精品解析：2025年河南省南阳市内乡县中考三模化学试卷

内乡县2025年九年级三模考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题包括14小题，每小题1分，共14分。下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内)。 1. 端午节是中国人的传统节日，赛龙舟、插艾草、戴香囊、包粽子是人们的习俗。粽子是用粽叶包裹糯米等食材经蒸煮而成的食品，在制作粽子的下列过程中，一定发生化学变化的是 A. 采摘粽叶 B. 淘洗糯米 C. 烧火煮粽 D. 手工包粽 2. 下列科学家与其所做贡献对应错误的是 A. 闵恩泽——研发多种用于石油化工生产催化剂 B. 范旭东——发明了“联合制碱法” C. 徐光宪——研发了稀土分离技术 D. 拉瓦锡——质量守恒定律的发现 3. 河南滋补烩面，是河南的特色名小吃，以味道鲜美，营养全面深受喜爱，烩面食材中富含糖类的是 A. 羊肉块 B. 海带丝 C. 豆腐皮 D. 烩面片 4. “建设美丽中国”需要我们人人践行绿色生产、生活方式。下列做法不合理的是 A. 出行时优先选择公共交通 B. 为个人方便，大量使用一次性塑料制品 C. 学习垃圾分类知识，积极践行垃圾分类 D. 尽量以电子账单代替纸质账单，减少纸张浪费 5. 实验是学习化学的重要途径之一，正确的实验操作是实验安全和成功的保证，下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．引燃酒精灯 B．稀释浓硫酸 C．验证质量守恒定律 D．验证分子在不断运动 A A B. B C. C D. D 6. 2025河南春晚吉祥物“巳升升”背部纹饰采用景泰蓝工艺，其釉料的原料之一是高岭土，化学式为。下列关于高岭土的说法正确的是 A. 氢元素的质量分数最小 B. 是由17个原子构成的 C. 其中硅元素的化合价为 D. 由5种元素组成 7. 中国空间站目前使用的是世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)的原子结构示意图和镓(Ga)元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 砷元素在元素周期表的第四周期 B. 镓原子的中子数为31 C. 砷元素和镓元素最本质的区别是质子数不同 D. 镓在化学反应中一般会失电子显正价 8. 分类法是化学学习的重要方法，下列分类正确的是 A. 氧化物：干冰、冰水共存物 B. 金属材料：玻璃钢、氧化铁 C. 溶液：碘酒、乙醇 D. 混合物：蒸馏水、软水 9. 某同学利用如图所示创新装置探究水的组成。下列说法错误的是 A. a中气体能使带有火星的木条复燃 B. a和b中气体的质量比大约为 C. 滴加氢氧化钠溶液增强了溶液导电性 D. 结合实验现象可知，水是由氢元素和氧元素组成的 10. 在实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A. 计算所需氯化钠的质量为 B. 配制过程不会用到上图仪器中的胶头滴管 C. 配制溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签 D 用量筒量取水时，仰视读数导致溶液溶质分数偏大 11. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。这个过程中会发生化学反应：，下列有关说法中错误的是 A. X化学式是 B. 二氧化硫会导致酸雨 C. 加高烟囱的高度，把烟气排放到高空，可以减少污染 D. 大力发展水电、风电等清洁电能 12. 为除去NaCl溶液中的、杂质，依次加入过量的NaOH溶液和溶液，过滤后再加适量的盐酸。下列说法不正确的是 A. 过滤时玻璃棒起引流作用 B. 在加入过量的NaOH溶液和溶液时可以交换顺序 C. 过滤后滤液中的溶质有三种 D. 为了达到实验目的，过滤后可以加入过量的盐酸 13. 向一定量稀盐酸中，分别加入足量的水、锌粒、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是 A. B. C. D. 14. 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入6.5g锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加盐酸无气泡产生。则所得滤渣的质量不可能是 A. 6.4g B. 6.5g C. 12.9g D. 21.6g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)。 15. 用化学用语填空。 （1）如图是地壳中元素含量的分布图，其中A元素和B元素形成的物质的化学式是_______。 （2）人体缺少_______元素会导致贫血。 （3）常用的复合肥料_______。 16. 化学实验对全面发展学生的核心素养有着极为重要的作用，请按照如图实验回答下列问题： （1）该实验中观察到 Y型管中________的现象时，可以说明燃烧的条件是温度达到燃烧所需的最低温度。 （2）《哪吒之魔童闹海》影片中，哪吒与敖丙在战斗时出现了“水火交融”的场景。若在如图所示实验中，烧杯底部出现“水火交融”的奇观，你的操作方法是________。 17. 某校化学小组利用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应，测得试管中溶液 pH 的变化图象如图1所示，反应前后溶液中存在的主要离子种类如2图所示。 （1）该反应的化学方程式为______ 。 （2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是___mL。 （3）图2所示“”表示不同离子，则表示的离子为_____(写离子符号)。 18. 硝酸钾固体的溶解度曲线如图1所示。20℃时，向15g硝酸钾固体中加入50g水，充分溶解后，所得到的硝酸钾溶液是______(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。将80℃时硝酸钾的饱和溶液降温至20℃，此时溶液的溶质质量分数为______(只写出计算式)。图2中，某木块悬浮在饱和的硝酸钾溶液中，在温度不变的条件下向溶液中加入少量氯化钾固体，该木块将_____(填“上浮”或“下降”)。 19. 乙醇完全燃烧的化学方程式为______；现有乙醇和乙醛的混合物共13.4g，完全燃烧后生成，则生成的质量为______g。 20. 化学变化可以实现物质间的转化。甲、乙、丙都是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 （1）若甲、乙、丙均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，则三种金属的活动性顺序为_______。 （2）若甲、乙、丙为三种不同种类的物质，且丙为红色单质，则铁丝与乙溶液反应后溶液质量_______(填“增大”、“不变”、“减小”)。 （3）若甲、乙、丙均含钠元素，且乙的固体可以作为干燥剂，工业上可以用电解饱和的丙溶液制取乙，同时生成氯气和密度最小的气体，写出该化学反应方程式_______。 三、简答题(本题包括4小题，共10分)。 21. 请从微观角度解释下列现象。 （1）的氧气瓶中可压缩进的氧气。 （2）请结合图示说明该化学反应为什么遵循质量守恒定律。 22. 我国科研人员研制出一种新型催化剂。在这种催化剂的作用下，二氧化碳可转化为汽油，主要转化过程如图所示。中碳、氢元素的质量比为________；过程I中，反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，写出反应的化学方程式________。 23. 实验室常用如图装置制取纯净、干燥的二氧化碳。 （1）请写出A装置中发生反应的化学方程式_______。 （2）B装置中碳酸氢钠溶液的作用是_______。 （3）C装置虚线框中的试剂名称是_______。 24. 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为验证二者反应，同学们设计了下图实验。 （1）图1中，将两支充满的试管分别倒插入足量的等体积的水和NaOH溶液中，观察到_______，说明二者发生了化学反应。 （2）图2中，向盛有的烧瓶中注入一定量NaOH浓溶液，振荡后打开止水夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，且溶液变浑浊，写出溶液变浑浊的化学方程式_______。 （3）验证无明显现象的化学反应已经发生的思路有两种，可以检验反应物的减少或者消失，还可以_______。 四、综合应用题(共10分，每空1分，计算题3分)。 25. 从石器时代到青铜器时代再到铁器时代，金属材料的冶炼技术与人类文明的发展有着密切的关系。 Ⅰ．青铜冶炼 （1）青铜之所以呈现我们所看到的绿色，是由于金属铜和空气中的某些物质参与反应，生成了绿色的碱式碳酸铜【】，推测一定没有参与该反应的物质有_______。（填序号） a． b． c． d． （2）河南研发的“自剥离凝胶”用于青铜器除锈，凝胶灼烧产生烧焦羽毛味，说明含_______（填“合成”或“天然”）有机高分子材料。 Ⅱ．钢铁冶炼 （3）《天工开物》记载古代炼铁的工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤，或用焦炭，扇炉风箱必四人…土化为铁”。炼铁时，古人将煤炭、铁矿石推入炉内，并鼓入空气，其中焦炭的作用是_______，若“土”为赤铁矿，请写出炼制过程中有铁生成的反应的化学方程式_______。 （4）某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中的质量分数为_______。 Ⅲ．铝的冶炼 （5）现代工业制铝的原理为电解熔融的氧化铝，同时生成可供给呼吸的气体。该反应的化学方程式为_______。铝的利用要比铜和铁晚的多，从化学知识分析主要的原因是_______。 Ⅳ．绿色钢铁 （6）氢基竖炉是现代绿色钢铁行业的核心技术之一，以氢气为还原剂替代传统焦炭其核心反应为：，与传统高炉炼铁相比，该技术更环保。某钢铁厂通过氢基竖炉冶炼铁，若要冶炼56吨铁，理论上需要氧化铁的质量是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 内乡县2025年九年级三模考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题包括14小题，每小题1分，共14分。下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内)。 1. 端午节是中国人的传统节日，赛龙舟、插艾草、戴香囊、包粽子是人们的习俗。粽子是用粽叶包裹糯米等食材经蒸煮而成的食品，在制作粽子的下列过程中，一定发生化学变化的是 A. 采摘粽叶 B. 淘洗糯米 C. 烧火煮粽 D. 手工包粽 【答案】C 【解析】 【详解】A、采摘粽叶只是将叶子从植物上分离，粽叶的组成和性质未变，没有新物质生成，因此属于物理变化。错误。 B、淘洗是用水清洗糯米，去除灰尘或杂质，糯米本身未发生化学变化（如成分未变），只是物理清洁过程，因此属于物理变化。错误。 C、烧火过程中，燃料（如木材）燃烧，与氧气反应生成二氧化碳、水等新物质，并放出热量和光，因此该过程一定发生化学变化。正确。 D、手工包粽是将糯米等食材用粽叶包裹，形状改变，但食材和粽叶的组成未变，没有新物质生成，因此属于物理变化。错误。 故选C。 2. 下列科学家与其所做贡献对应错误的是 A. 闵恩泽——研发多种用于石油化工生产的催化剂 B. 范旭东——发明了“联合制碱法” C. 徐光宪——研发了稀土分离技术 D. 拉瓦锡——质量守恒定律的发现 【答案】B 【解析】 【详解】A、闵恩泽是中国化学家，被誉为“催化剂之父”。他主要从事石油化工催化剂的研究，开发了多种用于石油炼制和化工生产的催化剂，提高了生产效率和资源利用率。该对应正确。 B、“联合制碱法”是由中国化学家侯德榜发明的，该方法将制碱与制氨结合，提高了纯碱生产效率，降低了成本。范旭东是中国近代实业家，他创办了永利制碱公司，并支持侯德榜的研究，但发明者并非范旭东本人。因此，该对应错误。 C、徐光宪是中国化学家，被誉为“稀土之父”。他研发了高效的稀土元素分离技术（如串级萃取法），使中国在稀土领域取得领先地位。该对应正确。 D、拉瓦锡是法国化学家，被称为“现代化学之父”。他通过精确实验（如汞加热实验）证明了化学反应前后物质总质量不变，从而确立了质量守恒定律。该对应正确。 故选B。 3. 河南滋补烩面，是河南的特色名小吃，以味道鲜美，营养全面深受喜爱，烩面食材中富含糖类的是 A. 羊肉块 B. 海带丝 C. 豆腐皮 D. 烩面片 【答案】D 【解析】 【详解】A、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故羊肉块富含蛋白质，不符合题意； B、海带丝富含碘、维生素等，但是糖类含量不高，不符合题意； C、豆制品富含蛋白质，故豆腐皮富含蛋白质，不符合题意； D、烩面片富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意。 故选D。 4. “建设美丽中国”需要我们人人践行绿色生产、生活方式。下列做法不合理的是 A. 出行时优先选择公共交通 B. 为个人方便，大量使用一次性塑料制品 C. 学习垃圾分类知识，积极践行垃圾分类 D. 尽量以电子账单代替纸质账单，减少纸张浪费 【答案】B 【解析】 【详解】A、出行时优先选择公共交通，能减少私家车的使用，从而降低能源消耗和汽车尾气排放，对环境保护具有积极作用，符合绿色生活方式，不符合题意； B、为个人方便，大量使用一次性塑料制品，一次性塑料制品大多难以降解，会造成严重的白色污染，同时消耗大量资源，不符合绿色生活方式，符合题意； C、学习垃圾分类知识，积极践行垃圾分类，有助于资源的回收利用，减少垃圾对环境的污染，符合绿色生活方式，不符合题意； D、尽量以电子账单代替纸质账单，减少纸张浪费，能间接减少树木砍伐，有利于保护森林资源，符合绿色生活方式，不符合题意。 故选：B。 5. 实验是学习化学的重要途径之一，正确的实验操作是实验安全和成功的保证，下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．引燃酒精灯 B．稀释浓硫酸 C．验证质量守恒定律 D．验证分子不断运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一支酒精灯，正确做法是用火柴点燃酒精灯，图示操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，符合题意； C、蒸馏水与酒精混合没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的，不符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体运动到盛有酚酞溶液的烧杯中，与水结合形成盐酸，盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，该实验中观察到无明显现象，不能验证分子在不断运动，不能达到实验目的，不符合题意； 故选：B。 6. 2025河南春晚吉祥物“巳升升”背部纹饰采用景泰蓝工艺，其釉料的原料之一是高岭土，化学式为。下列关于高岭土的说法正确的是 A. 氢元素的质量分数最小 B. 是由17个原子构成的 C. 其中硅元素的化合价为 D. 由5种元素组成 【答案】A 【解析】 【详解】A、高岭土中铝、硅、氧、氢元素质量比=(27×2):(2×28):(16×9):(1×4)=27:28:72:2，故氢元素的质量分数最小，说法正确； B、高岭土是由高岭土分子构成，1个高岭土分子是由2个铝原子、2个硅原子、9个氧原子和4个氢原子构成，因此1个高岭土分子是由2+2+9+4=17个原子构成，说法错误； C、高岭土中铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，氢氧根的化合价为-1价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+3)×2+2x+(-2)×5+(-1)×4=0，得x=+4价，说法错误； D、由分子式可知，高岭土是由铝、硅、氧、氢四种元素组成，说法错误。 故选A。 7. 中国空间站目前使用的是世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)的原子结构示意图和镓(Ga)元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 砷元素在元素周期表的第四周期 B. 镓原子的中子数为31 C. 砷元素和镓元素最本质的区别是质子数不同 D. 镓在化学反应中一般会失电子显正价 【答案】B 【解析】 【详解】A、电子层数等于周期数，砷原子的核外有4个电子层，所以砷元素在元素周期表的第四周期，故选项说法正确； B、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，镓元素原子序数是31，原子序数=质子数=31，下方数字69.72为相对原子质量，根据 “相对原子质量≈质子数 + 中子数”，可得中子数为69.72-31≈39，故选项说法错误； C、质子数决定元素的种类，砷元素和镓元素最本质的区别是质子数不同，故选项说法正确； D、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中一般会失去3个电子显正价，故选项说法正确； 故选：B。 8. 分类法是化学学习的重要方法，下列分类正确的是 A. 氧化物：干冰、冰水共存物 B. 金属材料：玻璃钢、氧化铁 C. 溶液：碘酒、乙醇 D. 混合物：蒸馏水、软水 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。干冰是固态二氧化碳（CO2），由碳和氧元素组成，属于氧化物。冰水共存物是冰（固态水）和水（液态水）的混合物，但冰和水都是（H2O），水由氢和氧元素组成，属于氧化物。正确。 B、金属材料：包括纯金属和合金（如钢铁），具有金属特性（如导电性、延展性）。玻璃钢是玻璃纤维与塑料复合而成的材料，属于复合材料，不是金属材料。氧化铁是铁的氧化物，属于化合物，不具有金属特性，不是金属材料。错误。 C、 溶液：一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物。碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一混合物，属于溶液。 乙醇（酒精）是纯净物，不是混合物，因此不属于溶液。错误。 D、混合物：由两种或多种物质混合而成。蒸馏水是经过蒸馏处理的纯净水，是纯净物，不是混合物。 软水是含有较少钙、镁离子的水，通常含有溶解的矿物质，属于混合物。错误。 故选A。 9. 某同学利用如图所示创新装置探究水的组成。下列说法错误的是 A. a中气体能使带有火星的木条复燃 B. a和b中气体的质量比大约为 C. 滴加氢氧化钠溶液增强了溶液导电性 D. 结合实验现象可知，水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据“负氢氧正”可知，a中气体是氧气，氧气能使带有火星木条复燃，故选项说法正确； B、a和b中气体（分别是氧气、氢气）的体积比大约为1：2，故选项说法错误； C、滴加氢氧化钠溶液是为了增强水的导电性，故选项说法正确； D、反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，说明水由氢元素和氧元素组成，故选项说法正确； 故选：B。 10. 在实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A. 计算所需氯化钠的质量为 B. 配制过程不会用到上图仪器中的胶头滴管 C. 配制溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签 D. 用量筒量取水时，仰视读数导致溶液溶质分数偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A、所需氯化钠的质量为50g×10%=5g，故选项说法不正确； B、配制溶液的过程中，量取水的体积时需要用到胶头滴管，故选项说法不正确； C、配制溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，故选项说法正确； D、用量筒量取水时，仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则导致溶液溶质分数偏小，故选项说法不正确。 故选C。 11. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。这个过程中会发生化学反应：，下列有关说法中错误的是 A. X的化学式是 B. 二氧化硫会导致酸雨 C. 加高烟囱的高度，把烟气排放到高空，可以减少污染 D. 大力发展水电、风电等清洁电能 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、C、O、S的个数分别是2、2、12、2，生成物中含Ca、C、O、S的个数分别是2、0、8、2，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为：CO2，故选项说法正确； B、二氧化硫会导致酸雨，酸雨会对建筑、农作物等造成危害，故选项说法正确； C、把烟气排放到高空，并没有减少二氧化硫的排放总量，仍然会对环境造成污染，故选项说法错误； D、火力发电会产生二氧化硫等污染物，而水电、风电等属于清洁能源，加大水电、风电等发电力度，可以减少污染，故选项说法正确； 故选：C。 12. 为除去NaCl溶液中的、杂质，依次加入过量的NaOH溶液和溶液，过滤后再加适量的盐酸。下列说法不正确的是 A. 过滤时玻璃棒起引流作用 B. 在加入过量的NaOH溶液和溶液时可以交换顺序 C. 过滤后滤液中的溶质有三种 D. 为了达到实验目的，过滤后可以加入过量的盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤时，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，故选项说法正确； B、先加入过量的NaOH溶液除去MgCl2，再加入过量的Na2CO3溶液除去CaCl2，如果交换顺序，先加Na2CO3溶液除去CaCl2，后加NaOH溶液除去MgCl2，也能达到除去杂质的目的，故选项说法正确； C、过滤后，滤液中的溶质有生成的NaCl、过量的NaOH和过量的Na2CO3，共三种溶质，故选项说法正确； D、这一系列操作的目的是除去氯化钠溶液中的杂质，故若加入的盐酸过量，氯化钠溶液中会存在杂质盐酸，对实验结果有影响，故选项说法错误； 故选：D。 13. 向一定量稀盐酸中，分别加入足量的水、锌粒、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是 A B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、向一定量稀盐酸中加入足量的水，溶液的酸性逐渐减弱，溶液的pH逐渐变大，但溶液始终呈酸性，溶液的pH应始终小于7，选项错误； B、向一定量稀盐酸中，加入足量的锌粒后，锌粒立即与稀盐酸反应生成氢气，氢气的质量立即逐渐增加，直至稀盐酸完全反应，选项错误； C、向一定量稀盐酸中，加入足量的氢氧化钙溶液，溶液的质量增加增加，但溶液的质量起点不为零，选项错误； D、向一定量稀盐酸中，加入足量的硝酸银溶液，硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化银沉淀的质量从零开始逐渐增加，直至稀盐酸完全反应，选项正确，故选D。 14. 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入6.5g锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加盐酸无气泡产生。则所得滤渣的质量不可能是 A. 6.4g B. 6.5g C. 12.9g D. 21.6g 【答案】A 【解析】 【详解】金属活动性顺序：锌>铜>银，则锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，由于向滤渣中加盐酸无气泡产生，而锌能和盐酸反应，则说明锌完全反应，设和6.5g锌反应时，生成的银和铜的质量分别为x、y，则 、 、 解得x=21.6g、y=6.4g 若锌只和硝酸银反应，则滤渣质量为21.6g，若锌和硝酸银、硝酸铜均反应，则滤渣质量范围为6.4g~21.6g，则不可能为6.4g，故选A。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)。 15. 用化学用语填空。 （1）如图是地壳中元素含量的分布图，其中A元素和B元素形成的物质的化学式是_______。 （2）人体缺少_______元素会导致贫血。 （3）常用的复合肥料_______。 【答案】（1） （2）Fe （3） 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则A元素、B元素分别是氧元素、硅元素，由氧元素、硅元素形成的物质是二氧化硅，二氧化硅中氧元素的化合价为-2价、硅元素的化合价为+4价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化硅的化学式为； 【小问2详解】 人体缺少铁元素会导致贫血，其元素符号为Fe； 【小问3详解】 硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，其化学式为。 16. 化学实验对全面发展学生的核心素养有着极为重要的作用，请按照如图实验回答下列问题： （1）该实验中观察到 Y型管中________的现象时，可以说明燃烧的条件是温度达到燃烧所需的最低温度。 （2）《哪吒之魔童闹海》影片中，哪吒与敖丙在战斗时出现了“水火交融”的场景。若在如图所示实验中，烧杯底部出现“水火交融”的奇观，你的操作方法是________。 【答案】（1）白磷燃烧，红磷不燃烧 （2）通过导管持续不断通入，水中的白磷就能燃烧，出现“水火交融”的奇观（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 Y型管红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 水中的白磷属于可燃物，且温度达到了白磷的着火点，但没有与氧气接触，所以不燃烧，可向水中白磷处通入氧气，使水中的白磷与氧气接触就能燃烧，出现“水火交融”的奇观。 17. 某校化学小组利用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应，测得试管中溶液 pH 的变化图象如图1所示，反应前后溶液中存在的主要离子种类如2图所示。 （1）该反应的化学方程式为______ 。 （2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是___mL。 （3）图2所示“”表示不同离子，则表示的离子为_____(写离子符号)。 【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）10 （3）OH- 【解析】 【小问1详解】 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O； 【小问2详解】 由图示可知，当溶液呈中性时，pH=7，所消耗氢氧化钠溶液的体积10mL； 【小问3详解】 由图1可知，溶液的pH由小于7逐渐变为大，则是向盐酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液，盐酸溶液中解离含有的两种离子为氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液中含有的两种离子分别为钠离子和氢氧根离子，反应后的氯化钠溶液，氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，则为钠离子，为氢氧根离子，为氢离子，为氯离子，故填：OH-。 18. 硝酸钾固体的溶解度曲线如图1所示。20℃时，向15g硝酸钾固体中加入50g水，充分溶解后，所得到的硝酸钾溶液是______(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。将80℃时硝酸钾的饱和溶液降温至20℃，此时溶液的溶质质量分数为______(只写出计算式)。图2中，某木块悬浮在饱和的硝酸钾溶液中，在温度不变的条件下向溶液中加入少量氯化钾固体，该木块将_____(填“上浮”或“下降”)。 【答案】 ①. 不饱和溶液 ②. ③. 上浮 【解析】 【详解】由图1可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，50g水中最多溶解硝酸钾的质量为：，所以20℃时，向15g硝酸钾固体中加入50g水，充分溶解后，所得到的硝酸钾溶液是不饱和溶液； 将80℃时硝酸钾的饱和溶液降温至20℃，仍是饱和溶液，此时溶液的溶质质量分数为：； 某木块悬浮在饱和的硝酸钾溶液中，在温度不变的条件下向溶液中加入少量氯化钾固体，氯化钾继续溶解，溶液密度增大，所以该物体将上浮。 19. 乙醇完全燃烧的化学方程式为______；现有乙醇和乙醛的混合物共13.4g，完全燃烧后生成，则生成的质量为______g。 【答案】 ①. ②. 26.4 【解析】 【详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 现有乙醇和乙醛 (CH3CHO) 的混合物共13.4g，完全燃烧后生成 12.6gH2O ，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，则混合物中氢元素的质量即为生成的水中氢元素的质量：，则混合物中碳元素和氧元素的质量为：13.4g-1.4g=12g；由乙醇的化学式C2H5OH和乙醛的化学式CH3CHO可知，两种物质中的碳原子与氧原子的原子数目比都为2：1，则两种物质中的碳元素与氧元素的质量比=（12×2）：16=3：2，则混合物中碳元素的质量为：，故生成二氧化碳的质量为：。 20. 化学变化可以实现物质间的转化。甲、乙、丙都是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 （1）若甲、乙、丙均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，则三种金属的活动性顺序为_______。 （2）若甲、乙、丙为三种不同种类的物质，且丙为红色单质，则铁丝与乙溶液反应后溶液质量_______(填“增大”、“不变”、“减小”)。 （3）若甲、乙、丙均含钠元素，且乙的固体可以作为干燥剂，工业上可以用电解饱和的丙溶液制取乙，同时生成氯气和密度最小的气体，写出该化学反应方程式_______。 【答案】（1）甲>乙>丙 （2）减小 （3） 【解析】 小问1详解】 若甲、乙、丙均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，甲能转化为乙、丙，说明甲能将乙、丙从其盐溶液中置换出来，则甲比乙、丙活泼；乙能转化为丙，说明乙能将丙从其盐溶液中置换出来，说明乙比丙活泼，故三种金属的活动性顺序为：甲>乙>丙； 【小问2详解】 若甲、乙、丙为三种不同种类的物质，且丙为红色单质，则丙为铜；甲能转化为乙、丙（铜），乙能转化为丙（铜），氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则甲为氧化铜、乙为硫酸铜，根据化学方程式，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，则铁丝与乙溶液反应后溶液质量减小； 【小问3详解】 若甲、乙、丙均含钠元素，且乙的固体可以作为干燥剂，则乙为氢氧化钠；甲能转化为乙（氢氧化钠）、丙，乙（氢氧化钠）能转化为丙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，则甲为碳酸钠、丙为氯化钠，工业上可以用电解饱和的氯化钠溶液制取氢氧化钠，同时生成氯气和密度最小的气体，即氢气，故该反应的化学方程式为。 三、简答题(本题包括4小题，共10分)。 21. 请从微观角度解释下列现象。 （1）的氧气瓶中可压缩进的氧气。 （2）请结合图示说明该化学反应为什么遵循质量守恒定律。 【答案】（1）分子间有间隔，压强增大，分子间间隔减小 （2）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变 【解析】 【小问1详解】 40L氧气瓶中可压缩进6000L的氧气是因为分子间有间隔，压强增大，分子间间隔减小。 【小问2详解】 由图示信息可知，化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变，因此，该化学反应遵循质量守恒定律。 22. 我国科研人员研制出一种新型催化剂。在这种催化剂的作用下，二氧化碳可转化为汽油，主要转化过程如图所示。中碳、氢元素的质量比为________；过程I中，反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，写出反应的化学方程式________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】中碳、氢元素的质量比为； 由图可知，过程II中一氧化碳与单质X在催化剂作用下反应生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则单质X为氢气，则过程I中二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成一氧化碳和水，化学方程式为。 23. 实验室常用如图装置制取纯净、干燥的二氧化碳。 （1）请写出A装置中发生反应的化学方程式_______。 （2）B装置中碳酸氢钠溶液的作用是_______。 （3）C装置虚线框中的试剂名称是_______。 【答案】（1） （2）吸收HCl气体 （3）浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 大理石主要成分是碳酸钙，则A装置中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则B装置中碳酸氢钠溶液的作用是吸收HCl气体； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，则C装置虚线框中的试剂名称是浓硫酸。 24. 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为验证二者的反应，同学们设计了下图实验。 （1）图1中，将两支充满的试管分别倒插入足量的等体积的水和NaOH溶液中，观察到_______，说明二者发生了化学反应。 （2）图2中，向盛有的烧瓶中注入一定量NaOH浓溶液，振荡后打开止水夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，且溶液变浑浊，写出溶液变浑浊的化学方程式_______。 （3）验证无明显现象的化学反应已经发生的思路有两种，可以检验反应物的减少或者消失，还可以_______。 【答案】（1）甲、乙中试管内液面均上升，且乙中试管内液面高于甲中试管内液面 （2） （3）检验新物质的生成 【解析】 【小问1详解】 图1中，将两支充满的试管分别倒插入足量等体积的水和NaOH溶液中，氢氧化钠溶液中含水、氢氧化钠，二氧化碳能溶于水且与水反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验中观察到甲、乙中试管内液面均上升，且乙中试管内液面高于甲中试管内液面，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应； 【小问2详解】 图2中，向盛有的烧瓶中注入一定量NaOH浓溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，烧瓶内气体减少，压强减小，故打开止水夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故溶液变浑浊，化学方程式为； 【小问3详解】 验证无明显现象的化学反应已经发生的思路有两种，可以检验反应物的减少或者消失，还可以检验新物质的生成。 四、综合应用题(共10分，每空1分，计算题3分)。 25. 从石器时代到青铜器时代再到铁器时代，金属材料的冶炼技术与人类文明的发展有着密切的关系。 Ⅰ．青铜冶炼 （1）青铜之所以呈现我们所看到的绿色，是由于金属铜和空气中的某些物质参与反应，生成了绿色的碱式碳酸铜【】，推测一定没有参与该反应的物质有_______。（填序号） a． b． c． d． （2）河南研发的“自剥离凝胶”用于青铜器除锈，凝胶灼烧产生烧焦羽毛味，说明含_______（填“合成”或“天然”）有机高分子材料。 Ⅱ．钢铁冶炼 （3）《天工开物》记载古代炼铁的工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤，或用焦炭，扇炉风箱必四人…土化为铁”。炼铁时，古人将煤炭、铁矿石推入炉内，并鼓入空气，其中焦炭的作用是_______，若“土”为赤铁矿，请写出炼制过程中有铁生成的反应的化学方程式_______。 （4）某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中的质量分数为_______。 Ⅲ．铝的冶炼 （5）现代工业制铝的原理为电解熔融的氧化铝，同时生成可供给呼吸的气体。该反应的化学方程式为_______。铝的利用要比铜和铁晚的多，从化学知识分析主要的原因是_______。 Ⅳ．绿色钢铁 （6）氢基竖炉是现代绿色钢铁行业的核心技术之一，以氢气为还原剂替代传统焦炭其核心反应为：，与传统高炉炼铁相比，该技术更环保。某钢铁厂通过氢基竖炉冶炼铁，若要冶炼56吨铁，理论上需要氧化铁的质量是_______。 【答案】（1）c （2）天然 （3） ①. 提供热量，生成CO ②. （4）90% （5） ①. ②. 铝的金属活动性比铜和铁强，不易冶炼 （6）解：理论上需要含氧化铁的质量为x 解得：x=80t 答：理论上需要含氧化铁的质量为80t。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素种类不变，生成物中没有氮元素，所以反应物中不能有，故c符合题意，abd不符合题意。 故选c。 【小问2详解】 烧焦羽毛味是蛋白质燃烧的特征气味，表明凝胶中含有天然有机高分子材料。合成有机高分子材料燃烧时通常无此气味。 【小问3详解】 炼铁时煤炭的作用是提供热量并生成还原剂一氧化碳。煤炭燃烧会释放大量热量，为炼铁反应提供所需的高温条件；同时，碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，一氧化碳是炼铁过程中的重要还原剂。 若“土”为赤铁矿（主要成分Fe2O3），炼制过程中有铁生成的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 利用关系式法，设矿石的质量为100g，则铁元素的质量为63g，100g矿石中Fe2O3的质量为x 该矿石样品中的质量分数=。 【小问5详解】 电解熔融的氧化铝，生成铝，同时生成可供给呼吸的气体是氧气。该反应的化学方程式为。 因为铝的金属活动性比铜和铁强，不易冶炼，所以铝的利用要比铜和铁晚的多。 【小问6详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$