精品解析：云南昭通市第一中学2025-2026学年春季学期高二年级第一次月考 化学试卷

昭通市市直中学2026年春季学期高二年级第一次月考 化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2．第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。 3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 4．满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Zn-65 Se-79 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A. 机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点 B. 机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C. 选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D. 散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 泡沫灭火器原理： C. HCl分子中键的形成过程： D. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 3. 按照官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是 A. 含有醛基，属于醛类物质 B. CH3CH2Br含有溴原子，属于卤代烃 C. 含有苯环，属于芳香烃 D. 含有苯环和羟基，属于醇类物质 4. 下列操作或实验，不能达到实验目的的是 A.配制一定物质的量浓度的溶液时定容 B.实验室制备乙酸乙酯 C.验证元素非金属性： D.电解精炼铜 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质中，不互为同分异构体的是 A. 和 B. 与 C. 环丙基乙烯()与环戊二烯() D. 与 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 的溶液中含H原子的数目大于 B. 冰中所含的氢键的数目为 C. 晶体中含键数目为 D. 的溶液中数目为 7. 维生素C(M)的分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. M分子中所有原子可能在同一平面 B. M分子中C原子的杂化方式为 C. M分子中手性碳原子数目为3 D. M分子中含有2种含氧官能团 8. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力 B. 在晶体硅中，硅原子与Si-Si键个数的比为1：4 C. 干冰晶体中，每个CO2周围距离相等且最近的CO2有12个 D. 石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C键数目为3NA 9. 已知R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中R、X、Y与Z同一周期，Y与W同族，形成的化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. R与Y的单质反应可生成含非极性键的化合物 D. 最简单气态氢化物的沸点： 10. 制备的实验操作如图所示： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的空间结构名称为平面正方形 B. 会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体 C. 的内界中含有键 D. 和与的配位能力： 11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结 论 A 少量 Zn 粉加到 1.0mol·L-1Fe2(SO4)3 溶液，溶液颜色变浅 金属 Zn 比 Fe 活泼反应 B 相同条件下，同时向两支盛有等体积0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液的试管中分别加入等体积0.10 mol·L-1 H2SO4溶液和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液，后者试管中先出现浑浊现象 其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快 C 向某密闭容器充入NO2，保持温度不变，慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比开始时浅 2NO2(g)N2O4(g) 平衡正向移动 D 用pH试纸测得CH3COOK溶液的pH约为9，KNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强 A. A B. B C. C D. D 12. 晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法不正确的是 A. 一个晶胞中含有4个分子 B. 晶胞中分子的取向不相同 C. 1号和2号原子间的核间距为 D. 每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有12个 13. 用双极膜电渗析法除去卤水中的装置如图所示，双极膜中解离出的、在电场作用下向两极迁移。已知。下列说法正确的是 A. Pt电极连接电源的负极 B. X膜为阴离子交换膜 C. Ⅰ室每生成气体，Ⅱ室最多生成 D. Ⅳ室每生成，双极膜内共有被解离 14. 苹果酸是二元弱酸，以表示。25℃时，用NaOH标准溶液滴定未知浓度的溶液。溶液中、和的分布系数随溶液pH变化如图。如：的分布系数。该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的Ka1=10-3.46 C. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为c(A2-)>c(HA-)>c(H2A) D. 反应H2A+A2-⇌2HA-的平衡常数 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 请回答下列问题： （1）冰、金刚石、、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。 （2）每个MgO晶胞中平均占有_______个，由与最近的围成的空间几何构型为_______。 （3）Cu晶体中原子堆积方式如上图所示，则该堆积方式为_______，晶体中的配位数是_______。 Ⅱ．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为。 （4）Zn位于元素周期表的_______(s、p、d、ds)区。 （5）基态Se原子核外电子有_______种不同空间运动状态。 （6）A点原子的分数坐标为，则B点原子的分数坐标为_______。 （7）该晶体密度为_______(用含a和的代数式表示)。 16. 四水甲酸铜(Ⅱ)常用作催化剂、化学试剂，应用于电镀等领域。其为蓝色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。实验室用碱式碳酸铜与甲酸反应来制备四水甲酸铜(II)。步骤如下： [已知：碱式碳酸铜和碳酸氢钠在水溶液中比固态时更易分解] I．称取一定量和，充分研细并混合均匀。 II．将I中所得混合物加入到100mL接近沸腾的蒸馏水中，继续加热至接近沸腾状态数分钟。 III．静置溶液，待澄清后，用倾析法分离得到沉淀，用蒸馏水洗涤，干燥。 IV．将Ⅲ中所得产品放入如图装置的三颈烧瓶中，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至50℃左右。 V．向三颈烧瓶中加入甲酸，反应结束后趁热过滤。 Ⅵ．将所得滤液经过一系列操作得到四水甲酸铜(II)产品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）①步骤II中发生反应的化学方程式为_______。 ②实际取用的硫酸铜和碳酸氢钠的物质的量之比小于1：2，原因一是过量的碳酸氢钠用于保持溶液呈碱性，二是_______。 （3）步骤III中检验沉淀已洗净的方法是_______。 （4）步骤V中过滤必须趁热的原因是_______。 （5）步骤VI中的一系列操作中包括_______、减压过滤，用_______洗涤，干燥得到产品。 （6）测定产品中四水甲酸铜(II)(M=226g/mol)的含量：准确称取ag产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，消除干扰离子后，用EDTA()标准溶液滴定至终点，重复实验3次，平均消耗EDTA溶液bmL。(已知滴定反应为)则产品中四水甲酸铜(II)的质量分数为_______(用含a、b、c的代数式表示)。 17. 利用废旧三元锂离子电池正极材料[主要成分为，还有铝箔、炭黑、有机黏合剂等]综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图所示： 已知：①、易与转化为稳定配离子；②，，。回答下列问题： （1）“粉碎灼烧”中“粉碎”的目的是_______。基态价电子排布图为_______。 （2）“碱浸”后“滤液”中存在的阴离子有、_______(填离子符号)。 （3）“酸浸”时与反应的离子方程式为_____，“沉钴”时，在加入之前要先加一定量氨水的目的是_____。 （4）“酸浸”后溶液中、、的浓度均为，欲使沉淀完全(离子浓度小于)，而不沉淀、，理论上需调节溶液中范围为______________。 （5）“沉锂”时发生反应，该反应的平衡常数_______[已知、、，用含、、的代数式表示］。 18. 丙烯是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷无氧脱氢制备丙烯： 。 （1）已知几种共价键键能如下表所示： 共价键 键能(kJ/mol) _______。 （2）一定温度下，向5 L恒容密闭容器中充入发生反应，测得平衡时气体压强是开始时的1.75倍。 ①下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A.分解速率与生成速率相等 B.保持不变 C. D.混合气的平均摩尔质量保持不变 ②的平衡转化率为_______。 （3）总压强分别为、时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷和丙烯的物质的量分数分别如图所示，则压强：_______(填“>”或“<”)。 在压强条件下，起始时充入一定量丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的压强平衡常数_______(用表示)。(用各气体的平衡分压代替其物质的量浓度计算，可表示压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数) （4）恒压条件下，向密闭容器中通入和Ar的混合气体，容器内发生上述反应，测得在不同投料比[时，的平衡转化率()随温度的变化关系如图所示。图中投料比x分别为0.5、0.3、0.2，则_______，理由为_______。 （5）如图是甲醇()燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子()和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为。 负极反应式为_______；当有32 g甲醇反应，理论上消耗_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通市市直中学2026年春季学期高二年级第一次月考 化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2．第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。 3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 4．满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Zn-65 Se-79 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A. 机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点 B. 机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C. 选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D. 散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．复合材料通常由两种或多种材料复合而成，如碳纤维增强复合材料，兼具高强度、低密度和耐磨损特性。在机器人机身中应用复合材料，既能满足机械性能需求，又能减轻重量，提升灵活性，A正确； B．芯片的核心材料是半导体，硅因其良好的半导体特性而被广泛用于集成电路制造。二氧化硅是绝缘体，并非芯片的主要成分，B错误； C．锂聚合物电池属于原电池的一种，通过锂离子在正负极材料间的迁移实现充放电，将化学能转化为电能，C正确； D．石墨烯是碳单质，属于新型无机非金属材料，具有极高的导热性、力学强度和导电性，在散热涂层中使用石墨烯，可有效提升热传导效率，防止机器人因过热导致性能下降，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 泡沫灭火器原理： C. HCl分子中键的形成过程： D. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心C原子的价层电子对数，无孤电子对，VSEPR模型为直线形，题图给出的是平面三角形结构，A错误； B．泡沫灭火器的反应原理是 和发生相互促进的水解反应，即=，B错误； C．分子中，的球形轨道和的哑铃形轨道头碰头重叠，形成键，图示表达正确，C正确； D．原子半径Cl>C>H。在四氯化碳分子中，Cl原子体积大于中心C原子，在空间填充模型中会很大程度遮蔽C原子，与题图不符，因此该模型不能表示四氯化碳分子，D错误； 故选C。 3. 按照官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是 A. 含有醛基，属于醛类物质 B. CH3CH2Br含有溴原子，属于卤代烃 C. 含有苯环，属于芳香烃 D. 含有苯环和羟基，属于醇类物质 【答案】B 【解析】 【详解】A． 为甲酸乙酯，属于酯类化合物，A项错误； B． CH3CH2Br含有溴原子，为卤代烃，B项正确； C． 中含有N、O两种元素，不属于烃，属于烃的衍生物，C项错误； D． 含有的官能团名称为羧基，属于羧酸类，D错误； 答案选B。 4. 下列操作或实验，不能达到实验目的的是 A.配制一定物质的量浓度的溶液时定容 B.实验室制备乙酸乙酯 C.验证元素非金属性： D.电解精炼铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时定容，视线与凹液面以及刻度线平齐，A正确； B．实验室制备乙酸乙酯，用乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下进行，用饱和碳酸钠降低乙酸乙酯的溶解度，溶解乙醇，吸收乙酸，B正确； C．图中用强酸制弱酸比较酸性强弱来比较元素非金属性，非金属性强弱规律为：最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，盐酸不是最高价氧化物对应水化物，应该用，C错误； D．电解精炼铜，纯铜为阴极，粗铜为阳极，电解液为含有铜离子的溶液，D正确； 故选C。 5. 下列物质中，不互为同分异构体的是 A. 和 B. 与 C. 环丙基乙烯()与环戊二烯() D. 与 【答案】C 【解析】 【详解】A．和分子式均为，二者具有不同的结构，所以二者互为同分异构体，A不符合题意； B．和分子式均为，但结构不同，二者互为同分异构体，B不符合题意； C．环丙基乙烯的分子式为，环戊二烯的分子式为，分子式不同，不是同分异构体，C符合题意； D．和分子式均为，但结构不同，互为同分异构体，D不符合题意； 故答案选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 的溶液中含H原子的数目大于 B. 冰中所含的氢键的数目为 C. 晶体中含键数目为 D. 的溶液中数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中，所含H原子的物质的量为，且溶剂水还含有大量H原子，因此溶液中H原子总数大于，A正确； B．冰的物质的量为；冰中每个水分子与4个相邻水分子形成氢键，每个氢键被2个水分子共有，因此平均每个水分子对应个氢键，冰所含氢键总数为，B正确； C．的物质的量为；晶体中每个Si原子形成4个键，因此含键数目为，C正确； D．溶液中存在平衡：，部分会转化为​，因此溶液中​的数目小于​，D错误； 故选D。 7. 维生素C(M)的分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. M分子中所有原子可能在同一平面 B. M分子中C原子的杂化方式为 C. M分子中手性碳原子数目为3 D. M分子中含有2种含氧官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图示可知M分子中含有饱和碳，饱和碳与周围四个原子构成四面体结构，故M分子中所有原子一定不在同一平面，A错误； B．M分子中C原子的杂化方式为sp2、sp3，无sp杂化碳原子，B错误； C．M分子中手性碳原子数目为2，如图，C错误； D．M分子中含有酯基、羟基两种含氧官能团，D正确； 故选D。 8. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力 B. 在晶体硅中，硅原子与Si-Si键个数的比为1：4 C. 干冰晶体中，每个CO2周围距离相等且最近的CO2有12个 D. 石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C键数目为3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰晶体中存在H2O分子内的H-O共价键、分子间存在范德华力和氢键，共3种作用力，A错误； B．在晶体硅中每个Si原子与周围的4个Si原子形成4个Si-Si键，每个Si-Si被两个Si原子共用，故硅原子与Si-Si键个数的比为1：4×=1:2，B错误； C．由题干图示可知，干冰晶体中，每个CO2周围距离相等且最近的CO2有12个，C正确； D．由题干图示信息可知，石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，石墨晶体中层内每个C周围形成3个C-C键，每个C-C键被2个C原子共用，故12g石墨烯中含C-C键数目为=1.5NA，D错误； 故答案为：C。 9. 已知R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中R、X、Y与Z同一周期，Y与W同族，形成的化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. R与Y的单质反应可生成含非极性键的化合物 D. 最简单气态氢化物的沸点： 【答案】B 【解析】 【分析】根据化合物M的结构式可知，Y形成两个共价键，W形成六个共价键，Y与W同族，因此它们位于第Ⅵ族，则W为S，Y为O。R、X、Y、Z位于第二周期，R带一个单位正电荷，则R为Li。Z形成一个共价键，则Z为F。X形成两个共价键且使形成的阴离子带一个单位负电荷，则X为N。最终元素：； 【详解】A．电子层数相同，核电荷数越多，离子半径越小，电子层数越多，离子半径越大，故半径，正确顺序为，A错误； B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，同周期元素从左向右电负性呈增大趋势，因此电负性，即Z>Y>W，B正确； C．R是Li，Y是O，Li在中燃烧生成，中不含非极性键，C错误； D．HF分子间存在氢键，最简单气态氢化物的沸点HF>H2S，D错误； 故选B。 10. 制备的实验操作如图所示： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的空间结构名称为平面正方形 B. 会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体 C. 的内界中含有键 D. 和与的配位能力： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心原子的价层电子对数是4，无孤电子对，其空间结构名称为正四面体，A错误； B．在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向溶液中加入乙醇后，因为溶解度减小而不是与乙醇发生反应才析出蓝色晶体，B错误； C．内界中的配位键和N—H键都属于σ键，1mol的内界中含有16mol σ键，C正确； D．蓝色的转化为，说明与间的配位键比与间的配位键强，D错误； 答案选C。 11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结 论 A 少量 Zn 粉加到 1.0mol·L-1Fe2(SO4)3 溶液，溶液颜色变浅 金属 Zn 比 Fe 活泼反应 B 相同条件下，同时向两支盛有等体积0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液的试管中分别加入等体积0.10 mol·L-1 H2SO4溶液和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液，后者试管中先出现浑浊现象 其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快 C 向某密闭容器充入NO2，保持温度不变，慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比开始时浅 2NO2(g)N2O4(g) 平衡正向移动 D 用pH试纸测得CH3COOK溶液的pH约为9，KNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于锌单质不和硫酸铁溶液发生置换反应，而是发生，锌被氧化，消耗了铁离子，所以溶液颜色变浅，此变化证明氧化性，不能证明金属 活泼，A错误； B．二者反应方程式为:，溶液浓度高，但是显出现沉淀，混合后，的氢离子浓度更高，反应速率加快，可以证明浓度越大，反应速率越快，B正确； C．慢慢扩大容器体积，各气体浓度会降低，二氧化氮的颜色变浅有可能是容器体积增大导致的浓度降低的原因导致的结果，不能证明一定是平衡发生移动，C错误； D．溶液的高于，说明醋酸根的水解程度更大，根据“越弱越水解”原理，对应的醋酸酸性更弱，反推亚硝酸的酸性强于醋酸。但是，题目未指明二者的盐溶液浓度是否相同，则无法比较其电离程度大小，D错误； 故选B。 12. 晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法不正确的是 A. 一个晶胞中含有4个分子 B. 晶胞中分子的取向不相同 C. 1号和2号原子间的核间距为 D. 每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有12个 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞图可知，分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中含个分子，A正确； B．由图可知，晶胞中分子的取向不完全相同，如1和2，B正确； C．1号和2号原子间的核间距离为上、下面对角线的一半，即，C正确； D．以体心的原子为例，由于，每个原子周围与其等距且紧邻(距离最小)的原子有4个，D错误； 故答案选D。 13. 用双极膜电渗析法除去卤水中的装置如图所示，双极膜中解离出的、在电场作用下向两极迁移。已知。下列说法正确的是 A. Pt电极连接电源的负极 B. X膜为阴离子交换膜 C. Ⅰ室每生成气体，Ⅱ室最多生成 D. Ⅳ室每生成，双极膜内共有被解离 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为双极膜电渗析电解池，核心规律如下。双极膜特性：双极膜可将解离为和，电场中阳离子（）向阴极移动，阴离子（）向阳极移动（异性电荷相吸）。反应目标：除去卤水中的，发生反应，因此需要迁移进入Ⅱ室（卤水室）；电极极性判断：需要向右移动进入Ⅱ室，而阳离子向阴极移动，因此阴极在装置右侧，阳极在装置左侧：左侧电极为阳极，接电源正极；右侧石墨电极为阴极，接电源负极。电荷平衡与离子移动：左双极膜解离出向右进入Ⅱ室，向左进入Ⅰ室；Ⅱ室中与反应后，溶液多出1份正电荷，需要阴离子从Ⅲ室迁入Ⅱ室平衡电荷，因此阴离子需要穿过Ⅱ和Ⅲ之间的膜。Ⅲ室中（阳离子）向右移动进入Ⅳ室，和右双极膜解离迁入Ⅳ室的结合得到NaOH，符合Ⅳ室生成浓NaOH的规律。 【详解】A．电极为阳极，阳极连接电源正极，A错误； B．根据原理的电荷平衡分析，Ⅲ室的（阴离子）需要向左迁入Ⅱ室平衡电荷，因此X膜需要允许阴离子通过，为阴离子交换膜，B正确； C．Ⅰ室为阳极室，放电生成，电极反应为，生成1 mol 转移4 mol电子，对应有4 mol 迁入Ⅱ室，1 mol 生成，因此最多生成，C错误； D．40 g NaOH为1 mol，生成1 mol NaOH需要左双极膜解离1 mol （得到1 mol 进入Ⅱ室），右双极膜解离1 mol （得到进入Ⅳ室），总共解离2 mol ，总质量为36 g，D错误； 故选B。 14. 苹果酸是二元弱酸，以表示。25℃时，用NaOH标准溶液滴定未知浓度的溶液。溶液中、和的分布系数随溶液pH变化如图。如：的分布系数。该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的Ka1=10-3.46 C. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为c(A2-)>c(HA-)>c(H2A) D. 反应H2A+A2-⇌2HA-的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】溶液中随碱性增强，H2A的分布系数减小，HA-的分布系数先增大后减小，A2-的分布系数增大，故曲线①代表H2A的浓度，②代表HA-的浓度，③代表A2-的浓度，由曲线①和②的交点可知，则，同理，曲线②和③的交点可知。 【详解】A．由分析可知，曲线①是H2A的分布系数曲线，故A正确； B．由曲线①和②的交点可知，故B正确； C．pH=6时，由图像可知，A2-分布系数大于HA-，H2A分布系数极小，故c(A2-)>c(HA-)>c(H2A)，故C正确； D．反应H2A+A2-⇌2HA-的平衡常数，故D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 请回答下列问题： （1）冰、金刚石、、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。 （2）每个MgO晶胞中平均占有_______个，由与最近的围成的空间几何构型为_______。 （3）Cu晶体中原子堆积方式如上图所示，则该堆积方式为_______，晶体中的配位数是_______。 Ⅱ．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为。 （4）Zn位于元素周期表的_______(s、p、d、ds)区。 （5）基态Se原子核外电子有_______种不同空间运动状态。 （6）A点原子的分数坐标为，则B点原子的分数坐标为_______。 （7）该晶体密度为_______(用含a和的代数式表示)。 【答案】（1）金刚石冰>干冰 （2） ①. 4 ②. 正八面体 （3） ①. 面心立方堆积 ②. 8 （4）ds区 （5）18 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 晶体熔点的一般规律：共价晶体 > 离子晶体 > 分子晶体。冰与干冰均为分子晶体，但冰的晶体分子间可形成氢键，熔点：。与均为离子晶体，中阴阳离子半径更小、所带电荷更多，晶格能更大，熔点：。金刚石为共价晶体，熔点最高。 因此熔点由高到低的顺序为：金刚石冰>干冰； 【小问2详解】 晶胞中，位于顶点和面心，其数目计算为：，以任一顶点的为例，距离其最近的位于该离子所在棱的棱心，共6个，围成正八面体构型； 【小问3详解】 Cu晶体中，Cu原子位于晶胞的8个顶点和6个面心上，属于面心立方堆积；以顶面面心的为例，该晶胞中距离其最近的有4个，上方相邻晶胞中还有4个，因此晶体中的配位数为8； 【小问4详解】 Zn的原子序数为30，基态原子的电子排布式为。根据元素周期表的分区规则，价电子排布为的元素属于ds区，因此Zn位于ds区； 【小问5详解】 硒元素的原子序数为34，基态原子的电子排布式为，原子核外电子占据的轨道数为：，即核外电子有18种不同的空间运动状态； 【小问6详解】 晶胞中位于顶点的A原子的分数坐标为，若晶胞边长为1，则B点原子的分数坐标为； 【小问7详解】 晶胞中，位于顶点和面心的硒原子数目为，位于体内的锌原子数目为4。设晶胞边长为，晶体密度为，根据晶胞质量公式，因密度； 16. 四水甲酸铜(Ⅱ)常用作催化剂、化学试剂，应用于电镀等领域。其为蓝色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。实验室用碱式碳酸铜与甲酸反应来制备四水甲酸铜(II)。步骤如下： [已知：碱式碳酸铜和碳酸氢钠在水溶液中比固态时更易分解] I．称取一定量和，充分研细并混合均匀。 II．将I中所得混合物加入到100mL接近沸腾的蒸馏水中，继续加热至接近沸腾状态数分钟。 III．静置溶液，待澄清后，用倾析法分离得到沉淀，用蒸馏水洗涤，干燥。 IV．将Ⅲ中所得产品放入如图装置的三颈烧瓶中，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至50℃左右。 V．向三颈烧瓶中加入甲酸，反应结束后趁热过滤。 Ⅵ．将所得滤液经过一系列操作得到四水甲酸铜(II)产品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）①步骤II中发生反应的化学方程式为_______。 ②实际取用的硫酸铜和碳酸氢钠的物质的量之比小于1：2，原因一是过量的碳酸氢钠用于保持溶液呈碱性，二是_______。 （3）步骤III中检验沉淀已洗净的方法是_______。 （4）步骤V中过滤必须趁热的原因是_______。 （5）步骤VI中的一系列操作中包括_______、减压过滤，用_______洗涤，干燥得到产品。 （6）测定产品中四水甲酸铜(II)(M=226g/mol)的含量：准确称取ag产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，消除干扰离子后，用EDTA()标准溶液滴定至终点，重复实验3次，平均消耗EDTA溶液bmL。(已知滴定反应为)则产品中四水甲酸铜(II)的质量分数为_______(用含a、b、c的代数式表示)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. ②. 碳酸氢钠易分解损失 （3）取最后一次洗涤液少量于试管中，先加盐酸酸化，再加溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净 （4）防止甲酸铜结晶析出而损失 （5） ①. 冷却结晶 ②. 无水乙醇 （6） 【解析】 【分析】实验室制备四水甲酸铜(II) ，先用和反应制备碱式碳酸铜，反应液静置澄清后，用倾析法分离得到沉淀，用蒸馏水洗涤，干燥得干燥碱式碳酸铜；碱式碳酸铜放入三颈烧瓶中，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至50℃左右，加入甲酸，反应结束后趁热减压过滤得甲酸铜(II) ，据此解答。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称为球形冷凝管，答案：球形冷凝管； 【小问2详解】 步骤II中硫酸铜和碳酸氢钠发生反应生成碱式碳酸铜、二氧化碳、硫酸钠，反应的化学方程式为，实际取用的硫酸铜和碳酸氢钠的物质的量之比小于1：2，原因一是过量的碳酸氢钠用于保持溶液呈碱性，二是碳酸氢钠易分解损失，答案：、碳酸氢钠易分解损失； 【小问3详解】 步骤III中检验可能含有的杂质是硫酸钠，若洗涤液中不含硫酸根离子说明沉淀已洗净，检验的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，先加盐酸酸化，再加溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净，答案：取最后一次洗涤液少量于试管中，先加盐酸酸化，再加溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净； 【小问4详解】 步骤V中过滤必须趁热，为防止甲酸铜结晶析出而损失，答案：防止甲酸铜结晶析出而损失； 【小问5详解】 步骤VI中的一系列操作中包括冷却结晶、减压过滤，用无水乙醇洗涤，甲酸铜结晶体易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，所以用无水乙醇洗涤，干燥得到产品，答案：冷却结晶、无水乙醇； 【小问6详解】 根据滴定反应方程式，可知n()=n(EDTA)= ，则产品中四水甲酸铜(II)的质量分数为，答案：。 17. 利用废旧三元锂离子电池正极材料[主要成分为，还有铝箔、炭黑、有机黏合剂等]综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图所示： 已知：①、易与转化为稳定配离子；②，，。回答下列问题： （1）“粉碎灼烧”中“粉碎”的目的是_______。基态价电子排布图为_______。 （2）“碱浸”后“滤液”中存在的阴离子有、_______(填离子符号)。 （3）“酸浸”时与反应的离子方程式为_____，“沉钴”时，在加入之前要先加一定量氨水的目的是_____。 （4）“酸浸”后溶液中、、的浓度均为，欲使沉淀完全(离子浓度小于)，而不沉淀、，理论上需调节溶液中范围为______________。 （5）“沉锂”时发生反应，该反应的平衡常数_______[已知、、，用含、、的代数式表示］。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，使灼烧更充分，加快反应速率 ②. （2） （3） ①. ②. 将Ni2+、Mn2+转化为氨配离子，避免其与生成沉淀，从而实现的选择性沉淀 （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】本流程以废旧三元锂离子电池正极材料（主要成分为，含铝箔、炭黑等杂质）为原料回收钴、锰、镍、锂，先经粉碎灼烧去除炭黑和有机黏合剂，再用碱浸溶解铝箔，滤液为含的碱性溶液；滤渣经硫酸和酸浸，得到含、、、的溶液；加入氨水将、转化为氨配离子，再加入草酸铵沉淀得到；向滤液中加入硫代硫酸钠沉锰得到，再经沉镍、沉锂，最终得到。 【小问1详解】 粉碎的目的是增大反应物接触面积，使灼烧更充分，加快后续反应速率，同时便于去除炭黑和有机黏合剂；原子序数为25，电子排布为，失去2个电子形成后，价电子排布为，价电子排布图为； 【小问2详解】 碱浸时，与反应生成，同时溶液中存在过量的，因此滤液中的阴离子为和； 【小问3详解】 酸性条件下，（）被还原为，被氧化为，配平得；、易与形成稳定氨配离子，避免其与后续加入的生成沉淀，从而实现的选择性沉淀； 【小问4详解】 沉淀完全（浓度）时，由，得，不沉淀（浓度）时，由，得，因，只要不沉淀，一定不沉淀。因此浓度范围为：； 【小问5详解】 反应：，则。 18. 丙烯是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷无氧脱氢制备丙烯： 。 （1）已知几种共价键键能如下表所示： 共价键 键能(kJ/mol) _______。 （2）一定温度下，向5 L恒容密闭容器中充入发生反应，测得平衡时气体压强是开始时的1.75倍。 ①下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A.分解速率与生成速率相等 B.保持不变 C. D.混合气的平均摩尔质量保持不变 ②的平衡转化率为_______。 （3）总压强分别为、时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷和丙烯的物质的量分数分别如图所示，则压强：_______(填“>”或“<”)。 在压强条件下，起始时充入一定量丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的压强平衡常数_______(用表示)。(用各气体的平衡分压代替其物质的量浓度计算，可表示压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数) （4）恒压条件下，向密闭容器中通入和Ar的混合气体，容器内发生上述反应，测得在不同投料比[时，的平衡转化率()随温度的变化关系如图所示。图中投料比x分别为0.5、0.3、0.2，则_______，理由为_______。 （5）如图是甲醇()燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子()和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为。 负极反应式为_______；当有32 g甲醇反应，理论上消耗_______。 【答案】（1） （2） ①. BD ②. 75% （3） ①. > ②. (或) （4） ①. 0.5 ②. 恒压下，投料比x越大，Ar占比越高，等效于减压，平衡正向移动，平衡转化率越高，对应转化率最高，故 （5） ①. ②. 1.5 【解析】 【小问1详解】 =反应物的总键能-生成物的总键能，则−； 【小问2详解】 ①A．分解速率与生成速率均为正反应速率，并未体现逆反应速率，不能说明正、逆反应速率相等，则分解速率与生成速率相等，不能说明该反应达到平衡状态，A不符合题意； B．表示浓度商，当反应达到平衡时，浓度商保持不变，等于平衡常数，因此能说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．当时，只能说明三种物质的物质的量浓度相等，不能说明三种物质的物质的量浓度不再发生改变，则不能说明该反应达到平衡状态，C不符合题意； D．混合气体的总质量不变，反应前后气体总物质的量发生变化，则混合气的平均摩尔质量会随反应的进行发生变化，当混合气的平均摩尔质量保持不变时，能说明该反应达到平衡状态，D符合题意； ②的分解达到平衡时，设转化了，列三段式：恒温恒容时有，即，解得则的平衡转化率为； 【小问3详解】 丙烷分解反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，平衡时丙烯的物质的量分数减小，则压强：。在压强条件下，起始时充入一定量丙烷发生反应，Q点达到平衡时的物质的量分数为50%，体系中和的物质的量相等，故二者物质的量分数也相等，均为25%，故Q点的压强平衡常数为：(或)； 【小问4详解】 反应为气体分子数增大的反应，在恒压条件下，加入惰性气体相当于减小反应体系分压，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率升高。投料比越大，Ar占比越高，分压降低效果越显著，越大。图中曲线对应最高，故=0.5； 【小问5详解】 由分析可知，左电极为电池的负极，电极反应式为：=。由得失电子数目守恒可知，32g甲醇反应时，理论上消耗氧气的物质的量为：×=1.5mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $