精品解析：广东省阳江市第三中学2025届高三下学期三模化学试题

阳江三中2025届高三新高考仿真模拟调研卷 化学试题 说明：1.本试卷共8页，满分100分。考试时间75分钟。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题有16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “定州花瓷瓯，颜色天下白”。定窑烧制的白瓷胎质洁白细腻，釉色匀净，薄而坚硬，素有“白如玉、薄如纸、声如磬”的美誉，下列物质材质与之相同的是 A．黄花梨四撞提盒 B．女史箴图 C．曾侯乙青铜编钟 D．青花山水长形瓷枕 A. A B. B C. C D. D 2. 近年来，我国科技发展取得了巨大成就。下列相关叙述正确的是 A. 用于制造高温超导材料富勒烯类化合物的原料足球烯C60为共价晶体 B. 新能源汽车领域使用的高导热率的氮化铝陶瓷属于新型金属材料 C. 核电站核能发电时发生核裂变产生的放射性核素与互为同位素 D. 宇航员太空出舱活动所穿航天服中所用的氯丁尼龙属于天然高分子材料 3. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 推广使用可在自然界降解的聚乳酸作食品外包装材料 B. 鼓励分类回收、再利用生活垃圾和废弃物 C. 开发高效催化剂有利于环氧乙烷和发生缩聚反应合成高分子材料 D. 推广使用新能源汽车可有效减少碳排放 4. 坚定文化自信，化学无处不在。下列说法正确的是 A. 《舌尖上的中国》中美食烹饪用到食醋，食醋是电解质 B. 《哪吒2》中甜蜜素型棒棒糖再身，莲藕中的纤维素可以水解成葡萄糖 C. 《梦溪笔谈》中 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 是发生了分解反应 D. DeepSeek标志着我国AI领域的重大突破，其所需GPU芯片主要成分是SiO2 5. 下列关于银锌纽扣电池的说法正确的是(内部构造如图所示) A. 负极电极反应为： B. 正极电极反应为： C. 电池工作时，正极附近pH增大 D. 该电池工作时KOH没有发挥作用 6. 分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一、下列操作在重结晶法提纯苯甲酸过程中不涉及的是 A．趁热过滤 B．加热溶解 C．蒸发结晶 D．称取晶体 A. A B. B C. C D. D 7. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 劳动项目 化学知识 A 环保行动：用净水 具有氧化性 B 义务劳动：用75%的乙醇溶液做消毒剂对栏杆消毒 乙醇具有还原性 C 帮厨活动：蒸馒头用小苏打做膨松剂 受热易分解 D 工业生产：用氢氟酸雕刻玻璃花纹 HF具有弱酸性 A. A B. B C. C D. D 8. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现一种黄绿色、有刺激性气味的气体，某兴趣小组利用下列装置进行如下实验，操作正确且能达到目的的是 A．制备Cl2 B．闻Cl2气味 C．除去Cl2中的杂质HCl D．验证Cl2的漂白性 A. A B. B C. C D. D 9. 多巴胺分子被大多数人认为是一种使人快乐的物质。其结构简式如图所示，下列有关该分子说法不正确的是 A. 所有原子可能共平面 B. 能与饱和溴水发生取代反应 C. 该物质最多能与反应 D. 能与盐酸、碳酸钠溶液反应 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃、101时，11.2L中含有的原子数为 B. 1L1溶液中含有的数目为 C. 1与足量在一定条件下反应，生成酯基的数目为 D. 1中含键的数目为2 11. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是 A. Cu与浓硫酸反应，H2SO4体现酸性和还原性 B. a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C. b和c处分别褪色，体现SO2的漂白性和还原性 D. 试管底部出现白色固体，不能说明反应中否有H2O生成 12. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法错误的是 A. 为极性分子 B. 第一电离能：Z>Y>Q C. 原子半径：Q>Z>Y D. W与Y形成的化合物中只含离子键 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 牙膏中常加入含氟物质预防龋齿 氟磷灰石的溶解度小于羟基磷灰石 B 气态氢化物稳定性： 分子间作用力： C 电解食盐水制备氯气和氢氧化钠 氯气和氢氧化钠溶液反应制备漂白液 D 饱和溶液导电性比饱和溶液强 溶液碱性强于溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 部分N或C及其化合物的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. d、e均为酸性氧化物 B. c的结构中只可能存在σ键 C. j和h发生复分解反应生成的产物中存在离子化合物 D. b的沸点高于a是因为b的化学键更稳定 15. 与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 反应①、反应②均为放热反应 B. 反应①、反应②均为氧化还原反应 C. 反应①比反应②的速率慢，总反应速率取决于反应② D. 反应①、反应②的焓变之和为 16. 我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，装置如下图。其中电极分别为ZnO＠石墨烯（石墨烯包裹ZnO）和石墨烯。下列有关说法不正确的是 A. ZnO＠石墨烯电极连接光伏电池的负极 B. 石墨烯区电极反应： C. 协同转化的总反应式： D. 金属导线上每转移1mol电子，和被去除的总体积约11.2L（标准状况） 二、非选择题：共4小题，共56分。 17. 铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。 （1）制备氨气：实验室利用如图装置制备氨气，反应的化学方程式为________________________________。 （2）氨水浓度的测定：将制得的氨气溶于水，取20.00mL该氨水，加入指示剂，用1.000mol·L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00mL。 ①在滴定的过程中需用到的仪器有__________________(填标号)。 ②该氨水的浓度为____________mol·L-1。 （3）配制铜氨溶液：向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：I．___________________________。 II．Cu(OH)2＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋＋2OH- （4）探究铜氨离子形成的原因： ①查阅资料  Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH-(aq) Ksp=4.8×10-20 Cu2＋(aq)＋4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2＋(aq) K’=7.24×1012 ②提出猜想  根据查阅的资料判断反应II难以进行。通过计算说明理由_____________________________________(一般认为K>105时，反应基本能完全进行；K<10-5时，则反应很难进行)。 ③验证猜想  设计如下方案，进行实验。 步骤 现象 i．向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入足量1mol·L-1___________溶液 生成蓝色沉淀 ii．再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡 _____________ ④实验小结 猜想成立。 ⑤教师指导 Cu(OH)2＋4NH3＋2[Cu(NH3)4]2＋＋2NH3·H2O  K=1.13×103 ⑥继续探究 步骤 现象 iii．向ii中继续滴加___________溶液 蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色 ⑦分析讨论 结合方程式II，从平衡移动的角度解释步骤iii的现象_________________________________。 18. 铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣主要含和SiO2及少量单质Cu、Co中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 已知：①H4SiO4易形成凝胶，难过滤，250℃时，易脱水生成SiO2。 ②25℃时，相关物质的Ksp见下表 物质 Ksp 1×10-16 1×10-38.6 1×10-14.2 回答下列问题： （1）“酸浸”前，采用______________________方法可提高酸浸效率填一条即可。 （2）“酸浸”时，有空气参与反应，Cu溶解的化学方程式为_________________________________。从环保角度考虑，不使用HNO3酸浸的原因可能是______________________填一条即可。 （3）“高温固化”的作用是______________________________。 （4）“氧化”中可选用的最佳试剂X为______________填标号。 A．MnO2 B．H2O2 C．FeCl3 （5）25℃“碱沉1”中，pH≥_________________时，Fe3+沉淀完全(c≤1×10-5mol/L)。 （6）“滤液3”中可回收的盐主要有CoSO4和________________。 （7）CoO的晶胞结构如下图所示，与Co2+距离最近且相等的O2-有_______________个；设Co2+与O2-的最近的核间距为r nm，CoO晶体的密度为___________________g/cm3列出计算式，CoO的相对分子量为M、NA为阿伏加德罗常数的值。 19. 以为原料在特定条件下可生产醇类、烷烃、碳酸酯等，实现二氧化碳资源化。科学家通过如下反应合成甲醇：。 已知： 回答下列问题： （1）计算上述合成甲醇反应的焓变______。 （2）科学研究中常用产物的时空收率（单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率）来衡量催化效果．在3 MPa，时，不同Ni、Ga配比的Ni-Ga/催化剂下，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示．甲醇时空收率随温度变化先增大后减小的原因是______。催化剂的最佳配比和反应温度是______。 （3）将等量和充入恒温恒容密闭容器中反应合成甲醇，已知该温度下反应的化学平衡常数，下列事实说明该反应已达平衡的是______。 A. 气体密度保持不变 B. 与的生成速率相等 C. 某时刻容器中，， D. 混合气体的平均相对分子质量不变 （4）①合成存在以下副反应：。5MPa，200℃时在1 L容器中投入1 mol 和3 mol ，达成平衡时，二氧化碳转化率为0.5，甲醇选择率为0.8（甲醇选择率=）。计算合成甲醇反应的化学平衡常数K（写出过程，结果列出计算表达式）________________________。 ②已知200℃时有60%以上的原料未转化，为了提高转化率，设计如图流程分离甲醇和水，循环利用原料气。已知甲醇的沸点是64.7℃，根据信息判断反应室的温度______闪蒸室的温度（选填“<”、“=”或“>”）．在原料气中通入CO的目的是________________________。 20. 普卡必利是常用的胃肠促动药物，合成其中间体V的路线如下(反应条件略)： （1）Ⅰ的名称为___________；V中含氧官能团名称是___________。 （2）根据Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 ① ___________________ ___________ ② 新制悬浊液、加热 ___________ ___________ （3）化合物Ⅳ的同分异构体中，写出同时满足下列条件，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式________________________(任写一种)。 条件：i含；ⅱ苯环上含有4个取代基；ⅲ，能与反应生成气体 （4）关于上述路线中的相关物质及转化，下列说法错误的有___________。 A. Ⅳ在水中的溶解度比Ⅴ大 B. Ⅴ中氮原子和氧原子均为杂化 C. Ⅳ和Ⅴ中均不存在手性碳原子 D. 反应③的原子利用率为100% （5）以乙烯为唯一有机原料，合成。基于该合成路线，回答： ①第一步为加成反应，加成后的生成物为__________________________(写结构简式)。 ②写出最后一步的化学反应方程式______________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阳江三中2025届高三新高考仿真模拟调研卷 化学试题 说明：1.本试卷共8页，满分100分。考试时间75分钟。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题有16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “定州花瓷瓯，颜色天下白”。定窑烧制的白瓷胎质洁白细腻，釉色匀净，薄而坚硬，素有“白如玉、薄如纸、声如磬”的美誉，下列物质材质与之相同的是 A．黄花梨四撞提盒 B．女史箴图 C．曾侯乙青铜编钟 D．青花山水长形瓷枕 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】定窑烧制的白瓷属于陶瓷，是传统硅酸盐材质； A．黄花梨四撞提盒主要成分是纤维素，故A不合题意； B．女史箴图是纸上画作，主要成分是纤维素，故B不合题意； C．曾侯乙青铜编钟是金属，故C不合题意； D．青花山水长形瓷枕是陶瓷，故D符合题意。 答案选D。 2. 近年来，我国科技发展取得了巨大成就。下列相关叙述正确的是 A. 用于制造高温超导材料富勒烯类化合物的原料足球烯C60为共价晶体 B. 新能源汽车领域使用的高导热率的氮化铝陶瓷属于新型金属材料 C. 核电站核能发电时发生核裂变产生的放射性核素与互为同位素 D. 宇航员太空出舱活动所穿航天服中所用的氯丁尼龙属于天然高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．足球烯C60是由C60分子通过分子间作用力形成的分子晶体，而不是共价晶体，A错误； B．氮化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，而不是金属材料，B错误； C．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子间的关系，故与互为同位素，C正确； D．氯丁尼龙属于合成纤维，属于合成高分子材料，而不是天然高分子材料，D错误； 故答案为：C。 3. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 推广使用可在自然界降解的聚乳酸作食品外包装材料 B. 鼓励分类回收、再利用生活垃圾和废弃物 C. 开发高效催化剂有利于环氧乙烷和发生缩聚反应合成高分子材料 D. 推广使用新能源汽车可有效减少碳排放 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚乳酸在自然环境下可以自然降解，可以推广使用聚乳酸作食品外包装材料，A正确； B．鼓励分类回收、再利用生活垃圾和废弃物，可以减少环境污染，B正确； C．环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下发生加聚反应合成高分子材料，C错误； D．推广使用新能源汽车可有效减少CO2的排放，减少碳排放，D正确； 故选C。 4. 坚定文化自信，化学无处不在。下列说法正确的是 A. 《舌尖上的中国》中美食烹饪用到食醋，食醋是电解质 B. 《哪吒2》中甜蜜素型棒棒糖再身，莲藕中的纤维素可以水解成葡萄糖 C. 《梦溪笔谈》中 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 是发生了分解反应 D. DeepSeek标志着我国AI领域的重大突破，其所需GPU芯片主要成分是SiO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋是CH3COOH溶液属于混合物，其既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．纤维素属于多糖，在一定条件下可以水解成葡萄糖，B正确； C．《梦溪笔谈》中 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 即Fe与CuSO4发生置换反应生成FeSO4和Cu，C错误； D．DeepSeek标志着我国AI领域的重大突破，其所需GPU芯片主要由Si制成，SiO2是制备光导纤维的主要原料，D错误； 故答案为B。 5. 下列关于银锌纽扣电池的说法正确的是(内部构造如图所示) A. 负极电极反应为： B. 正极电极反应为： C. 电池工作时，正极附近pH增大 D. 该电池工作时KOH没有发挥作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．负极上Zn被氧化，在碱性条件下不能以锌离子形式存在，生成ZnO或等，A错误； B．正极上得电子被还原，发生的电极反应为，B错误； C．电池工作时，正极反应式为，正极附近pH增大，C正确； D．该电池工作时KOH溶液是电解质溶液，传递离子，具有导电作用，D错误； 故选C。 6. 分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一、下列操作在重结晶法提纯苯甲酸过程中不涉及的是 A．趁热过滤 B．加热溶解 C．蒸发结晶 D．称取晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】用重结晶法提纯粗苯甲酸的步骤为:加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【详解】A．苯甲酸在水中溶解度不大，需要趁热过滤，减少苯甲酸的损失，A正确； B．苯甲酸在水中溶解度不大，需要加热溶解，B正确； C．趁热过滤后的滤液冷却后析出苯甲酸晶体，需要冷却结晶，不是蒸发结晶，C错误； D．需要称取一定质量的苯甲酸，D正确； 故选C。 7. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 劳动项目 化学知识 A 环保行动：用净水 具有氧化性 B 义务劳动：用75%的乙醇溶液做消毒剂对栏杆消毒 乙醇具有还原性 C 帮厨活动：蒸馒头用小苏打做膨松剂 受热易分解 D 工业生产：用氢氟酸雕刻玻璃花纹 HF具有弱酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用净水是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附作用而净水，A错误； B．用75%的乙醇溶液做消毒剂对栏杆消毒，75%能使蛋白质变性而消毒，B错误； C．小苏打是，面粉发酵会产生乳酸等酸性物质，碳酸氢钠能和酸反应，同时受热分解产生的二氧化碳能使馒头疏松多孔，C正确； D．用氢氟酸雕刻玻璃花纹，HF能和二氧化硅反应，D错误； 故选C。 8. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现一种黄绿色、有刺激性气味的气体，某兴趣小组利用下列装置进行如下实验，操作正确且能达到目的的是 A．制备Cl2 B．闻Cl2气味 C．除去Cl2中的杂质HCl D．验证Cl2的漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．高锰酸钾固体能与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，图示装置操作正确且能达到实验目的，A正确； B．氯气有毒，闻气体气味时，应用手轻轻扇动气体，使少量气体飘进鼻孔，不能用鼻子直接闻气体的气味，图示装置操作错误不能达到实验目的，B错误； C．除去Cl2中的HCl杂质应使用饱和食盐水（Cl2在饱和食盐水中溶解度小，HCl极易溶于水），而饱和NaHCO3溶液会与HCl反应生成CO2（引入新杂质），且Cl2也会与NaHCO3反应被消耗，图示装置操作错误不能达到实验目的，C错误； D．实验中干燥Cl2通入含鲜花的集气瓶，鲜花本身含水分，会与Cl2反应生成HClO导致褪色，无法验证干燥Cl2是否有漂白性，图示装置操作错误不能达到实验目的，D错误； 故答案选A。 9. 多巴胺分子被大多数人认为是一种使人快乐的物质。其结构简式如图所示，下列有关该分子说法不正确的是 A. 所有原子可能共平面 B. 能与饱和溴水发生取代反应 C. 该物质最多能与反应 D. 能与盐酸、碳酸钠溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中存在sp3杂化的碳原子，不可能全部原子都共面，故A错误； B．分子结构中存在酚羟基，能与饱和溴水发生取代反应，故B正确； C．该分子结构中只有苯环能与H2反应，则该物质最多能与反应，故C正确； D．分子中存在氨基能与盐酸反应，存在酚羟基能与碳酸钠溶液反应，故D正确； 故选A。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃、101时，11.2L中含有的原子数为 B. 1L1溶液中含有的数目为 C. 1与足量在一定条件下反应，生成酯基的数目为 D. 1中含键的数目为2 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况指的是0℃、101，不是标况，11.2L不是0.5mol，含有的原子数不为，A错误； B．溶液中铁元素主要以分子形式存在，的数目小于，B错误； C．酯化反应为可逆反应，进行不完全，则1与足量在一定条件下反应，生成酯基的数目小于，C错误； D．中碳碳三键包含1个键和2个键，1中含键的数目为2，D正确； 故选D。 11. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是 A. Cu与浓硫酸反应，H2SO4体现酸性和还原性 B. a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C. b和c处分别褪色，体现SO2的漂白性和还原性 D. 试管底部出现白色固体，不能说明反应中否有H2O生成 【答案】A 【解析】 【分析】铜与浓硫酸发生反应。 【详解】A．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸体现强氧化性和酸性，A错误； B．a处紫色石蕊变红，原因是SO2溶于水生成亚硫酸，可说明SO2是酸性氧化物，B正确； C．b处品红褪色，提现SO2的漂白性，c处酸性高锰酸钾褪色，提现SO2的还原性，C正确； D．该探究实验中，可能生成了水，但浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的量过多，试管底部出现白色固体，其成分是无水，也可能没有生成水，试管底部有白色无水，该现象不能说明反应中否有H2O生成，D正确； 故选A。 12. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法错误的是 A. 为极性分子 B. 第一电离能：Z>Y>Q C. 原子半径：Q>Z>Y D. W与Y形成的化合物中只含离子键 【答案】D 【解析】 【分析】一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，W形成+1价阳离子，X形成1个共价键，则X为H，W为Na；Y形成2个共价键，其原子序数小于Na，则Y为O；Q形成4个共价键，其最外层电子数为4，原子序数小于O，则Q为C；Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，Z原子L呈电子数为=5，则Z为N。 【详解】A．为，空间结构为V形，水分子结构不对称，是极性分子，A正确； B．同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，N因2p轨道半满稳定，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能：，B正确； C．同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径：C>N>O，即Q>Z>Y，C正确； D．W与Y形成的化合物可能为Na2O或Na2O2，Na2O只含离子键，但Na2O2中既含离子键又含共价键，D错误； 故选D。 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 牙膏中常加入含氟物质预防龋齿 氟磷灰石的溶解度小于羟基磷灰石 B 气态氢化物稳定性： 分子间作用力： C 电解食盐水制备氯气和氢氧化钠 氯气和氢氧化钠溶液反应制备漂白液 D 饱和溶液导电性比饱和溶液强 溶液碱性强于溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．牙膏当中添加氟化物，其中的F-能与牙齿表层的羟基磷灰石发生反应生成溶解度更小的氟磷灰石，从而抵抗酸对牙齿的侵蚀，陈述均正确且具有因果关系，故A符合题意； B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则气态氢化物稳定性：；水能形成氢键使得分子间作用力：，两者无因果关系，故B不符合题意； C．电解食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠制备漂白液，无因果关系，故C不符合题意； D．导电性强弱和溶液中离子浓度及离子电荷有关，和溶液的碱性强弱无关，无因果关系，故D不符合题意； 故选A。 14. 部分N或C及其化合物的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. d、e均为酸性氧化物 B. c的结构中只可能存在σ键 C. j和h发生复分解反应生成的产物中存在离子化合物 D. b的沸点高于a是因为b的化学键更稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．d、e为CO、CO2或NO、NO2，只有CO2是酸性氧化物，CO、NO、NO2都不是酸性氧化物，A不正确； B．c为N2或C单质，N2的结构式为N≡N，既含有σ键又含有π键，若C单质为金刚石，只含有σ键，若为C60等，则含有π键，B不正确； C．j为NH3∙H2O、h为HNO3，发生复分解反应生成NH4NO3等，NH4NO3为离子化合物，C正确； D．b为NH3，a为CH4，NH3分子间能形成氢键，使其沸点高于CH4，与NH3分子内的化学键无关，D不正确； 故选C。 15. 与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 反应①、反应②均为放热反应 B. 反应①、反应②均为氧化还原反应 C. 反应①比反应②的速率慢，总反应速率取决于反应② D. 反应①、反应②的焓变之和为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图象可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①、反应②均为放热反应，故A正确； B．反应①中氢气参与反应，反应产物中都是化合物，则一定存在化合价变化，反应②中反应物都是化合物，生成物中有碘单质生成，则也一定存在化合价变化，所以反应①②属于氧化还原反应，故B正确； C．根据图象可知，反应①中正反应的活化能较小，反应②中正反应的活化能较大，活化能越大反应速率越小，则反应①比反应②的速率快，故C错误； D．反应①、反应②总的能量变化为218kJ，根据盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之和为△H=-218kJ•mol-1，故D正确； 故选：C。 16. 我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，装置如下图。其中电极分别为ZnO＠石墨烯（石墨烯包裹ZnO）和石墨烯。下列有关说法不正确的是 A. ZnO＠石墨烯电极连接光伏电池的负极 B. 石墨烯区电极反应： C. 协同转化的总反应式： D. 金属导线上每转移1mol电子，和被去除的总体积约11.2L（标准状况） 【答案】D 【解析】 【分析】根据示意图可判断该装置为电解池，ZnO＠石墨烯电极为阴极，接光伏电池的负极；石墨烯电极为阳极，接光伏电池的正极； 【详解】A．由上述分析可知，ZnO＠石墨烯电极连接光伏电池的负极，故A正确； B．根据示意图，石墨烯区电极反应：，故B正确； C．根据图中进入物质、出来物质知，协同转化过程中反应物是H2S、CO2，生成物是S、CO、H2O，电池反应式为CO2+H2S═CO+H2O+S，故C正确； D．根据总反应：，金属导线上每转移1mol电子，和被去除的总物质的量为1mol，总体积约22.4L(标准状况)，故D错误。 答案选D。 二、非选择题：共4小题，共56分。 17. 铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。 （1）制备氨气：实验室利用如图装置制备氨气，反应的化学方程式为________________________________。 （2）氨水浓度的测定：将制得的氨气溶于水，取20.00mL该氨水，加入指示剂，用1.000mol·L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00mL。 ①在滴定的过程中需用到的仪器有__________________(填标号)。 ②该氨水的浓度为____________mol·L-1。 （3）配制铜氨溶液：向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：I．___________________________。 II．Cu(OH)2＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋＋2OH- （4）探究铜氨离子形成的原因： ①查阅资料  Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH-(aq) Ksp=4.8×10-20 Cu2＋(aq)＋4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2＋(aq) K’=7.24×1012 ②提出猜想  根据查阅的资料判断反应II难以进行。通过计算说明理由_____________________________________(一般认为K>105时，反应基本能完全进行；K<10-5时，则反应很难进行)。 ③验证猜想  设计如下方案，进行实验。 步骤 现象 i．向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入足量1mol·L-1___________溶液 生成蓝色沉淀 ii．再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡 _____________ ④实验小结 猜想成立。 ⑤教师指导 Cu(OH)2＋4NH3＋2[Cu(NH3)4]2＋＋2NH3·H2O  K=1.13×103 ⑥继续探究 步骤 现象 iii．向ii中继续滴加___________溶液 蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色 ⑦分析讨论 结合方程式II，从平衡移动的角度解释步骤iii的现象_________________________________。 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2） ①. B、C ②. 1.100 （3）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 （4） ①. ②反应Ⅱ的平衡常数K=Ksp×K’=4.8×10−20×7.24×1012=3.5×10−7，该反应平衡常数小于10−5，说明反应正向进行的程度小 ②. NaOH/KOH ③. 蓝色沉淀不溶解 ④. 硫酸铵(氯化铵等铵盐均可) ⑤. 加入铵盐，c(OH−)减小，反应Ⅱ平衡正向进行，从而促使Cu(OH)2溶解生成[Cu(NH3)4]2+(反应Ⅰ逆向进行，生成的Cu2+结合NH3的思路也可)。 【解析】 【分析】实验室制取氨气选择氯化铵与氢氧化钙反应制取，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。氨水显碱性，可以和金属铜离子形成氢氧化铜沉淀，若继续加入氨水（保证铵根含量足够的情况下），可以形成配合物[Cu(NH3)4]2＋(aq)，据此分析作答。 【小问1详解】 实验室制取氨气是加热固体氯化铵和氢氧化钙，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 【小问2详解】 ①量取氨水，需要碱式滴定管；用盐酸滴定氨水，盐酸需装入酸式滴定管。 ②根据反应列式：，可得。 【小问3详解】 硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，生成氢氧化铜沉淀，方程式为：。 【小问4详解】 ②，其平衡常数表达式为：，代入数据计算：，说明正向反应程度很小。 ③和KOH或NaOH反应生成蓝色沉淀，向该悬浊液滴加配制的氨水，振荡。由于反应的平衡常数小于，反应很难进行，所以沉淀不溶解。 ⑦加入铵盐，c(OH−)减小，反应Ⅱ平衡正向进行，从而促使Cu(OH)2溶解生成[Cu(NH3)4]2+，蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色。 18. 铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣主要含和SiO2及少量单质Cu、Co中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 已知：①H4SiO4易形成凝胶，难过滤，250℃时，易脱水生成SiO2。 ②25℃时，相关物质的Ksp见下表 物质 Ksp 1×10-16 1×10-38.6 1×10-14.2 回答下列问题： （1）“酸浸”前，采用______________________方法可提高酸浸效率填一条即可。 （2）“酸浸”时，有空气参与反应，Cu溶解的化学方程式为_________________________________。从环保角度考虑，不使用HNO3酸浸的原因可能是______________________填一条即可。 （3）“高温固化”的作用是______________________________。 （4）“氧化”中可选用的最佳试剂X为______________填标号。 A．MnO2 B．H2O2 C．FeCl3 （5）25℃“碱沉1”中，pH≥_________________时，Fe3+沉淀完全(c≤1×10-5mol/L)。 （6）“滤液3”中可回收的盐主要有CoSO4和________________。 （7）CoO的晶胞结构如下图所示，与Co2+距离最近且相等的O2-有_______________个；设Co2+与O2-的最近的核间距为r nm，CoO晶体的密度为___________________g/cm3列出计算式，CoO的相对分子量为M、NA为阿伏加德罗常数的值。 【答案】（1）粉碎铜渣 （2） ①. ②. 与Cu反应会生成氮氧化物，氮氧化物会污染空气 （3）使凝胶脱水生成便于除去 （4）B （5）2.8 （6） （7） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】该工艺以含()及少量Cu、Co的铜渣为原料分步回收硅、铁、钴、铜，先向铜渣中加入稀硫酸酸浸，硅酸盐转化为硅酸，经高温固化使硅酸脱水生成易过滤的，加水浸取后过滤得到含硅滤渣1，金属离子进入滤液1；滤液1加入足量氧化剂X将氧化为，再加氨水碱沉，利用溶度积更小的特性沉淀铁得到滤渣2；向分离铁后的滤液2中继续加氨水调pH=6.0碱沉2，得到水胆矾沉淀，钴元素以可溶性钴盐形式留在滤液3中，实现钴、铜分离，滤液3中有和，完成四种元素的分步回收。 【小问1详解】 “酸浸”前，将铜渣粉碎，可以增大与酸的接触面积，从而提高酸浸效率； 【小问2详解】 “酸浸”时，有空气参与反应，Cu与和反应的化学方程式为：；从环保角度考虑，不使用酸浸的原因可能是：硝酸与Cu反应生成氮氧化物，氮氧化物会污染空气； 【小问3详解】 根据已知①，易形成凝胶，难过滤，250℃时，易脱水，高温固化的作用是使脱水形成，便于分离除去； 【小问4详解】 “氧化”的目的是将氧化为，不能引入新的杂质，则可选用的最佳试剂为，故选：B； 【小问5详解】 根据，，得出，，pH=2.8，即时，沉淀完全； 【小问6详解】 根据分析可知，滤液3中有和； 【小问7详解】 根据晶胞结构示意图，与体心距离最近且相等的面心有6个；设与的最近的核间距为r nm，则晶胞边长为2r nm，根据“均摊法”，晶胞中含个、个，则晶体密度为。 19. 以为原料在特定条件下可生产醇类、烷烃、碳酸酯等，实现二氧化碳资源化。科学家通过如下反应合成甲醇：。 已知： 回答下列问题： （1）计算上述合成甲醇反应的焓变______。 （2）科学研究中常用产物的时空收率（单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率）来衡量催化效果．在3 MPa，时，不同Ni、Ga配比的Ni-Ga/催化剂下，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示．甲醇时空收率随温度变化先增大后减小的原因是______。催化剂的最佳配比和反应温度是______。 （3）将等量和充入恒温恒容密闭容器中反应合成甲醇，已知该温度下反应的化学平衡常数，下列事实说明该反应已达平衡的是______。 A. 气体密度保持不变 B. 与的生成速率相等 C. 某时刻容器中，， D. 混合气体的平均相对分子质量不变 （4）①合成存在以下副反应：。5MPa，200℃时在1 L容器中投入1 mol 和3 mol ，达成平衡时，二氧化碳转化率为0.5，甲醇选择率为0.8（甲醇选择率=）。计算合成甲醇反应的化学平衡常数K（写出过程，结果列出计算表达式）________________________。 ②已知200℃时有60%以上的原料未转化，为了提高转化率，设计如图流程分离甲醇和水，循环利用原料气。已知甲醇的沸点是64.7℃，根据信息判断反应室的温度______闪蒸室的温度（选填“<”、“=”或“>”）．在原料气中通入CO的目的是________________________。 【答案】（1）-54 （2） ①. 温度越高反应速率越快，故随温度升高，反应速率加快，Ni4Ga3、NiGa催化下甲醇时空收率曲线上升，催化剂需要一定的活性催化温度，温度过高，催化剂活性下降，甲醇时空收率下降 ②. 5:3、210℃ （3）BD （4） ①. ②. > ③. 提高二氧化碳和氢气的利用率 【解析】 【小问1详解】 已知： ① ② 由盖斯定律可知，3×①-②得反应：； 【小问2详解】 温度越高反应速率越快，故随温度升高，反应速率加快，Ni5Ga3、NiGa催化下甲醇时空收率曲线上升，催化剂需要一定的活性催化温度，温度过高，催化剂活性下降，甲醇时空收率下降；由图示可知，反应最佳条件为催化剂的最佳配比5:3、使用催化剂在210℃左右下进行反应，该条件下甲醇时空收率最高； 【小问3详解】 A．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡； B．反应速率比等于系数比，与的生成速率相等，则说明正逆反应速率相等，反应平衡； C．某时刻容器中，，，则，没有平衡； D．混合气体的平均摩尔质量为M= m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡； 故选BD； 【小问4详解】 ①5MPa，200℃时在1 L容器中投入1 mol 和3 mol ，达成平衡时，二氧化碳转化率为0.5，则反应二氧化碳0.5mol，甲醇选择率为0.8，则生成甲醇0.5mol×0.8=0.4mol； 平衡时二氧化碳、氢气、甲醇、水的物质的量浓度分别为0.5mol/L、1.7mol/L、0.4mol/L、0.5mol/L，则； ②已知甲醇的沸点是64.7℃，水的沸点是100℃，设计如图流程分离甲醇和水，循环利用原料气，先降温至100℃以下，使水液化，分离出水，再继续降温至64.7℃以下，使甲醇液化，分离出甲醇，故反应室的温度高于闪蒸室的温度；在原料气中通入CO的目的是抑制副反应的进行，促使正反应正向进行，提高二氧化碳和氢气的利用率。 20. 普卡必利是常用的胃肠促动药物，合成其中间体V的路线如下(反应条件略)： （1）Ⅰ的名称为___________；V中含氧官能团名称是___________。 （2）根据Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 ① ___________________ ___________ ② 新制悬浊液、加热 ___________ ___________ （3）化合物Ⅳ的同分异构体中，写出同时满足下列条件，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式________________________(任写一种)。 条件：i含；ⅱ苯环上含有4个取代基；ⅲ，能与反应生成气体 （4）关于上述路线中的相关物质及转化，下列说法错误的有___________。 A. Ⅳ在水中的溶解度比Ⅴ大 B. Ⅴ中氮原子和氧原子均为杂化 C. Ⅳ和Ⅴ中均不存在手性碳原子 D. 反应③的原子利用率为100% （5）以乙烯为唯一有机原料，合成。基于该合成路线，回答： ①第一步为加成反应，加成后的生成物为__________________________(写结构简式)。 ②写出最后一步的化学反应方程式______________________________________________。 【答案】（1） ①. 对硝基甲苯或4-硝基甲苯 ②. 醚键 （2） ①. ， ②. 取代反应 ③. ④. 氧化反应 （3）或 （4）AD （5） ①. 或 ②. 2+→ +2H2O 【解析】 【分析】中的甲基在一定条件下转化为，生成，水解形成，和乙二醇缩合生成，中的硝基被还原为氨基，生成。 【小问1详解】 根据Ⅰ的结构简式，苯环上甲基与硝基处于对位，根据命名规则，其名称为对硝基甲苯或4-硝基甲苯；根据Ⅴ的结构简式，其中含氧官能团为醚键； 【小问2详解】 ①从目标产物看，要在苯环上引入溴原子，苯环上的卤代反应，常用作溴源，作催化剂；苯环上的氢原子被溴原子取代，即发生的是取代反应； ②Ⅲ中含有醛基 ，新制悬浊液在加热条件下能将醛基氧化为羧基，在碱性环境中，羧基会与反应生成羧酸钠，所以反应形成的新物质是；醛基被氧化为羧基，属于氧化反应； 【小问3详解】 化合物Ⅳ的同分异构体需满足含，能与反应(含 -COOH )，苯环上有4个取代基（除硝基、羧基外还有2个甲基），核磁共振氢谱显示3组峰，说明分子中氢原子有3种等效氢，结构如下或； 【小问4详解】 A．对比Ⅳ和Ⅴ的结构，Ⅴ中的氨基可与水形成氢键增加其溶解性，而Ⅳ中的硝基不能，故Ⅴ在水中溶解度比Ⅳ大，A错误； B．V中氮原子形成3个键且有一个孤电子对，氧原子形成2个键且有两个孤电子对，均为杂化，B正确； C．手性碳原子需连有四个不同原子或原子团，Ⅳ和V中无此类碳原子，C正确； D．反应③是Ⅲ中的醛基与发生的缩合反应，会生成水，原子利用率不是100%，D错误； 故选AD； 【小问5详解】 ①以乙烯为原料，乙烯与溴(或氯气)加成生成(或 )；该有机物发生水解反应生成，在 Cu 作催化剂、加热条件下被氧气氧化为，再与发生类似反应③的反应，即可得到目标产物； ②最后一步的化学方程式为： + → +2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $