精品解析：广东茂名市高州市2026届高三下学期高考适应性考试 化学试题

高州市2026年高考适应性考试 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Zn 65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于纤维素的是 A．铜奔马(马踏飞燕) B．彩陶 C．楚国丝绸 D．实木球拍底板 A. A B. B C. C D. D 2. 一种具有生理活性的多环呋喃类化合物的分子结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 有4种官能团 C. 分子中所有碳原子不可能在同一平面上 D. 不能使的溶液褪色 3. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. 复兴号列车车身所用的铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 B. 芯片常使用高纯硅作为半导体材料，高纯硅是一种共价晶体 C. “天宫”空间站配置砷化镓光电池，该电池可将化学能转化为电能 D. 我国实现了从二氧化碳到淀粉的人工全合成，淀粉属于纯净物 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 热的纯碱溶液洗涤油污 纯碱水溶液显碱性，加热促进水解 B 用糯米酿制米酒 酒精能使蛋白质变性 C 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸易挥发，有刺激性 D 用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板 FeCl3溶液显酸性 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 顺式聚异戊二烯的结构简式： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 基态的价层电子的轨道表示式： 6. 用下列装置完成相关实验，合理的是 A. 关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置①的气密性 B. 装置②可吸收多余的HCl气体 C. 装置③用于检验溴乙烷水解后上层清液中的存在 D. 将止水夹先打开、后夹紧，装置④可用于制备并观察 7. 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法错误的是 A. 甲、乙、丙在反应中均做还原剂 B. 分子的空间结构为三角锥形 C. 反应Ⅳ的另一种产物可循环使用 D. 反应Ⅴ中N元素化合价未发生改变 8. 下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 小苏打可用于治疗胃酸过多症 可与盐酸反应 B 金属钠具有强还原性 金属钠可从溶液中置换出 C 漂白粉长时间露置在空气中会失去漂白、杀菌能力 漂白粉与空气中的和水蒸气反应，生成 ， 分解 D 新制氯水放置数天后将增大 氯化氢具有挥发性，溶液酸性减弱 A. A B. B C. C D. D 9. 某紫色配离子的结构如图1所示，L基团的结构如图2所示。Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Q离子()的d轨道处于半充满状态。下列说法错误的是 A. 该配离子中，的配位数为6 B. 在焰色试验中，可用光洁无锈的Q丝代替铂丝 C. 简单氢化物的沸点： D. 同周期中第一电离能大于Y元素的有两种 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol和的混合气体中含有的氧原子数为 B. 标准状况下，22.4 L乙烯中键数为、键数为 C. 1000 mL溶液中含有的数为 D. 1 mol羟基()中含有的电子数为 11. 探究的催化氧化的实验装置如图所示。③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析正确的是 A. 若②中只加入也可以实现上述现象 B. ③、④中现象说明③中发生了的催化氧化反应 C. ④中白烟的主要成分是 D. 一段时间后，⑤中固体部分或全部溶解，反应的离子方程式为 12. 银首饰表面的黑色物质( )可用口香糖包装纸(含Al)与热食盐水浸泡进行清洗，发生的反应为。下列说法正确的是 A. 银首饰变黑属于电化学腐蚀 B. 该清洗方法利用了电解原理 C. 清洗过程中，移向口香糖包装纸(含Al) D. 银首饰表面发生的变化为 13. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A NaCl和的晶体类型不同 NaCl和的熔点不同 B 钾和钠的第一电离能不同 钾的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色)，钠的焰色呈黄色 C 邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键 的沸点低于的沸点 D 是非极性分子，是极性分子 在水中的溶解度小于在水中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 14. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性溶液不与反应，可用于测定含水样的COD，流程如图所示。下列说法错误的是 A. 若Ⅰ在酸性条件下，还会发生反应 B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C. Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D. Ⅱ中消耗等物质的量的和，所需消耗KI的物质的量之比为5∶2 15. HCOOH在催化剂的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅰ是催化剂 B. 步骤②属于放热反应 C. 步骤④对应的基元反应是决速步 D. 总反应的化学方程式为 16. 羟基自由基(·OH)具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基(·OH)处理含有苯酚的废水和含有甲醛的废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法正确的是 A. 通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成的物质的量之比为6∶7 B. M极为阳极，电极反应式为 C. 双极膜中解离出的透过膜a向N极移动 D. 每处理12.0 g甲醛，理论上有0.8 mol透过膜b 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 兴趣小组欲探究乙醛被新制氧化的反应，进行了如下实验。 Ⅰ．探究反应产物 （1）甲同学认为橙红色浊液中含有 ，理由是___________(用化学方程式表示)。 （2）小组同学查阅资料发现，乙醛在碱性条件下可发生聚合，生成多烯醛聚合物，其化学式为 。随聚合程度增大，聚合物颜色由橙黄色加深至红褐色。为检验浊液成分，小组同学进行了如下实验。 已知：ⅰ. 不溶于乙醇，可与酸反应。 ⅱ.CuCl是白色难溶固体，在含溶液中存在平衡：。 经检验，橙红色浊液中含 和多烯醛聚合物，过滤后得到黄色溶液。 ①要证明黄色滤液中多烯醛聚合物的存在，可选用___________(填标号)。 A．酸性溶液 B．溴的四氯化碳溶液 ②上述实验中，随着盐酸的加入，先产生白色沉淀，后沉淀消失。反应产生白色沉淀的化学方程式为___________。白色沉淀消失的原因是___________。 Ⅱ．探究反应条件 丙同学减少碱的用量以避免多烯醛聚合物的生成，但反应后浊液变黑。小组同学调整NaOH溶液的浓度，重新进行原实验(溶液和乙醛溶液的浓度、体积均不变)，反应过程中的现象记录如下： 组别 20%NaOH溶液用量 蒸馏水用量 加热前 加热至沸 过滤，经乙醇洗涤后 1 0 mL 2 mL 淡蓝色溶液 淡蓝色溶液 无固体 2 2滴 2 mL 淡蓝色浊液 土色发黑的浊液 黑色固体 3 0.2 mL 1.8 mL 半透明蓝色浊液 黑红色浊液 黑红色固体 4 1 mL 1 mL 半透明蓝色浊液 橙红色浊液 砖红色固体 5 2 mL 0 mL 深蓝色溶液 橙红色浊液 砖红色固体 （3）第5组实验中，加热前溶液呈深蓝色，原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）由实验1至5实验现象说明，碱性增强有利于乙醛被氧化。利用下列实验进行验证。 实验装置 序号 A池试剂 B池试剂 实验现象 ⅰ 0.2%溶液 溶液和40%乙醛溶液按体积比9∶1混合 指针不偏转，A、B池中均无明显变化 ⅱ 0.2%溶液 10%NaOH溶液、40%乙醛溶液、蒸馏水按体积比 混合 注：实验ⅰ中，溶液的作用是使B池溶液具有导电性。 ①实验ⅱ中___________。 ②预设实验ii观察到的实验现象是___________。 （5）第4、5组实验中，反应过程中未观察到黑色物质CuO产生，可能的原因是___________(写出一条即可)。 （6）小组同学反思乙醛被新制氧化的实验，提出下列促使实验成功的注意事项。 a．制备时应使NaOH过量，促进乙醛的氧化反应。 b．反应后，宜用乙醇洗涤生成的固体，再观察固体颜色，原因是___________。 18. 由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的工艺流程如图所示。 已知：25℃时，，，，。 （1）“酸浸”时ZnS发生反应的离子方程式为___________。 （2）当溶液的、时，___________(保留2位有效数字)，此时___________(填“已经”或“没有”)沉淀完全。 （3）“沉锌”前调节溶液的pH至4~5，加入的物质为___________(填标号)。 A. ZnO B. NaOH C. D. （4）硫化锌(ZnS)是一种优良的锂离子电池电极材料，其在充电过程中立方晶胞组成变化如图所示，电极反应为。 ①该锂离子电池工作时，ZnS做电池的___________(填“负”或“正”)极。 ②硫化锌(ZnS)晶体的密度为___________(列出计算式即可，设为阿伏加德罗常数的值)。 ③的化学式为___________(需求出x、y的值)。 （5）用ZnS可以去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并可回收生成的沉淀。已知：溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸(亚砷酸)形式存在：。60℃时，向含有三价砷的酸性废液中加入足量ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图所示。 ①60℃时，ZnS与酸性废液中的反应生成的离子方程式为___________。 ②反应4 h后，砷回收率下降的可能原因是___________。 19. 我国“碳中和”研究领域取得了很大的成效，转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，该过程主要发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）若反应Ⅲ逆反应的活化能为，则正反应的活化能为___________(用含的式子表示)；反应Ⅱ能够自发进行的条件是___________(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。 （2）刚性绝热密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 的消耗速率和CO的生成速率相等 B. 和CO的物质的量之比不再变化 C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. 反应体系的压强不再变化 （3）以的进气比通入载有催化剂的密闭反应管中，维持压强为3 MPa进行上述三个反应，反应达到平衡状态时，测得的转化率、的选择性和CO的选择性随温度的变化如图所示。 已知：或CO的选择性。 ①表示的选择性的曲线为___________(填“a”或“b”)，理由是___________。 ②M点对应温度下达到平衡状态时，的转化率为20%。M点对应温度下反应Ⅱ的___________(保留3位有效数字)。 （4）科学家们设计出了利用合成气合成液态烃和甲醇的方法，现用电解原理模拟利用合成气制备甲醇，其制备原理装置如图所示。 ①交换膜为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ②M极的电极反应式为___________。 20. 卡培他滨()是一种特殊用途的药物，它的一种合成路线如下： （1）B中官能团名称为___________。F→G的反应类型为___________。 （2）F的结构简式为___________。 （3）反应G+H→I+X，则X的结构简式为___________。 （4）1个B分子中含有___________个手性碳原子。1个分子中含有___________个键。 （5）有机物中的基团间会产生相互影响，影响彼此反应的活性。A→B反应中，A与按物质的量之比为1∶1的比例反应，只生成B，原因是___________。 （6）E的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体共有___________种。 ①分子中不含有甲基和结构 ②与NaOH溶液反应时，1 mol该物质最多消耗2 molNaOH （7）参考上述路线，设计如下转化： X和Y的结构简式分别为___________和___________，由Y生成所需的无机试剂是___________(写名称)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高州市2026年高考适应性考试 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Zn 65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于纤维素的是 A．铜奔马(马踏飞燕) B．彩陶 C．楚国丝绸 D．实木球拍底板 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜奔马的主要成分为铜合金，属于金属材料，不属于纤维素，A错误； B．彩陶属于硅酸盐类无机非金属材料，主要成分不是纤维素，B错误； C．丝绸的主要成分为蛋白质，不属于纤维素，C错误； D．实木球拍底板的原料为木材，木材的主要成分是纤维素，符合题意，D正确； 故选D。 2. 一种具有生理活性的多环呋喃类化合物的分子结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 有4种官能团 C. 分子中所有碳原子不可能在同一平面上 D. 不能使的溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．由该有机物的结构简式可知，其分子式应为​，A错误； B．该化合物的官能团为碳碳双键、羰基、醚键，共3种官能团，B错误； C．中1号碳原子为饱和碳原子，呈四面体构型，与2、3、4号碳原子直接相连，这4个碳原子不可能全部共面，C正确； D．分子中含有碳碳双键，可与​发生加成反应，能使的溶液褪色，D错误； 故选C。 3. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. 复兴号列车车身所用的铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 B. 芯片常使用高纯硅作为半导体材料，高纯硅是一种共价晶体 C. “天宫”空间站配置砷化镓光电池，该电池可将化学能转化为电能 D. 我国实现了从二氧化碳到淀粉的人工全合成，淀粉属于纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金的硬度比其成分金属更大，但熔点比成分金属更低，铝合金熔点低于其成分金属，A错误； B．高纯硅是良好的半导体材料，常用于制造芯片，硅原子之间通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，B正确； C．砷化镓光电池是将光能转化为电能，不是将化学能转化为电能，C错误； D．淀粉属于天然有机高分子，聚合度没有固定值，属于混合物，D错误； 故选B。 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 热的纯碱溶液洗涤油污 纯碱水溶液显碱性，加热促进水解 B 用糯米酿制米酒 酒精能使蛋白质变性 C 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸易挥发，有刺激性 D 用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板 FeCl3溶液显酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱为，碳酸根离子水解使溶液显碱性，水解为吸热过程，加热可促进水解，溶液碱性增强，能促使油污发生水解反应被除去，A正确； B．糯米主要成分为淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵生成乙醇，和酒精使蛋白质变性的性质无关，B错误； C．白醋的主要成分乙酸酸性强于碳酸，可与水垢的主要成分、反应从而溶解水垢，和乙酸易挥发、有刺激性的性质无关，C错误； D．用溶液刻印刷电路板是因为具有氧化性，可与Cu发生反应，和溶液显酸性无关，D错误； 故选A。 5. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 顺式聚异戊二烯的结构简式： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 基态的价层电子的轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．顺式聚异戊二烯是由异戊二烯（2-甲基-1,3-丁二烯）经1,4-加成聚合反应生成，顺式结构要求双键两侧的取代基（-H与-CH3）位于双键同侧，题中结构简式满足此条件，A正确； B．的中心S原子价层电子对数=，其中3对为成键电子对，1对为孤对电子，故其VSEPR模型为四面体构型，B正确； C．为离子化合物，由2个Na+和1个S2-构成，S2-最外层8电子，电子式为，C正确； D．Fe原子序数为26，基态电子排布为，失去4s轨道的2个电子形成，故价层电子排布为，根据洪特规则，6个电子在5个3d轨道中的排布应为：即一个轨道成对，其余四个轨道各一个单电子且自旋平行，正确表示应为，D错误； 故答案选D。 6. 用下列装置完成相关实验，合理的是 A. 关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置①的气密性 B. 装置②可吸收多余的HCl气体 C. 装置③用于检验溴乙烷水解后上层清液中的存在 D. 将止水夹先打开、后夹紧，装置④可用于制备并观察 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①中分液漏斗和烧瓶通过橡皮管连通，内外压强始终相等，无论气密性是否良好，水都能顺利流下，无法检验气密性，A错误； B．HCl极易溶于水，装置②中导管直接插入水中，HCl溶解后装置内压强迅速减小，会发生倒吸，植物油无法起到防倒吸的作用，B错误； C．溴乙烷在碱性条件下水解，上层清液中含有过量，会与反应生成沉淀，干扰的检验，检验前需要先加稀硝酸酸化除去，C错误； D．制备时，先打开止水夹，Fe与稀硫酸反应生成的可以排尽装置内的空气，防止被氧化；之后夹紧止水夹，左侧试管压强增大，将生成的溶液压入右侧溶液中，反应生成，可以观察到白色沉淀，D正确； 故选D。 7. 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法错误的是 A. 甲、乙、丙在反应中均做还原剂 B. 分子的空间结构为三角锥形 C. 反应Ⅳ的另一种产物可循环使用 D. 反应Ⅴ中N元素化合价未发生改变 【答案】A 【解析】 【分析】合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，甲为N2，反应Ⅰ为N2+3H22NH3，反应Ⅱ为4NH3+5O24NO+6H2O，乙为NO，Ⅲ为2NO+O2=2NO2，丙为NO2，Ⅳ为3NO2+H2O=2HNO3+NO，Ⅴ为NH3+HNO3=NH4NO3，据此分析判断 【详解】A．甲为N2，反应中做氧化剂，乙为NO，反应中做还原剂，丙为NO2，反应中既作氧化剂也做还原剂，A错误； B．中心原子N的价层电子对为3+=4，有1个孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，B正确； C．反应Ⅳ的另一种产物是NO，可循环使用，C正确； D．反应Ⅴ为NH3+HNO3=NH4NO3，N元素化合价未发生改变，D正确； 故选A。 8. 下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 小苏打可用于治疗胃酸过多症 可与盐酸反应 B 金属钠具有强还原性 金属钠可从溶液中置换出 C 漂白粉长时间露置在空气中会失去漂白、杀菌能力 漂白粉与空气中的和水蒸气反应，生成 ， 分解 D 新制氯水放置数天后将增大 氯化氢具有挥发性，溶液酸性减弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，能和胃酸盐酸反应，A不符合题意； B．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与CuSO4溶液发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，得不到铜单质，B不符合题意； C．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉与空气中的和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解使漂白粉变质，C符合题意； D．新制氯水放置数天后，由于HClO光照分解，使得氯气不断与水反应，最终生成盐酸，使溶液的酸性增强，pH减小，D不符合题意； 故选C。 9. 某紫色配离子的结构如图1所示，L基团的结构如图2所示。Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Q离子()的d轨道处于半充满状态。下列说法错误的是 A. 该配离子中，的配位数为6 B. 在焰色试验中，可用光洁无锈的Q丝代替铂丝 C. 简单氢化物的沸点： D. 同周期中第一电离能大于Y元素的有两种 【答案】D 【解析】 【分析】Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素。基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，Y是O元素；根据L基团的结构，Z能形成1个共价键，Z是H元素；X形成4个共价键，X是C元素；基态Q离子()的d轨道处于半充满状态，Q是Fe元素。则配离子为，L基团为 【详解】A．该配离子中，与6个O形成配位键，的配位数为6，故A正确； B．Fe的焰色几乎为无色，在焰色试验中，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝，故B正确； C．H2O分子间能形成氢键，简单氢化物的沸点：，故C正确； D．同周期从左向右，第一电离能呈增大趋势，N的2p能级半满，第一电离能反常高于O，故第二周期中，第一电离能大于氧元素的有3种：N、F、Ne，故D错误； 选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol和的混合气体中含有的氧原子数为 B. 标准状况下，22.4 L乙烯中键数为、键数为 C. 1000 mL溶液中含有的数为 D. 1 mol羟基()中含有的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个和分子均含有2个氧原子，0.1mol混合气体中氧原子总物质的量为，即氧原子数为，A正确； B．标准状况下22.4L乙烯物质的量为1mol，每个乙烯分子含5个键（4个C-H键、1个C-C键）和1个键，故1mol乙烯含键数为，B错误； C．HF为弱电解质，在水溶液中部分电离，故1000mLHF溶液中数小于，C错误； D．1个羟基（）含9个电子，故1mol羟基所含电子数为，D错误； 故选A。 11. 探究的催化氧化的实验装置如图所示。③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析正确的是 A. 若②中只加入也可以实现上述现象 B. ③、④中现象说明③中发生了的催化氧化反应 C. ④中白烟的主要成分是 D. 一段时间后，⑤中固体部分或全部溶解，反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】①装置中​加热制，②装置制，​和​进入③装置发生氨的催化氧化反应，产物进入后续装置。 【详解】A．受热分解生成和，在试管口温度较低处，二者会重新化合为，无法得到，不能实现对应现象，A错误； B．催化氧化生成无色NO，因此③中气体颜色无明显变化，NO进入④后，与过量反应生成红棕色​，符合题干现象，说明③中发生了的催化氧化，B正确； C．与水反应生成，过量与反应生成固体，白烟的主要成分为，C错误； D．⑤中为稀硫酸，进入的氮氧化物转化为稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO，不是，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 12. 银首饰表面的黑色物质( )可用口香糖包装纸(含Al)与热食盐水浸泡进行清洗，发生的反应为。下列说法正确的是 A. 银首饰变黑属于电化学腐蚀 B. 该清洗方法利用了电解原理 C. 清洗过程中，移向口香糖包装纸(含Al) D. 银首饰表面发生的变化为 【答案】D 【解析】 【分析】银首饰表面的黑色物质（）可用口香糖包装纸（含）与热食盐水浸泡进行清洗，形成原电池，，失电子为负极，得电子为正极，以此分析； 【详解】A．银首饰变黑是Ag直接和空气中含硫物质反应生成，属于化学腐蚀，不是电化学腐蚀，A错误； B．该过程没有外接电源，利用的是原电池原理，不是电解原理，B错误； C．原电池中阳离子向正极移动，Al是负极，银首饰是正极，因此移向银首饰，不是铝制包装纸，C错误； D．银首饰表面发生还原反应，变化为：，D正确； 故选D。 13. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A NaCl和的晶体类型不同 NaCl和的熔点不同 B 钾和钠的第一电离能不同 钾的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色)，钠的焰色呈黄色 C 邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键 的沸点低于的沸点 D 是非极性分子，是极性分子 在水中的溶解度小于在水中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl为离子晶体，SiCl4为分子晶体，离子键强于分子间作用力，故NaCl熔点（801℃）远高于SiCl4（-69℃），结构决定性质，A正确； B．钾的第一电离能小于钠，但焰色反应源于电子跃迁释放特定波长光子，与电离能无直接关联，因果关系错误，B错误； C．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，削弱分子间作用力，沸点较低； 对羟基苯甲酸形成分子间氢键，增强分子间作用力，沸点较高，结构影响分子间作用，进而影响沸点，C正确； D．O2为非极性分子，O3为极性分子（V形结构，电荷中心不重合），水为极性溶剂，依“相似相溶”原理，O3在水中溶解度大于O2，极性匹配导致溶解度差异，D正确； 故选B。 14. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性溶液不与反应，可用于测定含水样的COD，流程如图所示。下列说法错误的是 A. 若Ⅰ在酸性条件下，还会发生反应 B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C. Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D. Ⅱ中消耗等物质的量的和，所需消耗KI的物质的量之比为5∶2 【答案】C 【解析】 【分析】I中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO2，溶液中剩余有KMnO4，II中在酸性条件下KMnO4、MnO2与I-反应得到I2单质和Mn2+，III中生成的I2再用Na2S2O3滴定。 【详解】A．题干明确说明碱性条件下不与反应，酸性条件下可氧化，生成Mn2+和Cl2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A正确； B．易被空气中的氧化，光照会加快该反应，且易挥发，避光、加盖可以抑制被氧化，同时减少挥发，B正确； C．该测定的原理：过量先与水样中有机物反应，未和有机物反应的和反应生成的再与反应生成​，最终用​滴定，即​消耗量对应剩余氧化剂的量：消耗​越多，说明剩余氧化剂越多，与有机物反应的氧化剂越少，水样值越低，C错误； D．在步骤II的酸性条件下发生反应： 。由此可知，消耗 1 mol KMnO4需要 mol KI。MnO2发生的反应：  。由此可知，消耗   mol MnO2需要  mol KI。因此，消耗等物质的量的KMnO4和MnO2，所需KI的物质的量之比为 ，D正确； 故选C。 15. HCOOH在催化剂的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅰ是催化剂 B. 步骤②属于放热反应 C. 步骤④对应的基元反应是决速步 D. 总反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．参与第①步反应，经过多步反应后又生成了，且题干中说明有机物在含铁配离子的作用下发生反应，因此是该反应的催化剂，A正确； B．步骤②的反应物为Ⅱ，相对能量为，生成物为Ⅲ，相对能量为，生成物总能量高于反应物总能量，因此步骤②属于吸热反应，B错误； C．由图可知，各基元反应的活化能分别为：步骤①（I→Ⅱ）；步骤②（Ⅱ→Ⅲ）；步骤③（Ⅲ→Ⅳ）；步骤④（Ⅳ→Ⅰ）。因为步骤④的活化能最大，所以其反应速率最慢，是总反应的决速步，C正确； D．由反应机理图可知，反应物是，产物是、，所以总反应的化学方程式为，D正确； 故选B。 16. 羟基自由基(·OH)具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基(·OH)处理含有苯酚的废水和含有甲醛的废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法正确的是 A. 通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成的物质的量之比为6∶7 B. M极为阳极，电极反应式为 C. 双极膜中解离出的透过膜a向N极移动 D. 每处理12.0 g甲醛，理论上有0.8 mol透过膜b 【答案】A 【解析】 【分析】M极上​转化为，从价变为 价，得电子发生还原反应，因此M是阴极，N是阳极。 【详解】A．设电路中转移总电子为， 苯酚（）氧化为，共转移电子，生成​，因此苯酚生成物质的量为； 甲醛氧化为，共转移电子，生成​，因此甲醛生成​物质的量为​； 二者比值为，A正确； B．M是阴极不是阳极，且电极反应为得电子反应，正确电极反应为，B错误； C．电解池中阳离子向阴极（M极）移动，是阳离子，因此透过膜向M极移动，不是向N极移动，C错误意； D．甲醛摩尔质量为，甲醛物质的量为；中 为价，被氧化为​（C为 价）， 甲醛转移电子，因此甲醛转移电子；每转移 电子，有透过膜，因此理论上有透过膜，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 兴趣小组欲探究乙醛被新制氧化的反应，进行了如下实验。 Ⅰ．探究反应产物 （1）甲同学认为橙红色浊液中含有 ，理由是___________(用化学方程式表示)。 （2）小组同学查阅资料发现，乙醛在碱性条件下可发生聚合，生成多烯醛聚合物，其化学式为 。随聚合程度增大，聚合物颜色由橙黄色加深至红褐色。为检验浊液成分，小组同学进行了如下实验。 已知：ⅰ. 不溶于乙醇，可与酸反应。 ⅱ.CuCl是白色难溶固体，在含溶液中存在平衡：。 经检验，橙红色浊液中含 和多烯醛聚合物，过滤后得到黄色溶液。 ①要证明黄色滤液中多烯醛聚合物的存在，可选用___________(填标号)。 A．酸性溶液 B．溴的四氯化碳溶液 ②上述实验中，随着盐酸的加入，先产生白色沉淀，后沉淀消失。反应产生白色沉淀的化学方程式为___________。白色沉淀消失的原因是___________。 Ⅱ．探究反应条件 丙同学减少碱的用量以避免多烯醛聚合物的生成，但反应后浊液变黑。小组同学调整NaOH溶液的浓度，重新进行原实验(溶液和乙醛溶液的浓度、体积均不变)，反应过程中的现象记录如下： 组别 20%NaOH溶液用量 蒸馏水用量 加热前 加热至沸 过滤，经乙醇洗涤后 1 0 mL 2 mL 淡蓝色溶液 淡蓝色溶液 无固体 2 2滴 2 mL 淡蓝色浊液 土色发黑的浊液 黑色固体 3 0.2 mL 1.8 mL 半透明蓝色浊液 黑红色浊液 黑红色固体 4 1 mL 1 mL 半透明蓝色浊液 橙红色浊液 砖红色固体 5 2 mL 0 mL 深蓝色溶液 橙红色浊液 砖红色固体 （3）第5组实验中，加热前溶液呈深蓝色，原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）由实验1至5实验现象说明，碱性增强有利于乙醛被氧化。利用下列实验进行验证。 实验装置 序号 A池试剂 B池试剂 实验现象 ⅰ 0.2%溶液 溶液和40%乙醛溶液按体积比9∶1混合 指针不偏转，A、B池中均无明显变化 ⅱ 0.2%溶液 10%NaOH溶液、40%乙醛溶液、蒸馏水按体积比 混合 注：实验ⅰ中，溶液的作用是使B池溶液具有导电性。 ①实验ⅱ中___________。 ②预设实验ii观察到的实验现象是___________。 （5）第4、5组实验中，反应过程中未观察到黑色物质CuO产生，可能的原因是___________(写出一条即可)。 （6）小组同学反思乙醛被新制氧化的实验，提出下列促使实验成功的注意事项。 a．制备时应使NaOH过量，促进乙醛的氧化反应。 b．反应后，宜用乙醇洗涤生成的固体，再观察固体颜色，原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. B ②. ③. 继续加盐酸，使增大，平衡正向移动，白色沉淀溶解 （3） （4） ①. 1 ②. 指针偏转，A池石墨电极上生成砖红色固体 （5）碱性较强时，部分转化为，不易分解生成 [或碱性较强时，(Ⅱ)氧化乙醛的速率大于的分解速率或碱性增强，形成更多的多烯醛聚合物，还原性增强] （6） 不溶于乙醇，乙醇可洗去有颜色干扰的多烯醛聚合物，再观察 颜色 【解析】 【小问1详解】 乙醛与新制Cu(OH)2在碱性条件下加热发生氧化还原反应，乙醛被氧化为乙酸（在碱性环境中以乙酸钠形式存在），Cu(OH)2被还原为砖红色的氧化亚铜（Cu2O）沉淀，答案为 【小问2详解】 ①要验证滤液中多烯醛聚合物（含碳碳双键）的存在，不能用酸性KMnO4溶液，因为滤液中残留的乙醛也能被高锰酸钾氧化而使其褪色，会产生干扰。而溴的四氯化碳溶液与碳碳双键发生加成反应，不易与乙醛反应，因此具有特异性，故答案为B。 ②结合已知信息i和ii，加入少量盐酸时，Cu2O发生反应生成白色的难溶物CuCl，故答案为 。 ③当继续滴加盐酸时，体系中Cl-浓度大幅升高，促使已知信息ii的平衡向右移动，从而使沉淀溶解生成络合物，故答案为继续加盐酸，使增大，平衡正向移动，白色沉淀溶解。 【小问3详解】 第 5 组实验中NaOH浓度极高，高浓度的OH-会与刚生成的氢氧化铜沉淀继续反应，生成深蓝色的四羟基合铜络离子，故答案为。 【小问4详解】 ①原电池实验是为了控制变量法进行对照。实验i中乙醛体积占比为 ；为了保证实验ii中乙醛的浓度与i一致，实验ii中的乙醛也必须占总体积的十分之一。设乙醛为x份，则有，解得。 ②碱性增强有利于乙醛被氧化，此时乙醛在B池发生氧化反应失去电子，电子经导线流向A池，A 池中的Cu2+得到电子被还原为Cu2O，故答案为电流表（或灵敏电流计）指针发生偏转，A池中石墨电极上有砖红色固体析出。 【小问5详解】 Cu(OH)2受热分解会产生黑色的CuO，第 4、5 组中由于碱性很强，大幅提升了乙醛的还原性（或大幅加快了氧化还原的反应速率），故答案为碱性较强时，部分转化为，不易分解生成 （或碱性较强时，(Ⅱ)氧化乙醛的速率大于的分解速率或碱性增强，形成更多的多烯醛聚合物，还原性增强）。 【小问6详解】 题干背景中提到“乙醛在碱性条件下聚合成多烯醛聚合物，随聚合程度增大，颜色由橙黄色加深至红褐色”。由于生成的Cu2O表面附着了这种红褐色的有机高分子副产物，会严重干扰对纯净Cu2O砖红色（或橙红色）的观察。利用相似相溶原理，可以用有机溶剂乙醇将其洗去。故答案为 不溶于乙醇，乙醇可洗去有颜色干扰的多烯醛聚合物，再观察 颜色。 18. 由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的工艺流程如图所示。 已知：25℃时，，，，。 （1）“酸浸”时ZnS发生反应的离子方程式为___________。 （2）当溶液的、时，___________(保留2位有效数字)，此时___________(填“已经”或“没有”)沉淀完全。 （3）“沉锌”前调节溶液的pH至4~5，加入的物质为___________(填标号)。 A. ZnO B. NaOH C. D. （4）硫化锌(ZnS)是一种优良的锂离子电池电极材料，其在充电过程中立方晶胞组成变化如图所示，电极反应为。 ①该锂离子电池工作时，ZnS做电池的___________(填“负”或“正”)极。 ②硫化锌(ZnS)晶体的密度为___________(列出计算式即可，设为阿伏加德罗常数的值)。 ③的化学式为___________(需求出x、y的值)。 （5）用ZnS可以去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并可回收生成的沉淀。已知：溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸(亚砷酸)形式存在：。60℃时，向含有三价砷的酸性废液中加入足量ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图所示。 ①60℃时，ZnS与酸性废液中的反应生成的离子方程式为___________。 ②反应4 h后，砷回收率下降的可能原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 没有 （3）AD （4） ①. 负 ②. (或其他正确答案) ③. （5） ①. ②. 生成的沉淀附着于反应物 固体的表面，阻碍了 继续与的反应；随着反应的进行，溶液的增大，溶液中浓度减小，促使平衡正向移动，沉淀重新溶解，砷回收率下降 【解析】 【分析】闪锌矿中含ZnS、FeS、少量硫化镉等，加入H2SO4、O2，酸浸后，ZnS、FeS、CdS分别转化为Zn2+、Fe3+、Cd2+，硫元素转化为硫单质，经过除铁、除镉除去Fe3+和Cd2+，调pH、沉锌后获得ZnS，据此解答。 【小问1详解】 酸浸时ZnS在酸性条件下被氧化为S单质，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为： 。 【小问2详解】 当溶液的、时，，由电离常数关系=，代入数据得： ，结合得： ， 沉淀完全的标准为离子浓度，，因此没有沉淀完全。 【小问3详解】 调节pH不能引入新杂质，、均可与反应升高pH，不引入新杂质；引入、引入，故选AD。 【小问4详解】 ①由题意知，在充电过程中，ZnS转化为LixZnyS，再转化为Li2S，则在充电时，ZnS发生的是还原反应，充电时的阴极对应放电时的负极，故在锂离子电池中，ZnS做电池的负极。 ② 晶胞中，数目为 ，数目为 ，晶胞质量，晶胞边长为，因此密度 =。 ③晶胞中总数为=4，阳离子（、）的总数为，结合电荷平衡：，则，若S的个数为1，则x=1.5，y=0.25，因此化学式为。 【小问5详解】 ①根据质量守恒、电荷守恒和题给信息“酸性废液”， ZnS与反应除了生成外还有锌离子，写出反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 ②反应4 h后，砷回收率下降的可能原因是：生成的沉淀附着于反应物 固体的表面，阻碍了 继续与的反应；随着反应的进行，溶液的增大，溶液中浓度减小，促使平衡正向移动，沉淀重新溶解，砷回收率下降。 19. 我国“碳中和”研究领域取得了很大的成效，转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，该过程主要发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）若反应Ⅲ逆反应的活化能为，则正反应的活化能为___________(用含的式子表示)；反应Ⅱ能够自发进行的条件是___________(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。 （2）刚性绝热密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 的消耗速率和CO的生成速率相等 B. 和CO的物质的量之比不再变化 C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. 反应体系的压强不再变化 （3）以的进气比通入载有催化剂的密闭反应管中，维持压强为3 MPa进行上述三个反应，反应达到平衡状态时，测得的转化率、的选择性和CO的选择性随温度的变化如图所示。 已知：或CO的选择性。 ①表示的选择性的曲线为___________(填“a”或“b”)，理由是___________。 ②M点对应温度下达到平衡状态时，的转化率为20%。M点对应温度下反应Ⅱ的___________(保留3位有效数字)。 （4）科学家们设计出了利用合成气合成液态烃和甲醇的方法，现用电解原理模拟利用合成气制备甲醇，其制备原理装置如图所示。 ①交换膜为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ②M极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 较低温度 （2）BD （3） ①. a ②. 反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，的选择性降低；反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，均有利于增大CO的选择性 ③. 0.333 （4） ①. 阳离子 ②. 【解析】 【小问1详解】 ​，反应Ⅲ，逆反应活化能为，故；反应Ⅱ ，反应后气体分子数减少，，根据自发，只有较低温度下才能满足，故自发条件为较低温度。 【小问2详解】 反应Ⅰ：，反应前后气体总物质的量不变； A．消耗速率、生成速率均为正反应速率，任何时刻都相等，不能说明平衡，A错误； B．和物质的量之比不再变化，说明各物质的量不再改变，反应达到平衡，B正确； C．反应前后总质量、总物质的量均不变，平均相对分子质量始终不变，不能说明平衡，C错误； D．刚性绝热容器，反应Ⅰ吸热，未平衡时温度不断变化，，不变，压强随温度变化，压强不变说明温度不变，反应达到平衡，D正确； 故答案为：BD。 【小问3详解】 ①反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，的选择性降低；反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，均有利于增大CO的选择性，选择性随温度升高而降低，对应曲线a； ②设起始，，：转化率20%，共消耗0.2 mol，M点、选择性均为50%，故，，剩余，消耗共0.1×3+0.1×1=0.4 mol，剩余，；总物质的量，总压3 MPa，分压：，，； 。 【小问4详解】 ①N极生成，为阳极，反应为，生成的需要通过交换膜移向阴极M，故交换膜为阳离子交换膜； ②M为阴极，得电子，在酸性条件下结合生成，电极反应为。 20. 卡培他滨()是一种特殊用途的药物，它的一种合成路线如下： （1）B中官能团名称为___________。F→G的反应类型为___________。 （2）F的结构简式为___________。 （3）反应G+H→I+X，则X的结构简式为___________。 （4）1个B分子中含有___________个手性碳原子。1个分子中含有___________个键。 （5）有机物中的基团间会产生相互影响，影响彼此反应的活性。A→B反应中，A与按物质的量之比为1∶1的比例反应，只生成B，原因是___________。 （6）E的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体共有___________种。 ①分子中不含有甲基和结构 ②与NaOH溶液反应时，1 mol该物质最多消耗2 molNaOH （7）参考上述路线，设计如下转化： X和Y的结构简式分别为___________和___________，由Y生成所需的无机试剂是___________(写名称)。 【答案】（1） ①. 羟基、醚键 ②. 取代反应 （2） （3） （4） ①. 4 ②. 12 （5）O原子的电负性较强，具有吸电子效应，与醚键相邻的碳原子上的羟基中的H活性最强，最易发生取代 （6）3 （7） ①. ②. ③. 稀硫酸 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，氯化氢作用下A与甲醇发生取代反应生成B；氯化氢作用下B与丙酮先发生缩酮反应生成C；Py作催化剂条件下C与TsCl发生取代反应生成D；D与硼氢化钠发生还原反应生成E；E在稀硫酸作用下发生水解反应生成F：，F与乙酸酐发生取代反应生成G；G与H发生取代反应生成I；二氯甲烷作用下I与J发生取代反应生成K；K在碱性条件下水解脱去酯基得到目标产物卡培他滨。 【小问1详解】 由B的结构简式可知，官能团名称为羟基、醚键。由分析可知，F的结构简式为，含多个羟基，与乙酸酐发生酯化（取代）反应生成G。 【小问2详解】 由分析可知，F的结构简式为。 【小问3详解】 由G、H和I的结构简式可知，G和H发生取代反应生成I，同时生成一分子乙酸，X的结构简式为。 【小问4详解】 手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。1个B分子中含有4个手性碳原子：。乙酸酐结构简式为，单键均为σ键，双键含1个σ键，共个σ键。 【小问5详解】 由A的结构简式可知，A分子中含有4个羟基。由于O原子的电负性较强，具有吸电子效应，与醚键相邻的碳原子上的羟基极性较大，H原子活性最强，最易发生取代反应生成B。 【小问6详解】 E的同分异构体分子中不含有甲基和结构，1 mol同分异构体最多消耗2 mol氢氧化钠说明含有2个羧基，或2个甲酸酯基，或1个羧基和1个甲酸酯基，分子中无甲基说明碳链没有支链，羧基与酯基连在碳链的两端，则符合条件的同分异构体为：HOOC(CH2)7COOH、HCOO(CH2)7OOCH、HCOO(CH2)7COOH，共有3种； 【小问7详解】 由有机物的转化关系可知，氯化氢作用下与丙酮先发生缩酮反应生成，则X的结构简式为：；铜作催化剂条件下X与氧气共热发生催化氧化反应生成；Y在稀硫酸作用下发生水解反应生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $