湖北武汉市黄陂区2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32 第I卷（选择题共45分） 一、单选题（本题共15个小题，每小题3分，共45分） 1.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是 A.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C.维生素C常用作食品防腐剂，因其具有较强的还原性，可防止食品被氧化变质 D.硫酸铁是一种常见的铁营养强化剂，可预防缺铁性贫血 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.CH4分子的空间填充模型： B.聚丙烯的链节：-CH,-CH,-CH, C.乙烯的最简式：CH2 D.异丁烷的结构式： CH,CHCH, CH 3.下列关于有机化合物的说法正确的是 A,糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B.苯分子中含有典型的碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色 C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气，且反应剧烈程度相同 D.淀粉和纤维素虽然通式均为(CH。O,)，但二者不属于同分异构体 4.下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A.实验室制备氨气：NH,CINH,↑+HCI个 B.SiO2与盐酸反应：SiO,+4HCI=SiCL+2H,0 C.乙酸与乙醇反应：CH,COOH+CH,CH,“OH一CH,C0OCH,CH,+H,0 D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3FeCl2+6HNO,()=2FeCI,+Fe(NO),+3NO,+3H,O 高一化学第1页共10页 5.结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇CH,-CH.CH,0H不能发生的化学反应有 A.使溴水褪色 B.与Na2C03溶液反应 C.与Na反应 D.使酸性KMnO4溶液褪色 6.某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如下。下列说法错误的是 悬LED灯 铝片直 日铜片 酸 A.铜片表面有气泡生成 B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C.如果将铝片换成银片，银片表面有气泡生成 D.如果将硫酸换成NaOH溶液，LED灯也会发光 7. 下列有关实验操作能达到实验目的的是 实验目的 A.证明非金属性：Cl>C>Si B.铝热反应冶炼金属镁 令稀盐 氢酸钾 实验装置或操作 口的活 一合物 实验目的 C.除去乙烷中的乙烯 D. 检验鸡蛋清中的蛋白质 气体 浓硝酸 实验装置或操作 酸性 KMnO 溶液 A.A B.B C.C D.D 8.某温度下，在2L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应： 3A(g)+bB(g)户cC(S).12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol,反应过程中A、 B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A.前12s内，A的平均反应速率为0.025mol/(Ls) 10.8 B.反应开始与达到平衡时压强之比为13：5 A C.化学计量数之比b:c=2:1 0.2 D.当气体的密度不再变化时不能表示反应达到平衡 12时间/s 9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 向5mL0.1mol/L的FcC1,溶液中滴加1mL0.1mol/LKI溶 A FeCL和KI的反应是可逆反应 液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液，变红 向两份3mL10%H,O2溶液中分别滴加3滴FeC1,溶液和3 不能证明催化效率： B 滴CuSO,溶液，滴加FeCl,的试管中冒气泡的速率更快 Fe>Cu2 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热几分钟，再加入银氨溶 蔗糖没有水解 液，水浴加热，未见有银镜产生 D 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中含有水 A.A B.B C.C D.D 10.如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C 和固体D,温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是 白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 HCI O,催化剂EO,→FH,0G 搅拌 H20 DNa,SO,溶液H 高一化学第3页共10页 A.B物质可能为Ba(OHD2·8H20 B.D为可溶于水的有毒物质 C.F是电解质，其溶于雨水可形成酸雨 D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 11.阿司匹林（乙酰水杨酸）是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用。以水杨酸为原 料生产阿司匹林的反应原理如下图，下列说法错误的是 COOH +(CH,CO),0→ +CH,COOH OH OOCCH, 水杨酸 乙酸酐 阿司匹林 A.该反应属于取代反应 B.阿司匹林的分子式为C,HO, C.阿司匹林中的官能团有：羧基，酯基，苯环 D.水杨酸和阿司匹林都能与Na、NaHCO,发生反应 12.取50mL过氧化氢水溶液，在少量r存在下分解：2H,0,2H,0+0,↑。在一定温 度下，测得O2的放出量，将其转换成c(H,O2)如下表（忽略溶液体积的变化）： t/min 0 20 40 60 80 c/mol.L 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法正确的是 A.相同条件下，取100mL上述过氧化氢水溶液进行实验，对反应速率无影响 B.2040min,消耗H,02的平均反应速率为0.02mol-Lmin C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率 D.反应20mim时，测得02的体积为224mL 高一化学第4面共10页 13.如图为吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 酸和氯气 二氧化硫和水 溴的蒸气冷 吹 吸 蒸馏 海水 溴化氢溶液 液溴 空气 氯气和水蒸气 A.吹出塔的作用是用空气中O,的氧化性将B转化为B,从溶液中吹出，从而分 离 B.“吹出塔中的溶液和“蒸馏塔”中的溶液均含Br2并且前者质量分数高 C.每获得mol Br2理论上需要a mol Cl2 D.“蒸馏塔”中通入水蒸气的作用是：作为加热体系，并带出溴蒸气，分离得到B 14.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各 物质均为气态)，甲醇(CH,OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 0 反应I AAAA 反应Ⅱ 反应I、反应Ⅱ 铜基催化剂 反应过程 下列说法正确的是 A.1 molCH,,OH(g)和1molH,o(g)的总能量小于1mo1c0,g和3molH,a的总能 量 B.反应为：CO(g)+H,O(g)=H,(g)+C0,(g),该反应为吸热反应 C.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 D在7℃下的某恒容容器中发生上述反应，者加入氯气使体系的压强大，黑 反应的化学反应速率加快 高一化学第5页共10页 15.烯烃与HBr水溶液进行加成反应的过程如图： 中间体 CH,-CH-CH,+HBr-CH,-CH-CH,CH,-CH,-CH, 已知反应： Br 或Br B 产物占比90% 10% 下列说法正确的是 A.乙烯与HC1反应的中间体为CH,-CH, B.乙烯与氯水反应不能得到C1CH2CH2OH C.上述反应中生成A和B的中间体均为CH,-CH-CH, D.若向上述反应中加入少量NaCI则产物中会有 CH,-CH-CH, CI 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 16.(10分)下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题。 NaHCO,晶体 纯碱 粗盐 精制 饱和食盐水 I C 漂白粉 贝壳 Cao 石灰乳 过滤」 固函 C2低浓度的通入空气 溶液 Mg(OH). MgCL,溶液 提 卤水 Br,溶液 吹出Br, MgC2·6H,O 淡水 系列工业溴 操 M一國 (①)开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务，相关说法错误的是 A.要利用海水水资源必须先进行海水淡化 B海水淡化的主要方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等 C海水中除了含量最多的O和H两种元素，其他元素均为微量 D.可从海水中提取铀和重水用于核能开发 (2)粗盐中含Mg2+、Ca2+、S0?等杂质，为除去以上杂质离子，可加入足量的①Na,C0, 溶液、②BaCL,溶液、③NaOH溶液，过滤后加入稀盐酸，试剂添加顺序错误的是 (填字母)。 A.①②③ B.②①③ C.②③① D.③②① 检验提纯后的溶液中是否还存在S0:的操作是 (③)步是侯氏制碱法的重要步骤，即将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，使溶帮度 小的碳酸氢钠从溶液中析出，写出该反应的化学方程式： 脱澳后废水 热空气吹出B存在着一些弊端，亟需更优的技术替代。聚 OH吸农液 NaOH吸收液 四氟乙烯气态膜法就是其中一种，基本原理如图所示： 经处理后的合B海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，写 出该反应的离子反应方程式 Br和NaBrO 得到富集液后再加酸、精馏可得B2: 集液含海水浓 NBr和NaBrO 高一化学第7页共10页 1.(15分)以淀粉为原料合成具有水果香味物质下的合成路线如下图所示 B 稀硫酸1△ 体内无氧呼吸 A CH,CHCOOH 淀粉 OH 酒化酶 1)HCN/OH 2)H 浓硫酸 H,O、催化剂 O2/Cu E △ D 加热、加压 △ ①)A的分子式为 (2)B分别与足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量的比例为 (3)C→D的反应类型为 (4)D一E反应的化学方程式为 (⑤)B与D可在浓硫酸催化作用下反应生成酯类物质F,该反应的化学方程式为 已知9.0gB与足量D反应后生成5.9gF,则生成F的产率为 9 (6)淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A,要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液 中加入 (填试剂名称)，现象 18。（15分)实现C0的无害化、资源化转化，是控制大气污染、推动绿色化工发展的 关键方向。 ④江业上可以用c0和H,生产甲烷，反应：C0(g)+3H,(g)一CH(g)+H,O(). 在体积为2L的恒容密闭容器中充入1m0lC0和3mol出， 定温度下发生上述反应， 测得C0和CH,的物质的量随时间变化如图所示。 ◆n/mol 1.00 ①3min时，v年(Co) 0.75 CH, (CO)(填><或”) 0.50 ②H,的平衡转化率为 0.25 CO 0 3 10 2)甲醇可以补充石油燃料，缓解能源紧张，利用C0可以合成甲醇 i/min CO(g)+2H,(g)CH,OH(g). 高一化学第8项共10页 ①一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1molC0和1molH,发生上述反应。能够判 断该反应达到平衡的是 (填选项)。 A.混合气体的平均摩尔质量保持不变 B.密闭容器中混合气体的密度不再改变 C.CO、H2和CH,OH三种物质的浓度之比为1：2：1 D.CO的体积分数保持不变 E.每生成1 mol CH,OH的同时有2molH-H键形成 ②下列措施一定能使上述反应速率增大的是】 (填选项)。 A.减少CH,OH的浓度B.升高温度C.增大压强D.加入合适催化剂 (3)汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，一种新型催化剂能使 N0和C0发生反应2C0(g)+2NO(g)一N2(g)+2CO,(g)。某科研团队探究在相同的 温度和压强下，等质量的三种不同的催化剂对CO还原NO的 c(N2)/mol.L-I B 催化效果。在容器体积为2L,开始时加入2molC0、2 mol NO 0.4 的条件下，测得结果如下图所示。 ①使用催化剂（填“甲乙”或“丙效果最好。 0510152025s ②A、B两状态下，生成CO,的速率大小关系是 v(A) (B)(填>”、“<”或“=)。 ③该科研团队设计如图所示装置处理汽车尾气中的C0 负栽 石墨、 石圈 和NO。 电池内部02向 (填“石墨或”石墨)极迁移： NO 该电极的电极反应式为 固体氧化物电解质 高一化学第9页共10页 19.(I5分)硫代硫酸钠(NaS,O)在工农业生产中有重要作用。工业上可用反应： 2Na,S+Na,C0,+4s0,=3NaS,0,+C0,制得Na,S,0,。某化学兴趣小组用下图装置制 备Na,S,O,5H,0。已知：Na,S,0,在酸性溶液中不能稳定存在。 浓H,S0 单向阀示意图 Y搅拌器 单向阀 66 一pH计 →接尾气处理装置 Na,S和NaCO 的混合溶液 饱和NaHSO,溶液 加热装置 B C 0 回答下列问题： (①)仪器X的名称是 ；装置中设计单向阀的作用是 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 3)装置C中发生的反应有①Na,C0,+S0,=Na,S0,+C0,;②. ③Na,S0,+SN,S0,反应②的离子方程式为 ；已知反应③相对较慢， 当观察到装置C中出现 的现象，说明反应已完全。 4)为保证Na,S0,的产量，溶液的pH不能小于7，试用离子方程式解释其原因一： 将三颈烧瓶中溶液用热水浴浓缩至水层表面出现晶膜为止，经过冷却结晶、 洗涤、干燥得到Na,S,O,·5H,0晶体。 (6)Na,S,0,可用作食品的抗氧化剂.在测定某葡萄酒中NaS,0,残留量时，取I0.0mL 葡萄酒样品（假定酒中其他成分不参与反应），滴入O.01m01:工的碘溶液，最终消耗 5.00mL该碘溶液.滴定反应的离子方程式为1，+2S,0=S0+2,该样品中Na,S0, 的残留量为 gL。 高一化学第10页共10页