精品解析：广东深圳实验学校高中部2025-2026学年度第二学期5月适应性考试 高三化学试题

2025-2026学年度第二学期5月适应性考试 高三化学 时间：75分钟 满分：100分 第一卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题(前10题每题2分，后6题每题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 广东是中华文明的重要发源地之一，拥有丰富的文化遗产。下列文化遗产的主要材料为有机材料的是 A．石湾陶塑 B．肇庆端砚 C．潮州铜锣 D．粤绣 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．石湾陶塑主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．肇庆端砚主要材料为天然岩石，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．潮州铜锣为铜合金，属于无机金属材料，C不符合题意； D．粤绣主要材料为蚕丝等天然纤维，属于有机高分子材料，D符合题意； 故选D。 2. 甘氨酸铜是一种优质的有机铜源，其结构有顺式和反式两种。在甘氨酸铜中，铜和与其配位的四个原子共平面。下列说法正确的是 A. 甘氨酸铜中铜的配体数为4 B. 甘氨酸铜中键和键的数目之比为 C. 该配合物中，碳原子的都是以sp3杂化 D. 该配合物中含有极性键、非极性键和配位键 【答案】D 【解析】 【详解】A．甘氨酸根为双齿配体，每个甘氨酸根可提供一个N和一个O与Cu2+配位，因此甘氨酸铜中铜的配位数为4，配体数为2，A错误； B．甘氨酸铜结构中，每个甘氨酸根中含有10个键（其中含2个配位键）、1个键；因此甘氨酸铜中共20个键，2个键，比例应为10:1，B错误； C．甘氨酸铜中形成碳氧双键的碳原子为sp2杂化，并未所有碳原子的都是sp3杂化，C错误； D．甘氨酸铜中C-C键为非极性键，C-H、C-N、N-H、C-O等均为极性键，Cu2+与O、N 原子间形成了配位键，D正确； 故答案为D。 3. 实现中国梦，离不开化学与技术的发展，下列有关说法正确的是 A. “华龙一号”用低浓缩铀()制成燃料棒：的中子数为92 B. 空间站的砷化镓太阳能电池是将光能转化为电能 C. “朱雀二号遥二”成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，其中甲烷作助燃剂 D. 神舟十九号携带了二氧化碳处理器，CO2的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的质子数为92，中子数=质量数-质子数=235-92=143，A错误； B．砷化镓太阳能电池属于光伏电池，工作时将光能直接转化为电能，B正确； C．液氧甲烷运载火箭中，甲烷是可燃的燃料，液氧才是助燃剂，C错误； D．中C和每个O之间形成碳氧双键，满足8电子稳定结构，正确的电子式为，D错误。 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 丝绸衣物不能用碱性洗涤剂洗涤 蛋白质在碱性条件下发生水解 B 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 原电池加快金属的腐蚀 C 硝酸铵是一种高效氮肥，必须作改性处理才能施用 硝酸铵受热或经撞击易发生爆炸 D 使用医用酒精进行杀菌消毒 能发生消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．丝绸主要成分为蛋白质，蛋白质在碱性条件下易发生水解损坏衣物，因此不能用碱性洗涤剂洗涤，A正确； B．铁质器件与铜质配件接触时，在潮湿环境中会形成原电池，铁作负极被氧化，腐蚀速率加快，因此接触处易生铁锈，B正确； C．硝酸铵含氮量高，是高效氮肥，但硝酸铵性质不稳定，受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理后才能施用，C正确； D．医用酒精杀菌消毒的原理是能够使病菌的蛋白质变性，和消去反应无关，D错误。 故选D。 5. 2026春晚机器人的成功表演是国家科技实力的体现。下面有说法错误的是 A. 机器人外壳常用碳纤维增强树脂基复合材料，碳纤维属于无机非金属材料 B. 机器人表演使用锂离子电池供电，电池使用纯水作电解液 C. 舞台云雾由干冰产生，云雾属于胶体 D. 舞台LED发光材料使用氮化镓，氮化镓晶体属于共价晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，A正确； B．纯水几乎不导电，且金属锂会与水发生反应，锂离子电池电解液为有机电解质体系，不能用纯水作电解液，B错误； C．干冰升华吸热使空气中水蒸气凝结为小液滴，分散在空气中形成气溶胶，属于胶体，C正确； D．氮化镓中原子间以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，D正确。 故选B。 6. 下列实验装置(省略部分夹持装置)或操作能达到实验目的的是 A．海水淡化 B．除去乙烯中的SO2 C．证明Cl2和CH4会发生取代反应 D．Cu-Fe原电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．冷凝管水流方向错误，图示为上进下出，冷凝效率低，无法有效淡化，应下进上出，A错误； B．酸性溶液具有强氧化性，不仅能氧化，也会氧化乙烯，应选用溶液，B错误； C．与取代生成和氯代甲烷，其中极易溶于水，使试管内压强减小，液面上升，则证明反应发生，C正确； D．乙醇为非电解质不导电，无法形成闭合回路，不能构成原电池，应选用稀硫酸、溶液等电解质溶液，D错误； 故选C。 7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质盐氢氧化物配合物 A. a可为铝，氢氧化物具有两性 B. a可为镁，则盐溶液显酸性 C. a可为铜，新制的氢氧化物可用于诊断糖尿病 D. a可为铁，盐中的金属离子具有还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．若a为铝，铝与过量浓硫酸加热反应生成硫酸铝，硫酸铝与稍过量NaOH溶液反应生成（属于盐），无法得到氢氧化物氢氧化铝，且氢氧化铝也不能与氨水形成配合物，A错误； B．若a为镁，镁与过量浓硫酸加热反应生成硫酸镁，硫酸镁与稍过量NaOH溶液反应生成氢氧化镁，但氢氧化镁不溶于氨水，无法形成配合物，转化不成立，B错误； C．若a为铜，铜与过量浓硫酸加热反应生成硫酸铜，硫酸铜与稍过量NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜可与氨水反应生成得到配合物，且新制氢氧化铜悬浊液可与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，用于诊断糖尿病，C正确； D．若a为铁，过量浓硫酸加热条件下将铁氧化为+3价，生成硫酸铁，硫酸铁与稍过量NaOH反应生成氢氧化铁，氢氧化铁不能与氨水形成配合物，且盐中金属离子为，主要表现氧化性而非还原性，D错误； 故选C。 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 肥皂能去除油污 肥皂中含有烷基磺酸根离子等表面活性剂 B 较稳定，常温下不易发生反应 N的电负性较大 C 萘和碘在水中的溶解度不大，但易溶于四氯化碳 萘、碘、四氯化碳为非极性分子，水是极性分子 D 酸性溶液氧化甲苯，加入冠醚(18-冠-6)，氧化速率加快 冠醚与形成超分子，促进进入有机相 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．肥皂是高级脂肪酸盐，其有效成分为高级脂肪酸根离子()，而烷基磺酸根离子()是合成洗涤剂的有效成分，故陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．常温下稳定是因为分子内三键键能极大，断裂困难；N的电负性较大是N原子的属性，二者均正确，但无因果关系，B符合题意； C．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂、难溶于极性溶剂，萘、碘、均为非极性分子，为极性分子，因此萘和碘在水中溶解度小、易溶于，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系，C不符合题意； D．18-冠-6可与配位形成超分子，将带入有机相，增大反应物接触面积，因此氧化速率加快，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系，D不符合题意。 故选B。 9. 是一种钠离子电池的电解质。a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，五种元素的第一电离能和电负性的相对大小与原子序数的关系如图所示，b为元素周期表中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 第二电离能： B. 简单氢化物的沸点： C. e位于元素周期表的p区 D. 原子半径： 【答案】A 【解析】 【分析】b为元素周期表中非金属性最强的元素，应是F。由图可知，其原子序数为，可求得。从而知道a、c、d、e分别为、、、。 【详解】A．Na失去一个电子达到稳定状态，第二电离能大于P，A项正确； B．三种氢化物均为分子，而和含有分子间氢键，沸点比的高，而水分子能形成的氢键数目更多，作用力更强，B错误； C．V在第四周期第ⅤB族，原子的价层电子排布式为，位于d区，C错误； D．和都有三层电子，有两层电子，电子层数越多，半径越大。和同周期，从左往右原子半径减小，D错误； 故选A。 10. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L苯中含有的氢原子数目为 B. 常温常压下，所含分子数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 与混合充分反应，生成个N—H键 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下苯不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氢原子数目，A错误； B．的物质的量为，所含分子数目为，B正确； C．在水溶液中会发生水解，因此溶液中的数目小于，C错误； D．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的少于0.2 mol，含有的N-H键数目小于，D错误。 故选B。 11. 某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。 下列说法错误的是 A. 装有溶液的试管中无明显现象，说明酸性：小于HCl B. 一段时间后，1处和2处棉团均会褪色，说明具有漂白性 C. 3处棉球颜色不发生变化，说明的氧化性弱于 D. 将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶于水生成，若酸性强于，则会发生反应：，但实际无明显现象，说明该反应不能发生，所以酸性：小于HCl，A正确； B．1 处是品红棉团，褪色体现漂白性；2 处是紫色石蕊棉团，溶于水生成，只会使石蕊变红，不会褪色，B错误； C．3 处为淀粉-KI 棉团，无颜色变化，说明不能氧化。根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性这一规律，可知的氧化性弱于，C正确； D．4 处酸性作用为吸收剩余，利用的是的还原性；中具有氧化性，可发生反应：，同样能吸收，可达到相同尾气处理目的，D正确； 故答案选B。 12. 是两性氢氧化物。25℃时，某溶液中与的总和为c，随pH的变化关系如图所示(忽略体积变化)。 已知：当离子浓度等于时，沉淀完全 下列叙述正确的是 A. B. pH为6.7时，恰好沉淀完全 C. P点与Q点的浓度相等 D. 随pH增大先减小后增大 【答案】A 【解析】 【分析】体系存在两个独立平衡： 酸式溶解： 碱式溶解： 总溶解铬浓度 。 低pH区：占绝对主导，，pH 升高则浓度骤降，−lgc上升； 高 pH 区：占绝对主导，，pH 升高则配离子浓度上升，−lgc下降； 顶点（pH=6.7）：总溶解度最小。 【详解】A．pH=5.0 为强酸性环境，配离子浓度占比： ，M 点总浓度，配离子浓度仅为的约百万分之一，可忽略，即。代入溶度积公式：，A正确； B．沉淀完全判定：；代入Ksp计算对应浓度：，，pH=5.6，即 pH=5.6 时已沉淀完全，B错误； C．P、Q 两点总浓度 c 相等，但两点 pH 不同， 不同。由 可知：pH 越小，浓度越大。P 点 pH 小于 Q 点，故 P 点浓度更高，C错误； D．联立两平衡消去固体项，推导浓度比：，pH 增大过程中单调递增，因此该比值单调减小，不存在先减后增，D错误； 故选A。 13. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 碳原子以杂化形成牢固的共价键网络 石墨烯具有远超钢铁的强度 B 的VSEPR模型为平面三角形 既有氧化性又有还原性 C P-P键弯曲而具有很大的张力，键能小，易断裂 白磷有很高的反应活性 D 氢氧化镁添加到合成树脂中可作阻燃剂 氢氧化镁分解时吸收大量的热量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯中碳原子以杂化形成牢固共价键网络，共价键强度高，对应石墨烯强度大的性质，可由结构推测性质，A不符合题意； B．的VSEPR模型为平面三角形反映的是分子空间结构特征，而的氧化还原性由元素为+4价（中间价态，可升可降）决定，二者无因果关联，不能由结构推测对应性质，B符合题意； C．白磷的键键能小、易断裂，化学反应时化学键容易断开，对应反应活性高的性质，可由结构推测性质，C不符合题意； D．氢氧化镁可用作阻燃剂是物质的用途，其分解时吸收大量的热量是该用途的原理。二者存在直接因果关联，可由用途推测其性质，D不符合题意； 故选B。 14. 我国科学家成功研发出可充电全固态氢负离子电池，装置如图所示。电池放电时发生NaAlH4→Na3AlH6+Al，CeH2→CeH3的转化。下列说法错误的是 A. 放电时，NaAIH4极是电池正极 B. 充电时，阴极反应式为CeH3+e-=CeH2+ C. 放电时，电子通过CeH3-BaH2移向正极 D. 充电时，理论上消耗2molAl的同时生成3molNaAlH4 【答案】C 【解析】 【分析】首先配平放电（原电池）的两个半反应，确定电极性质： 放电时，两个电极分别发生反应： 正极（极）：；负极（极）：，中间层为固体电解质，传导，据此分析。 【详解】A．根据分析可知，放电时极得电子，为电池正极，A正确； B．充电时，原电池的负极（极）接电源负极，作电解池的阴极，阴极反应为，B正确； C．放电时，电子只能通过外电路（导线）从负极移向正极，电子不能在电解质（​）中移动，电解质内部由（离子）导电，C错误； D．充电总反应为放电的逆反应：​，充电时消耗，同时生成​，D正确； 故选C。 15. 某兴趣小组为制备并探究和反应的氧化产物，设计如图所示实验装置。 已知：①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应：； ②红热的铜能与氮的氧化物反应。 下列说法正确的是 A. A中反应的离子方程式为： B. 实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯 C. 若把浓改为稀，装置B的作用相同 D. 取少量D中完全反应后的产物，加入足量的稀硝酸，若固体完全溶解，说明有生成 【答案】B 【解析】 【分析】装置A是利用Cu和浓硝酸反应生成NO2,；装置B是用水将NO2转化为NO；装置C是用浓硫酸对NO进行干燥；装置D是进行Cu和NO的反应；装置E是对尾气进行回收，由此解答； 【详解】A．由分析可知，A中生成的气体为NO2，因此发生的离子方程式为，A错误； B．先打开分液漏斗活塞，使A中生成的NO2经B转化为NO，排尽装置内空气（防止O2氧化NO或Cu），待D中充满NO后再点燃酒精灯，确保Cu在无氧环境下与NO反应，B正确； C．若改用稀HNO3，A中直接生成NO，无需B装置转化NO；此时B的作用变为除去挥发的硝酸蒸气，C错误； D．无论D中产物含有CuO、Cu2O还是未反应的Cu，加入足量稀硝酸后均会完全溶解，因此固体完全溶解不能作为判断Cu2O生成的依据； 故答案为B。 16. 某研究团队以和纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物的装置如图所示(R代表烃基)。 下列说法正确的是 A. a为直流电源的正极 B. CoP电极反应为 C. 该离子交换膜为阴离子交换膜 D. 合成1 mol偶氮化合物，电路中转移4 mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，在CoP极上发生的是加氢去氧的还原反应，因此CoP为阴极，电极反应式为；为阳极，电极反应式为，由此解答； 【详解】A．由分析可知，CoP为阴极，连接的a应为电源负极，A错误； B．电解池为碱性环境，不能有H+存在，CoP电极反应式为； C．由分析可知，CoP为阴极生成，而为阳极消耗，因此需要从阴极迁移至阳极，因此该离子交换膜为阴离子交换膜，C正确； D．由阴极电极反应式，每生成1 mol偶氮化合物，电路中转移8 mol电子，D错误； 故答案为C。 第二卷 二、解答题(本题共4道大题，共56分。) 17. 镍氨配合物在催化剂、电化学传感器、电镀工业等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组根据所学铜氨配合物的制备和相关性质来探究镍氨配合物的制备及其性质。 I．准备溶液 （1）配制的溶液，需要用电子天平(精度)称量()的质量为___________。 （2）配制的溶液，下列仪器必须用到的是___________(填标号)。 Ⅱ．探究镍氨配合物的制备 （3）小组分别通过实验ⅰ和ⅱ来制备镍氨配合物。 实验 操作 现象 ⅰ 向溶液中逐滴加入氨水 先产生绿色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 ⅱ 取氢氧化镍固体于试管中，加入氨水 滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解 ①实验ⅰ中绿色沉淀溶解的离子方程式为___________。 ②对比实验ⅰ和ⅱ，小组成员A提出猜想体系中存在可促进镍氨配离子的生成。据此设计了实验ⅲ： 实验 操作 现象 ⅲ 取氢氧化镍固体于试管中，加入氨水后，同时加入适量___________(填化学式)固体，振荡 绿色沉淀完全溶解，得到。深蓝色溶液 ③小组成员B则认为绿色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果。据此补充设计了实验iv： 实验 操作 现象 ⅳ 取氢氧化镍固体和适量实验iii所用的固体于试管中，加入蒸馏水，振荡 ___________ 结合上述实验设计和现象，证明小组成员B的观点正确。 Ⅲ．探究镍氨配合物的性质 （4）小组成员C将制得的深蓝色晶体配成的电镀液，设计了铁件镀镍的电镀实验：简述该方案___________。 （5）在电镀工艺中，配离子溶液具备改善镀层外观等功能，使镀层更光亮更均匀。为了验证这一观点，设计了如下铁件镀镍的电镀实验： 实验 操作 现象 ⅴ 电镀液选用的配离子溶液 电镀一段时间后，取出待镀铁件观察到②___________，证明上述观点正确 ⅵ 电镀液选用①___________(填试剂) 【答案】（1）2.600 （2）④⑥⑦ （3） ①. (任写一个) ②. ③. 绿色沉淀几乎没有溶解 （4）把铁件与直流电源的负极相连，镍片与直流电源的正极相连；将两极平行浸入的电镀液中，通电一段时间后观察镀件表面发生的变化 （5） ①. 的溶液 ②. 实验ⅴ所得铁件表面比实验ⅵ更光亮 【解析】 【小问1详解】 ，； 【小问2详解】 配制100mL一定物质的量浓度的溶液，主要步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。其中溶解在烧杯（⑥）中进行，并用玻璃棒（④）搅拌；定容时需要向100mL容量瓶中加水至接近刻度线，再用胶头滴管（⑦）滴加至刻度线。因此，所给仪器中必须用到的是④⑥⑦。 【小问3详解】 ①绿色沉淀为，与过量氨水反应生成六氨合镍配离子，绿色沉淀溶解的离子方程式为：(任写一个)； ②实验目的是探究可否促进镍氨配离子的生成，加入的固体应含且阴离子不能引入新杂质（体系含），故应加入适量； ③实验iv为验证只有没有氨水时，沉淀不能溶解，从而证明“和氨水共同作用”，实验iv中只有、、蒸馏水，无氨水，故现象为：绿色沉淀几乎没有溶解； 【小问4详解】 电镀原理为：待镀金属作阴极，纯镍片作阳极，电解液为溶液；实验方案为：把铁件与直流电源的负极相连，镍片与直流电源的正极相连；将两极平行浸入的电镀液中，通电一段时间后观察镀件表面发生的变化； 【小问5详解】 实验v（配离子电解液）镀层光亮均匀，实验 vi 为对照组（无氨简单镍盐），电镀液选用的溶液；为了验证配离子溶液具备改善镀层外观等功能，使镀层更光亮更均匀的观点，实验现象应为：实验ⅴ所得铁件表面比实验ⅵ更光亮。 18. 锗是一种优良的半导体材料，在红外光材料、精密仪器等领域有着广泛的应用。某锌浸渣中含有ZnO、Fe2O3、GeO2、SiO2、Pb3O4等，利用该锌浸渣提取Ge的工艺流程如图所示。 已知：①部分含锗微粒的主要存在形式与pH的关系如表所示。 pH Ge主要存在形式 ②常温下，该工艺条件中，溶液中部分金属离子开始沉淀和完全沉淀()时的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀时的pH 7.5 2.3 6.2 完全沉淀时的pH 9.0 3.2 8.2 ③Zn2+、Fe2+、Ge4+均可与酒石酸(，分子式为C4H6O6)形成配离子。 回答下列问题： （1）Ge与C同主族，锗的简化电子排布式为___________。 （2）Pb3O4在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为___________。 （3）“沉锗”时，需控制pH在___________之间；当时，Zn2+未产生沉淀，则浸出液中不超过___________mol·L-1。 （4）“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)。 （5）“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，发生反应：。 ①若pH升高，锗的萃取率下降，原因是___________。 ②“反萃取”中，反萃取效果与加入试剂的关系如图所示。“反萃取”中可以加入的物质B为___________(填化学式)。 （6）一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图(A)。 ①该含锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中___________(填“B”、“C”或“D”)图不能表示此化合物的晶胞。 ②已知：该晶体的最简式的式量为Mr，代表阿伏伽德罗常数的值，该晶胞密度为___________(用代数式表示)。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） （5） ①. 升高，转化为(或)，难以与酒石酸形成络合物 ②. （6） ①. D ②. 【解析】 【分析】锌浸渣（含、、、、等）在和的作用下还原浸出，作为还原剂，将锌浸渣中的+4价Pb还原为+2价并生成沉淀进入滤渣1，将其中的+3价还原为+2价，同时，和与酸反应溶解，不反应进入滤渣1；随后加入进行沉锗，控制pH在5~6.2，使Ge以形式沉淀，而、留在滤液中；沉锗后的沉淀用硫酸酸溶，调节pH至1.8，使转化为；再加入酒石酸萃取锗，让与酒石酸形成络阴离子进入有机相；最后用溶液反萃取，使络阴离子转化为​，再进一步处理得到Ge。 【小问1详解】 Ge与C同主族，的原子序数为32，处于元素周期表的第四周期、第ⅣA族，其简化电子排布式为； 【小问2详解】 可看作是，其中(+4价Pb)被还原为，中硫由+4价被氧化为+6价，故Pb3O4在“还原浸出”步骤中发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据表①和表②及题意可知，沉锗需要将Ge转化为沉淀，要求pH的范围为，同时要保证不沉淀，开始沉淀的pH为6.2，因此“沉锗”时，需控制pH在之间； 根据表②可知，当完全沉淀时pH=8.2，此时溶液中，故，此时，所以；当时，溶液中的，Zn2+未产生沉淀，故； 【小问4详解】 沉锗时加入生石灰(CaO)调pH，与水反应生成，生成的Ca2+在溶液中与反应生成微溶的，因此硫酸酸溶后留在滤渣中，即滤渣2的主要成分为； 【小问5详解】 ①由表①可知，当pH升高时，转化为或或，这三种离子难以与酒石酸形成络合物； ②根据反萃取效果图，NaOH溶液的反萃取效果最好，由表①可知碱性条件下最终产物为，因此“反萃取”中可以加入的物质B为； 【小问6详解】 ①该锗化合物晶胞表示方式有多种，根据晶胞结构图可知，A中位于顶点有个，I位于面心有个，位于体内有1个；B中位于体内有1个，I位于棱心和面心有，位于顶点有；C中位于体内有1个，I位于棱心有个，位于顶点有个；D中位于体内有1个，I位于棱心有个，位于顶点有个；根据以上分析，B、C晶胞结构与A一致，晶胞中所含微粒相同，D晶胞与A不一致，晶胞中所含微粒不同； ②由上题分析可知该晶胞中含的个数为1，I的个数为3，的个数为1，已知该晶体的最简式的式量为Mr，代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度为。 19. 当前能源资源短缺，甲醇合成制备与应用是国际研究的热点。 Ⅰ．某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下三个反应： ① ② ③ （1）___________(填“>”“<”或“=”)，反应③自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 加入催化剂，降低了反应的，从而加快了反应速率 B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C. 反应达到平衡时，升高温度，的浓度增大 D. 平衡时向容器中充入惰性气体，甲醇的产率不变 （3）阿伦尼乌斯公式为(其中为速率常数，和为常数，为反应的活化能，为自然对数的底，为温度)，反应Ⅰ的速率方程为，。 ①增大体系的压强，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②在催化剂作用下，将和的混合气体通入密闭容器发生反应①、②。当反应达到平衡状态时，的转化率是60%，此时和的平均相对分子质量是23，若反应1的，平衡时反应1的反应速率___________。 Ⅱ．甲醇应用： （4）甲醇是一种潜在的储氢材料。在某催化剂作用下，甲醇制氢的反应历程如图所示(表示过渡态，*表示物种被吸附在催化剂表面)。 写出决速步骤的反应方程式：___________。 （5）甲醇是生产甘油的辅助原料，甘油()水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 550℃时，的平衡转化率为___________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）BD （3） ①. 不变 ②. 0.512 （4） （5）由图可知，，， 平衡体系中的含H物质有、、、，含C物质有 、、、，根据C元素守恒有：，根据H元素守恒有：，，故550℃时，的平衡转化率为 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应①=反应②+反应③，因此：，，由于，故。反应③：（放热）；反应前气体总物质的量为，反应后为，熵变。根据自发判据：、时，低温下的绝对值较小，，反应自发。故反应③自发进行的条件是低温； 【小问2详解】 A．催化剂仅降低活化能、加快速率，不改变反应的，A错误。 B．混合气体总质量m守恒，平均相对分子质量，体系总物质的量n是变量（反应①、③的气体物质的量变化）；当M不变时，说明n不变，反应达平衡，B正确。 C．反应①、③均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，浓度减小，C错误。 D．恒容充入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动，甲醇产率不变，D正确。 因此正确选项为BD； 【小问3详解】 ①根据阿伦尼乌斯公式为，速率常数仅与温度有关，压强不改变、，因此不变。 ②初始、，容器体积，转化率，剩余为。平衡时和的平均相对分子质量为23，设平衡时和的物质的量分别为x和y,则有,平衡时，，。平衡时，代入：； 【小问4详解】 反应历程中活化能最大的步骤为决速步骤，观察图像，相对能量最高，对应反应物为，生成物为，故反应方程式为：； 【小问5详解】 随着温度升高，反应Ⅰ向正向移动，反应Ⅱ、反应Ⅲ向逆向移动，、的物质的量均增大，增大的幅度大于，的物质的量减少，故①为随温度变化曲线，②为随温度变化曲线，③为随温度变化曲线。由图可知，，，平衡体系中的含H物质有、、、，含C物质有、、、，根据C元素守恒有：，根据H元素守恒有：，，故时，的平衡转化率为。 20. 克拉生坦钠是一种小分子内皮素A受体选择性拮抗剂，可用于预防脑动脉瘤性蛛网膜下腔出血后的脑血管痉挛、与血管痉挛相关的脑梗塞以及脑缺血症状，其中的一个反应如下： （1）化合物2a的分子式为___________。 （2）①化合物1a其含氧官能团的名称是___________。 ②1a可与甲酸发生酯化反应生成化合物Ⅰ。在Ⅰ的同分异构体中，含有苯酚结构和酯基，且苯环上双取代的结构的共___________种(不考虑立体异构)。 （3）关于以上反应的说法中，正确的是___________(填字母)。 A. 在1a、2a和3a生成4a的过程中，有键形成、无键断裂 B. 在4a分子中，有大键，可存在分子间氢键，但不存在手性碳原子 C. 反应过程中，碳原子的杂化方式发生了变化 D. 化合物3a难溶于水，原因是3a不能与水分子形成氢键 （4）根据化合物1a的结构特征，其在Cl2和光照条件下发生单取代反应生成Ⅱ，若用核磁共振氢谱监测该取代反应，则可推测：与1a相比，产物Ⅱ的氢谱图中___________。 （5）芳香化合物Ⅲ是1a多一个的同分异构体，x含有醚键(C-O-C)，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上只有两种氢，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为写出其中一种结构简式___________。 （6）参考以上合成，以苯酚、化合物3a和丙二酸()为原料(乙醇和其它无机试剂任选)，通过丙二酸先制备化合物2a进而与1a、3a可以制备化合物5a()，基于你设计的合成路线，回答以下问题： ①其中涉及到酯化反应的方程式为：___________。 ②合成化合物2a过程中，第一步反应的方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 醚键、羟基 ②. 9 （3）BC （4）1a的单一甲基峰消失，出现一个新信号峰；与原峰面积之比为，且峰的位置较1a有所偏移 （5）或 （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 观察2a的结构，中心碳原子连接1个Br，两个酯基（），则分子式为：； 【小问2详解】 ①1a结构：苯环上连有（酚羟基） 和 （醚键），故答案为：醚键、羟基； ②1a（）与甲酸酯化生成I（），I的结构为苯环上连（甲酸酯基）和，题目要求同分异构体：苯环直接连（酚羟基）；酯基类型为 （、、共三种，）；两个取代基在苯环上，位置关系为邻、间、对；固定羟基的苯环位置，三种酯基每种均有邻、间、对三种位置，故有种，故答案为：9； 【小问3详解】 A．在1a、2a生成4a的反应中，主要发生的是亲核取代与成环反应，有C-C、C-O等键的形成，C=O、N=C的键和键的断裂和形成，A错误； B．a分子中含有苯环和吡啶环，存在大 π 键；分子中含有−OH，可形成分子间氢键；观察其手性碳（连有4个不同基团的饱和碳原子），4a中不存在手性碳原子，B正确； C．反应中，2a中连有Br的中心碳原子原为杂化，反应后成环或形成双键体系，部分碳原子的杂化方式由转变为，杂化方式发生变化，C正确； D．3a分子中含有较大的疏水基团（苯环、吡啶环），虽然含有能与水形成氢键，但疏水作用占主导，导致其难溶于水，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 1a在/光照条件下，发生侧链烷基的自由基取代反应，上的氢被氯原子取代，生成，反应前中有3个等效氢，在氢谱中表现为3H的单峰，反应后中有2个等效氢，在氢谱中表现为2H的单峰，故答案为：1a的单一甲基峰消失，出现一个新信号峰；与原峰面积之比为，且峰的位置较1a有所偏移； 【小问5详解】 比1a（）多一个 ，即分子式为；含醚键，遇显色，即含有酚羟基和醚键；苯环上只有两种H，峰面积比为3:2:2:2:1，即苯环具有高度对称性(对位双取代)，且含有和，则结构为苯环对位分别连接和（或），即结构简式为：或； 【小问6详解】 ①溴代丙二酸与乙醇在浓硫酸催化、加热条件下发生完全酯化反应，生成溴代丙二酸二乙酯和水，反应方程式为：； ②丙二酸在光照下，与溴单质发生的取代反应，生成溴代丙二酸和溴化氢，反应方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期5月适应性考试 高三化学 时间：75分钟 满分：100分 第一卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题(前10题每题2分，后6题每题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 广东是中华文明的重要发源地之一，拥有丰富的文化遗产。下列文化遗产的主要材料为有机材料的是 A．石湾陶塑 B．肇庆端砚 C．潮州铜锣 D．粤绣 A. A B. B C. C D. D 2. 甘氨酸铜是一种优质的有机铜源，其结构有顺式和反式两种。在甘氨酸铜中，铜和与其配位的四个原子共平面。下列说法正确的是 A. 甘氨酸铜中铜的配体数为4 B. 甘氨酸铜中键和键的数目之比为 C. 该配合物中，碳原子的都是以sp3杂化 D. 该配合物中含有极性键、非极性键和配位键 3. 实现中国梦，离不开化学与技术的发展，下列有关说法正确的是 A. “华龙一号”用低浓缩铀()制成燃料棒：的中子数为92 B. 空间站的砷化镓太阳能电池是将光能转化为电能 C. “朱雀二号遥二”成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，其中甲烷作助燃剂 D. 神舟十九号携带了二氧化碳处理器，CO2的电子式为 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 丝绸衣物不能用碱性洗涤剂洗涤 蛋白质在碱性条件下发生水解 B 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 原电池加快金属的腐蚀 C 硝酸铵是一种高效氮肥，必须作改性处理才能施用 硝酸铵受热或经撞击易发生爆炸 D 使用医用酒精进行杀菌消毒 能发生消去反应 A. A B. B C. C D. D 5. 2026春晚机器人的成功表演是国家科技实力的体现。下面有说法错误的是 A. 机器人外壳常用碳纤维增强树脂基复合材料，碳纤维属于无机非金属材料 B. 机器人表演使用锂离子电池供电，电池使用纯水作电解液 C. 舞台云雾由干冰产生，云雾属于胶体 D. 舞台LED发光材料使用氮化镓，氮化镓晶体属于共价晶体 6. 下列实验装置(省略部分夹持装置)或操作能达到实验目的的是 A．海水淡化 B．除去乙烯中的SO2 C．证明Cl2和CH4会发生取代反应 D．Cu-Fe原电池 A. A B. B C. C D. D 7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质盐氢氧化物配合物 A. a可为铝，氢氧化物具有两性 B. a可为镁，则盐溶液显酸性 C. a可为铜，新制的氢氧化物可用于诊断糖尿病 D. a可为铁，盐中的金属离子具有还原性 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 肥皂能去除油污 肥皂中含有烷基磺酸根离子等表面活性剂 B 较稳定，常温下不易发生反应 N的电负性较大 C 萘和碘在水中的溶解度不大，但易溶于四氯化碳 萘、碘、四氯化碳为非极性分子，水是极性分子 D 酸性溶液氧化甲苯，加入冠醚(18-冠-6)，氧化速率加快 冠醚与形成超分子，促进进入有机相 A. A B. B C. C D. D 9. 是一种钠离子电池的电解质。a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，五种元素的第一电离能和电负性的相对大小与原子序数的关系如图所示，b为元素周期表中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 第二电离能： B. 简单氢化物的沸点： C. e位于元素周期表的p区 D. 原子半径： 10. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L苯中含有的氢原子数目为 B. 常温常压下，所含分子数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 与混合充分反应，生成个N—H键 11. 某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。 下列说法错误的是 A. 装有溶液的试管中无明显现象，说明酸性：小于HCl B. 一段时间后，1处和2处棉团均会褪色，说明具有漂白性 C. 3处棉球颜色不发生变化，说明的氧化性弱于 D. 将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的 12. 是两性氢氧化物。25℃时，某溶液中与的总和为c，随pH的变化关系如图所示(忽略体积变化)。 已知：当离子浓度等于时，沉淀完全 下列叙述正确的是 A. B. pH为6.7时，恰好沉淀完全 C. P点与Q点的浓度相等 D. 随pH增大先减小后增大 13. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 碳原子以杂化形成牢固的共价键网络 石墨烯具有远超钢铁的强度 B 的VSEPR模型为平面三角形 既有氧化性又有还原性 C P-P键弯曲而具有很大的张力，键能小，易断裂 白磷有很高的反应活性 D 氢氧化镁添加到合成树脂中可作阻燃剂 氢氧化镁分解时吸收大量的热量 A. A B. B C. C D. D 14. 我国科学家成功研发出可充电全固态氢负离子电池，装置如图所示。电池放电时发生NaAlH4→Na3AlH6+Al，CeH2→CeH3的转化。下列说法错误的是 A. 放电时，NaAIH4极是电池正极 B. 充电时，阴极反应式为CeH3+e-=CeH2+ C. 放电时，电子通过CeH3-BaH2移向正极 D. 充电时，理论上消耗2molAl的同时生成3molNaAlH4 15. 某兴趣小组为制备并探究和反应的氧化产物，设计如图所示实验装置。 已知：①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应：； ②红热的铜能与氮的氧化物反应。 下列说法正确的是 A. A中反应的离子方程式为： B. 实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯 C. 若把浓改为稀，装置B的作用相同 D. 取少量D中完全反应后的产物，加入足量的稀硝酸，若固体完全溶解，说明有生成 16. 某研究团队以和纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物的装置如图所示(R代表烃基)。 下列说法正确的是 A. a为直流电源的正极 B. CoP电极反应为 C. 该离子交换膜为阴离子交换膜 D. 合成1 mol偶氮化合物，电路中转移4 mol电子 第二卷 二、解答题(本题共4道大题，共56分。) 17. 镍氨配合物在催化剂、电化学传感器、电镀工业等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组根据所学铜氨配合物的制备和相关性质来探究镍氨配合物的制备及其性质。 I．准备溶液 （1）配制的溶液，需要用电子天平(精度)称量()的质量为___________。 （2）配制的溶液，下列仪器必须用到的是___________(填标号)。 Ⅱ．探究镍氨配合物的制备 （3）小组分别通过实验ⅰ和ⅱ来制备镍氨配合物。 实验 操作 现象 ⅰ 向溶液中逐滴加入氨水 先产生绿色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 ⅱ 取氢氧化镍固体于试管中，加入氨水 滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解 ①实验ⅰ中绿色沉淀溶解的离子方程式为___________。 ②对比实验ⅰ和ⅱ，小组成员A提出猜想体系中存在可促进镍氨配离子的生成。据此设计了实验ⅲ： 实验 操作 现象 ⅲ 取氢氧化镍固体于试管中，加入氨水后，同时加入适量___________(填化学式)固体，振荡 绿色沉淀完全溶解，得到。深蓝色溶液 ③小组成员B则认为绿色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果。据此补充设计了实验iv： 实验 操作 现象 ⅳ 取氢氧化镍固体和适量实验iii所用的固体于试管中，加入蒸馏水，振荡 ___________ 结合上述实验设计和现象，证明小组成员B的观点正确。 Ⅲ．探究镍氨配合物的性质 （4）小组成员C将制得的深蓝色晶体配成的电镀液，设计了铁件镀镍的电镀实验：简述该方案___________。 （5）在电镀工艺中，配离子溶液具备改善镀层外观等功能，使镀层更光亮更均匀。为了验证这一观点，设计了如下铁件镀镍的电镀实验： 实验 操作 现象 ⅴ 电镀液选用的配离子溶液 电镀一段时间后，取出待镀铁件观察到②___________，证明上述观点正确 ⅵ 电镀液选用①___________(填试剂) 18. 锗是一种优良的半导体材料，在红外光材料、精密仪器等领域有着广泛的应用。某锌浸渣中含有ZnO、Fe2O3、GeO2、SiO2、Pb3O4等，利用该锌浸渣提取Ge的工艺流程如图所示。 已知：①部分含锗微粒的主要存在形式与pH的关系如表所示。 pH Ge主要存在形式 ②常温下，该工艺条件中，溶液中部分金属离子开始沉淀和完全沉淀()时的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀时的pH 7.5 2.3 6.2 完全沉淀时的pH 9.0 3.2 8.2 ③Zn2+、Fe2+、Ge4+均可与酒石酸(，分子式为C4H6O6)形成配离子。 回答下列问题： （1）Ge与C同主族，锗的简化电子排布式为___________。 （2）Pb3O4在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为___________。 （3）“沉锗”时，需控制pH在___________之间；当时，Zn2+未产生沉淀，则浸出液中不超过___________mol·L-1。 （4）“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)。 （5）“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，发生反应：。 ①若pH升高，锗的萃取率下降，原因是___________。 ②“反萃取”中，反萃取效果与加入试剂的关系如图所示。“反萃取”中可以加入的物质B为___________(填化学式)。 （6）一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图(A)。 ①该含锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中___________(填“B”、“C”或“D”)图不能表示此化合物的晶胞。 ②已知：该晶体的最简式的式量为Mr，代表阿伏伽德罗常数的值，该晶胞密度为___________(用代数式表示)。 19. 当前能源资源短缺，甲醇合成制备与应用是国际研究的热点。 Ⅰ．某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下三个反应： ① ② ③ （1）___________(填“>”“<”或“=”)，反应③自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 加入催化剂，降低了反应的，从而加快了反应速率 B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C. 反应达到平衡时，升高温度，的浓度增大 D. 平衡时向容器中充入惰性气体，甲醇的产率不变 （3）阿伦尼乌斯公式为(其中为速率常数，和为常数，为反应的活化能，为自然对数的底，为温度)，反应Ⅰ的速率方程为，。 ①增大体系的压强，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②在催化剂作用下，将和的混合气体通入密闭容器发生反应①、②。当反应达到平衡状态时，的转化率是60%，此时和的平均相对分子质量是23，若反应1的，平衡时反应1的反应速率___________。 Ⅱ．甲醇应用： （4）甲醇是一种潜在的储氢材料。在某催化剂作用下，甲醇制氢的反应历程如图所示(表示过渡态，*表示物种被吸附在催化剂表面)。 写出决速步骤的反应方程式：___________。 （5）甲醇是生产甘油的辅助原料，甘油()水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 550℃时，的平衡转化率为___________(写出计算过程)。 20. 克拉生坦钠是一种小分子内皮素A受体选择性拮抗剂，可用于预防脑动脉瘤性蛛网膜下腔出血后的脑血管痉挛、与血管痉挛相关的脑梗塞以及脑缺血症状，其中的一个反应如下： （1）化合物2a的分子式为___________。 （2）①化合物1a其含氧官能团的名称是___________。 ②1a可与甲酸发生酯化反应生成化合物Ⅰ。在Ⅰ的同分异构体中，含有苯酚结构和酯基，且苯环上双取代的结构的共___________种(不考虑立体异构)。 （3）关于以上反应的说法中，正确的是___________(填字母)。 A. 在1a、2a和3a生成4a的过程中，有键形成、无键断裂 B. 在4a分子中，有大键，可存在分子间氢键，但不存在手性碳原子 C. 反应过程中，碳原子的杂化方式发生了变化 D. 化合物3a难溶于水，原因是3a不能与水分子形成氢键 （4）根据化合物1a的结构特征，其在Cl2和光照条件下发生单取代反应生成Ⅱ，若用核磁共振氢谱监测该取代反应，则可推测：与1a相比，产物Ⅱ的氢谱图中___________。 （5）芳香化合物Ⅲ是1a多一个的同分异构体，x含有醚键(C-O-C)，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上只有两种氢，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为写出其中一种结构简式___________。 （6）参考以上合成，以苯酚、化合物3a和丙二酸()为原料(乙醇和其它无机试剂任选)，通过丙二酸先制备化合物2a进而与1a、3a可以制备化合物5a()，基于你设计的合成路线，回答以下问题： ①其中涉及到酯化反应的方程式为：___________。 ②合成化合物2a过程中，第一步反应的方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $