精品解析：2026年6月黑龙江齐齐哈尔市建华区中考考前自测化学试题

初三化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12小题每题只有一个选项符合题意，13~15小题每题有一个或两个选项符合题意) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 玉石雕琢成器 B. 石蜡受热熔化 C. 石墨制金刚石 D. 分离液态空气 2. 下列实验中，可验证物质的化学性质的是 A. 金属刻划 B. 闻气味 C. 石墨导电 D. 带火星木条复燃 3. 下列图示实验操作中有错误的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 读取液体体积 C. 检验装置气密性 D. 点燃酒精灯 4. 对下列事实的微观解释错误的是 A. 过雨荷花满院香——分子在不停运动 B. 氯化钠溶液能导电——溶液中有自由移动的阴阳离子 C. 水和过氧化氢的化学性质不同——分子的大小不同 D. 冰水混合物是纯净物——它们都是由水分子构成的 5. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示错误的是 A. B. C. D. 6. 人体中有50多种元素，其含量如下图。下列说法不正确的是 A. 人体中氢元素含量约为10% B. 含量最高的金属元素是钙 C. 人体中微量元素共有4种 D. 人体缺铁会引起贫血 7. 科学无止境，精神永流传．我国化学工业的先驱，发明了将制碱、制氨结合起来的“联合制碱法”的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 徐寿 D. 徐光宪 8. 下列实验不能达到目的的是 A．证明盐酸能与NaOH溶液反应 B．探究质量守恒定律 C．探究溶解性与溶质的种类有关 D．验证氢氧化钠固体溶于水放热 A. A B. B C. C D. D 9. 一种简易天气预报瓶如图甲所示，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可通过晶体析出量来判断气温大致变化。将瓶子置于20℃环境下，现象如图乙；外界温度变化时，会出现图丙、丁所示现象。下列判断正确的是 A. 从乙到丙，瓶内溶液中溶质的质量增大，溶液的质量保持不变 B. 丙中瓶内无剩余晶体，该溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C. 结合溶解度变化规律，三种环境中温度最低的为丙图对应的环境 D. 三种溶液中溶质质量分数的大小关系为丙＞乙＞丁 10. “却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚(C15H10O6)，关于山奈酚的说法不正确的是 A. 1个分子内有31个原子核 B. 充分燃烧生成二氧化碳和水 C. 由碳原子、氢原子和氧原子构成 D. 属于有机化合物 11. 下表中对有关化学知识的整理和归纳错误的是 A 物质的鉴别 B 化学与生产 ①用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠 ②用稀盐酸可以鉴别氧化铜和铁粉 ①氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来配制成农药波尔多液 ②碳酸钠俗称火碱，应用于制取肥皂 C 物质的变化 D 实验操作 ①氢氧化钠与盐酸发生中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子 ②电解水反应的微观实质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子 ①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 ②过滤时，滤纸要紧贴漏斗壁并使滤纸边缘略低于漏斗口 A. A B. B C. C D. D 12. 下列推理得出的相关结论正确的是 A. 物质和氧气发生的化学反应都是氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加 B. 化合物是由不同种元素组成的物质，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C. 化合反应只生成一种物质，所以只生成一种物质的化学反应一定是化合反应 D. 酸溶液能使石蕊溶液变成红色，所以能使石蕊溶液变成红色的溶液都是酸溶液 13. 下列趋势图与对应的变化关系正确的是 A. 向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸 B. 质量相等的红磷和氧气在密闭容器中充分燃烧 C. 向饱和石灰水中加入少量氢氧化钙固体 D. 向氯化氢和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液 14. 下列实验所对应的方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离NaCl和CaCO3的混合物 加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 B 配制48 g质量分数为6%的NaCl溶液 用托盘天平称量2.88gNaCl倒入烧杯中，用量筒量取所需水于烧杯中，用玻璃棒搅拌 C 除去CO2中的CO 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液、干燥 D 证明溶液是否变质 取样，加入少量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 15. 为了探究稀盐酸中溶质质量分数。甲、乙两位同学分别取质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入8g氧化铜，反应结束后观察到氧化铜完全消失，乙同学向其中加入16g氧化铜，反应结束后观察到氧化铜有剩余。下列说法正确的是 A. 向甲同学所得溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定产生蓝色沉淀 B. 两位同学实验中生成水的质量均小于3.6 g C. 反应后乙同学所得的溶液中一定不含氯化氢 D. 原盐酸的溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6% 二、填空题(本题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共30分) 16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。 （1）2个甲烷分子_____。 （2）空气中含量最多的元素_____。 （3）铝土矿的主要成分_____。 （4）标出氨气中氮元素的化合价_____。 17. 物质是由微观粒子构成的，请结合图示回答下列问题： （1）下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图。 ①A、B、C、D四种粒子共属于_____种元素。 ②A、B、C、D四种粒子中，具有相对稳定结构的原子是_____(填字母)。 （2）在新型纳米纤维催化剂作用下，二氧化碳可转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，反应的微观示意图如图所示(图中甲、乙恰好完全反应，并生成1个丁分子)。 ①该反应中最小粒子的符号为_________。 ②该反应的化学方程式为________________________________。 18. 生活中处处蕴含化学知识，请回答下列问题： （1）生活中常见的营养强化食品有“加碘食盐”“高钙奶粉”等，这里标注的“碘”“钙”指的是_________(选填“单质”“元素”或“原子”)。 （2）小林居家清洗铁锅后发现，铁锅底浸水位置出现了铁锈，铁制品生锈是铁与空气中的氧气和________等共同作用发生化学反应的结果。 （3）日常生活中回收废旧铁锅、铝制易拉罐等废旧金属，是保护金属资源的重要做法，废旧金属回收利用的意义之一是______________________。 （4）居家门窗、厨具常选用铝合金制作，下列符合铝合金特性的是_____________。 A. 硬度小，熔点高 B. 密度小、耐腐蚀 （5）家里的生活用品材质各不相同，下列物品由合成材料制成的是_____(填字母)。 A. 不锈钢水龙头 B. 涤纶围裙 C. 木制椅子 D. 纯棉毛巾 19. 2026年世界环境日中国主题：“全面绿色转型，共建美丽中国”，主题倡导全社会主动践行绿色低碳生活方式。请回答下列问题： （1）氢气是理想的能源，请写出氢气作燃料的一条优点：________________。 （2）随着能源消耗不断增加，化石燃料储量日益枯竭，环境压力也持续增大。除氢能之外请写出你知道的一种新能源：______________。 （3）国家要求使用乙醇汽油作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为_____________________。 （4）大气中二氧化碳含量升高会加剧温室效应，因此日常生活中倡导“低碳生活”。下列做法符合低碳生活理念的是_____(填字母)。 A. 禁止使用化石燃料 B. 提倡使用节能灯 C. 日常生活随手关灯 D. 少乘车多步行 20. 下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 （1）30℃时，氯化钠的溶解度是_____。 （2）两种物质中，溶解度受温度影响较大的物质是_____。结晶氯化钠固体可采用的方法是_____(填“降温”或“蒸发”)结晶。 （3）某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。 ①A~D中为饱和溶液的是_____(填字母)。 ②D中析出晶体的质量是_____g。 21. 如图中A~F六种物质、它们之间的反应关系和转化关系均为初中化学常见。其中A能使带火星的木条复燃，B和F的组成元素相同，D广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业，E是一种用于精炼石油的酸(图中“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质可以一步转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去。)。 请回答下列问题： （1）B物质的化学式为_____。 （2）E的稀溶液与D溶液反应的实验现象为_____。 （3）D与熟石灰在溶液中反应生成C，其基本反应类型为___________。 （4）B转化为F的化学方程式为_____，该反应过程中伴随的能量变化是_____(填“吸热”或“放热”)。 三、实验题(本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分) 22. 化学实验要严格按操作要求进行，在横线上写出下列错误操作造成的后果： （1）用pH试纸测定溶液的酸碱度时，将pH试纸伸入装溶液的瓶中蘸取待测液_________。 （2）取少量块状大理石于试管时，将它直接投入试管中_________________________。 （3）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部没有留少量水或铺一层细沙_________。 （4）粗盐中难溶性杂质的去除实验中，过滤引流时液体洒落桌面，会导致所得精盐产率____________(填“偏高”或“偏低”)。 23. 初中化学的一些实验如下图所示，请回答相关问题： （1）甲实验中Y形试管内白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧需要_____。 （2）乙实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是____________________。 （3）丙实验是探究稀盐酸化学性质时用点滴板进行的实验。向盛有试剂的孔穴1~5中分别滴加等量的稀盐酸。 ①用点滴板相对于用试管做实验的优点之一是______________________。 ②孔穴1和孔穴__________中都有气泡产生。 ③对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的_____(选填“强”或“弱”)。 24. 实验室现有：石灰石、高锰酸钾、稀硫酸和稀盐酸，以及下图所示的仪器和装置。 （1）利用上述仪器①~⑧和试剂可以制取二氧化碳，你选择的仪器是_____(填序号)，试剂是________，收集二氧化碳时证明是否收集满的操作是_________________。 （2）上述实验中，若收集到的二氧化碳气体中混有较多空气，可能的一种原因是__________。 （3）若补充一种仪器_______________(填仪器名称)，利用上述仪器①~⑧和试剂还可以制取氧气，你选择的仪器是_____(填序号)，发生反应的化学方程式为__________________。 （4）某同学将CO2通入图⑨所示装置，观察到石蕊纸片不变色，试剂x可能是____________。 25. 某化学兴趣小组同学为探究酸的化学性质，向装有稀盐酸的5支试管中分别加入下列试剂： 试管编号 A B C D E 加入试剂 石蕊溶液 铁 氧化铁 氢氧化钙溶液 碳酸钠溶液 （1）试管A观察到的现象是_______________；试管B中发生反应的化学方程式是_________________；试管C中反应后一定含有的溶质是_____________。 （2）小组同学把反应后D、E试管中的废液都倒入同一个大烧杯中，观察到先有气泡冒出，后有白色沉淀生成，过滤得到白色沉淀和无色滤液。依据混合后的实验现象可确定混合前试管E中溶液的溶质是______________(填化学式)。 【做出猜想】该小组同学对无色滤液中溶质的成分做了如下几种猜想： ①氯化钠；②氯化钠和氯化钙；③氯化钠、氯化钙和碳酸钠；④氯化钠和碳酸钠。 【进行讨论】 （3）经过讨论，该小组同学一致认为猜想_____是错误的，理由是______________________。 【进行实验】 （4） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于洁净试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想_____成立 ②取少量滤液于洁净试管中滴加少量_________ 有气泡产生 四、计算题(本题共2小题，第26题4分、第27题9分，共13分) 26. 尿素[CO(NH2)2]是一种常用的氮肥，请计算： （1）尿素的相对分子质量为________。 （2）尿素中氧元素和氮元素的质量比为_________。 （3）尿素中碳元素的质量分数为__________。 （4）某尿素中含有5.6 g氮元素，则该尿素中氢元素的质量为_____g。 27. 化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为_____g。 （2）计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12小题每题只有一个选项符合题意，13~15小题每题有一个或两个选项符合题意) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 玉石雕琢成器 B. 石蜡受热熔化 C. 石墨制金刚石 D. 分离液态空气 【答案】C 【解析】 【详解】A. 玉石雕琢只是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误。 B. 石蜡熔化只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误。 C. 石墨和金刚石属于两种不同的物质，石墨转化为金刚石有新物质生成，属于化学变化，说法正确。 D. 分离液态空气利用各成分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误。 2. 下列实验中，可验证物质的化学性质的是 A. 金属刻划 B. 闻气味 C. 石墨导电 D. 带火星木条复燃 【答案】D 【解析】 【详解】A.金属刻画是比较金属的硬度，硬度属于物理性质，不符合要求。 B.闻气味验证的是物质的气味，气味属于物理性质，不符合要求。 C.石墨导电实验验证的是导电性，导电性属于物理性质，不符合要求。 D.带火星木条复燃是发生了燃烧这一化学变化，验证的是氧气的助燃性，属于化学性质，符合要求。 3. 下列图示实验操作中有错误的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 读取液体体积 C. 检验装置气密性 D. 点燃酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠易潮解且具有强腐蚀性，不能放在称量纸上称量，应置于小烧杯中称量，操作错误。 B. 量筒读数时视线与液体凹液面的最低处保持相平，操作规范，说法正确。 C. 将导管一端放入水中，手握试管外壁，利用热胀冷缩原理，若导管口冒出气泡，说明装置气密性良好，操作正确。 D. 用火柴点燃酒精灯，可防止酒精洒落引发火灾，操作规范，说法正确。 4. 对下列事实的微观解释错误的是 A. 过雨荷花满院香——分子在不停运动 B. 氯化钠溶液能导电——溶液中有自由移动的阴阳离子 C. 水和过氧化氢的化学性质不同——分子的大小不同 D. 冰水混合物是纯净物——它们都是由水分子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A.能闻到荷花香气是因为带香味的分子在不停做无规则运动、扩散到空气中，解释正确。 B.溶液导电的本质是存在自由移动的带电粒子，氯化钠溶于水会解离出可自由移动的阴阳离子，因此能导电，解释正确。 C.物质的化学性质由其分子构成决定，水（）和过氧化氢（）化学性质不同的原因是二者分子构成不同，与分子大小无关，该解释错误，符合题意。 D.冰是固态的水，冰水混合物中只含有水分子这一种微粒，因此属于纯净物，解释正确。 5. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.苛性钠溶液是氢氧化钠溶液，呈碱性，；食盐水呈中性，；盐酸呈酸性，。由小到大的正确顺序为盐酸<食盐水<苛性钠溶液，和数轴顺序相反，表述错误。 B.空气中二氧化碳体积分数约0.03%，氧气约21%，氮气约78%，体积分数由低到高的顺序和数轴一致，表述正确。 C.地壳中元素含量前三位由高到低为、、，含量由低到高的顺序和数轴一致，表述正确。 D.金属活动性顺序为，活动性由弱到强的顺序和数轴一致，表述正确。 6. 人体中有50多种元素，其含量如下图。下列说法不正确的是 A. 人体中氢元素含量约为10% B. 含量最高的金属元素是钙 C. 人体中微量元素共有4种 D. 人体缺铁会引起贫血 【答案】C 【解析】 【详解】A.由柱状图可直接读出氢元素质量分数为10%，表述正确。 B.人体所含金属元素中，钙元素质量分数为1.4%，高于钾、钠、镁等其他金属元素，是人体内含量最高的金属元素，表述正确。 C.图中标注微量元素包括等，“等”说明微量元素不止4种，表述错误。 D.铁是合成血红蛋白的必需元素，人体缺铁会引发缺铁性贫血，表述正确。 7. 科学无止境，精神永流传．我国化学工业的先驱，发明了将制碱、制氨结合起来的“联合制碱法”的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 徐寿 D. 徐光宪 【答案】A 【解析】 【详解】A、侯德榜：我国著名化学家，他发明的“联合制碱法”（又称侯氏制碱法）将制碱（纯碱）和制氨工艺结合起来，大大提高了原料利用率，降低了生产成本，是我国化学工业的重要里程碑。选项正确； B、张青莲：以同位素化学和重水研究著称，主持测定了多种元素的原子量。选项错误； C、徐寿：清末科学家，近代化学的启蒙者，翻译了大量西方化学著作。选项错误； D、徐光宪：以稀土化学研究闻名，被誉为“稀土之父”。选项错误； 故选A。 8. 下列实验不能达到目的的是 A．证明盐酸能与NaOH溶液反应 B．探究质量守恒定律 C．探究溶解性与溶质的种类有关 D．验证氢氧化钠固体溶于水放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.NaOH溶液呈碱性能使酚酞变红，滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明NaOH被消耗，可证明盐酸与NaOH发生反应，能达到实验目的。 B.稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，无气体逸出，反应前后天平始终平衡，可探究质量守恒定律，能达到实验目的。 C.探究溶解性与溶质种类的关系需控制溶剂种类、溶剂质量、温度、溶质质量均相同，仅溶质种类不同，该实验中碘和高锰酸钾的质量不同，变量不唯一，不能达到实验目的。 D.NaOH固体溶于水放热，而氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水会因温度升高析出溶质变浑浊，可验证NaOH溶于水放热，能达到实验目的。 9. 一种简易天气预报瓶如图甲所示，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可通过晶体析出量来判断气温大致变化。将瓶子置于20℃环境下，现象如图乙；外界温度变化时，会出现图丙、丁所示现象。下列判断正确的是 A. 从乙到丙，瓶内溶液中溶质的质量增大，溶液的质量保持不变 B. 丙中瓶内无剩余晶体，该溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C. 结合溶解度变化规律，三种环境中温度最低的为丙图对应的环境 D. 三种溶液中溶质质量分数的大小关系为丙＞乙＞丁 【答案】D 【解析】 【分析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，瓶内溶剂质量始终不变，温度越高，能溶解的硝酸钾溶质质量越大。 【详解】A.从乙到丙，剩余晶体溶解，溶质质量增大，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，因此溶液质量也增大，A错误。 B.无剩余晶体时，溶液可能恰好达到饱和状态，不一定是不饱和溶液，B错误。 C.温度越高，溶解的硝酸钾越多，因此三种环境温度关系为丙>乙>丁，温度最低的是丁对应环境，C错误。 D.溶剂质量相同，溶质质量关系为，根据溶质质量分数公式，可得溶质质量分数大小为，D正确。 10. “却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚(C15H10O6)，关于山奈酚的说法不正确的是 A. 1个分子内有31个原子核 B. 充分燃烧生成二氧化碳和水 C. 由碳原子、氢原子和氧原子构成 D. 属于有机化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A.1个山奈酚分子中原子总数为，每个原子含1个原子核，因此1个分子内有31个原子核，表述正确。 B.山奈酚含C、H、O三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，其充分燃烧的产物为二氧化碳和水，表述正确。 C.山奈酚由山奈酚分子构成，山奈酚分子才由碳原子、氢原子、氧原子构成，选项混淆了物质与分子的构成层次，表述错误。 D.山奈酚是含碳元素的化合物，不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等无机物特例，属于有机化合物，表述正确。 11. 下表中对有关化学知识的整理和归纳错误的是 A 物质的鉴别 B 化学与生产 ①用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠 ②用稀盐酸可以鉴别氧化铜和铁粉 ①氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来配制成农药波尔多液 ②碳酸钠俗称火碱，应用于制取肥皂 C 物质的变化 D 实验操作 ①氢氧化钠与盐酸发生中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子 ②电解水反应的微观实质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子 ①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 ②过滤时，滤纸要紧贴漏斗壁并使滤纸边缘略低于漏斗口 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠，正确；②氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色氯化铜和水，铁与稀盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁和氢气，用稀盐酸可以鉴别氧化铜和铁粉，正确；不符合题意； B、①氧化钙俗称生石灰，农业上常用熟石灰（氢氧化钙）来配制成农药波尔多液，错误；②碳酸钠俗称纯碱，应用于制取肥皂，错误；符合题意； C、①氢氧化钠与盐酸发生中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，正确；②电解水反应的微观实质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子，正确；不符合题意； D、①浓硫酸的密度比水大且溶于水时要放出大量的热，稀释时要将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，正确；②过滤时，一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁；正确；不符合题意。 故选：B。 12. 下列推理得出的相关结论正确的是 A. 物质和氧气发生的化学反应都是氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加 B. 化合物是由不同种元素组成的物质，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C. 化合反应只生成一种物质，所以只生成一种物质的化学反应一定是化合反应 D. 酸溶液能使石蕊溶液变成红色，所以能使石蕊溶液变成红色的溶液都是酸溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质与氧发生的反应属于氧化反应，但氧化反应中不一定有氧气参加，该选项结论不正确； B、化合物中含有多种元素，则只含一种元素的物质一定不是化合物，该选项结论正确； C、化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，则只生成一种物质的化学反应不一定是化合反应，如氧气和臭氧的转化，该选项结论不正确； D、石蕊遇酸性溶液变红色，则能使石蕊溶液变红色的溶液不都是酸溶液，也可能为显酸性的盐溶液，该选项结论不正确。 故选B。 13. 下列趋势图与对应的变化关系正确的是 A. 向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸 B. 质量相等的红磷和氧气在密闭容器中充分燃烧 C. 向饱和石灰水中加入少量氢氧化钙固体 D. 向氯化氢和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液 【答案】AD 【解析】 【详解】A.向一定质量的NaOH溶液中滴加稀硫酸，发生中和反应：。随着稀硫酸的加入，溶液总质量不断增加（加入的稀硫酸全部进入溶液），曲线应为一直上升，正确。 B.质量相等的红磷和氧气在密闭容器中充分燃烧，反应中磷和氧气均被消耗，，每124份质量的红磷可消耗160份质量的氧气，故质量相等的红磷和氧气在密闭容器中充分燃烧，红磷有剩余，而曲线中显示氧气有剩余，磷被消耗完，错误。 C.向饱和石灰水中加入少量固体，由于溶液已饱和，不能再溶解，溶质质量分数不变。但的溶解度随温度变化（加入固体不改变温度），且少量未溶固体存在不影响溶液组成，溶质质量分数应保持不变，曲线不应下降再上升，错误。 D.向HCl和的混合溶液中滴加溶液，先与HCl反应：，此阶段消耗，溶液pH逐渐增大；待HCl完全反应后，再与反应：，此时溶液pH不变，继续滴加溶液，溶液pH逐渐增大直至接近溶液的pH，曲线总体先升后平再升，能正确反映该变化，正确。 14. 下列实验所对应的方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离NaCl和CaCO3的混合物 加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 B 配制48 g质量分数为6%的NaCl溶液 用托盘天平称量2.88gNaCl倒入烧杯中，用量筒量取所需水于烧杯中，用玻璃棒搅拌 C 除去CO2中的CO 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液、干燥 D 证明溶液是否变质 取样，加入少量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.NaCl易溶于水，难溶于水，加水溶解后过滤，滤渣经洗涤、干燥得到纯净，滤液经蒸发结晶得到NaCl，可实现两种物质的分离，方案正确。 B.配制48g 6%的NaCl溶液，所需NaCl质量为，但初中实验室托盘天平精度仅为0.1g，无法称量2.88g固体，方案错误。 C.除杂不能消耗目标物质，会与氢氧化钠溶液反应被吸收，反而除去了原物质，无法除去杂质CO，方案错误。 D.NaOH变质生成，加入少量稀盐酸时，盐酸会优先和未变质的NaOH反应，即使存在也不会产生气泡，无法证明是否变质，需加入足量稀盐酸才可检验，方案错误。 15. 为了探究稀盐酸中溶质质量分数。甲、乙两位同学分别取质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入8g氧化铜，反应结束后观察到氧化铜完全消失，乙同学向其中加入16g氧化铜，反应结束后观察到氧化铜有剩余。下列说法正确的是 A. 向甲同学所得溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定产生蓝色沉淀 B. 两位同学实验中生成水的质量均小于3.6 g C. 反应后乙同学所得的溶液中一定不含氯化氢 D. 原盐酸的溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6% 【答案】BC 【解析】 【分析】甲中加入8gCuO完全溶解，说明100g稀盐酸至少能溶解8gCuO；乙中加入16gCuO有剩余，说明100g稀盐酸不足以溶解16gCuO。 设溶解8gCuO需HCl的质量为x。 则溶解8gCuO需HCl的质量为7.3g，所以溶解16gCuO需HCl的质量为14.6g。因此100g稀盐酸中HCl的质量m的范围为：7.3g ≤ m < 14.6g。 【详解】A.甲中CuO完全溶解，盐酸可能恰好反应完（无HCl剩余）也可能有剩余。若无HCl剩余，则溶液中溶质为，加入NaOH产生蓝色沉淀；若HCl有剩余，加入少量NaOH先与HCl反应，若NaOH量不足则无蓝色沉淀产生，错误。 B.设甲中生成水的质量为y。 则甲中8g CuO完全反应，生成水的质量恒为1.8g，小于3.6g；乙中CuO为甲中二倍但反应完有剩余，因此完全反应生成水的质量小于3.6g，故两位同学实验中生成水的质量均小于3.6g，该选项正确。 C.乙中CuO有剩余，说明盐酸已完全反应，溶液中一定不含HCl，正确。 D.由上述分析，甲中参与反应的HCl的质量分数为，乙中参与反应的HCl（即原稀盐酸中的HCl）的质量分数则小于，因此原盐酸的溶质的质量分数范围为7.3% ≤ w < 14.6%，即可以等于7.3%（当HCl的质量m=7.3g时），不是“一定大于7.3%”，错误。 二、填空题(本题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共30分) 16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。 （1）2个甲烷分子_____。 （2）空气中含量最多的元素_____。 （3）铝土矿的主要成分_____。 （4）标出氨气中氮元素的化合价_____。 【答案】（1）2CH4 （2）N （3）Al2O3 （4） 【解析】 【小问1详解】 表示多个分子时，在分子化学式前加对应数字，甲烷化学式为，因此2个甲烷分子写为。 【小问2详解】 空气中体积占比最高的气体是氮气（），因此含量最多的元素是氮元素，元素符号为。 【小问3详解】 铝土矿主要成分为氧化铝，化合物中铝显+3价、氧显-2价，根据正负化合价代数和为0，可得氧化铝化学式为。 【小问4详解】 氨气化学式为，氢元素显+1价，设氮元素化合价为，则，解得；化合价需标注在对应元素符号正上方，因此写为。 17. 物质是由微观粒子构成的，请结合图示回答下列问题： （1）下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图。 ①A、B、C、D四种粒子共属于_____种元素。 ②A、B、C、D四种粒子中，具有相对稳定结构的原子是_____(填字母)。 （2）在新型纳米纤维催化剂作用下，二氧化碳可转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，反应的微观示意图如图所示(图中甲、乙恰好完全反应，并生成1个丁分子)。 ①该反应中最小粒子的符号为_________。 ②该反应的化学方程式为________________________________。 【答案】（1） ①. 3 ②. D （2） ①. C、H、O ②. 【解析】 【小问1详解】 ①元素种类由质子数（核电荷数）决定，A、B质子数均为12属于同种元素，C质子数为17、D质子数为18，共3种元素。 ②相对稳定结构为最外层电子数为8（仅1层电子时为2），且原子满足质子数等于核外电子数：A是镁离子不是原子，B最外层2个电子易失电子不稳定，C最外层7个电子易得电子不稳定，D为氩原子，质子数等于核外电子数，最外层8电子为稳定结构。 【小问2详解】 ①化学变化中的最小粒子是原子，该反应涉及氢、碳、氧三种原子，对应符号为H、C、O。 ②根据图示可知，3个氢分子和1个二氧化碳分子反应生成1个甲醇分子和丁结合质量守恒定律原子个数目不变可知，丁中有一个氧原子和两个氢原子，故丁是水分子，即氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为。 18. 生活中处处蕴含化学知识，请回答下列问题： （1）生活中常见的营养强化食品有“加碘食盐”“高钙奶粉”等，这里标注的“碘”“钙”指的是_________(选填“单质”“元素”或“原子”)。 （2）小林居家清洗铁锅后发现，铁锅底浸水位置出现了铁锈，铁制品生锈是铁与空气中的氧气和________等共同作用发生化学反应的结果。 （3）日常生活中回收废旧铁锅、铝制易拉罐等废旧金属，是保护金属资源的重要做法，废旧金属回收利用的意义之一是______________________。 （4）居家门窗、厨具常选用铝合金制作，下列符合铝合金特性的是_____________。 A. 硬度小，熔点高 B. 密度小、耐腐蚀 （5）家里的生活用品材质各不相同，下列物品由合成材料制成的是_____(填字母)。 A. 不锈钢水龙头 B. 涤纶围裙 C. 木制椅子 D. 纯棉毛巾 【答案】（1）元素 （2）水 （3）节约能源（减少对环境的污染，节约金属资源合理即可） （4）B （5）B 【解析】 【小问1详解】 营养强化食品标注的“碘”“钙”是从元素种类层面描述物质组成，不特指单质、原子等具体存在形态。 【小问2详解】 铁生锈是铁与氧气、水同时接触发生缓慢氧化的结果，二者缺一不可。 【小问3详解】 回收废旧金属可减少金属矿物开采，节约资源和冶炼能耗，同时降低废弃金属带来的污染，任答一点即可。 【小问4详解】 铝合金是合金，硬度比纯铝大、熔点比纯铝低，同时具备密度小、耐腐蚀的特点，适合制作门窗、厨具，因此选B。 【小问5详解】 合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类：A不锈钢属于金属材料，C木材、D纯棉属于天然有机材料，B涤纶是合成纤维，属于合成材料，因此选B。 19. 2026年世界环境日中国主题：“全面绿色转型，共建美丽中国”，主题倡导全社会主动践行绿色低碳生活方式。请回答下列问题： （1）氢气是理想的能源，请写出氢气作燃料的一条优点：________________。 （2）随着能源消耗不断增加，化石燃料储量日益枯竭，环境压力也持续增大。除氢能之外请写出你知道的一种新能源：______________。 （3）国家要求使用乙醇汽油作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为_____________________。 （4）大气中二氧化碳含量升高会加剧温室效应，因此日常生活中倡导“低碳生活”。下列做法符合低碳生活理念的是_____(填字母)。 A. 禁止使用化石燃料 B. 提倡使用节能灯 C. 日常生活随手关灯 D. 少乘车多步行 【答案】（1）相同条件下燃烧放热多（无毒，燃烧产物是水不污染空气等合理即可） （2）太阳能（风能、地热能、潮汐能、核能、可燃冰、生物质能合理即可） （3） （4）BCD 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧只生成水，无污染物排放，且热值远高于传统化石燃料，还可通过电解水制取，原料来源广，任选一条作答即可。 【小问2详解】 新能源是传统化石燃料之外的清洁可持续能源，上述列举类型均符合要求，任选其一作答即可。 【小问3详解】 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，根据原子守恒配平各物质化学计量数，标注反应条件“点燃”即可。 【小问4详解】 A选项不符合当前能源结构现状，现阶段无法完全禁止化石燃料的使用；B、C可节约电能，减少发电环节的碳排放，D可减少机动车燃油产生的碳排放，均符合低碳理念。 20. 下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 （1）30℃时，氯化钠的溶解度是_____。 （2）两种物质中，溶解度受温度影响较大的物质是_____。结晶氯化钠固体可采用的方法是_____(填“降温”或“蒸发”)结晶。 （3）某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。 ①A~D中为饱和溶液的是_____(填字母)。 ②D中析出晶体的质量是_____g。 【答案】（1）36.3 g （2） ①. 氯化钾（KCl） ②. 蒸发 （3） ①. BCD ②. 4.5 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 对比到两物质的溶解度变化幅度，氯化钾溶解度变化远大于氯化钠；氯化钠溶解度受温度影响很小，因此采用蒸发结晶的方法提纯。 【小问3详解】 ① 时氯化钾溶解度为，50g水最多溶解17g氯化钾：A中仅加10g氯化钾，完全溶解为不饱和溶液；B中共加20g氯化钾，不能完全溶解，为饱和溶液。升温到时氯化钾溶解度为，50g水最多溶解20g氯化钾，恰好完全溶解，C为饱和溶液。降温到时氯化钾溶解度为，50g水最多溶解15.5g氯化钾，有晶体析出，D为饱和溶液。 ② 析出晶体质量=总溶质质量减去时水最多溶解的氯化钾质量，即。 21. 如图中A~F六种物质、它们之间的反应关系和转化关系均为初中化学常见。其中A能使带火星的木条复燃，B和F的组成元素相同，D广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业，E是一种用于精炼石油的酸(图中“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质可以一步转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去。)。 请回答下列问题： （1）B物质的化学式为_____。 （2）E的稀溶液与D溶液反应的实验现象为_____。 （3）D与熟石灰在溶液中反应生成C，其基本反应类型为___________。 （4）B转化为F的化学方程式为_____，该反应过程中伴随的能量变化是_____(填“吸热”或“放热”)。 【答案】（1）CO2 （2）产生气泡 （3）复分解反应 （4） ①. ②. 吸热 【解析】 【分析】A能使带火星的木条复燃，所以A是O2。 B和F组成元素相同，且可以相互转化，A和F也能转化为B，A和F可以反应，所以B是CO2，F是CO。 D广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业，所以D是Na2CO3。 E是用于精炼石油的酸，所以E是H2SO4。 B（CO2）和C能反应，C和D（Na2CO3）能相互转化，且D与熟石灰反应生成C，所以C是NaOH[Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3]，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 根据分析可知，B物质的化学式为CO2。 【小问2详解】 硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生。 【小问3详解】 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。 【小问4详解】 B转化为F是二氧化碳转化为一氧化碳，反应的化学方程式为，该反应是吸热反应。 三、实验题(本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分) 22. 化学实验要严格按操作要求进行，在横线上写出下列错误操作造成的后果： （1）用pH试纸测定溶液的酸碱度时，将pH试纸伸入装溶液的瓶中蘸取待测液_________。 （2）取少量块状大理石于试管时，将它直接投入试管中_________________________。 （3）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部没有留少量水或铺一层细沙_________。 （4）粗盐中难溶性杂质的去除实验中，过滤引流时液体洒落桌面，会导致所得精盐产率____________(填“偏高”或“偏低”)。 【答案】（1）污染试剂 （2）试管破碎 （3）炸裂集气瓶底（高温物质溅落炸裂集气瓶底） （4）偏低 【解析】 【小问1详解】 测定pH的正确操作是用洁净玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将pH试纸直接伸入溶液中，会将试纸上的杂质带入原试剂瓶，污染整瓶待测液。 【小问2详解】 取用块状固体的规范操作是“一横、二放、三慢竖”，直接将块状大理石投入直立试管，固体的冲击力会砸破试管底部。 【小问3详解】 铁丝燃烧生成高温的四氧化三铁熔融物，若集气瓶底没有水/细沙做防护，高温熔融物溅落会使集气瓶瓶底受热不均炸裂。 【小问4详解】 粗盐提纯中，精盐产率=（得到精盐质量/所称粗盐质量）×100%，过滤时液体洒落会导致部分氯化钠随液体流失，最终得到的精盐质量偏小，因此产率偏低。 23. 初中化学的一些实验如下图所示，请回答相关问题： （1）甲实验中Y形试管内白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧需要_____。 （2）乙实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是____________________。 （3）丙实验是探究稀盐酸化学性质时用点滴板进行的实验。向盛有试剂的孔穴1~5中分别滴加等量的稀盐酸。 ①用点滴板相对于用试管做实验的优点之一是______________________。 ②孔穴1和孔穴__________中都有气泡产生。 ③对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的_____(选填“强”或“弱”)。 【答案】（1）氧气（O2） （2）氮气（N2） （3） ①. 节约试剂 ②. 4 ③. 强 【解析】 【小问1详解】 该实验中，Y形试管内白磷接触氧气、温度达到着火点可以燃烧；水中白磷温度达到着火点，但隔绝氧气不能燃烧，变量为是否接触氧气，因此说明燃烧需要与氧气（空气）接触。 【小问2详解】 乙是测定空气中氧气含量的实验，红磷燃烧消耗瓶内氧气，空气中氮气含量最多，且不参与反应，因此剩余气体的主要成分是氮气。 【小问3详解】 ① 点滴板实验试剂用量少，优点是节约药品；同时多个孔穴同时实验，便于对比观察，也能减少废弃物污染，答出一点即可。 ② 稀盐酸与活泼金属反应生成氢气，和碳酸钠反应也会生成二氧化碳气体，都会产生气泡，因此1和4都有气泡。 ③ 金属X和稀盐酸反应产生气泡，说明X活动性排在氢前；铜、银和稀盐酸不反应，说明二者活动性排在氢后，因此X的活动性比铜、银强。 24. 实验室现有：石灰石、高锰酸钾、稀硫酸和稀盐酸，以及下图所示的仪器和装置。 （1）利用上述仪器①~⑧和试剂可以制取二氧化碳，你选择的仪器是_____(填序号)，试剂是________，收集二氧化碳时证明是否收集满的操作是_________________。 （2）上述实验中，若收集到的二氧化碳气体中混有较多空气，可能的一种原因是__________。 （3）若补充一种仪器_______________(填仪器名称)，利用上述仪器①~⑧和试剂还可以制取氧气，你选择的仪器是_____(填序号)，发生反应的化学方程式为__________________。 （4）某同学将CO2通入图⑨所示装置，观察到石蕊纸片不变色，试剂x可能是____________。 【答案】（1） ①. ③⑤⑥⑦ ②. 石灰石和稀盐酸 ③. 将燃着的木条靠近集气瓶口 （2）导管没有伸入到集气瓶底部（合理即可） （3） ①. 试管 ②. ①②④⑤⑧ ③. （4）氢氧化钠溶液 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳，选用石灰石和稀盐酸（稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，会阻止反应持续进行，不选用），反应为固液不加热型，二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集，因此需要的仪器为：③双孔导管、⑤集气瓶、⑥长颈漏斗、⑦锥形瓶。二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满操作是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明收集满。 【小问2详解】 收集的二氧化碳混有较多空气，常见原因是导管未伸到集气瓶底部，无法将瓶内原有空气排尽（合理即可）。 【小问3详解】 现有药品中高锰酸钾可用于制取氧气，高锰酸钾加热制氧气为固体加热型反应，需要试管作为反应容器，因此需要补充试管。需要的仪器为：①酒精灯、②铁架台、④单孔导气管、⑤集气瓶、⑧水槽（排水法收集），反应为高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气。 【小问4详解】 湿润石蕊纸片不变红，说明没有二氧化碳进入右侧试管（二氧化碳和水生成碳酸才会使石蕊变红），若X是氢氧化钠溶液，会吸收二氧化碳，没有二氧化碳进入试管，因此纸片不变色。 25. 某化学兴趣小组同学为探究酸的化学性质，向装有稀盐酸的5支试管中分别加入下列试剂： 试管编号 A B C D E 加入试剂 石蕊溶液 铁 氧化铁 氢氧化钙溶液 碳酸钠溶液 （1）试管A观察到的现象是_______________；试管B中发生反应的化学方程式是_________________；试管C中反应后一定含有的溶质是_____________。 （2）小组同学把反应后D、E试管中的废液都倒入同一个大烧杯中，观察到先有气泡冒出，后有白色沉淀生成，过滤得到白色沉淀和无色滤液。依据混合后的实验现象可确定混合前试管E中溶液的溶质是______________(填化学式)。 【做出猜想】该小组同学对无色滤液中溶质的成分做了如下几种猜想： ①氯化钠；②氯化钠和氯化钙；③氯化钠、氯化钙和碳酸钠；④氯化钠和碳酸钠。 【进行讨论】 （3）经过讨论，该小组同学一致认为猜想_____是错误的，理由是______________________。 【进行实验】 （4） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于洁净试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想_____成立 ②取少量滤液于洁净试管中滴加少量_________ 有气泡产生 【答案】（1） ①. 紫色石蕊溶液变红 ②. ③. 氯化铁（FeCl3） （2）NaCl、Na2CO3 （3） ①. ③ ②. 氯化钙和碳酸钠在溶液中能发生反应生成碳酸钙沉淀，二者不能共存 （4） ①. ④ ②. 稀盐酸 【解析】 【小问1详解】 酸能使紫色石蕊溶液变红，因此试管A中观察到溶液变红； 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此写出化学方程式； 氧化铁和稀盐酸反应一定生成氯化铁，因此无论盐酸是否过量，反应后一定含有的溶质是氯化铁。 【小问2详解】 D中氢氧化钙和稀盐酸反应一定生成氯化钙，D、E混合后先产生气泡、后生成白色沉淀，说明D中含过量HCl，E中碳酸钠过量：HCl先和碳酸钠反应生成二氧化碳气泡，HCl耗尽后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；E中碳酸钠和盐酸反应一定生成氯化钠，因此E中溶质为NaCl和过量的Na2​CO3​。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 加碳酸钠溶液无明显现象，说明滤液中不含氯化钙；加入稀酸（如稀盐酸）有气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，因此猜想④（氯化钠和碳酸钠）成立。 四、计算题(本题共2小题，第26题4分、第27题9分，共13分) 26. 尿素[CO(NH2)2]是一种常用的氮肥，请计算： （1）尿素的相对分子质量为________。 （2）尿素中氧元素和氮元素的质量比为_________。 （3）尿素中碳元素的质量分数为__________。 （4）某尿素中含有5.6 g氮元素，则该尿素中氢元素的质量为_____g。 【答案】（1）60 （2）4：7 （3）20% （4）0.8 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量为化学式中所有原子相对原子质量之和。 。 【小问2详解】 元素质量比 =（元素相对原子质量×原子个数）之比。 尿素中氧元素和氮元素质量比为。 【小问3详解】 某元素质量分数 = 。 碳元素质量分数 = 。 【小问4详解】 尿素中氮元素和氢元素的质量比为，已知氮元素质量为5.6g，则氢元素质量 = 。 27. 化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为_____g。 （2）计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）4.4 （2）设：生成4.4g的二氧化碳需碳酸钙的质量为x，同时生成氯化钙质量为y。 x=10g； y=11.1g； 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=；或 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=。 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸与碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中二氧化碳逸出，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量= 12.5g+105.4g -113.5g=4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $