精品解析：2026年河南南阳市内乡县中考考前自测化学试题

2026年九年级三模考试 化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 3．相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg: 24 Al: 27 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu:64 Ba:137 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 南阳文化历史悠久。下列制作过程中不涉及化学变化的是 A. 内乡花园黄酒 B. 镇平玉雕 C. 新野黑陶 D. 淅川桑皮纸 2. 河南省坚持生态优先、绿色发展理念。下列做法与该理念不相符的是 A. 生活垃圾分类处理 B. 少使用一次性餐具 C. 露天焚烧农作物秸秆 D. 骑单车出行，少开燃油车 3. 河南地处中原，物产丰富。下列河南特产中富含蛋白质的是 A. 赤眉油桃 B. 新郑大枣 C. 道口烧鸡 D. 开封西瓜 4. 2026年我国成功制备了超高纯铟，用于太空抗辐照芯片与新一代的激光雷达。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 铟原子在化学反应中易得到电子 B. 铟位于元素周期表的第五周期 C. 铟原子的中子数为49 D. 铟的相对原子质量为114.8 g 5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. 黄金 B. 干冰 C. 硫酸铜 D. 金刚石 6. 化学实验操作的规范性直接影响实验安全与结果，下列基本实验操作规范的是 A. 称量固体 B. 浓硫酸稀释 C. 加入块状试剂 D. 加热液体 7. 溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是无色、澄清的液体 B. 75%的医用酒精中，酒精是溶质，水是溶剂 C. 配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，导致所配溶液溶质质量分数减小 D. 均一、稳定的液体一定是溶液 8. 劳动创造美好生活。下列关于劳动项目相关的解释错误的是 A. 向锁芯中放入铅笔芯粉末：利用石墨的润滑性 B. 清理家中的鱼缸并通入氧气：空气中的氧气易溶于水 C. 用碳素墨汁书写春联，字迹不易褪色：常温下碳的化学性质稳定 D. 用活性炭除去冰箱内的异味：活性炭具有吸附性 9. 河南是我国重要的花生生产基地。花生对氮肥的需求相对较小，需磷钾较多。下列化肥中富含磷钾的是 A. B. C. D. 10. 电解水的实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 电解水反应属于化合反应 B. b管收集的气体有可燃性 C. 电解水一段时间后，管内液面高度：b>a D. 该实验证明水由氢气和氧气组成 11. 石墨烯由石墨制成，科学家用石墨烯膜制成“筛子”。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过（如图）。下列有关说法正确的是 A. 该过程属于化学变化 B. 海水淡化后，水分子的体积变小 C. “筛掉”氯化钠的过程类似于过滤操作 D. “筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大 12. 如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的反应之一的微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应中含有2种氧化物 B. 反应的分子个数比是15∶14 C. 化学反应前后原子个数不变 D. 利用该反应可以减缓温室效应 13. 某同学采用数字化设备开展NaOH溶液和稀盐酸反应的实验探究。下列说法错误的是 A. 由图丙可知该反应是放热反应 B. c点时两者恰好完全反应 C. d点时的溶液能使石蕊溶液变红 D. 在滴入稀盐酸的过程中，溶液里Na＋、OH-逐渐减少 14. 某固体混合物中可能含有NaOH、KOH和中的两种或三种，取10 g该混合物与足量的溶液反应，生成9.8 g。则该混合物的组成情况最多有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 天宫空间站内的“人造空气”与地球表面的大气相似，“人造空气”中能供给航天员呼吸的气体是_______；人体缺乏_______元素会引起甲状腺肿大。 16. 我国自主研发了全球首艘氨（）燃料动力集装箱船。氨气燃烧的化学方程式为，其中X的化学式是________________，反应物中单质和化合物的质量比为__________。 17. 下图是1985年出土于山西省的西汉彩绘雁鱼青铜灯及其剖面示意图，以其优雅的造型和巧妙的设计而闻名。 （1）在汉代，一般利用动物油脂作为燃料，燃烧时容易产生油烟，汉代的彩绘雁鱼青铜灯通过巧妙的设计很好地解决排烟问题。使用时调大灯罩的开合角度可使灯的火焰更大且产生的烟更少，其原理是________________________，关闭灯罩火焰就会熄灭，其灭火的原理是___________________________。 （2）点燃后，灯的雁首颈可将燃烧的烟雾引入体腔内的清水中，清水的作用为________。 A. 主要用于灭火 B. 清水吸热，减少油的挥发，以达到省油的目的 C. 减少对室内环境的污染 18. 如图是甲、乙的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）时，50 g甲溶于200 g水中使其充分溶解，所得溶液为________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），所得溶液中溶质的质量分数是________。 （2）将时的甲、乙两种饱和溶液分别升温到，所得甲溶液的溶质质量分数________（填“大于”“小于”或“等于”）乙溶液的溶质质量分数。 19. 2026年河南将开工建设两条高铁，高铁建设中用到大量铝合金。将n g表面氧化的铝加入足量的稀盐酸中充分反应，称量后固体与溶液的总质量减少6 g，质量减少的原因是________（用化学方程式表示），将剩余溶液蒸干得到400.5 g白色固体，则________g。 20. A～F是初中化学常见的六种物质，其中A～E属于不同类别的物质，A和F都是黑色固体，B可用于人工增雨，C广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产，E是胃酸的主要成分，其相互转化关系如图，“—”表示相连的两种物质能互相反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已省略。 （1）E的化学式是____________，F的化学式是____________。 （2）写出C→D的化学方程式：________________________________________。 （3）C—E的基本反应类型是____________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 用化学知识解释以下问题 （1）宋代苏轼《槐花》中有“槐林五月漾琼花，郁郁芬芳醉万家”。从分子的角度解释此现象。 （2）寸积篝炉炭，铢称布被绵。古人常烧炭以取暖，金刚石和石墨都属于碳单质，其物理性质差异很大的原因是__________。 22. 气体的性质和制取是初中化学的重要内容，下图为实验室制取气体的常用装置。 （1）写出用图1装置制取氧气时发生反应的化学方程式。 （2）写出图1中长颈漏斗伸入液面以下的原因。 （3）利用图2装置进行排空气法收集氧气，请将集气瓶内的玻璃导管补画完整。 23. 为了探究Ag、Cu、Mg三种金属的活动性顺序，某化学小组同学设计了如下实验：先向盛有AgNO3溶液的试管中加入一定量铜粉，发现溶液变成蓝色，然后再向试管中加入一定量镁粉，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣。 （1）根据上述实验判断，三种金属由强到弱的活动性顺序是_______________。 （2）分析最后所得滤渣的组成情况。 24. 《四川盐法志》记载了“敞锅熬盐”的主要步骤，下面是其流程示意图。 （1）将黄卤和黑卤按比例混合时，BaCl2和MgSO4发生化学反应，写出该反应的化学方程式______________________________。 （2）操作I“敞锅熬盐”与____________（填“蒸发”或“冷却”）结晶原理相同。 （3）操作II用“花水”即饱和的氯化钠溶液进行洗盐可除去其中的可溶性杂质，其原理是什么？ 四、综合应用题（共10分） 25. 氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图所示。 （1）“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。常温下，利用太阳能分解水制氢是一种前沿技术，该反应可能还需要__________（填字母）作为反应条件。 A. 高温高压 B. 催化剂 C. 点燃 （2）“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式________________________________________。 （3）“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图所示。 ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是_____________________________________________。 ②捕捉室内发生反应的化学方程式为：_________________________、。 （4）物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是____________________________________________。 （5）MgH₂的一种释氢过程如图所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是____________________________________________。 （6）氢气是理想的燃料，原因是________________________________（写出一条）。 （7）新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。某型火箭至少需要燃烧220kg的液氢才能提供足够的能量，请计算理论上该火箭需要携带液氧的质量（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级三模考试 化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 3．相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg: 24 Al: 27 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu:64 Ba:137 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 南阳文化历史悠久。下列制作过程中不涉及化学变化的是 A. 内乡花园黄酒 B. 镇平玉雕 C. 新野黑陶 D. 淅川桑皮纸 【答案】B 【解析】 【分析】化学变化的本质是有新物质生成，物理变化仅改变物质的形状、状态，无新物质生成。 【详解】A.黄酒酿造过程中粮食发酵生成酒精等新物质，属于化学变化； B.玉雕仅改变玉石的外形，没有新物质生成，属于物理变化； C.黑陶烧制时陶土经高温反应生成新物质，属于化学变化； D.桑皮纸制作过程涉及蒸煮等反应，有新物质生成，属于化学变化。 2. 河南省坚持生态优先、绿色发展理念。下列做法与该理念不相符的是 A. 生活垃圾分类处理 B. 少使用一次性餐具 C. 露天焚烧农作物秸秆 D. 骑单车出行，少开燃油车 【答案】C 【解析】 【详解】A、生活垃圾分类处理可以将不同类型的垃圾进行分别收集、处理和利用，有利于资源的循环利用和环境保护，符合生态优先、绿色发展理念，不符合题意； B、一次性餐具通常是由塑料、木材等材料制成，大量使用一次性餐具会导致资源的过度消耗，同时塑料餐具难以降解，会造成白色污染，对环境产生长期的负面影响，少使用一次性餐具可以减少资源的浪费和环境污染，符合生态优先、绿色发展理念，不符合题意； C、露天焚烧农作物秸秆会产生大量的烟尘、有害气体，这些污染物会严重污染空气，影响空气质量，危害人体健康；此外，焚烧秸秆还可能引发火灾，对生态环境和公共安全造成威胁，不符合生态优先、绿色发展理念，符合题意； D、骑单车出行是一种绿色出行方式，它不消耗化石燃料，不会产生尾气排放，对环境没有污染；而燃油车在行驶过程中会排放大量的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，是造成空气污染和温室效应的重要因素之一，骑单车出行、少开燃油车可以减少能源消耗和污染物排放，符合生态优先、绿色发展理念，不符合题意。 故选：C。 3. 河南地处中原，物产丰富。下列河南特产中富含蛋白质的是 A. 赤眉油桃 B. 新郑大枣 C. 道口烧鸡 D. 开封西瓜 【答案】C 【解析】 【详解】A.赤眉油桃是水果，富含维生素，不符合要求； B.新郑大枣主要含维生素、糖类，不符合要求； C.道口烧鸡属于禽肉类，富含蛋白质，符合要求； D.开封西瓜是水果，富含维生素、水分和糖类，不符合要求。 4. 2026年我国成功制备了超高纯铟，用于太空抗辐照芯片与新一代的激光雷达。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 铟原子在化学反应中易得到电子 B. 铟位于元素周期表的第五周期 C. 铟原子的中子数为49 D. 铟的相对原子质量为114.8 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，，故铟原子最外层电子数为3，小于4，化学反应中易失去电子，说法错误。 B、元素所在周期数等于原子核外电子层数，铟原子核外有5个电子层，位于第五周期，说法正确。 C、49是铟原子的质子数，中子数≈相对原子质量-质子数≈115-49=66，说法错误。 D、相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，不是g，说法错误。 故选B。 5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. 黄金 B. 干冰 C. 硫酸铜 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A、黄金属于金属单质，由金原子直接构成； B、干冰是固态二氧化碳，是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成； C、硫酸铜是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由铜离子和硫酸根离子构成； D、金刚石属于固态非金属单质，由碳原子直接构成。 6. 化学实验操作的规范性直接影响实验安全与结果，下列基本实验操作规范的是 A. 称量固体 B. 浓硫酸稀释 C. 加入块状试剂 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A.托盘天平称量固体需遵循“左物右码”原则，且固体药品不能直接放在托盘上，图示砝码和药品位置颠倒，操作错误。 B.浓硫酸密度大于水，且稀释时释放大量热，正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散发热量，图示操作符合规范，正确。 C.加入块状试剂时，应先将试管横放，将固体放在试管口后缓慢竖立试管，使固体滑至试管底端，避免砸破试管底，图示直接垂直投放，操作错误。 D.加热试管中液体时，试管应与桌面呈约45°角，且液体体积不能超过试管容积的，图示试管直立，受热不均易导致液体喷溅，操作错误。 7. 溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是无色、澄清的液体 B. 75%的医用酒精中，酒精是溶质，水是溶剂 C. 配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，导致所配溶液溶质质量分数减小 D. 均一、稳定的液体一定是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液呈蓝色，说法错误； B.有水参与形成的溶液通常默认水为溶剂，75%医用酒精是酒精溶于水得到的溶液，酒精是溶质、水是溶剂，说法正确； C.溶液具有均一性，已经配制完成的溶液溅出少量时，剩余溶液的溶质质量分数不会发生变化，说法错误； D.溶液是均一、稳定的混合物，均一稳定的纯净物（如蒸馏水）不属于溶液，说法错误。 8. 劳动创造美好生活。下列关于劳动项目相关的解释错误的是 A. 向锁芯中放入铅笔芯粉末：利用石墨的润滑性 B. 清理家中的鱼缸并通入氧气：空气中的氧气易溶于水 C. 用碳素墨汁书写春联，字迹不易褪色：常温下碳的化学性质稳定 D. 用活性炭除去冰箱内的异味：活性炭具有吸附性 【答案】B 【解析】 【详解】A.铅笔芯主要成分为石墨，石墨具有润滑性，可作为润滑剂缓解锁芯卡顿，解释正确。 B.氧气的溶解性为不易溶于水，鱼缸通入氧气是因为水中溶解的氧气量少，不足以供给鱼类呼吸，并非氧气易溶于水，解释错误。 C.常温下碳单质的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此碳素墨汁书写的字迹长时间不褪色，解释正确。 D.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附异味、色素，因此能除去冰箱内异味，解释正确。 9. 河南是我国重要的花生生产基地。花生对氮肥的需求相对较小，需磷钾较多。下列化肥中富含磷钾的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. KNO3含K、N元素，不含P，不符合要求； B. K3PO4同时含K、P元素，符合要求； C. CO(NH2)2仅含N元素，属于氮肥，不符合要求； D. NH4H2PO4含N、P元素，不含K，不符合要求。 10. 电解水的实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 电解水反应属于化合反应 B. b管收集的气体有可燃性 C. 电解水一段时间后，管内液面高度：b>a D. 该实验证明水由氢气和氧气组成 【答案】B 【解析】 【详解】A. 电解水发生反应：，属于“一变多”的分解反应，不是化合反应，错误。 B. 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，b管连接电源负极，收集的气体是氢气，氢气具有可燃性，正确。 C. 生成氢气体积是氧气的2倍，b管内气体更多，液面下降幅度更大，因此管内液面高度a>b，错误。 D. 该实验证明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，不含氢气和氧气，错误。 故选B。 11. 石墨烯由石墨制成，科学家用石墨烯膜制成“筛子”。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过（如图）。下列有关说法正确的是 A. 该过程属于化学变化 B. 海水淡化后，水分子的体积变小 C. “筛掉”氯化钠的过程类似于过滤操作 D. “筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A.该过程仅分离水分子和被包裹的钠离子、氯离子，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 B.分子体积是分子的固有属性，不会随分离过程改变，水分子体积不变，错误。 C.过滤的核心原理是允许粒径较小的物质通过，阻挡粒径较大的物质；该过程允许小分子的水分子通过，阻挡粒径更大的、被水分子包裹的钠离子和氯离子，和过滤操作原理类似，正确。 D.溶质质量分数公式为，“筛掉”氯化钠后，海水中溶质氯化钠的质量减少，溶质质量分数减小，错误。 12. 如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的反应之一的微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应中含有2种氧化物 B. 反应的分子个数比是15∶14 C. 化学反应前后原子个数不变 D. 利用该反应可以减缓温室效应 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据微观示意图写出反应的化学方程式：，再进行逐一分析选项： 【详解】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中、、均为氧化物，共3种，错误。 B.参加反应的和分子个数比为，反应前后总分子个数比为，不存在的比例，错误。 C.根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，正确。 D.该反应生成温室气体，不能减缓温室效应，错误。 13. 某同学采用数字化设备开展NaOH溶液和稀盐酸反应的实验探究。下列说法错误的是 A. 由图丙可知该反应是放热反应 B. c点时两者恰好完全反应 C. d点时的溶液能使石蕊溶液变红 D. 在滴入稀盐酸的过程中，溶液里Na＋、OH-逐渐减少 【答案】D 【解析】 【详解】A、图丙显示反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，说法正确。 B、c点溶液pH=7，呈中性，说明NaOH与稀盐酸恰好完全反应，说法正确。 C、d点溶液pH<7，呈酸性，因此d点时的溶液能使石蕊溶液变红，说法正确。 D、该反应中Na⁺不参与反应，溶液中Na⁺总质量不会减少，OH⁻因与H⁺结合生成水而逐渐减少，说法错误。 14. 某固体混合物中可能含有NaOH、KOH和中的两种或三种，取10 g该混合物与足量的溶液反应，生成9.8 g。则该混合物的组成情况最多有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】C 【解析】 【详解】设生成9.8 g分别需要、、的质量为x、y、z， 解得x=8g； y=11.2g； z=17.1g。 生成9.8 g，混合物的质量为10 g ，因此混合物中一定含有氢氧化钠，因此可能有的组合为①、、；②、；③、，共三种。 故选C。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 天宫空间站内的“人造空气”与地球表面的大气相似，“人造空气”中能供给航天员呼吸的气体是_______；人体缺乏_______元素会引起甲状腺肿大。 【答案】 ①. 氧气## ②. 碘## 【解析】 【详解】氧气的核心用途包含供给呼吸，是维持生命活动必需的气体，因此人造空气中供航天员呼吸的成分为氧气； 碘是人体必需的微量元素，人体缺乏碘元素时会引发甲状腺肿大。 16. 我国自主研发了全球首艘氨（）燃料动力集装箱船。氨气燃烧的化学方程式为，其中X的化学式是________________，反应物中单质和化合物的质量比为__________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应物中共有4个N原子、12个H原子、6个O原子，生成物中已经包含12个H原子和6个O原子，因此2个X中共含4个N原子，每个X含2个N原子，即。 反应物中单质为，总相对质量为；化合物为，总相对质量为，二者质量比化简得。 17. 下图是1985年出土于山西省的西汉彩绘雁鱼青铜灯及其剖面示意图，以其优雅的造型和巧妙的设计而闻名。 （1）在汉代，一般利用动物油脂作为燃料，燃烧时容易产生油烟，汉代的彩绘雁鱼青铜灯通过巧妙的设计很好地解决排烟问题。使用时调大灯罩的开合角度可使灯的火焰更大且产生的烟更少，其原理是________________________，关闭灯罩火焰就会熄灭，其灭火的原理是___________________________。 （2）点燃后，灯的雁首颈可将燃烧的烟雾引入体腔内的清水中，清水的作用为________。 A. 主要用于灭火 B. 清水吸热，减少油的挥发，以达到省油的目的 C. 减少对室内环境的污染 【答案】（1） ①. 增大空气进入量，使油脂充分燃烧 ②. 隔绝氧气（空气） （2）BC 【解析】 【小问1详解】 ①调大灯罩开合角度后，更多空气（氧气）可进入灯内，充足的氧气能让油脂充分燃烧，因此火焰更大，同时减少了不完全燃烧产生的油烟。 ②关闭灯罩后，可燃物无法接触到外界的氧气，满足隔绝助燃物的灭火条件，火焰熄灭。 【小问2详解】 A.清水的作用不是灭火，否则灯具无法正常使用，错误。 B.清水吸热，可降低灯体温度，减少油的挥发，从而起到省油的目的，正确。 C.燃烧产生的烟气中含有未完全燃烧的颗粒物、有害杂质，通入清水后这类污染物会被水吸收，避免直接排放到室内造成污染，正确。 18. 如图是甲、乙的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）时，50 g甲溶于200 g水中使其充分溶解，所得溶液为________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），所得溶液中溶质的质量分数是________。 （2）将时的甲、乙两种饱和溶液分别升温到，所得甲溶液的溶质质量分数________（填“大于”“小于”或“等于”）乙溶液的溶质质量分数。 【答案】（1） ①. 不饱和溶液 ②. 20% （2）等于 【解析】 【小问1详解】 a1℃时甲的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g甲，因此200g水最多可溶解60g甲，加入的50g甲小于60g，所得为不饱和溶液。 溶质质量分数按公式计算：。 【小问2详解】 a1℃时甲、乙溶解度相等，因此二者饱和溶液的溶质质量分数相等；升温到a2℃时，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均无变化，溶质质量分数不变，因此升温后二者质量分数仍相等。 19. 2026年河南将开工建设两条高铁，高铁建设中用到大量铝合金。将n g表面氧化的铝加入足量的稀盐酸中充分反应，称量后固体与溶液的总质量减少6 g，质量减少的原因是________（用化学方程式表示），将剩余溶液蒸干得到400.5 g白色固体，则________g。 【答案】 ①. ②. 105 【解析】 【详解】表面氧化的铝中含有单质铝和氧化铝，氧化铝和稀盐酸反应无气体生成，单质铝和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化铝和氢气，生成的氢气逸出，导致总质量减少，该反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3​+3H2​↑。由题中信息可知生成H2的质量为6g，设铝的质量为x，铝生成的氯化铝的质量为y，， ，，解得x=54g，y=267g， 则由氧化铝生成的氯化铝的质量为400.5g-267g=133.5g，设氧化铝的质量为z，， ，解得z=51g，故铝和氧化铝的质量为54g+51g=105g。 20. A～F是初中化学常见的六种物质，其中A～E属于不同类别的物质，A和F都是黑色固体，B可用于人工增雨，C广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产，E是胃酸的主要成分，其相互转化关系如图，“—”表示相连的两种物质能互相反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已省略。 （1）E的化学式是____________，F的化学式是____________。 （2）写出C→D的化学方程式：________________________________________。 （3）C—E的基本反应类型是____________。 【答案】（1） ①. ②. （2）（合理即可，如写碳酸钠与氢氧化钡反应也可） （3）复分解反应 【解析】 【分析】根据题干信息确定已知物质：B可用于人工增雨→B为​；C广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂生产→C为​；E是胃酸主要成分→E为；A~E是不同类别物质（单质、氧化物、酸、碱、盐），已知B（氧化物）、C（盐）、E（酸），剩余A、D分别为单质和碱；A是黑色固体，且A能转化为​→A为碳单质（黑色），则D为碱；碳酸钠能转化得到的常见碱是，即D为；F是黑色固体，能和A（碳）反应，能转化为​，还能和E（）反应→F为氧化铜（黑色氧化物）。 【小问1详解】 根据以上分析，E是盐酸，化学式为HCl； F是氧化铜，化学式为CuO。 【小问2详解】 根据以上分析，C是碳酸钠，D是氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应可以生成氢氧化钠，化学方程式为：。（合理即可，如写碳酸钠与氢氧化钡反应也可） 【小问3详解】 C是碳酸钠，E是盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这个反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，有气体和水，属于复分解反应。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 用化学知识解释以下问题 （1）宋代苏轼《槐花》中有“槐林五月漾琼花，郁郁芬芳醉万家”。从分子的角度解释此现象。 （2）寸积篝炉炭，铢称布被绵。古人常烧炭以取暖，金刚石和石墨都属于碳单质，其物理性质差异很大的原因是__________。 【答案】（1）分子是不断运动的 （2）碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 “槐林五月漾琼花，郁郁芬芳醉万家”，是因为分子是不断运动的，花中的香气分子不断运动，扩散到空气中，被人闻到； 【小问2详解】 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异很大，这是因为它们的碳原子排列方式不同，金刚石是正四面体结构，石墨是层状结构。 22. 气体的性质和制取是初中化学的重要内容，下图为实验室制取气体的常用装置。 （1）写出用图1装置制取氧气时发生反应的化学方程式。 （2）写出图1中长颈漏斗伸入液面以下的原因。 （3）利用图2装置进行排空气法收集氧气，请将集气瓶内的玻璃导管补画完整。 【答案】（1） （2）防止气体从长颈漏斗中逸出 （3） 【解析】 【小问1详解】 装置为固液常温型，所以是过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水、氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 长颈漏斗伸入液面形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。 【小问3详解】 利用图2装置排空气法收集一瓶氧气，因为氧气的密度比空气大，长进短出，如图。 23. 为了探究Ag、Cu、Mg三种金属的活动性顺序，某化学小组同学设计了如下实验：先向盛有AgNO3溶液的试管中加入一定量铜粉，发现溶液变成蓝色，然后再向试管中加入一定量镁粉，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣。 （1）根据上述实验判断，三种金属由强到弱的活动性顺序是_______________。 （2）分析最后所得滤渣的组成情况。 【答案】（1）Mg＞Cu＞Ag （2）滤渣一定有Cu、Ag，可能含有Mg 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 铜能和硝酸银反应，说明Cu > Ag；镁能和反应后生成的硝酸铜溶液反应，说明Mg > Cu。 所以三种金属由强到弱的活动性顺序是Mg > Cu > Ag。      【小问2详解】 最终得到无色溶液，说明溶液中不含硝酸铜（硝酸铜溶液为蓝色），也不含硝酸银（硝酸银会先于硝酸铜被镁置换）。 镁先置换出硝酸银中的银，再置换出硝酸铜中的铜，且反应后溶液无色，说明硝酸铜和硝酸银都被完全置换，且镁可能过量。 所以滤渣中一定含有Ag和Cu，可能含有Mg（如果镁有剩余）。 24. 《四川盐法志》记载了“敞锅熬盐”的主要步骤，下面是其流程示意图。 （1）将黄卤和黑卤按比例混合时，BaCl2和MgSO4发生化学反应，写出该反应的化学方程式______________________________。 （2）操作I“敞锅熬盐”与____________（填“蒸发”或“冷却”）结晶原理相同。 （3）操作II用“花水”即饱和的氯化钠溶液进行洗盐可除去其中的可溶性杂质，其原理是什么？ 【答案】（1）BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2 （2）蒸发 （3）饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠晶体，但能溶解粗盐中其他可溶性杂质，既能除杂又减少食盐损耗 【解析】 【小问1详解】 该反应属于复分解反应，氯化钡和硫酸镁互相交换成分，生成难溶的硫酸钡沉淀和可溶的氯化镁，满足复分解反应发生的条件。 【小问2详解】 敞锅熬盐是通过加热蒸发水分，使溶质从溶液中结晶析出；且氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，适合用蒸发结晶的方式提取。 【小问3详解】 饱和溶液仅对对应溶质达到饱和状态，对其他可溶性物质仍有溶解能力，因此用饱和氯化钠溶液洗盐时，杂质被溶解去除，氯化钠不会被溶解损失。 四、综合应用题（共10分） 25. 氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图所示。 （1）“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。常温下，利用太阳能分解水制氢是一种前沿技术，该反应可能还需要__________（填字母）作为反应条件。 A. 高温高压 B. 催化剂 C. 点燃 （2）“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式________________________________________。 （3）“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图所示。 ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是_____________________________________________。 ②捕捉室内发生反应的化学方程式为：_________________________、。 （4）物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是____________________________________________。 （5）MgH₂的一种释氢过程如图所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是____________________________________________。 （6）氢气是理想的燃料，原因是________________________________（写出一条）。 （7）新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。某型火箭至少需要燃烧220kg的液氢才能提供足够的能量，请计算理论上该火箭需要携带液氧的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）B （2）  （3） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率，使二氧化碳被更充分地吸收 ②. （4）氢气分子间存在间隔，高压下分子间隔被压缩变小 （5）MgH2与水反应生成Mg(OH)2，该物质会在MgH2表面形成一层薄膜，隔绝了MgH2与水的接触，导致反应速率逐渐减小 （6）氢产物无污染(或制取来源广、氢气燃烧热值高，任写一条即可) （7）设需要液氧的质量为x。 答：理论上需要液氧的质量为1760kg。 【解析】 【分析】本题以氢能的制取、储存、释放和应用为情境，考查催化剂的作用、化学方程式的书写、碱的性质、分子的基本性质、影响反应速率的因素、燃料的优点以及根据化学方程式的计算。解题需结合信息提取和基础知识综合作答。 【小问1详解】 A.高温高压：常温下分解水不需要高温高压条件，且“高温高压”是工业合成氨等反应的条件，与太阳能分解水不符，错误。 B.催化剂：太阳能分解水制氢通常需要催化剂来降低反应所需的活化能，使反应在常温下更高效进行，正确。 C.点燃：点燃是引发可燃物燃烧的条件，水分解制氢不是燃烧反应，不需要点燃，错误。 【小问2详解】 甲烷与水蒸气在高温条件下反应生成和，化学方程式为。 【小问3详解】 ①NaOH溶液喷成雾状可增大与CO₂的接触面积，使吸收更充分。 ②NaOH与反应生成和，方程式为。 【小问4详解】 氢气能被压缩储存，是因为分子间有间隔，加压使分子间隔减小。 【小问5详解】 释氢过程中，与水反应生成和，生成的覆盖在表面，阻止水与接触，反应速率逐渐减小。 【小问6详解】 氢气燃烧产物是水，无污染，热值高，是理想的燃料。 【小问7详解】 根据氢气和氧气燃烧的化学方程式，与的质量比为4:32，由220kg计算出需要的质量为1760kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $