短周期主族元素X、Y、Z、W、M的部分性质数据；Z与W同周期。 X Y Z W M 原子半径/nm 0.186 0.117 0.075 0.074 0.099 最高正化合价或最低负化合价 ＋1 ＋4 －4 ＋5 －3 －2 ＋7 －1 下列说法错误的是 A．简单离子的半径：W＞X B．简单氢化物的稳定性：Y＞Z C．最高价含氧酸酸性：M＞Y D．化合物XMW中既含离子键又含共价键 13．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 A．用图甲除去Cl2中的HCl并干燥 B．用图乙装置进行钠的燃烧实验 C．用图丙装置稀释浓硫酸 D．用图丁制备二氧化碳 14．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A．分子中含有两种官能团 B．可发生加成和取代反应 C．1mol 莽草酸与足量的Na反应可生成氢气4mol D．能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，反应原理相同 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4个小题，共58分。） 15．为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案： 回答下列问题： (1)合金与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为 。 (2)操作①的名称为 。 (3)试剂X为 ，若要从滤液D得到绿矾晶体，操作③包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (4)若沉淀C恰好溶解于稀盐酸，溶液F中溶质为 (填化学式)。 (5)若试剂Y是溶液，④中发生反应的化学方程式为 。 (6)用绿矾晶体配制480mL0.2mol/L溶液，需称量绿矾晶体的质量为 g，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 。下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是 (填标号)。 A．称量的绿矾晶体有部分失去结晶水 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C．未用蒸馏水洗烧杯2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 D．容量瓶底部残留少量蒸馏水，没有干燥完全 E.定容时，发现液面略高于刻度线，吸出少量使凹液面与刻度线相切 16．是常见有机物，不饱和烃A的产量可用来衡量一个国家石油化工水平：B可用于食品包装材料。各有机物的转化关系如图所示，回答下列问题： (1)B的结构简式为 ，C中的官能团名称为 。 (2)反应的化学反应方程式为 。的反应类型为 。 (3)以如图实验装置进行实验，利用与发生反应制备。回答以下问题： ①该反应的化学方程式为 。 ②有关上述实验的说法错误的是 。 A．浓硫酸只做催化剂 B．试管中长导管未伸入液面以下是为了防倒吸 C．饱和溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层 D．实验结束后，振荡试管可观察到上层有油状物，下层溶液红色变浅 ③在上述条件下发生反应，实际得到的质量为，则的产率约为 。(保留两位有效数字，产率) 17．减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。 Ⅰ.雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的等有毒气体有关。 (1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 。 A． B．混合气体中的体积分数保持不变 C．单位时间内断裂1个同时生成1个C=O D．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变 E.恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变 (2)在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molCO、0.2molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)= ； ②实验a中NO的平衡转化率为 。 ③与实验b相比，实验c改变的条件是 。 Ⅱ.为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示， (3)回答下列问题： ①该燃料电池中正极通入的物质是 ，负极发生的反应式为 。 ②电池工作时，移向 电极(填“a”或“b”)。 ③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼 g。 18．硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称“大苏打”，易溶于水，在酸性条件下易分解。实验室可用如图装置制备Na2S2O3。回答下列问题： (1)盛放70%硫酸溶液的仪器名称为 ，实验室也常用铜和浓硫酸制备SO2，发生反应的化学方程式为 。 (2)装置B的作用是 (任写一点)。 (3)装置C中发生反应的化学方程式为 。 (4)为了处理尾气，溶液X可以选用 。 (5)利用 Na2S2O3探究影响化学反应速率的因素，设计实验如下： 【实验用品】0.1mol/L Na2S2O3溶液、0.1mol/L 硫酸溶液、蒸馏水、烧杯、试管、量筒、胶头滴管、温度计、秒表。 【实验方案】 实验编号 V(Na2S2O3溶液)/mL / mL / mL 温度/℃ Ⅰ 2 2 V1 25 Ⅱ 1 2 1 25 Ⅲ 2 2 V1 30 ① 判断该反应进行快慢的依据是 。 ② 。 ③ 实验Ⅰ、Ⅱ探究 对化学反应速率的影响，上述实验中，预计反应速率最快的是实验 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 试卷第1页，共3页 第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 威远中学2027届高一下期期末化学试题模拟（3）参考答案及解析 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C D C D B C C C 题号 11 12 13 14 答案 A B A B 15．【15分】 (1)（2分) (2)过滤（1分) (3)稀硫酸(或稀)（1分) 冷却结晶（1分) (4)（2分) (5)（2分) (6)27.8（2分) 500mL容量瓶、胶头滴管（2分) CE（2分) 16．【14分】 (1) （2分) 羟基（2分) (2)加成反应（2分) +O2（2分) (3)（2分) A（2分) （2分) 17．【15分】 (1)BDE（2分) (2)（2分) 60%（2分) 使用催化剂（1分) (3)空气（2分) （2分) a（2分) 80（2分) 18．【14分】 (1)分液漏斗（1分) （2分) (2)通过观察气泡可控制SO2气流速率(或“通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞”)（2分) (3)4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2（2分) (4)NaOH溶液或酸性高锰酸钾溶液(合理即可)（2分) (5)比较出现浑浊现象所需时间的长短（2分) 0（1分) 浓度（1分) Ⅲ（1分) 答案解析 1．D 【详解】A．葡萄糖是单糖，淀粉属于多糖，故A正确；B．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，故B正确；C．豆沙中所含的蛋白质是氨基酸脱水缩合而成，属于天然高分子化合物，故C正确；D．粽叶中富含纤维素，与淀粉的分子式均为（C6H10O5）n，但n值不同，不互为同分异构体，故D错误；故选D。 2．C 【详解】A．四氯化碳是共价化合物，电子式为 ，故A错误；B．O2-离子核外有10个电子，结构示意图为，故B错误；C．根据价键规律，HClO 分子的结构式：H-O-Cl，故C正确；D．H 、D 、T 表示同一种元素，不同核素，故D错误；选C。 3．C 【详解】A．NH3催化氧化得到NO，NO氧化为NO2，NO2与水反应得到HNO3，都能够一步完成，A不符合题意；B．Al与HCl反应得到AlCl3，AlCl3与氨水反应得到Al(OH)3，Al(OH)3溶于NaOH溶液得到，都能够一步完成，B不符合题意；C．SiO2不能一步生成H2SiO3，C符合题意；D．Cu与氧气反应得到CuO，CuO与盐酸反应得到CuCl2，CuCl2与AgNO3溶液反应得到Cu(NO3)2，都能够一步完成，D不符合题意；答案选C。 4．D 【分析】由上述氯、硫元素的价类二维图可知，g为S单质，h为SO2，i为H2SO4，j为Na2SO3，f为H2S；a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为NaClO3。【详解】A．Fe分别与b、g反应，分别生成FeCl3、FeS，产物中铁元素的化合价不相同，故A错误；B．常温下，浓硫酸与铁钝化，铁的表面生成致密的氧化膜，发生了化学反应，故B错误；C．h的水溶液在空气中久置，亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强；HClO水溶液在空气中久置，HClO分解生成HCl，酸性增强，故C错误；D．HCl+ NaClO3，发生归中反应，根据电子守恒与电荷守恒，离子方程式为：，故D正确；故选D。 5．C 【详解】A．24g镁在空气中完全燃烧生成氧化镁、氮化镁，镁元素化合价由0升高为+2，转移电子数等于2 NA，故A错误；B．标准状况下SO3不是气体，22.4LSO3的物质的量不是1mol，故B错误；C．1个丙烷分子中含有10个共价键，常温下，0.2mol丙烷中含有共价键的数目为2NA，故C正确；D．1个分子中含有10个质子，18g重水()中含有的质子数为，故D错误；答案选C。 6．D 【详解】A．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，其电离方程式为：NaHCO3＝Na+＋HCO，A错误；B．醋酸难电离，Na2CO3溶液与醋酸溶液反应的离子方程式为：CO＋2CH3COOH＝2CH3COO－+H2O+CO2↑，B错误；C．一水合氨难电离，氨水和CuCl2溶液反应的离子方程式为：2NH3·H2O+Cu2+＝2NH+Cu(OH)2↓，C错误；D．工业上利用乙烯与水加成制乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，D正确；答案选D。 7．B 【详解】A.根据图象可知A+B的总能量小于C+D的总能量，因而该反应为吸热反应，A错误；B.已知反应A＋B＝C＋D，例如C+H2OCO+H2，该反应既是置换反应，也是吸热反应，B正确；C.根据图象可知A+B的总能量小于C+D的总能量，C错误；D.根据图象可知A+B的总能量小于C+D的总能量，因而该反应为吸热反应，因而断开反应物中的化学键所吸收的能量大于生成物中化学键形成所释放的能量，D错误。故选B。 8．C 【详解】A．由于Cl2具有强的氧化性，所以向FeI2溶液中滴入足量氯水，Fe2+、I-都被氧化，Fe2+被氧化为Fe3+，I-被氧化为I2单质，由于I2容易溶于CCl4，而CCl4与水互不相容，密度比水大，因此加入CCl4，振荡，静置，会看到液体分层，下层为I2的CCl4溶液层但不能证明氧化性:Fe3+>I2，A错误；B．向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液显碱性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，会看到产生砖红色沉淀，证明淀粉水解产生葡萄糖，但不能证明淀粉水解完全，B错误；C．浓盐酸、二氧化锰在室温下不能反应产生氯气，因此用淀粉碘化钾试液检验，不能使试纸变为蓝色，说明该反应没有发生或反应非常缓慢，C正确；D．浓硝酸遇到铁钝化，并不是不发生反应，D错误；故合理选项是C。 9．C 【详解】A．根据图示，X、Y物质的量减少，X、Y是反应物，Z物质的量增多，Z是生成物，X、Y、Z的物质的量变化量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，该反应的化学方程式为3X(g)＋Y(g)2Z(g)，故A错误；B．0~2 min内，X的物质的量变化0.3mol,v(X)= mol·L·min，故B错误；C．2 min 后各物质的物质的量不再改变，2 min时该反应处于平衡状态，故C正确；D．若通入无关气体，增大压强，浓度不变，反应速率不变，故D错误；选C。 10．C 【详解】A．该燃料电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；B．在氢氧燃料电池中，H2在负极失去电子发生氧化反应，B错误；C．O2在正极上得到电子发生还原反应产生OH-，则正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，C正确；D．从电极反应式可知，反应后KOH的物质的量不变，但溶液中的水量增加，因此KOH溶液的量浓度减小，D错误；故合理选项是C。 11．A 【详解】①该化合物分子中不饱和C原子连接的不同的原子、原子团，因此其与氯化氢加成可得两种不同产物，可能是HO－CH2－CH2-CHCl－COOH，也可能是HO－CH2－CHCl-CH2－COOH，①正确；②该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，因此能够与溴水发生加成反应而能使溴水褪色，②正确；③该物质分子中含有羧基，由于羧酸的酸性比碳酸强，因此能与纯碱溶液反应产生二氧化碳，③正确；④该物质分子中含有醇羟基、羧基，因此能发生酯化反应，④正确；⑤该物质分子中含有醇羟基和碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此可使酸性高锰酸钾溶液褪色，⑤正确；⑥羟基能够与钠反应，而羧基则能够与钠和碳酸氢钠都发生反应，则1 mol该有机物能与2 mol金属钠发生反应，但只能与1 mol碳酸氢钠反应，⑥错误；综上所述可知：说法正确的是①②③④⑤，故合理选项是A。 12．B 【分析】Z与W同周期，同周期核电荷数越大原子半径越小，由W的原子半径小于Z，W的原子序数比Z大，W最低负化合价是-2，无最高正化合价，则W为O元素，Z的最高正化合价是+5，属于VA族元素，则Z为N元素，X原子半径最大，则X为Na，Y最高正化合价是+4且原子半径较大则Y是Si元素，M最高正化合价是+7，则M为Cl元素；【详解】A．W为O元素，X为Na，O2-和Na+的核外电子排布相同，电子层数相同核电荷数越大的离子半径越小，则简单离子的半径：W＞X，A正确；B． Y是Si元素，Z为N元素，非金属性：N>Si，简单氢化物的稳定性：Y<Z，B错误；C．M为Cl元素，Y是Si元素，同周期从左到右非金属性增强，非金属性：Cl>Si，最高价含氧酸酸性：M＞Y，C正确；D．化合物NaClO中Na+和ClO-存在离子键，ClO-中Cl和O含共价键，D正确；故选B。 13．A 【详解】A．饱和食盐水吸收氯化氢，浓硫酸干燥氯气，能达到目的，A正确；B．灼烧应在坩埚中进行，不能用表面皿，B错误；C．浓硫酸稀释不能在容量瓶中进行，C错误；D．碳酸钠加热不分解，应该使用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，D错误；故选A。 14．B 【详解】A．分子中含有碳碳双键、羟基、羧基三种官能团，故A错误；B．分子中含有碳碳双键可发生加成反应，含有羟基、羧基可发生取代反应，故B正确；C．1mol 莽草酸与足量的Na反应可生成氢气2mol，故C错误；D．能发生加成反应使溴的四氧化碳溶液褪色，发生氧化反应使酸性KMnO4溶液褪色，反应原理不同，故D错误；选B。 15．【15分】 (1)（2分) (2)过滤（1分) (3)稀硫酸(或稀)（1分) 冷却结晶（1分) (4)（2分) (5)（2分) (6)27.8（2分) 500mL容量瓶、胶头滴管（2分) CE（2分) 【分析】铝、铁、铜合金加足量氢氧化钠溶液；铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，铁、铜和氢氧化钠不反应，过滤，滤渣B是铁、铜的混合物，滤液A是四羟基合铝酸钠，滤液A中通入二氧化碳生成生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤，沉淀C是氢氧化铝；用盐酸溶解氢氧化铝得氯化铝，F是氯化铝溶液；铁、铜的混合物中加硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，过滤，滤渣E是Cu，滤液D是硫酸亚铁溶液，滤液D蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得绿矾晶体。Cu生成硫酸铜，发生氧化反应，试剂Y是双氧水等氧化剂。 【详解】（1）合金中铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为； （2）操作①实现固液分离，操作名称为过滤； （3）根据流程图，铁、Cu混合物与试剂X反应得到硫酸亚铁，试剂X为稀硫酸；硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 （4）C是氢氧化铝，若沉淀氢氧化铝恰好溶解于稀盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，溶液F中溶质为AlCl3。 （5）若试剂Y是溶液，④中Cu在酸性条件下被双氧水氧化为硫酸铜，发生反应的化学方程式为。 （6）用绿矾晶体配制480mL0.2mol/L溶液，选用500mL容量瓶，需称量绿矾晶体的质量为m=cvM=0.2mol/L×0.5L×278g/mol=27.8g，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要500mL容量瓶、胶头滴管。 A．称量的绿矾晶体有部分失去结晶水，硫酸亚铁质量偏大，所配溶液浓度偏高，故不选A；B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故不选B；C．未用蒸馏水洗烧杯2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，硫酸亚铁质量偏小，所配溶液浓度偏低，故选C；D．容量瓶底部残留少量蒸馏水，没有干燥完全，不影响溶液体积，所配溶液浓度无影响，故不选D；E．定容时，发现液面略高于刻度线，吸出少量使凹液面与刻度线相切，硫酸亚铁质量偏小，所配溶液浓度偏低，故选E；选CE。 16．【14分】 (1) （2分) 羟基（2分) (2)加成反应（2分) +O2（2分) (3)（2分) A（2分) （2分) 【分析】不饱和烃A的产量可用来衡量一个国家石油化工水平，A是乙烯：B可用于食品包装材料，B是聚乙烯。乙烯和水发生加成反应生成乙醇，C是乙醇；乙醇发生催化氧化生成乙醛，D是乙醛；乙醛氧化为乙酸，E是乙酸；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，F是乙酸乙酯。 【详解】（1）B是聚乙烯，结构简式为，C是乙醇，官能团名称为羟基。 （2）是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学反应方程式为+O2。 （3）①乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应的化学方程式为。 ②A．浓硫酸做催化剂和吸水剂，故A错误；B．试管中长导管未伸入液面以下是为了防倒吸，故B正确；C．饱和溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层，故C正确；D．实验结束后，乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸和碳酸钠反应，碳酸钠溶液碱性减弱，振荡试管可观察到上层有油状物，下层溶液红色变浅，故D正确；选A。 ③4.6g乙醇的物质的量为0.1mol、3g乙酸的物质的量为0.05mol，乙酸不足，0.05mol乙酸理论上生成0.05mol乙酸乙酯，实际得到乙酸乙酯的质量为，则产率约为。 17．【15分】 (1)BDE（2分) (2)（2分) 60%（2分) 使用催化剂（1分) (3)空气（2分) （2分) a（2分) 80（2分) 【详解】（1）A．由反应方程式知当时反应达到平衡，故A不符合题意；B．混合气体中的体积分数保持不变时，说明消耗的氮气和生成的氮气相等，反应达到平衡状态，故B符合题意；C．由方程式知单位时间内断裂1个同时生成2个C=O，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C不符合题意；D．由方程式知，反应有固体参加，恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变时，混合气体的质量不再变化，说明反应达到平衡，故D符合题意；E.由方程式知，反应前后气体的总物质的量不变，当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明气体的总质量不再变化，反应达到了平衡，故E符合题意；故答案为：BDE （2）①起始时充入0.4molCO、0.2molNO，发生，设转化的CO为nmol，则，由压强之比等于物质的量之比得，解得n=0.1mol，所以实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)= ； ②设转化的NO为xmol，则，由压强之比等于物质的量之比得，解得x=0.12mol，实验a中NO的平衡转化率为； ③与实验b相比，实验c只是反应速率加快了，反应达平衡时总压强和总物质的量没有改变，改变的条件只能是使用催化剂，故答案为：；60%；使用催化剂； （3）①肼—空气燃料电池中肼中氮元素为-2价升高到氮气中的0价，发生氧化反应，所以通入肼的一极为负极，电极反应式为，通入空气的一极为正极； ②根据①分析a极为负极，b极为正极，对于原电池来说，阴离子移向负极，所以电池工作时，移向a电极； ③由负极电极反应式知电池放电转移10mol电子时，消耗燃料肼的物质的量为2.5mol，质量为； 故答案为：空气；；a；80。 18．【14分】 (1)分液漏斗（1分) （2分) (2)通过观察气泡可控制SO2气流速率(或“通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞”)（2分) (3)4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2（2分) (4)NaOH溶液或酸性高锰酸钾溶液(合理即可)（2分) (5)比较出现浑浊现象所需时间的长短（2分) 0（1分) 浓度（1分) Ⅲ（1分) 【分析】本题是无机物制备类的实验题，装置A制备二氧化硫，二氧化硫通过装置B后在装置C中和碳酸钠、硫化钠反应生成产品硫代硫酸钠，最后可以用氢氧化钠溶液或者酸性高锰酸钾溶液处理没有参加反应的二氧化硫，以此解题。 【详解】（1）由图可知，盛放70%硫酸溶液的仪器名称为：分液漏斗；浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下可以和铜反应，方程式为：； （2）二氧化硫不溶于饱和亚硫酸钠溶液，且B中有长颈漏斗，当后面装置堵塞的时候会有液体进入长颈漏斗中，通过观察气泡可控制SO2气流速率(或“通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞”) （3）结合题意在装置C中，二氧化硫和亚硫酸钠、硫化钠反应生成硫代硫酸钠，方程式为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2； （4）二氧化硫属于酸性氧化物，且具有还原性，则为了处理尾气，溶液X可以选用NaOH溶液或酸性高锰酸钾溶液(合理即可)； （5）①硫代硫酸钠和硫酸反应生成单质硫和二氧化硫，则判断该反应进行快慢的依据是比较出现浑浊现象所需时间的长短； ②结合控制变量的原则，三组实验要保持溶液总体积相同，则对比Ⅰ、Ⅱ数据可知，2+2+V1=1+2+1，则V1=0； ③对比实验Ⅰ、Ⅱ实验数据可知，两组实验中硫代硫酸钠浓度不同，则实验Ⅰ、Ⅱ探究浓度对化学反应速率的影响；温度越高，浓度越大反应速率越快，结合三组实验实验数据可知，Ⅲ中反应物浓度最大，温度最高，反应速率最快。 / 6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$