精品解析：2025年黑龙江省齐齐哈尔市建华区中考三模化学试题

初三化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12小题每题只有一个选项符合题意，13~15小题每题有一个或两个选项符合题意） 1. 下列过程包含化学变化的是 A. 茶叶采摘 B. 茶叶清洗 C. 茶叶运输 D. 醋除水垢 2. 规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 验满氧气 B. 取用块状固体 C. 称量氢氧化钠固体 D. 蒸发食盐水 3. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 B. 钛合金耐高温，可用来制造人造骨 C. 金刚石导热性好，可用于集成电路板散热 D. 盐酸有挥发性，可用于除铁锈 4. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 在空气中点燃镁条，观察到镁条燃烧发出白光，放热，生成白色固体 B. 铁丝伸入硫酸铜溶液，一段时间后，观察到铁丝表面出现红色的铜 C. 取1小粒碘于试管，加入5mL的水，振荡，观察到液体由无色变深红色 D. 将足量的氯化钡溶液倒入硫酸铜溶液中，振荡，观察到生成蓝色沉淀 5. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示错误的是 A. B. C. D. 6. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 量体温时，水银温度计汞柱上升 量体温时受热，汞分子间隔变大 B 氧气加压后可装入钢瓶 氧气加压后，氧分子间的间隔减小 C 氯化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 D 墙内开花墙外香 分子是不断运动的 A. A B. B C. C D. D 7. 下列化肥中属于钾肥的是 A. 硝酸钠 B. 硝酸钾 C. 硫酸钾 D. 磷酸二氢铵 8. 《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是 A. “捣熟”增大了接触面积 B. “水淘”只溶解了红色色素 C. “布袋”起过滤作用 D. “阴干”过程中水分蒸发 9. 向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是 A. 玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 B. 玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 C. 振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸 D. 振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红 10. 艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2），具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法中错误的是 A. 黄酮素是有机化合物 B. 黄酮素分子是由碳、氢、氧三种元素构成 C. 黄酮素完全燃烧生成二氧化碳和水 D. 1个黄酮素分子中含有27个原子 11. 下列对某一主题知识的整理，不正确的一组是 A．化学与健康 B．化学与安全 ①合理膳食全面摄入各类营养物质 ②人体缺铁会引起贫血 ①浓硫酸不慎沾在皮肤上，可用氢氧化钠溶液中和 ②亚硝酸钠可以代替食盐作调味品 C．化学与生活 D．化学与材料 ①用含有氢氧化钠的清洁剂除炉具油污 ②用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维 ①黄铜比纯铜硬度大 ②合成橡胶弹性和绝缘性好 A. A B. B C. C D. D 12. 下列推理得出的相关结论正确的是 A. 由同种分子构成的物质都是纯净物，所以纯净物都是由同种分子构成的 B. Na＋、Mg2＋、Cl－的最外层电子数都是8，所以离子的最外层电子数都是8 C. 酸性溶液的pH都小于7，所以常温下，pH小于7的溶液都是酸性溶液 D. 氯化钠、碳酸钠、硫酸镁三种盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有金属元素 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向氯化氢和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液 B. 加热分解一定质量的高锰酸钾固体 C. 一定温度时，向不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌 D. 向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入等质量且足量的锌、铁 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离硫酸钡和氯化钠固体 加足量水溶解、过滤，洗涤、干燥 B 除去氯化钙溶液中混有少量盐酸 加入过量的碳酸钙粉末，充分反应后，过滤 C 验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序 将打磨过的铝丝和洁净的铜丝，分别浸入到硫酸亚铁溶液中，观察现象 D 鉴别氮气和氧气 分别闻气体的气味 A. A B. B C. C D. D 15. 为探究某稀盐酸中溶质的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下探究： 下列有关实验的推断正确的是 A. 溶液丙中一定不含盐酸 B. 溶液甲和溶液乙加入氧化铜后生成水质量均小于3.6g C. 溶液丙和溶液丁中氯化铜的质量分数可能相等 D. 原稀盐酸中溶质的质量分数大于7.3%小于14.6% 二、填空题（本题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共25分） 16. 用元素符号或元素符号和数字的组合来表示： （1）人体中含量最高的金属元素______。 （2）生理盐水中大量存在的阳离子______。 （3）构成氧气粒子______。 （4）标出硫酸铁中硫元素的化合价______。 17. 化学源于生活服务于生活，请运用所学知识帮助小滨同学解答郊游中遇到的问题： （1）小滨郊游时准备了下列食物，其中富含糖类的是______（填字母序号）。 A. 酱牛肉 B. 矿泉水 C. 面包 D. 黄瓜 （2）小滨拿出带来的瓶装矿泉水。观察到标签上面标有：含钙、镁、钠、钾等成分。这里的钙、镁、钠、钾指的是______（填“原子”、“分子”或“元素”）。 （3）小滨来到了湖边，发现湖水清澈透明。若想测定这湖水的酸碱度，应选用______（填字母序号）： A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. pH试纸 （4）郊游结束后，小滨将垃圾用塑料袋集中带走，塑料属于______（填字母序号）。 A. 金属材料 B. 有机合成材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料 18. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。 （2）在不改变溶液中溶质质量分数的情况下，将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的一种方法是______。 （3）t1℃时，将12克甲物质加入到50克水中，充分搅拌，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是______。 （4）若甲中含有少量乙，可用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯甲。 （5）t2℃时如图，将烧杯底部有足量相应固体的甲、乙、丙饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______。 （6）t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，一定相等的是______（填字母）。 A. 溶质质量 B. 溶剂质量 C. 溶质质量分数 D. 溶解度 19. 向硝酸铜、硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成。则过滤前发生反应的化学方程式为__________________，滤渣中含有的金属是______，滤液中含有的溶质是______。 20. A~F是初中化学中常见的物质，涉及的化学反应均为初中化学中常见的化学反应。其中B、C、E、F分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业，D是实验室中常用的溶剂。它们的关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示物质间能转化，“—”表示物质间能反应）。请回答下列问题： （1）物质E的化学式为______，物质A的俗称是______。 （2）物质F的类别是______（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。 （3）物质E的用途之一是____________。 （4）“B—D”反应的基本反应类型是______。 （5）“C—E”反应的化学方程式为__________________。 三、简答题（本题共3小题，每小题3分，共9分） 21. 随着社会的发展，环境问题日益受到人们的关注。请回答下列问题： （1）温室效应增强的形成原因是什么？ （2）臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有关，除此之外写一条空气污染的危害。 （3）写一条减缓汽车尾气对空气污染的措施。 22. 生活中处处有化学，无处不化学。回答下列问题： （1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可盖紧锅盖灭火，其主要灭火原理是什么？ （2）明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，此法利用了木炭的什么性质？ （3）《茶经》中记载的“漉（lù）水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验中的什么操作？ 23. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，请从微观角度回答下列问题： （1）金刚石和石墨的物理性质差异大，其原因是什么？ （2）一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，其原因是什么？ （3）不同酸有一些相似的化学性质，其原因是什么？ 四、实验题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共24分） 24. 化学实验室常用的仪器如下图所示，请根据下图回答下列问题： （1）仪器D加热后不能骤冷，是为了防止______。 （2）用作配制溶液和较大量试剂的反应容器的是______（填字母）。 （3）连接仪器F和G时，应先把F管口______，然后对准G上的孔稍用力转动。 （4）量取47mL水选择的仪器是______（填字母），若操作时俯视读数，则实际量取水的体积会______（填“偏大”或“偏小”）。 25. 初中化学教科书中的一些实验如下图所示，按要求回答下列问题： （1）实验①，根据______（填字母）试管中的现象对照可得出铁生锈的条件之一需要水。 （2）实验②会伴随______（填“放热”或“吸热”）现象，其玻璃棒的主要作用是____________。 （3）实验③，依据____________的现象判断氢氧化钠和稀盐酸能发生化学反应。 26. 实验室现有试剂：高锰酸钾、大理石和稀盐酸，以及下列仪器。 （1）利用上述仪器和试剂可以制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为__________________，选择仪器⑦后，还需要选择的仪器有______（填仪器下面的序号）。检验生成的气体是二氧化碳的实验操作是__________________。 （2）若补充一种仪器______（填仪器名称），利用上述仪器和试剂还可以制取氧气，你选择的仪器是______（填仪器下面的序号）。 （3）某同学在上述（2）中收集到的氧气不纯，则操作上的一条可能原因是____________。 27. 某化学兴趣小组同学做了如图所示的甲、乙两个实验。请回答： （1）乙实验反应的化学方程式为__________________。 （2）反应结束后，该小组同学将上述两支试管中的废液倒入同一个烧杯中，用玻璃棒充分搅拌后，得到溶液A。为确定溶液A中溶质组成，进行如下探究： 【猜想假设】对溶液A中的溶质组成进行了下列猜想： 猜想1：氯化钠； 猜想2：氯化钠和氯化氢； 猜想3：氯化钠和氢氧化钠； 猜想4：氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠； 猜想5：____________． 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，加入过量______，充分反应。 ______ 猜想4成立 ②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入______。 ______ 【反思与评价】 确定反应后物质成分，除看生成物外，还要看______。 五、计算题（本题共2小题，第28题4分、第29题8分，共12分） 28. 硝酸铵（NH4NO3）是重要的化学肥料，请计算： （1）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的原子个数比为______。 （2）硝酸铵中氧元素的质量分数为______。 （3）12g硝酸铵中氢元素的质量为______。 （4）某化学肥料的主要成分是硝酸铵（杂质不含氮元素），该化学肥料中氮元素的质量分数为33.6%，则该化学肥料中硝酸铵的质量分数为______。 29. 某化学兴趣小组取152.8g硫酸铜溶液，向其中加入铁粉，溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。请回答： （1）b点固体的成分是______（用化学式表示）。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初三化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12小题每题只有一个选项符合题意，13~15小题每题有一个或两个选项符合题意） 1. 下列过程包含化学变化的是 A. 茶叶采摘 B. 茶叶清洗 C. 茶叶运输 D. 醋除水垢 【答案】D 【解析】 【详解】A. 茶叶采摘：此过程仅涉及将茶叶从茶树上摘下，是物理位置的改变。没有新物质生成，因此属于物理变化； B. 茶叶清洗：此过程主要是用水冲洗茶叶表面，去除灰尘或杂质。没有新物质生成，因此属于物理变化； C. 茶叶运输：此过程涉及茶叶的搬运和移动，仅改变茶叶的位置或状态（如包装），没有新物质生成，因此属于物理变化； D. 醋除水垢：茶垢的主要成分是碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀，碳酸钙、氢氧化镁都可以与醋酸反应生成可溶性盐，从而被除去，该过程产生了新物质，因此属于化学变化； 故选D。 2. 规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 验满氧气 B. 取用块状固体 C 称量氢氧化钠固体 D. 蒸发食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶中，故选项错误； B、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子将固体送至试管底，再将试管慢慢竖立，故选项错误； C、氢氧化钠固体有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上称量，故选项错误； D 、蒸发食盐水时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，故选项正确； 故选：D。 3. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 B. 钛合金耐高温，可用来制造人造骨 C. 金刚石导热性好，可用于集成电路板散热 D. 盐酸有挥发性，可用于除铁锈 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，这一性质决定了氮气可用于食品防腐、作保护气等，而用于生产氮肥是因为氮气含有氮元素，可通过一系列化学反应转化为含氮的肥料，并非因为其化学性质稳定，故选项错误； B、钛合金与人体有很好的相容性，所以可用来制造人造骨，而不是因为钛合金耐高温，故选项错误； C、金刚石导热性好，集成电路板在工作时会产生热量，利用金刚石良好的导热性可以将热量快速散发出去，从而用于集成电路板散热，性质和用途有对应关系，故选项正确； D、盐酸可以和铁锈的主要成分氧化铁反应，所以可用于除铁锈，而不是因为盐酸有挥发性，故选项错误； 故选：C。 4. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 在空气中点燃镁条，观察到镁条燃烧发出白光，放热，生成白色固体 B. 铁丝伸入硫酸铜溶液，一段时间后，观察到铁丝表面出现红色的铜 C. 取1小粒碘于试管，加入5mL的水，振荡，观察到液体由无色变深红色 D. 将足量的氯化钡溶液倒入硫酸铜溶液中，振荡，观察到生成蓝色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A、在空气中点燃镁条，观察到镁条燃烧发出白光，放热，生成白色固体，符合题意。 B、铁丝伸入硫酸铜溶液，铁丝表面出现红色的铜，为实验结论，不是现象，不符合题意。 C、碘难溶于水，取1小粒碘于试管，加入5mL的水，振荡，碘几乎不溶解，液体不变会成深红色，不符合题意。 D、将足量的氯化钡溶液倒入硫酸铜溶液中，氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，观察到生成白色沉淀，不符合题意。 故选A。 5. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、苛性钠化学名称为氢氧化钠，属于碱类，pH＞7，食盐水显中性，pH=7，盐酸属于酸类，pH＜7，此选项错误； B、空气中气体的体积分数是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、二氧化碳大约占0.03%，此选项正确； C、地壳中各元素的含量从大到小依次为氧、硅、铝，此选项正确； D、金属活动性由强到弱顺序表为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金，此选项正确。 故选A。 6. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 量体温时，水银温度计汞柱上升 量体温时受热，汞分子间隔变大 B 氧气在加压后可装入钢瓶 氧气加压后，氧分子间的间隔减小 C 氯化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 D 墙内开花墙外香 分子是不断运动的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的，量体温时，水银温度计汞柱上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故A符合题意； B、氧气经压缩后储存在钢瓶中，是因为氧分子间有间隔，压强增大，分子间隔变小，故B不符合题意； C、氯化钠溶液能导电是因为氯化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，故C不符合题意； D、墙内开花墙外香，是因为带有香味的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到花香，故D不符合题意。 故选A。 7. 下列化肥中属于钾肥的是 A. 硝酸钠 B. 硝酸钾 C. 硫酸钾 D. 磷酸二氢铵 【答案】C 【解析】 【详解】A、钾肥是指主要提供钾元素的化肥，硝酸钠：主要提供氮元素，属于氮肥，此选项错误； B、硝酸钾：同时提供钾元素和氮元素，属于复合肥料，此选项错误； C、硫酸钾：主要提供钾元素，是典型的钾肥，此选项正确； D、磷酸二氢铵：主要提供氮元素和磷元素，属于复合肥料，此选项错误。 故选C。 8. 《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是 A. “捣熟”增大了接触面积 B. “水淘”只溶解了红色色素 C. “布袋”起过滤作用 D. “阴干”过程中水分蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、“捣熟”使其破碎，增大了接触面积，故说法正确； B、“水淘”过程中溶解了多种无机盐，故说法错误； C、“布袋绞去黄汁” 是将汁液和花渣分离，所以“布袋”起过滤作用，故说法正确； D、“阴干”是在常温下，利用风吹使水分蒸发，故说法正确。 故选B。 9. 向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是 A 玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 B. 玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 C. 振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸 D. 振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，A错误； B、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，不能证明CO2与水发生了反应，B错误； C、蓝色石蕊试纸遇酸变红，注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，倒置且振荡后CO2与水充分接触，而此时石蕊试纸变红，说明CO2与水反应产生了酸，酸使蓝色石蕊试纸变红，C正确； D、注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，说明CO2不能与石蕊反应变红，D错误。 故选：C。 10. 艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2），具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法中错误的是 A. 黄酮素是有机化合物 B. 黄酮素分子是由碳、氢、氧三种元素构成 C. 黄酮素完全燃烧生成二氧化碳和水 D. 1个黄酮素分子中含有27个原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、黄酮素是含碳元素的化合物，属于有机化合物，说法正确，不符合题意； B、黄酮素由黄酮素分子构成，黄酮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，说法错误，符合题意； C、黄酮素中含有碳元素、氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则黄酮素完全燃烧生成二氧化碳和水，说法正确，不符合题意； D、黄酮素由黄酮素分子构成，1个黄酮素分子中含有15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子共27个原子，说法正确，不符合题意。 故选：B。 11. 下列对某一主题知识的整理，不正确的一组是 A．化学与健康 B．化学与安全 ①合理膳食全面摄入各类营养物质 ②人体缺铁会引起贫血 ①浓硫酸不慎沾在皮肤上，可用氢氧化钠溶液中和 ②亚硝酸钠可以代替食盐作调味品 C．化学与生活 D．化学与材料 ①用含有氢氧化钠的清洁剂除炉具油污 ②用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维 ①黄铜比纯铜硬度大 ②合成橡胶弹性和绝缘性好 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①合理膳食全面摄入各类营养物质，能确保人体获得必需的营养物质（如蛋白质、维生素、矿物质等），维持身体健康，原说法正确；②铁是血红蛋白的重要成分，缺铁会导致血红蛋白合成不足，引起缺铁性贫血，原说法正确；故A不符合题意； B、①浓硫酸是强酸，沾到皮肤上应立即用大量水冲洗（目的是稀释和降温），然后涂抹弱碱性溶液（如碳酸氢钠溶液）消耗残留酸。氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，直接使用会与皮肤发生剧烈反应，造成二次伤害，原说法错误；②亚硝酸钠是一种有毒物质，不可以代替食盐作调味品，原说法错误；故B符合题意； C、①氢氧化钠是强碱，能与油脂发生皂化反应，从而去除油污，便于清洗，原说法正确；②羊毛纤维是蛋白质纤维，灼烧时产生烧焦羽毛的气味；合成纤维（如涤纶）灼烧时熔化、滴落或有刺激性气味，现象不同，可以鉴别，原说法正确；故C不符合题意； D、①合金的硬度比组成其纯金属的大，因此黄铜比纯铜硬度大，原说法正确；②合成橡胶具有优良的弹性和绝缘性，广泛用于轮胎、电线绝缘层等，原说法正确；故D不符合题意。 故选B。 12. 下列推理得出的相关结论正确的是 A. 由同种分子构成的物质都是纯净物，所以纯净物都是由同种分子构成的 B. Na＋、Mg2＋、Cl－的最外层电子数都是8，所以离子的最外层电子数都是8 C. 酸性溶液的pH都小于7，所以常温下，pH小于7的溶液都是酸性溶液 D. 氯化钠、碳酸钠、硫酸镁三种盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、由同种分子构成的物质都是纯净物，但纯净物不都是由同种分子构成的，如铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故A错误； B、Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数都是8，但不是所有离子的最外层电子数都是8，如氢离子（H+）最外层电子数为0，锂离子（Li+）最外层电子数为2，故B错误； C、常温下，pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。酸性溶液的pH都小于7，所以常温下，pH小于7的溶液都是酸性溶液，故C正确； D、氯化钠、碳酸钠、硫酸镁三种盐中都含有金属元素，但盐中不一定含有金属元素，如硝酸铵是由铵根离子（）和硝酸根离子（）构成的，不含金属元素，故D错误。 故选C。 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向氯化氢和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液 B. 加热分解一定质量的高锰酸钾固体 C. 一定温度时，向不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌 D. 向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入等质量且足量的锌、铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、向氯化氢和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，此时没有沉淀生成。当氯化氢完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀质量开始增加，当氯化钙完全反应后，沉淀质量不再变化，故选项正确； B、加热分解一定质量的高锰酸钾固体，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体质量逐渐减少，因为氧气逸出，但固体中锰元素的质量不变，固体质量减少，所以固体中锰元素的质量分数逐渐增大，当高锰酸钾完全分解后，固体质量不再变化，锰元素质量分数也不再变化，故选项错误； C、一定温度时，向不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌，氯化钠会逐渐溶解，溶液中溶质的质量逐渐增加，溶剂的质量不变，溶液中溶质的质量分数会逐渐增大，当溶液达到饱和状态后，氯化钠不再溶解，溶质质量分数不再变化，但开始时溶液是不饱和的，溶质质量分数不为0，故选项错误； D、向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入等质量且足量的锌、铁，锌和铁都能与稀硫酸反应生成氢气，因为稀硫酸的质量和质量分数相同，所以最终生成氢气的质量由稀硫酸的量决定，即生成氢气的质量相等。又因为锌的活动性比铁强，所以锌与稀硫酸反应的速率比铁快，反应时间更短，故选项错误； 故选：A。 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离硫酸钡和氯化钠固体 加足量水溶解、过滤，洗涤、干燥 B 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入过量的碳酸钙粉末，充分反应后，过滤 C 验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序 将打磨过的铝丝和洁净的铜丝，分别浸入到硫酸亚铁溶液中，观察现象 D 鉴别氮气和氧气 分别闻气体气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、分离硫酸钡和氯化钠固体：加足量水溶解，因氯化钠易溶于水，硫酸钡不溶于水，则过滤、洗涤、干燥得到硫酸钡和氯化钠溶液，需蒸发才可得到氯化钠，不能达到实验目的，符合题意； B、除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸：加入过量的碳酸钙粉末，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后，过滤得到氯化钙溶液，能达到实验目的，不符合题意； C、验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序：将打磨过的铝丝和洁净的铜丝，分别浸入到硫酸亚铁溶液中，铝丝表面析出黑色固体，是因为铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，说明铝比铁活泼；铜丝表面无明显现象，是因为铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，则三种金属的活动性顺序是铝、铁、铜，能达到实验目的，不符合题意； D、鉴别氮气和氧气：分别闻气体的气味，氮气和氧气均为无臭气体，故无法鉴别，不能达到实验目的，符合题意。 故选：AD。 15. 为探究某稀盐酸中溶质的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下探究： 下列有关实验的推断正确的是 A. 溶液丙中一定不含盐酸 B. 溶液甲和溶液乙加入氧化铜后生成水的质量均小于3.6g C. 溶液丙和溶液丁中氯化铜的质量分数可能相等 D. 原稀盐酸中溶质的质量分数大于7.3%小于14.6% 【答案】BC 【解析】 【详解】A、反应结束后，固体没有剩余，氧化铜完全反应，无法判断盐酸是否反应完毕，故无法判断溶液丙中是否含有盐酸，说法错误； B、根据化学方程式，设生成生成水3.6g时，消耗氧化铜质量为x， 溶液甲消耗氧化铜的质量为8g，生成水的质量小于3.6g，溶液乙与16g氧化铜反应后与，固体有剩余，也就是氧化铜有剩余，故参与反应的氧化铜质量小于16，故生成水的质量小于3.6g，说法正确； C、若8g氧化铜与100g稀盐酸恰好完全反应，则溶液甲恰好完全反应，溶液乙会剩余8g氧化铜，此种情况下，反应后溶液丙和溶液丁中氯化铜的质量分数可能相等，说法正确； D、甲若恰好完全反应，根据，设8g的氧化铜需要盐酸质量为y，，则稀盐酸中溶质的质量分数=，而不是大于7.3%，说法错误。 故选BC。 二、填空题（本题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共25分） 16. 用元素符号或元素符号和数字的组合来表示： （1）人体中含量最高的金属元素______。 （2）生理盐水中大量存在的阳离子______。 （3）构成氧气的粒子______。 （4）标出硫酸铁中硫元素的化合价______。 【答案】（1）Ca （2）Na+ （3）O2 （4） 【解析】 【小问1详解】 人体中含量最高的金属元素是钙元素，元素符号为Ca。 【小问2详解】 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠由钠离子和氯离子构成，大量存在的阳离子是Na+。 【小问3详解】 氧气由氧分子构成，一个氧分子由两个氧原子构成，符号为O2。 【小问4详解】 化合物中元素正负化合价之和为0，硫酸铁中显-2价，铁元素显+3价，设硫酸铁的化学式为Fex(SO4)y，则，解得x∶y=2∶3，因此硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3；中氧元素显-2价，设硫元素的化合价为z，则，解得z=+6；化合价标在元素符号正上方，所以硫酸铁中硫元素的化合价表示为。 17. 化学源于生活服务于生活，请运用所学知识帮助小滨同学解答郊游中遇到的问题： （1）小滨郊游时准备了下列食物，其中富含糖类的是______（填字母序号）。 A. 酱牛肉 B. 矿泉水 C. 面包 D. 黄瓜 （2）小滨拿出带来的瓶装矿泉水。观察到标签上面标有：含钙、镁、钠、钾等成分。这里的钙、镁、钠、钾指的是______（填“原子”、“分子”或“元素”）。 （3）小滨来到了湖边，发现湖水清澈透明。若想测定这湖水的酸碱度，应选用______（填字母序号）： A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. pH试纸 （4）郊游结束后，小滨将垃圾用塑料袋集中带走，塑料属于______（填字母序号）。 A. 金属材料 B. 有机合成材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料 【答案】（1）C （2）元素 （3）C （4）B 【解析】 【小问1详解】 A、酱牛肉主要含蛋白质和脂肪，不符合题意； B、矿泉水不含糖类，不符合题意； C、面包由面粉制成，富含淀粉（一种多糖），属于糖类，符合题意； D、黄瓜主要含水分和维生素，糖类含量低，不符合题意； 故选C； 【小问2详解】 矿泉水标签上的钙、镁、钠、钾表示这些矿物质元素的含量，宏观描述时称为“元素”； 小问3详解】 A、石蕊试液只能定性判断酸碱性，无法给出具体pH值，不符合题意； B、酚酞试液仅能指示碱性（变粉红），对酸性和中性无效，无法给出具体pH值，不符合题意； C、pH试纸通过颜色变化对应pH值范围，可粗略定量，适合湖水等自然水体的酸碱度测定，符合题意； 故选C； 【小问4详解】 塑料是以合成树脂（如聚乙烯）为主要成分的高分子有机化合物，通过化学合成制成，属于有机合成材料，故选B。 18. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。 （2）在不改变溶液中溶质质量分数的情况下，将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的一种方法是______。 （3）t1℃时，将12克甲物质加入到50克水中，充分搅拌，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是______。 （4）若甲中含有少量乙，可用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯甲。 （5）t2℃时如图，将烧杯底部有足量相应固体的甲、乙、丙饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______。 （6）t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，一定相等的是______（填字母）。 A. 溶质质量 B. 溶剂质量 C. 溶质质量分数 D. 溶解度 【答案】（1）甲=乙>丙 （2）降温（冷却） （3）1：5 （4）降温结晶 （5）乙>甲>丙 （6）CD 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线，在t2℃时，观察纵坐标可知三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲=乙>丙； 【小问2详解】 甲的溶解度随温度降低而减小，在不改变溶液中溶质质量分数的情况下，将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法是降温，因为降低温度时，甲的溶解度减小，溶液由不饱和变为饱和，且溶质和溶剂的质量都不变，所以溶质质量分数不变； 【小问3详解】 t1℃时，甲的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g甲，将12g甲物质加入到50g水中，充分搅拌，只能溶解10g，所以溶液中溶质和溶剂的质量比是10g：50g = 1：5； 【小问4详解】 甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲； 【小问5详解】 t2℃时将烧杯底部有足量相应固体的甲、乙、丙饱和溶液降温到t1℃，甲、乙的溶解度随温度降低而减小，会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液；丙的溶解度随温度降低而增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，且都大于t2℃时丙的溶解度（因为丙降温后溶质质量分数不变，t2℃时丙的溶解度小于t1℃时甲、乙的溶解度），溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙； 【小问6详解】 t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，则甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数相等，没有指明溶液的量，无法判断溶质质量和溶剂质量是否相等，故选：CD。 19. 向硝酸铜、硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成。则过滤前发生反应的化学方程式为__________________，滤渣中含有的金属是______，滤液中含有的溶质是______。 【答案】 ①. ②. Ag ③. AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 【解析】 【详解】金属活动性Zn＞Fe＞Cu＞Ag，铁粉加入硝酸铜、硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，Fe先与硝酸银反应，即，硝酸银反应完后，若有铁粉剩余，才会与硝酸铜反应，即。由于向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成（），说明滤液中还有硝酸银，即铁粉只与部分硝酸银发生了反应，还未与硝酸铜反应。 过滤前，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为； 铁粉只与部分硝酸银发生反应，滤渣中含有的金属是Ag； 硝酸银有剩余，滤液中含有的溶质是AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2。 20. A~F是初中化学中常见的物质，涉及的化学反应均为初中化学中常见的化学反应。其中B、C、E、F分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业，D是实验室中常用的溶剂。它们的关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示物质间能转化，“—”表示物质间能反应）。请回答下列问题： （1）物质E的化学式为______，物质A的俗称是______。 （2）物质F的类别是______（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。 （3）物质E的用途之一是____________。 （4）“B—D”反应的基本反应类型是______。 （5）“C—E”反应的化学方程式为__________________。 【答案】（1） ①. ②. 火碱##烧碱##苛性钠 （2）酸 （3）用于改良酸性土壤 （4）化合反应 （5） 【解析】 【分析】C广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业，则C为碳酸钠；D是实验室中常用的溶剂，则D为水；B、C、E、F分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中C（碳酸钠）属于盐，则B、E、F分别为氧化物、酸、碱中的一种；D（水）与E能互相转化，E能与C（碳酸钠）反应，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与酸反应生成水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则E为氢氧化钙；F能与C（碳酸钠）、E（氢氧化钙）反应，酸能与碳酸钠、氢氧化钙反应，则F为酸；B能与C（碳酸钠）互相转化，B能与D（水）、E（氢氧化钙）反应，二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与酸反应生成二氧化碳，则B为二氧化碳；A能与C（碳酸钠）互相转化，A能与B（二氧化碳）反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则A为氢氧化钠。 【小问1详解】 由分析可知，E为氢氧化钙，其化学式为； 由分析可知，A为氢氧化钠，其俗称为烧碱、火碱、苛性钠； 【小问2详解】 由分析可知，F为酸； 【小问3详解】 由分析可知，E为氢氧化钙，氢氧化钙能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤； 【小问4详解】 由分析可知，B为二氧化碳、D为水，则B—D反应是二氧化碳与水反应生成碳酸，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； 【小问5详解】 由分析可知，C为碳酸钠、E为氢氧化钙，则C—E反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 三、简答题（本题共3小题，每小题3分，共9分） 21. 随着社会的发展，环境问题日益受到人们的关注。请回答下列问题： （1）温室效应增强的形成原因是什么？ （2）臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有关，除此之外写一条空气污染的危害。 （3）写一条减缓汽车尾气对空气污染的措施。 【答案】（1）大气中二氧化碳的含量不断升高 （2）危害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡等 （3）改进汽车发动机的燃烧方式、使用催化净化装置、加大尾气检测力度、推广使用电动汽车等 【解析】 【小问1详解】 温室效应增强的形成原因是大气中二氧化碳的含量不断升高； 【小问2详解】 空气污染的危害：危害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡等； 【小问3详解】 减缓汽车尾气对空气污染的措施：改进汽车发动机的燃烧方式、使用催化净化装置、加大尾气检测力度、推广使用电动汽车等。 22. 生活中处处有化学，无处不化学。回答下列问题： （1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可盖紧锅盖灭火，其主要灭火原理是什么？ （2）明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，此法利用了木炭的什么性质？ （3）《茶经》中记载的“漉（lù）水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验中的什么操作？ 【答案】（1）其主要灭火原理是：隔绝氧气 （2）利用了木炭的吸附性 （3）该分离过程类似于化学实验中的过滤 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点。盖紧锅盖后，锅内的空气（氧气）被隔绝，导致火焰因缺氧而熄灭。故答案为：隔绝氧气； 【小问2详解】 木炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故答案为：吸附性； 【小问3详解】 “漉水囊”是一种多孔的囊状装置，液体可以通过孔隙流出，而固体被截留，实现了固液分离。这类似于化学实验中的过滤操作。 23. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，请从微观角度回答下列问题： （1）金刚石和石墨的物理性质差异大，其原因是什么？ （2）一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，其原因是什么？ （3）不同酸有一些相似的化学性质，其原因是什么？ 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2）分子构成不同 （3）酸溶液中都有氢离子（H+） 【解析】 【小问1详解】 金刚石的碳原子以规则的四面体结构排列，每个碳原子与四个其他碳原子形成强键，构成坚硬的三维网络；而石墨的碳原子以层状结构排列，每个碳原子只与三个其他碳原子结合，层间作用力弱，容易滑动。故本问答案为：碳原子的排列方式不同（原子的排列方式不同）。 【小问2详解】 一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，而一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。分子构成的差异导致它们与其他物质反应时行为不同。故本问答案为：分子构成不同。 【小问3详解】 酸溶于水时都会电离产生氢离子（H+），这些氢离子是酸类物质共同的特征离子，主导了相似的化学反应。故本问答案为：酸溶液中都有氢离子（H+）。 四、实验题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共24分） 24. 化学实验室常用的仪器如下图所示，请根据下图回答下列问题： （1）仪器D加热后不能骤冷，是为了防止______。 （2）用作配制溶液和较大量试剂的反应容器的是______（填字母）。 （3）连接仪器F和G时，应先把F管口______，然后对准G上的孔稍用力转动。 （4）量取47mL水选择的仪器是______（填字母），若操作时俯视读数，则实际量取水的体积会______（填“偏大”或“偏小”）。 【答案】（1）炸裂 （2）A （3）用水润湿 （4） ①. BC ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 仪器D为试管，试管加热后，骤然遇冷会炸裂，因此加热后不能骤冷，是为了防止炸裂，故填：炸裂； 【小问2详解】 用作配制溶液和较大量试剂的反应容器的是烧杯，故填：A； 【小问3详解】 连接仪器F和G时，应先将F管口润湿，以减小摩擦，然后对准G上的孔，稍用力转动把仪器F插入仪器G，故填：用水润湿； 【小问4详解】 量取一定量的液体需要用的量筒，还需用胶头滴管定容，故填：BC； 俯视读数偏大，量取出液体的体积偏小。 25. 初中化学教科书中的一些实验如下图所示，按要求回答下列问题： （1）实验①，根据______（填字母）试管中的现象对照可得出铁生锈的条件之一需要水。 （2）实验②会伴随______（填“放热”或“吸热”）现象，其玻璃棒的主要作用是____________。 （3）实验③，依据____________的现象判断氢氧化钠和稀盐酸能发生化学反应。 【答案】（1）AC （2） ①. 放热 ②. 搅拌加速散热（加速散热，防止局部温度过高，造成液体沸腾、飞溅） （3）溶液由红色变成无色 【解析】 【小问1详解】 铁生锈需要水和氧气。在实验①中，A试管中铁钉与水和氧气同时接触，铁钉生锈，B试管中铁钉只与水接触，铁钉不生锈，C中铁钉只与氧气接触（有干燥剂），铁钉不生锈，通过对比A和C试管中的现象，可得出铁生锈的条件之一需要水； 【小问2详解】 浓硫酸稀释时会放出大量的热。在稀释浓硫酸操作中，玻璃棒的主要作用是搅拌，加速散热（加速散热，防止局部温度过高，造成液体沸腾、飞溅）； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，若溶液由红色变为无色，说明溶液中的氢氧化钠被消耗，从而判断氢氧化钠和稀盐酸能发生化学反应。 26. 实验室现有试剂：高锰酸钾、大理石和稀盐酸，以及下列仪器。 （1）利用上述仪器和试剂可以制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为__________________，选择仪器⑦后，还需要选择的仪器有______（填仪器下面的序号）。检验生成的气体是二氧化碳的实验操作是__________________。 （2）若补充一种仪器______（填仪器名称），利用上述仪器和试剂还可以制取氧气，你选择的仪器是______（填仪器下面的序号）。 （3）某同学在上述（2）中收集到的氧气不纯，则操作上的一条可能原因是____________。 【答案】（1） ①. CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O ②. ③⑤⑥ ③. 将气体通入澄清石灰水 （2） ①. 铁架台 ②. ①②④⑤⑧ （3）导管口刚有气泡冒出就开始收集（没有等到导管口出现连续均匀的气泡就开始收集或收集氧气前集气瓶内没有装满水或集气瓶收集满氧气后，将集气瓶拿出水面后盖上玻璃片） 【解析】 【小问1详解】 [1]制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： [2]选择仪器⑦后，还应选择带双孔橡胶塞的玻璃导管③，与⑥一起组成发生装置，作为盐酸和大理石的反应仪器，二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，只能选用向上排空气法收集二氧化碳，收集二氧化碳需要用到集气瓶⑤，所以还需要选择的仪器有③⑤⑥。 [3]澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，生成不溶于水的碳酸钙沉淀，因此检验二氧化碳，应把生成的气体通入澄清石灰水。 【小问2详解】 [1]实验室现有高锰酸钾，加热高锰酸钾制取氧气，需要补充一种仪器是铁架台，用于夹持试管。 [2]利用上述仪器和药品还可以制取氧气，①②④和铁架台组成发生装置，⑤⑧组成收集装置，选择的仪器是①②④⑤⑧。 【小问3详解】 述(2)中排水法收集到的氧气不纯，则操作上可能的一条原因是导气管口刚有气泡冒出就开始收集，开始冒出的气泡混有空气；收集氧气前集气瓶中没有装满水，集气瓶中混有空气，导致收集气体纯度低。 27. 某化学兴趣小组同学做了如图所示的甲、乙两个实验。请回答： （1）乙实验反应的化学方程式为__________________。 （2）反应结束后，该小组同学将上述两支试管中的废液倒入同一个烧杯中，用玻璃棒充分搅拌后，得到溶液A。为确定溶液A中溶质组成，进行如下探究： 【猜想假设】对溶液A中的溶质组成进行了下列猜想： 猜想1：氯化钠； 猜想2：氯化钠和氯化氢； 猜想3：氯化钠和氢氧化钠； 猜想4：氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠； 猜想5：____________． 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，加入过量______，充分反应。 ______ 猜想4成立 ②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入______。 ______ 【反思与评价】 确定反应后物质成分，除看生成物外，还要看______。 【答案】（1） （2） ①. 氯化钠和碳酸钠 ②. 氯化钙溶液 ③. 产生白色沉淀 ④. 无色酚酞溶液 ⑤. 溶液变红 ⑥. 反应物是否剩余 【解析】 【小问1详解】 乙中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 从离子的角度分析，甲、乙两支试管内物质涉及的离子有： 氯离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、钠离子，其中钠离子、氯离子无法与其他离子形成沉淀、气体或水，说明在整个过程中，钠离子、氯离子都不会参与反应，则溶液A中一定含有钠离子、氯离子，从而一定含有氯化钠，若其他离子都恰好完全反应，则此时溶液A中只含氯化钠，即猜想1；氢离子与氢氧根离子、碳酸根离子都会发生反应，所以若溶液A中含有氢离子，则一定不含氢氧根离子、碳酸根离子，则溶液A中溶质可能是氯化钠和氯化氢，即猜想2； 若溶液A中含有氢氧根离子，此时溶质就应该是氯化钠和氢氧化钠，即猜想3； 若溶液A中含有氢氧根离子和碳酸根离子，此时溶质就应该是氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，即猜想4； 若溶液A中含有碳酸根离子，此时溶质就应该是氯化钠和碳酸钠，所以猜想5为氯化钠和碳酸钠； 根据实验结论猜想4成立，即溶液A中的溶质为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，由上述分析可知，溶液A中一定含有氯化钠，则只需验证氢氧化钠和碳酸钠，由于氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，所以为避免对氢氧化钠的检验产生干扰，应先检验并除去碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则实验步骤①取少量溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，充分反应，实验现象为产生白色沉淀；实验步骤②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液，实验现象为溶液变红，说明含有碳酸钠和氢氧化钠，即猜想4成立； 由上述实验可知，确定反应后物质成分，除看生成物外，还要看反应物是否剩余。 五、计算题（本题共2小题，第28题4分、第29题8分，共12分） 28. 硝酸铵（NH4NO3）是重要的化学肥料，请计算： （1）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的原子个数比为______。 （2）硝酸铵中氧元素的质量分数为______。 （3）12g硝酸铵中氢元素的质量为______。 （4）某化学肥料的主要成分是硝酸铵（杂质不含氮元素），该化学肥料中氮元素的质量分数为33.6%，则该化学肥料中硝酸铵的质量分数为______。 【答案】（1） （2）60% （3）0.6g （4）96% 【解析】 【小问1详解】 化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数，NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的原子个数比为。 【小问2详解】 NH4NO3的相对分子质量为，氧元素的质量分数为。 【小问3详解】 NH4NO3中氢元素的质量分数为，则12g硝酸铵中氢元素的质量为。 【小问4详解】 NH4NO3中氮元素质量分数为。设该化学肥料中硝酸铵的质量分数为x，因为杂质不含氮元素，所以，解得x=96%。 29. 某化学兴趣小组取152.8g硫酸铜溶液，向其中加入铁粉，溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。请回答： （1）b点固体的成分是______（用化学式表示）。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）Fe、Cu （2）方法一： 解：设生成FeSO4的质量为x，生成Cu的质量为y x=15.2g y=6.4g 所得溶液中溶质的质量分数 答：所得溶液中的溶质质量分数为10%。 方法二： 解：设生成FeSO4的质量为x，参加反应CuSO4的质量为y x=15.2g y=16g 所得溶液中溶质的质量分数 答：所得溶液中的溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由图像可知，在a点时恰好完全反应，b点时铁过量。因为铁和硫酸铜反应生成Cu，所以b点固体的成分是剩余的Fe和生成的铜Cu； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$