精品解析：山东日照实验高级中学2025-2026学年高一下学期第一次阶段性考试化学试题

2025级高一下学期第一次阶段性考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 当今世界面临日益加剧的能源危机和环境污染，下列说法不正确的是 A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一 B. 燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和” C. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 D. 探索利用新能源，像太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等，可以缓解能源危机 2. 下列关于化学键的叙述正确的是 A. 化学键存在于原子间，也可以存在于分子间 B. 单质分子中均不存在化学键 C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引 D. 完全由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键 3. 下列说法正确的是 A. 中所有微粒最外层均达到8电子稳定结构 B. 、均为离子化合物，均含有离子键和共价键 C. ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物 D. 碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键 4. 热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是 A. 向图1的试管中加入氢氧化钠固体和某液体，若注射器的活塞右移，说明A中一定发生了放热反应 B. 将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应 C. 由图3可知，小于 D. 由图3可知， 5. 和反应生成的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 断裂中的化学键需要吸收243 kJ的能量 B. 光照或点燃条件下，和反应生成的反应热不同 C. 相同条件下，氢气比氯气更稳定 D. 该反应的热化学方程式为 6. 土壤中的微生物可将转化为S2-，S2-可与土壤中部分金属阳离子形成难溶硫化物。其中，相互接触的ZnS与CdS在土壤中构成原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 土壤中的微生物起还原作用 B. 电子由ZnS流向CdS C. ZnS表面发生的电极反应为 D. 作为正极的CdS被保护起来，不因发生氧化反应而溶解 7. 天然气报警器可及时检测到空气中甲烷浓度的变化，当甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中可以在固体电解质中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是 A. 多孔电极b为负极 B. 图2中的多孔电极a上发生还原反应 C. 在电解质中向a电极移动 D. 多孔电极a上发生反应的电极反应式为 8. 某同学按图示装置进行实验探究，电极材料为石墨，下列说法正确的是 A. 电极N为阴极，电极上有红色物质生成 B. 电极M为正极，电极上有气体产生 C. 一段时间后，溶液质量增加 D. 该装置是将化学能转化为电能 9. 有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（ ） A. 甲中负极反应式为2H＋＋2e－=H2↑ B. 乙中阳极反应式为Ag＋＋e－=Ag C. 丙中H＋向碳棒方向移动 D. 丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体 10. 采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是 A. 阳极反应为 B. 电解一段时间后，阳极室的pH未变 C. 电解过程中，H+由a极区向b极区迁移 D. 电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，少选得2分，错选、多选均不得分。 11. 卫健委曾发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙()等食品添加剂。与在结构和性质上有很多相似的地方。下列说法正确的是 A. 中阴、阳离子个数之比为 B. 电子式为 C. 与足量水反应过程中断裂和形成的化学键均有离子键、非极性共价键和极性共价键 D. 与二氧化碳反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12. 已知：在标准大气压(101 kPa)、298 K下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓，用表示。部分物质的有如图所示关系。、、的标准摩尔生成焓为0.下列有关判断不正确的是 A. 的能量小于与的能量之和 B. 合成氨反应的热化学方程式为 C. 催化氧化的热化学方程式为 D. 的 13. 有关电化学知识的描述正确的是 A. 这个反应可设计成原电池 B. 利用可设计成图装置，盐桥内向溶液移动 C. 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为 D. 利用反应，可设计成图装置，为使电池持续放电，需选阴离子交换膜 14. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过。该工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示(电极未标出，离子交换膜都只允许阳离子通过)。下列说法正确的是 A. 装置A是原电池，装置B是电解池 B. 装置A中生成X气体的电极材料可以是碳棒或铁棒 C. 装置B中Y气体参与的电极反应为： D. 溶液的浓度： 15. 用如图所示装置处理含的酸性工业废水，与B极相连的电极转化为，下列说法错误的是 A. 电源正极为A，电解过程中有气体放出 B. 电解过程中，从质子交换膜右侧向左侧移动 C. 电解过程中，右侧电解液pH保持不变 D. 电解池一侧生成，另一侧溶液质量减少18 g 第Ⅱ卷 16. 按要求回答下列问题： （1）下列各种物质：①② ③KOH ④ ⑤ ⑥Ne 只存在共价键的是_______(填序号，下同)；只存在离子键的是_______。 （2）下列变化过程：①碘的升华 ②KCl固体溶于水 ③溶于水 ④HBr气体溶于水 ⑤烧碱熔化 ⑥氯化铵受热分解 化学键没有被破坏的是_______；既破坏离子键，又破坏共价键的是_______。 （3）的电子式为_______。 （4）等物质的量的下列物质中含有的共价键数目最多的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （5）将和通过灼热的炭层，生成气体HCl和，当有1 mol 参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______。 （6）已知：① ② ③ 则的_______。 17. 氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。 （1）已知：① ② 反应的_______。 （2）几种含氯离子的相对能量如下表所示： 离子 相对能量 /() 0 60 101 63 38 ①在上述五种离子中，最不稳定的离子是_______(填离子符号)。 ②反应的_______。 （3）写出由反应生成和的热化学方程式：_______。 （4）二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示： 图中用石墨作电极，在一定条件下通过电解法制取，产生的电极应连接电源的_______(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为_______。 18. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的中和热，将盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等，水的密度，比热容)。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_______。 （2）简易量热计如果不盖杯盖，所测得中和反应的中和热()将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3）若上述实验中改用盐酸和溶液进行反应，与上述实验相比，理论上二者所测得中和反应的中和热()_______(填“相等”或“不相等”)。 （4）若用等体积等物质的量浓度的溶液进行上述实验(已知弱酸电离吸热)，生成时，所测得的中和反应的中和热的数值将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）下列说法正确的是_______(填字母)。 a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平 d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对测得的中和反应的反应热()无影响 （6）上述实验测得温度数据经处理后，温差变化()为3.0℃，则中和反应的中和热_______。 19. 回答下列问题： （1）高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置，已知在左池生成氢氧化铁。 ①该电池放电时正极的电极反应式为_______。 ②若消耗高铁酸钾0.2mol，理论消耗Zn_______g。 （2）有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图3所示，电池正极的电极反应式是_______，A是_______(填化学式)。 （3）利用原电池工作原理测定汽车尾气中的浓度，其装置如图4所示。该电池中可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时的移动方向_______(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一下学期第一次阶段性考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 当今世界面临日益加剧的能源危机和环境污染，下列说法不正确的是 A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一 B. 燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和” C. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 D. 探索利用新能源，像太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等，可以缓解能源危机 【答案】B 【解析】 【详解】A．提高燃料利用效率可减少能源消耗，是解决能源危机的有效方向之一，A正确； B．燃煤脱硫的作用是减少SO2排放、降低酸雨危害，不会减少CO2的排放，和“碳达峰、碳中和”的目标无关，B错误； C．太阳能属于清洁能源，共享单车利用太阳能发电完成定位，可减少化石能源消耗，有利于节能环保，C正确； D．太阳能、氢能、风能、海洋能、生物质能都属于可再生清洁能源，推广使用这类新能源可以缓解化石能源枯竭带来的能源危机，D正确； 故答案为B。 2. 下列关于化学键的叙述正确的是 A. 化学键存在于原子间，也可以存在于分子间 B. 单质分子中均不存在化学键 C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引 D. 完全由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学键是相邻原子或离子间强烈的相互作用，仅存在于分子内或晶体内，分子间的相互作用属于分子间作用力，不属于化学键，A错误； B．多数非金属单质分子中存在共价键，仅稀有气体等单原子单质分子不存在化学键，B错误； C．离子键是阴、阳离子之间的静电相互作用，既包含静电吸引也包含静电排斥，并非只有相互吸引，C错误； D．完全由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，比如全部由非金属元素组成，铵根离子和氯离子之间为离子键，D正确； 故答案为D。 3. 下列说法正确的是 A. 中所有微粒最外层均达到8电子稳定结构 B. 、均为离子化合物，均含有离子键和共价键 C. ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物 D. 碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．由和构成，最外层为8电子结构，最外层也为8电子结构，所有微粒均达到8电子稳定结构，A正确； B．属于离子化合物，既含离子键也含铵根内部的共价键，但仅由和构成，只含离子键，不存在共价键，B错误； C．ⅠA族的H元素与ⅦA族元素形成的卤化氢（如）属于共价化合物，因此两类元素之间并非只能形成离子化合物，C错误； D．碘晶体属于分子晶体，受热转变为碘蒸气是升华过程，仅破坏分子间作用力，共价键没有被破坏，D错误； 故答案为A。 4. 热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是 A. 向图1的试管中加入氢氧化钠固体和某液体，若注射器的活塞右移，说明A中一定发生了放热反应 B. 将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应 C. 由图3可知，小于 D. 由图3可知， 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠固体溶于水也会放热，导致温度升高，使活塞右移，A错误； B．放入的稀硫酸溶液会占据部分体积，将原有气体向外排出，也会导致活塞右移，因此无法说明该现象是有反应放热引起，B错误； C．S（g）的能量高于S（s），二者反应均生成SO2（g），因此反应①放出的热量更多，放热反应焓变为负值，因此小于，C正确； D．由盖斯定律可知，，D错误； 故答案为C。 5. 和反应生成的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 断裂中的化学键需要吸收243 kJ的能量 B. 光照或点燃条件下，和反应生成的反应热不同 C. 相同条件下，氢气比氯气更稳定 D. 该反应的热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中显示，断开1molH-H键吸收436kJ能量，断开1molCl-Cl键吸收243kJ能量，A正确； B．反应热（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件（如光照或点燃）和路径无关，B错误； C．稳定性通常用键能或生成1mol气态原子所需能量（原子化能）衡量，从图中看，断开1molH-H键（436kJ）比断开1molCl-Cl键（243kJ）吸收能量更多，说明H-H键更强，氢气分子更稳定，C正确； D．ΔH=反应物总键能-生成物生成物总键能=(436+243)-(2×431)=-183kJ/mol，D正确； 故答案为B。 6. 土壤中的微生物可将转化为S2-，S2-可与土壤中部分金属阳离子形成难溶硫化物。其中，相互接触的ZnS与CdS在土壤中构成原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 土壤中的微生物起还原作用 B. 电子由ZnS流向CdS C. ZnS表面发生的电极反应为 D. 作为正极的CdS被保护起来，不因发生氧化反应而溶解 【答案】C 【解析】 【分析】土壤中的微生物可将转化为S2-，S2-可与土壤中部分金属阳离子形成难容硫化物。其中，相互接触的ZnS与CdS在土壤中构成原电池，其工作原理如图所示，ZnS做负极，电极反应式为，CdS做正极，电极反应式为：，据此分析判断。 【详解】A．土壤中的微生物可将转化为S2-，则土壤中的微生物起还原作用，A项正确； B．原电池中ZnS做负极，CdS做正极，电子由ZnS流向CdS，B项正确； C．ZnS表面发生的电极反应为，C项错误； D．CdS做正极，，电极反应作为正极的CdS被保护起来，不因发生氧化反应而溶解，D项正确； 答案选C。 7. 天然气报警器可及时检测到空气中甲烷浓度的变化，当甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中可以在固体电解质中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是 A. 多孔电极b为负极 B. 图2中的多孔电极a上发生还原反应 C. 在电解质中向a电极移动 D. 多孔电极a上发生反应的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】根据图2所示，传感器利用原电池工作原理制成，属于烃燃料电池类别，故甲烷在负极反应，多孔电极a是负极，空气中的氧气在正极反应，多孔电极b是正极。据此答题。 【详解】A．根据分析知，多孔电极b是正极，A错误； B．多孔电极a是负极，反应物甲烷失去电子，发生氧化反应，B错误； C．电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动，因此在电解质中向a电极移动，C正确； D．多孔电极a上发生反应的电极反应式为，D错误； 故选C。 8. 某同学按图示装置进行实验探究，电极材料为石墨，下列说法正确的是 A. 电极N为阴极，电极上有红色物质生成 B. 电极M为正极，电极上有气体产生 C. 一段时间后，溶液质量增加 D. 该装置是将化学能转化为电能 【答案】A 【解析】 【详解】A．电极N与电源负极相连，为电解池的阴极，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，电极上有红色物质生成，故A正确； B．电极M与电源的正极相连，为电解池的阳极，电解材料为石墨，所以此极为溶液中的氯离子放电，电极反应式为：2Cl--2e- =Cl2↑，电极上有气体产生，故B错误； C．有电源，装置为电解池，电极材料为石墨，所以电极不放电，相当于电解氯化铜，溶质会减少，一段时间后，溶液质量减少，故C错误； D．该装置为电解池，将电能转化为化学能，故D错误； 答案选A。 9. 有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（ ） A. 甲中负极反应式为2H＋＋2e－=H2↑ B. 乙中阳极反应式为Ag＋＋e－=Ag C. 丙中H＋向碳棒方向移动 D. 丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知：甲图为原电池，其中Zn为负极，失去电子，生成Zn2+；乙图为电解池，银与电源的正极相连接，为阳极，发生氧化反应；丙图为原电池，铁作负极，失去电子发生氧化反应，电解液中的H+得到电子，发生还原反应；丁图为电解池，铁与电源的负极相连，为阴极，Pt与电源的正极相连，为阳极，阳极上I-先失去电子发生氧化反应。 【详解】A. 甲图中Zn为负极，失去电子，生成Zn2+，电极反应式为：Zn-2e－= Zn2+，A项错误； B. 乙图中银与电源的正极相连接，为阳极，发生氧化反应。乙中阳极反应式为Ag-e－=Ag＋，B项错误； C. 丙中铁作负极，失去电子发生氧化反应，电解液中的H+得到电子向正极移动，即H＋向碳棒方向移动，C项正确； D. 丁图中Pt与电源的正极相连，为阳极，阳极上I-先失去电子发生氧化反应，D项错误； 答案选C。 【点睛】解答本题的重点和难点是原电池正负极以及电解池阴阳极的判断： ①原电池正、负极的判断： ②电子和离子的移动方向(惰性电极) 10. 采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是 A. 阳极反应为 B. 电解一段时间后，阳极室的pH未变 C. 电解过程中，H+由a极区向b极区迁移 D. 电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量 【答案】D 【解析】 【分析】a极析出氧气，氧元素的化合价升高，做电解池的阳极，b极通入氧气，生成过氧化氢，氧元素的化合价降低，被还原，做电解池的阴极。 【详解】A.依据分析a极是阳极，属于放氧生酸性型的电解，所以阳极的反应式是2H2O-4e-=4H++O2↑，故A正确，但不符合题意； B.电解时阳极产生氢离子，氢离子是阳离子，通过质子交换膜移向阴极，所以电解一段时间后，阳极室的pH值不变，故B正确，但不符合题意； C.有B的分析可知，C正确，但不符合题意； D.电解时，阳极的反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，阴极的反应为：O2+2e-+2H+=H2O2，总反应为：O2+2H2O=2H2O2，要消耗氧气，即是a极生成的氧气小于b极消耗的氧气，故D错误，符合题意； 故选：D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，少选得2分，错选、多选均不得分。 11. 卫健委曾发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙()等食品添加剂。与在结构和性质上有很多相似的地方。下列说法正确的是 A. 中阴、阳离子个数之比为 B. 电子式为 C. 与足量水反应过程中断裂和形成的化学键均有离子键、非极性共价键和极性共价键 D. 与二氧化碳反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】BC 【解析】 【详解】A．CaO2​中阳离子为，阴离子为过氧根离子，阴、阳离子个数之比为，不是，A错误； B．CaO2​是离子化合物，由和构成，中两个原子共用1对电子，所有原子均满足8电子稳定结构，题图的电子式书写符合要求，B正确； C．CaO2​与水反应为，断裂的化学键包含：的离子键、过氧根的非极性共价键，的极性共价键，形成的化学键有：Ca(OH)2的离子键、氧气的非极性共价键、氢氧根离子的极性共价键，C正确； D．CaO2​与反应类比的反应，化学方程式为，CaO2既作氧化剂又作还原剂，歧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，不是，D错误； 故选BC。 12. 已知：在标准大气压(101 kPa)、298 K下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓，用表示。部分物质的有如图所示关系。、、的标准摩尔生成焓为0.下列有关判断不正确的是 A. 的能量小于与的能量之和 B. 合成氨反应的热化学方程式为 C. 催化氧化的热化学方程式为 D. 的 【答案】AC 【解析】 【分析】根据定义，反应焓变ΔH=生成物总标准生成焓反应物总标准生成焓；时生成物总能量高于反应物，时相反， 先整理各物质的标准摩尔生成焓： ，，，单质的。 【详解】A．反应，，为吸热反应，说明2 mol NO(g)的总能量大于1 mol 和1 mol 的总能量之和，A错误； B．合成氨反应，热化学方程式正确，B正确； C．4NH3(g)+5O2 (g)⇌4NO(g)+6H2​O(g)，计算 Δ�� = 4×91.3kJ/mol+6×(− 241.8)kJ/mol−4×(− 45.9)kJ/mol-0=365.2kJ/mol−1450.8kJ/mol+183.6kJ/mol=− 902 kJ/mol，C错误； D．气态水转化为液态水放热，因此生成1 mol液态水放出的热量比生成气态水更多，标准生成焓更负，因此，D正确； 故选AC。 13. 有关电化学知识的描述正确的是 A. 这个反应可设计成原电池 B. 利用可设计成图装置，盐桥内向溶液移动 C. 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为 D. 利用反应，可设计成图装置，为使电池持续放电，需选阴离子交换膜 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜不能和稀硫酸发生反应，故不能设计成原电池，故A错误； B．利用可设计成图装置，铜的化合价上升，则铜做负极，C做正极，原电池中阴离子向负极移动，则盐桥内向硫酸铜溶液移动，故B错误； C．铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，由于铁被钝化，所以铜做负极，铁做正极，故C错误； D．利用反应，可设计成图装置，二氧化氮中氮元素化合价下降，做正极，电极反应为，氨气中氮元素化合价上升，做负极，电极反应为，为保证氢氧根向负极移动，则应选用阴离子交换膜，故D正确； 故选D。 14. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过。该工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示(电极未标出，离子交换膜都只允许阳离子通过)。下列说法正确的是 A. 装置A是原电池，装置B是电解池 B. 装置A中生成X气体的电极材料可以是碳棒或铁棒 C. 装置B中Y气体参与的电极反应为： D. 溶液的浓度： 【答案】D 【解析】 【分析】氯碱工业产生，与组成燃料电池为氯碱工业提供能量。可知为，为。 【详解】A．装置是电解池，装置是燃料电池，A错误。 B．生成的电极反应为：，电解池中生成气体的电极材料可以是碳棒，但不能是铁棒，否则作为阳极的铁棒本身参与反应：，B错误。 C．燃料电池中气体参与的电极反应为：，应该是失去电子，而不是得到电子，C错误。 D．燃料电池中空气参与的电极反应为，有生成，且通过阳离子交换膜向右移动，导致浓度增大，故：燃料电池中气体参与的电极反应为，参与电极反应而消耗且通过阳离子交换膜向右移动，导致浓度减小，故。综合上述两者，溶液的浓度：，D正确。 故选D。 15. 用如图所示装置处理含的酸性工业废水，与B极相连的电极转化为，下列说法错误的是 A. 电源正极为A，电解过程中有气体放出 B. 电解过程中，从质子交换膜右侧向左侧移动 C. 电解过程中，右侧电解液pH保持不变 D. 电解池一侧生成，另一侧溶液质量减少18 g 【答案】BC 【解析】 【分析】电极判断与反应式：阳极（左侧，接电源A正极）：水被氧化，电极反应式为，阴极（右侧，接电源B负极）：硝酸根被还原为氮气，电极反应式为，据此分析各选项； 【详解】A．A为电源正极，阳极产生O2、阴极产生N2，均有气体放出，A正确； B．电解池中，H+向阴极移动。质子交换膜右侧为阴极室，左侧为阳极室，阳离子H⁺应移向阴极（右侧），即从左侧移向右侧。B错误； C．阴极区净消耗H⁺（消耗的氢离子的物质的量大于迁入的），同时生成水，导致右侧c(H⁺)下降，pH升高，并非pH保持不变，C错误； D．生成5.6 g N2（即0.2 mol），对应转移2 mol电子；阳极消耗1 mol H2O（18 g），其中16 g以O2逸出，2 g H⁺迁移至右侧，左侧溶液质量减少18 g，D正确； 故选BC。 第Ⅱ卷 16. 按要求回答下列问题： （1）下列各种物质：①② ③KOH ④ ⑤ ⑥Ne 只存在共价键的是_______(填序号，下同)；只存在离子键的是_______。 （2）下列变化过程：①碘的升华 ②KCl固体溶于水 ③溶于水 ④HBr气体溶于水 ⑤烧碱熔化 ⑥氯化铵受热分解 化学键没有被破坏的是_______；既破坏离子键，又破坏共价键的是_______。 （3）的电子式为_______。 （4）等物质的量的下列物质中含有的共价键数目最多的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （5）将和通过灼热的炭层，生成气体HCl和，当有1 mol 参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______。 （6）已知：① ② ③ 则的_______。 【答案】（1） ①. ② ②. ⑤ （2） ①. ① ②. ⑥ （3） （4）C （5） （6）-80.0 【解析】 【小问1详解】 ①是离子化合物，含有离子键、共价键；②是共价化合物，只含共价键；③KOH是离子化合物，含有离子键、共价键；④是离子化合物，含有离子键、共价键；⑤是离子化合物，只含离子键； ⑥Ne是单原子分子，不含化学键；只存在共价键的是②；只存在离子键的是⑤。 【小问2详解】 ①碘的升华，分子不变，没有破坏化学键，只破坏分子间作用力； ②KCl是离子化合物，KCl固体溶于水变为自由移动的K+、Cl-，破坏离子键； ③溶于水生成盐酸和次氯酸，破坏共价键；④HBr是共价化合物，HBr气体溶于水变为自由移动的H+、Br-，破坏共价键； ⑤氢氧化钠是离子化合物，烧碱熔化变为自由移动的Na+、OH-，破坏离子键；⑥氯化铵是离子化合物，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，破坏离子键、共价键；化学键没有被破坏的是①；既破坏离子键，又破坏共价键的是⑥。 【小问3详解】 是离子化合物，电子式为。 【小问4详解】 是离子化合物，不含共价键；是共价化合物，1molNH3中含有3mol共价键；是离子化合物，1mol中含有4mol共价键；是共价化合物，1mol中含有2mol共价键；等物质的量的物质中含有的共价键数目最多的是C。 【小问5详解】 将和通过灼热的炭层，生成气体HCl和，反应方程式为，当有1 mol 参与反应时释放出145.0 kJ热量，则该反应的热化学方程式为。 【小问6详解】 ① ② ③ 根据盖斯定律，①×2+③-②得的。 17. 氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。 （1）已知：① ② 反应的_______。 （2）几种含氯离子的相对能量如下表所示： 离子 相对能量 /() 0 60 101 63 38 ①在上述五种离子中，最不稳定的离子是_______(填离子符号)。 ②反应的_______。 （3）写出由反应生成和的热化学方程式：_______。 （4）二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示： 图中用石墨作电极，在一定条件下通过电解法制取，产生的电极应连接电源的_______(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） ①. 正极 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知反应①×3+反应②得到目标反应，因此； 【小问2详解】 ①物质能量越高越不稳定，由表中数据可知，的相对能量最高，因此最不稳定，②反应焓变生成物总相对能量−反应物总相对能量，代入数据得 ； 【小问3详解】 根据化合价升降守恒配平中Cl为+5价，生成和，反应方程式为，计算焓变； 【小问4详解】 电解原理分析生成时，Cl化合价从−1升高到+4，发生氧化反应，电解池中氧化反应在阳极，阳极连接电源正极，酸性条件下发生的电极反应式为。 18. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的中和热，将盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等，水的密度，比热容)。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_______。 （2）简易量热计如果不盖杯盖，所测得中和反应的中和热()将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3）若上述实验中改用盐酸和溶液进行反应，与上述实验相比，理论上二者所测得中和反应的中和热()_______(填“相等”或“不相等”)。 （4）若用等体积等物质的量浓度的溶液进行上述实验(已知弱酸电离吸热)，生成时，所测得的中和反应的中和热的数值将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）下列说法正确的是_______(填字母)。 a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平 d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对测得的中和反应的反应热()无影响 （6）上述实验测得温度数据经处理后，温差变化()为3.0℃，则中和反应的中和热_______。 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器 （2）偏大 （3）相等 （4）偏小 （5）c （6）−50.4 【解析】 【小问1详解】 中和热测定实验中，需要搅拌使酸碱充分混合、均匀反应，装置缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器； 【小问2详解】 不盖杯盖会导致部分热量散失到环境中，测得的温度差偏小，计算得到的反应放出热量偏小，中和热为负值（放热反应），因此测得偏大； 【小问3详解】 中和热的定义是“强酸强碱稀溶液中和生成液态水时放出的热量”，与酸碱的实际用量无关，因此测得的中和热相等； 【小问4详解】  是弱酸，电离过程需要吸收热量，导致反应总放出的热量减少，因此测得中和热的数值（绝对值）偏小； 【小问5详解】 a．缓慢加入稀碱会导致热量散失，增大实验误差，应当一次性快速加入，a错误； b．用量筒量取液体后，不应冲洗量筒并将洗涤液加入反应容器，该操作会使溶液总质量增大，导致测得的温差偏小，从而引入新的实验误差，b错误； c．量筒量取液体时，读数需要视线与液体凹液面最低处相平，c正确； d．内筒未烘干，残留水会使溶液总质量增大，测得温度差偏小，对测定有影响，d错误； 故选c。 【小问6详解】 溶液总质量，反应放出热量； 反应生成水的物质的量，因此中和热。 19. 回答下列问题： （1）高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置，已知在左池生成氢氧化铁。 ①该电池放电时正极的电极反应式为_______。 ②若消耗高铁酸钾0.2mol，理论消耗Zn_______g。 （2）有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图3所示，电池正极的电极反应式是_______，A是_______(填化学式)。 （3）利用原电池工作原理测定汽车尾气中的浓度，其装置如图4所示。该电池中可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时的移动方向_______(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 19.5 （2） ①. ②. NH4Cl （3） ①. 从b到a ②. 【解析】 【小问1详解】 ①左池生成氢氧化铁，则左池中Fe元素化合价由+6降低至+3，左池为正极，因此正极的电极反应式为：。 ②消耗0.2mol，转移0.6mol电子，根据可知消耗0.3molZn，其质量为0.3mol×65g/mol=19.5g。 【小问2详解】 以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，总反应为和反应生成，正极为得电子生成，电极反应式为；反应后的溶液为浓的A溶液，因此A是NH4Cl。 【小问3详解】 CO在负极（a极）被氧化，O2在正极（b极）被还原，原电池中，阴离子向负极移动，因此O2-应从正极（b极）向负极（a极）移动，即从b到a；CO在负极失去电子，被氧化为CO2，由于存在O2-，电极反应为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $