上海市曹杨中学2025-2026学年第二学期高一期末考试 化学试卷

2025学年第二学期高一年级化学期末试卷 总分：100分 考试时问：60分钟 可能用到的相对原子质盘：H:1C:12 N:140:16 S:32 Na:23 Fe:56 Mg:2MA1:27 一、元素周期表 1869年，俄国化学家门捷列夫编制了对化学发展具有重大意义的元素 周期表。下图是元素周期表的一部分。请回答下列问题。 B Si Ga Ge Se 9 As F 氣 In Sn Sb Te 2s22p3 Pb Bi Po 18.998 图1 图2 1.可在图1中分界线（虚线）附近寻找 A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料 D.耐腐蚀材料 2.图2显示元素周期表中F元素的部分信息，其中“18.998”表示 A.氟原子的相对原子质量 B.氟元紫的相对原子质量 C.氟元素的原子序数 D.氟元素的质量数 3.C和S元素可形成一种液态化合物，可溶解S单质。该化合物的结构 式为 4.硒(Se)在元素周期表中的位置是 5。已知存在核内有48个中子的硒的同位素，下列表示该核素的符号正 确的是 A.Sc B.Se C.Sc D.Sc 6.Na单质的还原性 (填“>”或“<”)A1单质的还原性，从原 子结构的角度解释原因 7.下列有关卤素的说法正确的是 A.原子￥半径DCI>B>I B.单质的沸点R2>C12>Br>2 C.酸性T>HCl>Br>H D.负离子的还原性F<CI<Br<I 8.下列事实能证明C的非金属性比Si强的是 (不定项)。 高温 A.Na,CO,+SiO,Na,SiO,+CO, B.碳单质的熔点比硅单质的熔点高 C.Na,SiO,+CO,+2H,O=H,SiO,+Na,CO D.CH4比SiH4稳定 9.关于铊T1及其化合物的叙述中，错误的是 A.铊的金属性比铝强 B.碱性T1(OH)<AI(OH); C.铊在化合物中呈+3价 D.相同条件时，铊和水反应比铝和水反应更剧烈 10.已知固体A1Cl,在178C时升华。据此判断A1Cl3为 (填“共价化合物”或“离子化合物”)请再列举一个能判断A1Cl3是 共价化合物还是离子化合物的方法 二、化学反应中的能量转化 2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前 实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是 实现碳中和的最有效方法。 原电池能够提供电能而不产生C0,气体，已知下图甲、乙两装置均是 原电池。 铝片 片 镁片 H2SO液 aOH溶液 甲 11.甲装置中正极为 (填“A1”或“Mg”),反应电极反应式 为 12.甲装置溶液中H向 (填“A1”或“Mg”)电极定向移动。 13.乙装置中正极为，（填“A1”或“Mg”)电极反应式为 负极为，（填“A1”或“Mg”）电极反应式为 14.甲装置电路中转移0.25mo1电子时，消耗负极材料的质量为 15.甲、乙两装置产生等体积气体时，两装置负极减少的质量比为 (按甲比乙填)。 16.根据构成原电池的本质判断，下列化学（或离子）方程式正确且能设计 成原电池的是 A、 KOH+HCI KCI+H2O B. Cu +Fe3+Fe2++Cu2+ C.Na20+H20=2NaOH D. Fe+H2S04 Fe04+H2 1 三、钠及其化合物 钠元素广泛分布于陆地和海洋中，纳及其化合物在生产、生活中具有 广泛应用。 17.Na在元素周期表中的位置是第 周期 族，Na的结构示意 图为 ,Na的电子式为 18.实验室将钠保存在煤油中，原因是 A.钠太活泼 B.钠太轮 C.钠太软 19.钠和水反应的化学反应方程式为 20.近日，中国某新能源汽车品牌正式向用户交付全球首款钠离子电池量 产车型，一些钠离子电池用NaC10,的碳酸丙烯酯溶液作为电解质溶液， 写出NaCl0,任水溶液中的电离方程式： 碳酸钠(Na2C0)和碳酸氢钠(NaHC0g)都是常用的食品添加剂。 21.NaC0俗称纯碱，是因为其水溶液呈 性。 A.酸性 B.中性 C.碱性 22.泡打粉能使食物蓬松的原因是其中的NHC0,受热分解能放出C02气体。 写出该反应的方程式 某校化学兴趣小组通过下列实验探究Na2C0和NaHC03的热稳定性。 NaHCO Na2CO 澄清 證清 石灰 石灰 水 水 图1 图2 23.利用图1和图2所示实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，澄清 灰水的作用是 ,若观察到只有图1中澄清石灰水 变浑浊，说明热稳定性：NaC0g. NaHC03(填“>”或“<”)。 四、铁及其化合物 铁是现代生产生活中使用量最大的金属。 24.我国古代就有炼铁的工艺，治炼铁的方法是 A,物理富集法 B.热分解法 C.热还原法 D.电解法 25.轮船的建造用到了大量的铁合金，下列关于铁合金的说法正确的是 。（不定项) A.生铁是铁碳合金 B.生铁比纯铁更耐腐蚀 C.铁碳合金比纯铁应用更广泛 D.人类最早人规模使用的合金为生铁 钢铁容易生锈，在使用过程中需要注意防护。 26.在铁的表面涂上一层油漆，可以较长时间保护铁不被腐蚀，这属于 A.物理方法 B.化学方法 27.将炽热的铁块放入水中，铁块表面会生成一层致密的F©0，膜，保护内 部的铁。该反应的化学方程式为 28.高铁酸钾(K2Fe0)是一种高效杀菌净水剂，其中Fe元素的化合价为 ,高铁酸钾溶液杀菌后可得到氢氧化铁胶体，进而起到净水作用， 判断胶体最简单的实验方法为 黑木耳中含有丰富的铁元素，黑木耳中铁元素含量测定的实验方法如下： 干黑木耳 粉碎 木 滤渣 适量硝酸 过滤 耳 浊液 1.000g 灼烧 搅拌 配制成500mL 滤液 溶液、待测 i.定性检验 29.取3滴上图中的“滤液”滴在点滴板上，可用 (填试剂名称)检验滤液中存在Fe“。 30.取少量上图中的“滤液”于试管中，加入过量的铁粉充分反应后，溶 液中存在的正离子为 (填“Fe2”或“Fe”),证明溶液中只 含这种离子而不含另一种离子的实验方法是 入铁粉发生的反应方程式为 31.配制成500L溶液时，不需要用到的玻璃仪器是 A.500mL容量瓶 B.烧杯 C.玻璃棒 D.漏 ii.定量测定 32.已知溶液的吸光度A与溶液中(Fe)关系如下图。从上述500mL溶 液中取出10L待测液，测得待测液吸光度位于图中X点，则该黑木耳中 铁元素含量为 mg/100g。（保留3位有效数字) 0.800 0.700 0.600 感0.50f 等0.400f 0.300- X(4.50,0.322) 0.200 0.100 0.000 0.002.004.00.6.008.0010.00 c(Fe)/(10mol.L) 五、原子结构和化学键 安全气毁在汽车部件中非常重要，它的工作原理是汽车碰撞时传感器 产生的电流触发气体发生如下反应： 2NaN,(句)酒电3N,(g)+2Na(付) 6Na(s)+Fe,O3 (s)=3Na2O(s)+2Fe(s) Na,O(s)+2C02 (g)+H(g)=2NaHCO,(s) 33.上述反应所涉及元素中，属于过渡元素的名称是 ,该原子 结构示意图为 某元素的最外层电子数是电子层 数的3倍，则其简单离子的电子式为 其能量最高的电 子为 层上的电子。 34.已知天然氢元紫中：氕，丰度为99.98%；氘，丰度0.016%；氚，丰度 0.004%,写出氢元素的相对原子质量计算表达式 (氕、氘、氚原子的质量用m1,m2,m3表示，C-12原子质量用m。表示)； 35.汽车行驶过程中，能保护司机不受伤害的气蒌需要0.065m3N2(S.T.P), 其中含有 个氮原子（用含有N的式子表示）；已知 获得上述N2需要NaNl30g,反应生成N2的产率是 %(产率= 实际产量 理论产量 ×100%)（保留3位有效数字)