精品解析：山东省实验中学2025-2026学年高一下学期6月学情检测 化学试题

山东省实验中学高一6月学情检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法错误的是 A. 石油是混合物，而石油分馏得到的汽油是纯净物 B. 我国研制的高性能歼击机使用的隐形涂料属于合成有机高分子材料 C. 聚四氟乙烯耐化学腐蚀，耐溶剂性好，耐低温、高温，绝缘性好 D. “神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种我国自主研发的合成纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油是由多种烃组成的混合物，石油分馏是利用各组分沸点差异分离的物理过程，得到的汽油仍是烃类混合物，不是纯净物，A错误； B．歼击机使用的隐形涂料是人工合成的有机高分子材料，B正确； C．聚四氟乙烯俗称“塑料王”，具备耐化学腐蚀、耐溶剂、耐高低温、绝缘性好的特点，C正确； D．航天服需要具备高强度、耐高温等性能，使用了多种我国自主研发的合成纤维，D正确； 故选A。 2. 下列描述不正确的是 A. CH3CH2CH3和CH4属于同系物 B. 甲基的电子式为 C. CCl4的空间填充模型为 D. 丁烷有两种同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3CH2CH3和CH4均为烷烃，结构相似，分子组成相差2个原子团，属于同系物，A正确； B．甲基中C原子最外层有4个电子，与3个H原子分别形成1对共用电子对，剩余1个单电子，题图电子式符合甲基的结构，B正确； C．四氯化碳的分子空间结构为四面体形，氯原子半径应大于碳原子，正确的空间填充模型：，C错误； D．丁烷有正丁烷（）和异丁烷（）两种同分异构体，D正确； 故选C。 3. 磷有多种不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷(P4)是磷的两种同素异形体，充分燃烧的产物都是P2O5。在25℃、101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出11 kJ的热量。下列说法正确的是 A. 红磷转化为白磷属于放热反应 B. 红磷的稳定性比白磷强 C. 白磷转化为红磷属于物理变化 D. 等质量的红磷和白磷完全燃烧，放热较多的是红磷 【答案】B 【解析】 【详解】A．白磷转化为红磷放出热量，因此红磷转化为白磷为吸热反应，A错误； B．物质能量越低稳定性越强，白磷转化为红磷放热，说明白磷能量高于红磷，因此红磷的稳定性比白磷强，B正确； C．白磷和红磷是磷元素的两种不同的同素异形体，它们的分子结构和晶体结构不同。它们之间的转化涉及化学键的断裂和形成，属于化学变化，C错误； D．等量的红磷和白磷完全燃烧产物相同，反应物能量越高，放出的热量越多，白磷能量高于红磷，因此放热较多的是白磷，D错误； 故答案选B。 4. 化学学科需要借助化学语言描述。下列有关化学用语描述正确的是 A. 乙烷的结构式为CH3CH3 B. 、、是碳元素的三种不同核素 C. 中子数为20的钙原子可表示为 D. Na+的结构示意图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．是乙烷的结构简式，结构式需要标出所有共价键，A错误； B．、、质子数均为6，中子数不同，是碳元素的三种不同核素，B正确； C．钙原子质子数为20，中子数为20时质量数为，应表示为，C错误； D．核外有10个电子，最外层电子数为8，钠离子的结构示意图为，D错误； 故选B。 5. 在实验室将盛有甲烷和氯气的混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生反应(如图示)。下列说法错误的是 A. 量筒中气体颜色会逐渐变浅 B. 量筒中液面上升与生成的氯化氢极易溶于水有关 C. 饱和食盐水能够抑制氯气的溶解 D. 该反应生成的有机物在常温下一定为气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气为黄绿色，光照下甲烷与氯气发生取代反应消耗氯气，氯气浓度降低，量筒中气体颜色逐渐变浅，A正确； B．反应生成的氯化氢极易溶于水，使量筒内气体压强减小，外界大气压将饱和食盐水压入量筒，导致液面上升，B正确； C．氯气与水存在可逆反应，饱和食盐水中氯离子浓度高，平衡逆向移动，可抑制氯气溶解，C正确； D．该反应生成的有机物中，一氯甲烷常温下为气体，但二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳常温下均为液体，并非所有生成的有机物都是气体，D错误； 故选D。 6. 氮是生命必需元素，其化合物在工农业生产中具有重要应用。下列表述正确的是 A. NH3分子呈三角锥形 B. 液氨作为制冷剂时，共价键发生断裂 C. NH4NO3中氮元素的化合价为+1 D. NH4Cl中不含离子键，属于共价化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，分子空间构型为三角锥形，A正确； B．液氨作制冷剂利用的是汽化吸热的物理变化，过程中仅破坏分子间作用力，共价键不会发生断裂，B错误； C．中铵根离子内的为-3价，硝酸根离子内的为+5价，不存在+1价的氮元素，C错误； D．中与之间存在离子键，属于离子化合物，D错误； 故选A。 7. 乳酸的分子结构如图所示。下列有关乳酸的说法正确的是 A. 含有3种含氧官能团 B. 能使紫色石蕊溶液变红 C. 羧基易被酸性KMnO4溶液氧化 D. 1 mol乳酸与足量NaOH溶液反应，可消耗2 mol NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，乳酸分子的含氧官能团为醇羟基、羧基，共2种，A错误； B．由结构简式可知，乳酸分子中含有羧基，具有弱酸性，能使紫色石蕊溶液变红，B正确； C．羧基性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C错误； D．由结构简式可知，乳酸分子中含有的羧基能与氢氧化钠溶液反应，所以1 mol乳酸最多消耗1 mol 氢氧化钠，D错误； 故选B。 8. 物质结构决定性质。下列解释与性质差异不具有对应关系的是 选项 性质差异 解释 A 金属性：K>Na 钾原子核外电子层数更多，原子半径更大，更易失去电子 B 稳定性： 分子内存在的氮氮三键键能大 C 酸性： 氯元素的非金属性强于硫元素 D 硬度：铜锌合金>纯铜 合金中原子排列不规整，原子层间不易滑动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下原子核外电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，因此金属性K>Na，解释与性质对应，A不符合题意； B．分子内氮氮三键的键能远大于分子内化学键的键能，键能越大分子稳定性越强，因此稳定性，解释与性质对应，B不符合题意； C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不是S元素的最高价含氧酸，不能用氯的非金属性强于硫解释酸性，解释与性质不对应，C符合题意； D．合金中引入其他原子后，原子排列规整度下降，原子层间相对滑动的阻力增大，因此铜锌合金硬度大于纯铜，解释与性质对应，D不符合题意； 故答案选C。 9. 如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 A. “吹出塔”的作用是用空气中O2的氧化性将Br⁻转化为Br2从溶液中分离 B. “吸收塔”中发生反应的离子方程式为 C. 每获得a mol Br2，则理论上需要2a mol Cl2 D. “蒸馏塔”中剩余溶液的溶质主要是H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化溴离子生成的氧化剂是提前通入的氯气，空气的作用是吹出生成的，并非利用空气中的氧气氧化溴离子，A错误； B．是强电解质，在水溶液中完全电离出氢离子和溴离子，正确离子方程式为，B错误； C．整个过程需要两次氧化：第一次氯气氧化海水中溴离子得到消耗，第二次氯气氧化HBr得到又消耗，共需要，C正确； D．蒸馏塔中除了吸收塔生成的，还有氯气氧化HBr反应生成的 ，溶质不只有，D错误； 故选C。 10. 下列实验能达到目的的是 A．验证FeCl3和KI的反应为可逆反应 B．测定锌与稀硫酸的反应速率 C．证明非金属性：C>Si D．探究催化剂对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3的物质的量远大于KI，反应后仍有过量的Fe3+剩余，加入KSCN一定会变红，无法证明反应为可逆反应，A错误； B．装置使用长颈漏斗，反应生成的H2会从长颈漏斗上口逸出，无法准确测定生成H2的体积，不能测定锌与稀硫酸的反应速率，B错误； C．盐酸具有挥发性，挥发的HCl也能和Na2SiO3反应生成硅酸沉淀，干扰CO2和Na2SiO3的反应，且盐酸不是碳的最高价含氧酸，无法证明非金属性C>Si，C错误； D．两组实验的温度、H2O2浓度均相同，只有是否加入FeCl3催化剂这一个变量，可通过观察气泡生成速率探究催化剂对反应速率的影响，D正确； 故选D。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 11. 下列说法正确的一组是 ①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料 ②煤的干馏是物理变化 ③利用CH2=CH2与HCl反应制得CH3CH2Cl，是理想的原子经济性反应 ④丙烯(CH3-CH=CH2)分子中最多有7个原子处于同一平面 ⑤CH2Cl2只有一种结构，可说明CH4是正四面体结构 A. ①③④ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ①②⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】① 中石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量，获得乙烯等工业原料是石油裂解的目的，错误； ②煤的干馏有新物质生成，属于化学变化 ，错误； ③中与HCl发生加成反应，产物只有，原子利用率100%，属于理想的原子经济性反应，正确； ④丙烯中碳碳双键为平面结构，甲基中最多1个H可旋转到双键平面内，最多共3个C、双键上3个H、甲基中1个H合计7个原子共平面 ，正确； ⑤ 若为平面正方形结构，会有2种结构，因此只有一种结构可说明是正四面体结构，正确； 符合题意的为③④⑤ ，故答案选B。 12. 在元素周期表中，E、G、H、J均为前四周期的主族元素，其位置如图所示，其中，E、H、J的核外电子总数之和为55。下列说法正确的是 A. H的氧化物对应水化物都是强酸 B. E、G的单质与氢气反应的剧烈程度：前者更剧烈 C. E、H的最高价氧化物对应水化物的酸性：前者更强 D. 丁的单质是一种半导体材料 【答案】BD 【解析】 【分析】根据位置关系，设E的原子序数为： E位于第二周期，G位于第三周期且在E正下方，因此G的原子序数为； H和G同周期，在G左侧，因此H的原子序数为； J位于第四周期，在H左下方（行数+1，列数-1），第三周期到第四周期主族原子序数差18，因此J的原子序数为，已知E、H、J核外电子总数和为55，因此：  解得，因此对应元素为： ，据此分析； 【详解】A．H为磷，磷的氧化物对应水化物（如磷酸、亚磷酸）均为中强酸/弱酸，不是强酸，A错误； B．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性O>S，非金属性越强，单质与氢气化合越剧烈，因此与氢气反应比硫更剧烈，B正确； C．氧元素没有最高正价，不存在最高价氧化物对应的水化物，无法比较酸性，C错误； D．J是Ge，锗单质是典型的半导体材料，D正确； 故选BD。 13. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 取淀粉溶液、加稀硫酸并加热、冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热 无砖红色沉淀产生 淀粉在稀硫酸催化下未发生水解 B 将灼热的木炭伸入浓硝酸中 产生大量红棕色气体 证明木炭和硝酸反应生成NO2 C 向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴醋酸铅溶液 鸡蛋清溶液产生白色沉淀 蛋白质发生盐析 D 热的Na2CO3溶液中加入少量油脂，充分振荡 液体不再分层 油脂在碱性条件下水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉水解后未中和酸，酸性环境会溶解，无法检验葡萄糖，不能说明淀粉未水解，A不符合题意； B．浓硝酸受热易分解生成，红棕色气体不一定来自木炭与硝酸的反应，B不符合题意； C．醋酸铅是重金属盐，使蛋白质发生变性，C不符合题意； D．热的溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶于水的物质，液体不再分层，D符合题意； 故选D。 14. 已知K2FeO4和Zn在碱性条件下组成原电池，放电原理如图所示。下列说法正确的是 A. 石墨电极上发生氧化反应 B. 放电时，OH-通过OH-交换膜从左向右移动 C. 放电时，电流从锌电极出发经用电器流向石墨电极 D. 石墨电极上的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】Zn转化为​，Zn化合价升高失电子，因此锌电极为负极；石墨电极上​转化为​，Fe化合价降低得电子，因此石墨电极为正极，据此分析； 【详解】A．石墨是正极，发生得电子的还原反应，不是氧化反应，A错误； B．原电池中阴离子向负极移动，OH⁻应从右侧正极区向左侧负极区移动，B错误； C．外电路中电流从正极流出，经用电器流向负极，因此电流从石墨电极出发，经用电器流向锌电极，C错误； D．碱性条件下，石墨电极上中Fe元素从+6价得电子降到+3价生成，碱性条件下配平后电极反应式为， ，D正确； 故选D。 15. 某研究小组欲利用甲烷消除NO2的污染，反应原理为： 在1 L密闭容器中，控制不同温度，均加入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 时间/min n/mol 0 10 20 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 下列说法正确的是 A. 升高温度，正、逆反应速率均增大 B. 由实验数据可知，实验控制的温度： C. 容器内混合气体的密度不变，说明反应已达到平衡状态 D. 在10∼20 min内，NO2的消除速率：②>① 【答案】AD 【解析】 【详解】A．根据温度对反应速率的影响规律，升高温度会增大活化分子百分数，正反应、逆反应速率都会增大，A正确； B．温度越高，反应速率越快，相同时间内反应物消耗量越大。10 min时，​温度剩余​，​剩余​，说明​温度下反应更快，因此​，B错误； C．该反应所有反应物、生成物均为气体，密闭容器容积固定，因此混合气体总质量、容器体积始终不变，密度为定值，密度不变不能说明反应达到平衡，C错误； D．10~20 min内，①组，对应，；②组，对应，，故的消除速率②＞①，D正确； 故选AD。 三、非选择题： 16. 已知A、B、D、X是原子序数依次增大的四种短周期元素。其中，A是地壳中含量最多的元素，A与X同主族；B是短周期中原子半径最大的元素；D的周期序数和族序数相等，其单质是生活中的常见金属。用化学用语回答下列问题： （1）写出X元素在元素周期表中的位置___________。 （2）A、B、D三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是___________(填离子符号)。 （3）B与氯元素形成的化合物有重要用途，用电子式表示它的形成过程：___________。 （4）写出B、D两种元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：___________。 （5）如图所示，向两支试管中分别加入少量NaOH溶液和盐酸，再加入D单质(过量)，开始均未观察到明显现象，一段时间后均产生气泡。 下列关于实验现象分析正确的是___________(填字母)。 a．两支试管中反应生成的气体均为氢气 b．开始没有明显现象，说明铝与NaOH溶液和盐酸反应的速率小 c．两支试管中生成等量的气体时，反应消耗D单质的物质的量相等 （6）Se(硒)与A、X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。 ①根据元素周期律，下列推断正确的是___________(填字母)。 A．Se比X更易与H2发生反应 B．H2Se的还原性比H2X的强 C．H2SeO4的酸性比H2XO4的强 D．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应 ②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，则该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）第三周期第VIA族 （2） （3） （4）（或） （5）ac （6） ①. BD ②. 【解析】 【分析】A是地壳中含量最多的元素，则A为O元素；A与X同主族，且X为短周期元素，原子序数大于A，则X为S元素；B是短周期中原子半径最大的元素，则B为Na元素；D的周期序数和族序数相等，且其单质为常见金属，则D为Al元素。四种元素原子序数依次增大，据此分析； 【小问1详解】 X为S元素，原子序数为16，核外有3个电子层，最外层有6个电子，位于元素周期表第三周期第VIA族； 【小问2详解】 A、B、D的简单离子分别为、、，三种离子核外电子排布相同（均为10电子结构）。对于核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径大小顺序为； 【小问3详解】 由分析可知，B为，它与形成的化合物为NaCl，为离子化合物，所以电子式为； 【小问4详解】 B、D的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和，二者发生酸碱中和反应生成偏铝酸钠（或四羟基合铝酸钠）和水，离子方程式为或； 【小问5详解】 a．Al与NaOH溶液和盐酸反应均生成氢气，a正确； b．开始无明显现象是因为铝表面的致密氧化铝薄膜先与酸、碱发生反应，该过程不产生气体，而不是反应速率小，b错误； c．根据得失电子守恒，生成均需要转移2 mol电子，而1 mol Al反应均失去3 mol电子，故生成等量氢气时消耗Al的物质的量相等，c正确； 故选ac； 【小问6详解】 ①A．非金属性，比更易与H2化合，A错误； B．非金属性，非金属性越弱，其简单氢化物的还原性越强，故还原性，B正确； C．非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性，C错误； D．为酸性氧化物，性质与相似，一定条件下可与NaOH溶液反应，D正确； 故选BD； ②SeO2与NH3，反应，生成两种单质Se和，配平后：。。 17. 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。 （1）实验原理：甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，其中浓硫酸的作用是___________。 （2）装置设计：甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置。 请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是___________(填“甲”或“乙”)；丙同学将甲装置中的玻璃管改成如图所示，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________。 （3）实验步骤： ①按选择的装置连接仪器，在试管A中先加入…，然后边振荡边慢慢加入…和…；再加入几片碎瓷片。 ②将试管固定在铁架台上； ③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液； ④用酒精灯对试管A小心加热； ⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。 步骤①中的试剂添加顺序为___________(填字母) a．2 mL浓硫酸，3 mL乙醇，2 mL冰醋酸 b．3 mL乙醇，2 mL浓硫酸，2 mL冰醋酸 （4）问题讨论： ①试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、___________。该饱和Na2CO3溶液___________(填“能”或“不能”)用饱和NaOH溶液代替。 ②从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是___________。 【答案】（1）催化剂和吸水剂 （2） ①. 乙 ②. 防止倒吸 （3）b （4） ①. 中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层 ②. 不能 ③. 分液 【解析】 【分析】该实验以乙醇、乙酸为原料，在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应制备乙酸乙酯；先在试管中依次加入乙醇、浓硫酸和冰醋酸，加热反应，将生成的乙酸乙酯蒸气通过导管通入盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，以除去杂质并收集产物；乙装置的导管未伸入液面下，可防止倒吸，丙装置进一步将导管改为球形干燥管，既增强冷凝效果，也能防止倒吸，整个过程需先检查装置气密性，确保实验安全进行，据此分析； 【小问1详解】 乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热生成乙酸乙酯和水，反应的方程式为，浓硫酸作催化剂加快反应速率，同时作吸水剂吸收反应生成的水，促进平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率 【小问2详解】 甲装置的导管伸入饱和碳酸钠溶液液面下，容易发生倒吸，乙装置导管在液面上方，可防止倒吸，因此选乙；丙的球形干燥管容积较大，倒吸时液体上升后会因重力回落，因此除冷凝外还能防倒吸； 【小问3详解】 浓硫酸密度大、稀释放热，因此不能先加浓硫酸，正确顺序是先加乙醇，再边振荡加浓硫酸，冷却后最后加冰醋酸(防止乙酸挥发)，因此选b； 【小问4详解】 饱和碳酸钠溶液的作用：溶解挥发出来的乙醇，中和挥发出来的乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，使其更容易分层析出；不能换成NaOH溶液，因为NaOH是强碱，会中和乙酸，还会使生成的乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败；乙酸乙酯不溶于水，和水溶液分层，因此用分液法分离。 18. 我国的铝资源丰富，铝产量居全球第一，工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如图所示。 已知：SiO2与H2SO4不反应。 （1）为提高铝土矿的“酸浸”速率，通常可采用的方法有___________(任写两点)。 （2）“氧化”过程中H2O2的实际用量高于理论用量的原因是___________。 （3）用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀，溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液的pH最佳为___________(填字母)。 A．2.5～3.0 B．4～4.5 C．5.0～5.5 ②用Na2CO3溶液沉淀Al3+、Fe3+，反应过程中除有沉淀生成外，还生成了一种无色无味的气体，写出Na2CO3溶液沉淀Al3+的离子方程式：___________。 （4）“碱溶”后的溶液中阴离子主要是OH-和___________(填离子符号)。 （5）向“碱溶”后的溶液中通入过量CO2气体，生成沉淀的离子方程式为___________。 （6）用1 t含铝32.4%的高品位铝土矿，经上述流程可制得481.0 kg Al2O3，则Al2O3的产率为___________%(结果保留1位小数)。 【答案】（1） 将铝土矿粉碎、搅拌、适当升温、适当提高溶液的浓度（任写两点即可） （2） 易分解（或会催化分解） （3） ①. C ②. （4） （5） （6） 78.6 【解析】 【分析】铝土矿主要成分为​，含杂质​、、​，​不与硫酸反应，​、​、均与硫酸反应，生成、、进入滤液分离，不溶的​作为浸渣被除去，第一步除去硅杂质；接下来加入将滤液中的氧化为，方便后续调pH沉淀除铁；下一步加入，​消耗溶液中过量，升高pH，使、转化为​、​沉淀，过滤后： 滤液为​溶液被分离，滤渣为​和​的混合物；​是两性氢氧化物，与反应生成可溶性四羟基合铝酸钠，而​不与反应，过滤后作为滤渣除去，实现铁杂质的分离； 然后通入过量，四羟基合铝酸钠转变为​沉淀，同时生成​，过滤得到，最后​焙烧分解，即可得到最终产物纯​。 【小问1详解】 加快浸出速率的常用方法为增大固体接触面积、升高温度、提高反应物浓度、搅拌等。 【小问2详解】 不稳定，反应生成的等金属离子会催化​分解，会造成部分​损耗 ，因此实际用量需高于理论用量。 【小问3详解】 ①由图可知，pH为时，铝、铁沉淀率都接近100%，为最佳pH范围，故选C； ②和​水解相互促进，会发生双水解反应，离子方程式为。 【小问4详解】 碱溶时，​与反应生成可溶性四羟基合铝酸钠，因此溶液中主要阴离子除外还有。 【小问5详解】 通入过量​时，四羟基合铝酸根与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根，离子方程式为。 【小问6详解】 铝土矿中的质量为，理论上的质量为，产率。 19. 硫酸是一种重要的工业原料，被称作“化学工业之母”，工业上常采用接触法和电化学法制备硫酸。 Ⅰ．接触法制硫酸 （1）接触室中发生反应，三种物质的相对能量如图所示。 当生成2 mol SO3(g)时，则Q=___________kJ。 （2）450℃，在2 L的密闭容器中充入4 mol SO2(g)和2 mol O2(g)发生上述反应，各物质的物质的量(n)随时间(t)的变化曲线如图所示。 ①据图判断，反应处于平衡状态的时间范围是___________。 ②下列说法能证明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A． B．气体的平均相对分子质量不变 C． D．容器中气体的压强不变 E．SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的浓度之比为2:1:2 F． ③若反应达到平衡状态后，容器中气体的压强变为原来的。则在0∼15 min内，用O2表示该反应的化学反应速率为___________mol·L-1·min-1(结果用分数表示)；达到平衡时，SO2的转化率为___________。 Ⅱ．电化学法制硫酸(装置如图所示) （3）该装置中B电极为___________极(填“正”或“负”)，A电极上的电极反应式为___________；比较硫酸质量分数的大小：a%___________b%(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）197.78 （2） ①. 15~20min ②. BD ③. ④. 20% （3） ①. 正 ②. SO2-2e-+2H2O=+4H+ ③. ＜ 【解析】 【小问1详解】 已知相对能量：SO2(g)：-296.83kJ·mol-1，SO3(g)：-395.72kJ·mol-1，O2(g)：0kJ·mol-1，反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应放热Q=反应物总能量-生成物总能量；反应物总能量：2×(-296.83)+0=-593.66 kJ，生成物总能量：2×(-395.72)=-791.44 kJ，Q=(-593.66)-(-791.44)=197.78 kJ； 【小问2详解】 ①反应达到平衡后物质的量不再变化，故15~20 min为平衡状态； ②A．均为正反应速率，任意时刻都满足，不能证明平衡，A错误； B．反应前后气体总质量不变，气体总物质的量改变，平均相对分子质量​​，不变说明​不变，反应达到平衡，B正确； C．未说明正逆反应，任意时刻速率比都等于计量数比，不能证明平衡，C错误； D．恒温恒容中，压强与气体总物质的量成正比，反应前后​改变，压强不变说明不变，反应达到平衡，D正确； E．浓度比等于计量数比仅为特殊情况，和起始量、转化率有关，不能证明平衡，E错误； F．化学平衡是动态平衡，正逆速率相等但不为0，F错误； 故答案为BD； ③由题意列三行式进行计算：，同温同体积时，压强比等于物质的量之比，即，解得x=0.4，v(O2)=mol·L-1·min-1； 达到平衡时，SO2的转化率为=20%； 【小问3详解】 A电极通入SO2，是原电池的负极，B电极是原电池的正极，A电极的电极方程式为SO2-2e-+2H2O=+4H+，反应后生成硫酸，硫酸浓度增加，a%＜b%。 20. 菠萝酯是一种具有菠萝香味的食用香料，一种合成菠萝酯的路线如图所示。 已知：可表示为 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ的分子式为___________，其所含官能团的名称为___________。 （2）化合物Ⅳ的结构简式为___________。 （3）根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应条件、试剂 有机产物 反应类型 a 催化剂 ___________ 加聚反应 b Br2/CCl4 CH2BrCHBrCH2OH ___________ （4）关于上述合成路线中相关物质，下列有关说法正确的是___________(填字母)。 A. CH2=CH-CH=CH2与乙烯互为同系物 B. 化合物Ⅱ能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 化合物Ⅰ中所有原子共平面 D. 化合物Ⅴ能发生取代反应 （5）化合物Ⅵ与H2加成后得到化合物X。与化合物X互为同系物，且相对分子质量比X大14的有机物的结构有___________种。 （6）写出化合物Ⅴ转化为菠萝酯的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. C7H10O ②. 醛基、碳碳双键 （2） （3） ①. ②. 加成反应 （4）BD （5）4 （6） 【解析】 【分析】合成波萝酯的流程为：将与进行加成生成I：，将I与CH3CHO在NaOH溶液中加热生成Ⅱ：，将Ⅱ用足量H2进行加成还原得到Ⅲ：，将Ⅲ在Cu作催化剂的作用下进行氧化得到Ⅳ：，将Ⅳ在催化剂作用下继续氧化得到V：，最后将V与VI（CH2=CHCH2OH）进行酯化反应得到波萝酯：； 【小问1详解】 化合物Ⅰ的结构为：，则其分子式为：C7H10O； 官能团的名称为：醛基、碳碳双键； 【小问2详解】 根据分析，化合物Ⅳ是Ⅲ在Cu作催化剂的作用下被氧气氧化得到的醛类物质，则其结构简式为：； 【小问3详解】 VI的结构为：CH2=CHCH2OH，含有碳碳双键和醇羟基官能团，具有烯烃和醇的性质，分别进行如下实验： a组：在催化剂条件下，发生加聚反应，应该碳碳双键发生聚合生成高分子聚合物，则聚合物的结构简式为：； b组：得到产物的结构为：CH2BrCHBrCH2OH，对比反应前结构CH2=CHCH2OH，且反应条件、试剂为：Br2/CCl4，可以看出反应类型为加成反应； 【小问4详解】 A．CH2=CH-CH=CH2为二烯烃，CH2=CH2为单烯烃，分子间未相差若干CH2原子团，不属于同系物，A错误； B．化合物Ⅱ为，结构中有醛基和碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化使酸性KMnO4溶液褪色，B正确； C．化合物Ⅰ的结构为，除醛基和碳碳双键的C原子外，其余C原子为烷烃饱和连接的四面体结构，所以不可能所有原子共平面，C错误； D．化合物Ⅴ为，含羧基结构，可以发生取代反应（酯化反应），D正确； 故答案为BD； 【小问5详解】 化合物VI为CH2=CHCH2OH，催化加成H2后得到化合物X：CH3CH2CH2OH，分子式为：C3H7OH，与X互为同系物，且相对分子质量比X大14的有机物为：C4H9OH，其同分异构体有：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH共4种； 【小问6详解】 将V与VI（CH2=CHCH2OH）进行酯化反应得到波萝酯的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省实验中学高一6月学情检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法错误的是 A. 石油是混合物，而石油分馏得到的汽油是纯净物 B. 我国研制的高性能歼击机使用的隐形涂料属于合成有机高分子材料 C. 聚四氟乙烯耐化学腐蚀，耐溶剂性好，耐低温、高温，绝缘性好 D. “神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种我国自主研发的合成纤维 2. 下列描述不正确的是 A. CH3CH2CH3和CH4属于同系物 B. 甲基的电子式为 C. CCl4的空间填充模型为 D. 丁烷有两种同分异构体 3. 磷有多种不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷(P4)是磷的两种同素异形体，充分燃烧的产物都是P2O5。在25℃、101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出11 kJ的热量。下列说法正确的是 A. 红磷转化为白磷属于放热反应 B. 红磷的稳定性比白磷强 C. 白磷转化为红磷属于物理变化 D. 等质量的红磷和白磷完全燃烧，放热较多的是红磷 4. 化学学科需要借助化学语言描述。下列有关化学用语描述正确的是 A. 乙烷的结构式为CH3CH3 B. 、、是碳元素的三种不同核素 C. 中子数为20的钙原子可表示为 D. Na+的结构示意图为 5. 在实验室将盛有甲烷和氯气的混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生反应(如图示)。下列说法错误的是 A. 量筒中气体颜色会逐渐变浅 B. 量筒中液面上升与生成的氯化氢极易溶于水有关 C. 饱和食盐水能够抑制氯气的溶解 D. 该反应生成的有机物在常温下一定为气体 6. 氮是生命必需元素，其化合物在工农业生产中具有重要应用。下列表述正确的是 A. NH3分子呈三角锥形 B. 液氨作为制冷剂时，共价键发生断裂 C. NH4NO3中氮元素的化合价为+1 D. NH4Cl中不含离子键，属于共价化合物 7. 乳酸的分子结构如图所示。下列有关乳酸的说法正确的是 A. 含有3种含氧官能团 B. 能使紫色石蕊溶液变红 C. 羧基易被酸性KMnO4溶液氧化 D. 1 mol乳酸与足量NaOH溶液反应，可消耗2 mol NaOH 8. 物质结构决定性质。下列解释与性质差异不具有对应关系的是 选项 性质差异 解释 A 金属性：K>Na 钾原子核外电子层数更多，原子半径更大，更易失去电子 B 稳定性： 分子内存在的氮氮三键键能大 C 酸性： 氯元素的非金属性强于硫元素 D 硬度：铜锌合金>纯铜 合金中原子排列不规整，原子层间不易滑动 A. A B. B C. C D. D 9. 如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 A. “吹出塔”的作用是用空气中O2的氧化性将Br⁻转化为Br2从溶液中分离 B. “吸收塔”中发生反应的离子方程式为 C. 每获得a mol Br2，则理论上需要2a mol Cl2 D. “蒸馏塔”中剩余溶液的溶质主要是H2SO4 10. 下列实验能达到目的的是 A．验证FeCl3和KI的反应为可逆反应 B．测定锌与稀硫酸的反应速率 C．证明非金属性：C>Si D．探究催化剂对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 11. 下列说法正确的一组是 ①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料 ②煤的干馏是物理变化 ③利用CH2=CH2与HCl反应制得CH3CH2Cl，是理想的原子经济性反应 ④丙烯(CH3-CH=CH2)分子中最多有7个原子处于同一平面 ⑤CH2Cl2只有一种结构，可说明CH4是正四面体结构 A. ①③④ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ①②⑤ 12. 在元素周期表中，E、G、H、J均为前四周期的主族元素，其位置如图所示，其中，E、H、J的核外电子总数之和为55。下列说法正确的是 A. H的氧化物对应水化物都是强酸 B. E、G的单质与氢气反应的剧烈程度：前者更剧烈 C. E、H的最高价氧化物对应水化物的酸性：前者更强 D. 丁的单质是一种半导体材料 13. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 取淀粉溶液、加稀硫酸并加热、冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热 无砖红色沉淀产生 淀粉在稀硫酸催化下未发生水解 B 将灼热的木炭伸入浓硝酸中 产生大量红棕色气体 证明木炭和硝酸反应生成NO2 C 向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴醋酸铅溶液 鸡蛋清溶液产生白色沉淀 蛋白质发生盐析 D 热的Na2CO3溶液中加入少量油脂，充分振荡 液体不再分层 油脂在碱性条件下水解 A. A B. B C. C D. D 14. 已知K2FeO4和Zn在碱性条件下组成原电池，放电原理如图所示。下列说法正确的是 A. 石墨电极上发生氧化反应 B. 放电时，OH-通过OH-交换膜从左向右移动 C. 放电时，电流从锌电极出发经用电器流向石墨电极 D. 石墨电极上的电极反应式为 15. 某研究小组欲利用甲烷消除NO2的污染，反应原理为： 在1 L密闭容器中，控制不同温度，均加入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 时间/min n/mol 0 10 20 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 下列说法正确的是 A. 升高温度，正、逆反应速率均增大 B. 由实验数据可知，实验控制的温度： C. 容器内混合气体的密度不变，说明反应已达到平衡状态 D. 在10∼20 min内，NO2的消除速率：②>① 三、非选择题： 16. 已知A、B、D、X是原子序数依次增大的四种短周期元素。其中，A是地壳中含量最多的元素，A与X同主族；B是短周期中原子半径最大的元素；D的周期序数和族序数相等，其单质是生活中的常见金属。用化学用语回答下列问题： （1）写出X元素在元素周期表中的位置___________。 （2）A、B、D三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是___________(填离子符号)。 （3）B与氯元素形成的化合物有重要用途，用电子式表示它的形成过程：___________。 （4）写出B、D两种元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：___________。 （5）如图所示，向两支试管中分别加入少量NaOH溶液和盐酸，再加入D单质(过量)，开始均未观察到明显现象，一段时间后均产生气泡。 下列关于实验现象分析正确的是___________(填字母)。 a．两支试管中反应生成的气体均为氢气 b．开始没有明显现象，说明铝与NaOH溶液和盐酸反应的速率小 c．两支试管中生成等量的气体时，反应消耗D单质的物质的量相等 （6）Se(硒)与A、X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。 ①根据元素周期律，下列推断正确的是___________(填字母)。 A．Se比X更易与H2发生反应 B．H2Se的还原性比H2X的强 C．H2SeO4的酸性比H2XO4的强 D．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应 ②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，则该反应的化学方程式为___________。 17. 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。 （1）实验原理：甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，其中浓硫酸的作用是___________。 （2）装置设计：甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置。 请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是___________(填“甲”或“乙”)；丙同学将甲装置中的玻璃管改成如图所示，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________。 （3）实验步骤： ①按选择的装置连接仪器，在试管A中先加入…，然后边振荡边慢慢加入…和…；再加入几片碎瓷片。 ②将试管固定在铁架台上； ③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液； ④用酒精灯对试管A小心加热； ⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。 步骤①中的试剂添加顺序为___________(填字母) a．2 mL浓硫酸，3 mL乙醇，2 mL冰醋酸 b．3 mL乙醇，2 mL浓硫酸，2 mL冰醋酸 （4）问题讨论： ①试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、___________。该饱和Na2CO3溶液___________(填“能”或“不能”)用饱和NaOH溶液代替。 ②从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是___________。 18. 我国的铝资源丰富，铝产量居全球第一，工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如图所示。 已知：SiO2与H2SO4不反应。 （1）为提高铝土矿的“酸浸”速率，通常可采用的方法有___________(任写两点)。 （2）“氧化”过程中H2O2的实际用量高于理论用量的原因是___________。 （3）用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀，溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液的pH最佳为___________(填字母)。 A．2.5～3.0 B．4～4.5 C．5.0～5.5 ②用Na2CO3溶液沉淀Al3+、Fe3+，反应过程中除有沉淀生成外，还生成了一种无色无味的气体，写出Na2CO3溶液沉淀Al3+的离子方程式：___________。 （4）“碱溶”后的溶液中阴离子主要是OH-和___________(填离子符号)。 （5）向“碱溶”后的溶液中通入过量CO2气体，生成沉淀的离子方程式为___________。 （6）用1 t含铝32.4%的高品位铝土矿，经上述流程可制得481.0 kg Al2O3，则Al2O3的产率为___________%(结果保留1位小数)。 19. 硫酸是一种重要的工业原料，被称作“化学工业之母”，工业上常采用接触法和电化学法制备硫酸。 Ⅰ．接触法制硫酸 （1）接触室中发生反应，三种物质的相对能量如图所示。 当生成2 mol SO3(g)时，则Q=___________kJ。 （2）450℃，在2 L的密闭容器中充入4 mol SO2(g)和2 mol O2(g)发生上述反应，各物质的物质的量(n)随时间(t)的变化曲线如图所示。 ①据图判断，反应处于平衡状态的时间范围是___________。 ②下列说法能证明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A． B．气体的平均相对分子质量不变 C． D．容器中气体的压强不变 E．SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的浓度之比为2:1:2 F． ③若反应达到平衡状态后，容器中气体的压强变为原来的。则在0∼15 min内，用O2表示该反应的化学反应速率为___________mol·L-1·min-1(结果用分数表示)；达到平衡时，SO2的转化率为___________。 Ⅱ．电化学法制硫酸(装置如图所示) （3）该装置中B电极为___________极(填“正”或“负”)，A电极上的电极反应式为___________；比较硫酸质量分数的大小：a%___________b%(填“>”“<”或“=”)。 20. 菠萝酯是一种具有菠萝香味的食用香料，一种合成菠萝酯的路线如图所示。 已知：可表示为 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ的分子式为___________，其所含官能团的名称为___________。 （2）化合物Ⅳ的结构简式为___________。 （3）根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应条件、试剂 有机产物 反应类型 a 催化剂 ___________ 加聚反应 b Br2/CCl4 CH2BrCHBrCH2OH ___________ （4）关于上述合成路线中相关物质，下列有关说法正确的是___________(填字母)。 A. CH2=CH-CH=CH2与乙烯互为同系物 B. 化合物Ⅱ能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 化合物Ⅰ中所有原子共平面 D. 化合物Ⅴ能发生取代反应 （5）化合物Ⅵ与H2加成后得到化合物X。与化合物X互为同系物，且相对分子质量比X大14的有机物的结构有___________种。 （6）写出化合物Ⅴ转化为菠萝酯的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $