精品解析：天津市南开大学附属中学2025-2026学年高二上学期11月月考化学试题

南开大学附中25-26学年度上学期第一次阶段检测 高二化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 一、选择题(每小题只有一个正确选项) 1. 《天工开物》中提到“明年田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”。下列能量变化与上述不一致的化学反应是 A. 铝热反应 B. 干冰升华 C. 食物氧化腐败 D. 与NH4Cl反应 【答案】D 【解析】 【分析】田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，有机物发生缓慢氧化，放出热量，为放热反应。 【详解】A．铝热反应是放热反应，且为化学变化，故不选A； B．干冰升华为物理变化，吸热，故不选B； C．食物腐败为化学反应，且为放热反应，故不选C； D．Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故选D； 选D。 2. 在密闭容器中，A与B反应生成C(A、B、C均为气体)，其反应速率分别用表示，已知，则此反应可表示为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】已知反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，故根据即，故==1:2:3，故该反应的方程式为：，故答案为：C。 3. 在25℃和下，下列热化学方程式书写正确的是 A. 燃烧生成液态水，放出热量： B. 硫粉在中完全燃烧生成，放出热量： C. 乙炔的燃烧热是： D. 已知 则 【答案】B 【解析】 【详解】A．1g H2的物质的量为0.5mol，0.5mol H2燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则2mol H2对应的ΔH应为-571.6kJ/mol，而非-142.9kJ/mol，A错误； B．4g硫粉（0.125mol）完全燃烧生成SO2放出37kJ热量，则1mol硫对应的ΔH为-296kJ/mol，与方程式一致，B正确； C．乙炔的燃烧热是1mol乙炔完全燃烧所放出的热量，而方程式中为2mol乙炔，ΔH应为-2599.2kJ/mol，而非-1299.6kJ/mol，C错误； D．H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和2mol H2O，因生成沉淀会额外放热，实际ΔH应小于-114.6kJ/mol，D错误； 故答案为B。 4. 某反应。下列有关该反应的说法正确的是 A. 正反应活化能一定小于100kJ/mol B. 逆反应活化能一定小于100kJ/mol C. 正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol D. 逆反应活化能比正反应活化能大100kJ/mol 【答案】C 【解析】 【分析】ΔH=+100kJ/mol，则正反应活化能-逆反应活化能=+100kJ/mol。 【详解】A．该反应为吸热反应，且ΔH=+100kJ/mol，故正反应活化能一定大于100kJ/mol，A错误； B．根据题给信息，无法确定逆反应活化能的具体数值，无法确定其一定小于100kJ/mol，B错误； C．ΔH=+100kJ/mol，则正反应活化能-逆反应活化能=+100kJ/mol，C正确； D．ΔH=+100kJ/mol，则逆反应活化能比正反应活化能小100kJ/mol，D错误； 故答案选C。 5. 下列说法中正确的是 A. 若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 B. 已知 ，则相同条件下金刚石比石墨稳定 C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 D. ，结论：在密闭容器中充入、，充分反应后放出的热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫蒸气的能量高于硫固体，等质量时前者燃烧释放的热量更多，A正确； B．ΔH为正值说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，B错误； C．ΔH只与始态和终态有关，与反应条件无关，光照和点燃的ΔH相同，C错误； D．可逆反应无法完全进行，实际放出的热量小于理论值46.2kJ，D错误； 故答案为A。 6. 下列说法正确的是 A 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 C. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 D. 只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大浓度只增加单位体积内的活化分子数，而非活化分子百分数（由温度或催化剂决定），A错误； B．升高温度使分子能量增加，更多分子达到活化能，活化分子百分数增加，反应速率提高，B正确； C．活化分子需合适取向的碰撞才是有效碰撞，仅活化分子碰撞不一定有效，C错误； D．若反应无气体或压强改变不影响浓度（如恒容充惰性气体），则增大压强无效，D错误； 故选B。 7. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应： ① ② 各过程的能量变化如图。 下列说法错误的是 A. 过程a的反应为： B. 与过程a相比，过程b增大了活化分子百分数 C. 过程b中，①为控速步骤 D. 过程b中起催化作用，加快反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应a和反应b总反应相同，根据①+②得总反应，所以过程a的反应为：，A正确； B．由图可知，过程b活化能低于过程a，以过程b使用了催化剂，降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，B正确； C．由图可知，①反应的活化能大于②，活化能越大，反应速率越慢，所以①反应速率比②慢，慢反应是控速步骤，C正确； D．先生成，后消耗，为反应中间产物，不是催化剂，D错误； 故选D。 8. 一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应。下列条件的改变(其他条件不变)可以加快反应速率的是 A. 增加C的物质的量 B. 将容器的容积缩小一半 C. 降低温度 D. 保持容积不变，充入Ne使压强增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．C为固体，其浓度视为常数，增加C的量对于化学反应速率无影响，A项不符合题意； B．将容器的容积缩小一半，反应物、生成物的浓度均增大，化学反应速率加快，B项符合题意； C．降低温度，反应速率降低，C项不符合题意； D．保持容积不变，充入不参与反应的Ne，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，D项不符合题意； 故选B。 9. 在恒温恒容密闭容器中加入足量的Fe2O3和CO，模拟高炉炼铁的反应：。下列情况表明该可逆反应达到平衡状态的是 A. 容器中气体的压强不再改变 B. 容器中气体的密度不再改变 C. CO和CO2的正反应速率相等 D. CO和CO2物质的量之比为1∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，反应在恒温恒容密闭容器中进行，则反应前后气体的压强始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应有固体参加，则质量发生变化，恒容下，体积不变，则密度不变，说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．由于方程式中CO和CO2的化学计量数相等，则二者的正反应速率始终相等，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意 D．容器中CO和CO2的浓度比不再改变，说明气体物质中任何一组分的浓度不变，反应达到了平衡状态，D不符合题意； 故答案为：B。 10. 油气开采的废气含有H2S，一种处理方法是高温将其分解：2H2S(g)S2(g)+2H2(g) ∆H>0，在2L恒容密闭容器中充入1molH2S发生该反应。下列说法正确的是 A. 反应达平衡后充入Ne气体总压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动 B. 调控反应温度，可使S2(g)浓度达到0.25mol/L C. 2molH2S(g)的能量高于1molS2(g)和2H2(g)的总能量 D. 当气体的平均摩尔质量不变时，反应达平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A．在恒容条件下，加入不反应的Ne后，反应物和产物的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，A错误； B．该反应为可逆反应，反应不能进行彻底，则硫的浓度达不到0.25mol/L，B错误； C．该反应为吸热反应，2molH2S(g)的能量低于1molS2(g)和2H2(g)的总能量，C错误； D．，反应前后均为气体，则混合气体总质量不变，反应前后气体体积为可变，则当摩尔质量不变，达到平衡，D正确； 答案选D。 11. 在一密闭容器中，反应mA (g)+nB(g)pC(g)+qD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积增大1倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原来的45%，下列说法正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率降低了 C. 物质A的质量分数增加了 D. m+n＜p+q 【答案】D 【解析】 【分析】保持温度不变，将容器容积增大1倍，若化学平衡不发生移动，则B的浓度应该是原来的50%，而现在变为原来的45%，说明减小压强，化学平衡正向移动，正反应方向为气体体积增大的反应，m+n＜p+q。 【详解】A．根据上述分析可知：保持温度不变，将容器容积增大1倍，气体的压强减小，当达到新的平衡后，B的浓度是原来的45%，说明减小压强，化学平衡向正反应方向移动，A错误； B．根据上述分析可知：保持温度不变，将容器容积增大1倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原来的45%，说明气体的压强减小，化学平衡正向移动，则物质A的转化率增大了，B错误； C．根据上述分析可知：保持温度不变，将容器容积增大1倍，化学平衡正向移动，反应消耗A，导致物质A的质量分数减少，C错误； D．根据上述分析可知：保持温度不变，将容器容积增大1倍，即减小了体系的压强，化学平衡正向移动，正反应是气体体积增大的反应，所以m+n＜p+q，D正确； 故合理选项是D。 12. 某小组用注射器吸入和的混合气体，活塞位于Ⅰ处。封闭注射器后将活塞拉到Ⅱ处。下列叙述错误的是 A. 该实验研究了压强对平衡移动的影响 B. 向外拉动活塞，平衡向生成的方向移动，增大 C. 活塞拉到Ⅱ处后，气体颜色最终变浅 D. 保持温度不变，推拉活塞，平衡常数K保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．，该实验通过改变活塞位置，来改变压强，研究压强对平衡移动的影响，A正确； B．向外拉动活塞，体积增大，压强减小，平衡向生成NO2方向移动，但总体体积增加更多，NO2浓度减小，B错误； C．活塞拉到Ⅱ处后，体积增大导致压强减小，平衡向生成的方向移动，但体积增大的效果更显著，导致的最终浓度小于初始浓度，故气体颜色最终变浅，C正确； D．保持温度不变，平衡常数K保持不变，D正确； 故答案选B。 13. 一定条件下，可逆反应 达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是 A. 降温，、都减小，且减小的程度小于减小的程度 B. 加压，、都增大，且增大的程度大于增大的程度 C. 注入氮气的时刻，压强增大，、都增大，且增大程度大于增大程度 D. 加催化剂，、都发生变化，且变化的程度相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．降温，、都减小，温度对吸热反应影响大，因此减小的程度小于减小的程度，平衡正向移动，故A正确； B．加压，、都增大，压强对系数大的影响大，因此增大的程度大于增大的程度，平衡正向移动，故B错误； C．注入氮气的时刻，压强增大，反应物的浓度不变，、都不变，平衡不移动，故C错误； D．加催化剂，、都发生变化，且变化的程度相等，平衡不移动，故D正确。 综上所述，答案为C。 14. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中存在：，对溶液加热，溶液由蓝色变为黄绿色 B. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去 C. 对，平衡体系增大压强可使颜色变深 D. 工业制硫酸中常鼓入过量空气有利于转化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热使CuCl2溶液颜色变化，因反应吸热（ΔH>0），升温促使平衡向吸热方向（生成黄色产物）移动，符合勒夏特列原理，A正确； B．加入铁粉消耗Fe3+，降低其浓度，导致Fe(SCN)3减少，红色变浅，属于浓度变化引起的平衡移动，符合勒夏特列原理，B正确； C．CO与NO2反应的气体体积数相等，增大压强虽使浓度增加（颜色变深），但平衡未移动，颜色变化并非平衡移动导致，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．鼓入过量空气增加O2浓度，促使平衡向生成SO3方向移动，符合勒夏特列原理，D正确； 故选C。 15. 在恒容密闭容器中反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-373.4kJ•mol-1达到平衡状态，以下说法不正确的是 A. 及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 B. 扩大容器体积，使Q增大，Q＞K，因此平衡逆向移动 C. 加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 D. 降低温度，使Q减小，Q＞K，因此平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．及时分离出CO2，使生成物CO2浓度减小，N2、反应物的浓度都不变，则Q减小，Q<K，平衡正向移动，A正确； B．扩大容器体积，各物质的浓度同等倍数的减小，由于反应物的气体系数和较大，所以Q中分母减少的更多，则Q增大，Q＞K，因此平衡逆向移动，B正确； C．反应达到平衡前加入催化剂，可增大反应速率，提高一段时间内的反应物的转化率，但对平衡转化率不产生影响，C正确； D．降低温度，瞬间反应物和生成物的浓度不变，Q不变，D错误； 综上所述答案为D。 16. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，温度、下X的物质的量浓度随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 大于，该反应是吸热反应 B. 体系的平均相对分子质量温度下比温度下大 C. M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆 D. M点时再加入一定量X，平衡后X转化率减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．大于，升高温度化学平衡逆向移动，该反应是放热反应，A错误； B．温度下气体的物质的量小，体系的平均相对分子质量大，B正确； C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆，C错误； D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大，D错误； 故选B。 17. 相同温度下，有体积相同的甲、乙两个恒容容器，甲容器中充入和，乙容器中充入和，分别进行合成氨反应。下列叙述中正确的是 A. 化学反应速率：乙>甲 B. 平衡后的浓度：乙<甲 C. 的平衡转化率：乙<甲 D. 平衡混合气体中的体积分数：乙>甲 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙容器中反应物浓度大于甲容器，浓度越高反应速率越快，因此化学反应速率乙＞甲，A正确； B．反应为气体分子数减小的反应，乙初始浓度是甲的两倍，乙容器中压强更高平衡向右移动，但的平衡浓度仍高于甲，因此乙＞甲，B错误； C．乙中压强更高，促进反应正向进行，的转化率应比甲高，因此乙＞甲，C错误； D．乙中转化率更高，生成的更多，的体积分数应更低，因此乙＜甲，D错误； 故选A。 18. 下列说法错误的是 A. 用综合判据来判断反应的自发性更合理 B. △H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行 C. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 D. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57kJ•mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 【答案】B 【解析】 【详解】A．大多数放热反应能自发进行，大多数熵减反应能自发进行，而ΔH-TΔS＜0的反应任何温度下均能自发进行，描述正确，故A不符题意； B．ΔG=ΔH-TΔS，△H＜0，△S＞0的反应ΔG恒小于0，说明任何温度下该反应均能自发进行，描述错误，故B符合题意； C．根据物质物态变化，该反应正反应方向ΔS<0，室温下能自发进行，说明ΔG<0，根据ΔG=ΔH-TΔS，可知只有△H＜0时才有可能实现T较小时ΔG<0，描述正确，故C不符题意； D．根据反应物态变化可知反应正向△S＞0，当T值较大时可推得该反应可以出现ΔG<0，说明在较高温度时可以实现体系自发向混乱度增加的方向转变，描述正确，故D不符题意； 故答案选B。 19. 温度为时，向容积为的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的和，发生反应：数据如下表所示。 容器 甲 乙 反应物 起始时物质的量 1.2 0.6 2.4 1.2 平衡时物质的量 0.8 0.2 下列说法不正确的是 A. 时，反应的平衡常数 B. 平衡时，乙中的浓度是甲中的2倍 C. 乙容器中，平衡时的转化率约为 D. 甲容器中，平衡时反应放出的热量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一温度下平衡常数不变，，列出甲中三段式，该温度下反应的平衡常数为，，A正确； B．乙中加入反应物的物质的量是甲中的2倍，，该反应为气体体积不变的反应，增大压强不影响化学平衡，则甲、乙达到平衡时反应转化率相等，则，，则平衡时，乙中的浓度是甲中的2倍，B正确； C．甲、乙达到平衡时反应转化率相等，则，解得，乙容器中，平衡时的转化率约为，C错误； D．甲容器中平衡时消耗的，消耗1mol一氧化碳释放41kJ的热量，则消耗0.4mol一氧化碳释放的热量为，D正确； 故选C。 20. 在体积为的恒容密闭容器中充入一定量的气体，在一定条件下发生反应，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应是吸热反应 B. a曲线表示的是的物质的量 C. 时，的平衡体积分数为20% D. 时，平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A． 随反应进行，H2S的物质的量减少，H2和S2的量同时增多，升高温度过程中，H2和S2变化趋势相同，且H2的物质的量比S2多，故a曲线表示的是的物质的量，随着温度升高减少的为H2S的物质的量的变化，故升温平衡正向移动，故该反应为吸热反应，故A正确； B． 随反应进行，H2S物质的量减少，H2和S2的量同时增多，升高温度过程中，H2和S2变化趋势相同，且H2的物质的量比S2多，故a曲线表示的是的物质的量，故B正确； C． 由图可知，时，H2S和H2的平衡物质的量均为2mol，则S2的平衡物质的量为1mol，的平衡体积分数为，故C错误； D． 时，根据C可知，起始加入H2S物质的量为4mol，达到平衡时，消耗H2S为2xmol，可列出三段式：，由图可知，平衡时H2S物质的量与S2物质的量相等，则有4-2x=x，解得，则平衡常数，D项正确。 二、本题包括3小题 21. 回答下列问题： （1）肼()是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知肼在氧气中完全燃烧放出热量，则肼的燃烧热化学方程式可表示为___________。 （2） ； ，则___________b(填>或<)。 （3）工业上制取氢气的方法之一： 化学键 C-H C≡O H-O 键能/ 414 1068 463 则键的键能为___________。 （4）二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。二氧化碳加氢甲醇涉及的反应可表示为： ① ② ③ 根据上述反应求：④ ___________ （5）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将盐酸与溶液加入如图所示的装置中，进行中和反应。 回答下列问题 ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。 ②实验数据如表所示。 实验次数 开始温度/℃ 终止温度 盐酸 NaOH溶液 /℃ 1 26.2 26.0 29.4 2 25.9 25.9 29.1 3 26.4 26.2 29.7 已知反应后溶液的比热容为，反应后溶液的总质量均为100 g。 a：的盐酸与的溶液发生中和反应放出的热量为___________。 b：根据实验结果，写出盐酸与溶液反应生成时的热化学方程式：___________。 【答案】（1） （2）< （3）436 （4） （5） ①. 玻璃搅拌器 ②. 1.386kJ ③. 【解析】 【小问1详解】 16 g肼的物质的量为0.5 mol，则1 mol肼完全燃烧放出的热量为624 kJ，所以肼的燃烧热化学方程式可表示为：； 【小问2详解】 碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，两个反应均为放热反应，焓变是负值，故a<b； 【小问3详解】 根据反应热公式：ΔH=Σ（反应物总键能）=Σ（生成物总键能）。将已知数据代入: 206= (4× 414 +2×463) - (1068 +3x) ，x= 436 ，因此，H-H键的键能为436 kJ·mol-1； 【小问4详解】 根据盖斯定律，反应④=反应②-反应③，则； 【小问5详解】 ① 从实验装置上看，图中缺少玻璃搅拌器；其作用是搅拌使溶液混合均匀充分反应； ② 第一组温度差为29.4-=3.3℃，第二组温度差为29.1-=3.2℃，第三组温度差为29.7-=3.4℃。 则三次测量所得温度差的平均值为3.3℃; 放出的热量Q为=4.2×100×3.3×10-3 kJ=1.386 kJ； ③实验测得中和热为，则盐酸与NaOH溶液反应生成1 molH2O时的热化学方程式为： 。 22. Ⅰ．为了探究浓度或温度对化学反应速率的影响，实验方案如下(假设混合溶液的体积等于混合前几种溶液的体积之和)。 实验编号 反应体系温度 溶液 溶液 T/℃ V/mL V/mL i 20 10.0 0.10 0 10.0 0.50 ii 50 0.10 0.50 iii 20 0.10 4.0 0.50 （1）硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式为___________，该反应速率的快慢可通过观察___________来判断。 （2）实验中___________。实验i、ii可探究___________对反应速率的影响，___________。 Ⅱ．利用如图装置探究的平衡体系 （3）关闭止水夹，保持温度不变，用注射器向甲烧杯中烧瓶内充入一定量，再次达平衡时，甲烧杯中烧瓶内气体颜色比原来___________(填“深”“浅”或“不变”)，的体积分数___________(填“增大”，“减小”或“不变”)。 （4）打开止水夹，待两侧烧瓶内气体颜色完全相同时，关闭止水夹，向乙烧杯中加入晶体，观察到乙烧杯中烧瓶内的气体颜色变浅，则反应的___________0(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. ②. 乳白色浑浊出现所需时间的长短 （2） ①. 10.0 ②. 温度 ③. 6.0 （3） ①. 深 ②. 减小 （4）< 【解析】 【分析】探究外界条件对反应速率的影响应采用控制变量法，即控制单一的反应条件改变，结合速率的快慢得出结论，据此分析解答。 【小问1详解】 硫代硫酸钠与硫酸反应生成S和SO2，反应的离子方程式为：；可通过观察乳白色浑浊出现所需时间的长短判断反应速率的快慢； 【小问2详解】 实验i和实验ii温度不同，则实验i和实验ii的目的是探究温度对反应速率的影响，结合单一变量控制，i和ii中各物质的浓度应相等，则V1=10.0；V2=0；V3=10.0；实验ⅰ，ⅲ温度相同，所用硫酸的体积不同，则可探究浓度对反应速率的影响，结合单一变量控制，可知V=10.0；10.0+0+10.0= V+ V5+4.0，V5=6.0； 【小问3详解】 用注射器向甲烧杯中的烧瓶内充入一定量NO2，，c(NO2)增大，浓度商Q<K，平衡正向移动，但最终c(NO2)增大，气体颜色比原来深；结合反应可知，充入一定量NO2，相当于增大了体系的压强，平衡正向进行，则NO2的转化率增大，则NO2的体积分数减小； 【小问4详解】 NH4NO3晶体溶解是吸收热量，使乙烧杯中温度降低，此时观察到乙烧杯中烧瓶内的气体颜色变浅，可知2NO2(g)⇌N2O4(g)正向进行，则该反应为放热反应，ΔH<0。 23. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为： 。一种工业合成氨的简易流程图如下： （1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下： ① ② 对于反应①，反应自发的条件是___________(填“低温自发”、“高温自发”或“任意温度自发”)。 对于反应②，可以提高平衡体系中百分含量，但反应速率减慢的是___________。 a．降低温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强 （2）合成氨工业中采用循环操作，主要是为了___________(填序号)。 a．增大化学反应速率 b．提高平衡混合物中氨的含量 c．降低氨的沸点 d．提高氮气和氢气的利用率 （3）和必须经过净化才能进入Ⅲ，最主要的原因是___________。上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是(填序号)___________。 【答案】（1） ①. 高温自发 ②. a （2）d （3） ①. 防止催化剂中毒 ②. Ⅳ 【解析】 【小问1详解】 反应①H>0，S>0,根据G=H-TS，高温下G<0，故此反应为高温自发； a．降低温度使平衡右移，H2百分含量增加，同时反应速率减慢，符合要求； b．增大水蒸气浓度虽使平衡右移，但H2百分含量不一定增加，且速率加快，不符合要求； c．催化剂不影响平衡，不能提高平衡体系中H2百分含量，不符合要求； d．降低压强对平衡无影响，不能提高平衡体系中H2的百分含量，不符合要求； 故答案为：a； 【小问2详解】 合成氨工业循环操作可将未反应的N2和H2重新利用，提高原料利用率，故选d。 【小问3详解】 N2和H2需净化，防止杂质使催化剂中毒。上述流程图中，步骤Ⅳ(热交换)可将反应放出的热量用于预热原料气，实现热量充分利用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南开大学附中25-26学年度上学期第一次阶段检测 高二化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 一、选择题(每小题只有一个正确选项) 1. 《天工开物》中提到“明年田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”。下列能量变化与上述不一致的化学反应是 A. 铝热反应 B. 干冰升华 C. 食物氧化腐败 D. 与NH4Cl反应 2. 在密闭容器中，A与B反应生成C(A、B、C均为气体)，其反应速率分别用表示，已知，则此反应可表示为 A. B. C. D. 3. 在25℃和下，下列热化学方程式书写正确的是 A. 燃烧生成液态水，放出热量： B. 硫粉中完全燃烧生成，放出热量： C. 乙炔的燃烧热是： D. 已知 则 4. 某反应。下列有关该反应的说法正确的是 A. 正反应活化能一定小于100kJ/mol B. 逆反应活化能一定小于100kJ/mol C. 正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol D. 逆反应活化能比正反应活化能大100kJ/mol 5. 下列说法中正确的是 A. 若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 B. 已知 ，则相同条件下金刚石比石墨稳定 C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 D. ，结论：在密闭容器中充入、，充分反应后放出的热量 6. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 C. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 D. 只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 7. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应： ① ② 各过程的能量变化如图。 下列说法错误的是 A. 过程a的反应为： B. 与过程a相比，过程b增大了活化分子百分数 C. 过程b中，①为控速步骤 D. 过程b中起催化作用，加快反应速率 8. 一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应。下列条件的改变(其他条件不变)可以加快反应速率的是 A. 增加C的物质的量 B. 将容器的容积缩小一半 C. 降低温度 D. 保持容积不变，充入Ne使压强增大 9. 在恒温恒容密闭容器中加入足量的Fe2O3和CO，模拟高炉炼铁的反应：。下列情况表明该可逆反应达到平衡状态的是 A. 容器中气体的压强不再改变 B. 容器中气体的密度不再改变 C. CO和CO2的正反应速率相等 D. CO和CO2物质的量之比为1∶1 10. 油气开采的废气含有H2S，一种处理方法是高温将其分解：2H2S(g)S2(g)+2H2(g) ∆H>0，在2L恒容密闭容器中充入1molH2S发生该反应。下列说法正确的是 A. 反应达平衡后充入Ne气体总压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动 B. 调控反应温度，可使S2(g)浓度达到0.25mol/L C. 2molH2S(g)的能量高于1molS2(g)和2H2(g)的总能量 D. 当气体的平均摩尔质量不变时，反应达平衡 11. 在一密闭容器中，反应mA (g)+nB(g)pC(g)+qD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积增大1倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原来的45%，下列说法正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率降低了 C. 物质A的质量分数增加了 D. m+n＜p+q 12. 某小组用注射器吸入和的混合气体，活塞位于Ⅰ处。封闭注射器后将活塞拉到Ⅱ处。下列叙述错误的是 A. 该实验研究了压强对平衡移动的影响 B. 向外拉动活塞，平衡向生成的方向移动，增大 C. 活塞拉到Ⅱ处后，气体颜色最终变浅 D. 保持温度不变，推拉活塞，平衡常数K保持不变 13. 一定条件下，可逆反应 达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是 A. 降温，、都减小，且减小的程度小于减小的程度 B. 加压，、都增大，且增大的程度大于增大的程度 C. 注入氮气的时刻，压强增大，、都增大，且增大程度大于增大程度 D. 加催化剂，、都发生变化，且变化的程度相等 14. 下列事实不能用勒夏特列原理解释是 A. 溶液中存在：，对溶液加热，溶液由蓝色变为黄绿色 B. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去 C. 对，平衡体系增大压强可使颜色变深 D. 工业制硫酸中常鼓入过量空气有利于转化为 15. 在恒容密闭容器中反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-373.4kJ•mol-1达到平衡状态，以下说法不正确的是 A. 及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 B. 扩大容器体积，使Q增大，Q＞K，因此平衡逆向移动 C. 加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 D. 降低温度，使Q减小，Q＞K，因此平衡正向移动 16. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，温度、下X的物质的量浓度随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 大于，该反应是吸热反应 B. 体系的平均相对分子质量温度下比温度下大 C. M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆 D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 17. 相同温度下，有体积相同的甲、乙两个恒容容器，甲容器中充入和，乙容器中充入和，分别进行合成氨反应。下列叙述中正确的是 A. 化学反应速率：乙>甲 B. 平衡后的浓度：乙<甲 C. 的平衡转化率：乙<甲 D. 平衡混合气体中的体积分数：乙>甲 18. 下列说法错误的是 A. 用综合判据来判断反应的自发性更合理 B. △H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行 C. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 D. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57kJ•mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 19. 温度为时，向容积为的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的和，发生反应：数据如下表所示。 容器 甲 乙 反应物 起始时物质的量 12 0.6 2.4 1.2 平衡时物质的量 0.8 0.2 下列说法不正确的是 A. 时，反应的平衡常数 B. 平衡时，乙中的浓度是甲中的2倍 C. 乙容器中，平衡时的转化率约为 D. 甲容器中，平衡时反应放出的热量为 20. 在体积为的恒容密闭容器中充入一定量的气体，在一定条件下发生反应，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应是吸热反应 B. a曲线表示的是的物质的量 C. 时，的平衡体积分数为20% D. 时，平衡常数 二、本题包括3小题 21. 回答下列问题： （1）肼()是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知肼在氧气中完全燃烧放出热量，则肼的燃烧热化学方程式可表示为___________。 （2） ； ，则___________b(填>或<)。 （3）工业上制取氢气的方法之一： 化学键 C-H C≡O H-O 键能/ 414 1068 463 则键的键能为___________。 （4）二氧化碳转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。二氧化碳加氢甲醇涉及的反应可表示为： ① ② ③ 根据上述反应求：④ ___________ （5）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将盐酸与溶液加入如图所示的装置中，进行中和反应。 回答下列问题 ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。 ②实验数据如表所示。 实验次数 开始温度/℃ 终止温度 盐酸 NaOH溶液 /℃ 1 26.2 26.0 29.4 2 25.9 25.9 29.1 3 26.4 26.2 29.7 已知反应后溶液的比热容为，反应后溶液的总质量均为100 g。 a：的盐酸与的溶液发生中和反应放出的热量为___________。 b：根据实验结果，写出盐酸与溶液反应生成时的热化学方程式：___________。 22. Ⅰ．为了探究浓度或温度对化学反应速率的影响，实验方案如下(假设混合溶液的体积等于混合前几种溶液的体积之和)。 实验编号 反应体系温度 溶液 溶液 T/℃ V/mL V/mL i 20 10.0 0.10 0 10.0 0.50 ii 50 0.10 0.50 iii 20 0.10 4.0 0.50 （1）硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式为___________，该反应速率的快慢可通过观察___________来判断。 （2）实验中___________。实验i、ii可探究___________对反应速率的影响，___________。 Ⅱ．利用如图装置探究的平衡体系 （3）关闭止水夹，保持温度不变，用注射器向甲烧杯中的烧瓶内充入一定量，再次达平衡时，甲烧杯中烧瓶内气体颜色比原来___________(填“深”“浅”或“不变”)，的体积分数___________(填“增大”，“减小”或“不变”)。 （4）打开止水夹，待两侧烧瓶内气体颜色完全相同时，关闭止水夹，向乙烧杯中加入晶体，观察到乙烧杯中烧瓶内的气体颜色变浅，则反应的___________0(填“>”“<”或“=”)。 23. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为： 。一种工业合成氨的简易流程图如下： （1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下： ① ② 对于反应①，反应自发的条件是___________(填“低温自发”、“高温自发”或“任意温度自发”)。 对于反应②，可以提高平衡体系中百分含量，但反应速率减慢的是___________。 a．降低温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强 （2）合成氨工业中采用循环操作，主要是为了___________(填序号)。 a．增大化学反应速率 b．提高平衡混合物中氨的含量 c．降低氨的沸点 d．提高氮气和氢气的利用率 （3）和必须经过净化才能进入Ⅲ，最主要原因是___________。上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是(填序号)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $