精品解析：天津市第二十中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试题

2025-2026第一学期高二年级化学学科学情调研(二) 一．选择题(本小题包括20个小题，每题3分，共60分，每小题只有一个正确选项)。 1. 常温下，药物乙酰水杨酸(用HA表示，，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(只有HA可自由穿过胃粘膜进入血液)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A. 酸性强的食物有利于药物吸收 B. HA在血液中电离度小于胃中 C. 在胃中， D. 血液与胃中药量之比约为 2. 常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是 A. c(H+) B. 醋酸的电离度 C. 醋酸分子的浓度 D. 醋酸的电离平衡常数 3. 下列判断正确的是 A. 室温下，说明的电离度一定比HCN的大 B. 将溶液从常温加热到，但溶液仍呈中性 C. 100 mL 0.01 mol/L与10 mL 0.1 mol/L两份醋酸溶液相比较，的物质的量前者小于后者 D. 两种难溶电解质作比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 4. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 工业冶炼Al的反应：(熔融) B. 在HCl气流中加热得到无水： C. 向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：， D. 用溶液将AgCl转化为： 5. 图中曲线，可以描述醋酸(曲线Ⅰ，)和次磷酸(曲线Ⅱ，)在水中的电离度与浓度关系的是 A. B. C. D. 6. 下列说法正确的是 A. 常温下，为2的某酸与为12的某碱等体积混合溶液呈酸性，则为弱酸，为强碱 B. 等体积、等浓度的溶液中离子总数大于溶液中离子总数 C. 氨水、溶液中分别加入适量氯化铵晶体后，前者增大，后者减小 D. 等浓度的下列溶液中，①、②、③、④；由大到小的顺序是 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入甲基橙呈红色的溶液：、、、 B. 0.1mol/L 溶液：、、、 C. 澄清透明溶液：、、、 D. 由水电离出的的溶液：、、、 8. 已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表： 化学式 HClO 电离平衡常数 下列反应能发生的是 A. B. C. D. 9. 已知25℃时，有关下列四种溶液说法错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 等体积的③、④分别与NaOH溶液中和时，两种溶液消耗NaOH的物质的量醋酸多 B. 分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： D. 若将aL④和bL②混合后(忽略溶液体积变化)，溶液的pH=4，则 10. 以下观点中不正确的是 ①恒温下，向Ca(OH)2悬浊液中加入CaO，溶液的变大 ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来 ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应 ④加热时放热反应的会减小 ⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关 A. ①②④⑤ B. ①④⑤ C. ②③⑤ D. ①②⑤ 11. 已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K时，在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是 A. 若该反应是放热反应，则a<0 B. 用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16mol/(L·min) C. 达到化学平衡时，CO的转化率是80% D. 保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO 和2mol CO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L 12. 鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A. 水溶液的 B. 水溶液加水稀释，升高 C. 在水中的电离方程式为： D. 水溶液中： 13. 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③ 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A. 对比②③，可以判定Zn保护了Fe B. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 14. 已知。按下列图示进行实验，下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 反应正向进行，需满足 C. 过滤后所得清液中一定存在： D. 滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式： 15. 下列说法不正确的是 A. 装置①中K键闭合，片刻后a极附近先变红 B. 装置①中K键闭合，电子沿着的路径移动 C. 装置②中铁腐蚀速率由大到小的顺序：只闭合只闭合都断开>只闭合 D. 装置③中当铁制品上析出铜时，转移的电子为 16. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作和现象 结论 A 用计分别测和溶液的，前者大 B 将中间缠有锌的铁钉(如图)放在滴有酚酞的溶液中，一段时间后观察到铁钉周围溶液变红 铁钉发生吸氧腐蚀 C 向溶液中滴加溶液，有白色浑浊出现，并产生气体 说明和在相互促进水解 D 向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的 A. A B. B C. C D. D 17. 用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下： 苦卤水→…→Mg。 下列说法不正确的是 A. 反应的 B. 常温下溶于盐酸，HCl促进平衡正向移动 C. 将溶液直接蒸干灼烧得到MgO D. 电解溶液在阴极获得金属Mg 18. 用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。下列分析不正确的是 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d A. ，说明实验i中形成原电池，电极I发生电极反应为 B. ，是因为ii中电极Ⅱ上缺少H2作为还原剂 C. ，说明iii中电极I上有O2发生反应 D. ，是因为电极I上吸附O2的量：iv>iii 19. 碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： [已知，，的电离常数]，下列有关说法正确的是 A. 上层清液中存在 B. 上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 C. 向体系中通入气体，溶液中保持不变 D. 通过加溶液可实现向的有效转化 20. 常温下，向20mL0.2mol/LH2X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，以下说法不正确的是 A. 由图可推测，H2X为弱酸 B. 滴加过程中发生的反应有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2O C. 水的电离程度：a点与b点大致相等 D. 若常温下Ka(HY)=1.1×10-2，HY与少量Na2X发生的反应是：2HY+X2-=H2X+2Y- 二．非选择题(本小题包括5个小题，共40分)。 21. 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度，今有三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：A．；B．；C．。请回答下列问题： （1）相同条件下，三种酸中，酸性最强的是_______。 （2）六种离子，最易结合质子的是_______；最难结合质子的是_______。 （3）下列反应的离子方程式不正确的是_______。 A. B. C. H3C与过量反应为： D. 过量HA与反应为： 22. 酸碱中和反应会引起溶液中一些离子的浓度变化。以下均为常温： （1）实验测得溶液的，则溶液中由水电离出来的_______。 （2）溶液和溶液充分反应后所得溶液的_______时，溶液中。 （3）某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是_______。 A. B. NaHSO4 C. D. （4）已知Na2CO3溶液的第一步水解常数，当溶液pH=10时_______。 23. 按要求回答下列问题。 （1）已知，，。某溶液中含有和的浓度均为，向该溶液中逐滴加入的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为_______。 （2）用除废水中请写出其离子方程式_______。 （3）已知：反应平衡常数；。则的电离平衡常数的乘积为_______。 （4）室温下，试计算使溶液中的从开始沉淀到沉淀完全的pH范围_______。(已知：室温下；；) 24. 按要求回答下列问题。 （1）下列实验操作正确的_______。 A. 图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B. 图2所示，记录滴定终点读数为 C. 用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 D. 图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 （2）已知：是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量标准溶液沉淀，再以标准溶液回滴剩余的。已知： 难溶电解质 (黄色) (白色) (红色) 溶度积常数 ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤_______。 称取产品，用少量稀酸A溶解后转移至容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→_______(填a或b)→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取待测溶液加入锥形瓶→_______→_______(填c或d)→加入稀酸B→用标准溶液滴定→_______(填f或g)→读数。 a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b．润洗，从滴定管上口倒出液体 c．滴加指示剂溶液 d．滴加指示剂硫酸铁铵溶液 e．准确移取标准溶液加入锥形瓶 f．滴定至溶液呈浅红色 g．滴定至沉淀变白色 ②加入稀酸B的作用是_______。 ③三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，则产品纯度为_______。 25. 电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4。 （1）阳极的电极反应式为_______。 （2）右侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a%_______b%(填“”“═”或“”)。 （3）阴极产生的气体为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026第一学期高二年级化学学科学情调研(二) 一．选择题(本小题包括20个小题，每题3分，共60分，每小题只有一个正确选项)。 1. 常温下，药物乙酰水杨酸(用HA表示，，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(只有HA可自由穿过胃粘膜进入血液)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A. 酸性强的食物有利于药物吸收 B. HA在血液中电离度小于胃中 C. 在胃中， D. 血液与胃中药量之比约为 【答案】B 【解析】 【详解】A．HA的电离方程式为HAH++A-，酸性增强，平衡逆向移动，有利于药物吸收，A正确； B．HA的电离方程式为HAH++A-，血液中pH=7.4，呈弱碱性，促进HA电离，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA的电离，血液中HA的电离程度比胃中大，B错误； C．，胃中pH=1.0，c(H+)=1×10-1.0mol/L，则胃中，C正确； D．血液中存在，则血液中药物有效部分以A-为主，HA可以忽略不计；胃中存在，则血液中药物有效部分以HA为主，A-可以忽略不计；血液中HA浓度由胃中扩散平衡决定，故血液中和胃中近似相等，则 ，D正确； 故选B。 2. 常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是 A. c(H+) B. 醋酸的电离度 C. 醋酸分子的浓度 D. 醋酸的电离平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A. 加水稀释时，c(H+)先增大后减小，与题意不符，A错误； B. 加水稀释时，醋酸的电离程度逐渐增大，与题意不符，B错误； C. 加水稀释时，醋酸分子的物质的量逐渐减小，体积逐渐增多，则浓度逐渐减小，符合题意，C正确； D. 加水稀释时，温度未变，则醋酸的电离平衡常数不变，与题意不符，D错误； 答案为C。 3. 下列判断正确的是 A. 室温下，说明的电离度一定比HCN的大 B. 将溶液从常温加热到，但溶液仍呈中性 C. 100 mL 0.01 mol/L与10 mL 0.1 mol/L两份醋酸溶液相比较，的物质的量前者小于后者 D. 两种难溶电解质作比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离度不仅取决于酸解离常数 ，还与溶液浓度有关。对于弱酸，电离度 ，其中 为浓度。题干未指定浓度相同，因此 较大不一定意味着电离度较大，A错误； B．NaCl溶液为强酸强碱盐溶液，常温下呈中性（pH=7）。加热至80℃时，水的离子积常数 增大（约 ），中性时 ，故 ，但溶液仍呈中性，B正确； C．两份醋酸溶液中醋酸的物质的量均为0.1 L × 0.01 mol/L = 0.01 L × 0.1 mol/L = 0.001 mol。醋酸是弱酸，浓度越小，电离程度越大。前者浓度（0.01 mol/L）小于后者（0.1 mol/L），故前者的电离程度大于后者。在醋酸起始物质的量相同的情况下，电离程度大的溶液中H⁺的物质的量也大，即前者大于后者，C错误； D．溶解度与 的关系取决于电解质类型。对于同类型（如1:1型）， 越小，溶解度越小；但不同类型（如与）， 小的溶解度可能更大。题干未限定类型，故结论不成立，D错误； 故答案选B。 4. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 工业冶炼Al的反应：(熔融) B. 在HCl气流中加热得到无水： C. 向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：， D. 用溶液将AgCl转化为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，则应电解熔融氧化铝冶炼铝，故A错误； B．含有结晶水的氯化镁加热时水解生成氯化氢和氢氧化镁，为抑制其水解，应在HCl气流中加热MgCl2⋅6H2O得到无水MgCl2，该反应方程式为：，故B正确； C．亚硫酸是二元弱酸，向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红是因为亚硫酸电离出氢离子，电离方程式为：，，故 C正确； D．用Na2S溶液将AgCl转化为溶解度更小的Ag2S，实现沉淀的转化，离子方程式为：，故D正确； 答案选A。 5. 图中曲线，可以描述醋酸(曲线Ⅰ，)和次磷酸(曲线Ⅱ，)在水中的电离度与浓度关系的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】电离度的影响因素是酸的浓度越大电离度越小，相同浓度时酸性越强电离度越大，故B项符合题意。 6. 下列说法正确的是 A. 常温下，为2的某酸与为12的某碱等体积混合溶液呈酸性，则为弱酸，为强碱 B. 等体积、等浓度的溶液中离子总数大于溶液中离子总数 C. 氨水、溶液中分别加入适量氯化铵晶体后，前者增大，后者减小 D. 等浓度的下列溶液中，①、②、③、④；由大到小的顺序是 【答案】B 【解析】 【详解】A． 常温下，为2的某酸与为12的某碱等体积混合溶液呈酸性，则不可能是强酸与弱碱溶液反应，若为强酸与弱碱反应，则碱大大过量，溶液呈碱性；混合溶液呈酸性，说明HA过量，酸的浓度大于碱，则HA溶液中存在电离平衡，所以HA是弱酸，BOH可能是强碱，BOH也可能是电离程度大于HA的弱碱，A错误； B．按电荷守恒： 溶液以及溶液中的离子总数均可表示为，溶液呈中性，常温下，溶液因水解呈碱性，常温下，则等体积、等浓度的溶液中离子总数大于溶液中离子总数，B正确； C． 氨水中加入NH4Cl晶体，铵离子浓度增大，抑制一水合氨的电离， c(OH−)减小，pH减小；NaOH溶液加入NH4Cl晶体反应生成NaCl和一水合氨，溶液中c(OH−)减小，pH减小，C错误； D． 等物质的量浓度的下列溶液中，①、②、③均为强电解质，④是弱电解质，故④中的铵离子浓度最小，①与②相比，铝离子水解呈酸性抑制铵离子水解，则铵离子浓度：①＞②；③与②相比，醋酸根离子水解呈碱性促进铵离子水解，则铵离子浓度：③＞②；则由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④，D错误； 答案选B。 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入甲基橙呈红色的溶液：、、、 B. 0.1mol/L 溶液：、、、 C. 澄清透明溶液：、、、 D. 由水电离出的的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴入甲基橙呈红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中产生氢氧化铝沉淀甚至转变为铝离子、在酸性溶液中转变为硫单质、二氧化硫，不共存，A错误； B．0.1mol/L 溶液中：铝离子和双水解产生氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体，不共存，B错误； C．澄清透明溶液：、、、互不反应，可以共存，C正确； D．、发生氧化还原反应而不共存，由水电离产生的的溶液中，水的电离被抑制，可以是强酸性或强碱性溶液，酸性条件下，可产生硫化氢、不共存，碱性溶液中、分别产生氢氧化铁沉淀、一水合氨，不能共存， D错误； 故选C。 8. 已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表： 化学式 HClO 电离平衡常数 下列反应能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据表中提供的电离平衡常数可知，酸性强弱大小为，强酸制弱酸，据此分析解题。 【详解】A．酸性，反应不能发生，故A错误； B．酸性，反应能发生，故B正确； C．有氧化性，将氧化为，反应不能发生，故C错误； D．酸性，反应不能发生，故D错误； 故答案选B。 9. 已知25℃时，有关下列四种溶液说法错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 等体积的③、④分别与NaOH溶液中和时，两种溶液消耗NaOH的物质的量醋酸多 B. 分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： D. 若将aL④和bL②混合后(忽略溶液体积变化)，溶液的pH=4，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．③醋酸和④盐酸pH均为3，但醋酸为弱酸，部分电离，实际浓度更高，等体积时物质的量更大，中和消耗更多，A正确； B．稀释10倍后，①氨水（弱碱）进一步电离pH>10，②氢氧化钠（强碱）完全电离pH=10，④盐酸（强酸）完全电离pH=4，③醋酸（弱酸）进一步电离pH<4，故pH顺序为①>②>④>③，B正确； C．①氨水和④盐酸等体积混合，氨水为弱碱，部分电离，实际氨水过量，溶液呈碱性，根据电荷守恒，且>，得知>，故，C错误； D．④盐酸浓度0.001 M，②氢氧化钠浓度0.001 M，混合后pH=4， ，由酸过量得 ，解得，D正确。 故选C。 10. 以下观点中不正确的是 ①恒温下，向Ca(OH)2悬浊液中加入CaO，溶液的变大 ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来 ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应 ④加热时放热反应的会减小 ⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关 A. ①②④⑤ B. ①④⑤ C. ②③⑤ D. ①②⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①恒温下，Ca(OH)2悬浊液为饱和溶液，存在溶解平衡。加入CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)₂并消耗溶剂水，导致部分溶质析出，但溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以基本不变，①错误； ②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”起来，②错误； ③原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应，③正确； ④加热时，放热反应的、均增大，④错误； ⑤化学平衡常数，其表达式与化学反应方程式的书写有关，⑤错误； 综上，①②④⑤均错误，故选A。 11. 已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K时，在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是 A. 若该反应是放热反应，则a<0 B. 用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16mol/(L·min) C. 达到化学平衡时，CO的转化率是80% D. 保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO 和2mol CO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】在2L恒容密闭容器中充入2mol NO和2mol CO，保持温度不变，5min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4 mol/L，可知平衡时生成氮气为0.8mol，则 据此分析作答。 【详解】A. 放热反应的焓变为负，则若该反应是放热反应，a<0，A项正确； B. 用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为=0.16mol/(L·min)，B项正确； C. 达到化学平衡时，CO的转化率是×100%=80%，C项正确； D. 保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO和2mol CO，相当于体积减小一半，且该反应为气体体积减小的反应，则体积减小、压强增大，平衡正向移动，反应重新达到平衡时c(N2)大于0.8mol/L，D项错误； 答案选D。 12. 鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A. 水溶液的 B. 水溶液加水稀释，升高 C. 在水中的电离方程式为： D. 水溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001mol/L GHCl水溶液的pH>3，故A错误； B．稀释GHCl溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高，故B正确； C．GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl=GH++Cl-，故C错误； D．根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D错误； 综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。 13. 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③ 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A. 对比②③，可以判定Zn保护了Fe B. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 【答案】D 【解析】 【详解】分析：A项，对比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]无明显变化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保护；B项，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是K3[Fe（CN）6]将Fe氧化成Fe2+；C项，对比①②，①也能检验出Fe2+，不能用①的方法验证Zn保护Fe；D项，由实验可知K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼。 详解：A项，对比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]无明显变化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保护，A项正确；B项，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是K3[Fe（CN）6]将Fe氧化成Fe2+，B项正确；C项，对比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，①也能检验出Fe2+，不能用①的方法验证Zn保护Fe，C项正确；D项，由实验可知K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼，D项错误；答案选D。 点睛：本题通过实验验证牺牲阳极的阴极保护法，考查Fe2+的检验、实验方案的对比，解决本题的关键是用对比分析法。要注意操作条件的变化，如①中没有取溶液，②中取出溶液，考虑Fe对实验结果的影响。要证明Fe比Cu活泼，可用②的方法。 14. 已知。按下列图示进行实验，下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 反应正向进行，需满足 C. 过滤后所得清液中一定存在： D. 滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.5 mol⋅L溶液中存在质子守恒：，A错误； B．该反应的平衡常数，当浓度商时，反应正向进行，B错误； C．上层清液为碳酸钙的饱和溶液，所以清液中满足，C正确； D．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D错误； 故答案选C。 15. 下列说法不正确的是 A. 装置①中K键闭合，片刻后a极附近先变红 B. 装置①中K键闭合，电子沿着的路径移动 C. 装置②中铁腐蚀速率由大到小的顺序：只闭合只闭合都断开>只闭合 D. 装置③中当铁制品上析出铜时，转移的电子为 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①中K键闭合时，形成铜锌原电池，电解饱和硫酸钠溶液，ag为阴极，阴极氢离子放电，同时生成氢氧根离子，所以滤纸a先变红色，故A正确； B．装置①中K键闭合时，形成铜锌原电池，铜锌原电池做电源电解饱和硫酸钠溶液，电子不能在饱和硫酸钠溶液中移动，即电子沿着Zn→a，b→Cu的路径移动，故B正确； C．只闭合K1铁作阳极，加速腐蚀，只闭合K2铁作阴极，被保护，只闭合K3铁作负极，加速腐蚀，都断开Fe为化学腐蚀，则铁腐蚀的速率由大到小的顺序是只闭合K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2，故C正确； D．装置③中，当铁制品的反应为Cu2++2e-=Cu，析出3.2g铜，既0.05molCu时，转移电子数为0.1 NA，故D错误； 故选D。 16. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作和现象 结论 A 用计分别测和溶液的，前者大 B 将中间缠有锌的铁钉(如图)放在滴有酚酞的溶液中，一段时间后观察到铁钉周围溶液变红 铁钉发生吸氧腐蚀 C 向溶液中滴加溶液，有白色浑浊出现，并产生气体 说明和在相互促进水解 D 向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用计分别测和溶液的，和均会发生水解，使得溶液呈碱性，前者大，说明水解能力更强，则酸性更弱，，A正确； B．将中间缠有锌的铁钉放在滴有酚酞的溶液中，锌比铁活泼，形成原电池时锌失去电子，作负极被腐蚀，铁作正极，被保护，未发生吸氧腐蚀，B错误； C．向溶液中滴加溶液，离子方程式为：，电离出的与反应生成沉淀，未发生相互促进的水解反应，不会产生气体，C错误； D．向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，再产生红褐色沉淀，由于溶液少量，能说明转化为更难溶的，但二者是不同类型的沉淀，故不能比较两者的大小，D错误； 故选A。 17. 用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下： 苦卤水→…→Mg。 下列说法不正确的是 A. 反应的 B. 常温下溶于盐酸，HCl促进平衡正向移动 C. 将溶液直接蒸干灼烧得到MgO D. 电解溶液在阴极获得金属Mg 【答案】D 【解析】 【分析】苦卤水中加入石灰乳、过滤得到氢氧化镁，氢氧化镁溶于盐酸得到氯化镁溶液，并最终制得金属镁。 【详解】A．由反应方程式可知，反应的平衡常数K=，故A正确； B． 存在沉淀溶解平衡：，加入盐酸，氢氧根浓度减小，平衡右移，则HCl促进平衡正向移动，故B正确； C．氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解反应生成氢氧化镁和盐酸，蒸干过程中，盐酸受热挥发，使氯化镁的水解平衡趋于完全，最终得到氢氧化镁，氢氧化镁受热分解得到氧化镁，故灼烧得到氯化镁，故C正确； D．电解熔融氯化镁时，镁离子在阴极得到电子发生还原反应生成金属镁，电解溶液，在阴极氢离子放电产生氢气、无法获得金属Mg，故D错误； 故选D。 18. 用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。下列分析不正确的是 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d A. ，说明实验i中形成原电池，电极I发生电极反应为 B. ，是因为ii中电极Ⅱ上缺少H2作为还原剂 C. ，说明iii中电极I上有O2发生反应 D. ，是因为电极I上吸附O2的量：iv>iii 【答案】A 【解析】 【分析】由图1知，电解液为溶液，石墨1为阳极，发生反应，石墨1中会吸附少量氧气；石墨2为阴极，发生反应，石墨2中会吸附少量氢气；图2中电极Ⅰ为正极，氧气发生还原反应，电极Ⅱ为负极，据此回答。 【详解】A．由分析可知，石墨1中会吸附少量氧气，石墨2中会吸附少量氢气，实验i会形成氢氧燃料电池，，电极I为正极O2得电子的还原反应，溶液呈中性，正极反应式为：，A错误； B．因为ii中电极Ⅱ为新石墨，不含有H2，缺少作为还原剂，故导致，B正确； C．图2中，电极Ⅰ发生还原反应，实验iii中新石墨可能含有空气中的少量氧气，c＞0，说明iii中电极I上有发生反应，C正确； D．，实验iii与实验iv中电极Ⅰ不同，，是因为电极I上吸附的量：iv>iii，D正确； 故选A。 19. 碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： [已知，，的电离常数]，下列有关说法正确的是 A. 上层清液中存在 B. 上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 C. 向体系中通入气体，溶液中保持不变 D. 通过加溶液可实现向的有效转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．上层清液为碳酸钙的饱和溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，因此，故A项错误； B．上层清液为碳酸钙的饱和溶液，由得=≈6.0×10-5mol/L；存在水解平衡，即、。根据Ka2=4.7×10-11可得，则碳酸根离子的水解平衡常数为，以第一步水解为主，设有x mol/L的水解生成，列三段式有： ，则，x=4.85×10-5mol/L，所以c()=4.85×10-5mol/L，c()=1.15×10-5mol/L，，所以上层清液中含碳微粒主要为碳酸氢根离子，故B项正确； C．向体系中通入CO2，，c()减小，CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO(aq)正向移动，溶液中钙离子浓度增大，故C项错误； D．由题干可知，，，则的平衡常数K，故通过加溶液不可实现向的有效转化，故D项错误； 故答案选B。 20. 常温下，向20mL0.2mol/LH2X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，以下说法不正确的是 A. 由图可推测，H2X为弱酸 B. 滴加过程中发生的反应有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2O C. 水的电离程度：a点与b点大致相等 D. 若常温下Ka(HY)=1.1×10-2，HY与少量Na2X发生的反应是：2HY+X2-=H2X+2Y- 【答案】C 【解析】 【分析】在H2X溶液中滴加NaOH溶液首先发生反应H2X+OH-=HX-+H2O，该反应过程中H2X的浓度逐渐减小，HX-的浓度逐渐增大，然后发生HX-+OH-=X2-+H2O，HX-的浓度逐渐减小，X2-的浓度逐渐增大，根据反应过程及每个阶段中粒子种类的变化分析。 【详解】A．由图和分析可知当X2-的浓度最大时酸碱恰好反应，溶液显碱性，说明盐是强碱弱酸盐，故H2X为弱酸，故A正确； B．由分析和图象可知滴加过程中发生的反应有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2O，故B正确； C．由图象可知a点的溶质组成为等量的H2X和NaHX的混合溶液，b点为等量的NaHX和Na2X的混合溶液，H2X是 酸抑制水的电离，Na2X为强碱弱酸盐促进水的电离，由此可知b点水的电离程度大于a点水的电离程度，故C错误； D．由图可得a点，b点，若常温下Ka(HY)=1.1×10-2，则酸性，根据强酸制弱酸的原则，HY与少量Na2X发生的反应是：2HY+X2-=H2X+2Y-，故D正确； 故答案为C。 二．非选择题(本小题包括5个小题，共40分)。 21. 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度，今有三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：A．；B．；C．。请回答下列问题： （1）相同条件下，三种酸中，酸性最强的是_______。 （2）六种离子，最易结合质子的是_______；最难结合质子的是_______。 （3）下列反应的离子方程式不正确的是_______。 A. B. C. H3C与过量反应为： D. 过量HA与反应为： 【答案】（1）H2B （2） ①. ②. （3）AD 【解析】 【分析】已知反应：A. HA+HC2- (少量)= A-+ H2C-；B. H2B(少量)+ 2A- = B2-+ 2HA；C. H2B(少量) +H2C- = HB- +H3C；分析反应①得出酸性强弱顺序是：H3C＞HA＞H2C-，分析反应②得出酸性强弱顺序是：H2B＞HA，HB-＞HA，分析反应③得出酸性强弱顺序是：H2B＞H3C，HB-＜H3C，综上所述，酸性强弱顺序是：H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C-＞HC2-，据此解答。 【小问1详解】 根据以上分析可知相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸的酸性强弱顺序是H2B＞H3C＞HA，故酸性最强的是H2B； 【小问2详解】 由于给出质子(H+)由易到难的顺序是H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C-＞HC2-，所以结合质子(H+)的难易顺序是HB-＜H2C-＜B2-＜A-＜HC2-＜C3-，即最易结合质子的是C3-，最难结合质子的是； 【小问3详解】 A. 由于电离能力HA＞H2C-＞HC2-，所以3A-+H3C=3HA+C3-不能发生，A错误； B. 由于电离能力HB-＞HA，则反应HB-+A-=HA+B2-可以发生，B正确； C．过量OH-将把H3C中和成C3-：故该反应的离子方程式为H3C+3OH-(过量)=C3-+3H2O，C正确； D．由于H3C＞HA＞H2C-＞HC2-，则过量HA中的H+只能把C3-酸化成H2C-，即2HA(过量)+C3-＝2A-+H2C-，D错误； 故选AD。 22. 酸碱中和反应会引起溶液中一些离子的浓度变化。以下均为常温： （1）实验测得溶液的，则溶液中由水电离出来的_______。 （2）溶液和溶液充分反应后所得溶液的_______时，溶液中。 （3）某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是_______。 A. B. NaHSO4 C. D. （4）已知Na2CO3溶液的第一步水解常数，当溶液pH=10时_______。 【答案】（1） （2）7 （3）BC （4） 【解析】 【小问1详解】 在常温下，实验测得0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH=9，由于存在CH3COO-的水解促进水的电离，故溶液中水电离出的=10-5mol/L，则溶液中由水电离出来的； 【小问2详解】 根据电荷守恒可知：，当，得到，则反应后溶液pH =7； 【小问3详解】 常温下，溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－11mol/L，说明溶液中的溶质对水的电离起抑制作用； A．中Fe3+能发生水解，能促进水的电离，A错误； B．NaHSO4会对水的电离起到抑制作用，B正确； C．属于碱，会对水的电离起到抑制作用，C正确； D．中碳酸根水解，能促进水的电离，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 水解常数表达式为=2×10-4，所以当溶液pH=10，即c(OH-)=10-4mol/L时，。 23. 按要求回答下列问题。 （1）已知，，。某溶液中含有和的浓度均为，向该溶液中逐滴加入的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为_______。 （2）用除废水中请写出其离子方程式_______。 （3）已知：反应平衡常数；。则的电离平衡常数的乘积为_______。 （4）室温下，试计算使溶液中的从开始沉淀到沉淀完全的pH范围_______。(已知：室温下；；) 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 析出沉淀时，AgCl溶液中，AgBr溶液中，Ag2CrO4溶液中，越小越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br−、Cl−、； 【小问2详解】 用除废水中，发生的反应为：； 【小问3详解】 的电离平衡常数的乘积； 【小问4详解】 沉淀开始时，，c(OH－)＝，c(H＋)＝＝＝，；沉淀完全时pH的计算， ＝，c(H＋)＝＝，，故pH范围为。 24. 按要求回答下列问题。 （1）下列实验操作正确的_______。 A. 图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B. 图2所示，记录滴定终点读数为 C. 用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 D. 图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 （2）已知：是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量标准溶液沉淀，再以标准溶液回滴剩余的。已知： 难溶电解质 (黄色) (白色) (红色) 溶度积常数 ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤_______。 称取产品，用少量稀酸A溶解后转移至容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→_______(填a或b)→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取待测溶液加入锥形瓶→_______→_______(填c或d)→加入稀酸B→用标准溶液滴定→_______(填f或g)→读数。 a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b．润洗，从滴定管上口倒出液体 c．滴加指示剂溶液 d．滴加指示剂硫酸铁铵溶液 e．准确移取标准溶液加入锥形瓶 f．滴定至溶液呈浅红色 g．滴定至沉淀变白色 ②加入稀酸B的作用是_______。 ③三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，则产品纯度为_______。 【答案】（1）A （2） ①. aedf ②. 抑制Fe3+发生水解反应，保证滴定终点的准确判断 ③. 99.20% 【解析】 【分析】称取产品1.0200g，用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液，用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶，再准确移取过量25.00mL4.000×10-2mol/LAgNO3标准溶液加入锥形瓶沉淀碘离子，为了便于观察回滴剩余的Ag+的终点，应往其中滴加指示剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]溶液，为了抑制发生水解反应，保证滴定终点的准确判断，往其中加入酸B，然后用标准NH4SCN溶液滴定，当剩余的Ag+沉淀完全时，继续滴加的SCN-会与Fe3+反应，溶液变浅红色，此时达到滴定终点，读数。 【小问1详解】 A．图1展示的是碱式滴定管排气泡的操作。将胶管向上弯曲，用力挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴喷出，可以有效带出气泡，A正确； B．图2中，起始读数为0.00mL，终点读数在18和19之间，且靠近19，应读为 18.90mL，而不是19.90mL，B错误； C．酸性高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，因此不能使用碱式滴定管，而应该使用酸式滴定管，图3中是碱式滴定管，C错误； D．滴定时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确判断滴定终点，而不是注视滴定管液面，D错误； 故答案选A。 【小问2详解】 ①润洗时，滴定管尖嘴部分也需要润洗；先加25.00mL待测溶液，后加25.00mL4.000×10-2mol/LAgNO3标准溶液，两者充分反应后，剩余的Ag+浓度较小，然后滴加指示剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，可以防止生成Ag2SO4沉淀；Ag2CrO4的溶度积常数与AgSCN非常接近，因此，K2CrO4溶液不能用作指示剂，应该选用NH4Fe(SO4)2溶液，其中的Fe3+可以与过量的半滴NH4SCN溶液中的SCN-反应生成溶液呈红色的配合物，故滴定至溶液呈浅红色；综上所述，需要补全的操作步骤依次是：aedf。 ②Fe3+和Al3+均易发生水解，NH4Fe(SO4)2溶液中含有Fe3+，为防止影响滴定终点的判断，必须抑制其发生水解，因此加入稀酸B的作用是：抑制Fe3+发生水解反应，保证滴定终点的准确判断。 ③由滴定步骤可知，25.00mL4.000×10-2mol/LAgNO3标准溶液分别与AlI3溶液中的I-、1.000×10-2mol/LNH4SCN标准溶液中的SCN-发生反应生成AgI和AgSCN；由Ag+守恒可知，n(AgI)+n(AgSCN)=n(AgNO3)，则n(AgI)=n(AgNO3)-n(AgSCN)=n(AgNO3)-n(NH4SCN)；三次滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25.60mL，则n(AgI)=n(AgNO3)-n(AgSCN)=n(AgNO3)-n(NH4SCN)=25.00mL×10-3L•mL-1×4.000×10-2mol/L-25.60mL×10-3L•mL-1×1.000×10-2mol/L=7.440×10-4mol，由Ⅰ守恒可知，因此，产品纯度为%=99.20%。 25. 电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4。 （1）阳极的电极反应式为_______。 （2）右侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a%_______b%(填“”“═”或“”)。 （3）阴极产生的气体为_______。 【答案】（1）Fe+8OH--6e-=+4H2O （2） ①. 阴 ②. < （3）H2 【解析】 【分析】电解时，阳极铁电极反应为：Fe+8OH--6e-=+4H2O，OH-通过右侧交换膜向右侧移动，则右侧为阴离子交换膜，阴极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+通过左侧离子交换膜向左侧移动，则左侧为阳离子交换膜，一段时间后，装置中部氢氧化钠溶液变稀，可以将左侧流出的氢氧化钠溶液补充到该装置中部，以保证装置连续工作。 【小问1详解】 阳极是铁电极材料，本身失去电子被氧化，阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=+4H2O。 【小问2详解】 由分析可知，右侧的离子交换膜为阴离子交换膜，中部的钠离子通过阳离子交换膜进入左侧，左侧阴极放出氢气生成氢氧根离子，所以氢氧化钠的浓度增大，即阴极区a%＜b%。 【小问3详解】 由分析可知，阴极产生的气体为H2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $