精品解析：浙江省宁波市慈溪市2024-2025学年高一下学期6月期末考试 化学试题

2024学年第二学期高一年级期末测试 化学试题 本试题满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Mg24　S32　Cl35.5　Fe56　Cu64　Ba137 一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列氮的氧化物中属于酸性氧化物的是 A. B. C. NO D. 【答案】A 【解析】 【分析】酸性氧化物是与碱反应生成对应的盐和水的氧化物，中心原子化合价不变。 【详解】A．N2O5和碱反应生成硝酸盐和水，属于酸性氧化物，故A符合题意； B．NO2与碱发生反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，不属于酸性氧化物，故B不符合题意； C．NO与碱不反应，不属于酸性氧化物，故C不符合题意； D．与碱不反应，不属于酸性氧化物，故D不符合题意； 故答案选A。 2. 玻璃广泛应用于建筑材料和各种器皿。下列物质不是用来生产普通玻璃原料的是 A. 纯碱 B. 黏土 C. 石灰石 D. 石英砂 【答案】B 【解析】 【详解】普通玻璃（钠钙玻璃）的原料为纯碱、石灰石、和石英砂；黏土主要用于陶瓷生产，与玻璃制造无关； 故选B。 3. 易燃、易爆、有毒的化学物质需在包装上贴危险警告标签。下面物质所贴标签不正确的是 物质 Hg(汞) KMnO4 HNO3(浓) CCl4 危险警告标签 剧毒品 腐蚀品 易燃液体 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Hg为有剧毒的金属，A正确； B．高锰酸钾具有强氧化性，是强氧化剂，B正确； C．浓HNO3有强烈的腐蚀性，因此要贴腐蚀性的标签，C正确； D．CCl4不能燃烧，是不容易燃烧的物质，D错误； 故选D。 4. 下列物质属于电解质的是 A. 干冰 B. 氨水 C. 硫酸 D. 酒精 【答案】C 【解析】 【详解】A．干冰是二氧化碳，溶于水生成碳酸导电，但自身不电离，属于非电解质，A错误； B．氨水是混合物，而电解质必须是纯净物，B错误； C．硫酸是纯净物，在水溶液中能自身离解为H⁺和硫酸根离子，属于电解质，C正确； D．酒精（乙醇）在水溶液和熔融状态下均不电离，属于非电解质，D错误； 故选C。 5. 下列仪器不能直接加热的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】常用仪器中可直接加热的有：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。 【详解】试管、蒸发皿、坩埚可直接加热，圆底烧瓶需垫石棉网才能加热，故选B。 6. 下列化学式一定属于纯净物的是 A. C B. (C6H10O5)n C. CuSO4·5H2O D. C4H10 【答案】C 【解析】 【详解】A．C可能代表不同碳的同素异形体（如石墨、金刚石等），若未明确具体结构，可能为混合物，因此不一定属于纯净物，A不符合题意； B．(C6H10O5)n表示高分子化合物（如淀粉或纤维素），其聚合度n不固定，导致分子链长度不同，属于混合物，B不符合题意； C．CuSO4·5H2O是硫酸铜晶体的确定化学式，结构固定，无同分异构体或聚合度变化，一定属于纯净物，C正确； D．C4H10存在两种同分异构体（正丁烷和异丁烷），仅凭化学式无法区分具体结构，可能为混合物，D不符合题意； 故选C。 7. 下列反应中，水仅作氧化剂的是 A. C+H2OCO+H2 B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2O2H2+O2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．C与H2O高温下生成CO和H2，H2O中的H从+1→0（被还原），O的化合价未变（-2→-2），水仅作氧化剂，A符合题意； B．Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，H2O中的H和O化合价均未变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，B不符合题意； C．F2与H2O反应生成HF和O2，H2O中的O从-2→0（被氧化），水仅作还原剂，C不符合题意； D．H2O电解生成H2和O2，H的化合价降低（+1→0），O的化合价升高（-2→0），水既作氧化剂又作还原剂，D不符合题意； 故选A。 8. 下列化学用语正确的是 A. 的空间填充模型： B. 硫离子的结构示意图： C. 氮气的电子式： D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O是V形分子，O原子半径大于H，其空间填充模型为，A错误； B．硫离子的质子数为16，电子数为18，各层上电子数分别为2、8、8，B正确； C．氮气中的N原子间共用3对电子，每个原子上还有一对孤电子对，其电子式为，C错误； D．聚丙烯的结构简式：，D错误； 故选B。 9. 下列说法不正确的是 A. O2和O3互为同素异形体 B. D和T互为同位素 C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. 甲烷和己烷互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．D和T的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确； C．淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式实际不同，不互为同分异构体，C错误； D．甲烷和己烷均为烷烃，结构相似且分子式相差5个CH2基团，互为同系物，D正确； 故选C。 10. 下列说法不正确的是 A. 受热易分解，可用作食用膨松剂 B. 次氯酸有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 C. 是一种红棕色粉末，常用作红色颜料 D. 具有还原性，可用作食品的抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3受热分解生成CO2，使食物疏松，A正确； B．次氯酸的强氧化性使其具有漂白性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，B正确； C．Fe3O4为黑色，Fe2O3为红棕色，常用作红色颜料用，C错误； D．SO2的还原性可防止食品氧化，D正确； 故选C。 11. 四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，原子的最外层电子数之和为24.下列说法不正确的是 A. X位于第二周期第VA族 B. Y的氢化物一定比Z的氢化物稳定 C. Z的原子半径比W的原子半径大 D. W单质能与Z的氢化物发生置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置，原子的最外层电子数之和为24，设X原子的最外层电子数为a，则a+a+1+a+1+a+2=24，a=5，则X、Y、Z、W分别为氮、氧、硫、氯； 【详解】A．N的原子序数为7，在周期表中位于第二周期第VA族，A正确； B．没有说明为最简单氢化物，不能判断O的氢化物一定比S的氢化物稳定，B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；S的原子半径比Cl的原子半径大，C正确； D．氯气单质能与硫化氢发生置换反应生成硫单质和HCl，D正确； 故选B。 12. 下列方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠在水中的电离方程式： B. 湿法炼铜的离子反应方程式： C. 氯化铝溶液与过量氨水的离子反应方程式： D. 铜与浓硝酸反应的化学反应方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠在水中电离生成钠离子和碳酸氢根：，A错误； B．湿法炼铜中铁被氧化为Fe2+，离子方程式为：，B错误； C．一水合氨为弱碱，与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．浓硝酸与铜反应生成NO2，化学方程式为：，D错误； 故选C。 13. 下列叙述正确的是 A. 所有化学试剂取用后都不能放入原试剂瓶 B. 容量瓶使用前必须用蒸馏水洗净并烘干 C. 用广泛pH试纸测得新制氯水的pH为2 D. 进行粗盐提纯实验时，将产生的废液倒入指定容器中 【答案】D 【解析】 【详解】A．并非所有化学试剂都不能放回原试剂瓶，如金属钠等特殊试剂需放回原瓶以避免危险，A错误； B．容量瓶使用前只需用蒸馏水洗净，无需烘干，残留水不影响定容，烘干可能因温度变化导致容积误差，B错误； C．新制氯水含强氧化性的HClO，会使广泛pH试纸漂白，无法准确显示pH值，C错误； D．粗盐提纯实验的废液可能含杂质或化学物质，需倒入指定容器集中处理，符合实验规范，D正确； 故选D。 14. 甲基丙烯酸()是制备有机玻璃的重要原料。下列说法正确的是 A. 甲基丙烯酸分子式为，属于烯烃 B. 甲基丙烯酸使溴水、高锰酸钾溶液褪色的原理相同 C. 甲基丙烯酸有甲基、羧基和碳碳双键3种官能团 D. 甲基丙烯酸可发生酯化、加聚、氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲基丙烯酸分子式为，含羧基，属于羧酸，不属于烯烃，A错误； B．溴水与甲基丙烯酸中双键发生加成反应，而高锰酸钾能氧化双键，两者原理不同，B错误； C．甲基丙烯酸中官能团为羧基和碳碳双键，C错误； D．甲基丙烯酸含羧基，能发生酯化反应，含碳碳双键，能发生加聚反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而发生氧化反应，D正确； 故选D。 15. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A. 甲：稀释浓硫酸 B. 乙：实验室制备氨气 C. 丙：吸收氯化氢气体 D. 丁：除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，A错误； B．氨气密度小于空气，向下排空气法收集氨气，导管应该伸入试管底部，且试管口不能使用单孔塞，B错误； C．HCl极易溶于水，图示装置缺少防倒吸设计，C错误； D．二氧化硫和饱和碳酸氢钠生成二氧化碳气体，能除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体，D正确； 故选D。 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 下列属于放热反应的是 A. 盐酸与碳酸氢钠溶液的反应 B. 双氧水的分解 C. 碳与水蒸气的反应 D. 煅烧石灰石 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸与碳酸氢钠溶液的反应属于吸热反应，A不符合题意； B．双氧水的分解反应属于放热反应，B符合题意； C．碳与水蒸气的反应属于吸热反应，C不符合题意； D．煅烧石灰石的反应属于吸热反应，D不符合题意； 故选B。 17. 用如图所示装置研究原电池的原理，下列说法不正确的是 A. 装置(1)不是原电池 B. 装置(2)中铜电极反应式为： C. 装置(3)中正极质量会减少 D. 装置(2)(3)中均向锌电极移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中没有形成闭合电路，不能构成原电池，A正确； B．锌较铜活泼，Zn失去电子发生氧化反应为负极，正极铜上的电极反应为氢离子发生还原反应生成氢气：，B正确； C．装置(3)中，正极铜上铜离子发生还原反应生成铜单质，质量增大，C错误； D．原电池中阴离子向负极移动，故装置(2)(3)中均向锌电极移动，D正确； 故选C。 18. 下列说法不正确的是 A. NaOH是离子化合物，既有离子键又有共价键 B. 干冰溶于水破坏了分子间作用力和极性共价键 C. 水蒸气比硫化氢稳定是由于氢氧键比氢硫键更强 D. 所有符合通式为的烃类分子中，一定同时存在极性键和非极性键 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH中Na+和OH-之间为离子键，O与H之间为共价键，NaOH中既有离子键又有共价键，A正确； B．干冰溶于水时，物理溶解破坏分子间作用力，而CO2与水反应生成H2CO3时，CO2的极性共价键（C=O）被破坏，B正确； C．H2O比H2S稳定是因为O-H键的键能大于S-H键，键能越强，物质越稳定，C正确； D．通式CnH2n+2对应烷烃，当n=1时为甲烷，分子中只有C-H极性键，没有非极性键，D错误； 故选D。 19. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 9gH2O中所含中子数为 B. 1molFe与足量的反应，转移的电子数为 C. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含氧原子个数为 D. 含2molH2SO4的浓硫酸与64gCu共热，生成SO2分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．9g H2O的物质的量为=0.5mol，中子数为0.5×8×NA=4NA，A错误； B．Fe与I2反应生成FeI2，Fe被氧化为+2价，1mol Fe转移2mol电子，即2NA，B错误； C．32g O2和O3的混合物中，O原子总质量为32g，O原子的物质的量为：=2mol，O原子数目为2NA，C正确； D．1mol Cu与浓硫酸反应理论上生成1mol SO2，但随反应进行硫酸变稀，反应停止，实际生成SO2少于1mol，D错误； 故选C。 20. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在0~10min内， B. 随着反应的进行，混合气体的密度不变说明已达到平衡状态 C. 升高温度或增加少量硫酸镁(忽略体积)均能使反应速率增大 D. 向容器内增加CO时，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】B 【解析】 【分析】由反应方程式可知，每消耗1molCO，固体质量减少120g-40g=80g，在0~10min内，固体质量减小4g，则反应0.05molCO； 【详解】A．在0~10min内，，A错误； B．容器体积始终不变，而气体总质量为变量，则混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡，B正确； C．升高温度，正逆反应速率都增大，硫酸镁是固体，其浓度不变，增加其质量，反应速率不变，C错误； D．向容器内增加CO时，物质浓度增大，正逆反应速率都增大，D错误； 故选B。 21. 下列说法不正确的是 A. 科技考古研究人员利用同位素12C对文物进行年代测定 B. “变量控制法”是实验探究中常用的方法 C. 绿色化学的核心思想是从源头上控制污染的产生 D. 非处方药不需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识 【答案】A 【解析】 【详解】A．科技考古测定文物年代使用的是放射性同位素14C，而12C是稳定同位素，无法用于年代测定，A错误； B．变量控制法通过控制单一变量进行实验分析，是科学探究的常用方法，B正确； C．绿色化学的核心是源头减少污染，而非末端治理，C正确； D．非处方药包装上的“OTC”标识表示无需医生处方即可购买，D正确； 故选A。 22. 下列关于物质性质和生活妙招说法不正确的是 选项 科学性质 生活妙招 A KMnO4有强氧化性，会氧化乙烯 长途运输水果时，把吸有KMnO4溶液的砖块与水果放在一起，延长水果保鲜期 B 活性炭具有多孔疏松结构，具有很强的吸附性 汽车、冰箱中放置活性炭去除有害气体 C 蚊虫叮咬会注入酸性物质，肥皂水呈碱性 蚊虫叮咬后，在红肿处涂抹肥皂水减轻瘙痒症状 D 酶是催化剂，温度越高去污能力越强 清洗带有血渍、体液等污渍的衣物用加酶洗衣粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．KMnO4具有强氧化性，能氧化水果释放的乙烯，从而延缓水果成熟，A正确； B．活性炭的多孔结构使其吸附性强，可有效去除有害气体，B正确； C．肥皂水呈碱性，可中和蚊虫叮咬分泌的酸性物质，缓解瘙痒，C正确； D．酶是蛋白质，高温会使其变性失活，因此并非温度越高去污能力越强，D错误； 故选D。 23. 工业上利用钛铁矿制备金属钛的工艺流程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应①中生成的物质X为CO B. 反应②的原子利用率为100%，每制得1mol甲醇转移电子数为4NA C. 反应③为置换反应，Ar作保护气 D. Cl2、H2、Mg在上述反应中均作还原剂 【答案】D 【解析】 【分析】钛铁矿和过量的焦炭、氯气反应生成氯化铁、四氯化钛，结合质量守恒，生成X为一氧化碳，一氧化碳和氢气合成甲醇，镁和四氯化钛高温生成氯化镁和钛； 【详解】A．由分析可知，X为一氧化碳，A正确； B．②为一氧化碳和氢气合成甲醇，是原子利用率100%的反应，则反应为CO+2H2=CH3OH，反应中氢化合价由0变为+1，电子转移CH3OH~4e-，每得到1mol甲醇转移电子数4NA，B正确； C．③反应为单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，其中Ar作保护气，防止镁和空气中成分反应，C正确； D．Cl2在反应中生成四氯化钛，氯化合价降低，为氧化剂，D错误； 故选D。 24. 代糖甘露醇(C6H14O6)是一种适于糖尿病患者适量食用且能溶于水的甜味剂。工业上可通过以下流程制备：淀粉(C6H10O5)n→葡萄糖(C6H12O6)→甘露醇(C6H14O6)。下列说法不正确的是 A. 淀粉是一种天然高分子化合物，没有固定的熔沸点 B. 葡萄糖(C6H12O6)是一种单糖，与果糖互为同分异构体 C. 甘露醇能溶于水是由于分子中的官能团能与水形成氢键 D. 上述制备流程涉及的制备原理均为水解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉是由多个葡萄糖单元组成的高分子化合物，属于混合物，因此没有固定的熔沸点，A正确； B．葡萄糖是单糖，与果糖分子式相同但结构不同，互为同分异构体，B正确； C．甘露醇含多个羟基，羟基能与水分子形成氢键，从而易溶于水，C正确； D．淀粉水解生成葡萄糖是水解反应，但葡萄糖转化为甘露醇需醛基还原为羟基，属于还原反应，D错误； 故选D。 25. 根据实验目的和观察到的相关现象，得出结论不正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证稀硝酸与铜反应的产物 将铜丝插入装有5mL稀硝酸溶液的试管中 溶液逐渐变成蓝色，溶液上方气体慢慢变成红棕色 氧化产物为：Cu2+还原产物为：NO2 B 检验某苏打粉中是否含有小苏打 将适量的苏打粉溶于水中，取1mL溶液置于试管中，先加入足量的Ca(NO3)2溶液，过滤，再在滤液中滴加澄清石灰水 滤液中产生白色沉淀 苏打粉中含有小苏打 C 探究维生素C的还原性 向装有2mL0.1mol/L氯化铁溶液的试管中，滴加两滴KSCN溶液，再加入足量浓的维生素C溶液，充分振荡 溶液红色褪去 维生素C具有还原性 D 探究氯与溴的非金属强弱 向装有3mlNaBr溶液的试管中滴入少量氯水和1mLCCl4，充分振荡、静置 溶液分层，下层溶液呈橙红色 非金属性：Cl>Br A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成NO，NO在空气中氧化为红棕色的NO2，结论中还原产物应为NO，A错误； B．加入过量Ca(NO3)2沉淀后，若滤液中存在，加石灰水会生成CaCO3沉淀，结论合理，B正确； C．Fe3+被维生素C还原为Fe2+，导致溶液红色褪去，证明维生素C具有还原性，C正确； D．Cl2将Br-氧化为Br2，CCl4层显橙红色，说明Cl的非金属性强于Br，D正确； 故选A。 三、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26. 填空 （1）①漂白粉有效成分的化学式是_____；②氨气的电子式是_____。 （2）木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为_____。 （3）SO2气体通入石蕊溶液中，可观察到的现象是_____。 【答案】（1） ①. Ca(ClO)2 ②. （2）C+2H2SO4(浓) （3）溶液变成红色 【解析】 【小问1详解】 漂白粉有效成分为Ca(ClO)2；氨气为共价化合物，电子式为。 【小问2详解】 木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为C+2H2SO4(浓)。 【小问3详解】 二氧化硫气体溶于水显酸性，故溶液变为红色。 27. A是最简单的烯烃。以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如下图所示。已知：D能发生银镜反应，C和E的摩尔质量相等，F是具有特殊香味、不易溶于水的油状液体。 请回答： （1）B的结构简式为_____。 （2）D→E的反应类型为_____。 （3）写出化学反应方程式：C+E→F_____。 （4）下列说法不正确的是_____。 A. 有机物A和D含有相同的官能团 B. 在C和E生成F的反应中，浓硫酸仅起到催化作用 C. 工业上物质B也可通过淀粉水解、发酵后制得 D. 可用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别C、D、E、F四种无色液体 【答案】（1）CH3CH2OH （2）加成反应(或者还原反应) （3）CH3COOH+CH3CH2CH2OH （4）AB 【解析】 【分析】已知A的最简单的烯烃，则A是乙烯CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，乙醇经高锰酸钾氧化为乙酸C为CH3COOH，D能发生银镜反应，说明含有醛基，则D为CH3CH2CHO，醛基和氢气加成得到醇，E为CH3CH2CH2OH，乙酸和丙醇发生酯化反应得到F为酯，则F为CH3COOCH2CH2CH3。 【小问1详解】 B为CH3CH2OH； 【小问2详解】 CH3CH2CHO和氢气发生加成反应得到CH3CH2CH2OH； 【小问3详解】 C+E→F化学方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH3+H2O； 【小问4详解】 A．有机物A为CH2=CH2，D为CH3CH2CHO，前者官能团为碳碳双键，后者的官能团为醛基，A错误； B．在C和E生成F的反应是酯化反应，浓硫酸做催化剂和吸水剂，B错误； C．淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖发酵得到乙醇，C正确； D．C为CH3COOH有酸性，可与Cu(OH)2反应而溶液变蓝；D为CH3CH2CHO含有醛基，能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀；E为CH3CH2CH2OH 能溶于水，不出现分层；F为CH3COOCH2CH2CH3是酯类，能与水分层，则可用新制Cu(OH)2鉴别C、D、E、F四种无色液体，D正确； 故答案为：AB。 28. 工业制硝酸的原理示意图表示如下(反应条件和部分生成物已略去)。 请回答： （1）合成塔中反应的化学方程式为_____。 （2）物质A是_____。 （3）用绿色氧化剂(10%H2O2和20%稀硝酸的混合液)溶解铜，基本无氮氧化物排放，其化学方程式为：Cu+H2O2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O。该反应中硝酸的作用是：_____。 A．氧化剂的作用　　 B．酸的作用　　 C．氧化剂和酸的作用 （4）下列说法正确的是_____。 A. 硝酸是一种无色、稳定性好的强氧化性酸 B. 氨气可通过冷却液化的方式与原料气分离 C. 在吸收塔中生成硝酸和一种气体，这种气体是NO D. 尾气中的NOx用NaOH溶液吸收，其产物只有NaNO3 【答案】（1）N2+3H22NH3 （2）空气或氧气 （3）B （4）BC 【解析】 【分析】氮气和氢气在催化剂加热条件下反应生成氨气，将氨气与氮气、氢气分离，将氨气在催化剂作用下与氧气应生成一氧化氮和水，一氧化氮氧气和水反应生成硝酸，尾气进行处理。 【小问1详解】 由分析可知，合成塔中反应方程式为：N2+3H22NH3； 【小问2详解】 在氧化炉中氨气被氧气氧化为NO，NO又能与氧气反应生成NO2，工业上通入空气提供氧气。所以A为空气或氧气； 【小问3详解】 该反应中双氧化水为氧化剂，硝酸只起到酸的作用； 【小问4详解】 A．硝酸的还原产物为NO或NO2等有污染的气体，错误； B．氨气易液化，故可通过冷却液化的方式与原料气分离，正确； C．吸收塔中二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，正确； D．NO2与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，错误； 故选BC。 29. 过氧化钠()常用作呼吸面具中的供氧剂，现用下图所示装置进行实验。 请回答： （1）装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是_____。 （2）装置B的作用是_____。 （3）装置C中一定存在的固体产物是_____。 （4）为保证E装置试管中收集的气体的纯度，装置D中所加的试剂是_____。 （5）能证明E装置试管中收集的气体的操作为_____。 【答案】（1）分液漏斗 （2）除去杂质HCl （3）Na2CO3 （4）氢氧化钠溶液 （5）用带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明气体是氧气 【解析】 【分析】在A装置中盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水；将混合气体(主要含二氧化碳和少量的氯化氢和水蒸气)通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的B装置中以除去氯化氢；然后将混合气体(主要为二氧化碳以及少量水蒸气)通入到盛有过氧化钠的U型管C中，使其反应生成氧气；再将混合气体通入盛有氢氧化钠溶液的D装置中，以便除去未反应完的二氧化碳；最后在E中用排水法收集所产生的氧气，据此分析。 【小问1详解】 由图示可知，盛装稀盐酸的仪器为分液漏斗。 【小问2详解】 根据分析，装置B中盛装的是饱和碳酸氢钠溶液，则其作用为除去二氧化碳中所混有的杂质氯化氢气体。 【小问3详解】 装置C中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氢氧化钠还能继续与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此一定存在的固体产物是Na2CO3。 【小问4详解】 C装置中可能有部分二氧化碳未与过氧化钠反应，所以为了使E中收集的气体为氧气，则D装置应为NaOH溶液吸收为反应的二氧化碳，故答案为：NaOH溶液。 【小问5详解】 氧气为助燃剂能使带火星的木条复燃，因此能证明收集的气体为氧气的操作为：用带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明气体是氧气。 30. 取一定量部分变质的硫酸亚铁固体溶于水，配成100mL溶液，均分为两份。在第一份溶液中加入1.0mol·L-1BaCl2溶液110mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，恰使Fe2+全部变成Fe3+。 （1）用250mL容量瓶配制1.0mol·L-1氯化钡，需要称取氯化钡_____g。 （2）原样品中硫酸根离子的物质的量是_____mol。 （3）在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀洗涤后，在空气中充分灼烧至恒重，最后残渣的化学式是_____，质量为_____g。 【答案】（1）52.0 （2）0.22 （3） ①. Fe2O3 ②. 8.0 【解析】 【分析】第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，以此计算亚铁离子的物质的量；加入氯化钡溶液，发生反应：Ba2++=BaSO4↓，用钡离子的物质的量计算第一份溶液中的硫酸根离子的物质的量，进而求得物质硫酸铁的物质的量，加入NaOH溶液后，在空气中充分灼烧，得到的残渣为Fe2O3，由铁原子守恒求得质量。 【小问1详解】 用250mL容量瓶配制1.0mol·L-1氯化钡，需要称取氯化钡的质量为1mol/L×0.25L×208g/mol=52.0g； 【小问2详解】 2份1 mol•Lˉ1氯化钡溶液110mL中硫酸根离子的物质的量是1mol/L×0.11L×2=0.22mol； 【小问3详解】 在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，，因所取样品配成溶液分成二份，则样品中硫酸亚铁物质的量是；在第一份溶液中加入1.0 mol•Lˉ1氯化钡溶液110mL，发生反应：Ba2++-=BaSO4↓，，则Fe2（SO4）3中的n（）=0.11mol-0.08mol=0.03mol，，，每份溶液中含有Fe2+和Fe3+的物质的量分别为0.08mol和0.02mol，在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分灼烧，得到的残渣为Fe2O3，根据铁原子守恒可知：，，故答案为Fe2O3；8.0g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第二学期高一年级期末测试 化学试题 本试题满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Mg24　S32　Cl35.5　Fe56　Cu64　Ba137 一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列氮的氧化物中属于酸性氧化物的是 A. B. C. NO D. 2. 玻璃广泛应用于建筑材料和各种器皿。下列物质不是用来生产普通玻璃原料的是 A. 纯碱 B. 黏土 C. 石灰石 D. 石英砂 3. 易燃、易爆、有毒的化学物质需在包装上贴危险警告标签。下面物质所贴标签不正确的是 物质 Hg(汞) KMnO4 HNO3(浓) CCl4 危险警告标签 剧毒品 腐蚀品 易燃液体 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质属于电解质的是 A. 干冰 B. 氨水 C. 硫酸 D. 酒精 5. 下列仪器不能直接加热的是 A. B. C. D. 6. 下列化学式一定属于纯净物的是 A. C B. (C6H10O5)n C. CuSO4·5H2O D. C4H10 7. 下列反应中，水仅作氧化剂的是 A. C+H2OCO+H2 B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2O2H2+O2↑ 8. 下列化学用语正确的是 A. 的空间填充模型： B. 硫离子的结构示意图： C. 氮气的电子式： D. 聚丙烯的结构简式： 9. 下列说法不正确的是 A. O2和O3互为同素异形体 B. D和T互为同位素 C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. 甲烷和己烷互为同系物 10. 下列说法不正确的是 A. 受热易分解，可用作食用膨松剂 B. 次氯酸有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 C. 是一种红棕色粉末，常用作红色颜料 D. 具有还原性，可用作食品的抗氧化剂 11. 四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，原子的最外层电子数之和为24.下列说法不正确的是 A. X位于第二周期第VA族 B. Y的氢化物一定比Z的氢化物稳定 C. Z的原子半径比W的原子半径大 D. W单质能与Z的氢化物发生置换反应 12. 下列方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠在水中的电离方程式： B. 湿法炼铜的离子反应方程式： C. 氯化铝溶液与过量氨水的离子反应方程式： D. 铜与浓硝酸反应的化学反应方程式： 13. 下列叙述正确的是 A. 所有化学试剂取用后都不能放入原试剂瓶 B. 容量瓶使用前必须用蒸馏水洗净并烘干 C. 用广泛pH试纸测得新制氯水的pH为2 D. 进行粗盐提纯实验时，将产生的废液倒入指定容器中 14. 甲基丙烯酸()是制备有机玻璃的重要原料。下列说法正确的是 A. 甲基丙烯酸分子式为，属于烯烃 B. 甲基丙烯酸使溴水、高锰酸钾溶液褪色的原理相同 C. 甲基丙烯酸有甲基、羧基和碳碳双键3种官能团 D. 甲基丙烯酸可发生酯化、加聚、氧化反应 15. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A. 甲：稀释浓硫酸 B. 乙：实验室制备氨气 C. 丙：吸收氯化氢气体 D. 丁：除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 下列属于放热反应的是 A. 盐酸与碳酸氢钠溶液的反应 B. 双氧水的分解 C. 碳与水蒸气的反应 D. 煅烧石灰石 17. 用如图所示装置研究原电池的原理，下列说法不正确的是 A. 装置(1)不是原电池 B. 装置(2)中铜电极反应式为： C. 装置(3)中正极质量会减少 D. 装置(2)(3)中均向锌电极移动 18. 下列说法不正确的是 A. NaOH是离子化合物，既有离子键又有共价键 B. 干冰溶于水破坏了分子间作用力和极性共价键 C. 水蒸气比硫化氢稳定是由于氢氧键比氢硫键更强 D. 所有符合通式为的烃类分子中，一定同时存在极性键和非极性键 19. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 9gH2O中所含中子数为 B. 1molFe与足量的反应，转移的电子数为 C. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含氧原子个数为 D. 含2molH2SO4的浓硫酸与64gCu共热，生成SO2分子数为 20. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在0~10min内， B. 随着反应的进行，混合气体的密度不变说明已达到平衡状态 C. 升高温度或增加少量硫酸镁(忽略体积)均能使反应速率增大 D. 向容器内增加CO时，正反应速率增大，逆反应速率减小 21. 下列说法不正确的是 A. 科技考古研究人员利用同位素12C对文物进行年代测定 B. “变量控制法”是实验探究中常用的方法 C. 绿色化学的核心思想是从源头上控制污染的产生 D. 非处方药不需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识 22. 下列关于物质性质和生活妙招说法不正确的是 选项 科学性质 生活妙招 A KMnO4有强氧化性，会氧化乙烯 长途运输水果时，把吸有KMnO4溶液的砖块与水果放在一起，延长水果保鲜期 B 活性炭具有多孔疏松结构，具有很强的吸附性 汽车、冰箱中放置活性炭去除有害气体 C 蚊虫叮咬会注入酸性物质，肥皂水呈碱性 蚊虫叮咬后，在红肿处涂抹肥皂水减轻瘙痒症状 D 酶是催化剂，温度越高去污能力越强 清洗带有血渍、体液等污渍的衣物用加酶洗衣粉 A. A B. B C. C D. D 23. 工业上利用钛铁矿制备金属钛的工艺流程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应①中生成的物质X为CO B. 反应②的原子利用率为100%，每制得1mol甲醇转移电子数为4NA C. 反应③为置换反应，Ar作保护气 D. Cl2、H2、Mg在上述反应中均作还原剂 24. 代糖甘露醇(C6H14O6)是一种适于糖尿病患者适量食用且能溶于水的甜味剂。工业上可通过以下流程制备：淀粉(C6H10O5)n→葡萄糖(C6H12O6)→甘露醇(C6H14O6)。下列说法不正确的是 A. 淀粉是一种天然高分子化合物，没有固定的熔沸点 B. 葡萄糖(C6H12O6)是一种单糖，与果糖互为同分异构体 C. 甘露醇能溶于水是由于分子中的官能团能与水形成氢键 D. 上述制备流程涉及的制备原理均为水解反应 25. 根据实验目的和观察到的相关现象，得出结论不正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证稀硝酸与铜反应的产物 将铜丝插入装有5mL稀硝酸溶液的试管中 溶液逐渐变成蓝色，溶液上方气体慢慢变成红棕色 氧化产物为：Cu2+还原产物为：NO2 B 检验某苏打粉中是否含有小苏打 将适量的苏打粉溶于水中，取1mL溶液置于试管中，先加入足量的Ca(NO3)2溶液，过滤，再在滤液中滴加澄清石灰水 滤液中产生白色沉淀 苏打粉中含有小苏打 C 探究维生素C的还原性 向装有2mL0.1mol/L氯化铁溶液的试管中，滴加两滴KSCN溶液，再加入足量浓的维生素C溶液，充分振荡 溶液红色褪去 维生素C具有还原性 D 探究氯与溴的非金属强弱 向装有3mlNaBr溶液的试管中滴入少量氯水和1mLCCl4，充分振荡、静置 溶液分层，下层溶液呈橙红色 非金属性：Cl>Br A. A B. B C. C D. D 三、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26. 填空 （1）①漂白粉有效成分的化学式是_____；②氨气的电子式是_____。 （2）木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为_____。 （3）SO2气体通入石蕊溶液中，可观察到的现象是_____。 27. A是最简单的烯烃。以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如下图所示。已知：D能发生银镜反应，C和E的摩尔质量相等，F是具有特殊香味、不易溶于水的油状液体。 请回答： （1）B的结构简式为_____。 （2）D→E的反应类型为_____。 （3）写出化学反应方程式：C+E→F_____。 （4）下列说法不正确的是_____。 A. 有机物A和D含有相同的官能团 B. 在C和E生成F的反应中，浓硫酸仅起到催化作用 C. 工业上物质B也可通过淀粉水解、发酵后制得 D. 可用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别C、D、E、F四种无色液体 28. 工业制硝酸的原理示意图表示如下(反应条件和部分生成物已略去)。 请回答： （1）合成塔中反应的化学方程式为_____。 （2）物质A是_____。 （3）用绿色氧化剂(10%H2O2和20%稀硝酸的混合液)溶解铜，基本无氮氧化物排放，其化学方程式为：Cu+H2O2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O。该反应中硝酸的作用是：_____。 A．氧化剂的作用　　 B．酸的作用　　 C．氧化剂和酸的作用 （4）下列说法正确的是_____。 A. 硝酸是一种无色、稳定性好的强氧化性酸 B. 氨气可通过冷却液化的方式与原料气分离 C. 在吸收塔中生成硝酸和一种气体，这种气体是NO D. 尾气中的NOx用NaOH溶液吸收，其产物只有NaNO3 29. 过氧化钠()常用作呼吸面具中的供氧剂，现用下图所示装置进行实验。 请回答： （1）装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是_____。 （2）装置B的作用是_____。 （3）装置C中一定存在的固体产物是_____。 （4）为保证E装置试管中收集的气体的纯度，装置D中所加的试剂是_____。 （5）能证明E装置试管中收集的气体的操作为_____。 30. 取一定量部分变质的硫酸亚铁固体溶于水，配成100mL溶液，均分为两份。在第一份溶液中加入1.0mol·L-1BaCl2溶液110mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，恰使Fe2+全部变成Fe3+。 （1）用250mL容量瓶配制1.0mol·L-1氯化钡，需要称取氯化钡_____g。 （2）原样品中硫酸根离子的物质的量是_____mol。 （3）在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀洗涤后，在空气中充分灼烧至恒重，最后残渣的化学式是_____，质量为_____g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $