精品解析：2026年河南三门峡市卢氏县狮子坪中学等校中考二模化学试题

2026年中考学科第二次调研考试 九年级化学 相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Ag:108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 远古居民从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化发生的是 A. 采摘果实 B. 钻木取火 C. 结绳记事 D. 磨制石器 【答案】B 【解析】 【详解】A. 采摘果实、结绳记事、磨制石器过程中没有新物质生成，属于物理变化； 钻木取火过程中发生可燃物的燃烧，会生成二氧化碳、灰烬等新物质，属于化学变化。故选B。 2. 粉浆面条是河南的一道名吃，味道酸中带香，既开胃又解腻。面条中富含的营养物质为 A. 糖类 B. 维生素 C. 无机盐 D. 蛋白质 【答案】A 【解析】 【详解】面条由小麦面粉制成，面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，因此面条中富含的营养物质为糖类。 维生素主要富含于蔬菜、水果中；无机盐多来自矿物质、调味类食材；蛋白质主要富含于瘦肉、蛋奶、大豆类食物中。 故选A。 3. 下列图标与“铁在氧气中燃烧”实验无关的是 A. B. . C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】先明确各图标含义：A是当心火灾标志，B是佩戴护目镜标志，C是洗手标志，D是当心触电标志。 铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成高温熔融物。 【详解】A.实验使用明火，需注意防火，与A相关； B.火星易溅伤眼睛，需佩戴护目镜，与B相关； C.实验结束后需要洗手，与C相关； D.该实验不需要用电设备，因此当心触电标志与实验无关。 4. 人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是 A. 为了保护水资源，禁止使用化肥和农药 B. 利用活性炭的吸附性来降低水的硬度 C. 自来水厂净化处理后的水是纯净物 D. 常用的净水方法中蒸馏的净化程度最高 【答案】D 【解析】 【详解】A.化肥、农药是农业增产的重要保障，保护水资源应合理使用化肥农药，完全禁止不符合实际生产需求，A错误。 B.活性炭的吸附性仅能除去水中的色素、异味等杂质，无法去除可溶性钙镁化合物，因此不能降低水的硬度，B错误。 C.自来水厂净化后的水中仍残留可溶性矿物质、微量消毒剂等杂质，属于混合物，C错误。 D.蒸馏通过将水汽化后再冷凝的方式，可除去水中所有杂质，得到的蒸馏水接近纯净物，是常用净水方法中净化程度最高的，D正确。 5. 观察、分析实验现象，可以帮助我们理解科学的本质，下列实验现象的描述正确的是 A. 打开浓硫酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾 B. 木炭在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 C. 氢氧化钠固体暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解 D. 铜丝放入稀盐酸中，有气泡冒出，溶液由无色变为蓝色 【答案】C 【解析】 【详解】A.浓硫酸具有吸水性、无挥发性，打开试剂瓶瓶盖不会出现白雾；只有浓盐酸等挥发性酸打开瓶盖才会因挥发出的溶质结合水蒸气形成白雾，错误。 B.木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光、放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；明亮蓝紫色火焰是硫在氧气中燃烧的现象，错误。 C.氢氧化钠固体具有潮解性，暴露在空气中会吸收水蒸气，因此表面会潮湿并逐渐溶解，正确。 D.铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀盐酸发生置换反应，无明显现象，错误。 6. 2025 年我国科研工作者攻克了芳香胺转化难题，新方法避免了使用不稳定、易爆的重氮盐。在芳香胺转化的传统方法中，使用亚硝酸钠(NaNO2)制备重氮盐，NaNO2中氮元素的化合价为 A. +1 B. +3 C. +5 D. - 3 【答案】B 【解析】 【详解】解题依据：化合物中各元素正负化合价的代数和为0。 已知NaNO2中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设氮元素化合价为x，列等式： ( +1 ) + x+ 2×( -2 ) = 0，解得x=+3，因此氮元素化合价为+3。 7. 从微观的视角看世界是学习化学的重要思想和方法。构成下列物质的微观粒子与构成金刚石的微观粒子种类相同的是 A. 硅 B. C₆₀ C. 水 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【分析】金刚石属于固态非金属单质，由碳原子直接构成，需找同样由原子直接构成的物质。 【详解】A. 硅属于固态非金属单质，由硅原子直接构成，与金刚石一样，都是由原子直接构成的物质，正确。 B. 由分子构成，不符合要求。 C. 水由水分子构成，不符合要求。 D .氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合要求。 8. 化学实验是进行科学探究的重要方式。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 称量氯化钠固体 C. 检查装置气密性 D. 移走蒸发皿 【答案】C 【解析】 【详解】A.读取量筒液体体积时，视线需与液体凹液面的最低处相平，图中为俯视读数，会导致读数偏大，操作错误。 B.托盘天平称量固体需遵循“左物右码”的原则，图中砝码和氯化钠位置放反，操作错误。 C.检查装置气密性时，用手紧握试管，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，证明气密性良好，操作正确。 D.加热后的蒸发皿温度极高，不能用手直接接触，需用坩埚钳夹取，操作错误。 9. 分类法是学习化学的重要方法。下列分类正确的是 A. 复合肥：硝酸钾、磷酸二氢铵 B. 合成材料：合金、合成橡胶、塑料 C. 碱：纯碱、烧碱、氢氧化铁 D. 混合物：冰水共存物、洁净的空气 【答案】A 【解析】 【详解】A.复合肥指同时含有氮、磷、钾中至少两种营养元素的化肥。含元素，含元素，均属于复合肥，分类正确。 B.合成材料特指人工合成的有机高分子材料（塑料、合成橡胶、合成纤维等），合金属于金属材料，不属于合成材料，分类错误。 C.碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，纯碱为，属于盐类，不属于碱，分类错误。 D.混合物由两种及以上不同物质组成，冰水共存物仅含一种物质，属于纯净物，分类错误。 10. 维生素 可以促进人体对钙的吸收，下列关于维生素 D3的说法正确的是 A. 由72 个原子构成 B. 氧元素质量分数最小 C. 分子中含有22个氢分子 D. 碳、氢、氧元素质量比为27:44:1 【答案】B 【解析】 【详解】A.维生素D3是宏观物质，由维生素D3分子构成，仅1个维生素D3分子由个原子构成，选项未指明是单个分子，表述错误。 B.维生素D3中元素的质量比为，氧元素的总质量最小，因此其质量分数最小，表述正确。 C.分子由原子构成，维生素D3分子中仅含有氢原子，不含氢分子，表述错误。 D.是的原子个数比，不是元素质量比，表述错误。 11. 某化学兴趣小组开展跨学科实践活动，下列做法所对应的解释不正确的是 A. 用石墨制铅笔芯——石墨具有良好的导电性 B. 干冰用于食物的短期保鲜——干冰升华吸热 C. 垃圾的分类与回收利用——铝制易拉罐属于可回收物 D. 调查家用燃料的变迁与合理使用——未来燃料要清洁、易调控、热值高 【答案】A 【解析】 【详解】A. 石墨制铅笔芯利用的是石墨质软、呈灰黑色，划过会留下痕迹的性质，与导电性无关（导电性对应的用途是制作电极等），对应关系错误； B. 干冰是固态CO2，升华时会吸收大量热量使周围环境温度降低，可用于食物短期保鲜，对应关系正确。 C. 铝制易拉罐属于金属材料，可回收再利用，属于可回收物，对应关系正确； D. 家用燃料的使用顺序分别是木柴、煤炭、液化石油气、天然气等，由此可知，燃料的使用向清洁、易调控、热值高方向发展，这样能够减少污染物的排放，提高能源利用率，满足人们对高品质生活的需求，对应关系正确。 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 除去CO2中混有的少量CO：将气体通过灼热的氧化铜 B. 鉴别NaOH 和NH4NO3固体：取样，分别加适量水溶解，测溶液温度 C. 检验雨水是否为酸雨：用pH试纸测定，看pH是否小于7 D. 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物：加水溶解，过滤，干燥滤渣，蒸发滤液 【答案】C 【解析】 【详解】A.具有还原性，可与灼热氧化铜发生反应，既除去杂质，又不引入新杂质，方案可行。 B.固体溶于水放热，溶液温度升高；固体溶于水吸热，溶液温度降低，可通过温度变化鉴别两种固体，方案可行。 C.正常雨水因溶解空气中的，pH约为5.6，呈弱酸性，酸雨的判定标准为，而该方案以为判断标准，会将正常雨水也误判为酸雨，且pH试纸只能取整数，故方案不可行。 D.可溶于水，难溶于水，加水溶解后过滤，干燥滤渣得到，蒸发滤液得到，可实现混合物分离，方案可行。 13. 图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与对应叙述相符的是 A. 红磷在充满空气的密闭装置中燃烧时，装置内气体总质量随时间的变化 B. 在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 C. 向一定质量的盐酸和 MgCl2 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 D. 向等质量的 Zn、Fe 中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A.红磷在密闭装置中燃烧仅消耗氧气，装置内仍有氮气等不参与反应的气体，最终气体总质量不可能降至0，与图像不符，错误。 B.密闭容器中加热铜粉时：1.初始阶段温度升高，气体受热膨胀，容器内压强先增大；2.后续铜与氧气反应生成氧化铜固体，氧气被消耗，温度恢复至室温后压强减小，最终压强小于初始压强，与图像相符，正确。 C.向盐酸和MgCl2混合溶液滴加NaOH时，NaOH优先与盐酸发生中和反应，此阶段无沉淀生成；盐酸完全反应后，NaOH才会和MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀。图像起点就有沉淀，与反应规律不符，错误。 D.等质量的Zn、Fe和足量等浓度稀硫酸反应：1.金属活动性Zn>Fe，Zn反应速率更快，对应曲线斜率更陡、先到达平台；2.根据方程式：、，由于酸足量，金属完全消耗，消耗等量的两种金属，最终Fe生成的H2质量更大，平台应高于Zn，与图像不符，错误。 14. 某固体混合物可能含有 NaCl、KCl、MgCl2 和中的两种或多种，取5g该混合物与足量硝酸银反应，生成14.35g氯化银沉淀。则该混合物的组成情况最多有 A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成氯化银中氯元素的质量与混合物中氯元素的质量相等，氯元素的质量为：，则该混合物中氯元素的质量分数为：。 氯化钠中氯元素的质量分数为：； 氯化钾中氯元素的质量分数为：; 氯化镁中氯元素的质量分数为：； 氯化钙中氯元素的质量分数为：。 则该混合物中一定含氯化镁，且必须含有另外3种氯化物中的至少一种，则该混合物的组成可能是氯化镁、氯化钠；氯化镁、氯化钾；氯化镁、氯化钙；氯化镁、氯化钠、氯化钾；氯化镁、氯化钠、氯化钙；氯化镁、氯化钾、氯化钙；氯化镁、氯化钠、氯化钾、氯化钙，共7种情况。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气是一种宝贵的资源，空气中含量较高且化学性质不活泼的是________________，人体中含量最多的金属元素的离子与硝酸根离子形成化合物的化学式为____________。 【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，则空气中含量较多的气体是氮气和氧气，其中氮气化学性质不活泼，可作保护气，氧气化学性质比较活泼； 人体中含量最多的金属元素是钙元素，钙离子与硝酸根离子形成的化合物是硝酸钙，钙离子显+2价，硝酸根离子显-1价，化学式为：。 16. 侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）NH4Cl的溶解度随温度升高而__________。 （2）将t1℃时等质量的 NaCl、NH4Cl的饱和溶液升温至： ，两种溶液中溶质的质量分数大小关系为NaCl_______(填“＞”“<”或“=”) NH4Cl。 （3）t2℃时, 饱和溶液中溶质的质量分数为____________(只写计算式)。 【答案】（1） 增大 （2） = （3） 【解析】 【小问1详解】 观察溶解度曲线，NH4Cl的曲线随温度升高呈上升趋势，因此溶解度随温度升高而增大。 【小问2详解】 t1℃时NaCl和NH4Cl溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式，二者饱和溶液溶质质量分数相等；升温到30℃时，溶质、溶剂质量均无变化，因此溶质质量分数仍然相等。 【小问3详解】 由图可知t2℃时NaHCO3的溶解度为10g，代入饱和溶液溶质质量分数公式即可得到计算式。 17. 稀土是战略资源，隐形战斗机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的原子结构示意图。 （1）钆元素位于元素周期表第________周期，x的数值为________。 （2）钆原子和氦原子最外层都有两个电子，二者的化学性质________(填“相似”或“不相似”)。 【答案】（1） ①. 六 ②. 64 （2） 不相似 【解析】 【小问1详解】 元素在周期表中的周期数等于其原子核外电子层数，钆原子核外共有6个电子层，因此位于第六周期；原子中质子数等于核外电子总数，因此。 【小问2详解】 氦原子核外只有1个电子层，2个电子已达到相对稳定结构，化学性质稳定；钆原子最外层2个电子，在化学反应中容易失去电子，因此二者化学性质不相似。 18. 下图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图。实验前，打开止水夹，先通入 至充满装置，再关闭止水夹，并往水槽中加热水。加入热水后，白磷未燃烧，是因为_____________；推动注射器活塞；一段时间后观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是________________；该实验中 发生反应的化学方程式为__________。 【答案】 ①. 没有与氧气（或空气）接触 ②. 温度达到可燃物的着火点 ③. 【解析】 【详解】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点： 实验前装置内充满CO2，白磷是可燃物、且80℃已经高于白磷的着火点（40℃），但缺少氧气，因此无法燃烧。 推动注射器后，H2O2分解产生氧气，白磷、红磷均接触氧气且都处于80℃环境，白磷着火点低于80℃可以燃烧，红磷着火点（约为260℃）高于80℃不能燃烧，对比可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，配平后即得到上述化学方程式。 19. 镁与盐酸反应的化学方程式为____________；取6.4g部分被氧化的镁粉，加入200g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则被氧化的镁的质量为________g。 【答案】 ①. ②. 2.4 【解析】 【详解】镁与盐酸发生置换反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为； 盐酸中溶质HCl的质量：；根据元素守恒：单质镁、氧化镁和盐酸反应最终都生成，Cl元素全部来自HCl，可算得Cl元素质量为；根据中Mg、Cl质量比为24:71，得固体中Mg元素总质量为；固体中仅氧化镁含氧元素，氧元素总质量为，算得氧化镁质量为；则被氧化的镁即氧化镁中所含的镁元素质量为。 20. 如图，“五角星”形象地呈现初中化学常见物质间的关系，“五角星”相邻两角的物质间能够发生化学反应。甲、乙、丙、丁、戊是不同类别的五种物质，其中固态的甲可用于人工增雨，乙在空气中燃烧发出耀眼的白光，戊常用来改良酸性土壤，丁是一种水溶液呈碱性的盐。 （1）丙的化学式可能为___________。 （2）甲与戊反应的化学方程式为_______________。 （3）乙在甲中燃烧生成一种白色固体氧化物和一种黑色固体单质，该反应的化学方程式为____________。 【答案】（1） （或，合理即可） （2） （3） 【解析】 【分析】固态的甲可用于人工增雨，甲是二氧化碳，二氧化碳物质类别属于氧化物；乙在空气中燃烧发出耀眼的白光，乙是镁，镁物质类别属于单质；戊常用来改良酸性土壤，戊是氢氧化钙，氢氧化钙物质类别属于碱；丁是一种水溶液呈碱性的盐，丁是碳酸钠；甲、乙、丙、丁、戊是不同类别的五种物质，丙物质类别应是酸，可以是稀盐酸或稀硫酸。代入图中检验，推断合理。 【小问1详解】 根据分析可知，丙的化学式可能为或。 【小问2详解】 根据分析可知，甲与戊的反应二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 乙是镁，镁在甲（二氧化碳）中燃烧生成一种白色固体氧化物和一种黑色固体单质，根据质量守恒定律可知，白色固体氧化物是氧化镁，黑色固体单质是碳，配平即得该反应的化学方程式。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 中国古诗和古籍中蕴含着丰富的化学知识。 （1）从分子角度解释“隔水风来知有意，为吹十里稻花香”。 （2）《华阳国志》中记载“有火井，夜时光映上昭”。火井燃烧的是天然气，写出天然气充分燃烧的化学方程式。 【答案】（1）分子在不断地运动，稻花香的分子不断扩散，因此在远处也能闻到香气。 （2） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 天然气的主要成分为甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水。 22. 如图所示为初三毕业班学生用废旧金属制作纪念徽章的过程。 （1）写出②中除锈时发生反应的化学方程式。 （2）④中烧杯内能看到什么现象? （3）为了防止纪念徽章生锈，⑤中塑封的目的是隔绝空气中的什么物质? 【答案】（1） （2）镂空位置析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色  （3）隔绝空气中的氧气和水 【解析】 【小问1详解】 铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，按规则写出配平的化学方程式即可。 【小问2详解】 铁的活动性比铜强，铁会和硫酸铜发生置换反应：生成红色的铜单质，同时蓝色的硫酸铜溶液会变为浅绿色的硫酸亚铁溶液，因此观察到上述现象。 【小问3详解】 铁生锈的原理是铁同时与空气中的氧气、水发生反应，塑封可以将徽章和空气隔绝，阻止与氧气、水接触，达到防锈目的。 23. 化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行了如图所示的实验，实验后，将甲、乙两支试管内的物质全部倒入烧杯丙中。 （1）写出甲中发生反应的化学方程式。 （2）充分反应后，取烧杯丙中的溶液，加入足量锌粒有气泡产生。写出原烧杯丙溶液中溶质成分的化学式。 【答案】（1）  （2）H2​SO4​、Na2​SO4​、CuSO4 【解析】 【小问1详解】 试管中是稀硫酸和氢氧化钡发生中和反应，生成硫酸钡沉淀和水，配平后即可得到上述化学方程式。 【小问2详解】 向丙中溶液加入锌粒有气泡，说明溶液呈酸性，硫酸过量； ① 甲中反应生成的硫酸钡不溶于酸，属于沉淀，不是溶质；过量的硫酸留在溶液中，因此溶质含H2​SO4​； ② 乙试管中硫酸铜和氢氧化钠反应，一定生成硫酸钠，硫酸钠不与其他物质反应生成沉淀，因此溶质一定含Na2​SO4​； ③ 酸性环境下，乙中生成的氢氧化铜沉淀会和过量硫酸反应，溶解生成硫酸铜，因此溶质还含有CuSO4​。 故填：H2​SO4​、Na2​SO4​、CuSO4。 24. 实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。 （1）若将A、G连接可以看到G中蜡烛燃烧更旺，写出A中发生反应的化学方程式。 （2）B、C均可以用来制取二氧化碳气体，与B相比，装置C除了废物利用外还有什么优点？ （3）若要制取干燥的二氧化碳，装置的连接顺序是C→_______→_______(填字母)。 【答案】（1） （2）可以控制反应的发生与停止 （3） ①. F ②. E 【解析】 【小问1详解】 G中蜡烛燃烧更旺，说明A中反应生成了助燃的氧气；A是固体加热型发生装置，且试管口有棉花，符合高锰酸钾加热制氧的装置要求，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：。 【小问2详解】 装置C可通过弹簧夹改变装置内压强：关闭弹簧夹，气压增大，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，气压减小，固液接触，反应重新开始，因此相比B装置，额外优点是可以控制反应的发生与停止。  【小问3详解】 制取干燥二氧化碳，需要先通过F装置的浓硫酸干燥除去水蒸气，再用向上排空气法收集，二氧化碳密度大于空气，选向上排空气的装置E，因此连接顺序为C→F→E。 四、综合应用题(共10分) 25. 2025年12月“双碳”双控绿色生产力大会在京召开，会议围绕“推广绿色生产力硬核技术，推进碳排放双控制度”主题，共同探讨破解发展与减排难题的路径。化学在实现“双碳”目标的进程中扮演着关键角色，请完成以下项目式探究。 任务一：认识低碳行动 （1）下列关于低碳行动说法正确的是________(填字母)。 a.低碳行动应禁止使用化石燃料 b.低碳行动的原因是 CO2是空气污染物 c.低碳行动的目的是彻底消除温室效应 d.低碳行动提倡选择步行或骑自行车出行 任务二：探究二氧化碳捕集 （2）碳捕集是实现碳中和的措施之一，下图为吸收 的工艺流程。 ①写出吸收二氧化碳时发生反应的化学方程式。____________。 ②操作a中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________。 ③反应Ⅰ是________(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化 转化为甲醇，其转化过程如图所示。 ①写出Ⅰ中反应的化学方程式。____________。 ②结合图示简述化学变化的微观本质。____________。 任务三：开发新能源 （4）“以氢减碳”是实现绿色低碳的有效途径之一。 ①氢气作为新能源有什么优点?(写出一条即可)____________。 ②若用电解水的方法制氢气，制取8k g氢气，理论上需要水的质量是多少?____________。 【答案】（1）d （2） ①. ②. 玻璃棒 ③. 放热 （3） ①. ②. 分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子 （4） ①. 燃烧产物无污染 ( 或热值高，合理即可 ) ②. 解：设需要水的质量为x 答：制取8 kg氢气，理论上需要72 kg水。 【解析】 【小问1详解】 a. 低碳行动是减少化石燃料使用，目前无法完全禁止化石燃料，错误； b. CO2​是温室气体，但不属于空气污染物，错误； c. 低碳行动目的是减缓温室效应加剧，不能消除，错误； d. 步行、骑自行车出行可减少燃油消耗，降低碳排放，符合低碳理念，正确。 【小问2详解】 ① 吸收二氧化碳时，是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，书写对应方程式即可。 ② 操作a是分离固体和液体，属于过滤操作，玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要玻璃棒引流。 ③ 反应Ⅰ是氧化钙和水反应，该反应属于放热反应。 【小问3详解】 ① 根据微观示意图，反应物为CO2​和CH4​，生成物为CO和H2​，配平后得到化学方程式。 ② 略。 【小问4详解】 ①略。 ②略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科第二次调研考试 九年级化学 相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Ag:108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 远古居民从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化发生的是 A. 采摘果实 B. 钻木取火 C. 结绳记事 D. 磨制石器 2. 粉浆面条是河南的一道名吃，味道酸中带香，既开胃又解腻。面条中富含的营养物质为 A. 糖类 B. 维生素 C. 无机盐 D. 蛋白质 3. 下列图标与“铁在氧气中燃烧”实验无关的是 A. B. . C. D. 4. 人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是 A. 为了保护水资源，禁止使用化肥和农药 B. 利用活性炭的吸附性来降低水的硬度 C. 自来水厂净化处理后的水是纯净物 D. 常用的净水方法中蒸馏的净化程度最高 5. 观察、分析实验现象，可以帮助我们理解科学的本质，下列实验现象的描述正确的是 A. 打开浓硫酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾 B. 木炭在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 C. 氢氧化钠固体暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解 D. 铜丝放入稀盐酸中，有气泡冒出，溶液由无色变为蓝色 6. 2025 年我国科研工作者攻克了芳香胺转化难题，新方法避免了使用不稳定、易爆的重氮盐。在芳香胺转化的传统方法中，使用亚硝酸钠(NaNO2)制备重氮盐，NaNO2中氮元素的化合价为 A. +1 B. +3 C. +5 D. - 3 7. 从微观的视角看世界是学习化学的重要思想和方法。构成下列物质的微观粒子与构成金刚石的微观粒子种类相同的是 A. 硅 B. C₆₀ C. 水 D. 氯化钠 8. 化学实验是进行科学探究的重要方式。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 称量氯化钠固体 C. 检查装置气密性 D. 移走蒸发皿 9. 分类法是学习化学的重要方法。下列分类正确的是 A. 复合肥：硝酸钾、磷酸二氢铵 B. 合成材料：合金、合成橡胶、塑料 C. 碱：纯碱、烧碱、氢氧化铁 D. 混合物：冰水共存物、洁净的空气 10. 维生素 可以促进人体对钙的吸收，下列关于维生素 D3的说法正确的是 A. 由72 个原子构成 B. 氧元素质量分数最小 C. 分子中含有22个氢分子 D. 碳、氢、氧元素质量比为27:44:1 11. 某化学兴趣小组开展跨学科实践活动，下列做法所对应的解释不正确的是 A. 用石墨制铅笔芯——石墨具有良好的导电性 B. 干冰用于食物的短期保鲜——干冰升华吸热 C. 垃圾的分类与回收利用——铝制易拉罐属于可回收物 D. 调查家用燃料的变迁与合理使用——未来燃料要清洁、易调控、热值高 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 除去CO2中混有的少量CO：将气体通过灼热的氧化铜 B. 鉴别NaOH 和NH4NO3固体：取样，分别加适量水溶解，测溶液温度 C. 检验雨水是否为酸雨：用pH试纸测定，看pH是否小于7 D. 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物：加水溶解，过滤，干燥滤渣，蒸发滤液 13. 图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与对应叙述相符的是 A. 红磷在充满空气的密闭装置中燃烧时，装置内气体总质量随时间的变化 B. 在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 C. 向一定质量的盐酸和 MgCl2 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 D. 向等质量的 Zn、Fe 中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸 14. 某固体混合物可能含有 NaCl、KCl、MgCl2 和中的两种或多种，取5g该混合物与足量硝酸银反应，生成14.35g氯化银沉淀。则该混合物的组成情况最多有 A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气是一种宝贵的资源，空气中含量较高且化学性质不活泼的是________________，人体中含量最多的金属元素的离子与硝酸根离子形成化合物的化学式为____________。 16. 侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）NH4Cl的溶解度随温度升高而__________。 （2）将t1℃时等质量的 NaCl、NH4Cl的饱和溶液升温至： ，两种溶液中溶质的质量分数大小关系为NaCl_______(填“＞”“<”或“=”) NH4Cl。 （3）t2℃时, 饱和溶液中溶质的质量分数为____________(只写计算式)。 17. 稀土是战略资源，隐形战斗机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的原子结构示意图。 （1）钆元素位于元素周期表第________周期，x的数值为________。 （2）钆原子和氦原子最外层都有两个电子，二者的化学性质________(填“相似”或“不相似”)。 18. 下图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图。实验前，打开止水夹，先通入 至充满装置，再关闭止水夹，并往水槽中加热水。加入热水后，白磷未燃烧，是因为_____________；推动注射器活塞；一段时间后观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是________________；该实验中 发生反应的化学方程式为__________。 19. 镁与盐酸反应的化学方程式为____________；取6.4g部分被氧化的镁粉，加入200g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则被氧化的镁的质量为________g。 20. 如图，“五角星”形象地呈现初中化学常见物质间的关系，“五角星”相邻两角的物质间能够发生化学反应。甲、乙、丙、丁、戊是不同类别的五种物质，其中固态的甲可用于人工增雨，乙在空气中燃烧发出耀眼的白光，戊常用来改良酸性土壤，丁是一种水溶液呈碱性的盐。 （1）丙的化学式可能为___________。 （2）甲与戊反应的化学方程式为_______________。 （3）乙在甲中燃烧生成一种白色固体氧化物和一种黑色固体单质，该反应的化学方程式为____________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 中国古诗和古籍中蕴含着丰富的化学知识。 （1）从分子角度解释“隔水风来知有意，为吹十里稻花香”。 （2）《华阳国志》中记载“有火井，夜时光映上昭”。火井燃烧的是天然气，写出天然气充分燃烧的化学方程式。 22. 如图所示为初三毕业班学生用废旧金属制作纪念徽章的过程。 （1）写出②中除锈时发生反应的化学方程式。 （2）④中烧杯内能看到什么现象? （3）为了防止纪念徽章生锈，⑤中塑封的目的是隔绝空气中的什么物质? 23. 化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行了如图所示的实验，实验后，将甲、乙两支试管内的物质全部倒入烧杯丙中。 （1）写出甲中发生反应的化学方程式。 （2）充分反应后，取烧杯丙中的溶液，加入足量锌粒有气泡产生。写出原烧杯丙溶液中溶质成分的化学式。 24. 实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。 （1）若将A、G连接可以看到G中蜡烛燃烧更旺，写出A中发生反应的化学方程式。 （2）B、C均可以用来制取二氧化碳气体，与B相比，装置C除了废物利用外还有什么优点？ （3）若要制取干燥的二氧化碳，装置的连接顺序是C→_______→_______(填字母)。 四、综合应用题(共10分) 25. 2025年12月“双碳”双控绿色生产力大会在京召开，会议围绕“推广绿色生产力硬核技术，推进碳排放双控制度”主题，共同探讨破解发展与减排难题的路径。化学在实现“双碳”目标的进程中扮演着关键角色，请完成以下项目式探究。 任务一：认识低碳行动 （1）下列关于低碳行动说法正确的是________(填字母)。 a.低碳行动应禁止使用化石燃料 b.低碳行动的原因是 CO2是空气污染物 c.低碳行动的目的是彻底消除温室效应 d.低碳行动提倡选择步行或骑自行车出行 任务二：探究二氧化碳捕集 （2）碳捕集是实现碳中和的措施之一，下图为吸收 的工艺流程。 ①写出吸收二氧化碳时发生反应的化学方程式。____________。 ②操作a中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________。 ③反应Ⅰ是________(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化 转化为甲醇，其转化过程如图所示。 ①写出Ⅰ中反应的化学方程式。____________。 ②结合图示简述化学变化的微观本质。____________。 任务三：开发新能源 （4）“以氢减碳”是实现绿色低碳的有效途径之一。 ①氢气作为新能源有什么优点?(写出一条即可)____________。 ②若用电解水的方法制氢气，制取8k g氢气，理论上需要水的质量是多少?____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $