浙江宁波市慈溪市2025-2026学年第二学期高一年级期末测试 化学试题

2025学年第二学期高一年级期末测试 化学学科试题 本试题满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24S32C135.5Fe56Cu64 Ba137 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.人工固氮是将氮单质转换为氨，氨气的分子式为 A.NH3H2O B.HN3 C.N2H4 D.NH3 2.进行钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全注意事项是 A 佩戴护目镜B. 防止被锐器割 小心用电D, 实验后洗手 3.仪器名称为“锥形瓶”的是 B D 4.下列物质属于纯净物的是 A.冰醋酸 B.盐酸 C.碱石灰 D.不锈钢 5.下列物质属于电解质的是 A.Fe(OHD3胶体 B.Mg C.HCIO D.C2HsOH 6.下列有关化学用语使用不正确的是 A.二氧化硅的化学式：SO2 B.二氧化碳的结构式：OCO C.氮气的电子式：：N:N: D.CH4的空间填充模型： 7.机动车使用的铅蓄电池反应方程式为：Pb+PbO2+2H2S04=2PbS04+2H20。电池工作 时，下列说法正确的是 A.铅作正极 B.二氧化铅发生氧化反应 C.电流从铅电极经导线流向二氧化铅电极 D.铅电极的电极反应式：Pb+SO子-2e=PbS04 8.下列说法正确的是 A.SO2、SO3互为同素异形体 B.金刚石和石墨互为同位素 C.CH4和CgH2o互为同系物 D.HCOOCH,和CH,OOCH互为同分异构体 9.下列表述不正确的是 A.金属钠与水反应：2Na+2H20=2Na*+2OH+H2↑ B.氢氧化钾在水溶液中的电离方程式：KOH一K++OH C.向硅酸钠溶液中通入过量C02:SiO32+2C02+2H20一H2SO3↓+2HC03 D.丙烯转化为聚丙烯的化学方程式：nC=CHC一定条件fCH-CH C. 10.有机化学又称为碳化合物的化学，下列说法正确的是 A.氨基酸分子中可不含有羧基或氨基 B.苯是一种常见有机物，易发生加成反应 C.蔗糖可以发生银镜反应 D.植物油是一种特殊的酯，能使Br2水褪色 催化剂 11.某小组模拟工业制备NH,SCN,其原理是：CS2+3NH3 NH,SCN+NH,HS,其 中不合理的是 浓氨水 稀硫酸 碱石灰 篮化剂 B. 观察氨气流 A.制备氨气 C.制备NH,SCN D.尾气处理 速 12.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A.工业上利用氯气与冷的石灰乳制备漂白粉 B.四氧化三铁具有磁性，可作为3D打印的磁性材料 C.苯与Br在催化剂作用下发生加成反应可生成碘苯 D.工业生产中，乙烯能通过原子利用率为100%的反应制备出环氧乙烷 13.元素X、Y、Q和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原 子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是 A.原子半径@)：rY)>r(Q): X B.形成气态氢化物的稳定性：Y>X: C.氧化物对应的水化物酸性：Z>Q Q Z D.与Z同一主族的元素，最高正价均为+7 14.下列说法不正确的是 A.制取水泥和玻璃的主要原料中均有纯碱 B.用含有铅的原料制造的光学玻璃，可以用来制造眼镜 C.某化学兴趣小组用pH试纸测量雨水的pH为5，判定本次降雨为酸雨 D.电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展等 15.在一定条件下，断开1mol化学键所需能量为H2(g):436kJ、C12(g):243kJ、HCl(g): 431k。下列说法不正确的是 A.参加反应的H2和C2总能量比生成的HCI总能量低 B.H2(g)断键形成原子的难度比C2(g)大 C.生成1 mol HCI(0)放出的能量比生成1 mol HCI(g)多 D.在H2和C2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量 16.设阿伏加德罗常数的值为N。下列说法正确的是 A.1.8g的2H20含有的中子数为Na: B.2.8g乙烯和丙烯(C3H6)的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数为0.3Na C.0.1molL1硫酸铵溶液中含有0.2N4个NH4 D.1 mol CH.4与1 mol Cl2在光照条件下充分反应，得到CH3Cl的分子数为Na 17.根据学习任务，“方法导引”与示例不匹配的是 选项 学习任务 方法导引 示例 依据葡萄糖的官能团，实验，推测其 A 了解葡萄糖的化学性质 实验探究 可能的化学性质 B 推测二氯甲烷同分异构体 模型认知 搭建球棍模型验证无同分异构体 探究Na加入CuSO4溶液 类比分析 类比Fe加入CuSO4溶液中生成Cu 中的产物 探究铜与浓硝酸、稀硝酸 0 变量控制 依据物质组成和实验现象推测产物 反应的产物 18.过氧化钙晶体CO28H20不溶于水，遇水缓慢分解，放出氧气，是一种用途广泛的供氧 剂。某学习小组利用工业废渣CaC2（含少量熟石灰)制取CaO28HzO,设计了以下工 业流程： HCI NH, H2Oz 废渣→溶解→混合一→搅拌一真空过滤 脱水干燥 史 母液循环 上述流程中涉及的主要反应为：CaC2+H2O2+2NH+8H20=CaO28H2O+2NH4Cl,且 已知C(OH田2与H2O2直接反应，生成杂质较多。下列说法不正确的是 A.搅拌”操作中加入双氧水做氧化剂 B.“混合”操作中，选择的试剂X可以是Ca(OH)2 C.“搅拌”操作中，温度过高或温度过低，都不利于反应的进行 D.“真空过滤的目的是加快过滤速率，减少过氧化钙晶体和水的反应 19.某温度下，在1L恒容真空密闭容器中充入2.0molX,发生反应： 2X(s)≥Y(g)+2Z(g),测得如下数据，下列说法不正确的是 时间段/min 产物Z的平均生成速率/mol-L-.min 0~2 0.20 0~4 0.15 0~6 0.10 A.1min时Z的浓度大于0.20mol/L B.容器内气体密度不再变化时，达到化学反应的限度 C.适当增加X的质量，不会加快化学反应速率 D.Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度 20.CūC1为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，在潮湿环境中，容易被空气氧化，是一种 重要工业原料。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如下图所示： 匹化衔精们警蓝受浸出溶液也设心远阅 盐酸、X洗涤 氯化亚铜 ③ ④ 下列说法不正确的是 A.步骤①会产生有毒气体，可用石灰乳吸收 B.步骤②适当增大疏酸浓度、加热可以加快浸出速率 C.步骤②可改用硝酸浸出 D.步骤④中X可以是无水乙醇 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 21.(8分)(1)重晶石的化学式为▲：H20的空间结构为▲。 (2)硝酸存放在棕色试剂瓶的原因：▲（用化学方程式解释)。 (3)写出丙烯同分异构体的结构简式：▲一。 22.(8分)乳酸是重要生命物质，也是重要的化工原料。如图是获得乳酸的两种方法，其中A 是一种常见的烃，其产量可衡量一个国家的石油化工发展水平。 OH H20 1)HCN/OH A B 催化剂 2)H CH3CHCOOH 乳酸 酒化酶 体内无氧呼吸 淀粉 D ①HCN/OH OH ②Hr、 OH 已知： R- -H R-CH-CN R一CHCOOH (1)乳酸的含氧官能团名称是 ▲；A→B的反应类型是▲一。 (2)D→B反应的化学方程式为▲。 (3)在浓硫酸作用下，两分子乳酸通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6HO4)和两 分子水，该环酯的结构简式为△ 。 23.(8分)海洋是巨大的资源库。海水中除了Na、CI外，还有Mg2+、Ca2+、SO子、Br等离 子，从海水中提取某些原料的流程如下图所示： ①提纯 粗盐 精盐 氯碱工业 海 水 ②通入C2 ③用热空气吹出B ⑤酸化 含Br的卤水 溶液1 溶液2 含Br2的溶液 ④用Na,CO3溶液吸收 (1)第①步提纯目的是除去粗盐中的S0?、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作 顺序可以是▲溶液→BaC2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸。 (2)步骤②发生反应的离子方程式为▲。 (3)为了从溴水中得到Br2,通常在溴水中加入CC4,萃取分液得到Br2的CCL4溶液，再 从Br2的CC4溶液得到液溴，常采用的分离方法为▲（填字母代号）。 A.过滤 B.蒸馏 C.升华 D.结晶 (4)步骤④是用Na2CO3溶液吸收热空气吹出的Br2,溴歧化为NaBr和NaBrO3,该反 应的离子方程式为▲。 24.(10分)燃煤产生的$02会污染空气。某实验小组用下图装置（夹持仪器略、气密性 好)探究SO2的性质，并研究治理措施。 铜丝 一尾气处理 浓硫酸( 饱和 NaHSO,溶液② (1)装置①中反应的化学方程式是 (2)从物质类别的角度分析，SO2和CO2具有相似的化学性质，欲验证该性质，②中可选 用的试剂及预期的实验现象是▲。 (3)当②中为氢硫酸（溶质为H2S)时，观察到②中出现黄色沉淀，说明SO2具有的化学 性质是▲。 (4)当②中为碘水时，观察到②中溶液由黄色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子 主要是H、I厂和▲；通过进一步实验证实该过程中SO2已被氧化，实验操作 及现象是△。 25.(6分)把28g铁投入500mL稀HNO3中，还原产物为NO,若两者恰好完全反应。 (1)稀硝酸的物质的量浓度至少为▲（保留2位有效数字）。 (2)若Fe的氧化产物全部为FeNO3)2时，被还原的硝酸的物质的量为▲（保留2 位有效数字)。 (3)若生成8.96L(标准状况下)NO,则生成物FeNO)3与FeNO3)2物质的量之比为 ▲。 2025学年第二学期高一期末测试 化学试题参考答案 一、 选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A C B D C D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B A C A D C 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 21.(共8分，每空2分) (1)BaS04 V形 △ (2)4N0:或元照2H.0+4N0:+0:1 (3)△ 22.(共8分，每空2分) (1)①羧基、羟基 ②加成反应 (2)C,H20,(葡萄糖)→2C,H,OH+2C0,↑ (3)CH3CH CHCH 23.（共8分，每空2分) (1)NaOH(或氢氧化钠)（其他合理答案均给分） (2)Cl2+2Br=Br2+2Cl- (3)B (4)3B2+3C0}=5Br+BrO3+3C02↑（或3Br2+6C032+3H20=5Br+Br03+6HC03) 24.(共10分，每空2分) (1)Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O (2)紫色石蕊溶液，溶液变红（或滴加含酚酞的氢氧化钠溶液，红色褪去：或澄清石灰水， 出现白色浑浊：或氢氧化钡溶液，出现白色浑浊等) (3)氧化性 (4)S0} 向所得无色溶液中加入BaCh溶液，出现白色沉淀 25.（共6分，每空2分) (1)2.7mo1(漏写单位给1分) (2)0.33mol(漏写单位给1分) (3)2:3