课时分层检测(17)硫及其氧化物-【创新大课堂】2026年高三化学一轮总复习

环境，A正确；B项，C2通入紫色石蕊试液中，先与水反应生成盐酸 和次氯酸，产物再与石蕊反应，则甲中现象是先变红色后褪色，但微 热后不会变红色，B错误；C项，ICl2呈红色、IC1呈棕色，则乙中 变棕黄色是因为I2被氧化成IC2和IC4的混合物，C正确；D项， 由题给信息IO3十5I厂+6H十一312+3H20可知，反应结束后， 检验乙中无色溶液是否含IO3,可用淀粉KI试纸和醋酸检验，D正 确。故选B。] 8.D[氯气与热的石灰乳反应生成Ca(ClO3)2、CaCl2,制备漂白粉不 能用热的石灰乳和氯气反应，故A错误；若反应①中n(ClO)： n(ClO)=3:1,根据得失电子守恒，反应的化学方程式为6Cl2十 12KOH—8KC1+3KClO十KC1O3+6H2O,则该反应还原产物与 氧化产物的物质的量之比为2：1，故B错误；若反应①中不生成 KClO3,得到2molK2FeO4转移6mol电子，根据得失电子守恒，消 耗3 mol Cl2,由于反应①中生成KClO3,所以消耗氯气的物质的量 最少为3mol,故C错误；K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，同时 还原产物F3+发生水解生成氢氧化铁胶体，能吸附悬浮杂质，所以 处理饮用水时，加入高铁酸钾效果相当于加入氯气和铝盐两种物 质，故D正确。] 9.C[实验1中，浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体，氯化氢与氨 气反应生成NH4CI固体，故A合理；实验1溶液颜色无明显变化说 明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化澳离 子，所以判断还原性：Br>Cl,故B合理；②中溶液含有浓硫酸和 渙单质，均能将碘化钠氧化成碘单质，不能判断还原性：I>Br, 故C不合理；实验1体现浓硫酸的难挥发性，实验2体现浓硫酸的 氧化性，故D合理。] 10.C[电解装置中阴极上ClO2得电子生成CIO2,阳极上C1-失电 子生成Cl2,C错误。] 11.答案(1)2KC10,+H,C,04+2H,s04△2C10,◆+2C02↑+ 2KHSO+2H2O 1:1 (2)使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸温度计 (3)②(4)5H2S+8Cl02+4H20=5H2S04+8HC1 解析(1)由题意知，KC1O3和H2C2O4在酸性条件下反应生成 C1O2、CO2、KHSO4和H2O,反应的化学方程式为2KC1O3+ H2C204+2H2S04△2C102↑+2C02↑+2KHS04+2H20;根 据化合价变化可知，氧化产物为CO2,还原产物为C1O2,根据化学 方程式可知，二者的物质的量之比为1：1。(2)由题目中的信息可 知，温度过高CO2的水溶液有可能爆炸，故应用水浴控制反应温 度；水浴需控温在60一80℃之间，需用到温度计。(3)为防止在较 高温度下C1O2的水溶液发生爆炸，应用冰水吸收，故选②。(4)将 ClO2溶液加入H2S溶液中，所得溶液中加入少量BaCl2溶液有白 色沉淀生成，说明有SO生成，C1O2中+4价的C1变为C1,化 学方程式为5H2S+8C1O2+4H2O一5H2S04+8HCl。 12.(1)除去Cl2中挥发出的HCl3Br2十3CO号=5Br-+BrO3+ 3C02↑ (2)5Br+BrOg+6H+—3Br2+3H20 (3)①使A中Br2进入B瓶中②NaOH溶液③导管中液面上升 课时分层检测（十七） 1.B[硫的非金属性虽然较强，但在自然界中的存在形态既有化合态 文有游离态，故A错误；硝酸钾易溶于水，而硫难溶于水，所以可用 水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物，故B正确；硫与金属反应 时作氧化剂，与非金属反应时既可作氧化剂，也可作还原剂，故C错 误；硫的非金属性比氯弱，所以硫的氧化性比氯气弱，故D错误。] 2.D 3.B[硫的氧化性较弱，与铁反应生成FS,氯气的氧化性较强，与铁 反应生成FCl3,产物中铁元素的价态不相同，A错误；将SO2和 SO3(g)分别通入Ba(NO3)2溶液，SO2和SO3(g)会分别与水生成 亚硫酸和硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，会将亚硫酸 根离子氧化成硫酸根离子，故均生成BSO4沉淀，B正确；浓硫酸具 有氧化性，H2S具有还原性，不可用浓硫酸干燥H2S气体，二者会 发生氧化还原反应，C错误；SO2和新制氯水都具有漂白性，将SO2 与Cl2以体积比1：1通入水中，会发生化学反应：C12+SO2+ 2H2O一H2SO4+2HCl,生成的H2SO4、HC都没有漂白性，因此 溶液的漂白性减弱，D错误。] 5 4.D[正交硫与单斜硫都是由硫元素组成的单质，所以两者互为同素 异形体，A正确；由结构示意图可知，S朗分子中每个硫原子与2个硫 原子形成共价键，则每个硫原子均满足8电子稳定结构，B正确；同 素异形体之间的转化属于化学变化，C正确。] 5.D[A项，HC1O具有强氧化性，HSO3具有还原性，二者不能共 存，少量SO2通入NaClO溶液中离子方程式为：SO2十3ClO-十 H2O—SO?+2HClO+CI-;过量SO2通入NaClO溶液中离子 方程式为：SO2+CIO+H2O—SO2+2H++CI,A错误；B 项，氢硫酸是二元弱酸，HS一不能完全电离，Cu+十HS=CuS↓ 十H+,B错误；C项，Na2S2O3易溶于水，应写成离子形式：S2O +2H+-SO2↑+S'+H2O,C错误；D项，CaSO4微溶，CaCOs 难溶，可以实现沉淀转化：CaSO,(s)十CO(ag)三CaCO3(s)十 SO-(aq),D正确，故选D。] 6.C[A项，溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO,再与BaC2反应产 生白色沉淀，体现了SO2的还原性；B项，SO2与H2S溶液发生反 应：S02十2H2S=3S十2H2O,体现了SO2的氧化性；C项，SO2 使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性；D项，SO2与 Na2SiO3溶液反应产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，则酸性：H2SO3 >H2 SiO3 7.B[根据图示可知，浓硫酸与N2SO3反应产生SO2气体，SO2与 Br2反应：SO2十2H2O十Br2一H2SO4十2HBr,说明氧化性Br2> SO2,无法比较Br、S的非金属性强弱，A项错误；SO2不能氧化I厂， C项错误；SO2使品红溶液褪色，加热后才恢复原色，D项错误。] 8.C[注射器中硫酸注入盛有亚硫酸钠的导管中反应生成二氧化硫， 二氧化硫是酸性氧化物可使湿润紫色石蕊试纸变红，具有漂白性可 使品红溶液褪色，同时易溶于水。A项，反应产生SO2使气球变大， 后来SO2溶于水，气球变小，故气球先变大后变小，体现了SO2的 水溶性，A正确；B项，SO2和水反应生成H2SO3,H2SO3电离出 H十而使其溶液呈酸性使石蕊试纸变红，B正确；C项，二氧化硫具 有漂白性可以使品红溶液褪色，所以品红溶液中通入SO2气体，品 红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，但无法说明二氧化硫的还原性， C错误；D项，加热褪色后的溶液又变红，说明SO2与品红生成不稳 定的无色物质使品红褪色，加热后无色物质分解，溶液又变红，D正 确。故选C。] 9.B[酸雨的pH<5.6,A错误；气体X为H2S,能与CuSO4溶液反 应生成黑色的硫化铜沉淀，所以可用CuSO4溶液检验是否有气体X 生成，B正确；在100~200℃时发生的反应为2H2S十SO2 10~200℃3S十2H,0,不是置换反应，C错误；若用浓硝酸处理工 业尾气中的SO2,会产生含氨元素的大气污染物（即氨的氧化物），D 错误。] 10.B[由反应I可知，SO2的氧化性强于12，由反应Ⅱ可知，I2的氧 化性强于SO2,故可说明SO2、2的氧化性强弱与外界条件有关，A 正确：由反应Ⅱ可知，每生成0.1 mol SO2,转移电子为0.2mol, 同时生成0.2molI,反应0.1mol12,由反应I可知生成0.1mol 2消耗0.2molI厂，转移电子为0.2mol,故整个过程中转移 0.4mol电子，不消耗KI,B错误；由题千信息可知，反应I十2反应 Ⅱ可得该过程的总反应为3SO2+2H2O—2SO-十S￥十4H+, C正确；由C项分析可知，该反应过程中KI作催化剂，D正确。] 11.C[A项，葡萄酒中的乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对SO2 的检测有千扰；B项，大气中的CO2能与Ba(OH)2溶液形成沉淀， 对SO2的检测有千扰，部分BaSO3也会被空气中的O2氧化：C 项，氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3,(NH4)2SO3或 NH4HSO3与硫酸反应能产生SO2,SO2可以循环使用；D项，石灰 石吸收SO2需要在高温下才能进行。] 12.A[二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可 以和氢氧化钠反应，所以试剂B不能选择NaOH标准液，A错误； 若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫反应得到亚硫酸盐或亚硫酸 氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择I2标准液， D正确。] 13.(1)搅拌（或粉碎、加热）(2)过滤 (3)NaHSO3+NaOH-Na2 SO3+H2O (4)Na2SO3具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化(5)加入过 量盐酸，再加人BaCL2溶液 14.答案（1)①增大接触面积，加快吸收速率，使SO2被充分吸收 ②s0,+k2+2H0—H2S04+2H③4 (2)①AC②6×100% 解析(1)③当SO2与碘(I2)溶液恰好完全反应时，消耗二氧化硫 的物质的量为0.1L×0.1mol·L1=0.01mol;若空气流速为 VL·min1,耗时l0min,则该空气样品中SO2的含量是 0.01m1X6,4X10mgoP-ggL1.（2)0周体为球 10V L 酸钡，所以W具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，由于酸性 KMnO4溶液中含有硫酸，W溶液可以是H2O2溶液或涣水；②根 据SO2~BaSO4,该混合气体中二氧化疏的体积分数为 器molX2.4L·mo 44.8L -X10%=6×100%. 课时分层检测（十八） 1.D[浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸也有氧化性，如活泼金属和稀硫 酸反应产生氢气，故A错误；浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭 去，再用水冲洗，最后涂上3%一5%的碳酸氢钠溶液，NaOH溶液有 腐蚀性，不能用NaOH溶液冲洗，故B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫 酸注入水中，并不断搅拌，故C错误；浓硫酸与铜反应生成二氧化 硫、硫酸铜和水，浓硫酸表现强氧化性和酸性，故D正确。] 2.A[CaSO4·2H2O俗名：生石膏，A错误；CaSO4是盐，在水溶液 中完全电离，属于强电解质，B正确；水泥具有水硬性，石膏可用来 调节水泥硬化速度，D正确。门 3.C[浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子以水的 组成比脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色因体变黑，体现浓硫酸的脱水 性，A项正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应：C十 2H2S04(滚)△C02↑+2S02↑+2H20,产生大量气体，使固体 体积膨胀，B项正确；浓硫酸与C反应生成的SO2能使品红溶液褪 色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；该过程中，蔗糖发生化学反 应，发生了化学键的断裂，D项正确。门 4.B[硫在空气中燃烧生成SO2,SO2溶于水得H2SO3,向H2SO3中 滴加渙水生成H2SO4和HBr,向H2SO4溶液中加Na2S产生气体 H2S,H2S与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S,故B项正确。] 5.C[在浅管①中发生反应：S+2H2S0,(浓)△3S02个+2H20, 浓硫酸仅体现了强氧化性，A错误；试管②中酸性KMnO4溶液褪 色，是由于SO2具有还原性，被酸性KMO,溶液氧化，故体现十4 价硫元素的还原性，B错误；试管③中，SO2与N2S在溶液中发生 氧化还原反应产生S,S元素化合价由Na2S中的-2价升高至S单 质中的0价，这体现一2价硫元素的还原性，C正确；在烧杯中SO2 与NaOH溶液反应的化学方程式应为SO2十2NaOH一Na2SO3 十H2O,D错误。] 6.C[连二亚硫酸钠的还原性比N2SO3强，其水溶液能被空气中的 氧气氧化，因此连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离 子，使Cr2O号-转化为Cr3+,故A正确；连二亚硫酸钠溶液能被空 气中的氧气氧化，所以敞口放置可能会发生反应的化学方程式为 2Na2S2O4十O2十2H2O一4 NaHSO3,故B正确；连二亚硫酸纳用 于纸浆漂白的原理与CO2的漂白原理不相同，因为前者具有还原 性，后者具有强氧化性，故C错误；保险粉在碱性介质中相对稳定， 在包装保存保险粉时加入少量Na2CO3固体，可以提高保险粉的稳 定性，故D正确。门 7.C[由题千信息可知，盐a溶液与足量的稀盐酸反应产生刺激性气 味气体d,d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2,则盐a为Na2SO3 或者NaHSO3,也可能是Na2S2O3,盐a溶液与足量Cl2反应后生成 SO,与BaCl2溶液反应得到沉淀c,故c为BaSO4,据此分析解题。 由分析可知，a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；c为BaSO,, 故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确；d为SO2,是含有极性键的 极性分子，C错误；盐a为Na2SO3或者NaHSO3,也可能是 Na2S2Og,Na2S2O3g与稀盐酸可发生反应：Na2S2O3+2HCl 2aC+S↓+SO2个+H2O,故反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D 正确。] 8.B[根据流程图分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；结 晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有 NaHCO3,B错误；NaHSO3高温时易分解变质，所以气流千燥过程 中温度不宜过高，C正确；结合上述分析可知，中和后溶液中含 Na2SO3和NaHCO3,D正确。] 9.B[A项，将黄铁矿粉碎，可增大接触面积，加快其在沸腾炉中的化 学反应速率，正确；B项，反应4FeS,+110,高温2F,0,十8S0,中， 转移的电子为44，则沸腾炉中每生成1olSO2,转移的电子物质的 堂为8。X1mol=5,5mol,错误，C项，S02,02可在接触室反应 生成三氧化硫，为可逆反应，不能完全反应，则接触室中排放出的 SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，正确；D项，尾气含有二氧化 硫、氧气，用氨气吸收，可转化成氨肥，正确。] 10.D[含硫矿物粉碎可以增大与空气的接触面积，加快反应速率，提 高含硫矿物的“煅烧”效率，A正确；途径Ⅲ产生的SO3用浓硫酸吸 收，可避免用水吸收产生大量酸雾而降低吸收效果，C正确；结合 硫酸和X的结构可知，X经水解可得到硫酸和甲醇，故1molX最 多可以与2 mol NaOH反应，D错误。] 11.答案(1)NaHSO3、NaHSO4(2)①增大锌的表面积，加快化学 反应速率②Zn+2SO2一ZnS2O4③减少Na2S2O4的溶解损 失，易于干燥Na2CO3为碱性物质，保险粉在碱性介质中较稳定 (3)HC00+OH-+2S02-S2O2+C02+H20 解析(1)Na2S2O4中S显十3价，在潮湿空气中被氧化，S部分转 化为十4价，部分转化为十6价，则生成的两种常见酸式盐为NaH SO3和NaHSO4。(2)③Na2S2O4固体易溶于水，不溶于乙醇，用 乙醇洗涤，既可减少溶解损失，又易于千燥；N2S2O4在碱性介质 中较稳定，Na2CO3固体可提供碱性环境，增强保险粉的稳定性。 12.答案(1)检查装置气密性K1、K2K3冷却结晶 (2)2CO号-+4S02+2S2-+H20-3S2O号-+2HC03 (3)除去S03,使S03与S02分离 (4)PH小于7时，会造成生成的硫代硫酸根离子在酸性条件下分 解；PH大于8时，原料反应不充分，二者都会影响硫代硫酸钠的产 率和纯度 (5)m处接一个尾气处理装置 解析(1)由题给信息可知，制备硫代硫酸钠的实验操作过程：连 接装置，检查装置的气密性，向锥形瓶中加入用煮沸过的蒸馏水配 制的硫化钠和碳酸钠的混合溶液，为防止装置内空气中的氧气氧 化硫化钠，加热前打开活塞K1、K2,关闭活塞K3,通入一段时间氨 气，排尽装置中的空气后，关闭活塞K1、K2,打开活塞K3,加热绿 矾，为防止酸性条件下硫代硫酸钠分解，实验时使用H传感器始 终观测C处溶液的pH,在溶液pH在7一8之间时停止加热，同时 关闭活塞K3,制得硫代硫酸钠溶液；将锥形瓶用热水浴浓缩至水 层表面出现结晶为止，经过冷却结晶、过滤、洗涤、千燥得到硫代硫 酸钠晶体。 课时分层检测（十九） 1.B 2.C[A项，氨的固定是将空气中游离态的氨转化为含氨化合物的过 程，如与豆类植物共生的根瘤菌，能吸收大气中的氨气分子，将其转 变成含氨化合物，正确；B项，自然界中N有游离态，如N2,也有化 合态，如铵盐、硝酸盐等，正确；C项，NO不稳定，易与O2反应生成 NO2,错误；D项，N2中N元素为0价，处于氨的中间价态，化合价 既可以升高又可以降低，N2既可以作氧化剂又可以作还原剂，D 正确。 3.C[能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，一氧化氨和碱 不反应，所以是不成盐氧化物，A错误；电闪雷鸣的雨天，N2和O2 在放电条件下生成NO,N2十O,放电2NO,B错误；一氧化氯是一种 无色气体，具有还原性能被氧气等氧化剂氧化，氧化后产生二氧化 氨，C正确；一氧化氯是一种无色、难溶于水的气体，在空气中易被 氧化成红棕色的二氧化氨，故一氧化氨能用排水法收集，不能用排 空气法收集，D错误。] 4D[NO与水不反应，A错误；根据原子守恒，可按NO2计算，含有 的氧原子数目为0.2NA,不受平衡影响，B错误；NO2也能使湿涧的 淀粉-KI试纸变蓝，C错误；二氧化氨与水反应生成NO,用水洗涤后 再千燥可除杂，D正确。]课时分层检测（十七 1.下列关于硫的叙述正确的是 A.硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态 存在 B.可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物 C.硫与金属或非金属反应时都作氧化剂 D.硫的氧化性比氯气强 2.下列说法错误的是 A.残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH溶 液除去 B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的 金属硫化物 C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒 上硫粉进行处理 D.单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成 SO2,氧气足量时生成SO3 3.下列关于硫及其化合物的说法正确的是() A.硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价 态相同 B.将SO2和SO3(g)分别通人Ba(NO3)2溶液 中，均生成BaSO4沉淀 C.浓硫酸具有吸水性，故可用浓硫酸干燥硫化 氢气体 D.SO2和新制氯水都具有漂白性，将SO2与C2 以体积比1：1通人水中，溶液的漂白性增强 4.(2025·豫北名校高三调研)Q凡QP 正交硫（也称菱形硫、斜方硫）do。d 与单斜硫是硫元素的两种常 Sa分子结构 见单质，均由Sg分子（结构如图所示）组成，两 者结构中S?分子的排列方式不同，相互之间可 <95.6℃ 以转化：单斜硫一66。正交硫。下列有关说 法错误的是 A.正交硫与单斜硫互为同素异形体 B.Sg分子中每个“S”均满足8电子结构 C.正交硫转化为单斜硫发生了化学变化 D.正交硫与单斜硫均完全燃烧生成SO,时，单 斜硫放出的能量多 5.(2024·安徽省合肥市三模)下列含硫化合物的 反应中，离子方程式正确的是 () A.将SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO+ H2O—HCIO+HSO3 B.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉 淀：Cu2++S2-=CuS C.向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：Na2S2O3十 2H+-2Na++SO2+S+H2O D.水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理： CaSO(s)+CO (ag)=CaCO (s)+ SO (ag) 33 硫及其氧化物 6.根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结 论不正确的是 ( ) 选 项 实验 现象 结论 含HCl、BaC2 A 产生白色沉淀 SO2有还原性 的FeCl3溶液 H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 酸性KMnO, 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 溶液 酸性： D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 H2SO>H2SiOa 7.如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验， a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴 入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。 浓硫酸 棉球 一→尾气吸收 亚硫酸钠固体溴水石蕊碘化钾+高红 a 溶液淀粉溶液溶液 b d 关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关 系均正确的是 ( 选项 现象 解释或结论 A a处黄色褪去 非金属性：Br>S 二氧化硫与水反应生成酸性 B b处变为红色 物质 C c处变为蓝色 二氧化硫具有一定的氧化性 d处红色先 二氧化硫具有漂白性且漂白性 D 褪去后恢复 不稳定 8.(2025·广东省一模)为研究二氧化硫的性质， 某兴趣小组设计如图所示装置进行实验。将少 量H2SO4溶液缓慢推人Na2SO3粉末处，发生 反应。下列说法不正确的是 H.SO. 气球 Na SO 品红 溶液 A.气球先变大后变小，体现了SO2的水溶性 B.石蕊试纸变红，说明SO2溶于水显酸性 C.品红溶液褪色，体现了SO2的还原性 D.加热褪色后的溶液又变红，说明SO2与品红 生成不稳定的无色物质 9.SO2属于大气污染物，可用H2与SO2在加热 条件下反应消除SO2的污染，其反应原理可分 为两步，过程如图所示。 SO, SO 本 催化剂 催化剂 300℃ 100-200℃ 下列说法正确的是 ) A.SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨 B.可用CuSO4溶液检验是否有气体X生成 C.在100~200℃时发生的是置换反应 D.工业上可用浓硝酸处理尾气中的SO? 10.向酸化的KI溶液中通入SO2,溶液变黄并出 现浑浊，发生反应I:SO2十4H++4I厂一一212 +SV+2H2O,继续通入S02,溶液变为无色， 发生反应Ⅱ：12+SO2+2H2O一SO2+ 4H+十2I厂。下列说法错误的是 ( A.SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关 B.每生成0.1 mol SO,整个过程中转移 0.4mol电子，同时消耗0.2molK1 C.该过程的总反应为3SO2十2H2O一 2SO+S↓+4H+ D.该反应过程中KI作催化剂 11.食品、大气、工业尾气中的S02均需严格检测 或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法 正确的是 A.滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试 样以测定葡萄酒中SO2的浓度 B.沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后将 沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定 大气中SO2的浓度 C.氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将 吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环 使用 D.石灰石一石膏法：常温下用石灰石吸收尾气 中的SO2得到CaSO3,再经氧化可用于生 产石膏 12.葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为 检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以 酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下 实验（已知还原性：SO号>I厂>C1)。 西相是体被道流餐致器处国 滴定 下列说法不正确的是 ) A.若试剂A选择氯水，则试剂B可选择 NaOH标准液 B.通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶 液中全部赶出 C.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡 萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性 D.若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中 性，测试剂B可选择I2标准液 338 13.(2025·深圳模拟)“以废治废”是基于“绿色化 学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主 要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2,得到亚 硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图： 含SO2的烟气NaOH 一→Na,CO,②NaHSO,③广亚硫酸钠粗品 工业① 溶液 溶液 L母液 废碱渣 废渣 (1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可 采取的措施是 (写 出一种即可)。 (2)过程①进行的操作是 (3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化 学方程式为 (4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4,原因是 (5)设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量 Na2SO4的方案：在一支试管中，加人少量亚硫 酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解， 出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。 14.某探究小组利用下列方法测定空气中二氧化 硫的含量。 方案I:用如图装置测定SO2的含量。 空气样品→气体流速计 100mL 0.1mol·L- 多孔球泡 碘溶液 (1)①装置中导管末端连接一个多孔球泡，其 作用是 ②该装置中S02与碘(12)溶液发生反应的化 学方程式为 ③若空气流速为VL·min1,当SO2与碘 (12)溶液恰好完全反应时，耗时10min,则该 空气样品中SO2的含量是 mg·L1(用含V的最简表达式表示)。 方案Ⅱ：设计如下实验流程测定44.8L(标准 状况下)混合气体中SO2的体积分数。 混合过量W溶液 过量Ba(OH)2溶液 气体 ① 溶液 ① 过滤、洗涤、干燥、称量 →固体mg (2)①W溶液可以是 (填字母)。 A.H2O2溶液 B.KMnO4溶液（硫酸酸化） C.溴水 D.稀硫酸 ②该混合气体中二氧化硫的体积分数为 (用含m的代数式表示)。