云南昭通市部分学校2025-2026学年高二下学期学业自测 化学试题

高二化学参考答案 1.B【解析】赤铁矿的主要成分为Fe2O3,A项错误；碱式碳酸铜不与NaOH溶液反应，C项错 误；铜锡合金的熔点低于纯铜的熔点，D项错误。 2.B【解析】图示为反-2-丁烯，A项错误；图示有机物的名称为2,3,4-三甲基-1-戊烯，C项错 误；苯环应与硝基中的氮原子相连，D项错误。 3.A【解析苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，B项不符合题意；盐酸具有挥发性， 会干扰后面的实验，C项不符合题意；电石中含有的杂质与水反应也会生成具有还原性的物 质，D项不符合题意。 4.C【解析】由图中信息可知，X为碱式碳酸铜，Y为氧化铜，Z为硫酸铜，R为氢氧化铜，Q为 氧化亚铜。向硫酸铜溶液中通人过量氨气，生成硫酸四氨合铜，C项错误。 5.D【解析】过氧化钠不能拆分，A项错误；书写离子方程式时，HF不能拆分，B项错误；电荷 不守恒，C项错误。 6.A【解析】主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大且分别位于不同的前四周期，则X元素 为H,Y的最外层电子数是内层电子总数的3倍，Y元素为O,X和Y的最外层电子数之和 等于Z的最外层电子数，Z元素为C1,M的价层电子数为1，M元素为K。r(K)<r(C1), B项错误；KCI为离子晶体，C项错误；双氧水分子中不含π键，D项错误。 7.D【解析M能与水分子形成分子间氢键，D项错误。 8.C【解析】苯环中不含碳碳双键，A项错误；乙醇中的氧原子也为Sp3杂化，B项错误；合成氨 反应为可逆反应，D项错误。 9.C【解析】c与K+之间通过非共价键形成超分子，C项错误。 10.B【解析】Au/C电极上发生的电极反应为GLU-2e+H2O-GNA+2H+,AuPt/C电 极上发生的电极反应为GNA一4e+H2O=GRA十4H+,1 mol GLU转化为GNA失去 2mole,根据得失电子守恒可知，1 mol GLU理论上可制得0.5 mol GRA,B项错误。 11.C【解析】b转化为c的原子利用率为100%，C项错误。 12.C【解析】由历程图可知，水中也会有D(氘)存在，C项错误。 13.D【解析】硫酸铜使蛋白质变性，A项错误；使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体也可以是SO2 等，B项错误；应向淀粉水解液中直接加人碘水检测，C项错误 14.B【解析】pH越大，6(A2-)越大，pH越小，6(H2A)越大，故曲线L1表示6(H2A)随溶液 pH的变化关系，曲线L2表示8(HA)随溶液pH的变化关系，曲线L3表示6(A2-)随溶 液pH的变化关系，A项错误；由交点a、c可求得H2A的电离平衡常数K1=I045、K2= 102,6点对应溶液中c(H)=√K1XK@,故6点对应溶液的pH=4357.35-5.85, 2 B项正确；c点对应溶液中，由电荷守恒可知c(H+)十c(Na+)=c(HA)+2c(A2)十 c(OHΓ)，又因为c(HA)=c(A2-)和c(Ht)<c(OH厂)，故c(Na)>3c(A2-),C项错 【高二化学·参考答案第1页（共3页）】 误；NaOH溶液滴定NaHA溶液时，达到滴定终点时溶液呈碱性，不可选择甲基橙为该滴定 过程的指示剂，D项错误。 15.(1)+2(2分) (2)2Mg(Cr0,)2十30，+8KOH40-500℃4K,Cr0,+2Mg0+4H,0(2分) (3)Al(OH)3、H2SiO3(2分) (4)2CO2+H2 O+2CrO-Cr2O+2HCO3(2) (5)浸取(2分) (6)C(2分)；10(2分) 【解析】(3)滤渣I的主要成分为Fe2O3、MgO、H2SiO3、A1(OH)3,其中H2SiO3、A1(OH)3 能溶于强碱水溶液。 【评分细则】(3)只答到“Al(OH)3”或“H2SiO3”的得1分。 16.(1)球形冷凝管(2分)；a(1分) (2)无有毒气体二氧化硫产生（或其他合理答案，2分） (3)CH,COOH+CH CH2 OH- Nas0CH,C0OCH,CH,+H,O(2分） (4)除去残留的酸性物质和乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度（少答“除去残留的乙醇”不扣 分，2分)；不再产生气体（或其他合理答案，2分） (5)除去有机相中残留的水（或其他合理答案，2分） (6)75(2分) 6.60 【解析1K6)Z酸乙酯的产率为0.1mo1X8g·m0X100%=75%。 【评分细则】(2)答“避免反应物发生碳化”等合理答案的也得2分。 (4)第一空答“除去未反应完的乙酸”或相近意思的描述的得2分；第二空答到相近意思的描 述的均得2分。 (⑤)答到相近意思的描述的均得2分。 (6)答“75.0”或“75.00”也得2分。 17.(1)ds(1分) (2)平面形(1分) (3)12(2分) 4.32×1032 (2分)》 aNA (4)一113.6(2分)；乙烯转化为乙醛的活化能低于转化为环氧乙烷的（或其他合理答案， 2分) (5)60(2分)；0.0135(2分) 【解标1(3)根据均摊法，每个晶胞中含Ag原子的个数为8X日+6×？-4，由密度计算公式 4X108=4.32×102 可知，p=7=3X100·VAa3NAg·cm3)。 【高二化学·参考答案第2页（共3页）】 (5)由平衡时乙烯的转化率为50%，生成乙醛的选择性为90%，可得生成的乙醛的物质的量 为0.9mol,环氧乙烷的物质的量为0.1mol,列关系式如下： 2C2 H (g)+02(g)=2CH CHO(g) 转化物质的量/mol 0.9 0.45 0.9 2C,H4(g)+0,(g)=20(g) 转化物质的量/mol 0.1 0.05 0.1 平衡时，乙烯、氧气、乙醛、环氧乙烷的物质的量分别为1mol、1.5mol、0.9mol、0.1mol,容 器中气体总物质的量为3.5m0l,平衡时乙烯、氧气、乙醛的分压分别为5×140kPa= 362 40kPa3,X140kPa=60kPa、:X140kPa=36kPa,T℃下，反应的K402×0 0.0135(kPa1)。 【评分细则】略。 18.(1)酯基、羧基(2分) (2)甲苯(2分)；取代反应(1分) CI (3) CCL3(2分) OH OH T+ome (2分) (5)6(2分)；HO OH或Ho OH(2分)》 【解析】(5)由条件可知，苯环上含有2个羧基及1个甲基，3个侧链在苯环上的位置有6种； 其中核磁共振氢谱图中有4组峰，峰面积之比为1：2：2：3的结构简式有 HOOC- COOH和HOOC COOH 【评分细则】(1)仅答“酯基”或“羧基”的得1分。 (4)第一空未写反应条件不扣分。 (5)第二空答“HO OH”或“HO OH”任一个的得1分。 【高二化学·参考答案第3页（共3页）】高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Fe56Ag108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.古器物中有“化”，匠意千年。下列关于我国古代器具制作材料的叙述正确的是 A.仰韶彩陶用赤铁矿作红色原料，赤铁矿的主要成分为Fe3O4 B.商周青铜器俦造时可用黏土泥范塑形，黏土的主要成分为含水的铝硅酸盐 C.唐代三彩马表面的铅绿釉颜料的原料是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜能与NaOH溶液反应 D.古代铜镜的主要成分为铜锡合金，其熔点高于纯铜的熔点 2.下列化学用语或图示正确的是 HC H A顺-2丁烯的结构式： B.甲醛分子的球棍模型： CHs CH NO. NO 的名称：2,3,4-三甲基-2-戊烯 D.TNT的结构简式： NO2 3.下列图示装置能达到实验目的的是 稀硝酸 浓盐酸 饱和食是 盐 苯 电石酸性高锰酸钾溶液 C.比较盐酸、碳酸和 A制备并收集NO B分离苯和四氯化碳 D,验证乙炔的还原性 苯酚的酸性强弱 4.一种宝石的主要成分是X,固体X可以通过如图所示的四步反应转化为固体Q(略去部分参 与反应的物质和反应条件)。已知Y和Q的组成元素相同。下列说法错误的是 【高二化学第1页（共6页）】 固体X 固体Y 稀硫酸 溶液Z R 固体0 (绿色) (黑色) (蓝色) (蓝色) 砖红色) A.X可用作油漆的绿色颜料 B.Y加热可转化为Q C.向溶液Z中通入过量氨气可生成R D.常温下，R为难溶于水的固体 5.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.用Na2O2和水制备少量O2:2O号十2H2O一4OH+O2个 B.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2十4H+十4F一SiF4个十2H2O C.用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：Ag+4H++NO3一Ag++NO个+2H2O D.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O十4C2+5H2O一2SO+8C1-+10H 6.主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大且分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数 是内层电子总数的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子 数为1。下列说法正确的是 A.X2Y2为极性分子 B.简单离子半径：MCZ C.MZ为共价晶体 D.X2Y2分子中含两个π键 7.化合物M是从石仙桃中分离得到的一种天然药物，其结构如图所示。下列有关M的说法错 误的是 A.分子中所有的碳原子可能共平面 B.能与FeCl3溶液发生显色反应 C.能发生取代反应和加成反应 D.不能与水分子形成分子间氢键 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A.1mol苯乙烯含碳碳双键的数目为4NA B.46g乙醇中含sp3杂化的原子总数为2NA C.28gFe粉和足量S完全反应时，转移电子的数目为NA D.1molN2与足量H2反应，生成的NH3分子数为2NA 9.某冠醚分子(c)可识别K,其合成方法如图。下列说法错误的是 a A.a可与Na2CO3溶液反应 B.b的核磁共振氢谱图中有2组峰 C.c与K+之间通过共价键形成超分子 D.该反应的原子利用率小于100% OHOH OH 10.我国某课题组将葡萄糖(GLU)→葡糖酸(GNA,HO )与GNA→葡 OHOH O 【高二化学第2页（共6页）】 OHOH OH OH 萄糖二酸(GRA,O )释放的电子直接与氧还原耦合，构建了串联燃 OH OH O 料电池组，其工作原理如图(CEM为阳离子交换膜)。下列说法错误的是 GNA 02 GRA 02 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 CEM 稀硫酸 H20 H20 GLU GNA A.该装置工作时，电子由Au/C电极流出 B.该装置中，每消耗1 molGLU,理论上可制得1 mol GRA C.该装置工作时，Pt/C电极附近溶液的pH均增大 D.AuPt/C电极上发生的电极反应为GNA一4e+H2OGRA+4H+ 11.有机物d可由多步反应合成，反应流程如图。下列说法错误的是 OH CH2OH CHO 02 H202 浓硫酸 Cu CH2OH CHO OH b d A有机物a中不含手性碳原子 B.环上的一氯代物种类数：N(a)=N(b) C.b转化为c时，有水生成 D.有机物c、d均具有氧化性 12.我国科学家构建了具有结构精确的Fe(H2O)2基多酸金属团簇Fe-POM,并将其应用于 CH4光氧化制HCOOH的反应，反应历程如图。 HCOOH OH 0H2 CH+QH OH H. CHOH H202 OH, HCHO+2H2O 0H2 下列说法错误的是 【高二化学第3页（共6页）】 A.H2O2在该反应中作氧化剂 B.反应过程中涉及O一H的断裂和形成 C.用同位素氘标记的CHD代替CH4,则产物中只有甲酸中含D D.图示中甲烷转化为甲酸的总反应为CH+3H2O2一HCOOH+4H2O 13.下列由实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，出现白色沉淀 蛋白质发生了盐析 B 将无色气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 该无色气体中含有烯烃 向淀粉的水解产物中加人NaOH溶液，将溶液调至碱性后，再加入 C 淀粉已水解完全 碘水，溶液未变蓝 向2mL0.01mol·L1NaCl溶液中加入4滴0.01mol·L-1 0 AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加入4滴0.01mol·L-1KI溶液， K(AgCD>K(AgD 白色沉淀变为黄色 14.常温下，用0.1000mol·L1的NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1的二元弱酸H2A溶 液，滴定过程中，溶液中H2A、HAˉ、A2-的物质的量分数(6)随溶液pH的变化关系如图所 示。下列说法正确的是 1.0 0.8 L3 A.L1表示6(A2-)随溶液pH的变化关系 0.6 B.b点对应的pH为5.85 0K4.35,0.5) (7.35,0.5) 0.4 C.c点对应溶液中，c(Na+)<3c(A2-) 0.2 D.NaOH溶液滴定NaHA溶液过程中，可选择甲基橙为指 示剂 pH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)重铬酸钾常用于制铬矾、电镀、有机合成等。将铬铁矿[主要成分为Fe(CxO2)2、 Mg(CO2)2、A2O3、SiO2转化为重铬酸钾的同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标，过程 如下： 空气 KHC0溶液、C02 (过量)C02+H20 400-500℃ 0.40.6MPa 铬铁矿 蒸发 煅烧 浸取 分离 酸化 分离、提纯 →K2Cr207 过量KOH 滤渣I 滤液I 尾气 滤液Ⅱ Fe(CO)s- 还原、分离 →KzC03 滤渣ⅡCOg) 已知：“煅烧”后的烧渣为K2CrO4、Fe2O3、MgO、K2SiO3、KA1O2{K[Al(OH)4]高温脱水转 化为KA1O2}。 回答下列问题： (1)Fe(CrO2)2中铁元素的化合价为 价。 (2)“煅烧”步骤中Mg(CrO2)2反应转化为K2CrO4的化学方程式为 (3)滤渣I中能溶于强碱水溶液的物质有 (填化学式)。 (4)“酸化”工序中发生反应的离子方程式为 (5)滤液Ⅱ的主要成分可返回“ ”步骤。 【高二化学第4页（共6页）】 (6)Fe(CO)5中 (填原子符号)提供孤电子对与铁进行配位；1 mol Fe(CO)；中含c 键的数目为 NA。 16.(15分)某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计了如下实验方案： I.向50mL烧瓶中分别加入5.7mL乙酸(100mmol)、 8.8mL乙醇(150mmol)、1.4 g NaHS04固体及4~6滴 变色 1%甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。 硅胶 Ⅱ.加热回流50min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶 由蓝色变为粉红色，停止加热。 孔 小孔冷凝柱 Ⅲ.冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液，分离出有 机相。 V.洗涤有机相后，加入无水MgSO4,过滤。 温控磁力搅拌器 V.蒸馏滤液，收集7378℃馏分，得乙酸乙酯6.60g。 已知：甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ;向其中通入水时，进水口为 (填“a”或“b”)。 (2)用NaHSO4代替浓硫酸作催化剂的优点是 (答出一条即可)。 (3)写出烧瓶中发生反应的化学方程式： (4)步骤Ⅲ中，加入饱和Na2CO3溶液的主要作用是 ;加入Na2CO3溶液至 (填现象)，即可停止。 (5)步骤V中加入无水MgSO4的目的是 (6)该实验中乙酸乙酯的产率为 %。 17.(14分)在单质银(Ag)的催化作用下，乙烯与氧气可制备乙醛，涉及的反应如下： 反应i:2C2H4(g)+O2(g)=2CH3CHO(g)△H1=-437.0kJ·mol-1 反应i:2C,H,(g)+02(g)一20(g△H2=-209.8k·mol 回答下列问题： (1)已知，银与铜位于同一族，则银位于元素周期表的 区。 (2)C2H4的空间结构为 (3)银的晶胞结构如图1，已知晶胞边长为apm,设Na为阿伏加德罗常数 的值。则晶胞中Ag的配位数为 ,该晶体的密度为 (列出计算式)g·cm3。 (4)在银催化作用下，乙烯与氧气反应生成乙醛(AA)和环氧乙烷(EO)的 反应历程如图2。 图1 0 过渡态1 -100 过渡态》 EO( -200 OMC AA(g) -300 AA(ads) 反应过程 图2 【高二化学第5页（共6页）】 0(g)CH,CHO(g)的△H=一k灯·molP;在银催化作用下，乙烯易转化 为乙醛的原因为 (5)T℃下，在某恒压密闭容器中充入2molC2H4(g)和2molO2(g),保持压强为140kPa, 仅发生反应1和反应ⅱ。平衡时，测得乙烯的转化率为50%，生成乙醛的选择性[乙醛 函选择性乙)X10%为90%。则平衡时氧气的分压为 kPa,该条件 下，反应1的压强平衡常数K。= kPa1(K。为用分压表示的平衡常数，分压= 总压×物质的量分数)。 HO 18.(15分)一种合成解热镇痛药阿司匹林( )和高分子化合物E 的路线如图。 ①NaOH/HO (CH3C0)20 OH 阿司匹林 A Cl B Cl C 高温、高压 OH 浓硫酸 C.Hs FeCzH,Cl光照CH,CL ②Ht o 0 脱水缩合E OH 已知： 一C一OH自动脱水 回答下列问题： (1)阿司匹林分子中含氧官能团的名称为 (2)A的名称为 ;A→B的反应类型为 (3)C的结构简式为 (4)D→E的化学方程式为 ;D在浓硫酸、加热条件下会生成一种含2个六元环 和1个八元环的产物，写出该产物的结构简式： (5)M为阿司匹林的同分异构体，符合下列条件的M的结构有 种；其中核磁共振 氢谱图中有4组峰，峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为 (任写一种)。 ①苯环上有3个侧链，其中2个侧链含相同的官能团； ②1molM与足量NaHCO3溶液反应产生2 mol CO2。 【高二化学第6页（共6页）】