第02讲 物质的量 气体摩尔体积（专项训练）（上海专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以物质的量为核心，构建从基础计算到综合应用的方法体系，通过分层演练强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |以物质的量为中心的计算|4题|微粒关系换算、摩尔质量计算、物理量比较|从基本概念（物质的量、摩尔质量）到相关物理量综合计算| |气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的应用|4题|定律应用、推论分析、气体体积计算|从气体摩尔体积到阿伏加德罗定律及推论的逻辑推导| |阿伏加德罗常数的判断|5题|微粒数判断、结构分析、电解质溶液应用|结合物质组成、结构及反应特点综合判断| |物质的量在化学方程式中的计算|5题|守恒法、差量法、热重法|从化学方程式计量关系到计算技巧的应用拓展|

第02讲 物质的的量 气体摩尔体积（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1．A 2．C 3．C 4．C 5．A 6．不一定 7．A 8．C 9．A 10．A 11．D 12．AB 13．(1)D (2)4 14．D 15．NaClO + H2O2 = NaCl + O2↑+ H2O 22.4L 16．159 17． 18． 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B B B D A C B 90．O=C=O NA 10．2.24L 11．(1)B (2)0.08 12． 13．(2) (3) (4)1:3 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C C A D B B A 9． 10．(4)滴入最后半滴标准溶液，溶液有浅红色变无色，并保持半分钟不褪色 滴定终点呈碱性，使用甲基橙误差较大 (5)吸潮的水 1.7 11．(4)淀粉溶液 将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下 溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； (5)16% 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 物质的的量 气体摩尔体积（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 以物质的量为中心的计算 考向02 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的应用 考向03 阿伏加德罗常数的判断 考向04 物质的量在化学方程式中的计算 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 以物质的量为中心的计算 1．【物质的量与微粒子的关系】“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是(　　) A．2 g H2含有1 mol氢分子 B．2 mol氧气的摩尔质量为64 g·mol-1 C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D．质量相等的CO和CO2的物质的量之比为2∶3 【答案】A 【解析】2 g H2的物质的量为=1 mol，即含有1 mol 氢分子，故A正确；氧气的摩尔质量为32 g·mol-1，与氧气的物质的量无关，故B错误；并不是所有物质都是由分子构成，如NaCl由离子构成，所以并不是1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子，故C错误；1 g CO的物质的量为 mol，1 g CO2的物质的量为 mol，二者物质的量之比为∶=11∶7，故D错误。 2．【物质的量与微粒子的换算】下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是(　　) A．18.9 g HNO3 B．0.1 mol NH4HSO4 C．3.612×1023个HCl分子 D．4.48 L CH4(标准状况) 【答案】C 3．【摩尔质量的计算】某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(　　) ①该硫原子的相对原子质量为　②m g该硫原子的物质的量为 mol　③该硫原子的摩尔质量是aNA g　④a g该硫原子所含的电子数为16NA A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 【答案】C 【解析】该硫原子的相对原子质量为=，①对；该硫原子的摩尔质量M(S)=a g×NA mol-1=aNA g·mol-1，③错；m g该硫原子的物质的量n(S)== mol，②对；a g硫原子即1个硫原子，其所含电子数为16个，④错。 4．【相关物理量的计算和比较】（2025·上海·三模）(2)含有相同数目原子的N2O和CO2，下列数值不一定相同的是_______。 A．质子数 B．电子数 C．体积 D．分子数 【答案】(2)C 【解析】（2）N2O和CO2均含22个质子、22个电子。假设均含3mol原子，则分子的物质的量均为1 mol，质子数均为22NA、电子数均为22NA，分子数均为NA，由于题干未指明物质的状态以及温度、压强等条件，所以体积不一定相等，故选C。 考向02 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的应用 5．【阿伏加德罗定律的应用】（25-26高三上·上海·阶段检测）氢的存储是氢能应用的主要瓶颈。目前常用的储氢技术主要包括物理储氢、化学储氢与其它储氢。不同的储氢方式应用场景不同。高压气态储氢技术是目前发展最成熟、应用最广泛的物理储氢技术。已知在、时，含有个分子，则在此条件下容积为的高压气瓶能储存氢气 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】已知a L氢气含有b个分子，设50 L氢气含有个分子，根据比例关系，可得个分子。 然后根据物质的量与分子数的关系计算氢气的物质的量：由物质的量（为阿伏加德罗常数），那么50 L氢气的物质的量为： mol。 最后计算氢气的质量：氢气的摩尔质量是2 g/mol，根据，可得氢气质量 g。 故答案选A。 6．【气体摩尔体和阿伏加德罗定律的应用】（25-26高三·全国·一轮复习）如图所示三只气球，其中A、B的体积均为1.12 L，则A、B中气体的物质的量_______是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)；标准状况下，A、B气球中的分子个数比是_______；在相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相同，则两气球的体积之比是_______。 【答案】不一定 【解析】由于题中未指明气体状态，故1.12L气体的物质的量不一定是0.05mol；，Vm在标况下是22.4L/mol，故两种气体的物质的量相等，分子个数比为1:1； 同温同压下，气体的物质的量与气体的体积成正比，，已知两种气体的摩尔质量之比为2:4=1:2，可得体积之比为2:1。 7．【阿伏加德罗定律的推论】在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板(如图)，在A、B、C内分别充入等质量的X、NO2和Y三种气体，当隔板静止时，A，C内的气体密度相等。下列说法正确的是 A．物质的量： B．分子数目： C．气体体积： D．摩尔质量： 【答案】A 【解析】A．当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境。同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量的比。A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等，通入的三种气体的质量相等，所以X、Y物质的量一定相等，A正确； B．X、Y物质的量一定相等，即分子数相等，B错误； C．X、Y物质的量一定相等，同温同压下体积一定相等，C错误； D．A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等，D错误； 故选A。 8．【阿伏加德罗定律的应用】(叠氮化铵)易发生分解反应生成和，且两种气体的物质的量相等。若得到的分解产物(简称a)28g，则下列说法错误的是 A．叠氮化铵中N元素不止一种价态 B．同温同压下，a中两种气体的体积比为1：1 C．a的平均摩尔质量为 D．同温同压下，a中两种气体的密度比为14：1 【答案】C 【解析】A．中的N元素的化合价为-3价，N的N元素的化合价为，故A正确； B．同温同压下，气体体积与物质的量成正比，则两种气体的体积此为1：1，故B正确； C．分解产物质量为28g，两种气体的物质的量相等，则，，故C错误； D．同温同压下，和的密度之比等于摩尔质量之比为28:2=14：1，故D正确； 故选C。 考向03 阿伏加德罗常数的判断 9．【微粒数和结构的判断】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．室温下，蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子数为 B．的烃分子中含有键的数目一定为 C．与足量的反应，转移的电子数为 D．中所含质子数为 【答案】A 【解析】A．1mol蔗糖完全水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，0.1mol蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子数为0.1NA，故A项正确； B．该分子可能是不饱和的烯烃，含有C-C键4NA，也可能是饱和的环烷烃，含有C-C键5NA，故B项错误； C．SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，1mol SO2与足量反应时转移的电子数小于2NA，故C项错误； D．1个D218O分子含有10个质子，D218O的摩尔质量为22g/mol，2.0g中含有的质子数为：，故D项错误； 故本题选A。 10．【组成和结构的判断】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH﹣的数目为0.1NA C．在标况下，22.4L H2O中所含氢氧键的数目约为2NA D．标况下，含2mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu在加热条件下充分反应，可生成22.4L SO2 【答案】A 【解析】A．H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，为2.0g混合物的物质的量为0.1mol，且均含10个中子，故0.1mol混合物中含有的中子数为NA个，选项A正确； B．溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，选项B错误； C．标准状况下，水不为气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项C错误； D．铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫的物质的量小于1mol，在标况下体积小于22.4L，选项D错误； 答案选A。 11．【阿伏加德罗常数的综合判断】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B．1mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为NA C．标准状况下，11.2L氯气通入水中，溶液中Cl-和ClO-离子数之和为NA D．NaBr和NH4Br的混合物中含1molBr-，则混合物中质子数目为46NA 【答案】D 【解析】A．1mol ，铵根离子中含有的共价键数目为4，A错误； B．1molNaHCO3完全分解，得到的0.5molCO2，CO2分子数目为0.5，B错误； C．氯气与水的反应是可逆反应，不能进行完全，并且次氯酸是弱酸电离不完全，标准状况下，11.2L氯气通入水中，溶液中Cl-和ClO-离子数之和小于，C错误； D．1molNaBr中含46mol质子，1mol中含46mol质子，则NaBr和的混合物中含1mol ，则混合物中质子数目为46，D正确； 故选D。 12．【电解质溶液中阿伏加德罗常数的判断】（25-26高三上·上海·阶段检测）(2)下列说法错误的是_______。 A．羟胺()组成元素的第一电离能大小顺序为 B．溶液中Na+和NO 数均为 C．根据H2O的热稳定性强于NH3可知O元素的非金属性强于N D．和所含的中子数相同 【答案】(2)AB 【解析】（2）A．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于O，所以第一电离能大小顺序为H<O<N，A错误； B．NaNO2溶液中，NO 会发生水解：NO ，所以溶液中，NO 的物质的量小于0.1mol，即NO 数小于，B错误； C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，H2O的热稳定性强于NH3，可知O元素的非金属性强于N，C正确； D．的中子数为15 - 7 = 8，的中子数为16 - 8 = 8，所含的中子数相同，D正确； 故选AB。 13．【多角度考查阿伏加德罗常数的判断】（25-26高三上·上海·开学考试）肼是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，肼能与双氧水发生反应：，用NA表示阿伏加德罗常数。 (1)下列说法正确的是___________。 A．25 ℃、101 kPa下，中含有的电子数为 B．标准状况下，中含有的原子数为 C．的H2O2溶液中含有的氧原子数为NA D．常温常压下，与0.2NA个H2O分子中含有的氢原子数相同 (2)若该反应中有8 molN-H键断裂，则形成的π键有_________mol。 【答案】(1)D (2)4 【解析】（1）A．25 ℃、101 kPa非标况，无法计算11.2 L的物质的量从而无法计算电子数，A错误； B．标况下，肼为液体，无法利用气体摩尔体积计算物质的量，B错误； C．的溶液中除过氧化氢外水中也存在氧原子，故氧原子数大于，C错误； D．含有个氢原子，个分子中含有个氢原子，D正确； 故选D。 （2）N2H4中含4个N-H键，生成物中仅氮气分子含有π键，每个氮气分子含有2个π键，8 molN-H键断裂，即消耗2 molN2H4，生成2 mol，则形成的π键有4 mol。 考向04 物质的量在化学方程式中的计算 14．【守恒法在化学计算中的应用】（2026高三·全国·专题练习）在体积为V L的密闭容器中通入和b mol NO，充分反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】化学反应前后原子的种类和总数不会发生改变，因此无需考虑反应进行的程度，直接计算初始反应物中原子总数即可：反应前中含氧原子；中含氮原子、氧原子。总氮原子物质的量为，总氧原子物质的量为，原子数之比等于物质的量之比，因此氮原子数:氧原子数=，故选D。 15．【根据化学方程式计算气体体积】（2025·上海嘉定·二模）已知氧化性：NaClO强于H2O2，NaClO消毒剂和H2O2消毒剂混合后会失效，失效原因用化学方程式表示为__________________________，每消耗1.0 mol NaClO，生成的氧化产物在标准状况下的体积为_______。 【答案】NaClO + H2O2 = NaCl + O2↑+ H2O 22.4L 【解析】NaClO氧化性强于H2O2，NaClO消毒剂和H2O2消毒剂混合后NaClO可将H2O2氧化生成氧气：NaClO + H2O2 = NaCl + O2↑+ H2O；根据反应方程式可知，每消耗1.0 mol NaClO，生成1.0mol氧气，对应标准状况下体积为22.4L。 16．【根据化学方程式计算物质的质量】（24-25高三上·上海·阶段检测）天然碱的主要成分为，经充分加热得到Na2CO3的质量为___________g。 【答案】159 【解析】受热分解的方程式为，则经充分加热得到Na2CO3的质量为1.5mol×106g/mol=159g。 17．【差量法在化学方程式的计算】（24-25高三上·上海·阶段检测）与反应生成、和三种气体，产物的物质的量之比为，写出有关化学反应方程式________________________；一定条件下，在50L容器中通入和，反应后，剩余气体，则__________。 【答案】 【解析】与反应生成、和三种气体，产物的物质的量之比为，根据元素守恒得反应方程式：； x=0.3，则。 18．【热重法在化学方程式的计算】（25-26高三上·上海·阶段检测）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。 请回答下列问题： 试确定200℃时固体物质的化学式___________（要求写出推断过程）。 【答案】 【解析】由热重曲线图可以看出，0.80 g样品在200 ℃时的剩余质量为0.57 g，此时失去结晶水的质量为，设失去结晶水的物质的量为n，根据反应的化学方程式：，列出关系式，解得，因此，剩余结晶水的数目为，故200 ℃时固体物质的化学式为。 重难·创新演练 1．下列说法正确的是 A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B．0.5 mol H2O中含有的原子数目约为1.5×6.02×1023 C．64 g氧相当于2 mol氧 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 【答案】B 【解析】A．摩尔不是物理量，是物质的量的单位，物质的量是描述微观粒子的物理量，故A错误； B．H2O为3原子分子，0.5 mol H2O中含有的原子数目约为0.5×3×6.02×1023，故B正确； C．“氧”指代不明确，应指明具体的物质或微粒，故C错误； D．物质不都是由原子构成的，也可能由分子、离子构成的，故D错误； 故选B。 2．（2026高三·全国·专题练习）下列说法正确的是 A．H2SO4的摩尔质量为98 g B．同温同压下，CO和N2的密度之比为 C．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L D．40.0 g NaOH中含有1 mol Na元素 【答案】B 【解析】A．摩尔质量的单位为g/mol，H2SO4的摩尔质量为98g/mol，A错误； B．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，故二者密度之比为1:1，B正确； C．标准状况下，只有1mol气体的体积约为22.4L，固体、液体物质不满足该结论，C错误； D．元素是宏观概念，物质的量（mol）用于描述微观粒子，不能表述为1mol Na元素，D错误； 故选B。 3．【新情景】【结合有机物的组成考查物质的量的计算】（2026高三·全国·专题练习）草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物，并在不同的生命体中发挥不同的功能。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于草酸的说法错误的是 A．1 mol草酸含有2 mol H、2 mol C和4mol O B．含2 mol O的草酸的摩尔质量为 C．45 g草酸中含有的原子总数为 D．117 g草酸完全燃烧生成CO2和H2O，转移电子为2.6 mol 【答案】B 【解析】A．1个草酸分子中含有2个H原子、2个C原子、4个O原子，因此1 mol草酸含有2 mol H原子、2 mol C原子和4 mol O原子，A正确； B．摩尔质量是物质的固有属性，草酸的摩尔质量为，B错误； C．草酸的摩尔质量为，45 g草酸的物质的量为，1个草酸分子共含8个原子，故含有的原子总数为，C正确； D．117 g草酸的物质的量为，草酸中C为+3价，燃烧后生成中C为+4价，1 mol草酸燃烧转移2mol电子，故1.3 mol草酸完全燃烧转移电子为2.6 mol，D正确； 故选B。 4．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L苯中含有的氢原子数目为 B．常温常压下，所含分子数目为 C．溶液中含有的数目为 D．与混合充分反应，生成个N—H键 【答案】B 【解析】A．标准状况下苯不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氢原子数目，A错误； B．的物质的量为，所含分子数目为，B正确； C．在水溶液中会发生水解，因此溶液中的数目小于，C错误； D．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的少于0.2 mol，含有的N-H键数目小于，D错误。 故选B。 5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下0.1mol 与0.1mol HCl充分反应后所得产物中含有的分子数为 B．100 mL 18.4  mol/L浓硫酸与足量锌反应时，生成的分子数目为 C．1 mol Fe与 1 mol氯气充分反应，转移电子数为 D．100 g质量分数为46％的乙醇溶液中，含氧原子的数目为 【答案】D 【解析】A．等物质的量的氨气与氯化氢反应生成离子化合物氯化铵，化合物中只存在离子，不存在分子，A错误； B．浓硫酸与锌反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，则100 mL 18.4 mol/L浓硫酸完全反应时，生成二氧化硫的数目为：18.4 mol/L×0.1 L××NA mol-1=0.92NA，反应中硫酸溶液的浓度减小，稀硫酸与锌反应生成生成硫酸锌和氢气，所以100 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量锌反应时，生成的二氧化硫的数目小于0.92NA，B错误； C．铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，则1 mol 铁和1mol 氯气反应时，氯气不足量，则反应转移电子的数目为：1 mol×2×NA mol-1=2NA，C错误； D．乙醇溶液中溶质乙醇和溶剂水都含有氧原子，则100 g质量分数为46％的乙醇溶液中含有的氧原子的数目为：×NA mol-1=４NA，Ｄ正确； 故选Ｄ。 6．【从隐含反应角度考查阿伏加德罗常数的判断】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为 B．标准状况下，11.2 L 和混合物中原子总数为 C．1.0 L 的稀硫酸中含数目为 D．0.1L12mol·L-1盐酸与足量反应，生成Cl2的数目为 【答案】A 【解析】A． 铅酸蓄电池负极反应为。增重96g对应生成1mol，转移2mol电子，数目为，A正确； B． 标准状况下，和均不是气体，无法确定该混合物中含有的原子数目，B错误； C． 的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为，而非，C错误； D． 浓盐酸与反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成的物质的量小于理论值0.3mol，D错误； 故答案选A。 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．含分子数为 B．100 g质量分数为46%的酒精溶液与足量锂完全反应时转移电子数为 C．含键数为 D．14 g环己烷和1-己烯的混合物中含原子总数为 【答案】C 【解析】A．是共价晶体，不存在独立的分子，无法计算分子数，A错误； B．100 g 46%的酒精溶液含1 mol乙醇和3 mol水，二者均能与Li反应，共转移电子数为，远大于，B错误； C．1个中含4个配位σ键、12个N-H σ键，总计16个σ键，故1mol该离子含σ键数为，C正确； D．环己烷和1-己烯的最简式均为，14 g混合物含单元，原子总数为，D错误； 故选C。 8．【新考法】【结合物质的转化考查阿伏加德罗常数的判断】氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的的数目为0.02 NA B．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为17 NA C．反应①中每消耗0.1 mol HCl，生成的Cl2分子数为0.1 NA D．反应②中每有0.3 molCl2参与反应，转移电子数为0.6 NA 【答案】B 【解析】A．ClO-是弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，因此溶液中，的实际数目小于，A错误； B．标准状况下，的物质的量为，1个原子含17个质子，1个分子含34个质子，因此含质子数为，B正确； C．反应①为归中反应，方程式为，完全反应生成，因此消耗时，生成为，分子数为，C错误； D．反应②为的歧化反应，方程式为，反应时转移电子，因此参与反应时，转移电子数为，D错误； 故选B。 9．（23-24高三上·上海·期中）CO2的结构式是_______，11.2L CO2分子(体积在标准状况下测定)中存在_______个π键。 【答案】O=C=O NA 【解析】CO2中C的价层电子对数为，即sp杂化，空间构型为直线型，故其结构式为O=C=O，每个CO2分子中含有2个键，2个键，故标准状况下11.2L CO2分子即0.5mol CO2分子中所含键数为，该空分别填O=C=O，NA。 10．（24-25高三上·上海·阶段检测）若用含4gNaOH的溶液吸收SO2气体，理论上最多可以吸收SO2的体积为___________ (折算为标况)。 【答案】2.24L 【解析】当氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠时，吸收的二氧化硫最多，反应的化学方程式为NaOH+SO2=NaHSO3，根据关系式：NaOH～SO2，n(NaOH)=n(SO2)=，则最多吸收SO2在标准状况下的体积约为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。 11．【新考法】【结合化学反应考查物质的量的计算】（2025·上海·三模）工业上可以用氨基钠与在187℃下反应制备叠氮化钠()，原理为：。 (1)该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 A． B． C． D． (2)每生成标准状况下，转移电子的物质的量为_______mol。 【答案】(1)B (2)0.08 【分析】根据反应：可知，中的N元素由价失电子升高到中的价，而化合价降低是中的N元素由价得电子降低到中的价，则为还原剂、为氧化剂，据此分析解答。 【解析】（1）根据分析，为氧化剂，计量数为1，为还原剂，计量数为2，但只有一半化合价升高，另一半化合价不变，转化为，得到氧化剂与还原剂的物质的量之比，所给四个选项中，符合的选项为：B。 （2）根据分析，当生成时，转移电子为：，则生成标准状况下时，转移电子为。 12．【结合工业制硫酸的反应考查物质的量的计算】（25-26高三上·上海·阶段检测）灼烧硫铁矿的化学方程式如下：。 将硫铁矿(其中质量分数为)充分燃烧，理论上可产生___________的SO2气体(换算至标准状况)。 【答案】 【解析】将硫铁矿(其中质量分数为)充分燃烧，设理论上可产生xt SO2； 根据S元素守恒，40t×75%×=xt×，x=32t，生成SO2在标准状况下的体积为。 13．【新情境】【结合新型化学电池考查物质的量的计算】（2026·上海徐汇·一模）镍氢电池充放电容量的提高，得益于共使用了储氢合金。镍氢电池储氢合金()的储氢能力为，储氢能力(g/L)=，，。 (2)该储氢合金完全储氢后，若氢完全放电，转移电子的数为___________个。 (3)该储氢合金完全储氢后的化学式为___________。 随着技术的不断进步，高性能的镍氢、锂离子电池等被广泛应用到便携式电子设备及电动汽车领域。已知：能量密度。 参数 镍氢电池 锂离子电池 平均工作电压(V) 1.2 3.7 额定容量(Ah) 2.0 62.5 总质量(kg) 0.030 0.964 (4)根据表中信息，计算镍氢电池与锂离子电池的能量密度之比___________。 【答案】(2) (3) (4)1:3 【解析】（2）由题干信息可知，的储氢能力为113.8 g/L，则 储氢的质量=储氢能力×储氢材料的有效体积=，氢的物质的量。每个氢原子可以失去1个电子，若合金储存的氢完全放电，转移电子的数目； （3）由题干信息可知，，。 的质量，其物质的量。由第（2）问分析可知， 可储氢0.1138 mol，H与的比例为，则该储氢合金完全储氢的化学式为； （4）由题干信息可知，能量密度，其中电池输出电能=平均工作电压×额定容量，综合以上信息和表格数据可计算镍氢电池能量密度，锂离子电池能量密度，则二者能量密度之比为1:3。 真题·实战演练 1．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 【答案】C 【分析】由图可知，反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，据此回答。 【解析】A．由反应①为可知，每消耗，生成的物质的量为0.25 mol，则分子数为，A错误； B．2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol，则生成的的数目不一定为，B错误； C．4.4g的物质的量为，反应③为，C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4g，转移的电子数为，C正确； D．溶液的体积未知，无法计算，D错误； 故选C。 2．（2025·贵州·高考真题）NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气中的，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．NaOH的电子式： B．NO和在一定条件下可以相互转化 C．标准状况下，11.2 L 和混合物中原子总数为 D．尾气处理中涉及的反应有： 【答案】C 【解析】A．NaOH 是离子化合物，由Na+和OH-构成，OH-内部O与H以共价键结合，电子式书写正确，A正确； B．NO可被O2氧化为NO2，NO2与H2O反应可生成NO和HNO3，二者在一定条件下可相互转化，B正确； C．标准状况下，和均不是气体，无法确定该混合物中含有的原子数目，C错误； D．NO与NO2在碱性环境中发生归中反应，生成，题给方程式符合反应原理和守恒原则，D正确； 故选C。 3．（2025·天津·高考真题）利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成N2的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 【答案】C 【解析】A．N离子的电子数为3×7+1=22，则1 mol N离子含有的电子数为1mol×22×NAmol-1=22NA，A错误； B．未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol次氯酸钠时，生成氮气的体积，B错误； C．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol ，则处理6.5 g NaN3 时，至少需要次氯酸钠的物质的量为×=0.05 mol，C正确； D．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的量为2mol，处理1 mol NaN3时，转移电子的数目为1mol×2××NAmol-1=NA，D错误； 故选C。 4．（2025·广西·高考真题）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含非极性共价键的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．反应，转移的电子数目为 D．反应，标准状况下生成 【答案】A 【解析】A．H2O2分子中含有一个O-O非极性共价键，0.1mol H2O2含非极性键数目为0.1NA，A正确； B．pH=1的HCOOH溶液中，H+浓度为0.1mol/L，但未提供溶液体积，无法确定H+数目，B错误； C．H2O2作为氧化剂被还原，1mol H2O2分子转移2mol电子，0.1mol H2O2转移0.2NA电子，C错误； D．反应生成的H2O在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，D错误； 故选A。 5．（2025·江西·高考真题）乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为： 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．中π电子的数目为 C．中孤电子对的数目为 D．消耗，产物中杂化C原子数目为4NA 【答案】D 【解析】A．未指明标准状况，无法确定其物质的量，A错误； B．HCN结构式为H-C≡N，C≡N三键含2个π键，每个π键2电子，故每个HCN分子含4个π电子，0.1 mol HCN含0.4 NAπ电子，B错误； C．H2O中心原子孤电子对数为=2，9 g H2O为=0.5 mol，0.5 mol水含1 NA孤电子对，C错误； D．该反应中消耗1 mol O2生成2 mol HCN和2 mol CO2。HCN中C为sp杂化（2个σ键），CO2中C为sp杂化（2个σ键），共4 mol sp杂化C原子，数目为4 NA，D正确； 故选D。 6．（2025·云南·高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为5NA B．所含中子的数目为10NA C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D．盐酸与足量反应，生成的数目为0.3NA 【答案】B 【解析】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误； B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确； C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误； 故选B。 7．（2025·河北·高考真题）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为2NA B．的NaF溶液中阳离子总数为NA C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA 【答案】B 【解析】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确； B．溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误； C．环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确； D．铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确； 故选B。 8．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 9．（2025·河北卷）碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。 (6)列出本实验产率的计算表达式： 。 【答案】(6) 【解析】（6）127gI2的物质的量为0.5mol，n理论(HI)=2×0.5mol=1mol，m理论(HI)=1mol×128g/mol=128g、m实际(HI)=，故HI的产率= =。 10．（2025·甘肃卷）某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物和苯甲酸钠制备配合物，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知在碱性溶液中易形成沉淀。在空气中易吸潮，加强热时分解生成。 (4)准确称取一定量产品，溶解于稀中，萃取生成的苯甲酸，蒸去有机溶剂，加入一定量的NaOH标准溶液，滴入1~2滴酚酞溶液，用HCl标准溶液滴定剩余的NaOH。滴定终点的现象为 。实验所需的指示剂不可更换为甲基橙，原因为 。 (5)取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。0～92℃范围内产品质量减轻的原因为 。结晶水个数 。[，结果保留两位有效数字]。 【答案】(4)滴入最后半滴标准溶液，溶液有浅红色变无色，并保持半分钟不褪色 滴定终点呈碱性，使用甲基橙误差较大 (5)吸潮的水 1.7 【解析】（4）用酚酞做指示剂，HCl标准溶液滴定剩余的NaOH，滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液，溶液有浅红色变无色，并保持半分钟不褪色； 滴定终点呈碱性，甲基橙变色范围在酸性范围内，使用甲基橙做指示剂误差较大； （5）在空气中易吸潮，0～92℃范围内产品质量减轻的是吸潮的水，92℃~195℃失去的是结晶水的质量； 最后得到的是Eu2O3，1mol失去结晶水质量减少18xg，重量减少5.2%，根据，1mol生成0.5mol的Eu2O3，质量减少3×(121-8)g=339g，重量减少56.8%，有关系式18x：5.2%=339：56.8%，x=1.7。 11．（2025·天津卷）硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。 Ⅰ．溶液的配制 将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000 g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500 mL溶液。 Ⅱ．组成的测定 ①SO定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液，使SO完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到BaSO4固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为1.066 g、1.164 g、1.165 g和1.166 g。 ②Cu2+定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至3~4，加入过量的KI溶液，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL。 已知： (4)分析Cu2+时：①选用的指示剂为 ；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为 ；③达到滴定终点的标志为 。 (5)硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为 。 【答案】(4)淀粉溶液 将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下 溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； (5)16% 【解析】（4）由题意可知，分析铜离子时，应选用淀粉溶液作指示剂，当溶液中的碘与硫代硫酸钠溶液完全反应时，溶液会由蓝色变为无色，临近滴定终点时，需改为半滴滴加，具体操作为将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下，达到滴定终点的标志为溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； （5）由方程式可得如下转化关系：2Cu2+-I2-2S2O，滴定消耗25.00 mL0.1000 mol/L 硫代硫酸钠溶液，则硫酸铜铵晶体中元素铜的质量分数为=16%。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 物质的的量 气体摩尔体积（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 以物质的量为中心的计算 考向02 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的应用 考向03 阿伏加德罗常数的判断 考向04 物质的量在化学方程式中的计算 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 以物质的量为中心的计算 1．【物质的量与微粒子的关系】“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是(　　) A．2 g H2含有1 mol氢分子 B．2 mol氧气的摩尔质量为64 g·mol-1 C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D．质量相等的CO和CO2的物质的量之比为2∶3 2．【物质的量与微粒子的换算】下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是(　　) A．18.9 g HNO3 B．0.1 mol NH4HSO4 C．3.612×1023个HCl分子 D．4.48 L CH4(标准状况) 3．【摩尔质量的计算】某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(　　) ①该硫原子的相对原子质量为　②m g该硫原子的物质的量为 mol　③该硫原子的摩尔质量是aNA g　④a g该硫原子所含的电子数为16NA A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 4．【相关物理量的计算和比较】（2025·上海·三模）(2)含有相同数目原子的N2O和CO2，下列数值不一定相同的是_______。 A．质子数 B．电子数 C．体积 D．分子数 考向02 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的应用 5．【阿伏加德罗定律的应用】（25-26高三上·上海·阶段检测）氢的存储是氢能应用的主要瓶颈。目前常用的储氢技术主要包括物理储氢、化学储氢与其它储氢。不同的储氢方式应用场景不同。高压气态储氢技术是目前发展最成熟、应用最广泛的物理储氢技术。已知在、时，含有个分子，则在此条件下容积为的高压气瓶能储存氢气 A． B． C． D． 6．【气体摩尔体和阿伏加德罗定律的应用】（25-26高三·全国·一轮复习）如图所示三只气球，其中A、B的体积均为1.12 L，则A、B中气体的物质的量_______是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)；标准状况下，A、B气球中的分子个数比是_______；在相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相同，则两气球的体积之比是_______。 7．【阿伏加德罗定律的推论】在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板(如图)，在A、B、C内分别充入等质量的X、NO2和Y三种气体，当隔板静止时，A，C内的气体密度相等。下列说法正确的是 A．物质的量： B．分子数目： C．气体体积： D．摩尔质量： 8．【阿伏加德罗定律的应用】(叠氮化铵)易发生分解反应生成和，且两种气体的物质的量相等。若得到的分解产物(简称a)28g，则下列说法错误的是 A．叠氮化铵中N元素不止一种价态 B．同温同压下，a中两种气体的体积比为1：1 C．a的平均摩尔质量为 D．同温同压下，a中两种气体的密度比为14：1 考向03 阿伏加德罗常数的判断 9．【微粒数和结构的判断】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．室温下，蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子数为 B．的烃分子中含有键的数目一定为 C．与足量的反应，转移的电子数为 D．中所含质子数为 10．【组成和结构的判断】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH﹣的数目为0.1NA C．在标况下，22.4L H2O中所含氢氧键的数目约为2NA D．标况下，含2mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu在加热条件下充分反应，可生成22.4L SO2 11．【阿伏加德罗常数的综合判断】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B．1mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为NA C．标准状况下，11.2L氯气通入水中，溶液中Cl-和ClO-离子数之和为NA D．NaBr和NH4Br的混合物中含1molBr-，则混合物中质子数目为46NA 12．【电解质溶液中阿伏加德罗常数的判断】（25-26高三上·上海·阶段检测）(2)下列说法错误的是_______。 A．羟胺()组成元素的第一电离能大小顺序为 B．溶液中Na+和NO 数均为 C．根据H2O的热稳定性强于NH3可知O元素的非金属性强于N D．和所含的中子数相同 13．【多角度考查阿伏加德罗常数的判断】（25-26高三上·上海·开学考试）肼是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，肼能与双氧水发生反应：，用NA表示阿伏加德罗常数。 (1)下列说法正确的是___________。 A．25 ℃、101 kPa下，中含有的电子数为 B．标准状况下，中含有的原子数为 C．的H2O2溶液中含有的氧原子数为NA D．常温常压下，与0.2NA个H2O分子中含有的氢原子数相同 (2)若该反应中有8 molN-H键断裂，则形成的π键有_________mol。 考向04 物质的量在化学方程式中的计算 14．【守恒法在化学计算中的应用】（2026高三·全国·专题练习）在体积为V L的密闭容器中通入和b mol NO，充分反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 A． B． C． D． 15．【根据化学方程式计算气体体积】（2025·上海嘉定·二模）已知氧化性：NaClO强于H2O2，NaClO消毒剂和H2O2消毒剂混合后会失效，失效原因用化学方程式表示为__________________________，每消耗1.0 mol NaClO，生成的氧化产物在标准状况下的体积为_______。 16．【根据化学方程式计算物质的质量】（24-25高三上·上海·阶段检测）天然碱的主要成分为，经充分加热得到Na2CO3的质量为___________g。 17．【差量法在化学方程式的计算】（24-25高三上·上海·阶段检测）与反应生成、和三种气体，产物的物质的量之比为，写出有关化学反应方程式________________________；一定条件下，在50L容器中通入和，反应后，剩余气体，则__________。 18．【热重法在化学方程式的计算】（25-26高三上·上海·阶段检测）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。 请回答下列问题： 试确定200℃时固体物质的化学式___________（要求写出推断过程）。 重难·创新演练 1．下列说法正确的是 A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B．0.5 mol H2O中含有的原子数目约为1.5×6.02×1023 C．64 g氧相当于2 mol氧 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 2．（2026高三·全国·专题练习）下列说法正确的是 A．H2SO4的摩尔质量为98 g B．同温同压下，CO和N2的密度之比为 C．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L D．40.0 g NaOH中含有1 mol Na元素 3．【新情景】【结合有机物的组成考查物质的量的计算】（2026高三·全国·专题练习）草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物，并在不同的生命体中发挥不同的功能。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于草酸的说法错误的是 A．1 mol草酸含有2 mol H、2 mol C和4mol O B．含2 mol O的草酸的摩尔质量为 C．45 g草酸中含有的原子总数为 D．117 g草酸完全燃烧生成CO2和H2O，转移电子为2.6 mol 4．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L苯中含有的氢原子数目为 B．常温常压下，所含分子数目为 C．溶液中含有的数目为 D．与混合充分反应，生成个N—H键 5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下0.1mol 与0.1mol HCl充分反应后所得产物中含有的分子数为 B．100 mL 18.4  mol/L浓硫酸与足量锌反应时，生成的分子数目为 C．1 mol Fe与 1 mol氯气充分反应，转移电子数为 D．100 g质量分数为46％的乙醇溶液中，含氧原子的数目为 6．【从隐含反应角度考查阿伏加德罗常数的判断】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为 B．标准状况下，11.2 L 和混合物中原子总数为 C．1.0 L 的稀硫酸中含数目为 D．0.1L12mol·L-1盐酸与足量反应，生成Cl2的数目为 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．含分子数为 B．100 g质量分数为46%的酒精溶液与足量锂完全反应时转移电子数为 C．含键数为 D．14 g环己烷和1-己烯的混合物中含原子总数为 8．【新考法】【结合物质的转化考查阿伏加德罗常数的判断】氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的的数目为0.02 NA B．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为17 NA C．反应①中每消耗0.1 mol HCl，生成的Cl2分子数为0.1 NA D．反应②中每有0.3 molCl2参与反应，转移电子数为0.6 NA 9．（23-24高三上·上海·期中）CO2的结构式是_______，11.2L CO2分子(体积在标准状况下测定)中存在_______个π键。 10．（24-25高三上·上海·阶段检测）若用含4gNaOH的溶液吸收SO2气体，理论上最多可以吸收SO2的体积为___________ (折算为标况)。 11．【新考法】【结合化学反应考查物质的量的计算】（2025·上海·三模）工业上可以用氨基钠与在187℃下反应制备叠氮化钠()，原理为：。 (1)该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 A． B． C． D． (2)每生成标准状况下，转移电子的物质的量为_______mol。 12．【结合工业制硫酸的反应考查物质的量的计算】（25-26高三上·上海·阶段检测）灼烧硫铁矿的化学方程式如下：。 将硫铁矿(其中质量分数为)充分燃烧，理论上可产生___________的SO2气体(换算至标准状况)。 13．【新情境】【结合新型化学电池考查物质的量的计算】（2026·上海徐汇·一模）镍氢电池充放电容量的提高，得益于共使用了储氢合金。镍氢电池储氢合金()的储氢能力为，储氢能力(g/L)=，，。 (2)该储氢合金完全储氢后，若氢完全放电，转移电子的数为___________个。 (3)该储氢合金完全储氢后的化学式为___________。 随着技术的不断进步，高性能的镍氢、锂离子电池等被广泛应用到便携式电子设备及电动汽车领域。已知：能量密度。 参数 镍氢电池 锂离子电池 平均工作电压(V) 1.2 3.7 额定容量(Ah) 2.0 62.5 总质量(kg) 0.030 0.964 (4)根据表中信息，计算镍氢电池与锂离子电池的能量密度之比___________。 真题·实战演练 1．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 2．（2025·贵州·高考真题）NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气中的，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．NaOH的电子式： B．NO和在一定条件下可以相互转化 C．标准状况下，11.2 L 和混合物中原子总数为 D．尾气处理中涉及的反应有： 3．（2025·天津·高考真题）利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成N2的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 4．（2025·广西·高考真题）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含非极性共价键的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．反应，转移的电子数目为 D．反应，标准状况下生成 5．（2025·江西·高考真题）乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为： 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．中π电子的数目为 C．中孤电子对的数目为 D．消耗，产物中杂化C原子数目为4NA 6．（2025·云南·高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为5NA B．所含中子的数目为10NA C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D．盐酸与足量反应，生成的数目为0.3NA 7．（2025·河北·高考真题）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为2NA B．的NaF溶液中阳离子总数为NA C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA 8．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 9．（2025·河北卷）碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。 (6)列出本实验产率的计算表达式： 。 10．（2025·甘肃卷）某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物和苯甲酸钠制备配合物，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知在碱性溶液中易形成沉淀。在空气中易吸潮，加强热时分解生成。 (4)准确称取一定量产品，溶解于稀中，萃取生成的苯甲酸，蒸去有机溶剂，加入一定量的NaOH标准溶液，滴入1~2滴酚酞溶液，用HCl标准溶液滴定剩余的NaOH。滴定终点的现象为 。实验所需的指示剂不可更换为甲基橙，原因为 。 (5)取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。0～92℃范围内产品质量减轻的原因为 。结晶水个数 。[，结果保留两位有效数字]。 11．（2025·天津卷）硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。 Ⅰ．溶液的配制 将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000 g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500 mL溶液。 Ⅱ．组成的测定 ①SO定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液，使SO完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到BaSO4固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为1.066 g、1.164 g、1.165 g和1.166 g。 ②Cu2+定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至3~4，加入过量的KI溶液，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL。 已知： (4)分析Cu2+时：①选用的指示剂为 ；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为 ；③达到滴定终点的标志为 。 (5)硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为 。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $